2014届高三化学一轮复习每日一练 氧化还原反应
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练含答案
2014届高三化学一轮复习实验大题每日一练（1）姓名 成绩1. 某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。
已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是 。
（2）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分 析了原因，认为可能是：①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应； 假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化；假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物， 且无其他物质生成。
推测B 装置中反应的化学方程式为 。
C EF2. Na 2O 2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。
【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g 炭粉与3.9 g Na 2O 2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成）。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带答案)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。
2014届高三化学一轮复习每日一练 氧化还原反应
2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应1姓名一、熟记常见的氧化剂和还原剂1、按要求填空（填写化学式或离子符号）（1）填写常见的氧化剂:活泼的非金属单质：、、、；高价态的含氧化合物：、、、；高价态的金属阳离子：、、过氧化物：、（2）填写常见的还原剂:活泼的金属单质：、、；非金属单质：、（高温下体现还原性）；、（溶液中体现还原性）；低价态的化合物：、、；低价态的金属阳离子：；非金属的阴离子：、氧化还原反应的标志是某元素处于价态时，只有氧化性；处于价态时，只有还原性；处于价态时，既有氧化性又有还原性。
练习：1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．3Cl 2＋6KOH = 5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2OC ．SnCl 4＋2H 2O = SnO 2＋4HClD ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl2. 下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A ．Fe 2O 3＋3CO 高温=2Fe ＋3CO 2B ．NH 4NO 3△ =N 2O↑十2H 2OC ．2NaHCO 3△ =Na 2CO 3＋CO 2↑十H 2OD ．Cu 2(OH)2CO 3△ =2CuO ＋CO 2↑＋H 2O3.下列反应中，CO 2作氧化剂的是 （ ）A ．Ca(OH)2＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C 高温=2COC ．2Fe 2O 3＋3C 高温=4Fe ＋3CO 2↑D ．C ＋2H 2O △ =2H 2＋CO 24. 下列反应中，水作还原剂的是 （ ）A ．2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O = H 2SO 35．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （ ）A ．NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl (浓) △ = MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl = CuCl 2+H 2O6．下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）A.AlB.Cl －C.Cu 2＋D.Fe 2＋7. 只具有还原性的离子是（ ）; 既有氧化性又有还原性的离子是（ ）A. Cu 2+B. NO 3—C. Br —D. SO 32-8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A ．MnO ４-→Mn 2＋B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3＋D ．KClO 3→O 2 9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 10．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O = 3KH 2PO 2＋PH 3中是 （ ）A ．被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 + NO N 2 + H 2O （未配平）。
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高考化学一轮复习 氧化还原反应专题训练(含解析)
氧化还原反应近几年高考题目和专题训练李仕才探明高考方向1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高中化学一轮复习氧化还原反应
KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( )
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7
5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 ml 0.100 mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 224 ml（标准 状况下）Cl2 完全转化为 Cl－，则 S2O32−将转化为( )
A．S2−
3
(1)G→Q＋NaCl
(2)Q＋H2O→X＋H2
(3)Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
(4)Z＋NaOH →Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ
5．在一定条件下 KClO3 与 I2 按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是
B．CaCN2 是氧化产物，H2 为还原产物
C．HCN 仅作氧化剂
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
10．用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已
知：HCN 酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是(
)
A. 该反应中氮 元素被氧化
（5） 不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应( )
4
（6） 发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应( )
A．CuO＋H2
Cu＋H2O
B．2KClO3 2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
D．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
E．MnO2＋4HCl
A．＋2
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
3．特征：反应前后元素的化合价有 变化 。
4．有关概念及相互关系
5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 是否一定有另一种元素被还原？
提示 不一定，如Cl2＋H2O HCl＋HClO中被氧化和被 还原的都是氯元素。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。
我的总结 在复习过程中采用对比的方法掌握氧化—还原两条线：1. 氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对 应还原产物；2.还原剂→失电子→化合价升高→表现还原 性→被氧化→对应氧化产物。
问题征解 配平氧化还原反应方程式的方法有哪些？
提示
(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还
原反应等宜用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为 基准物配平方程式。 (2)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物的系数，再通过比较反应物与生成物，确定
具有中间价态的物质 氧化产物 Fe2＋
2 SO3
－
还原产物 Fe S H2 O
Fe3＋
2 SO4
－
H2O2
O2
＋ － 氧化 其中：Fe2 、SO2 主要表现 还原 性，H2O2主要表现————— 3
性。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物一定不同吗？试举例说明？
提示 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂 可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原 产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋ H2O HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， 6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中Cl2既是氧化产 物又是还原产物。
2014届高考化学一轮复习备考 试题汇编 专题三 氧化还原反应(含解析)
