九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结
九年級化學上冊知識點總結第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。
如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。
如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標籤朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
（6）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
九年级化学上册考点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台…………………...第二单元我们周围的空气1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）△④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在 第三单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1） 水电解实验：化学反应：产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后，溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋：用于调味、清洁等。
小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
九年级上册化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是由同种元素或者化合物组成的物质，分为元素和化合物两类。
混合物是由不同种物质按一定比例混合而成的物质。
2. 物质的三态物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态。
固态分子之间靠近有序排列，液态分子之间稍松散，气态分子之间距离较远。
3. 物质的分类根据物质的电解性质，可将物质分为电解质和非电解质；根据物质的溶解性质，可将物质分为溶解性物质和不溶解性物质。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种系统地排列化学元素的表格。
根据元素的原子序数从小到大排列，并按照电子结构的规律分组。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的表示方法化学方程式是化学反应的表示方法，由反应物和生成物组成。
用化学式表示物质，用化学符号表示状态。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
四、离子与离子的组合1. 离子的形成当某种物质中的原子失去或获得电子时，就形成了对应的离子。
2. 离子的组合根据离子的电荷和大小，离子可以以不同比例结合形成离子化合物。
五、酸、碱和盐1. 酸酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸味、酸性导电和酸蚀性等特征。
2. 碱碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味、碱性导电和腐蚀性等特征。
3. 盐盐是由酸和碱反应生成的离子化合物，具有解决在水中导电、晶体呈透明结晶等特征。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子转移过程。
2. 氧化还原反应的判别规则氧化还原反应可以通过判别元素氧化态的变化来确定。
七、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指在适当的条件下，将酸与碱按化学计量比例混合时，产生中和盐和水的化学反应。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂可通过颜色变化指示酸碱溶液的酸碱性。
九年级上册化学重点知识点
九年级上册化学重点知识点1化学的性质1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
2物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.3药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
放置:倒放在试管架上(2)实验后药品不能放回原瓶.化学方程式元素归类4与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，5跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色6跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO高温====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、物质的组成与性质1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质。
元素分为金属元素和非金属元素。
3. 化合物：由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。
化合物可以通过化学变化分解成元素。
4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不改变化学组成时展现的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、常见元素和化合物1. 常见金属元素：铁、铜、锌、铝等。
2. 常见非金属元素：碳、氧、氮、硫等。
3. 常见气体：氧气、氮气、二氧化碳等。
4. 常见酸和碱：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。
三、物质的状态变化1. 溶解：溶质在溶剂中均匀分散，形成溶液。
溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。
2. 蒸发：液体变为气体的过程。
3. 凝固：液体变为固体的过程。
4. 熔化：固体变为液体的过程。
5. 升华：固体直接变为气体的过程，无液体阶段。
四、化学反应1. 化学反应的特征：生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。
2. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件。
方程式中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。
3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
五、质量守恒与化学计算1. 质量守恒定律：化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。
2. 量的关系：利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。
3. 摩尔与质量的关系：物质的摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系。
六、离子与离子反应1. 离子：电荷不为零的原子或原子团。
2. 离子的命名：阳离子通常使用元素名，阴离子通常使用非金属元素名加上后缀“-ide”。
3. 构成物质的离子之间通过电荷吸引力作用形成离子晶体。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：电子的转移。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。
