第四章 第一节 原电池(过关检测)
第四章第一节原电池第二节化学电源同步练习题
第四章第一节第二节原电池练习题第四章电化学基础第一节原电池11．下列关于原电池的叙述中,正确的是A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu,该反应的原电池的正确5．以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是A.Mg片作负极,电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极,电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C．与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子D．常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时,A为正极；B与E构成原电池时,电极反应式为：E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断;一般是的金属为负极,活泼性的金属或能的非金属为正极;②根据电流方向或电子流动方向判断;电流是由流向；电子流动方向是由极流向极;③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向;在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是极,阴离子移向的极为极;④根据原电池两极发生的变化来判断;原电池的负极总是电子发生氧化反应,其正极总是电子发生反应;9．从能量转化角度看,原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池,银为______极,发生______反应,电子从______极流向______极．10．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池,以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2+ 6H2O = 4AlOH3；请判断：1原电池的负极是______；2工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ；3工作时原电池正极附近pH______增大,减小,不变．11．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应12．如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸;1中反应的离子方程式为 ,2中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH填增大、减小或不变,3中被腐蚀的金属是、其电极反应式为;比较1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是第一节原电池21、有A、B、C、D四种金属;将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出;据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. DCABB. DABCC. DBAC2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋,不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeNO33溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2SO43溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag ＋ZnOH2,则负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOH2C. Ag2OD. Zn5、将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a 的烧杯中再加入少量CuO粉末;下列各图表示氢气体积VH2与反应时间t的关系,其中正确的是6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1molH2A. ①③B. ①④ C ②③ D. ②④7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===DOH2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+8、市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等;它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝;使用时启开塑料袋上的气孔,轻轻揉搓就会放出热量来;当使用完后还会发现有铁锈生成;依上述现象回答：1 “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量;2 碳粉的主要作用是3 加入氯化钠的作用是4试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：负极： ;正极： ;9、已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O据此设计出如右图所示的实验装置装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路．进行如下操作：Ⅰ向B烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转；Ⅱ若改向B烧杯中滴加40% NaOH溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：1两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转2两次操作过程中指针偏转方向为什么相反3Ⅰ操作过程中,C1棒发生的反应为_______________．4Ⅱ操作过程中,C2棒发生的反应为_______________．10、利用反应Zn ＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2,设计一个原电池,在下面画出实验装置图:并指出正极为 ,电极反应式；负极为电极反应式为 ;第二节化学电源11．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质其中加入MnO2氧化吸收H2, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A. 干电池中锌为正极,碳为负极B. 干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化2．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极3．据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染;其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒,电解液和空气;下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用;锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns＋2 MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2＋Mn2O3 s;下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝ZnOH2C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0．2mol电子,锌的质量理论上减小6．5g5．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zns＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3s＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极碳棒上发生反应的物质是A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn和NH36．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为：2Ag ＋ZnOH 2======Ag 2O ＋Zn ＋H 2O此电池放电时,被氧化的物质是A. AgB. ZnOH 2C. Ag 2OD. Zn7．