高考化学 58个考点精讲 考点28 化学平衡
高考化学化学平衡知识点总结2023
高考化学化学平衡知识点总结2023化学平衡是高中化学中重要的知识点之一，也是高考中经常出现的考点。
掌握好化学平衡的相关知识，对于应对高考化学考试至关重要。
本文将对高考化学化学平衡的相关知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地复习和应对考试。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质的浓度、压力以及各物质的反应速率达到一定的稳定状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且呈动态平衡状态。
平衡常数K是用来表征化学平衡的定量指标，它的大小与反应物浓度之间存在着一定的关系。
二、化学平衡条件化学平衡的达成需要满足一定的条件，主要包括浓度、压力、温度等因素的影响。
1. 浓度对平衡的影响浓度对平衡的影响可通过Le Chatelier原理进行解释。
当体系中某一物质浓度增加时，系统会向反方向进行移动，以减小浓度差，达到新的平衡状态。
相反，如果浓度减小，体系则会向正方向移动，以增加物质浓度，重新建立平衡。
2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力对平衡的影响也可以使用Le Chatelier原理解释。
当压力增加时，反应会向压力较小的方向进行，以减小压力差，建立新的平衡。
反之，压力减小时，反应则会向压力较大的方向移动，重新建立平衡。
3. 温度对平衡的影响温度是影响平衡的重要因素。
在化学平衡中，温度升高会促使吸热反应进行，以消耗多余的热量，达到新的平衡状态。
温度降低则会促使放热反应进行，以补充热量差，重新建立平衡。
三、平衡常数K的计算与意义平衡常数K是衡量化学平衡位置的定量指标，其计算可以通过反应物和生成物的浓度进行。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
平衡常数的数值大小可以反映反应的倾向性，K > 1表示反应向右推进，生成物浓度较大；K < 1表示反应向左推进，反应物浓度较大；K = 1表示反应接近平衡状态。
高三化学平衡必考知识点
高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中，平衡是一个非常重要的概念和知识点。
平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态，在该状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不随时间的变化而变化。
下面，将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。
一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个：动力学条件和热力学条件。
动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系，而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。
二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。
平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。
平衡常数K越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之，K越小，说明反应物转化为生成物的趋势越弱。
三、平衡常数的计算在学习化学平衡时，计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。
平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。
通常使用化学平衡式和给定数值进行计算，得到平衡常数K的数值。
四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。
当给定反应物或生成物浓度发生变化时，平衡常数K的数值也会发生相应的变化。
增加反应物浓度或减少生成物浓度，会导致平衡常数K 的数值减小；相反，减少反应物浓度或增加生成物浓度，会导致平衡常数K的数值增大。
五、平衡的移动在化学反应中，平衡的移动是一个重要的现象。
当改变反应条件时，反应物质的浓度发生变化，从而导致平衡位置的移动。
常见的改变反应条件的方法有：改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。
六、速率与平衡的关系在化学反应中，速率是一个重要的指标，它与平衡状态有一定的关系。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，速率为零。
只有在不断改变反应条件下，才能导致速率不为零，从而使平衡位置发生变化。
七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。
当反应焓变为正值时，平衡位置向右移动；反之，当反应焓变为负值时，平衡位置向左移动。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
高考化学经典化学平衡知识点精选大全
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高中化学知识点归纳化学平衡
高中化学知识点归纳化学平衡高中化学知识点归纳——化学平衡化学平衡是化学反应过程中的重要概念，它描述了反应物转化为产物的速率相等时的状态。
在这种状态下，反应物与产物的浓度或者其他相关指标在一段时间内保持不变。
下面将对高中化学中与化学平衡相关的知识点进行归纳。
一、化学平衡的定义和特征化学平衡是指当化学反应以一定速率进行时，反应物和产物的浓度之间达到一个相对稳定的状态。
“相对稳定”表示在平衡状态下，反应物和产物之间并非完全停止转化，而是反应物向产物的转化速率与产物向反应物的转化速率相等。
二、平衡常数和平衡表达式平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，用K表示。
平衡常数与反应物和产物的浓度之间存在一定的关系，可以通过实验测定或者根据反应方程式推导得到。
平衡表达式是表示化学平衡状态下各物质浓度关系的数学表达式。
一般而言，平衡表达式的形式与反应方程式的系数关系密切相关。
例如，对于反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡表达式可以写为：[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b = K，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
三、平衡常数与平衡位置平衡常数的大小直接影响着化学反应向正向或逆向进行的趋势。
当平衡常数大于1时，反应趋向于产物一侧，反应偏向正向进行；当平衡常数小于1时，反应趋向于反应物一侧，反应偏向逆向进行；当平衡常数接近于1时，说明反应物和产物的浓度相对接近，反应趋向于两侧的转化速率相等。
