河北省保定市2021届高三上学期(10月)摸底考试化学答案
2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析
2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】C【解析】试题分析：A、25℃时，pH＝13的氨水中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，但溶液的体积不是1L，所以氢氧根离子数目不是0.1N A，错误；B、标准状况下2.24L是二氧化氮的物质的量是0.1mol，但二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，为全部转化为硝酸，所以硝酸根离子的数目小于0.1N A，错误；C、1molNa被完全氧化为过氧化钠时，Na全部生成+1价钠离子，所以转移电子数目是N A，正确；D、100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目自傲与0.01N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】试题分析：A、石英中含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误；B、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、铁离子具有氧化性，与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，正确；D、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过多，不是硫酸钡，错误，答案选C。
考点：考查物质的化学性质即用途4．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸先生成红褐色沉淀，是因为胶体有遇电解质溶液发生聚沉的性质，后沉淀溶解是因为氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生了中和反应，正确；B、Cu 与稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体后，溶液中相当于存在硝酸，而Cu与硝酸发生氧化还原反应，所以铜粉逐渐溶解，正确；C、电解饱和食盐水的阳极发生的反应是氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，正确；D、明矾中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀时，根据明矾中硫酸根离子的个数与氢氧化钡中钡离子的个数可知明矾与氢氧化钡的物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子的数目是4，铝离子与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，错误，答案选D。
河北省2021年高三上学期化学10月月考试卷D卷
河北省2021年高三上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C . 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）3. （2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质4. （2分） (2016高一上·邢台期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NAB . 常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2NAD . 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（）A . Fe3＋B . MnO4-C . Cl2D . HNO26. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定7. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是（）A . Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析B . KCl(I2)固体：加热，升华C . NaCl(KNO3)：蒸发结晶D . CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸9. （2分）下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能10. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11. （2分） (2018高一上·汕头期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期10月模块检测化学试题含答案
2021年高三上学期10月模块检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有．．一个．．选项符合题意。
） 1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是 A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化 D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数小于3N AC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．1 mo1 Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移了2 N A 个电子 3．下列描述正确的是A ．氯气、SO 2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I -可能大量共存C ．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-D ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 4．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色透明的溶液中：、K +、Na +、MnO 4- B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO 、SO 42-、IC ．含有0.1 mol Fe 3+ 的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I -、NO 3-D ．室温下，PH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42- 5．下列离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+C ．0.01mol ／LNH 4Al 溶液与0.02mol ／LBa(OH)2溶液等体积混合： 1322442242SO Ba OH BaSO +-+-+++=↓+A1D ．向次氯酸钙溶液通入+6．下列有关化学实验叙述正确的是A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液7. N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO28. 下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9. 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．丙烷的一氯代物和戊烷C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D．C3H6和C5H1210.下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（）A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液11. 下列说法正确的是（）A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物C．除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2021年高三10月月考模拟(一)化学试题含答案
2021年高三10月月考模拟（一）化学试题含答案1．(xx·新课标全国Ⅰ理综)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．(2011·全国理综)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．（xx·山东理综）下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－44．(xx·山东理综，4分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)5．(xx·四川理综，6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL6．（xx·安徽理综）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7．(xx·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法错误的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化8．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液． D 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是(c) 选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
2021年高三上学期10月模拟考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56 Ba 137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是Br的电子式： B．S2-的结构示意图：A．NH4C．原子核内有18个中子的氯原子： D．乙酸的分子式：CHCOOH33. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42- 、K＋、Cl－、HSO3－D．使甲基橙显红色的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+4. 下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A. 铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯B. Na2O2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸5．下列反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO－2＋2H2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO －3D ．钠和水反应：Na ＋ 2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mLD. 用图4所示装置分离出溴苯7. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。
2021年高三化学10月第一次摸底考试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学10月第一次摸底考试试题（含解析）新人教版本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
请将各试题的答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠B. 醋酸C. CO2D. NaOH溶液【答案解析】A 解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2 是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。
故答案选A2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石B. 天然气、煤气C. 纯碱、烧碱D. 胆矾、明矾【答案解析】A 解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A3. 下列物质中不属于混合物的是A. 胶体B. 淀粉C. 王水D. 水晶【答案解析】D 解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。