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源;这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I －;下列有关说法正确的是A.正极反应：2Li －2e ＝＝2Li ＋B.负极反应：I 2＋2e －＝2I －C.总反应是：2Li ＋I 2＝2LiID.金属锂作正极8．锌银电池：负极是 ,正极是 ,电解质是 ,其电极反应如下：负极： ,正极： ,总反应：9．锂电池是用金属 作负极, 作正极,电解质溶液由四氯化铝锂LiAlCl 4溶解在亚硫酰氯SOCl 2中组成;负极：正极：3 SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S+6Cl －电池的总反应式：8Li ＋3 SOCl 2＝6 Li Cl ＋Li 2 SO 3＋2S10．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作 极;位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作 极,在石墨周围填充 作电解质,还填有MnO 2和炭黑;其电极反应为：负极：正极： ＋2e －＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O电池总反应式为：Zn ＋2NH 4＋＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋Zn 2＋＋H 2O该电池用久了,其外壳就会变软,主要原因是正极反应中,前后经历下列反应：2NH 4＋＋2e －＝2NH 3＋H 2；2Mn Ｏ2＋H 2＝Mn 2O 3＋H 2O,如果没有MnO 2参与,干电池将难于持续稳定工作;试说明理由：_________________________________________________;许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收,从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池;11．银器皿日久表逐渐变成黑色,这是由于生成了Ag 2S,有人设计了用原电池原理加以除去,其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触,放置一段时间,黑色就会褪去而不会损失;试回答：在此原电池反应中,负极发生的反应为：__________________,正极反应为：____________________,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式充电 放电为：_____________________________________;第二节化学电源21．下列说法不正确的是A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中,电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池;氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A、放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池放电时,镍元素被氧化C、电池充电时,氢元素被还原D、电池放电时,H2是负极3．铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜1．6g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为A. 0．05molB. 0．025molC. 0．25molD. 0．1mol4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O,下列结论正确的是A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小SO只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大C． 245．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－;下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2 ④Zn2＋＋2e－====Zn,其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是A.①②B.③①C.④②D.③②6．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β,,——Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下：2Na+x S Na2S x,以下说法,正确的是A．放电时,钠作正极,硫作负极B ．放电时,钠极发生还原反应C ．充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连D ．充电时,阳极发生的反应是S x 2--2e -= S x7．铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸;放电时该电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O根据上述情况判断：1蓄电池的负极材料是2放电时,正极反应为3放电时电解质溶液的PH 填“增大”“减小”或“不变”4放电时,电解质溶液中阴离子移向 极5放电时电流方向从 极流向 极6铅蓄电池充电时电极反应：阳极： ＋2 H 2O －2e －＝PbO 2＋4H +＋SO 42－阴极：PbSO 4＋2e －＝Pb ＋SO 42－充电时总反应：2 PbSO 4＋2 H 2O ＝可把上述反应写成一个可逆反应方程式：Pb ＋PbO 2＋2 H 2SO 4＝＝＝＝2 PbSO 4＋2 H 2O8．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用;1目前常用的镍镉电Ni －Cd 电池,其电池总反应可以表示为：Cd ＋2NiOOH ＋2 H 2O======2NiOH 2＋CdOH 2已知NiOH 2和CdOH 2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③2废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值;在酸性土壤中这种污染尤为严重,这是因为 3下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后,进入人体的一条途径：生物体D 中重金属浓度 “大于”“等于”“小于”生物体A 中重金属浓度,这是通过食物链 作用所引起的;除上述途径外,被污染水体中的重金属还可以直接通过 途径进入人体;第二节 化学电源31．燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为放电充电 充电 放电电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2g ＋H 2Ol ＋2e －＝＝2OH － Y 极：H 2g ＋2OH －＝＝2H 2Ol ＋2e －下列判断正确的是A ．X 是正极B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应2．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ,电解质溶液为KOH 溶液,反应保持在较高温度,使H 2O 蒸发,则下列叙述中正确的是A ．此电池能发生蓝色火焰B ．H 2为正极,O 2为负极C ．工作时,电解质溶液的PH 不断减小D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH －3．物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池,下列有关判断正确的是A.正极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －B.负极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －C.负极的反应主要是C 6H 12O 6葡萄糖生成CO 2或HCO 3－D.正极的反应主要是C 6H 12O 6葡萄糖生成CO 2或HCO 3－4．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸;关于这种原电池的设想正确的是A ．正极反应为H 2－2e －=2H +B ．在电池工作时,H +移向负极C ．