四、影响化学平衡的因素多种因素会对化学平衡产生影响，包括温度、压强、浓度和催化剂等。
1. 温度：温度变化会改变化学反应的速率和平衡位置。
对于放热反应，温度升高会导致平衡位置向反应物一侧移动；对于吸热反应，温度升高会导致平衡位置向产物一侧移动。
2. 压强：只对气体反应有影响。
增加压强会导致平衡位置向摩尔数较少的一侧移动，以抵消压力增加。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会引起平衡位置的移动。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
高考化学反应平衡知识点讲解
高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。
接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。
一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。
“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。
只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。
而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。
“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。
二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。
4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。
三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。
（2）各组分的浓度不再变化。
2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。
（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。
（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。
（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。
四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。
1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性。
具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。
当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。
平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。
3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。
平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。
例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。
4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。
温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。
压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。
浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。
5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。
高中化学平衡知识点归纳
高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。
下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。
在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。
化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。
二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。
三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。
而对于放热反应，则恰好相反。
2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。
当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。
3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。
四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。
2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。
五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。
通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。
在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。
高考化学知识点详解大全 化学平衡
目夺市安危阳光实验学校化学平衡考点1化学平衡的理解及平衡的判定1. 定义：是指在一定条件下的里，正反应和逆反应的相．等．，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以的状态。
2.化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度；(定)（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种 ; (动)（5）条件改变平衡会发生移动.(变)3.化学平衡状态的判定例举反应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的质量分数一定平衡各物质的质量或物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)=v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正)=v(逆)平衡v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol C，因均指v(逆)不一定平衡压强m + n ≠ p + q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡m + n = p + q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量M rM r一定时，且m + n ≠ p + q时（非气体的不算）平衡M r一定时，且m + n = p + q时（非气体的不算）不一定平衡温度任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡注意:“同边异，异边同”原理(平衡的判断方法之一)同一边的物质（都是反应物或者都是生成物）一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质（一个是反应物而另一个是生成物）都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。
