2021届高三化学大一轮复习课件———第22.3讲 化学反应速率习题课(共25张PPT)
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1234 56789
7.A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，
t1、t2时刻分别测得部分数据如表：
n(B) n(C) n(D) 反应时
下列说法正确的是
/mol /mol /mol 间/min
A.0～t1 内，平均反应速率 v(B)＝0.t014 mol·L－1·min－1
1234 56789
3.(2019·太原质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容 器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系
压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④
B.②③
1234
解析 由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越 大，反应速率越快可知，T1<T2，A项错误； 由曲线上a点的斜率可知，a点的反应速率大于c 点的反应速率，B项错误； 影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度
等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点 时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和c点的反应速率大小，B 项错误； a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点 的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反 应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；
√C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快(2018·江苏，10D)
D.右图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2) 随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解 速率逐渐减小(2018·江苏，13B)
1234
解析 可形成锌铜原电池，加快反应速率，A正确； 反应的离子方程式为 HSO－3 ＋H2O2===SO42－＋H＋＋H2O，这说明反应过程中没 有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，B 正确； 温度过高可能使酶(一种蛋白质)变性，失去生理活性，C错误； 根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分 解速率逐渐减小，D正确。
反应时间t/h MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm
1 0.05a
b
4 0.20a
2b
9 0.45a
3b
16 0.80a
4b
25 1பைடு நூலகம்25a
5b
1234 56789
5.(2019·山东威海期末)在一容积为1 L的密闭容器内加入0.2 mol A2和0.6 mol B2， 在一定条件下发生如下反应：A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0。反应中部分 物质的浓度变化情况如图，下列说法正确的是 A.图中代表A2浓度变化的曲线是b B.平衡后v(A2)＝2v(AB3) C.从反应开始到平衡时，v(A2)＝0.05 mol·L－1·min－1
反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益
解析 化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高 原料的转化率和生成物的产率。
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2.下列说法正确的是 A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
√B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
2b
9 0.45a
3b
16 0.80a
4b
25 1.25a
5b
表中a和b均为与温度有关的常数。
下列判断错误的是
A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率
√B.相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀
C.温度越高，a、b的值越大
D.金属氧化的本质为M－ne－===Mn＋
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解析 结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确； 因a、b关系不确定，无法比较，B项错误； 温度升高，反应速率加快，C项正确； 金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。
C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
解析 活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误； 增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误； 催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提 高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。
大一轮复习讲义
1.下列叙述不正确的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
(2018·全国卷Ⅲ，10A) B.向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，
观察实验现象，不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的 (2018·全国卷Ⅱ，13D改编)
v逆
1234
解析 浓度相同时，温度越高，反应速率越快，a点温度
为343 K，b点温度为323 K，故反应速率：va>vb。反应
速率v＝v正－v逆＝k正 x2SiHCl3－k逆 xSiH2 Cl2 xSiCl4，则有v正＝
k正 x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2 Cl2 xSiCl4 ，343 K下反应达到平衡状
√D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，
只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动
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解析 图中曲线a、b的变化量之比为1∶2，故 曲线a表示A2浓度的变化，曲线b表示AB3浓度 的变化，A项错误； 平衡时2v正(A2)＝v逆(AB3)，B项错误； 用 A2 表示从反应开始到平衡时的反应速率为 v(A2)＝1 L0.×1 m4 omlin＝ 0.025 mol·L－1·min－1，C 项错误； 缩小容器体积即为增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，D 项正确。
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课时精练 04
基础知识训练 1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确 的是
√A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、
a 处 SiHCl3 的平衡转化率 α＝20%，此时 SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4 的物质的量分数
分别为
0.8、0.1、0.1，则有vv正 逆＝
k x2 正 SiHCl3
k x x 逆 SiH2 Cl2 SiCl4
2
k x 正
SiHCl3
＝k ·x x 逆
SiH2 Cl2 SiCl4
＝0.020×.120.82≈1.3。
√C.化学计量数之比b∶c＝1∶2
D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
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1234 56789
解析 V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A项错误； 压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压 强，化学反应速率才增大，B项错误； 不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平 衡所需的时间增多，C项错误； 据 v＝ΔΔct可知，Δc＝|c2－c1|，Δt＝t2－t1，D 项正确。
1234
2.(2019·浙江4月选考，22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱 的c(OH－)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列 说法不正确的是 A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C.高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步
1234
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(3)]环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反 应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法 正确的是__C_D_____(填标号)。 A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
态时v正＝v逆，即k正
x2 SiHCl3
＝
k逆
xSiH
2
Cl2
xSiCl4
，此时SiHCl3
