中考化学考点练习金属与金属材料
中考化学人教版 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
高温 (4)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，该反应 的基本类型是_置_置换换反反应应__。
8．(2021·常德，九下 P8T1变式)随着社会的不断发展，汽车已进入寻常 百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：
2．(2020·北部湾Ⅰ第 8 题 2 分)下列说法错误的是 A．密度最小的气体是 H2 B．地壳中含量最多的元素是 O C．空气中含量最多的气体是 N2 D．人体内含量最高的金属元素是 Fe
( D)
3．[2021·河池第 23(1)(2)(3)题 3 分]化学科学的发展增进了人类对资 源和能源的认识和利用，促进了社会的发展。请回答下列问题： (1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和导导电电性性。 (2)高铁让人们出行更加便捷，高铁建设中架设钢铁桥梁所用的钢材，其 表面刷漆可以有效防止铁与空气中的氧氧气气和水同时接触而生锈。 (3)常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点低低 。
高温 _F_eF2eO23＋O33＋CO3=C=O=2=F=e2Fe＋＋3C3OC2O2__。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有 效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了_化_化学学变变化化__(选填“物理变化”或“化学变 化”) ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_隔_隔绝绝氧氧气气和和水水__。
B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色
C．b 处可以用澄清石灰水检验生成的 CO2
D．可用水吸收尾气中的 CO
5．(2021·潍坊)《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正
中考化学考点练习金属和金属材料
学习资料中考化学考点练习金属和金属材料班级：科目：金属与金属材料考点一：金属材料1.下列物质中不属于合金的是( )A．纯金B．黄铜C．生铁D．钢2.下列物质中，属于纯净物的是（）A．赤铁矿B．生铁C．氧化钙D．铁锈3。
合金和纯金属相比，下列选项中有一项不会增强,该选项是（）A．熔点B．硬度C．抗腐蚀性D．强度考点二:金属的化学性质1.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（)A．Ag B．Fe C．Zn D．Al2。
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻．A．②③B．①②③C．①②④D．①②3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．MgCl2D．FeCl24。
小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。
他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（)A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤5。
下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是（）A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铜和硝酸银溶液6.如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后,冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为黄色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平7.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发）。
下列图象正确的是( ）A．①②B．②③C．①④D．②④8.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。
下列有关现象和结论不正确的是（)A．反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感B．反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D．将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀9.利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：①Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+X↑+2H2O②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．回答下列问题：（1）X是（写化学式）．(2)你认为较好的方案是(填“①"或“②"）,其优点是．10.向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。
中考化学人教版 精练 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
(C )
A．废旧金属不需要回收利用
B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品
D．将铁钉放置于潮湿的空气中
6．(九下 P4“金属之最”改编)下列有关“金属之最”的描述中，属于金
属物理性质的是
( D)
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．银是最好的导电、导热金属
8．(2022·荆州)请用化学用语填空： (1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 OO22 、水蒸气发生了化学 反应。 (2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜 绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得 出组成“铜绿”的元素有 CCu、u、C、CH、H、、OO(填元素符号)。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是 见的铁矿石有赤铁矿和磁磁铁铁矿(矿或(菱或菱铁矿铁)(矿写)一种)。 (2)不断鼓入空气的目的是提提高高炉 炉温温。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 Fe22OO3＋3＋3C3OC=O高==温==2Fe2＋Fe3＋CO32C(O或2(F或e3OF4e＋3O44C＋O=高4=C=温O==3Fe＋43CFeO2＋) 4CO2)。 (4)撒入潮泥灰的主要作用是除除杂杂。不断翻炒液态生铁，是为了降低 碳碳(或(或C)C) 元素的含量。 (5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁低低 ，易于加工。
3．(2022·山西)大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种
矿石中，可用于炼铁的是
( A)
A．赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)
B．炉甘石(主要成分是 ZnCO3)
C．铝土矿(主要成分是 Al2O3) D．赤铜矿(主要成分是 Cu2O)
2023年中考化学人教版专题练习金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题练习--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属在自然界中都以单质形式存在B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．武德合金熔点高，常用作保险丝D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大2．下列实验方案中，设计合理的是A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中3．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。