电池正极发生氧化反应D ．以盐酸作为电解质,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH5．一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇Y 2O 3的氧化锆ZrO 2晶体,在熔融状态下能传导O 2－;下列对该燃料的说法正确的是A. 在熔融电解质中,O 2－由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2→8CO 2＋10H 2OC. 通入空气的一极是正极,电极反应为：O 2＋4e －＝2O 2－D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C 4H 10 ＋26 e －＋13 O 2－＝4 CO 2 ↑＋5 H 2O6．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图;甲醇在催化剂作用下提供质子H +和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH 30H+302→2C02+4H 20;下列说法正确的是A ．左电极为电池的负极,a 处通入的物质是甲醇B ．右电极为电池的负极,b 处通入的物质是空气C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -→CO 2+6H +D ．正极反应式为：02+2H 20+4e -→40H —7．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池,主要用于航天领域;它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极、活性炭电极等;该电池为燃料, 为氧化剂,可用性电解质如稀H2SO4,也可用性电解质如 ;当用酸性电解质时,电极反应为：负极：正极：总反应式：当用碱性电解质时,电极反应式为：负极：正极：电池总反应式：2H2＋O2＝2 H2O8．甲烷－氧气燃料电池,该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气;负极：正极：电池总反应式：9．据报道,最近摩托罗拉MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次;假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－1该电池反应的总离子方程式为____________________________2甲醇在____极发生反应填正或负,电池在放电过程中溶液的pH将____填降低或上升、不变；3最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高;一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气;其中固体电解质是掺杂了Y2O3Y：钇的ZrO2Zr：锆固体,它在高温下能传导O2－离子其中氧化反应发生完全;以丁烷C4H10代表汽油;①电池的正极反应式为__________________________________;②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动填正或负;参考答案第一节原电池11BD 2B 3C 4D 5BD 6B 7D8.1活泼,较弱,导电2正极,负极；负极,正极9．化学能转变为电能；正；还原；锌,银．10．1Al,2Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-3增大11．③④12．1Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑2Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑增大3 Zn,Zn + 2e- = Zn2+ 2 1 3第一节原电池21B 2C 3CD 4D 5A 7C81氧化2与铁、氯化钠溶液构成原电池,炭作电池的正极,从而加速铁的氧化3氯化钠溶于水形成电解质溶液4负极：Fe + 2e- = Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH-9、1两次操作均发生原电池反应,所以微安表指针会发生偏转．2两次操作,电极相反,电子流向相反,因而指针偏转方向相反．32I－－2e－＝I24AsO33－＋H2O－2e－＝AsO43－＋2H＋或AsO33－＋2OH－－2e－＝AsO43－＋H2O10、装置略Pt,2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+；Zn,Zn + 2e- = Zn2+第二节化学电源11．BC 2 B 3 BD 4 C 5 C 6 D 7 C8. Zn ,Ag2O和电解质溶液为KOH溶液负极：Zn+2OH--2e- =ZnO +H2O 正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-总反应式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag 9、8Li-8e-= 8Li +10.负；正极；氯化铵和淀粉糊负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻；废电池中的物质会导致地下水和土壤污染,威胁人类的健康；另一方面,废电池中的有色金属是宝贵的自然资源;11．2Al-6e-=2Al3+ 3 Ag2S+6 e-=6Ag+3S2-2Al+3 Ag2S +6H2O=AlOH3+6 Ag+3H2S↑第二节化学电源21B 2CD 3A 4D 5B 6D7、1Pb 2PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O3增大 4负 5正,负6PbSO4 氧化反应,还原反应充电总反应：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO48、1B 2NiOH 2和CdOH 2均溶于酸形成有毒的离子3大于；富集；被污染的饮用水第二节化学电源31AD 2D 3AC 4D 5BC 6AC7. H2 ;Ｏ２ ;酸,碱,KOH负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O总反应2H2 +Ｏ２= 2H2O 负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-8．负极：CH4＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e－＝8 OH－电池总反应式：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O9．1、2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O2、负下降3、①O2+4e－=2O2－②负。
《第一节 原电池》(同步训练)高中化学选择性必修1_人教版_2024-2025学年
《第一节原电池》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种装置属于原电池（基于化学能转化为电能的装置）？A. 发电机B. 充电站C. 蓄电池D. 电磁炉2、下列哪种现象与原电池放电无关？（）A. 盐桥中液体体积逐渐增加B. 电极色彩发生改变C. 电解质溶液中产生气泡D. 电流表指针发生偏转3、下列关于原电池的描述中，错误的是（）A、原电池是将化学能转化为电能的装置。
B、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
C、原电池的电极反应中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
D、原电池的电动势大小取决于电极材料的活泼性。
4、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池是将化学能转变为电能的装置B、原电池中，电解质溶液的作用只是导电，不会参与反应C、原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应D、原电池的工作原理是电解原理的逆过程5、在原电池的放电过程中，以下哪个说法不正确？A、正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、电池内部存在由负极到正极的定向移动的电子流C、电池内部阴离子迁移到负极，阳离子迁移到正极D、电池外部存在由正极到负极的定向移动的电流6、在铜锌原电池中，下列哪个电极发生氧化反应？A、铜电极B、锌电极C、溶液中的铜离子D、溶液中的锌离子7、原电池的工作原理是基于什么反应？A、氧化还原反应B、复分解反应C、中和反应D、沉淀反应8、根据下列原电池的工作原理，判断下列说法中错误的是（）A. 铜锌硫酸溶液构成的原电池，铜为正极，锌为负极。
