初中化学混合物与纯净物经典讲解2
1-3单元复习专题二混合物与纯净物
鲁教版初中化学1-3单元复习专题二混合物与纯净物的区别、物质的
变化和性质。
注意：混合物中的各成分都保持各自的性质。
（1）物理变化与化学变化
①物理变化：没有生成其他物质的变化。
②化学变化：变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
③物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。
如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。
如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
（2）物理性质与化学性质
①化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
②物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
1.化学变化的基本特征是（）
A.发光、发热
B.有气体产生
C.有沉淀产生
D.有新物质生成
2.下列变化属于物理变化的是（）
A.铁生锈
B.纸张燃烧
C.石蜡熔化
D.铝箔在氧气中燃烧
3.据我市有关部门对本市部分装修后的室内环境状况抽查测试后发现，近半数存在苯污染。
国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。
苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。
苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。
请回答下列问题：
⑴苯的物质性质有：⑵苯的化学性质有：
1。
混合物与纯净物的区别
混合物与纯净物的区别混合物和纯净物是化学中常见的概念，它们分别指代了不同的物质性质和组成。
在本文中，我们将探讨混合物与纯净物之间的区别以及它们在日常生活中的应用。
一、混合物的定义和特点混合物是由两种或更多种不同物质组成的混合物质。
这些物质在混合物中保持各自的性质和化学组成。
混合物可以分为均匀混合物和非均质混合物两种。
1. 均匀混合物:均匀混合物也被称为溶液。
其中溶质（物质在溶液中被溶解的部分）均匀地分散在溶剂（物质用于溶解其他物质的部分）中，并且看起来只有一个相。
例如，盐水是均匀混合物的一个例子。
盐溶解在水中，形成了一个透明的液体。
2. 非均匀混合物:非均匀混合物包含两个或更多个相。
各种组成部分的比例可以不均匀地分布。
例如，沙与水混合的物质，看起来像是两个不同的层，即上方是沙，下方是水。
二、纯净物的定义和特点纯净物是由同一种物质组成的纯净物质。
纯净物具有特定的化学组成和明确的物理性质。
1. 元素:元素是由具有相同原子数量和类型的原子组成的纯净物。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯净物。
2. 化合物:化合物是由两个或更多个不同元素的原子以一定比例结合而成的纯净物。
化合物具有固定的化学组成，可以通过化学反应分解为原子。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
三、混合物与纯净物的比较混合物和纯净物在下面几个方面有所不同：1. 组成:混合物由两种或更多种不同组分组成，每个组分在混合物中保持其自身的性质。
而纯净物是由同一种物质组成，并且具有唯一的化学组成。
2. 分离:混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸发等。
而纯净物的分离通常需要化学反应或其他复杂的方法。
3. 性质:混合物的性质取决于组分之间的相互作用和比例。
每个组分的性质保持不变。
纯净物具有特定的物理和化学性质，这些性质可以用于其鉴定和分类。
四、混合物与纯净物的应用混合物和纯净物在日常生活中有广泛的应用。
1. 混合物的应用:- 食品和饮料中的混合物提供了多种口味和营养。
九年级化学第二节纯净物和混合物PPT课件
2020年9月28日
——纯净物和混合物
1
纯净物：由一种物质组成
混合物 ：
如：氮气、氧气、二氧化碳、红磷、 五氧化二磷、水 由多种物质组成
如：空气 海水 河水 矿泉水等
纯净物可以用专门的化学符号来表示
如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示
为N 、 2020年9月28日 2 O2、CO2等。
烧杯并向其中倒入澄清的石灰水，振荡，可观察
到的现是 澄清石灰水变浑浊
。由此，推
测 蜡烛燃烧后可能生成的物质是 二氧化碳、水。
(42)0观20年察9月2吹8日 灭蜡烛的瞬间所发生的现象：产生一缕。白烟24
2．如图所示，取三根火柴放人试管中(火柴头向下)，