下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大4．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A．图中涉及的反应类型只有分解反应B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g5．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏6．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金B．Zn﹣Fe 合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金7．金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是A．钢管表面刷油漆B．湿法炼铜C．钢铁生锈D．铜表面产生铜绿8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．探究水的组成C．验证质量守恒定律D．验证活动性顺序：铁>铜>银9．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。
初三化学金属和金属材料练习题
初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是（）。
答案：B.生铁。
2.地壳中含量最多的金属元素是（）。
答案：A.铁。
3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。
答案：D.氯化铝。
4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。
答案：A.氧化铁。
5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。
答案：A.镍、铬。
6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。
答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。
改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。
同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。
7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。
答案：A.盐酸。
8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。
答案：B.锌。
9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。
则该种铁的氧化物的化学式为（）。
答案：XXX。
10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。
答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。
改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。
当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。
1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。
反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。
该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。
3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。
中考化学精练本 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
__操操作作简简便便(或(节或约节能源约)能__(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为 __源2CCu)u＋＋H2HO2＋OO＋2＋OC2＋O2===Cu2(OH)2CO3__。
CO2===Cu2(OH)2CO3
【实验结论】他的猜想正确。 【反思与提高】 (1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹 果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有 关外，都与__氧氧气气__(填物质名称)有关。 (2)请你提出一条延长食品保质期的建议：__与与氧氧气气隔隔绝(绝或密(或封保密存封)_。 (3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品保是_存_稀稀)盐盐酸酸(或(醋或酸醋)_酸_(写) 一种)。
A.甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
12．(2021·大庆)某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对 CO 还原 Fe2O3 粉末的实验进行探究(固定装置略)。
【查阅资料】CO 能溶于铜液【醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液】
(1)按如图连接装置 A～E, 在装入试剂前，先检检查装查装置置的的气气密密性。 (2)写出装置 B 中反应的化学方程式：COC2O＋22＋Na2O性HN=a=O=NHa===2NCaO32＋COH32＋O。 (3)通入 CO2 一段时间后，先点燃 A A(选H2填O“A”或“D”)处酒精喷灯。
1．(九下 P4“金属之最”改编)下列有关“金属之最”的描述中，属于金
属物理性质的是Biblioteka ( D)A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属
D．银是最好的导电导热金属
2．(2021·眉山)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科 技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 ( B ) A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C．金属单质在常温下都是固体 D．合金中一定只含金属元素
中考化学复习---《金属和金属材料》单选题练习(含答案解析)
中考化学复习---《金属和金属材料》单选题练习（含答案解析）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属的化学性质24题；2、金属资源的利用和保护5题；1．（2022•湖北）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．A点剩余固体中Cu的质量为m1gB．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3D．m2对应的数值为43.2【答案】D。
【解答】解：A、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，由图示可知，发生了AB段和BC段两个化学反应，铁的金属活动性比铜强，则铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；则A点剩余固体中含有铁、铜，Cu的质量小于m1g，故选项说法错误。
B、由A选项的分析，AB段发生的是铁和AgNO3溶液的反应，故选项说法错误。
C、C点铜和硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故选项说法错误。
D、生成的铜和剩余的铁与硝酸银反应生成银的质量，与11.2g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m2即为最终生成银的质量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56 21611.2g m2m2＝43.2g则m2对应的数值为43.2，故选项说法正确。
故选：D。
2．（2022•玉林）将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。
下列分析不正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和MgC．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案】C。
2023年中考化学专题训练——金属材料附解析