B. 使用稀盐酸和石墨电极构成的电池，石墨为正极。
C. 氯化钠溶液中插入铜和银两个电极，铜为正极。
D. 碘化钾溶液中插入铜和银两个电极，铜为负极。
9、某原电池由锌、石墨和稀硫酸组成，下列关于该原电池的描述正确的是：A. 锌是正极，发生氧化反应B. 石墨是负极，发生还原反应C. 锌是负极，发生还原反应D. 石墨是正极，发生氧化反应10、下列装置中，属于原电池的是（）。
新人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能《第一节原电池》练习含答案
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能《第一节原电池》一、单选题1．下列关于原电池的叙述中，错误．．的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应2．在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是( )A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应3．质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．B．C．D．4．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e-=4OH-下列说法中不正确的是( )A．电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨棒是正极C．电池反应为2Zn+O2=2ZnO D．该原电池工作一段时间后石墨棒附近溶液的pH增大5．下列关于原电池的叙述正确的是( )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极6．如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是( )A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O7．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是A．正极反应：Zn－2e－= Zn2+B．负极反应：Cu－2e－= Cu2+C．一段时间后，铜片质量增加D．一段时间后，硫酸铜溶液浓度增大8．如图为番茄电池的示意图，下列说法不正确的是A．该过程中化学能转化为电能B．该过程发生氧化还原反应C．电子从铜片经导线流向锌片D．一段时间后，锌片质量会减少9．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
人教版高中化学选择性必修1第4章化学反应与电能第1节第1课时原电池练习含答案
第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池课后·训练提升基础巩固1.下列关于原电池的叙述正确的是()。
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原D.原电池工作时,电流的方向是从负极到正极答案:B解析:A项,构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属,也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属等,错误;B项,原电池是将化学能转化为电能的装置,正确;C 项,在原电池中,负极上失去电子,发生氧化反应,正极上得到电子,发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,错误;D项,原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,电流的方向是从正极到负极,错误。
2.在如图所示的8个装置中,能实现化学能转化为电能的是()。
A.①④B.③⑤C.④⑧D.②④⑥⑦答案:D解析:根据原电池的构成条件可知:①中只有一个电极,③中两电极材料相同,⑤中酒精不是电解质,不能导电,⑧中两电极材料相同且未形成闭合回路,故①③⑤⑧均不能构成原电池,不能实现化学能转化为电能。
3.将铁片和银片用导线连接放置在同一稀盐酸中,并经过一段时间后,下列叙述中正确的是()。
A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变答案:D解析:在该原电池中,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,Ag作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑,所以负极无Cl2逸出,原电池中Cl-移向负极,所以负极附近Cl-的浓度增大,正极附近Cl-的浓度减小,但整个溶液中Cl-的浓度基本不变。
4.如图所示,盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。
下列有关原电池的叙述中正确的是()。
A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计指针依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案:C解析:左侧Cu2+放电,发生还原反应,铜电极上有铜析出,铜片质量增大,A项、D项错误;取出盐桥后,不能形成闭合回路,无电流,指针不偏转,B项错误;原电池中,盐桥中阳离子向正极移动,C项正确。
高中化学第4章 第1节第1课时原电池的工作原理课时分层作业含解析新人教版选择性必修第一册
第1课时原电池的工作原理(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。
若X为铁，则Y可能是( )A．锌B．石墨C．银D．铜A[电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。
]2．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D[CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
]3．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极C[原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。
]4．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①C[放电时负极反应物为Zn，失电子被氧化，正极反应物为Br2，得电子被还原。
] 5．(双选)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液BC[电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中的氧化还原反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B选项正确；外电路中，电子从负极流向正极，C选项正确；左烧杯中由于Zn失去电子形成Zn2＋，使得该烧杯中正电荷的离子增加，为维持电中性，K＋应该通过盐桥流向CuSO4所在的右烧杯中，D选项错误。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理练习含答案
第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理基础过关练题组一原电池的形成条件1.(2024安徽蚌埠月考)下列装置中,电流表指针不能发生偏转的是()A BC D2.(经典题)如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B 极逐渐变细,C为电解质溶液,则下列各项中符合的是()A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液题组二原电池的工作原理3.(易错题)将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,装置如图所示。
此电池工作时,下列叙述正确的是()A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+B.若铝条表面有氧化膜,也不必处理C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出4.(2024湖南长沙联考)某原电池装置如图所示,下列说法错误的是()A.电池工作时,石墨棒上始终无气泡产生B.电池工作时,溶液中的Cu2+向铁棒移动C.电池工作一段时间后,溶液中的溶质质量逐渐减轻D.电池工作时,外电路中的电流方向为石墨棒→灯泡→铁棒5.(2024山东威海二中月考)某原电池装置如图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。