6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。
7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。
10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。
- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。
12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。
- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。
以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子构成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热4. 化学方程式- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果- 方程式中包含反应物、生成物、反应条件和物质的量5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子的任何物质的量二、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物- 常见化合物包括氧化物、酸、碱、盐等三、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等2. 物质的变化- 物理变化：物质状态或形状的改变，不涉及原子的重新排列- 化学变化：原子重新排列形成新物质的过程，通常伴随能量变化四、常见化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，生成两种新的化合物五、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等- 使用各种实验器具，如试管、烧杯、滴定管等2. 实验安全- 了解化学品的性质和潜在危险- 穿戴适当的防护装备，如实验服、手套、护目镜等 - 熟悉并遵守实验室安全规则六、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量与物质的量之间的换算2. 化学反应的计量- 根据化学方程式计算反应物和生成物的量3. 溶液的浓度计算- 计算溶液的质量百分比、摩尔浓度等七、化学与生活1. 化学元素的应用- 金属元素在建筑、电子设备中的应用- 非金属元素在医药、农业等领域的应用2. 化学与环境保护- 了解化学物质对环境的影响- 学习如何合理使用化学物质以减少对环境的破坏3. 化学与健康- 了解营养素的化学性质和作用- 学习如何通过化学知识维护个人健康以上是九年级化学上册的主要知识点归纳，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、物质的性质与变化、化学反应类型、实验操作与安全、化学计算以及化学与日常生活的联系。
化学九年级上册知识点
化学九年级上册知识点一、化学基本概念1. 物质的基本概念：物质是构成世界的一切事物的总称，包括固体、液体、气体等。
2. 元素与化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素通过化学反应组成的物质。
3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和相对原子数的一种表示方法。
4. 分子与离子：化合物中由原子通过化学键结合起来的基本单位称为分子，具有电荷的原子或原子团称为离子。
5. 原子核：原子核是构成原子中心的带正电荷的粒子，由质子和中子组成。
二、原子结构1. 原子模型发展历程：汤姆逊提出的“酸葡萄干模型”→卢瑟福的“金箔散射实验”→玻尔的“量子理论”。
2. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核由质子和中子组成，电子云中的电子按不同能级分布。
3. 原子序数和质量数：原子序数是指元素中原子核中质子的个数，质量数是指原子核中质子和中子的总个数。
4. 同位素：同位素是指同一元素中质子数相同、中子数不同的核。
5. 量子数：描述原子中电子状态的参数，主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
三、物质的组成和结构1. 原子、分子、离子：原子是构成分子和离子的基本单位，分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的基本单位，离子是具有电荷的原子或原子团。
2. 金属元素的特性：大多数金属元素具有良好的导电性和热传导性，具有光泽，易被吸附氧化形成氧化物。
3. 非金属元素的特性：非金属元素多数为固体或气体，具有不良导电性和热传导性，大多为非金属化合物。
4. 金属的原子排列：金属原子通过金属键相互连接形成金属晶体，金属结构特征包括具有金属光泽、导电性和热传导性。
5. 离子键和共价键：离子键是由正、负离子间的电静力作用所形成的化学键，不产生电子对。
共价键是由原子间的共享电子形成的化学键，电子数目为两个原子价电子数的总和。
四、化学反应的类型和特征1. 化学反应：指物质之间发生化学变化，形成新的化学物质的过程。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳（上）
一、物质和化学反应
1. 物质的分类和性质：元素、化合物、混合物；物质的物理性质和化学性质
2. 化学反应的基本概念：化学反应的条件、反应类型、反应方程式等
3. 化学计量与化学反应：在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用；质量守恒和能量守恒原理的应用；反应热和热化学计量的应用
4. 化学反应速率：速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等
5. 化学平衡：化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等
二、元素和化合物
1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用
2. 金属和非金属元素：金属的物理性质、化学性质、反应及应用；非金属的物理性质、化学性质、反应及应用
3. 氢、氧、氮、碳等常见元素：这些元素的性质、反应及应用，如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等
4. 常见离子和离子化合物：离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
5. 酸碱和盐类化合物：酸的定义、常见酸，酸的物理性质、
化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；碱的定义、常见碱，碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
三、化学实验
1. 常见化学实验器材、药品及其用途：如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材
2. 化学实验技术：如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术；实验中常见的安全注意事项及其措施
3. 化学实验中的数据处理：如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法
以上是九年级上册化学知识点归纳的上半部分，下一篇将继续介绍化学实验、物质的结构和性质、化学能量和化学变化等方面的知识点。
九年级上化学知识点归纳总结