2023年中考化学专题训练——金属材料一、单选题1．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的2．下列物质中，不属于合金的是A．不锈钢B．氧化汞C．焊锡D．生铁3．下列有关金属的说法正确的是A．常温下所有金属都是固体B．合金的熔点一般比各成分金属高C．生铁的含碳量比钢的含碳量高D．金属在自然界都是以化合物的形式存在4．下列说法能体现物质物理性质的是A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料5．下列材料主要由合金组成的是A．聚乙烯塑料B．棉花纤维C．硬铝D．碳纤维6．生活中的下列物质．属于纯净物的是A．湟源陈醋B．铝合金门窗C．食品袋里的氮气D．康师傅矿泉水7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。
书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是A．磁性B．延展性C．导电性D．导热性9．分类是化学学习和研究常用的方法，下列分类中正确的是A．混合物：生理盐水、硫酸、煤B．合金：不锈钢、生铁、金刚石C．碱：纯碱、小苏打、消石灰D．人体必须的微量元素：锌、铁、氟的奥运盛会。
下列有关叙述不正确的是A．冬奥会礼仪服采用的石墨烯材料可快速升温帮助工作人员抵御寒冷，石墨烯是一种碳单质B．冬奥会纪念品陶瓷马克杯由无机非金属材料制成C．冬奥会吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料D．冬奥会火炬燃料采用氢燃料，燃烧过程完全零碳排放，体现了“绿色办奥”的理念二、填空题11．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。
青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。
中考化学专题练习-金属和金属材料(含答案)
6．以下说法正确的是（ ）
A．常温下，金属都是固体
B．钠比铝的抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金
D．木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应
7．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是（ ）
选项 物质名称
物质用途
依据的性质
A
铜
用作导线
良好的导电性
19．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一 种照明用台灯．
（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的 性． （2）铁螺丝钉生锈是铁与水和 同时作用的结果． （3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属．若想验证出这三种金属的活动性顺序， 除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用 溶液． （4）如图是铝的原子结构示意图，则 X= ，铝原子在化学变化中容易形成 （填“阳” 或“阴”）离子．
金属和金属材料
一、选择题 1．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ）
A．
铁钳B．
铁锅
C．
水龙头
D．
餐刀，汤匙
2．下列有关金属性质的说法错误的是（ ） A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 3．今年 5 月，我市研发出 7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用 铜的（ ） A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性 4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角 币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ） A．金属的硬度 B．金属的导热性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 5．下列说法正确的是（ ） A．铝是人类最早发现、利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值 D．铁钉浸没在植物油中不容易生锈
第8单元 金属和金属材料(原卷版)中考化学一轮复习考点概括与真题训练
第八单元金属和金属材料（原卷版）知识导航知识点回顾知识点1：金属材料一、常见的金属1、常见金属的特性及其应用主要有：（1）金是金黄色，具有金属光泽，且性质稳定；常用作装饰品等；（2）铝是银白色，具有金属光泽，且密度小，导电性、导热性、延展性和抗腐蚀性都很好；常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）；（3）铜呈紫红色，由于其导电性能较好，常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜；（4）纯银是一种美丽的银白色的金属，光泽柔和明亮，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的；常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡的熔点比较低，用来焊接金属；（7）保险丝由电阻率比较大而熔点较低的铅锑合金制成的；（8）体温计中的液体金属就是金属汞；（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有硬度最高的金属铬；（10）钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性特强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”；医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起；所以又被称为“亲生物金属”，由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称！2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属3、常见的金属和非金属的区分常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，常见的金属（如铝Al、镁Mg、铁Fe、锌Zn、钙Ca、铜Cu、汞Hg等）的名称中一般含有“钅”字旁，除汞（Hg）外；而常见的非金属（如氢气H2、氧气O2、氮气N2、金刚石C、石墨C、硅Si、碘I2等）的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），特别是，某些不熟悉的物质，可以通过偏旁部首来进行粗略的判断，属于金属或非金属！二、金属的物理性质及用途1、金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
中考化学精练本 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
9．(2020·岳阳)北斗“收官之星”于 6 月 23 日成功发射，比原定计划
推迟 7 天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃
料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是
( C)
A．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性支持燃料充分燃烧
B．N2H4 常作为火箭推进剂的燃料，N2H4 中氮、氢元素质量比为 1∶2
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中 Ni 元素化合价升高了
5．(2020·邵阳)如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不
正确的是
( C)
A．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是 CO B．在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 气体排尽装置中的空气 C．该实验可以观察到 B 处固体从黑色逐渐变成红色 D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
考点 2：金属的冶炼(2021 年考查 2 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4
次)
4．(2021·益阳)“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含 镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是 C＋2NiO=高==温==2Ni＋CO2↑。下列