用橡皮塞轻轻塞上(不要塞紧)，加热。
(1)实验中可观察到的现象是火柴燃烧，活。塞喷出
(2)发生上述现象的原因为
。 火柴受热达到着火点点
燃，试管内受热，气体
(3)与上述现象有关的变化中膨胀，属于化学
变化是火柴燃烧，属于物理变化的是 活塞冲出。
3．判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是
(C )
A．发出明亮的光
B．熔化产生“烛泪”
C．生成水和二氧化碳 D．放出大量的热
2020年9月28日
25
它具4有、砂甜糖味是。一这种是常砂用糖的的调物味理品性。质砂。糖取可少被量用砂来糖调分味别是进因行为下
7
3、按体积计算，空气中含量最多的气 体是（ C）
A、氧气 B、二氧化碳
C、氮气 D、稀有气体
4、桌子上放一个空烧杯，烧杯内（C） A、是氮气 B、是氧气 C、是空气 D、没有物质
2020年9月28日
8
5、下列说法正确的是（B ） A、空气的成分是比较固定的，主要由
第二讲、混合物与纯净物
• 例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂
是（
A．酚酞 • 答案：B
）
B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液
• 例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色： • 颜色 红 橙 绿 蓝 紫
• PH范围
1～3
4～5
6～7
8～10 11～14
• 向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色 变化是（ ）
• 4.化合物：含有不同种元素的纯净物。
• 例：CO2、KMnO4 等
三、氧化物
• 5.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其
中一种元素是氧元素。
例：CO2、P2O5、H2O等
• 6.金属氧化物&非金属氧化物
三、氧化物
• 7.酸性氧化物一般是非金属氧化物，例CO2、
SO2，但Mn2O7例外，它是金属氧化物，也
无踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵
• 例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？
解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯
中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到浓硫酸中，
因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。 • 例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓 硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体， 是利用浓硫酸的什么性质？ 解:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓 硫酸的吸水性。
第三讲：基本概念
刘蓉 2016.8.14
一、混合物与纯净物
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
混合物与纯净物有什么不同 初中化学
混合物与纯净物有什么不同初中化学以混合物与纯净物有什么不同混合物和纯净物是化学中常用的两个概念，它们在组成和性质上有着明显的区别。
本文将从不同的角度探讨混合物和纯净物的不同之处。
混合物是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质。
这些物质可以是固体、液体或气体。
混合物的组成比例可以随意改变，而且可以通过物理方法进行分离。
例如，当我们将盐和糖混合在一起时，就得到了一种混合物，它们的性质和组成比例可以通过调整加入的盐和糖的量来改变。
相比之下，纯净物是由同种物质组成的物质，它具有确定的化学组成和固定的性质。
纯净物可以是元素或化合物。
元素是由同种原子组成的物质，如氧气、铁等；化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
纯净物的组成和性质是固定不变的，无法通过物理方法进行分离。
混合物的性质可以根据所混合物质的性质来改变。
混合物的性质可以是物理性质或化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下可以通过观察和测量进行判断的性质，如颜色、状态、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，如可燃性、腐蚀性等。
