初中化学学霸笔记
【学霸笔记】初中化学学霸笔记(手写版)
【学霸笔记】初中化学学霸笔记(手写版)一、物质的结构和性质1. 物质的分类- 物质可以分为纯物质和混合物两大类。
- 纯物质是由同种元素或化合物组成的，如金属、非金属等。
- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的，如空气、海水等。
2. 原子的结构- 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 原子按周期表排列，具有相同原子序数的元素具有相似的性质。
3. 分子的结构- 分子是由两个或两个以上的原子组成的，如H2、O2等。
- 原子通过共用或偷取电子形成化学键。
4. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的变化，包括化学方程式和反应类型。
- 化学方程式描述化学反应的物质组成和数量关系。
二、常见化学性质和变化1. 酸碱中和反应- 酸和碱反应会产生盐和水，称为酸碱中和反应。
- 中和反应可以用化学方程式表示。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子，产生氧化物和还原物。
- 氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
3. 气体的性质和溶解度- 气体具有可压缩性、扩散性和容易发生反应的性质。
- 溶解度是指溶质在溶剂中的溶解程度，可用溶解度曲线表示。
三、化学能与化学反应速率1. 化学能- 化学能是物质在化学反应过程中转化的能量。
- 化学能的转化方式包括放热反应和吸热反应。
2. 化学反应速率- 化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。
四、重要化学实验1. 酸碱滴定实验- 酸碱滴定实验是用滴定管逐滴加入酸碱溶液，观察溶液颜色变化的实验。
2. 燃烧实验- 燃烧实验是将物质置于明火或加热器中，观察燃烧的现象。
3. 化学合成实验- 化学合成实验是根据化学反应原理，通过添加适当的试剂合成特定物质。
以上是初中化学学霸笔记的简要内容，希望对你的研究有所帮助！。
初三化学学霸笔记(上册)(1)
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟初三化学上册知识点复习梳理归纳第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
【最新推荐】初中化学学霸笔记大全
初中化学知识点总结最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
8)中考化学状元笔记(142页)
中考状元笔记化学初中学霸提升成绩的 16 个习惯1、记忆习惯。
一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。
一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。
把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。
2、演讲习惯。
让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。
3、读的习惯。
读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。
4、写的习惯。
写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。
5、定计划的习惯。
凡事预则利、不预则废。
后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。
6、预习习惯。
让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。
所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。
7、适应老师的习惯。
自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。
自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。
8、大事做不来，小事赶快做的习惯。
这也是非常要紧的一个习惯。
尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。
大的目标够不到，赶快定小的目标。
难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。
人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。
所以要让我们的自己永不言败。
9、自己留作业的习惯。
老师留的作业不一定同时适应所有同学。
同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。
10、错题集的习惯。
每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。
找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。
整理错题集是很多同学公认的好习惯。
11、出考试题的习惯。
自己应该觉得考试不神秘。
高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。
初中化学常见的化学式(学霸笔记)
初中化学常见的化学式一、化学式的基本概念化学式是用化学符号和数字表示分子中各种元素的种类和数量的式子。
化学式是化学物质的一种特征，它表征了分子中元素种类和元素的数量。
化学式是一种简洁、准确地表示化学物质组成的方法。
在化学中，通常使用拉丁文的元素符号来表示元素，例如H表示氢，O表示氧。
而化学式的书写规则有：将化学式的元素按其化学式顺序来书写；如果原子原则小写时，有时需要用小写字母表示元素。
二、常见的化学式1. 水的化学式：H2O水是生命之源，也是最常见的化合物之一。
水的化学式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
水是无色、无味、透明的液体，是地球上最普遍的溶剂。
2. 二氧化碳的化学式：CO2二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气体。
它的化学式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。
二氧化碳是一种重要的温室气体，对地球的气候和环境有着重要的影响。
3. 乙醇的化学式：C2H5OH乙醇是一种常见的有机物，也称为酒精。
它的化学式为C2H5OH，表示其中含有两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子。
乙醇在医药、化工、食品等领域有着广泛的应用。
4. 二氧化硫的化学式：SO2二氧化硫是一种有毒气体，也是大气污染的主要来源之一。
它的化学式为SO2，表示其中含有一个硫原子和两个氧原子。
二氧化硫对人体健康和环境都有着严重的危害。
三、化学式的应用化学式是化学中非常重要的概念，它不仅可以表示物质的成分，还可以用来计算分子的质量和反应的化学方程式。
在化学实验和生产中，化学式的应用非常广泛。
在化学式的应用中，要注意以下几点：1. 根据化学式计算分子的质量：通过化学式可以得知每种元素的质量，从而计算出分子的总质量。
2. 编写化学方程式：化学式可以用来编写化学方程式，表示化学反应的过程和结果。
3. 分析化合物的成分：通过化学式可以知道化合物中各种元素的种类和数量，从而进行成分分析。
总结化学式是化学中非常重要的概念，它可以准确地表示物质的成分，并且应用广泛。
九年级化学学霸手写笔记
九年级化学学霸手写笔记摘要：1.化学学霸的笔记概述2.笔记中的重要知识点3.笔记的实际应用正文：化学学霸的笔记概述化学是一门以实验为基础的自然科学，涉及原子、分子、化合物等诸多概念。