说法正确的是
( C)
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
境污染
11．(2020·邵阳)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请 用所学化学知识回答下列问题： (1)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的氧氧气和气 和水蒸水蒸气气等发生化学反应的过程； (2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀 金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应 方程式是 FeF2Oe32＋O36＋HCl6=H=C=2lF===e2CFl3e＋Cl3H32＋O。
2023年中考化学人教版专题训练金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题训练--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属铁、铝及其化合物的叙述正确的是A．地壳中铁的含量比铝多B．铁和铝都能形成致密的保护膜C．生铁是合金，硬铝不是合金D．铁易锈蚀，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀2．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。
关于此天线制作材料的描述错误的是A．具有形状记忆功能B．具有良好的导电性C．具有良好的延展性D．具有很低的熔点3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
① 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
① 滤渣中一定含有Ag。
① 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为A．0个B．1个C．2个D．3个4．下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A区分白酒和白醋闻气味，通过气味区分B区分黄铜和纯铜相互刻画，通过划痕区分C区分铜粉和铁粉分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分D区分碳粉和MnO2观察，通过颜色区分A．A B．B C．C D．D5．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A ．图中涉及的反应类型只有分解反应B ．反应①中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C ．理论上，每产生32gO 2，需向体系中再补充1446gZnFe 2O 4D ．11.2gMg 2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H 2的质量为0.7g6．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）A ．金属的性质是决定其用途的唯一因素B ．导电、导热性最好的金属是AuC ．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高D ．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+NiO 高温2Ni+CO ，下列说法错误的是A ．反应中NiO 发生还原反应B ．气体产物中可能有COC ．该不锈钢中还含有铁和碳D ．该不锈钢合金的硬度小于纯铁8．“十四五”规划提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
中考化学复习金属和金属材料专题卷(附答案)
中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物4.下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5.下列说法正确的是A．生石灰和铁锈都是氧化物B．火碱和纯碱都是碱C．钾和镁都是活泼金属D．氢气和氧气都是可燃性气体6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察7.A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
中考化学专题训练--金属和金属材料
中考化学试题汇编—金属和金属材料知识要点1.金属有很多共同的物理性质：（1）`金属有很多共同的物理性质：常温下它们都是，有光泽，大多数为的优良导体，有性，密度，熔点。
（2）a、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。
如铁的合金：生铁（含碳量）、钢（含碳量）。
b、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。
2. 金属的化学性质：(1) 金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同金属活动性顺序（2）金属和酸反应条件（3）金属和盐反应条件1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、下列化学方程式正确的是( )A.2Fe+O2 2FeOB.6HCl+2Fe 2FeCl3+3H2↑C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑D.2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)33. 金属资源的利用和保护：（1）铁的冶炼主要反应原理是（2）金属资源的保护铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。
（1）（2）（3）（4）试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。
中考化学专题练习 金属和金属材料2(含解析)
金属和金属材料一、选择题1．生活中使用最多的金属是（）A．金B．银C．铜D．铁2．下列有关金属说法正确的是（）A．合金比纯金属性能优异 B．金属都为固体C．铁制成锅是因为导电性好D．钛合金不耐腐蚀3．下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）A．铁锤B．铁锅C．铁 D．水龙头4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②6．下列各组物质不能发生反应的是（）A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液7．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y8．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS29．我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障．下列有关性质的描述中，该供电滑板使用时没有用到的性质是（）A．导电性B．质软 C．滑腻感D．耐磨损10．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（）A．用铁矿石炼铁的过程中，焦炭将铁还原出来B．生铁是含少量碳的铁合金C．炼铁厂炼出的铁属于纯铁D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差11．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本12．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的质量减小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应13．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高14．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M16．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有Zn（稀硫酸）C．FeCl2 中混有CuCl2 （铁粉）D．CO2 中混有CO（点燃）二、填空题17．生活中我们会用到很多金属，请用化学用语表示下列金属：（1）地壳中含量最高的金属；（2）人体中最多的金属；（3）导电性最好的金属．18．请将下列金属制品的性质与用途相关的字母填在空格内．（1）利用金属导电性的是；（2）利用金属光泽的是．19．