高中化学平衡的知识点
《高中化学平衡知识点详解》在高中化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的概念。
它不仅在理论知识体系中占据着重要地位，还与实际生产生活有着紧密的联系。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
可逆反应是化学平衡的前提条件，只有可逆反应才可能达到化学平衡状态。
例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，此时体系中 N₂、H₂和 NH₃的浓度不再改变，就达到了化学平衡状态。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡，虽然正逆反应速率相等，但反应并没有停止，而是在不断地进行着。
4. 定：达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的，当条件改变时，平衡会发生移动。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
- 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
例如，在反应 CO + H₂O(g)⇌CO₂ + H₂中，增大 CO 的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗更多的 CO。
2. 压强- 对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，因为正反应是气体体积减小的方向。
3. 温度- 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
- 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
例如，对于反应 2SO₂ + O₂⇌2SO₃，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。
4. 催化剂- 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不能使平衡发生移动。
高考必考化学平衡知识点
高考必考化学平衡知识点化学平衡是高考化学中的一个重要内容，也是考生必须掌握的知识点之一。
它描述了化学反应在一定条件下，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在高考中，平衡常数K和平衡表达式是经常涉及的概念。
下面将详细讨论高考必考的化学平衡知识点。
一、平衡常数K的相关概念平衡常数K是指在给定温度下，化学反应的平衡浓度比的某一固定值。
它的大小可以反映反应的进行方向和程度。
对于一般的化学反应，其平衡常数的表达式为：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，在化学平衡的过程中，K值是一个特定温度下的常数，与反应物的量无关。
需要注意的是，平衡常数K只与反应物和生成物的浓度有关，与反应物和生成物的物质的状态（固体、液体、气体）无关。
二、平衡常数K的计算方法1. 浓度法对于反应物和生成物的浓度均为气体的化学反应，可以使用浓度法来计算平衡常数K。
浓度法的前提是反应系统处于理想气体状态，并且反应物和生成物浓度之间的关系可以用摩尔分数来表示。
例如，对于反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡浓度比可以用下式表示：K = (pC)^c (pD)^d / (pA)^a (pB)^b。
2. 分压法对于反应物和生成物中包含气体的化学反应，可以使用分压法来计算平衡常数K。
分压法的前提是反应物和生成物浓度之间的关系可以用分压来表示。
例如，对于反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡浓度比可以用下式表示：K = (PC)^c (PD)^d / (PA)^a (PB)^b。
需要注意的是，在分压法中，可以得到以下结论：- 若化学反应的体积是不变的，则摩尔分数与分压成正比。
- 若反应物或生成物的体积不变，而另一方的体积增大，则摩尔分数和分压成反比。
三、平衡常数K的意义和应用平衡常数K的大小可以反映反应的进行方向和程度。
根据平衡常数K的大小，可以判断反应的方向和平衡位置。
化学平衡知识点归纳高三网
化学平衡知识点归纳高三网化学平衡是高中化学中的重要内容，是指在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
在高三学习中，化学平衡是一个不可忽视的知识点。
本文将对高三化学学习中的化学平衡知识点进行归纳总结。
1. 平衡常数（K）平衡常数是描述化学平衡状态的数值，用K表示。
它是在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积。
平衡常数越大，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物；平衡常数越小，表示反应物浓度较高，反应偏向反应物。
2. 反应商（Q）反应商是在任意时刻，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积，用Q表示。
与平衡常数K相比，反应商能够描述任意时刻反应物与生成物浓度的比例关系。
当Q=K时，反应处于平衡状态；当Q>K时，反应偏向反应物；当Q<K时，反应偏向生成物。
3. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加或减少某个物质的浓度，会导致平衡位置的变化。
根据Le Chatelier原理，浓度增加，平衡位置会移到生成物一侧；浓度减少，平衡位置会移到反应物一侧。
（2）温度：温度改变会影响平衡常数K的数值。
对于吸热反应，加热会使平衡常数增大；对于放热反应，加热会使平衡常数减小。
（3）压力（气相反应）：对于气相反应，改变压力会导致平衡位置的变化。
增加压力，平衡位置会移到摩尔数较小的那一侧；减少压力，平衡位置会移到摩尔数较大的那一侧。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据给定的反应物和生成物浓度，利用化学方程式进行计算。
平衡常数的数值与温度有关，因此计算平衡常数时需要确定温度。
5. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡反应的研究和实际应用中有着重要的作用。
它可以用来判断反应的偏向性、预测平衡位置的变化、设计反应工艺等。
6. 化学平衡的移动方法根据Le Chatelier原理，可以通过改变温度、浓度、压力等因素来移动化学平衡。
例如，对于气相反应，增加压力可以通过减小体积或增加摩尔数较多的气体来实现；对于溶液反应，可以通过加入或减少某个溶质来改变浓度。
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习 2024
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。
在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。
二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。
2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。
当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。
3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。
根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。
4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。
增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。
三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。
一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。
四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。
2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。
当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。
3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。
五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。
对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。
高中化学平衡知识点梳理
高中化学平衡知识点梳理高中化学学习中，平衡是一个非常重要的知识点。
平衡涉及到化学反应的动态过程以及反应物和生成物的浓度变化。
下面将对高中化学平衡知识点进行梳理，帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容。
一、化学平衡的概念1. 化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的前后反应物和生成物的物质数量达到一定比例，反应速度相等，呈现出动态平衡的状态。
2. 动态平衡是指反应物和生成物在互相转化过程中，反应速率相等，但并不是所有物质的浓度相等。
二、平衡常数和平衡条件1. 平衡常数(Kc)：描述化学反应在平衡时各种物质浓度的一个定值。
2. 平衡条件：反应达到平衡时，浓度不再发生变化，但反应仍在继续进行。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度升高会使平衡位置向热方向移动。
2. 压强：改变压强会影响气体反应的平衡位置。
3. 浓度：增大某一反应物的浓度会使平衡位置向生成物方向移动。
四、Le Chatelier原理1. 当外界对一个处于平衡状态的系统施加影响时，系统会产生反应，以减小外界的影响。
2. Le Chatelier原理可以帮助我们预测系统在受到干扰后的响应。
五、反应速率和平衡位置的关系1. 在影响反应速率的条件不变的情况下，平衡位置不受影响。
2. 提高反应速率会使系统更快地达到新的平衡状态。
六、溶解度积与溶解平衡1. 溶解度积(Ksp)：描述在饱和溶液中固体离子化合物溶解的程度。
2. 溶解平衡：当溶质的溶解和沉淀反应达到动态平衡时，称为溶解平衡。
通过对高中化学平衡知识点的梳理，希望同学们能够更好地理解和掌握这一部分内容，提高化学学习的效果。
掌握好平衡知识，将为今后的学习和发展打下坚实的基础。
愿大家在化学的学习道路上取得更好的成绩！。
高三化学平衡知识点总结
高三化学平衡知识点总结化学平衡是高中化学中的重要知识点之一，理解和掌握平衡反应的原理、计算平衡常数以及影响平衡位置的因素对于化学学科的学习至关重要。
下面将对高三化学平衡知识点进行总结。
一、平衡反应的基本概念平衡反应是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的反应速率达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的摩尔浓度保持不变，但反应仍在进行。
二、平衡常数的计算平衡常数K是在特定温度下，平衡时反应物浓度的比值的平方根。
对于如下一般的平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b三、平衡位置的影响因素1. 温度：根据Le Chatelier原理，增加温度会偏移平衡位置至吸热反应方向，而降低温度会使平衡位置向放热反应方向偏移。
2. 压力（或浓度）：增加压力（或浓度）会使平衡位置向物质量较小的一方偏移，而降低压力（或浓度）则使平衡位置向物质量较大的一方偏移。
3. 物质的添加或移除：向平衡反应体系中添加某种物质会使平衡位置向与该物质生成的反应物方向偏移，而移除某种物质则使平衡位置向该物质生成的反应物方向移动。
四、平衡常数的数值意义1. K > 1：表明生成物浓度较高，属于生成物偏向的平衡。
2. K < 1：表明反应物浓度较高，属于反应物偏向的平衡。
3. K ≈ 1：表示反应物与生成物的浓度相近，属于高度平衡的状态。
五、酸碱溶液的离子平衡在酸碱溶液中，水的离解会导致产生等量的氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）。
酸碱溶液的酸碱性质可以通过平衡常数（电离常数Kw）来描述，Kw = [H+][OH-]，在25℃时，Kw的值为10^-14。
六、酸碱指示剂的选择酸碱指示剂是一种物质，它在酸碱溶液中具有不同的颜色。
不同颜色的酸碱指示剂适用于不同范围内pH的变化。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚和甲基橙等。
七、平衡反应的应用平衡反应在生活和工业中有着广泛的应用。
高三化学平衡知识点汇总
高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。
化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。
二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。