下列叙述正确的是()A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)增大B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C.Fe为正极,石墨电极上发生的反应为2H++2e- H2↑D.该装置中的盐桥可用金属丝代替,原理不变6.(2024福建三明联考)某原电池装置如图所示,盐桥中装有琼脂-KNO3。
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e- Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液⑥电子的移动方向:Cu电极→导线→Ag电极→AgNO3溶液→盐桥→Cu(NO3)2溶液上述①~⑥中正确的有() A.4个 B.3个 C.2个 D.1个题组三原电池工作原理的应用7.(经典题)(2023河北石家庄实验中学月考)用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,下列叙述中正确的是() 甲乙丙实验装置实验A不断溶解C的表面有红色固体析出A上有气泡产生现象A.装置甲中的B金属是原电池的负极B.装置乙中,外电路中电流的流向为B→CC.装置丙中溶液里的S O42−移向AD.四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C8.(2024四川成都月考)已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。
高中化学选修四文档：第四章训练1原电池含答案
第四章电化学基础训练1原电池[基础过关]一、原电池工作原理的应用1．关于右图装置的叙述，正确的是() A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()4．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②二、原电池正极、负极的判断5．对于原电池的电极名称，叙述错误的是() A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应7．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。
下列有关说法正确的是()A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋9．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液10．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
《第一节 原电池》(同步训练)高中化学选择性必修1_人教版_2024-2025学年
《第一节原电池》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原电池的说法中，正确的是（）A、原电池是由正负极和电解质溶液组成的闭合回路B、原电池中，电子总是从负极流向正极C、原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应D、原电池中，电解质溶液的导电作用是由离子完成的2、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池的负极发生还原反应B、原电池的正极发生氧化反应C、原电池的负极失去电子D、原电池的正极失去电子3、下列装置中，不属于原电池的是（）A. 金属锌片与铜片插入稀硫酸中，用导线连接B. 金属银片与铜片插入稀硝酸中，用导线连接C. 金属铁片与铜片插入食盐水溶液中，用导线连接D. 金属铝片与石墨插入食盐水中，用二氧化碳气体置换其中的氢气4、某原电池的电极材料均为金属，电极反应分别为：负极：Mg-2e⁻=Mg²⁺，正极：Cu²⁺+2e⁻=Cu。
下列说法正确的是：A、该原电池中，Mg为正极B、该原电池中，Cu为负极C、该原电池放电过程中，Mg的物质的量浓度逐渐增大D、该原电池放电过程中，Cu的物质的量浓度逐渐增大5、在原电池中，下列哪个电极作为负极时，可以把化学能直接转化为电能？A. 镁片（Mg）B. 铜片（Cu）C. 金箔（Au）D. 银丝（Ag）6、在铜锌原电池中，铜电极是（）。
A、正极B、负极C、电解质D、电极材料7、下列关于原电池工作原理的说法中，正确的是（）A、原电池工作时，正极上的金属离子得到电子，发生还原反应B、原电池工作时，负极上的金属离子得到电子，发生还原反应C、原电池工作时，正极上的金属离子失去电子，发生氧化反应D、原电池工作时，负极上的金属离子失去电子，发生氧化反应8、关于原电池中负极的叙述正确的是（）。
A、发生氧化反应，质量增加B、发生氧化反应，质量减少C、发生还原反应，质量增加D、发生还原反应，质量减少9、某金属在某种酸性溶液中发生如下反应：M（s）+ 2H+（aq）→M2+（aq）+ H2（g）。
人教版选修4 第四章第一节 原电池 同步培优练 (含答案)
第一节原电池一、选择题1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。
若X为铁，则Y可能是()A.锌B．石墨C.银D．铜2．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜3．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法错误的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O D．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小B．乙烧杯中发生还原反应C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。
高二化学人教版选修4练习：第4章第1节原电池Word版含解析
1. ( )A.B.C.D.；B;C2. + 2+Fe+2H Fe +H2 ,A. HNO3B.C.D.Fe,3Fe+8H++2N 2N0 2++3Fe +4H2O口3.A.B.C.D.pH,Zn4.A.B.C.D.pH2Ag(s)+Cd 2+(aq)1 mol(Zn):Zn-2e -Zn~ , (Cu):2H++2e-H2 ,H2：Zn+2H +Zn2++H2 ,2+( )2+ 2+Cd(s)+Co (aq) Co(s)+Cd (aq)^=Cd(s)+2Ag (aq)108 g AgH2SO4解析|由甲可知Cd的活动性强于Co,由乙可知Co的活动性强于Ag,即Cd的活动性强于Ag，故Ag 不能置换答案|B5. —种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCI(s)—二Ag(s)+CI(AgCI)[CI(AgCI)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],CI(AgCI)+e -—Cl-(aq)。
下列说法正确的是()A. 光照时，外电路电流由Y流向XB. 光照时,Pt电极上发生的反应为2CI--2e-CI2 fC. 光照时,CI-向Ag电极移动+ 光珮2+D. 光照时，电池总反应为AgCI(s)+Cu (aq) Ag(s)+Cu (aq)+CI (aq)尢訊由题意可知Ag电极上的反应为AgCl+e ---- Ag+CI-,故Ag电极为正极,Pt电极为负极。
A项，在原电池外电路中，电流由正极流向负极，错误。
B项,Pt电极上Cu+失电子发生氧化反应Cu+-e Cu2+,错误。
C项，在原电池内电路中，阴离子向负极移动，错误。
D项，正、负极反应相加即得电池总反I 、，+ 2+应:AgCI(s)+Cu (aq) Ag(s)+Cu 2 (aq)+CI -(aq),正确。
答案|D列说法中正确的是()A. 锌是正极，铜是负极B. 电子从铜片经导线流向锌片C. 负极的反应式为2H++2e-—H2 fD. 反应一段时间后，溶液的pH升高解析|锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，则A项错误;电子从负极流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故B项错误；锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e- Zn2+,故C项错误正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高,D项正确。
化学人教版选修4自我小测：第四章第一节原电池 pdf版含解析