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要的标志，如图是实验室冶炼铁的装置图（1）写出冶炼铁的化学方程式；（2）上述实验的现象为．（3）处理尾气的原因是．（4）用这种方法炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是．20．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中处锈蚀最严重．（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是．21．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中发生的化学方程式为；（2）操作过滤，其目的是除去溶液中的杂质，步骤②中发生反应的化学方程式为．（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是．22．如图中A、B、C、D均为初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．请根据下列描述解答相关问题：（1）若A、B均为黑色固体，D为红色固体，且C为无色气体能使澄清石灰水变浑浊．则该反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）若A、C均为无色气体，且所含元素相同，D是生活中使用最广泛的金属．该反应在工业中常用于，请写出实验室检验气体C的化学反应方程式．三、实验题（本题有2小题，每空1分，共11分）23．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对鉴别真假黄金进行了相关探究活动． 【提出问题】怎样鉴别真假黄金？【查阅资料】假黄金通常是黄铜（Cu ﹣Zn 合金）质硬，真黄金质软；【实验药品】黄金样品、稀盐酸、硫酸锌、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜丝、银丝【实验探究】依据所学知识，同学们利用上述药品设计并进行了如下鉴别黄金样品真伪的实验：实验方案实验现象 实验结论 取黄金样品于试管中，滴加硫酸铜溶液黄金样品表面有 色物质产生 此样品为假黄金．取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸 无气泡产生此样品为 （填“真”或“假”）黄金．【反思总结】小赵同学通过回忆所学知识提出下列鉴别方案，其中可行的是 （填字母）； A ．用酒精灯加热黄金样品 B ．测黄金样品硬度 C ．观察黄金样品颜色 【知识迁移】现有如图所示三杯溶液，小刘想通过实验得出锌、铜、银三种金属的金属活动性顺序．若只选一种金属进行实验，则该金属名称为 ；实验中发生的化学反应方程式为： ．24．我校期末实验考试，实验桌上李老师为同学们准备了如图1所示仪器和药品．请根据所学回答：（1）本次期末考试制取气体的化学反应方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）利用除G、H外的仪器组装制取气体的发生和收集装置时，不会用到的仪器名称是，用该套装置收集气体的方法叫法，其收集气体的原理与如图2所示（填序号）装置相似；（3）若用镁代替锌制取气体，与用锌制取气体时比较仪器C在实验中最突出的作用是（填字母）；a．添加液体药品 b．确定添加液体的用量c．控制反应速率 d．加快气体的排除．四、计算题25．铜梁巴川中学化学课外小组为测定铁样品中碳的质量．取10g该样品于烧杯中，并向烧杯中加入10g足量的稀盐酸．反应前后烧杯中物质的质量变化如图所示．（1）反应前后烧杯中物质的总质量减少了g，是（填物质名称）的质量；（2）求样品中碳的质量．（3）若向烧杯中加入的稀盐酸不足，对测定样品中铁的质量（填“有”或“没有”）影响．金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题1．生活中使用最多的金属是（）A．金B．银C．铜D．铁【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解答】解：工农业生产中使用最多的金属是铁的合金，生铁和钢都属于铁的合金；故选D【点评】本题主要考查了某些金属的性质和用途等方面的内容．2．下列有关金属说法正确的是（）A．合金比纯金属性能优异 B．金属都为固体C．铁制成锅是因为导电性好D．钛合金不耐腐蚀【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】A．根据合金的性能比纯金属优异分析判断；B．根据汞是液体分析判断；C．根据铁制成锅是利用铁的导热性分析判断；D．根据钛具有很强的耐腐蚀性分析判断．【解答】解：A．合金的性能比纯金属的性能优异，如合金的硬度大于组成合金的纯金属，故A正确；B．一般金属都是固态的，但汞是液态的，故B错误；C．铁制成锅是利用了铁的导热性，故C错误；D．钛具有很强的耐腐蚀性，故D错误．故选A．【点评】此题考查合金的性质，合金的性质一般比纯金属优异，如硬度大于组成合金的纯金属，熔点低于组成合金的纯金属，耐腐蚀性也高于组成合金的纯金属．3．下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）A．铁锤B．铁锅C．铁 D．水龙头【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】利用金属的物理性质及用途解答此题．【解答】解：A、铁锤利用了金属的硬度；B、铁锅利用了金属的导热性；C、铁丝利用了金属的延展性；D、水龙头利用了金属的硬度．故选C．【点评】此题考查了金属的物理性质及其用途，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②【考点】置换反应及其应用．【分析】本题考查置换反应的概念，反应物中是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物．【解答】解：A、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故A错误．B、①③④都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B正确．C、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故C错误．D、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故D错误．故选B．【点评】可以利用单质和化合物的判断，紧扣概念来分析置换反应．6．下列各组物质不能发生反应的是（）A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】根据金属活动性顺序，位于H之前的金属能与酸反应放出氢气，位于前面的金属可把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，可与稀硫酸反应放出氢气；故A能反应；B、锌的活动性比铜强，锌能与硫酸铜溶液反应得到铜；故B能反应；C、铝的活动性比银强，铝能把银从硝酸银溶液中置换出来；故C能反应；D、汞的活动性比铜弱，汞不能与氯化铜溶液发生反应；故D不能反应；故选D．【点评】正确掌握金属活动性顺序并能熟练使用，是解决本题的基础与关键．7．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y＞X＞Z，故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．8．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS2【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前原子；反应后原子个数．故可推测R的化学式．【解答】解：由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前：氢原子4个、氧原子16个；反应后：铁原子2个、硫原子4个、氢原子4个、氧原子16个．则2R：铁原子2个、硫原子4个，故可推测R的化学式为FeS2．故选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断方法．9．我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障．下列有关性质的描述中，该供电滑板使用时没有用到的性质是（）A．导电性B．质软 C．滑腻感D．耐磨损【考点】金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】根据题中信息可知，自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，应用在中国高铁电车在架空电线上，所以利用导电性、滑腻感、耐磨性，而没有质软的性质进行解答．【解答】解：根据题中信息可知，自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，应用在中国高铁电车在架空电线上，所以利用导电性、滑腻感、耐磨性，而没有质软的性质．