混合物的性质可以根据所混合物质的性质进行调整和改变。
而纯净物的性质是由其化学组成决定的，无法通过混合来改变。
纯净物的化学性质是固定的，不会发生变化。
例如，水的化学性质是固定的，无论是纯净的水还是混合了其他物质的水，其化学性质都是一样的。
混合物和纯净物在物理和化学变化中的行为也有所不同。
在物理变化中，混合物的组成和性质可以通过物理手段进行改变，而纯净物的组成和性质是固定不变的。
例如，当我们将盐溶解在水中时，形成了一种盐水溶液。
我们可以通过加热使水蒸发，从而得到纯净的盐。
这是一种物理变化。
而在化学变化中，混合物和纯净物的性质和组成都会发生变化。
例如，当我们将氢气和氧气混合并点燃时，会发生剧烈的化学反应，生成水。
这是一种化学变化。
总的来说，混合物和纯净物在组成、性质和变化方面都有明显的不同。
混合物和纯净物微观解释
混合物和纯净物微观解释
嘿，你知道吗？这世界上的物质啊，就像是一个超级大舞台，上面
有各种各样的“演员”呢！混合物和纯净物就是其中的两大类。
咱就先说纯净物吧，那可真是一群“乖宝宝”呀！它们就像是一支训
练有素的军队，里面的每个“士兵”都一模一样。
比如说氧气，全都是
由氧分子组成的。
想象一下，这就好比是一群长得完全一样的小精灵
在一块儿玩耍。
你见过晶莹剔透的钻石吧？那就是碳的纯净物呢，里
面全是碳原子整整齐齐地排列着。
纯净物就是这么纯粹，这么有个性！
那混合物呢，哎呀呀，那可热闹啦！就像一个大杂烩，啥都有。
比
如说空气，里面有氧气、氮气、二氧化碳等等，简直就是一个热闹的“派对”！各种不同的“分子小伙伴”聚在一起，你一言我一语的。
就像你去逛菜市场，有卖菜的、卖肉的、卖水果的，啥样的都有。
再比如海水，里面有盐分、各种矿物质，还有数不清的微生物呢，那可真是一
个超级复杂的“小社会”。
你想想看，要是把纯净物比作是一首旋律单一但很优美的曲子，那
混合物就是一首超级丰富、各种音符交织在一起的交响乐！
混合物和纯净物，它们各有各的特点，各有各的用处。
纯净物在很
多化学反应中发挥着关键作用，而混合物则让我们的世界变得更加丰
富多彩。
它们就像是一对好兄弟，虽然性格不同，但都在我们的生活
中扮演着重要的角色，不是吗？
所以啊，混合物和纯净物都很重要，我们可不能小瞧了它们中的任何一个呀！。
【化学知识点】混合物和纯净物的定义
【化学知识点】混合物和纯净物的定义
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
接下来分享混合物和纯净物的定义及区别。
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的;又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。
因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
没有经化学合成而组成。
混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。
混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
例如，空气、溶液属于均匀混合物，泥浆属于非均匀混合物。
1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
中考化学考点辅导资料混合物和纯净物
中考化学考点辅导资料混合物和纯净物
由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。
判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
3.纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。
物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。
由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。
所以混合物一般来说没有固定的性质。
相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。
如纯净物有固定的熔点、沸点等。
纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。
有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。
因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。
还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。
通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。
纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。
这篇中考化学考点辅导的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。
九年级化学第二节纯净物和混合物PPT教学课件
13
氧气（O2）的重要作用
供给呼吸 支持燃烧 钢铁冶炼
金属焊接
切割等
2020/10/16
14
2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
氮的用途
超导试验车 冷冻剂 2020/10/16
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气 15
78%
C、在通常状况下，无色无味的气体一
定是空气
D、空气是一种单一的物质，它是由空
气一种成分组成。 2020/10/16
9
二、空气是一种宝贵的资源：
1、氧气的用途： 曾经叫“养气 ”
2020/10/16（1）供给呼吸
（2）支持燃烧10
2020/10/16
11
钢铁的冶炼
2020/10/16
12
金属的焊接 2020/10/16
5
课堂检测
1、下列物质中属于纯净物的 是（ A ）
A、蒸馏水 B、雪碧饮料 C、河水 D、新鲜空气
2020/10/16
6
2、下列说法正确的是（ B ）
A、空气本来是纯净物，但被污染后变成 了混合物
B、矿泉水不是一种纯净物
C、空气中的稀有气体肯定是纯净物
D、澄清的石灰水是一种纯净物
2020/10/16
氮气（N2）
氮气是工业上生产硝酸和化 肥的重要原料；
食品包装时充入氮气防腐；
液态氮常用作制冷剂。
2020/10/16
16
空气中氮气的用途
生产硝酸和化肥 的重要原料
2020/10/16
食品包装充入 氮气以防腐
初中化学教案：纯净物与混合物的区分
初中化学教案：纯净物与混合物的区分纯净物与混合物的区分引言：化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的科学，而物质又可分为纯净物和混合物两大类。
在初中化学教学中，区分纯净物和混合物是学生认识物质本质的基础，本文将从定义、性质和实验方法三个方面详细讨论纯净物与混合物的区分。
一、纯净物的定义和性质1.1 定义纯净物指的是组成相同、性质恒定、无杂质的物质。
它们具有明确的化学公式和独特的物理性质。
1.2 性质纯净物有一些显著的性质，可以帮助我们进行区分。
首先，纯净物的熔点和沸点是固定的，即温度范围很小；其次，纯净物的化学性质是恒定的，即在特定条件下反应符合固定的化学方程式；最后，纯净物的色泽、透明度等物理性质也是恒定的，在一定条件下不发生改变。
1.3 实验方法我们可以通过以下实验方法来区分纯净物和混合物：1) 测定物质的熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点有固定的数值，可以通过测温仪器得到准确数值，如果熔点或沸点有较大的变化范围，则可能是混合物；2) 检测物质的化学性质：纯净物的化学性质是稳定的，可以根据已知的化学方程式进行反应，观察是否出现预期的化学变化；3) 观察物质的物理性质：纯净物的物理性质是恒定的，可以通过观察色泽、透明度等物理性质来判断是否是纯净物。
二、混合物的定义和性质2.1 定义混合物是由两个或更多种物质按一定比例混合而成，物质之间保持自己的性质和特征。
2.2 性质混合物具有一些特点，可以用来与纯净物区分。
首先，混合物不具有固定的熔点和沸点，而是呈现一定的变化范围；其次，混合物的化学性质是与其组成物质的性质有关的，不同混合物的化学性质是不同的；最后，混合物的物理性质也会受到组成物质的影响，如颜色、透明度等。
2.3 实验方法我们可以通过以下实验方法来区分混合物和纯净物：1) 分离组分：混合物中的每个组分可以根据其物理性质进行分离，如用过滤、沉淀、提纯等方法将其分解成各个组分；2) 测定熔点和沸点的变化范围：混合物的熔点和沸点呈现一定的范围变化，这是由于各个组分的混合比例不同所致；3) 检测化学性质的变化：混合物的化学性质与组成物质相关，可以通过不同的化学反应检测其中各个组分的化学性质。
中考化学纯净物和混合物
中考化学纯洁物和混合物纯洁物是由一种物质组成的;混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有产生化学反应，各物质都保持本来的性质。
下面是作者给大家带来的中考化学纯洁物和混合物，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：纯洁物和混合物混合物：(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯洁物：(1)概念：只由一种物质组成的物质。
(3)纯洁物的分类：纯洁物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