平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。
三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。
根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。
四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。
2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。
五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。
通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。
六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。
溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。
七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。
酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。
八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。
溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。
九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。
氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。
总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。
平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。
热力学原理对化学平衡有重要影响。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。
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考点28化学平衡1．复习重点1. 建立化学平衡的观点.2. 理解化学平衡的特征.3. 常识性介绍化学平衡常数. 2．难点聚焦在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的. 例如:3222NH 3H N 高温高压催化剂⇔+这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。
） 特点：（二同）同一条件下；同时进行。
显然，可逆反应不能进行到底。
（即：反应物不能全部转化为生成物。
） 因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。
这就牵涉到化学平衡。
化学平衡主要是研究可逆反应规律的。
如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。
（一） 化学平衡的建立：当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。
此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。
在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.) 蔗糖真的不能继续溶解了吗？我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。
过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。
取出蔗糖，小心称量，质量未变！ 这是怎么回事呢？原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。
而且，溶解的速率和结晶的速率相同。
所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。
晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。
这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。
简称：溶解平衡状态。
显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。
可逆反应的情形又是怎样呢？ 实验证明:在一氧化碳和水蒸汽的反应中:0.0050.005 0.005 0.005 0 0 1 0.0 0.01 H CO O H CO 228002衡：始：催化剂℃+⇔+ 如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化. 正反应,逆反应都在继续进行! 只是:正反应速率==逆反应速率这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡. 化学平衡是动态平衡.当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由于在同一瞬间,正反应生成的CO 2和H 2,的分子数,和逆反应所消耗的CO 2和H 2,的分子数相等! 即: 正反应速率==逆反应速率 反应混合物中,各组份的浓度不变! 化学平衡:化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.（二） 化学平衡常数：H CO O H CO 228002+⇔+催化剂℃参见表2-1 分析数据可知:1. 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到化学平衡.2. 达到化学平衡后,反应物的浓度之积,比上生成物的浓度之积,是一个常数.---化学平衡常数. 注意:1.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是1)2.化学计量数为浓度的指数.3.K 值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.3．例题精讲例1： H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。
①c(H 2)=c(I 2)=c(HI)时②c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2时③c(H 2)、c(I 2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH 2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolI 2⑥反应速率v (H 2)=v (I 2)=21v (HI)⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 [解析]①浓度相等，不能说明已达到平衡状态； ②浓度之比与平衡状态无必然联系；③浓度不变，说明已达平衡。