专题三氧化还原反应1.(2012·高考天津卷)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应[C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32.(2012·高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )[A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[3.(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5.(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是( )[A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H26.(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族．(2)A在B中燃烧的现象是________________________________________________________________________．(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J―→M的离子方程式是________________________________________________________________________．(5)Y受热分解的化学方程式是________________________________________________________________________．7.(2012·高考山东卷)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)====2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH.现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________．若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1.(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1.(NH3·H2O的电离平衡常数取K b＝2×10－5mol·L－1)专题三氧化还原反应1.【解析】选C.NaHSO4水溶液显酸性，A项错；SiO2可与HF、NaOH溶液反应，B项错；3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应，C项正确；Cl2具强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，D项错．2.【解析】选D.A项，Na2O2与人呼出的CO2反应放出氧气，属于氧化还原反应，A错误；B项，由Al2O3→Al化合价发生了变化，是氧化还原反应，B错；C项，合成氨是把N2变成NH3，利用氧化还原反应，C错误；只有D项中反应是复分解反应，没有化合价的改变，故D正确．3.【解析】选D.A项，SO2与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，不是因为SO2的漂白性，A错误．B项，SiO2没有导电性，B项错误；C项，浓H2SO4干燥H2、CO利用吸水性，与浓H2SO4的强氧化性无关，故C项错误．D项，Fe3＋与Cu反应溶解铜利用了Fe3＋的氧化性，正确．4.【解析】选C.A项，明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂．B 项，Fe 3＋与Cu 发生氧化还原反应使Cu 溶解．C 项，SO 2漂白纸浆发生化合反应，生成不稳定的无色物质，与氧化还原反应无关，故C 项性质应用不相对应．D 项，Zn 可失电子，作负极．5.【解析】选B.A 项：任何反应都伴随有能量变化，A 错．B 项：NaHCO 3、HCOONa 均有离子键和共价键，B 对．C 项：NaHCO 3被还原．D 项：没有指明反应是否在标准状况下进行．6.【解析】元素推断题要选准突破口，各个击破．由题中物质的颜色，初步判断M 为Fe(OH)3，I 为NO 2，由F 是地壳中最多的金属元素的单质知，F 是Al.进而推出N 为HNO 3，Y 为Fe(NO 3)3，Fe(NO 3)3加热分解生成Fe 2O 3、NO 2和O 2，故H 为Fe 2O 3.X 电解生成两种气体，还有一种与Al 反应的物质，初步判定X 为NaCl 溶液，A 、B 分别为H 2、Cl 2，C 为NaOH ，D 为HCl ，E 为MnO 2，找出具体物质，问题迎刃而解．【答案】(1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1(4)3AlO －2＋Fe 3＋＋6H 2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO 3)3△ ==== Ｆ2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑7.【解析】(1)反应(Ⅰ)中 N 2O 4中 N 由＋4价变为0价，作氧化剂．(2)温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应．(3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a 对；该反应的ΔH 始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N 2O 4浓度减小，v (正)逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对．平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变． v (N 2O 4)＝12v (NO 2)＝12×0.6 mol/1 L 3 s＝0.1 mol/(L·s)． (4)NH 4NO 3溶液由于 NH ＋4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动．K b ＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ），而 c (OH －)＝10－7 mol/L ，则 c (NH ＋4)＝200c (NH 3·H 2O)，故n (NH ＋4)＝200n (NH 3·H 2O)，根据电荷守恒，n (NH ＋4)＝n (NO －3)，则溶液中n (NH ＋4 )＋n (NH 3·H 2O)＝a ＋a 200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a ＋a 200－a )mol÷b L ＝a200b mol/L. 【答案】(1)N 2O 4 (2)吸热 (3)ad 不变 0.1(4)NH ＋4＋H 2O====NH 3·H 2O ＋H ＋ 逆向a200b。
2014届高三化学一轮复习之化学与生活每日一练(2011-2013所有城区相关题目汇编,特别全面)
2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名一、化学与健康（）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。
（）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质.（）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外.（）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的.（）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱.（）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用.（）7．食盐不属于食品添加剂.（）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂.（）9．碘、铁都是人体必需的微量元素.（）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁．（）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大.（）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用.（）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用.（）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应.（）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液.（）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用.（）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好.（）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小.（）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂.（）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金（）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。
（）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物.（）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素.二、化学与材料（）1．可利用废油脂制肥皂.（）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的.（）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油.（）4．合金中可能含有非金属元素.（）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水.（）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈.（）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.（）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程.（）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高.（）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.（）11．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维.（）12．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品.（）13．水玻璃可用于制造木材防火剂.（）14．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料.（）15．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物.（）16. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装.（）17．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装.（）18．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用.三、化学与环境（）1．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源.（）2．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋.（）3．在农田中焚烧秸秆为土地施肥.（）4．推广使用无铅汽油.（）5．CO2和CH4都是温室气体.（）6．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。