【题文】4. 下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物B. 纯净物C. 化合物D. 混合物【知识点】金属氧化物的定义C5【答案解析】D 解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯净物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物。
2021年河北省保定市综合高级中学高三化学模拟试题含解析
2021年河北省保定市综合高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g 的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A． 1.6a g B．（a－1.6) g C．（a－3.2) g D．无法计算参考答案：B略2. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A 的推论不正确的有A．A原子的最外电子层上只有1个电子B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：D3. 在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1 B．0.25mol·L—1C．1mol·L—1 D．0.5mol·L—1参考答案：D略4. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、通常情况下，5.6L氢气含0.5N A个原子B、9g水所含质子数为4N AC、电解AgNO3溶液析出10.8gAg需转移0.1N A个电子D、2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含相同的氧原子数参考答案：D略5. 常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B. 在水电离出H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA. Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B. 水电离出的H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C. I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。
2021年高三上学期10月质检化学试题含解析
2021年高三上学期10月质检化学试题含解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2.5分）下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（）A．日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料常见的生活环境的污染及治理．考点：化学应用．专题：分析：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，B．二氧化碳、甲烷和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；城市汽车排放大量的尾气，会生成大量的空气污染物，是雾霾天气形成因素；C．酸雨的形成主要是由于二氧化硫或氮氧化物所致；D．钢缆属于合金；解答：解：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故A正确；B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C．酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，与碳氧化物无关，故C错误；D．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学环境污染知识，题目难度不大，注意知识的积累．2．（2.5分）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸是氯化氢的水溶液；水煤气是氢气与一氧化碳的混合物，故A错误；B．聚氯乙烯的n值不同，是混合物；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，不是化合物，故C错误；D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了物质分类方法和概念的分析判断，掌握物质组成和概念实质是关键，题目较简单．3．（2.5分）（xx•和平区一模）金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．解答：解：NHNO2中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元4素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道基本概念．4．（2.5分）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的HSO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%2B．在HO2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL2C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；B、摩尔是物质的量的单位；C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；D、溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，则有碘生成．解答：解：A、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故A正确．B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素的化合价由﹣1价变为0价，即生成1mol氧气，转移的电子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故B错误；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；D、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2.5分）（2011•湖南模拟）如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（）A．N O2B．H Cl C．C H4D．N H3考点：气体的净化和干燥；气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，据此分析解答．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以不能使用水吸收尾气，故A错误；B．HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故B错误；C．甲烷不溶于水，也不与水发生反应，尾气吸收不能够使用水，故C错误；D．氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体收集、尾气处理等知识，题目难度不大，注意掌握常见气体的收集方法、干燥剂的选择及尾气的处理方法，试题有利于培养学生的灵活应用所学知识的能力．6．（2.5分）下列说法正确的是（）A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等B．O2﹣半径比F﹣的小C．N a和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，HPO4酸性比H3AsO4的弱3考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子不带电，分子也不带电，则质子数等于核外电子数；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱．解答：解：A．原子不带电，分子也不带电，则在分子中质子数等于核外电子数，故A错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数：O＜F，则半径O2﹣＞F ﹣，故B错误；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强，Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，非金属性：P＞As，则H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的应用，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果，题目难度不大．7．（2.5分）下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、找出特例证明其错误即可；C、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱；D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．解答：解：A、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确；B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li属于金属元素，故B错误；C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误；D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+3、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱．8．（2.5分）（xx•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣43C．F e与稀HNO、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应3D．分别充满HCl、NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．解答：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子．9．（2.5分）（2011•潍坊模拟）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A．②④B．①②④C．①③④D．①②考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，利用生成弱电解质、沉淀及氧化还原2反应来分析；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，利用离子之间不反应来分析；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子结合生成水、气体、弱电解质等来分析；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，利用离子之间不反应来分析．解答：解：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉2淀，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、S2﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，且在酸溶液中不能生成氢气，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，该组离子在碱性溶液中不反应，则能大量共存，故②正确；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，H+、F﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，该条件下该组离子之间不反应，则能大量共存，故④正确；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的条件的挖掘和应用是解答的关键，注意①③由信息得到溶液为酸或碱溶液，而不是酸性或碱性即可解答．10．