的平衡转化率α＝22%，经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别
为0.78、0.11、0.11，则有k正×0.782＝k逆×0.112，k正/k逆＝0.112/0.782≈0.02。
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6.2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
√D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g) 的平均反应速率v＝|c2－c1| t2－t1
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8.(2020·太原模拟)某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发 生反应3A(g)＋bB(g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时反应达到平 衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的 变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
催化水解
√D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的
酸或相同c(OH－)的碱的水解
1234
解析 体系温度升高，油脂水解反应速率加快，A正确； 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，增大了油脂分子与水分子的 接触，水解反应速率加快，B正确； 高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催 化水解，C正确； 高温高压下的液态水，尽管具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，但 仍然呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，与常温下在油脂水解时加入相同c(H＋)的酸或 相同c(OH－)的碱不相同，D错误。
解析 在343 K时，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平 衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措 施有提高反应物浓度、改进催化剂等。
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③比较a、b处反应速率大小：va_大__于__vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应 速率v＝v正－v逆＝k正 x2SiHCl3－k逆 xSiH2 Cl2 xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数， x为物质的量分数，计算a处的 v正＝_1_._3__(保留1位小数)。
0.12 0.06
0.06 0.12
0.10 0.20
t1 t2
B.若起始时 n(D)＝0，则 t2 时 v(D)＝0.t220 mol·L－1·min－1
√C.升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D.b∶d＝6∶1
解析 反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误； t1～t2时间段内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d ＝3∶5，D项错误。
√C.①③
D.②④
解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
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4.(2020·福州月考)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成 氧化膜厚度的实验记录如下：
反应时间t/h
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm
1 0.05a
b
4 0.20a
1234
b 点时，环戊二烯的浓度减小 0.9 mol·L－1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯 浓度变化量的12，可知二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。
1234
4.[2018·全国卷Ⅲ，28(3)②③]对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH ＝48 kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ②在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施 是_及__时__移__去__产__物__；要缩短反应达到平衡的时间，可 采取的措施有_改__进__催__化__剂__、_提__高__反__应__物__浓__度___。
7.A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，
t1、t2时刻分别测得部分数据如表：
n(B) n(C) n(D) 反应时
下列说法正确的是
/mol /mol /mol 间/min
A.0～t1 内，平均反应速率 v(B)＝0.t014 mol·L－1·min－1
1234 56789
3.(2019·太原质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容 器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系
压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④
B.②③
1234
解析 由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越 大，反应速率越快可知，T1<T2，A项错误； 由曲线上a点的斜率可知，a点的反应速率大于c 点的反应速率，B项错误； 影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度
等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点 时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和c点的反应速率大小，B 项错误； a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点 的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反 应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；
√C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快(2018·江苏，10D)
D.右图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2) 随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解 速率逐渐减小(2018·江苏，13B)
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解析 可形成锌铜原电池，加快反应速率，A正确； 反应的离子方程式为 HSO－3 ＋H2O2===SO42－＋H＋＋H2O，这说明反应过程中没 有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，B 正确； 温度过高可能使酶(一种蛋白质)变性，失去生理活性，C错误； 根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分 解速率逐渐减小，D正确。
反应时间t/h MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm
1 0.05a
b
4 0.20a
2b
9 0.45a
3b
16 0.80a
4b
25 1பைடு நூலகம்25a
5b
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5.(2019·山东威海期末)在一容积为1 L的密闭容器内加入0.2 mol A2和0.6 mol B2， 在一定条件下发生如下反应：A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0。反应中部分 物质的浓度变化情况如图，下列说法正确的是 A.图中代表A2浓度变化的曲线是b B.平衡后v(A2)＝2v(AB3) C.从反应开始到平衡时，v(A2)＝0.05 mol·L－1·min－1
反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益
解析 化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高 原料的转化率和生成物的产率。
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2.下列说法正确的是 A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
√B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
2b
9 0.45a
3b
16 0.80a
4b
25 1.25a
5b
表中a和b均为与温度有关的常数。
下列判断错误的是
A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率
√B.相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀
C.温度越高，a、b的值越大
D.金属氧化的本质为M－ne－===Mn＋
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解析 结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确； 因a、b关系不确定，无法比较，B项错误； 温度升高，反应速率加快，C项正确； 金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。
C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