故选：B．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．10．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（）A．用铁矿石炼铁的过程中，焦炭将铁还原出来B．生铁是含少量碳的铁合金C．炼铁厂炼出的铁属于纯铁D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差【考点】铁的冶炼；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据用铁矿石炼铁的过程中，一氧化碳将铁还原出来进行分析；B、根据生铁是含少量碳的铁合金进行分析；C、根据炼铁厂炼出的铁中含有碳进行分析；D、根据生铁比纯铁硬以及不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强进行解答．【解答】解：A、用铁矿石炼铁的过程中，一氧化碳将铁还原出来，故A错误；B、生铁是含少量碳的铁合金，故B正确；C、炼铁厂炼出的铁中含有碳，故C错误；D、纯铁比生铁软，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强，故D错误．故选：B．【点评】解答本题要充分理解矿产资源属于不可再生资源，要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本【考点】金属资源的保护；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料．【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品．如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳【解答】解：新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可再生．用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源；故选：A．【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆12．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的质量减小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．【专题】金属与金属材料．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．【解答】解：A、锌和稀硫酸反应时，随着反应的进行，溶液质量增大，和硫酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增大，因此反应前后液体的质量增大，该选项说法不正确；B、实验所得滤液不是纯水，至少含有硫酸锌，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含铜，如果锌不足，则滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，都属于置换反应，该选项说法正确．故选：D．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．13．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高【考点】金属的物理性质及用途．【专题】性质决定用途；金属与金属材料．【分析】本题考查了对物质物理性质的应用知识．【解答】解：A、不易生锈，用作建筑装潢材料，美观；B、导电性好，与装潢无关；C、密度小，用作建筑装潢材料，轻；D、强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用．故选B．【点评】对物质物理性质的应用，一定要联系实际．14．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．故选：A．【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．16．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有Zn（稀硫酸）C．FeCl2 中混有CuCl2 （铁粉）D．CO2 中混有CO（点燃）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Fe粉能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题17．生活中我们会用到很多金属，请用化学用语表示下列金属：（1）地壳中含量最高的金属Al ；（2）人体中最多的金属Ca ；（3）导电性最好的金属Ag ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】金属单质是由原子直接构成的，所以金属单质的化学式直接用元素符号来表示．【解答】解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；故填：Al；（2）钙元素是人体中含量最多的金属元素，故填：Ca；（3）银是导电性最好的金属，故填：Ag．。
2023年中考复习人教版九年级化学下册第八单元【金属和金属材料】试题卷附答案
2023年中考复习九年级化学下册第八单元【金属和金属材料】试题卷一、单选题1．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。
这里的“铜”指的是A．铜单质B．铜元素C．氧化铜D．铜原子2．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（）A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加3．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是A．大理石――SiO2B．赤铁矿――Fe2O3C．铝土矿――Al2O3D．辉铜矿――Cu2S4．模型认知是化学核心素养之一、如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示C、O、H原子。
下列关于该反应的说法正确的是A．涉及三种氧化物B．催化剂不断减少C．分子数目减少D．属于置换反应5．“青山绿水，美丽家园”。
下列做法有利于保护环境的是A．废气处理达标后排放B．深埋处理废旧电池C．大量使用含磷洗衣粉D．生活垃圾随意丢弃6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选物质杂质试剂操作方法项A铁硫酸铜水加入足量水，过滤，洗涤，干燥B铜粉碳粉足量空气在空气中灼烧C FeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤D硝酸铜溶液硝酸银过量铜粉过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．pH ＜7的溶液呈酸性，所以pH ＜7的雨水是酸雨B ．单质是由同种元素组成的纯净物，所以纯净物都是由同种元素组成C ．Fe 在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀D ．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度8．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
专题08 金属和金属材料(考点专练)-备战2023年中考化学考点微专题(全国通用)(解析版)
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
【答案】A
【解析】由SnO2+2C Sn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。
8．工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
10．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性
【答案】D
【解析】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；
O2 CO2 CO Fe
A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。
专题08 金属和金属材料
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是( )
A．镁(Mg)B．铝(A1)C．铁(Fe)D．铜(Cu)