对于许多学生来说，掌握化学知识并不容易。
然而，有一位九年级的化学学霸，他通过自己的努力和独特的学习方法，取得了优异的成绩。
他的手写笔记不仅条理清晰，而且涵盖了化学的各个重要知识点。
在这里，我们将详细了解这些笔记的内容和价值。
笔记中的重要知识点学霸的化学笔记共分为以下几个部分：1.化学基本概念：包括物质、化学反应、能量等。
这些概念是化学学习的基础，对于后续的学习有着重要的指导作用。
2.原子和分子：这部分涉及原子的结构、性质、元素周期表，以及分子的构成、性质等。
这些知识点是化学的核心内容，对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
3.化学键和化合物：这部分主要讨论化学键的类型、形成过程，以及不同类型的化合物。
掌握这些知识，可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质。
4.化学反应：这部分涉及化学反应的类型、反应条件、平衡等。
对于理解化学反应的本质和规律有着重要意义。
5.化学实验：这部分包括实验的基本操作、实验原理、实验现象等。
实验是化学学习的重要环节，通过实验可以加深对理论知识的理解。
笔记的实际应用学霸的化学笔记在实际学习中发挥了重要作用。
首先，笔记可以帮助他更好地理解化学知识，系统地掌握化学的各个知识点。
其次，笔记便于他随时查阅，对于巩固记忆和提高学习效率有着重要作用。
最后，笔记还可以作为学习资料，帮助其他同学更好地学习化学。
总之，这位九年级化学学霸的手写笔记，无论是在内容上还是在形式上，都表现出其对化学知识的深入理解和掌握。
通过学习他的笔记，我们不仅可以获得丰富的化学知识，还可以学习到他的学习方法和态度。
中考化学状元学霸笔记
中考化学状元学霸笔记一、化学面试1、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它有关物质之间相互作用的学科。
其中，物质包括它们的原子、分子或者价状态，因此，化学既涉及构建原子的物理学方面，也涉及元素之间或分子之间的化学反应。
2、什么是两性离子？两性离子是具有正电荷和负电荷的离子，也被称为双价离子，它们会在溶液中形成盐晶体。
两性离子可以是元素形成的离子，或是分子通过拆分或结合过程形成的离子。
3、化学反应可以分为哪几类？常见的化学反应可以分为氧化还原反应、挥发性化学反应、放热反应等。
二、化学基础1、哪几种离子可以形成不溶于水的化合物？阴离子（即负离子）和阳离子（即正离子）可以形成不溶于水的化合物。
通常情况下，阳离子和阴离子之间的作用力大于水分子之间的作用力，从而使离子在水中不可溶解。
2、氧化还原反应是指什么？氧化还原反应是指电子在电荷不平衡的情况下发生转移，从而使反应物由氧化物形式转变为还原物形式的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原物氧化，还原剂被氧化物还原。
3、生活中哪几种物质是由离子构成的？1）碳酸钠（Na2CO3）：由碳酸根离子（CO32-）和钠离子（Na+）构成；2）硫酸钠（Na2SO4）：由硫酸根离子（SO42-）和钠离子（Na+）构成；3）乙醇（C2H5OH）：由乙醛离子（C2H5O-）和氢离子（H+）构成；4）氯化钠（NaCl）：由氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）构成；5）哌嗪（C6H12N2）：由哌嗪离子（C6H12N2+）和阴离子构成（-）。
热力学是一门研究热能的概念及其变化的学科，它把温度、热能和动能作为关键参数探讨物质性质变化的规律。
热力学基本原理包括定温定容性质定式、热力学第一定律、热力学第二定律及热力学第三定律。
2、定温定容性质定式是什么？定温定容性质定式是一条用来描述定温下具有定容特性的物质性质变化的定律，也被称为是Clauius-Clapeyron定律，又称Gibbs定律。
【化学学习方法】初三化学学霸重点总结笔记
【化学学习方法】初三化学学霸重点总结笔记1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
1、实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2、实验室制取氧气二：2H2O2+===2H2O+O2↑3、实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑4、实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5、实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑6、电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑7、湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu+8、炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO29、生灰水[Ca(OH)2+]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2+10、生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3+===CaO+CO2↑1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
3、具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体CO：能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
5、干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂。
6、CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等。
中考化学状元笔记整理
中考化学状元笔记整理中考化学状元笔记整理只要努力，你定能成功!人生终有许多选择。
每一步都要慎重。
但是一次选择不能决定一切。
不要犹豫，作出选择就不要后悔。
只要我们能不屈不挠地奋斗，胜利就在前方。
此时不搏何时搏?下面是小编给大家带来的中考化学状元笔记，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学状元笔记：固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
中考化学状元笔记：药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
中考化学状元笔记：液体药品(存放在细口瓶)的取用液体药品(存放在细口瓶)的取用：1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用：A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
初中化学学霸笔记
初中化学学霸笔记初中化学学霸笔记优胜教育信阳分校06.20 15:56阅读3971化学的魅力第一章1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
一、化学促进社会发展古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
区别（判断依据）：有无新物质生成判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化实验一步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）化学反应式注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石实验二步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙化学反应式（复分解反应）实验三步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