注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆； ④“生成nmolH 2”指逆反应，“生成2nmolHI ”指正反应，且v 正=v 逆，正确； ⑤“生成nmolH 2”、“生成nmolI 2”都指逆反应，不能判断；⑥无论是v 正、v 逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正比，与是否达到平衡状态无关。
⑦从微观角度表示v 正=v 逆，正确；⑧由于Δν(g) = 0，压强始终不改变；⑨颜色不变，说明I 2(g)浓度不变，可以判断；⑩由于Δν(g) = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。
⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终不变，不一定达到平衡状态。
解答：③④⑦⑨[点评] 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况，有助于加深对平衡特点的理解。
[变式] 若反应为：2NO 2（g ）2N 2O 4（g ）呢？[ 方法提示]1． 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志：①逆正v v =⑴直接标志 ②各组分的m 、n 不变（单一量）③通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变①通过总量：对Δn(g) ≠0的反应，n 总(或恒温恒压下的V 总，恒温恒容下的P 总)不变；⑵间接标志 ②通过复合量：__M (m n )、ρ(Vm)，需具体分析关系式中上下两项的变化。
③其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）例2 把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （气）+B （气） 2C （气）+xD （气）经min 5达到平衡，此时生成C 为mol 2，测定D 的平均反应速率为0.1mol/L •min ，下列说法中错误的是 （ ）A.x = 2B. B 的转化率为20%C. 平衡时A 的浓度为0.8mol/LD. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% [解析]本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。
因=⋅⋅=t V D v D n )()(min 54min)(1.01⨯⨯⋅⋅-L L mol )(:)(,2D n C n mol =mol mol 2:2=1:1=，所以2=x 。
3A （气）+B （气） 2C （气）+2D （气）起始量（mol ） 6 5 0 0 变化量（mol ） 3 1 2 2 平衡量（mol ） 3 4 2 2B 的转化率为：%20%10051%100=⨯=⨯的总量起始时反应的B B平衡时A 的浓度：175.043-⋅==L mol L molA 容器的体积的物质的量平衡量1)56()2243(=++++==mol moln n p p 始平始平，所以始平p p =[答案]C 、D例3一定条件下，可逆反应A 2（g ） + B 2(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c （A 2）= 0.5mol/L ；c （B 2）= 0.1mol/L ； c （C ）= 1.6mol/L 。
若用a 、b 、c 分别表示A 2、B 2、C 的初始浓度（mol/L ）,则：（1）a 、b 应满足的关系是 ； （2）a 的取值范围是 。
[解析] (1)设转化过程中，A 2（g ）转化浓度为xmol/L ，则B 2（g ）转化浓度也为xmol/L 。
平衡浓度： a –x = 0.5 b –x = 0.1 则有：a = b +0.4（2）考虑两种极端情况：①A 2、B 2为起始物质；②A 2、C 为起始物质。
A 2（g ） + B 2(g) 2 C(g) 物质的平衡浓度（mol/L ） 0.5 0.1 1.6 ①A 2、B 2为起始物质 0.5+0.8 0.1+0.8 0②A 2、C 为起始物质 0.5-0.1 0 1.6+0.2 故a 的取值范围为0.4≤ b ≤1.3。
[答案] （1）a = b +0.4 (2) 0.4≤ b ≤1.3 [点评]本题重点考查可逆反应的特点，由此可得B 2的取值范围为：0<b ≤0.9,C 的取值范围为： 0< C ≤1.8。
[ 方法提示]有关化学平衡的基本计算： 可逆反应mA ＋nB pC+qD 达到平衡时：① 用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比． 即：vA ．∶vB ．∶vC ．∶vD ．=m ∶n ∶p ∶q②各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比 ③反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）-消耗量（或浓度） 生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度）⑤阿伏加德罗定律的两个重要推论⑥混合气体平均式量的计算（由A 、B 、C三种气体混合）其中M(A)、M(B)、M(C)分别表示A 、B 、C 的相对分子质量；a ％、b ％、c ％分别表示这3种气体的体积（或质量）分数．例4:某容积可变的密闭容器中放入一定量的A 和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V ，此时气体C 的体积占40%，则下列判断正确的是 （ ） A. 原混合气体的体积为1.1V B. 原混合气体的体积为0.9VC. 反应达到平衡时，气体A 消耗了0.2VD. 反应达到平衡时，气体B 消耗了0.2V[解析] 本题可直接结合反应方程式和题中给出的条件计算，方程式的特征是反应掉的A 的量就是总体积的减少量。
可由C 直接求出气体A 消耗了0.2V ，所以总体积为1.2V ，气体B 消耗了0.4V 。
[答案] C[点评] 本题可以改为考查某物质的转化率、体积分数的计算等等。
4．实战演练一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol/L 时，达平衡时HI 的浓度为0.16 mol/L 。
若H 2和I 2的起始浓度均变为0.20 mol/L ，则平衡时H 2的浓度（mol/L ）是 （ ）A ．0.02B ．0.04C ．0.08D ．0.163．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是（ ） A ．保持温度和容器体积不变，充入1molSO 2(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g)4．右图曲线a 表示放热反应X （g ）+Y(g)Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。