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金属与金属材料考点一：金属及其物理性质1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、弹性C、导电性D、导热性2.下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中考点二：金属的化学性质1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是()A ZnCl 2B MgSO 4C FeCl 2D Fe 2(SO 4)32将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0——t 1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0——t 2时段，参加反应的镁的质量与铁相等3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu 分别放入稀盐酸中；②将Ag 放入Cu(NO 3)2溶液中；③将Cu 放入AgNO 3溶液中；④将Cu 放入ZnSO 4溶液中；⑤将Zn 放入AgNO 3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①②B．①③C．②④D．①⑤4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。
此探究实验的目的是________________________________。
③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。
④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a:b:c:⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了结论。
通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了结论。
但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为(填序号)A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃7.A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知：①A＋BSO 4＝ASO 4＋B ②C＋H 2SO 4＝CSO 4＋H 2↑③B＋2DNO 3＝B(NO 3)2＋2D请完成以下填空：（1）金属C 在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C 与H 2SO 4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A 为，该反应②的化学方程式为。
8.构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。
请回答下列问题：（1）A 物质的名称为。
（2）B 物质的一种用途是。
（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu 的结论。
小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
10.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是合金．（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为g．②请计算该合金中铜的质量分数．考点三：金属的保护与利用1.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）3.金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是。
4.下图是某同学设计的CO还原氧化铁的实验，请回答：（1）用CO还原氧化铁的化学反应原理是，实验步骤中在通CO步骤前面还应存在的步骤为。
（2）甲实验中观察到的现象有,,。
（3）图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是____________________________，其反应的化学方程式是____________________________，实验中，应先点燃___________酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是____________________________。
备战2020九年级化学考点复习演练——专题十八：金属与金属材料参考答案考点一：金属及其物理性质1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、弹性C、导电性D、导热性【答案】C2.下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁【答案】B3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中【答案】B考点二：金属的化学性质1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是()A ZnCl2B MgSO4C FeCl2D Fe2(SO4)3【答案】D2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等【答案】D3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag 放入Cu(NO 3)2溶液中；③将Cu 放入AgNO 3溶液中；④将Cu 放入ZnSO 4溶液中；⑤将Zn 放入AgNO 3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①②B．①③C．②④D．①⑤【答案】D4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左【答案】D5.往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe 粉B．滤渣中一定有Cu 粉C．滤液中一定有Fe 2+D．滤液中一定有Ag +、Cu 2+【答案】C6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。
此探究实验的目的是________________________________。
③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。
④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a:b:c:⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了结论。
通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了结论。
但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为(填序号)A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃【答案】①有紫红色的物质生成②Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序③Zn 2+Cu 2+④a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快b.金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快c.酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）⑤合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，⑥C 7.A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知：①A＋BSO 4＝ASO 4＋B ②C＋H 2SO 4＝CSO 4＋H 2↑③B＋2DNO 3＝B(NO 3)2＋2D请完成以下填空：（1）金属C 在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C 与H 2SO 4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A 为，该反应②的化学方程式为。
【答案】（1）前面（2）A＞B＞D （3）Zn Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑（1）（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色物质出现溶液由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜铁铝8.构建知识网络是一种重要的学习方法。