解析 活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误； 增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误； 催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提 高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。
大一轮复习讲义
1.下列叙述不正确的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
(2018·全国卷Ⅲ，10A) B.向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，
观察实验现象，不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的 (2018·全国卷Ⅱ，13D改编)
v逆
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解析 浓度相同时，温度越高，反应速率越快，a点温度
为343 K，b点温度为323 K，故反应速率：va>vb。反应
速率v＝v正－v逆＝k正 x2SiHCl3－k逆 xSiH2 Cl2 xSiCl4，则有v正＝
k正 x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2 Cl2 xSiCl4 ，343 K下反应达到平衡状
√D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，
只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动
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解析 图中曲线a、b的变化量之比为1∶2，故 曲线a表示A2浓度的变化，曲线b表示AB3浓度 的变化，A项错误； 平衡时2v正(A2)＝v逆(AB3)，B项错误； 用 A2 表示从反应开始到平衡时的反应速率为 v(A2)＝1 L0.×1 m4 omlin＝ 0.025 mol·L－1·min－1，C 项错误； 缩小容器体积即为增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，D 项正确。
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课时精练 04
基础知识训练 1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确 的是
√A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、
a 处 SiHCl3 的平衡转化率 α＝20%，此时 SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4 的物质的量分数
分别为
0.8、0.1、0.1，则有vv正 逆＝
k x2 正 SiHCl3
k x x 逆 SiH2 Cl2 SiCl4
2
k x 正
SiHCl3
＝k ·x x 逆
SiH2 Cl2 SiCl4
＝0.020×.120.82≈1.3。
√C.化学计量数之比b∶c＝1∶2
D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
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1234 56789
解析 V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A项错误； 压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压 强，化学反应速率才增大，B项错误； 不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平 衡所需的时间增多，C项错误； 据 v＝ΔΔct可知，Δc＝|c2－c1|，Δt＝t2－t1，D 项正确。
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2.(2019·浙江4月选考，22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱 的c(OH－)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列 说法不正确的是 A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C.高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步
1234
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(3)]环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反 应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法 正确的是__C_D_____(填标号)。 A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
态时v正＝v逆，即k正
x2 SiHCl3
＝
k逆
xSiH
2
Cl2
xSiCl4
，此时SiHCl3
的平衡转化率α＝22%，经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别
为0.78、0.11、0.11，则有k正×0.782＝k逆×0.112，k正/k逆＝0.112/0.782≈0.02。
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6.2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
√D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g) 的平均反应速率v＝|c2－c1| t2－t1
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8.(2020·太原模拟)某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发 生反应3A(g)＋bB(g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时反应达到平 衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的 变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
催化水解
√D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的
酸或相同c(OH－)的碱的水解
1234
解析 体系温度升高，油脂水解反应速率加快，A正确； 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，增大了油脂分子与水分子的 接触，水解反应速率加快，B正确； 高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催 化水解，C正确； 高温高压下的液态水，尽管具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，但 仍然呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，与常温下在油脂水解时加入相同c(H＋)的酸或 相同c(OH－)的碱不相同，D错误。
解析 在343 K时，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平 衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措 施有提高反应物浓度、改进催化剂等。
1234
③比较a、b处反应速率大小：va_大__于__vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应 速率v＝v正－v逆＝k正 x2SiHCl3－k逆 xSiH2 Cl2 xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数， x为物质的量分数，计算a处的 v正＝_1_._3__(保留1位小数)。
0.12 0.06
0.06 0.12
0.10 0.20
t1 t2
B.若起始时 n(D)＝0，则 t2 时 v(D)＝0.t220 mol·L－1·min－1
√C.升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D.b∶d＝6∶1
解析 反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误； t1～t2时间段内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d ＝3∶5，D项错误。
√C.①③
D.②④
解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
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4.(2020·福州月考)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成 氧化膜厚度的实验记录如下：
反应时间t/h
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm
1 0.05a
b
4 0.20a
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b 点时，环戊二烯的浓度减小 0.9 mol·L－1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯 浓度变化量的12，可知二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。
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4.[2018·全国卷Ⅲ，28(3)②③]对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH ＝48 kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ②在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施 是_及__时__移__去__产__物__；要缩短反应达到平衡的时间，可 采取的措施有_改__进__催__化__剂__、_提__高__反__应__物__浓__度___。