纯洁物和氧化物的区分：纯洁物混合物概念宏观：由一种物质组成的物质微观：由同种分子构成(对于由分子构成的物质而言)宏观:由两种或多种物质组成的物质微观:由不同种分子构成(对于由分子构成的物质而言)区分由同种物质组成(对于由分子构成的物质，是由同种分子构成的)，组成是固定的由不同种物质组成（对于由分子构成的物质. 是由不同种分子构成的)，组成是不固定的特点①具有固定的组成②具有一定的性质③有专门的化学符号①没有固定的组成和性质②各成分保持各自的性质③没有专门的化学符号分离方法组成固定，不需分离；若需将化合物分成几种单质，则必须通过化学方法才能实现物理方法：挑选过滤蒸馏实例氧气，二氧化碳，高锰酸钾空气，粗盐，蔗糖水联系纯洁物是相对而言的，自然界中绝对纯洁的物质是不存在的，通常的纯洁物是指含杂质很少的具有高纯度的物质。
两者间的关系为#FormatImgID_0#纯洁物和混合物的知识点拨对纯洁物和混合物概念的知道：(1)混合物概念：混合物可以看作是由几种纯洁物混合而成的，混合物的形成进程中产生的是物理变化。
由于混合物的组成一样不固定，所以常常不能用化学式表示。
(2)纯洁物概念：纯洁物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
常考的纯洁物与混合物：(1)混合物：石油、煤、天然气、干净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。
【粤教版】九年级化学：《纯净物和混合物》知识点深度解析
纯净物和混合物
∙混合物：
（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
（4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯净物：
（1）概念：只由一种物质组成的物质。
（3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
∙纯净物和氧化物的区别：
由分子构成的
由不同种物质组成（对于由分子构成的物质
①具有固定的组成
③没有专门的化学符
种单质，则必须通过化学方法才能实现
纯净的物质是不存在的，
的具有高纯度的物质。
两者间的关系为
∙对纯净物和混合物概念的理解：
（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。
由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。
（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
常考的纯净物与混合物：
(1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等
都是混合物。
(2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、
生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:
物质的分类示意图：。
初中化学纯净物与混合物的认识与区分教学
初中化学纯净物与混合物的认识与区分教学化学是一门涉及物质的科学，而初中阶段的化学学习中，纯净物与混合物的概念是非常基础和重要的一部分。
本文将着重介绍纯净物与混合物的概念、特点、区分方法以及教学策略，旨在帮助初中学生更好地理解和区分纯净物与混合物。
一、纯净物的概念与特点纯净物是由同一种化学元素或者化合物组成的物质。
其特点主要表现在以下几个方面：1. 恒定的化学成分：纯净物的化学成分是固定不变的，其中所含元素或化合物的种类及比例始终保持不变。
2. 固定的物理性质：纯净物具有确定的熔点、沸点等物理性质，这些性质可以作为识别纯净物的依据。
3. 纯度高：纯净物中不含有其他任何杂质，因此具有较高的纯度。
二、混合物的概念与特点混合物是由两种或两种以上的纯净物按一定的比例混合而成的物质。
其特点主要表现在以下几个方面：1. 化学成分不固定：混合物由不同成分混合而成，其化学成分可能随着比例的改变而变化。
2. 物理性质多样：混合物的物理性质会随着组成成分的不同而表现出多样性。
3. 可分离性：混合物的组成成分可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏等。
三、纯净物与混合物的区分方法在实验中，我们可以通过以下几种方法来区分纯净物与混合物：1. 熔点和沸点：纯净物具有固定的熔点和沸点，通过测定物质的熔点和沸点可以初步判断其为纯净物还是混合物。
2. 色泽和透明度：纯净物通常具有清澈的透明度和纯净的色泽，而混合物可能呈现不同颜色或混浊的状态。
3. 物理性质：通过测定物质的密度、溶解度等物理性质，也可以初步判断其为纯净物还是混合物。
