高考化学方程式总结汇编(精美排版)

高三化学方程式总结汇编（精美排版）第一章 卤素 第一节 氯气1、NaCl Cl Na 222−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl Cl H 222−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl +→+228、O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 222222)(2)(2++→+ 9、HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓→++10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓12、O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++→+浓 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢14、↑+−→−+∆HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓 15、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 16、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+第三节 氧化还原反应17、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+18、O H KCl Cl HCl KClO 22333)(6++↑→+浓19、O H SO K SO Fe SO Cr SO H O Fe O Cr K 242342342424372231)(9)(316+++→++ 第四节 卤族元素20、HX X H 222→+(X 表示一种卤素)21、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 22、22I KCl 2Cl KI 2+→+23、22I KBr 2Br KI 2+→+24、33)(NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+浅黄色25、33)(KNO AgI AgNO KI +↓→+黄色 26、222Br Ag AgBr +−−→−光照第二章 摩尔 反应热本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第三章 硫 硫酸 第一节 硫27、S Cu S Cu 22−→−+∆28、FeS S Fe −→−+∆29、S H H S 22−→−+∆30、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物31、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）32、↓+−−→−+S O H O S H 22)(2222点燃不足 33、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 34、HBr 2S Br S H 22+↓→+35、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+36、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 37、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+38、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+39、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀）40、3222SO H O H SO ⇔+41、3222252SO O SO O V ∆−−→←+42、4223S O H O H S O →+43、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+44、32CaSO CaO SO →+45、O H CaSO OH Ca SO 2322)(2+↓→+ 46、23232)(HSO Ca O H CaSO SO →++ 47、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+48、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++49、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++50、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法51、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温52、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 第四节 硫酸 硫酸盐53、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）54、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 55、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 56、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 57、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na58、42232S O H 2O S O H 2→+ 59、42232S O Na 2O S O Na 2→+60、423CaSO 2O CaSO 2→+61、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 62、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）第四章 碱金属 第一节 钠63、O Na 2O Na 422→+64、2222O Na O Na −→−+∆65、S Na S Na 22−−→−+研磨66、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 267、↑++→++242242)(22H SO Na OH Cu CuSO O H Na 第二节 钠的氧化物68、NaOH 2O H O Na 22→+68、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 69、3222CO Na CO O Na →+70、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 71、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+72、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 73、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆74、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆75、O H CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2323232)(2++↓→+（少量） 76、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323)(++↓→+（足量） 77、O H CO Na CaCO NaOH HCO Ca 23232322)(++↓→+ 第三节 碱金属元素78、O Li 2O Li 422−−→−+点燃79、22KO O K −−→−+点燃80、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）81、MH 2H M 22→+82、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章 氮和磷 第二节 氮气83、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃84、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+85、NO 2O N 22−−→−+放电86、22NO 2O NO 2→+ 87、4222O N NO −→←88、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 89、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++90、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节 氨 铵盐91、Cl NH HCl NH 43→+92、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 3493、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂94、O H CaCl NH OH Ca Cl NH 2232422)(++↑−→−+∆95、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH96、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆）（ 第四节 硝酸97、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热98、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 99、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 100、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+101、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 第六节 磷 磷酸102、3252HPO O H O P −−→−+冷水103、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水104、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 105、↓+−→−+∆424242243CaSO 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（106、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 化学 第二册 第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物 107、22SiO O Si −→−+∆108、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i 109、↑+−−→−+CO 2S i C 2S iO 2高温110、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温111、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+112、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+113、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++114、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述115、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温116、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质117、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2118、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃119、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃120、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水121、↑+−−→−+∆2323)(262H OH Al O H Al 沸水122、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃 123、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温124、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温125、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温126、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温第三节 镁和铝的重要化合物127、↓+→+2222)(）（OH Mg CaCl OH Ca MgCl 128、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解129、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石130、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+131、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+132、424323342)(3)(26)(SO NH OH Al O H NH SO Al +↓→⋅+ 133、O H O Al OH Al 23233)(2+−→−∆134、O H NaAlO NaOH OH Al 2232)(+→+ 第四节 硬水及其软化135、23223)(HCO Ca O H CO CaCO →++136、O H CO CaCO HCO Ca 22323)(+↑+↓−→−∆137、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第三章 铁第一节 铁和铁的化合物138、FeS S Fe −→−+∆139、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 140、4224)(2SO Na OH Fe NaOH FeSO +→+ 141、NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓→+ 142、3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe →++143、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 144、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+第二节 炼铁和炼钢145、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温146、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 147、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温第四章 烃 第二节 甲烷148、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃149、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光150、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光151、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 152、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光第四节 乙烯153、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。