九年级上化学知识点归纳总结九年级上册化学知识点归纳总结一、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)高锰酸钾(KMnO4)是由钾元素、锰元素和氧元素组成的； (3)一个水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的(注意：不能反过来说一个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，因为多个氢原子和多个氧原子才能构成一个水分子)。
(完整版)九年级化学上册知识点大全
九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
9年级上册化学知识点总结(优秀9篇)
9年级上册化学知识点总结（优秀9篇）化学九年级上册知识点篇一化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；六硫四价碳；许多元素有变价；条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑单元碳和碳的氧化物篇二一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
九年级上册化学知识点
九年级上册化学知识点化学知识点（一）一、物质与化学变化1. 物质的概念：物质是指占据一定空间，具有质量和能量的物体，它可以是单质，也可以是化合物。
2. 物质的分类：（1）按组成形式分类：①单质：只由一种元素组成的物质，如氢、氧、铁等。
②化合物：由不同元素以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳、氧化铁等。
（2）按物态分类：①固体：分子间相互作用力强，分子振动受限，形状不随容器改变，如盐、糖等。
②液体：分子间相互作用力较弱，分子振动较大，形状随容器改变，如水、乙醇等。
③气体：分子间相互作用力极弱，分子自由运动，形状和容器相同，如氧气、氮气等。
3. 化学变化的概念：化学变化是指物质在化学反应过程中原子、离子、分子的排列和排布发生改变，生成新的物质的过程。
4. 物理变化与化学变化的区别：物理变化仅改变物质的物态和形状，而化学变化改变物质的组成和性质。
二、元素与化合物1. 元素的概念：元素是指由同一类原子组成的纯物质，它只有一种原子，不能通过化学方法分解为其他物质。
2. 元素的符号：元素的符号是化学元素周期表上每种元素的缩写，由一个或两个拉丁文母原子符号代表:如氢的符号为H，氧的符号为O，碳的符号为C。
3. 化合物的概念：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
4. 化合物的命名：化合物的命名有两大类，即无机化合物和有机化合物。
（1）无机化合物的命名方法：①离子化合物：正离子+负离子，如NaCl——氯化钠。
②分子化合物：组成部分按照一定规律命名，如CO2——二氧化碳。
（2）有机化合物的命名方法：①命名碳链：选择最长的主链，从一端开始编号，给出各个取代基的位置和名称。
②命名取代基：依次加上各个取代基的名称和位数，如2-甲基丁烯。
三、化学式1. 化学式的概念：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的符号式。
2. 化学式的种类：（1）分子式：分子式是用化学符号分别表示化合物中元素的种类和相对原子数的示意式。
九年级上册化学最全知识点
九年级上册化学最全知识点一、物质的组成与分类1. 原子与分子a. 原子的结构和性质b. 分子的概念和特征2. 元素和化合物a. 元素的定义和分类b. 化合物的概念和命名规则3. 混合物a. 溶液的概念和分类b. 溶解度和饱和度二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念a. 反应物和生成物b. 反应类型的分类2. 化学方程式的表示与平衡a. 方程式中的符号和表达b. 平衡方程式的原理和方法3. 化学方程式的应用a. 反应物的计算和预测b. 氧化还原反应的方程式三、常见物质的性质与变化1. 酸、碱和中和反应a. 酸碱的定义和性质b. 中和反应的概念和应用2. 金属和非金属a. 金属的一般性质和应用b. 非金属的一般性质和应用3. 气体和溶液a. 气体的压强、体积和温度关系b. 溶液的浓度和稀释计算四、化学反应速率1. 反应速率与影响因素a. 反应速率的定义和表达b. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积等2. 反应速率的控制和反应机制a. 反应速率的控制方法b. 反应机制的概念和解释五、化学能与化学反应热1. 化学能的概念和分类a. 内能、焓和反应热的关系b. 化学能的转化和利用2. 反应热与化学平衡a. 反应热和热力学定律b. 反应热在化学平衡中的应用六、离子反应和电化学1. 溶液和离子的概念a. 溶质和溶剂的定义和区分b. 离子的构成和离子反应2. 电化学基础a. 电流、电解质和非电解质b. 电解和电解质溶液的性质3. 电化学的应用a. 电池和电解概念和分类b. 电化学分析和电镀七、元素周期表与元素周期性1. 元素周期表的组成和排列a. 周期表的基本结构和元素分类b. 周期表中元素的周期性规律2. 周期性规律的解释a. 电子结构和周期性b. 元素性质与周期性规律的关系综上所述，九年级上册化学知识点涵盖了物质组成与分类、化学反应与方程式、常见物质的性质与变化、化学反应速率、化学能与热、离子反应和电化学以及元素周期表与周期性。
九年级上册化学知识点汇总
九年级上册化学知识点汇总一、走进化学世界1. 化学的研究对象化学就像一个超级侦探，专门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
比如说水，化学要搞清楚水是由氢和氧组成的，它为啥是无色无味的液体，还有它怎么从液态变成气态（蒸发）或者固态（结冰）的。
2. 物质的变化- 物理变化：这就像是给物质化个妆，外表变了，本质可没变。
像把冰融化成水，水再变成水蒸气，虽然状态变来变去，但它还是水，没有变成别的东西。
- 化学变化：这个就比较酷了，是物质彻底改头换面，变成了新的物质。
就像木材燃烧，最后变成了灰烬和二氧化碳等新物质，回不去原来木材的样子喽。
化学变化常常伴随着一些特殊现象，像发光、发热、产生气体或者生成沉淀。
不过要注意哦，有这些现象的不一定都是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。
3. 化学实验基本操作- 药品取用- 固体药品：块状的要用镊子夹，就像夹菜一样，把它放到试管口，再慢慢竖起来让它滑下去；粉末状的就用药匙或者纸槽，把它送到试管底部。
- 液体药品：如果是少量的，就用胶头滴管，垂直悬空滴加，可别伸进容器里面，不然就像乱闯禁区一样不礼貌啦。
大量液体就直接往细口瓶里倒，标签要朝着手心，防止液体流下来把标签腐蚀了，就像给标签穿个防护服。
- 物质的加热- 加热用酒精灯，灯帽要正放，不能用嘴吹灭酒精灯，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子让它安静睡觉。
加热固体的时候，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，就像给试管里的固体一个小斜坡，让水顺利流走。
加热液体呢，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，不然液体就像调皮的孩子容易溅出来伤人。
二、空气1. 空气的组成空气就像一个大杂烩，里面有好多成员呢。
主要是氮气，占了大约78%，氮气就像个低调的大哥，虽然含量多，但不怎么爱出风头。
氧气占了大约21%，这个氧气可就厉害了，是我们呼吸离不开的东西，就像我们身体里的小燃料，让我们能有活力。
还有二氧化碳、稀有气体等，虽然含量少，但每个都有自己的小作用。
九年级上册化学知识点(完整版)
九年级上册化学知识点（完整版）九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
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九年级化学上册知识点总结九年级化学上册知识点1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。