自我小测夯基达标1.原电池的正极一定是( )A.化学性质较活泼的金属B.化学性质较不活泼的金属C.电子流出的极D.电子流入的极2.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是( )A.电子从原电池的负极通过导线流向正极B.电子从原电池的正极通过导线流向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向正极移动3.根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是( )4.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )A.正极附近，逐渐增大)SO (24-c B.负极附近，逐渐增大)SO (24-c C.正、负极附近，基本不变)SO (24-c D.锌片、铜片同时有气泡冒出时说明锌片不纯5.下列叙述正确的是( )①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来做原电池的正极⑤反应Cu ＋2Ag ＋＝＝＝2Ag ＋Cu 2＋，能以原电池的形式来实现A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤6.将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )7.下列事实不能用原电池原理解释的是( )A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁更耐用8.把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应：M＋N2＋＝＝＝M2＋＋N，以下叙述正确的是( )A.常温下金属M和N都不跟水反应B.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H2放出C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池D.由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H29.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各项叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.负极附近Zn2＋浓度逐渐增大C.Zn、Cu两极上同时有气泡产生，则说明Zn片不纯D.溶液中H2SO4的浓度不变10.称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。
高中化学人教版选修4自我小测：第四章第一节原电池 含解析
自我小测夯基达标1.原电池的正极一定是( ) A.化学性质较活泼的金属 B.化学性质较不活泼的金属 C.电子流出的极 D.电子流入的极2.在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是( ) A.电子从原电池的负极通过导线流向正极 B.电子从原电池的正极通过导线流向负极 C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 D.阳离子在电解质溶液中向正极移动3.根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置,其中有电流通过的是( )4.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述中正确的是( ) A.正极附近,)SO (24-c 逐渐增大 B.负极附近,)SO (24-c 逐渐增大 C.正、负极附近,)SO (24-c 基本不变D.锌片、铜片同时有气泡冒出时说明锌片不纯 5.下列叙述正确的是( )①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来做原电池的正极⑤反应Cu ＋2Ag ＋＝＝＝2Ag ＋Cu 2＋,能以原电池的形式来实现 A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④D.②⑤6.将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A 的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是()7.下列事实不能用原电池原理解释的是()A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁更耐用8.把金属M放入盐N(NO3)2溶液中,发生如下反应：M＋N2＋＝＝＝M2＋＋N,以下叙述正确的是()A.常温下金属M和N都不跟水反应B.M和N用导线连接放入稀硫酸中,一定构成原电池,且N极上有H2放出C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中,一定构成原电池D.由M和N构成的原电池,M一定是负极,且N上一定产生H29.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各项叙述正确的是()A.溶液中pH由大变小B.负极附近Zn2＋浓度逐渐增大C.Zn、Cu两极上同时有气泡产生,则说明Zn片不纯D.溶液中H2SO4的浓度不变10.称取三份锌粉,分盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上带导管的塞子,定时间测定生成氢气的体积。
同步测试第四章第一节原电池(人教选修4)
1．(对应考点一)关于原电池的说法，正确的选项是( )A．在正极上发生氧化反响B．某电极上有氢气产生，那么此电极为正极C．在外电路电子流出的为正极D．在负极上发生复原反响解析：A项，正极发生复原反响；B项，产生H2的电极上得电子，发生复原反响，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反响。
答案：B2．(对应考点一)关于如下列图的原电池，以下说法正确的选项是()A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D．铜电极上发生的电极反响是2H＋＋2e－===H2↑解析：该电池中Cu和Zn分别做正极和负极，分别对应复原反响和氧化反响；正极是Cu2＋＋2e－===Cu，电子从负极流出，经导线回到正极；电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
答案：B3．(对应考点二)(2022·济南一中高二期末检测)把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。
假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。
那么这四种金属的活泼性顺序由大到小为() A．a>b>c>d B．a>c>b>dC．a>c>d>b D．b>d>c>a解析：两种金属在稀H2SO4中构成原电池时，相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属作正极。
答案：C4．(对应考点二)利用反响Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。
在以下列图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为__________，电极反响式为________________________________________________________________________；负极材料为________，电极反响式为__________________________________________。
高中化学第四章第一节原电池课后达标检测新人教版选修4
第一节原电池[ 基础牢固]1．在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A．C(s) ＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s) ＋2NH4Cl(s)===BaCl 2(aq) ＋2NH3·H2O(l) ＋8 H2O(l) ΔH＞0 C．CaC2(s) ＋2H2O(l)===Ca(OH) 2(s) ＋C2H2(g) ΔH＜0D．CH4(g) ＋2 O2(g)===CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH＜0解析：选D。
能设计成原电池的化学反应属于能自觉进行的放出能量的氧化还原反应。
A 为吸热的非自觉氧化还原反应，B、C不属于氧化还原反应，D为能自觉进行的放出能量的氧化还原反应。
2．以以以下图的装置可以构成原电池产生电流的是( )解析：选B。
依据构成原电池的四个必需条件解析： A 中两电极同样； C 中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解质。