（2.5分）热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米FeO4分散在水中没有丁达尔现象3B．将纳米FeO4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸3C．每生成1 mol FeO4反应转移的电子数为4 N A3D．反应物OH﹣的化学计量数x=2考点：氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．纳米FeO4粒子直径介于1～100nm之间，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，3具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C．每生成1mol Fe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故C正确；D．电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．11．（2.5分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6g（标况） 2.24L 3.36L 3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO的质量分数3C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算．专题：实验探究和数据处理题．分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL 盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol ＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．解答：解：A．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c （HCl）===3.0mol/L，故A正确；B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[﹣n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故C正确；D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，所以混合物不能完全反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．12．（2.5分）在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（）A．溶液的颜色变得更绿B．溶液中出现白色沉淀C．溶液颜色由绿变黄D．上述现象均不可能出现考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色．解答：解：在Fe（NO）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够3氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色，所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色，故选：C．点评：本题考查了不同价态铁元素之间的转化，题目难度不大，熟悉硝酸根离子在酸性环境性的强氧化性是解题关键，注意熟记带颜色的盐溶液．13．（2.5分）用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．14．（2.5分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl 溶液④硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中．按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：①细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液；②广口瓶，可以放大理石或锌粒；③细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液；④棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．解答：解：广口瓶，可以放大理石或锌粒．故放②；细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液．故放①；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．故放④．故选D．点评：解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法．15．（2.5分）下列反应离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．得失电子数不守恒；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．不符合反应客观事实，氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵．解答：解：A．大理石溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COOH ﹣，故A错误；B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．16．（2.5分）向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，3生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．17．（2.5分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中4B．除去KNO中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤3﹣C．在溶液中将MnO向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失4完全转化为Mn2+D．确定NaCl溶液中是否混有NaCO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑2浊A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容；B．二者溶解度受温度影响不同；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．解答：解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B正确；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO4﹣完全转化为Mn2+，故C正确；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可鉴别，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、氧化还原反应等为解答的关键，侧重性质及应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．（2.5分）（xx•南京模拟）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A ．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．解答：解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D 错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．19．（2.5分）为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气．解答：解：CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用来除杂，CO2和SO2都与碱石灰反应，也不可用作气体的除杂，除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气，。
2021-2022年高三上学期第二次模拟考试(10月)化学 含答案
2021年高三上学期第二次模拟考试（10月）化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。
已知锌的熔点420℃、沸点906℃。
则下列说法错误的是( )图1 图2 A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAC.1L1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA3．已知①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3> Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋+ 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．FeS + 2H＋→ Fe2＋+ H2S↑C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－B．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－6．下列实验能达到预期目的的是( )D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化A．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．反应MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，每析出12.8 g S 共转移0.8mol8．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
河北省2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)A卷
河北省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2 gC . 1mo1 0H﹣的质量是17 gD . 1mol气体所占的体积一定是22.4L2. （2分） (2017高二下·周口期末) 设表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是23. （2分）(2017·开封模拟) 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A .B . （2b﹣a）mol/LC .D . （10b﹣5a）mol/L4. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·河西模拟) 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上·望城期末) 室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（）A . 两溶液中c（OH﹣）：①=②B . 两溶液的物质的量浓度：①=②C . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D . 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②7. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B . 测量氯气的体积C . 作为制取少量SO2的尾气吸收装置D . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④D . ①④②③9. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NAB . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC . 反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ，转移电子的数目为2 NAD . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g10. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB . 1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为NAC . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D . 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA11. （2分）(2015·沙市模拟) NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NAC . 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD . 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA12. （2分）两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A . 镁和银B . 铁和锌C . 铝和铁D . 镁和铁二、解答题 (共9题；共46分)13. （3分）欲配制1.0mol/L 的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）用托盘天平称取NaOH固体________ g，药品应放在________中称量．（2）称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是________14. （3分） (2015高一上·阳山月考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号里．A．萃取分液 B．过滤 C．分液 D．蒸馏①从碘水中分离出碘．________②分离水和汽油的混合物．________③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．________．15. （4分）如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：（1）当X为二氧化硫气体时①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有________ 性；②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性；③如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性．（2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是________ （填序号）．A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．16. （2分） (2017高一上·陕西期中) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________，称取Na2CO3•10H2O的质量是________．17. （4分） (2016高一上·延安期中) 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是________．（填化学式）（2） A是________，B是________．（填化学式）（3） D与E反应的离子方程式是________．18. （10分） (2018高一下·钦州期末) 有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________。
河北省保定市2021届高三上学期(10月)摸底考试化学答案
保定市 2020年10月底高三摸底考试化学试题答案一、填空题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）1.D2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.D9.A 10.D 11.B 12.B 13.A二、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分，有两个答案的选一个且正确得2分，只要有选错就不得分）14.AB 15.B 16.AD三、非选择题（本题共4小题，共49分）17.（13分）（1）726.5kJ•mol -1（1分，其它每空2分）（-726.5kJ•mol -1 也给分）（2）①变小；不变 ②-93（写成-93kJ•mol -1也给分）（3）① 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝(2c -b) kJ·mol -1 或 -(b -2c) kJ·mol -1②4；减小18.（12分，每空2分）（1）2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2 （2）O=C=O ；1.1mol•L -1（3）重结晶（答加热蒸发，冷却结晶也给分）；减少钼的损失（4）MoS 2＋9ClO -＋6OH -===MoO 2－4＋2SO 2－4＋9Cl -＋3H 2O 19.（12分，每空2分）（1）G→F→I ；D→E→C （2）淀粉–KI 溶液变蓝（3）能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl 2与H 2反应(其他答案合理即可)阳离子；NaOH 溶液20.（12分，每空2分）（1）①检验产物水②在装置A 与B 之间增加装有碱石灰的干燥管，C 后连一碱石灰的干燥管（回答不出C 后……也给分）③取少许样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则无（2）①正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO 2和O 2混合气体中木条复燃，所以NO 2能支持燃烧②y=部分解析： 2．A ．若A 为Fe ，E 为稀HNO 3，则B 为Fe （NO 3）3，D 为Fe （NO 3）2，选项A 错误； B ．若A 为Na 2CO 3，E 为稀HCl ，则B 为CO 2，D 为NaHCO 3，CO 2和NaHCO 3可以相互转化，选项B 正确；C ．若A 为碳，E 为氧气，则B 为CO 2，D 为CO ，CO 2与CO 可以相互转化，选项C 正确；D ．AlCl 3与少量NaOH 溶液反应生成Al （OH ）3，与过量NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，符合转化关系，若E 是氨水则不符合，因为AlCl 3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al （OH ）3沉淀和NH 4Cl ，选项D 正确。
2021年高三10月阶段检测化学试题含答案
高三10月份阶段性检测化学试题2021年高三10月阶段检测化学试题含答案1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。
在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食盐2．有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。
火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是( )A．火星上的水中肯定不含SiO32-B．水是共价化合物C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A B．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2N AD．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同4．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干5．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入过量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是( )A ．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO 2＋OH -=HCO 3-B ．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al 3＋＋3HCO 3-=Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D ．若将CO 2换为NH 3，浓NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体7．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．pH ＝7的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-B ．水电离出的c (H +)＝的溶液中：Na +、SO 42-、CO 32-、K +C ．由水电离出的c (OH -)＝1.0×10-2 mol·L -1的溶液：Cl -、CH 3COO -、K +、 [Al(OH)4]-D ．[H+][OH-]＝1012的溶液中，NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋NH 4＋＋HCO 3－=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OB ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4Fe 3＋＋4OH -C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4＋＋OH -△=====NH 3↑＋H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4－＋6H ＋＋H 2O 2===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O9．已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl＋SO 2↑＋3S↓。
2021年高三上学期10月段考化学试题含解析
2021年高三上学期10月段考化学试题含解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符台题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．（2分）下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）B．C．D．A．3．（2分）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）A．N O在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．N O的产生是形成酸雨的主要原因4．（2分）下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．（2分）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝C．铁D．铜6．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．F e3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N H3通入AlCl3溶液中B．C O2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中9．（3分）下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．C l2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．B aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．A l与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．（3分）下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ用作呼吸面具的供氧剂A Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣112．（3分）下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣C 除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠CO32﹣+SO2=SO32﹣+CO2溶液的洗气瓶D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓）Mn2﹣+Cl﹣+Cl2+2H2OA．A B．B C．C D．