四、纯净物与混合物的教学策略为了帮助学生更好地理解和区分纯净物与混合物，教师可以采取以下教学策略：1. 实验教学：通过设计简单的实验，让学生亲自操作、观察和记录数据，从而深入理解纯净物与混合物的区别。
2. 案例分析：引导学生分析生活中的各种物质，帮助他们识别其中的纯净物和混合物，并思考其成因。
3. 师生互动：鼓励学生提出问题、参与讨论，通过师生互动的形式深化对纯净物与混合物的理解。
纯净物与混合物的区分与分离
纯净物与混合物的区分与分离在日常生活中，我们接触到各种各样的物质，有些是纯净的，有些则是复杂的混合物。
了解如何区分和分离纯净物与混合物对于我们理解物质的性质和进行分析实验至关重要。
本文将介绍纯净物和混合物的概念、区分方法和分离技术。
一、纯净物的定义与区分纯净物是指由同一种类型的分子或原子组成的物质，其具有一定的化学组成和性质。
与纯净物相对的是混合物，混合物是由两种或更多种不同组分的物质混合而成。
我们可以通过以下几种方法来区分纯净物和混合物：1. 外观观察：纯净物通常具有明确的外观特征，例如金属的光泽、水的透明度等；而混合物的外观则可能因为不同组分的混合而变得复杂或不均匀。
2. 熔点和沸点：纯净物在固体和液体状态下具有确定的熔点和沸点，这是因为同种物质的分子或原子之间具有相似的结构和化学键。
而混合物则可能因为组分的不同而呈现出宽延的熔点和沸点范围。
3. 光谱分析：纯净物具有确定的光谱特征，因为其分子或原子在能级结构上的差异导致了独特的吸收或发射光谱。
通过对物质的光谱进行分析，可以判断其是纯净物还是混合物。
二、纯净物和混合物的分离技术为了研究物质的性质或获取纯净组分，我们需要对混合物进行分离。
以下是几种常用的分离技术：1. 过滤：过滤是一种利用物质的不溶性或粒径差异来分离固体与液体、固体与固体的方法。
通过将混合物通过过滤纸或过滤器，可以将固体颗粒留下，而液体或可溶性物质则通过滤器流过。
2. 蒸馏：蒸馏是利用不同组分的沸点差异来进行分离的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的组分先蒸发，并将蒸汽通过冷凝器冷却，得到纯净的液体。
3. 结晶：结晶是从溶液中分离出纯净化合物的方法。
通过加热或减压使溶液中的溶质浓度超过其饱和度，从而使溶质结晶出来。
通过过滤或离心可以将结晶物与溶液分离。
4. 色谱法：色谱法是一种利用组分在固相和流动相之间的差异来分离的技术。
常见的有气相色谱和液相色谱等。
通过将混合物分子在固相和流动相间的相互作用不同，使其以不同速度迁移，从而分离目标组分。
初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分
初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分在初中化学中，我们经常会接触到纯净物与混合物这两个概念。
这两个概念是化学学习中的基础，对于理解化学原理和实验操作都起着重要的作用。
本文将对纯净物与混合物进行归纳和区分。
一、纯净物的定义和特点纯净物是指由同一种纯净物质组成的物质，它具有以下几个特点：1. 纯度高：纯净物是由同一种物质组成的，不存在杂质。
因此，纯净物的纯度非常高，可以达到百分之百的纯度。
2. 性质稳定：纯净物的性质在一定条件下是稳定的，不会发生明显的变化。
例如，水是一种纯净物，其性质在常温下是稳定的，不会发生明显的变化。
3. 固定的熔点和沸点：纯净物具有固定的熔点和沸点，即在特定的温度下熔化或沸腾。
二、混合物的定义和特点混合物是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，它具有以下几个特点：1. 不固定的成分比例：混合物的组成比例可以根据需求进行调整，不固定且可变。
例如，我们可以根据需要将盐和糖按不同比例混合制作食品。
2. 性质不均一：混合物的性质不是单一的，而是由各组分的性质综合而成。
不同组分会对混合物的性质产生影响。
3. 可分离性：混合物的各组分能够通过物理手段进行分离，例如蒸馏、过滤、萃取等。
这是与纯净物最大的区别之一。
三、纯净物与混合物的区分1. 纯净物和混合物的组成方式不同：纯净物是由同种物质组成，而混合物是由不同种物质按一定比例混合而成。
2. 纯净物和混合物的分离方法不同：纯净物通常可以通过物理或化学方法直接分离，而混合物则需要借助物理方法，如过滤、蒸馏等分离。
3. 纯净物和混合物的性质不同：纯净物具有较高的纯度，性质相对稳定；混合物则由不同组分的特性综合构成，性质相对复杂且可变化。
4. 纯净物和混合物的应用不同：由于纯净物的纯度较高，因此在实验、制药等领域有着重要的应用价值。
而混合物则广泛应用于日常生活和工业生产中。
由上述分析可知，纯净物和混合物是化学中常见的基本概念。
它们的区别在于组成方式、分离方法、性质以及应用方面存在明显的差异。
初中化学纯净物质与混合物区分与实验验证
初中化学纯净物质与混合物区分与实验验证化学是一门关于物质的性质、结构和变化的科学。