3．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据以下：实验次数电极资料水果品种电极间距/cm电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜柑橘 3 8504 锌铜西红柿 3 7505 锌铝菠萝 3 6506 锌铝苹果 3 450以下关于甲同学提出的问题，乙同学解说不正确的选项是( )①甲：实验 6 中的负极反应式如何写？乙：铝为负极，Al －3e－===Al3＋。
②甲：实验 1 和实验 5 电流方向为何相反？乙：实验 1 中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验 5 中铝为负极，电流由锌经导线流向铝。
③甲：水果电池的电压与哪些要素有关？乙：只跟水果的种类有关。
A．③B．①C．①②③ D ．②③解析：选A。
实验 6 中Al 为负极，故负极反应式为Al －3e－===Al3＋－===Al3＋，①正确；实验 1 中Zn为负极，实验 5 中Al 为负极，②正确；比较实验 1 和实验 5 可发现水果种类同样时，电极资料不同样，电压也不同样，③不正确。
人教版高中化学选修4练习：第四章第一节原电池 Word版含答案_最新修正版
第四章电化学基础第一节原电池1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y 电极。
若X为铁，则Y可能是()A．锌B．石墨C．银D．铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。
答案：A2．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为()A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag解析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。
总反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。
答案：D3．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是正极，铜片上有气泡产生解析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区CuSO4溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。
答案：A4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是() A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液解析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu、Zn、稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生H2的量。
答案：B5．如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4B．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液D．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液解析：原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子是负极，a极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于H＋放电的金属阳离子。
原电池测试题附答案解析
人教版选修4第四章第一节《原电池》一、选择题（每小题有一个．．．选项符合题意）．．或两个1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有 mol电子通过3．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极4．钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（）A．2H++2e-=H2 B．2H2O+O2+4e-= 4OH-C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH-+4e-=2H2O+O25．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．正极 C.阳极 D．负极7．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小9.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2↓＋O2＋4e－=4OH－－3e－=Fe3＋10. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－=4H2O11.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH－B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O212.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液13.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A.负极发生的电极反应可能是：O2－4e－＋2H2O===4OH－B.正极发生的电极反应可能是：O2－4e－===2O2－C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO-3 D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO-2314. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是( )A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3C．负极发生的电极反应是：CO＋CO2－3－2e－===2CO2D．正极发生氧化反应15.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。
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第四章第一节原电池(过关检测)一、选择题（每小题4分，共48分）1、下列说法中正确的是（）A原电池中电流的方向是负极→导线→正极B原电池中负极发生的反应是还原反应C铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极D在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极2、下列说法中正确的是（）A原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应B原电池是将化学能转化为电能的装置CCaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，可设计成原电池D原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应3.下列有关原电池的说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中，只有金属锌作为负极C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动4、某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。
下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接后，电流由铁电极经导线流向铜电极5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。
b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a6.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7、.(加快化学反应速率)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()8、有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A.A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.Mg在A池中为负极，在B池中为正极C.B池中电子的流向：Mg→AlD.原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大9、根据下图，下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑10、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高11、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子12、. 某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜二、非选择题（共52分）13（14分）根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。