文字表达式：镁+氧气→氧化镁化学反应式四、物理性质和化学性质1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等1.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理割伤：酒精棉球→红药水烫烧伤：75%酒精→蓝油烃化学灼伤浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热直接：试管、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤原理：分离难溶性固体与液体仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体粉末：药匙、纸槽块状：镊子（一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可）2、液体倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心滴加法：滴管竖直悬空（如没有说明具体用量）液体：1——2ml块状、颗粒状：1——2粒粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒无零刻度用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法误差分析读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作实验一现象：溶液由无色变为红色。
初三化学学霸笔记(下册)
初三化学下册知识点复习梳理归纳第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：纯金属（90多种） 合金 （几千种）1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：合金是混合物)因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应1、金属材料2Mg +O 2点燃2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 2 点燃2Al 2O 3 4Al +3O 2 == 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体3Fe + 2 O 2点燃Fe 3O 4 2Cu + O 2 △2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg == MgCl 2+ H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
学霸背的初中化学知识
61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。 63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 64.CO 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
65.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧 杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用 酒精灯。 66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和 排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 67.做 CO 还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通 CO，后加热，原因是排净试 管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通 CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。 69.最简单的有机物是甲烷。 70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃；二氧化碳的验满方法是燃着 木条在集气瓶口熄灭。 71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡 BaCl2 溶液。 72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可 用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降 雨的是干冰。 74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态所溶解 的质量。 79.20℃时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20℃时，100 克水中最多可以溶解 食盐 36 克。 80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。 85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、 碳酸氢盐、碳酸等除外）。 86.乙醇（C2H5OH），俗名酒精，实验室常用燃料。 消毒酒精——70% 工业酒精——95%（含剧毒的甲醇） 87.乙酸（CH3COOH），俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。 88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。 89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。 91.缺乏维生素 A——夜盲症，缺乏维生素 C——坏血病，缺乏维生素 D——佝偻 病 92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。 93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。 94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。 95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。
中考化学状元笔记
中考化学状元笔记一、化学基本概念。
1. 物质的变化与性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（固态冰融化成液态水，液态水蒸发成气态水蒸气），物质形状的改变（将块状的铁压成薄片）等。
判断依据是看是否有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，铁锈是不同于铁的新物质）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质）。
化学变化中常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化，例如灯泡发光是物理变化。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
如氧气是无色无味的气体，这是它的物理性质。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即先把容器横放，把块状固体放在容器口，再慢慢将容器竖立起来，使固体滑到容器底部，防止打破容器。
粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
少量液体用胶头滴管吸取和滴加，滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器内壁。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（来回移动试管使试管均匀受热），再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，先预热，再集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入。
苏教版初三化学学霸笔记
1.用金属划分的年代石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代2.加热碳酸氢铵实验（1）文字表达式：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 （2）化学表达式：NH 4HCO 3NH 3＋H 2O ＋CO 2 （3）氨气：无色有刺激性气味气体（招嗅法）水：无色液体（干而冷的小烧杯）二氧化碳：无色无味气体（澄清石灰水）（4）实验仪器：蒸发皿、铁架台、三脚架（5）实验现象：白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Ps ：①从表达式左侧开始描述，到右侧停止②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称（6）碳酸氢铵保存注意点：低温、密封、避光3.氮气（1）无色无味的气体（2）化学式：N 2化学性质：很稳定（化学性质决定用途）（3）用途：医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气4.铁的锈蚀实验（1）铁锈：红棕色、主要成分三氧化二铁（2）三氧化二铁①颜色：红棕色−−→−加热−−→−加热②化学式：Fe 2O 3③结构：疏松多孔（3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果（4）防锈：刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等（5）食盐作用：加速锈蚀5.石蜡燃烧实验（1）文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳 （2）物理变化：熔化、液化、汽化化学变化：燃烧、生成水与二氧化碳（3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽6.物理反应：没有新物质生成物理性质：不需要通过化学变化即能表现出来的性质化学反应：有新物质生成化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质（出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化）7.（1）无色气体生成白烟 KI ＋AgNO 3AgI ＋KNO 3 （2）无色液体生成黄色沉淀NH3＋HCl NH4Cl 8.空气：氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、其他（0.03%） 稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气9.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成的物质−−→−点燃−→−−→−10.红磷燃烧实验（1）文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷 化学表达式：P ＋O 2P 2O 5 （2）实验目的：测定实验中氧气的体积分数实验仪器：燃烧匙、集气瓶、橡皮塞、止水夹、导管、烧杯、红磷、水实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水倒吸进入集气瓶， 进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。
人教版八年级化学学霸笔记
人教版八年级化学学霸笔记一、引言亲爱的同学们，欢迎来到化学的世界，这里充满了神奇和奥秘。
你们可能会感到困惑，也许会有些害怕，但是不要担心，我们将一起揭开化学的神秘面纱。
这本《人教版八年级化学学霸笔记》就是为了帮助你们更好地理解和掌握化学知识而编写的。
它汇集了各种重点、难点和易错点，旨在帮助你们成为化学学科的佼佼者。
二、笔记整理首先，我们要做的就是将所学的知识点进行归纳和整理。
这是非常重要的一个步骤，因为它有助于我们更好地理解和记忆化学知识。
让我们来看看我们需要注意的关键知识点。
1. 物质的变化和性质* 理解物理变化和化学变化的区别* 掌握物质的物理性质和化学性质2. 氧气和氢气的性质和制取* 了解氧气和氢气的性质* 学习氧气和氢气的制取方法3. 酸碱盐的性质和应用* 掌握酸碱盐的基本概念* 理解酸碱盐在生活和生产中的应用4. 化学方程式的书写和理解* 学会正确书写化学方程式* 理解化学方程式的意义三、难点解析接下来，我们将针对一些学习中的难点进行解析。
这些难点可能是你们在学习过程中遇到的最大挑战，但请相信，只要你们肯下功夫，就一定能克服它们。
1. 化学计量数和反应热的关系* 理解化学计量数和反应热的关系* 掌握热化学方程式的书写方法2. 酸碱指示剂和试纸的使用* 学会正确使用酸碱指示剂和试纸* 了解它们在化学实验中的重要性3. 沉淀和溶解平衡的理解和应用* 掌握沉淀和溶解平衡的基本概念* 理解它在生活和生产中的应用四、易错点警示在学习的过程中，我们还会遇到一些易错点。
这些地方往往是因为理解不透彻或者粗心大意而导致的错误。
警示这些易错点，可以帮助我们避免犯错。
1. 化学方程式的配平* 避免因配平不当而导致的错误* 学会正确使用质量守恒定律进行配平2. 试剂的误用导致的错误实验结果* 了解各种试剂的正确使用方法* 避免因误用试剂而导致的错误实验结果3. 不注意观察和记录导致的错误数据* 学会正确观察实验现象并记录下来* 了解观察和记录在化学实验中的重要性五、实验操作技巧化学是一门以实验为基础的学科，实验操作技巧对于我们的学习至关重要。
超详细版学霸笔记-初中化学知识点归纳汇总
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1、地壳{中}含量最多的金属元素是铝。 2、地壳{中}含量最多的非金属元素是氧。 3、空气{中}含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表{中}活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体{中}含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活{中}应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是{中}国； 16{中}国最大煤炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是{中}国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》 “曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 18 最早发现电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + {中}子数 (因为原子的质量主要集{中}在原子核)
15、相对分子质量：化学式{中}各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙
醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