有是化学变化，无是物理变化3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O 2 2P 2 O 5现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
23. 空气的成分，，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 24. 化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25. 氧气与常见物质发生的反应26.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：① 查② 装③ 定④ 点⑤ 收⑥ 移⑦ 熄验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 28.加热氯酸钾制取氧气2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ 29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟4P+5O 2 2P 2 O 5木炭生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O 2 CO 2硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰②生成有刺激性气味的气体S+ O 2 SO 2氢气① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2H 2 +O 2 2H 2 O 铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体3Fe+2O 2 Fe 3 O 4铜镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光2Mg+O 2 2MgO 红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O 2 2CuO 一氧化碳产生蓝色火焰2CO+O 2 2CO 2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾CH 4 +2O 2CO 2 +2H 2 O的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
31. 水的电解实验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑正氧负氢，正一负二产生位置正极负极产生气体氧气氢气体积比1：2质量比8：132.分子的基本性质：⑴质量、体积都很小⑵在不停地运动⑶分子间存在间隔⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子34.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化41.海水中含量最多的物质是H 2 O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
42.既有可燃性，又有还原性的物质H 2 、C、CO 43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子在原子中：原子序数＝核电荷数= 质子数＝电子数相对原子质量= 质子数+ 中子数44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。
45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O 48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。
例如：表示2个氢原子：2H；元素周期表中每一方格提供的信息：50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
51.阳离子：质子数电子数，带正电阴离子：质子数<电子数，带负电52.化学式含义：a 表示物质；b 表示物质的组成；c 表示物质的一个分子；d表示物质的一个分子的构成。
例如：h 2 o：a 表示水这种物质；b 表示水由氢元素和氧元素组成；c 表示一个水分子；d 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
< p></电子数，带负电>53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。
如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2 ；54.氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铜一二、铁二三，硫二氯一是负价55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根只有铵根是正一．56.原子团：硝酸根：NO 3氢氧根：OH 碳酸根：CO 3硫酸根：SO 4 铵根：NH 457.必须背熟的离子符号：K＋Ca 2 ＋Na＋Mg 2＋Zn 2＋Al 3 ＋Fe 3 ＋（铁离子）Fe 2＋（亚铁离子）Ag＋H＋NH 4＋Cl－O 2 －S 2 －SO 4 2－CO 3 2－NO 3－OH －等58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持不变（“反应前后五不变”）。
59.以客观事实为基础；遵守质量守恒定律60.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，。
61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
62.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。
63.单质碳的化学性质：常温下的化学性质比较稳定；可燃性：C+ O 2点燃CO 2 （氧气充足）2 C + O 2点燃2 CO（氧气不充足）还原性：C + 2 CuO 高温2 Cu + CO 2 ↑ ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
64.实验室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2 O===Ca(OH) 266.二氧化碳的化学性质: （1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸CO 2 +H 2 O==H 2 CO 3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H 2 CO 3== H 2 O+ CO 2 ↑ 变红的紫色石蕊又变回紫色．．．．．．．．．．．．（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水70.一氧化碳的化学性质:毒性；可燃性：2 CO + O 2 点燃2 CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰还原性：CO+CuO △Cu+CO 2（非置换反应）应用：冶金工业71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭② 电器着火，先切断电源③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖75. .化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性CH 4+ 2 O 2 点燃CO 2+ 2 H 2 O 77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。