在初中化学学习中，了解纯净物质与混合物的区分以及如何进行实验验证是非常重要的。
本文将通过介绍定义、特点、实验方法等方面的知识，来帮助初学者更好地理解纯净物质与混合物的区别，并掌握实验验证的技巧。
一、纯净物质1. 定义与特点：纯净物质是指成分相同、无杂质的物质。
它具有明确的化学组成和固定的物理性质。
纯净物质可以进一步分为单质和化合物两种类型。
2. 实验验证方法：为了确认一个物质是纯净物质，我们可以采用以下实验方法进行验证。
a) 熔点测定：利用物质的熔点可以判断其纯净程度。
纯净物质在特定温度范围内具有固定的熔点，而杂质的存在会导致熔点的变化。
b) 沉淀反应：通过将物质与某种试剂反应产生沉淀来验证其纯净性。
如果反应中出现沉淀，则说明物质中存在杂质，因为纯净物质在特定条件下一般不会产生沉淀。
c) 反应性试验：将物质与其他物质进行反应，观察是否发生化学反应。
如果发生反应，能够得出物质是化合物的结论，因为单质一般不易发生反应。
二、混合物1. 定义与特点：混合物是由两种或更多种物质按一定比例混合而成的物质，其组成可以随意改变。
混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物两种类型。
2. 实验验证方法：为了确认一个物质是混合物，我们可以采用以下实验方法进行验证。
a) 过滤：将混合物通过滤纸或滤膜进行过滤，观察是否有残留物。
如果有残留物，则说明物质是混合物，因为在混合物中组分是可以分离的。
b) 挥发性测定：利用物质的挥发性来判断其是否为混合物。
如果混合物中的组分能够分别挥发，即产生不同的挥发物，则可以确认混合物的存在。
c) 色谱法：利用色谱柱将混合物中的组分进行分离，通过检测不同组分出现的时间和位置来确认混合物。
三、纯净物质与混合物的区分纯净物质与混合物的区分主要通过以下几个方面：1. 成分：纯净物质由同种物质的分子或原子组成，而混合物由不同种物质的分子或原子组成。
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初中化学混合物与纯净物经典讲解2 初中化学混合物与纯净物经典讲解2
[例6] 水是人类生活中不可缺少的物质。
日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水。
有关这类纯净水的下列说法中，正确的是：
A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质
B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
D.用催化剂可将它转变成汽油
分析世界上没有绝对纯的物质，水是由氢、氧两种元素组成的，是一种化学物质，纯水中不含人体所需要的矿物质和微量元素。
汽油是有机物，含有破、氢、氧元素，一切化学反应前后元素的种类、质量不会发生变化，水无论怎样都不会变成汽油。
解. C
[例7] 写出提纯含有少量硝酸钾的氯化钾固体的操作步聚。
分析该混合物中的氯化钾的量多于硝酸钾的量，由两物质的溶解度曲线可知，温度对硝酸钾的溶解度影响很大，对氯化钾的溶解度影响很小，所以用蒸发的方法有利于氯化钾析出。
在操作方法上要具体对象具体分析。
如果是提纯含有少量氯化钾杂质的稍酸钾，采用的操作原理、操作步骤均不同。
解.（1)配制溶液：将混合物溶于水，并制成饱一和溶液
（2)蒸发：加热升高温度使溶液不断蒸发，有晶体析出（不要蒸干）
（3)过滤：高温下过滤，得到较纯净的氯化钾；或倾倒上层溶液，得到较纯净的氯
化钾
(4）洗涤：用热水洗涤氯化钾晶体。
[例8] 你如何从氯化钠中混入少量碳酸钙里，得到固体氯化钠？
分析当可溶性物质混入了不溶性物质或不溶物质中混入可溶物质时，可用过滤方法，将它们分离开来。
从题目所给的两种物质中，氯化钠是可溶性物质，碳酸钙是不溶性物质。
通过溶解后过滤就可以将两种物质分开，因为题目要得到固体氯化钠，必须再将滤液进行蒸发，才能得到氯化钠固体。
解①先将其溶于水②过滤，滤出碳酸钙③蒸发滤液至有大量固本析出，这时便得到纯净的氯化钠固体。
[例9]用NaOH与Cu Cl2反应可观察到有一种蓝色沉淀生成，要想得到这种蓝色固体，你应怎样？
分析 NaOH与Cu Cl2 两种物质的溶液反应生成一种Cu（OH）2 的蓝色沉淀和NaCl物质。
而NaCl是可溶性的, Cu（OH）2 是不溶性的，可以直接过滤反应液体，滤纸上面的固体则为Cu（OH）2 。
解待反应后直接过滤可得到Cu（OH）2 固体。
易错点
组成混合物的各物质仍然保持各自的物理性质和化学性质。
例 NaCl和Na2SO4 的混合物的性质是（）
A. NaCl的性质 B•Na2SO4 的性质
C. NaCI和Na2SO4 各自的性质
D.以上都不是
分析混合物是由不同物质组成的，每种物质都有自己的性质。
如NaCl有氯化钠的性质，Na2SO4有硫酸钠的性质。
混合物不能单独表现出某一种物质的性质，也不能表现出各种物质的共性。
解C。