D13．（3分）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（）A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl214．（3分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣15．（3分）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al（OH）4]﹣反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果二、非选择题（共5小题，满分60分）16．（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要_________、_________；（2）在定容时，视线应该_________，直至_________；（3）请配平滴定原理的化学方程式：_________Cr2O72﹣+_________Fe2++_________H+=_________Fe3++_________Cr3++_________H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是_________；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是_________．17．（16分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→_________；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为_________．（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式_________．②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）_________；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有_________．③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________．（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．则该氮肥的主要化学成分是_________，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________．18．（14分）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_________；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有_________；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式_________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；（4）试剂X可以是_________；（5）操作3是一系列操作，其操作为_________、冷却结晶、过滤、_________、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式_________．19．（12分）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是_________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_________．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+①该反应中，被氧化的元素为_________，每生成lmol CO2转移的电子数为_________ N A；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_________SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_________．20．（8分）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol•L﹣1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol•L﹣1的盐酸．（1）反应后X试管中的溶质是_________；（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是_________；（3）反应后_________（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸，两试管中最终产生气体_________（填“X多”、“Y多”或“一样多”）．xx学年山东省潍坊一中高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符台题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法考点：硅和二氧化硅；电解原理；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体；B、玻璃是传统无机非金属材料；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到；解答：解：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体，不是纤维素，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故C正确；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质、制备和性质应用分析，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2．（2分）下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）A．B．C．D．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：A．根据含碳化合物包含有机物，有机物包含烃判断；B．根据置换反应一定属于氧化还原反应判断；C．根据酸性氧化物与金属氧化物是交叉关系判断；D．根据共价化合物不一定只含非金属元素判断．解答：解：A．含碳化合物包含有机物，有机物包含烃，故A错误；B．置换反应一定属于氧化还原反应，故B错误；C．碱性氧化物属于金属氧化物，酸性氧化物有的是非金属氧化物，有的是金属氧化物，是交叉关系，故C正确；D．共价化合物不一定只含非金属元素，例如氯化铝，故D错误；故选C．点评：此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．3．（2分）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）A．N O在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．N O的产生是形成酸雨的主要原因考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；臭氧．专题：元素及其化合物．分析：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化；C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因；解答：解：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故A正确；B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质不完全相同，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D错误；故选A．点评：本题考查了气体性质分析判断，同素异形体转化关系分析，掌握气体性质是解题关键，题目较简单．4．（2分）下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；B．不用容量瓶；C．剩余的钠可放回原瓶；D．氯气能氧化碘离子和亚铁离子．解答：解：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确；B．不用容量瓶，应用量筒、烧杯可粗略配制，故B错误；C．剩余的钠可放回原瓶，钠能与水和氧气反应，丢到废料桶中会引起危险，故C错误；D．氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯、保存、溶液配制等化学实验，根据物质的性质选取合适的方法分离和提纯物质，只有发生不同现象的反应才能鉴别物质，易错选项是D，只有氯气不仅能氧化溴离子还能氧化亚铁离子，为易错点．5．（2分）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝C．铁D．铜考点：两性氧化物和两性氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：镁、铁、铜不能与氢氧化钠反应反应，Al能与稀硫酸、氢氧化钠反应，并有气体放出，既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．据此分析解答．解答：解：A．镁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．铁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C错误；D．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与硫酸不反应，同时与氢氧化钠不反应，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．6．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B．氨气本身不能电离出离子；C．离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．7．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．F e3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．8．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N H3通入AlCl3溶液中B．C O2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：先判断反应是否发生，再判断实验现象，如根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀；胶体的聚沉等都是明显现象．解答：解：A．NH3通入AlCl3溶液中，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中，故A错误；B．向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现，故B正确；C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中，过氧化钠与水生成氧气并放出热量，脱脂棉发生燃烧，故C错误；D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体，胶体先发生聚沉，后溶解，故D错误．故选B．点评：本题考查了元素化合物知识，注意物质之间的性质是解题的关键，难度不大．9．（3分）下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．C l2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．B aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．A l与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．二氧化硅和NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液；B．澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好；C．碳酸钡易溶于盐酸；D．铝热反应放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨．解答：解：A．