(1)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备硫酸铜，若将该反应设计为原电池，其负极反应式是________________________________________________________________________，正极反应式是______________________________________________________________。
(2)某原电池总反应为2FeO2－4＋3H2===Fe2O3＋4OH－＋H2O，在该原电池中：负极反应式是______________________________________________________________；正极反应式是______________________________________________________________。
14（14分）.为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：(1)此装置工作时，可以观察到的现象是___________________电池总反应式为__________________________________________。
(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。
(3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO2－4向________移动，硫酸铜溶液中SO2－4向________移动。
(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。
在工作时，K＋移向________。
15（14分）某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为________(用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________(用“N A”表示)。
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________(填字母)。
A.盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B.盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动C.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动(4)若将反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，其正极反应为____________________________________________________________。
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ：____________________________________________________________； ②2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O ：____________________________ ____________________________________________________________； ③6H 2O ＋6CO 2――→光叶绿体C 6H 12O 6(葡萄糖)＋6O 2：_____________________。
16（14分）.已知可逆反应：AsO 3－4＋2I －＋2H＋AsO 3－3＋I 2＋H 2O 。
(Ⅰ)如图所示，若向B 中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。
(Ⅱ)若改为向B 中滴加40%的NaOH 溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试回答问题：(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_______________________(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？__________________________ (3)操作(Ⅰ)中，C 1棒上的反应为________________________________ ____________________________________________________________。
(4)操作(Ⅱ)中，C 2棒上的反应为_________________________________ ____________________________________________________________。
第四章 第一节 原电池(过关检测)一、选择题（每小题4分，共48分） 1、下列说法中正确的是（ ）A 原电池中电流的方向是负极→导线→正极B 原电池中负极发生的反应是还原反应C 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极D 在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极 答案：D2、下列说法中正确的是（ ）A 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应B 原电池是将化学能转化为电能的装置CCaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，可设计成原电池D原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应答案：B3.下列有关原电池的说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中，只有金属锌作为负极C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动答案 C4、某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。
下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接后，电流由铁电极经导线流向铜电极答案 D5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。
b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a答案 B6.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D7、.(加快化学反应速率)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()答案 D8、有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A.A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.Mg在A池中为负极，在B池中为正极C.B池中电子的流向：Mg→AlD.原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大答案 C9、根据下图，下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑答案 B10、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B11、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子答案 C12、. 某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜答案 D二、非选择题（共52分）13（14分）根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。