二氧化硅和NaOH溶液反应生成粘性的硅酸钠，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，以防玻璃塞打不开，故A错误；B．澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好，常常用氢氧化钠溶液吸收尾气，故B错误；C．胃酸中含有稀盐酸，碳酸钡易溶于盐酸生成毒性的氯化钡溶液，故C错误；D．铝和氧化铁发生置换反应且放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．10．（3分）下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ用作呼吸面具的供氧剂A Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．硬度大与原子晶体有关；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应．解答：解：A．陈述均正确，但Si及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，陈述I、II没有因果关系，故A不选；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，则陈述I、II没有因果关系，故B不选；C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，陈述I、II均正确，并且有因果关系，故C选；D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，则不能置换出Cu，陈述II错误，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n==计算分析判断；B、依据n=计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；C、依据过氧化钠和水反应的化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移数；D、浓度为1mol•L﹣1氨水是溶解前的氨气的物质的量为1mol，形成1L溶液；解答：解：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2N A，故B正确；C、含0.2N A个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；D、不是一水合氨是1mol/L，而是溶液中所有的N原子的存在形式加起来，是1mol/L，包括一水合氨包括铵根离子，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量的计算，气体摩尔体积的条件应用，注意氨水溶液浓度的分析判断，题目难度中等．12．（3分）下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣C 除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32﹣+SO2=SO32﹣+CO2D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓）Mn2﹣+Cl﹣+Cl2+2H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量氯水，亚铁离子先被氧化；B．通入少量二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸钠；C．碳酸氢根离子应保留整体；D．浓盐酸在离子反应中不能写化学式，完全电离．解答：解：A．向FeBr2加少量氯水，发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣，可比较C、Si非金属性强弱，故B正确；C．将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生HCO3﹣+SO2=HSO3﹣+CO2，故C错误；D．向MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，注意氧化的先后顺序及非金属性比较、除杂原理等为解答的难点，题目难度不大．13．（3分）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（）A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl2考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：将a气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入b气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡、碳酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答．解答：解：A．二氧化碳是酸性气体，和氯气以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A选；B．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故B不选；C．发生2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故C不选；D．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故D不选；故选A．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫、硫化氢以及氯气的性质为解答的关键，注意判断发生的反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．。
河北省保定市博野镇第一中学2021年高三化学模拟试卷含解析
河北省保定市博野镇第一中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+)参考答案：B略2. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C试题分析：A、甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应得到NH4HSO3，符合转化关系，故B正确；C、若甲为Fe，丁是氯气，则乙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故C错误；D、甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确3. 下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略4. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1 mol·L－1某弱酸盐NaA 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1参考答案：BC略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Cu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
2020┄2021届河北省保定市高考化学一模试卷Word版 含解析
2021年河北省保定市高考化学一模试卷一、选择题1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10232．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体3．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应的碱的碱性：W＜XD．最简单氧化物的稳定性：Y＞Z4．下列实验方案，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝B配制 480mL 0.2mol/L NaOH 溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成 500mL 溶液C比较 H2CO3和 H2SO4的酸性强弱室温下，用P H试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的 pHD证明氧化性：H2O2＞Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色5．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N AB．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为N AC．18g的D2O与N A个﹣CH3具有相同的电子数D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1N A6．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的负极锌发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为 MnO2+e﹣+H20═MnO（OH）+OH﹣7．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2 B．反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b的溫度比a可能高C．该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a 二、非选择题8．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：反应物生成物反应物生成物镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气镁和二氧化碳氧化镁和碳可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有（填字母代号）；选择装置F的目的是．（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）．（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值（填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是．（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：．9．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．请回答下列问题：已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O20℃48753760℃1018838（1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是．（2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．（3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是，趁热过滤的原因是．（4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是kg．（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10﹣6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10﹣9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于mol•L﹣1．（6）草酸（H z C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）a、0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）Ｃ．0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）d．浓度均为0．lmol•L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）10．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol﹣l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8．①则该反应的平衡常数K= ．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是．（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式．（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是．A．降低温度 B、增大压强同时加催化剂C、升高温度同时充入N2D、及时将CO2和N2从反应体系中移走．三、选做题[化学一选修化学与技术]11．铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，请回答下列问题：（一）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓（1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72﹣，至少需要亚铁离子的物质的量为mol．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有（填化学式）（二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：（3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净．（4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是．（5）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是．（6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式．【化学一选修物质结构与性质】12．氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们，（1）基态磷原子的电子排布式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为．（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．（3）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是．A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=OB．O3的沸点大于O2C．N2O结构式可表示为N=N=O，中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关（4）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有个氮原子、个硼原子．（5）N与砷（As）是同族元素，B与鎵（Ga）是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm（1pm=10﹣12m），则其密度为g•cm﹣3（用含a的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值）．[化学一选修有机化学基础]13．在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R﹣O﹣R′）R﹣X+R′﹣OH R﹣O﹣R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常见的溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为．（2）第①②步反应类型分别为①②．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是．A．可发生氧化反应B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应C．可发生酯化反应D．催化条件下可发生加聚反应（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式．（5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体共有种．（6）已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）2021年河北省保定市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C 元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH 溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．2．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答．【解答】解：A．依据分析可知，该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能共同存在，故A错误；B．该烃含有的H原子数是8，不饱和度是2，故含有C原子数是5，故B错误；C．该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故C正确；D．化合物B为C5Cl12，类似戊烷，存在三种同分异构体，故D错误，故选C．3．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应的碱的碱性：W＜XD．最简单氧化物的稳定性：Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】解：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以最高价氧化物的水化物碱性：W＞X，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以最简单氧化物的稳定性：Y＜Z，故D错误；故选B．4．下列实验方案，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝B配制 480mL 0.2mol/L NaOH 溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成 500mL 溶液C比较 H2CO3和 H2SO4的酸性强弱室温下，用P H试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的 pHD证明氧化性：H2O2＞Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色；B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶；C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，故A正确；B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶，称量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B正确；C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低，室温下，用pH试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的 pH，pH越小的酸的酸性越强，故C正确；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故D错误；故选D．5．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N AB．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为N AC．18g的D2O与N A个﹣CH3具有相同的电子数D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、醋酸晶体中不含氢离子．【解答】解：A、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去N A个电子，故A错误；B、39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.5mol过氧化钠转移0.5N A个电子，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9N A个电子；﹣CH3含9个电子，故N A个甲基中含9N A个电子，故C正确；D、醋酸晶体中不含氢离子，为氢原子，故D错误．故选C．6．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的负极锌发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为 MnO2+e﹣+H20═MnO（OH）+OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电池的总反应：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH），可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，以此解答．【解答】解：A．由电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知Zn失电子作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；B．该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，则二氧化锰不是催化剂，故B错误；C．电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故C错误；D．正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，电池正极的反应为：MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣，故D正确．故选D．7．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2 B．反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b的溫度比a可能高C．该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a 【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小；B、b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性；D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大．【解答】解：A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小，根据图象可知，温度T1＜T2，而氨气的百分含量越高，说明平衡向右进行的程度越大，则K值越大，故有：K1＞K2，故A正确；B、图1所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是增大压强，还可能是使用催化剂，温度变化平衡一定发生变化，图象不符合，故B错误；C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性，故氯化铁溶于水后溶液中的c （H+）变大，而c（OH﹣）变小，即可以由a转化为b点，故C错误；D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，导电性a＞b＞c，故D错误．故选A．二、非选择题8．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：反应物生成物反应物生成物镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气镁和二氧化碳氧化镁和碳可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D （填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大（填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气．（2）根据先除杂后干燥的原理及固体加热试管必须干燥的原理可将装置进行排序．气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理；（3）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．【解答】解：（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气，故答案为：B、D；为了除去空气中的氧气；（2）气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理，所以除去空气中的O2、CO2、H2O制备氮化镁，装置连接顺序是，j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a），故答案为：j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；（3）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁，导致结果比理论值偏大，故答案为：大；由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁；（4）依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，故答案为：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．9．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．请回答下列问题：已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O20℃48753760℃1018838（1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．（2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O ．（3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化趁热过滤的原因是增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度．（4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是288.0 kg．（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10﹣6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10﹣9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10﹣6mol•L﹣1．（6）草酸（H z C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是ac （填字母序号）a、0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）Ｃ．0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）d．浓度均为0．lmol•L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）【考点】制备实验方案的设计．【分析】富含FeSO4的工业废液为原料生产Fe2O3和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）首先从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O，将FeSO4•7H2O配制成溶液，FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体，煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体；。
2021年高三上学期10月模块考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月模块考试化学试题含答案化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（包括20小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列说法不合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．下列说法正确的是A．MgO中混有少量Al2O3：加入足量氨水，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到B．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池C．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4. 下列叙述正确的是A. 氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现漂白性C．用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液D．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用5. 下列叙述正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁槽车密封运送浓硫酸D. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料6. 将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能．．．是A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl27. 类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同8．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、SO2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－9．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．钠与水反应Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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保定市 2020年10月底高三摸底考试
化学试题答案
一、填空题（本题包括13小题，每小题3分，共39分）
1.D
2.A
3.B
4.D
5.C
6.C
7.C
8.D
9.A 10.D 11.B 12.B 13.A
二、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分，有两个答案的选一个且正确得2分，只要有选错就不得分）
14.AB 15.B 16.AD
三、非选择题（本题共4小题，共49分）
17.（13分）
（1）726.5kJ•mol -1（1分，其它每空2分）（-726.5kJ•mol -1 也给分）
（2）①变小；不变 ②-93（写成-93kJ•mol -1也给分）
（3）① 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝(2c -b) kJ·mol -1 或 -(b -2c) kJ·mol -1
②4；减小
18.（12分，每空2分）
（1）2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2 （2）O=C=O ；1.1mol•L -1
（3）重结晶（答加热蒸发，冷却结晶也给分）；减少钼的损失
（4）MoS 2＋9ClO -＋6OH -===MoO 2－4＋2SO 2－
4＋9Cl -＋3H 2O 19.（12分，每空2分）
（1）G→F→I ；D→E→C （2）淀粉–KI 溶液变蓝
（3）能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl 2与H 2反应(其他答案合理即可)
阳离子；NaOH 溶液
20.（12分，每空2分）
（1）①检验产物水
②在装置A 与B 之间增加装有碱石灰的干燥管，C 后连一碱石灰的干燥管（回答不出C 后……也给分）
③取少许样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则无
（2）①正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO 2和O 2混合气体中木条复燃，所以NO 2能支持燃烧
②y=
部分解析： 2．A ．若A 为Fe ，E 为稀HNO 3，则B 为Fe （NO 3）3，D 为Fe （NO 3）2，选项A 错误； B ．若A 为Na 2CO 3，E 为稀HCl ，则B 为CO 2，D 为NaHCO 3，CO 2和NaHCO 3可以相互转化，选项B 正确；C ．若A 为碳，E 为氧气，则B 为CO 2，D 为CO ，CO 2与CO 可以相互转化，选项C 正确；D ．AlCl 3与少量NaOH 溶液反应生成Al （OH ）3，与过量NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，符合转化关系，若E 是氨水则不符合，因为AlCl 3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al （OH ）3沉淀和NH 4Cl ，选项D 正确。
14. 本题立足转化关系，深刻考查多种无机物的性质：钠及其化合物、铁、铜及其化合物，同时结合电解原理的考查，体现学科内的综合。
对于丙溶于水得到强碱性，则丙为氧化钠，溶液为氢氧化钠，电解出来的是氢气和氧气，与题意不符；丙可能是盐酸，电解出氢气和氯气，可以；丙应该是氯化铁溶液，电解不能出铁；丙可能是氯化铜，电解出铜和氯气，符合题意。
16. 混盐Na 4S 2O 3中S 元素的平均化合价为+1价，应为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，混盐CaOCl 2中相当于含有CaCl 2和Ca(ClO)2两种盐。
A ．由分析可知Na 4S 2O 3为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，Na 2SO 3和Na 2S 都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A 正确；
B ．由分析可知Na 4S 2O 3为Na 2SO 3和Na 2S 的混盐，所以1molNa 4S 2O 3中共含离子数为2+1+2+1=6N A ，B 错误；
C ．由4232424222Na S O 4H SO 4Na SO 3S SO 4H O ++↓+↑+=可知，生成单质硫的S 元素化合价由+1变为0，则每产生3molS ，转移电子的物质的量为3mol ，C 错误；
D ．在酸性条件下，发生反应：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O ，即向CaOCl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，D 正确；答案选AD 。
18. 解析：（1）根据流程图可知：MoS 2焙烧时产生MoO 3和SO 2，反应的化学方程式为2MoS 2＋7O 2=====
高温
2MoO3＋4SO2。
（2）由MoO3与Na2CO3溶液充分反应生成Na2MoO4可知，该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，反应生成的另外一种物质为二氧化碳，电子式为O=C=O；根据电荷守恒和质量守恒可得钠离子的浓度。
（3）操作2为过滤，操作3为重结晶、过滤，所以与操作2的分离方法不同之处为重结晶；操作1、2均为过滤，目的是除去粗产品中的不溶性杂质，洗涤的目的是为了将沉淀上的可溶性产品冲洗下去，以减少损失。
（4）次氯酸钠具有强氧化性，在碱性环境下能够把MoS2氧化为MoO2－4和SO2－4，反应的离子方程式为MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO2－4＋2SO2－4＋9Cl－＋3H2O。
【创新点】考查角度创新，本题以铬（Cr2O72—）酸性工业废水的不同处理方法为切入点，考查多种方法解决生活中的实际问题，进而考查氧化还原原理、电解原理、平衡移动原理等高中化学几个重要的原理，并考查了化学三重表征思维方式、科学探究和创新意识等化学核心素养。
H的体积约6 mL，所以选I不选H，导
19. 解析：（1）产生的氢气的体积用排水量气法测量，常温下
2
管是短进长出，所以A接G；用装有淀粉–KI溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，则E接C。
（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉–KI溶液变蓝说明氯气具有氧化性。
（3）氢气在阴极上生成，则b为阴极，a为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以题图中的离子交换膜为阳离子交换膜；溶液B是NaOH溶液。
20.（2）②设CuO的物质的量为m mol，Cu2O的物质的量为n mol，则n（CuO）+2n（Cu2O）=m+2n=0.03（mol），x=80m+144n，，解得y=。