高三化学一轮复习专题氧化还原反应
氧化复原反响1. 氯酸是一种强酸，浓度高出40％时会发生疏解，反响可表示为： a HClO 3＝ b O2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H2O。
以下有关说法不正确的选项是A. 复原产物只有Cl 2B. 若氯酸分解所得混淆气体，lmol混淆气体质量为45g，则反响方程式可表示为：3HClO ＝ 2O↑+ C1 2↑+ HClO 4 + H 2OC.由非金属性 Cl ＞S，可推知酸性 HClO3＞ H2SO4D.若化学计量数 a=8， b=3，则该反响转移电子数为 202. 用H2O2溶液办理含NaCN的废水的反响原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．以下有关说法正确的选项是）（A．该反响中氮元素被氧化B．该反响中H2O2作复原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适合的NaOH溶液D．0.1mol?L﹣ 1NaCN溶液中含HCN和 CN﹣总数目为0.1 ×6.02 ×10233.Cu 2S 与必然浓度的HNO3反响，生成Cu（ N O3） 2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，本质参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7B．1： 5C．1： 9D． 2：94.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反响的化学方程式为：5KClO3+6P═3P 2O5+5KCl，则以下有关表达错误的选项是（）A．上述反响是放热反响B．该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为6： 5C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D．上述反响中耗资3molP 时，转移电子的物质的量为15mol5. 事实上，很多非金属氧化物在必然条件下能与Na2O2反响，且反响极有规律，如Na2 O2 +SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是（）A． 2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B． Na2O2+2NO═2NaNO+O2C． 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D． 2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O26.化学与生活亲密有关．以下应用中利用了物质氧化性的是（）A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水7.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑许久才能除去，若是用草酸（乙二酸）稀溶-++CO2↑2+液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为： MnO4H2C2O4+ H→+ Mn +，以下有关表达正确的选项是：224A．发生复原反响的是： H C O B．该离子方程式右侧横线上的产物是-OHC． 10 mol 二氧化碳生成时，电子转移 5 molD．平常用 H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液8.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以 Br ﹣的形式存在于海水中，因此人们称溴为“大海元素”，以下有关说法中正确的选项是（（）A．从海水中提取溴时，不波及氧化复原反响B．苯与溴水反响生成溴苯C．能够用CCl4萃取溴水中的溴2溶液中通入2时，必然会发生以下反响：2+﹣+3Cl23+2﹣D．向 FeBr Cl2Fe +4Br═2Fe+2Br +6Cl 9. 依照表中信息，判断以下表达中正确的选项是（）氧化剂复原剂其他反响物氧化产物复原产物①Cl 2FeBr2Cl ﹣②KClO浓盐酸Cl 2③4222422+ KMnO H O H SO O MnA．第①组的反响，当 Cl 2与 FeBr2物质的量之比≤ 1： 2 时，只有一种元素被氧化B．第②组事实能够推断：ClO﹣、Cl ﹣不能够在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜ Cl 2D．第③组反响的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═ 2Mn2++4O2↑+6H2O10. 等物质的量的以下物质在必然条件下与足量浓硝酸反响生成NO2，耗资硝酸的物质的量最多的是（）A． Ag B． FeI2C．SO D．C211. 以下种类的反响，必然发生电子转移的是（）A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响12.火法炼铜第一要焙烧黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，其中 Cu、 Fe 均为 +2 价），其反响为：2CuFeS + O高温2Cu S + 2FeS + SO2 2对于此反响，以下说法不正确的是．．．A． CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1mol SO 2，反响中转移6mol 电子C．该反响中有两种物质作氧化剂D． CuFeS 中被氧化和被复原的原子数之比为2∶ 122+(K 2S2O8) 溶液，发生以下反响（未配平，不考13. 向含有 Mn 的酸性溶液中滴加过二硫酸钾虑滴加后溶液体积变化）：2+2－－2－＋，以下说法正确的选项是Mn +S 2O8+H2O→MnO+SO+H44A．反响后溶液的 pH 降低B．该反响中起氧化作用的是2+ MnC．有 1mol 复原剂参加反响时，转移4mol 电子2+D．查验 Mn 存在的实验现象是溶液紫红色消失14.含有 N元素的化合物，以下有关判断错误的选项是A． HNO3拥有氧化性B．NH3既拥有氧化性又拥有复原性C． N2只拥有复原性D．NO2既拥有氧化性又拥有复原性15. 已知以下反响可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2——N2+H2O（未配平）。
化学一轮复习作业1·5氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的基本概念1．由于环保方面的原因,目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3 D．HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。
答案：B2．下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是（)A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH）2，Fe（OH）2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH）3。
答案：C3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A．CuO→Cu B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2 D．HCO错误!→CO2解析: 价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A项对。
答案：A4．（创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ）A．甲B．乙C．丙D．丁解析：甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂,A正确。
乙中水作氧化剂，不符合题意。
丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
答案：A5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（)A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析: 选项A,F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性.K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性.HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；选项B,Cl2既有氧化性又有还原性；选项C,NO2、Br2既有氧化性又有还原性;选项D中,O2只有氧化性,而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。
2014年高考真题之专题3 氧化还原反应及答案
专题三 氧化还原反应1.（2014全国2）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液2.（2014大纲卷）已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝12B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol （2014湖北）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应：2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确．．．是： A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 2B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClOD ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN。
鲁科版高中化学必修一氧化还原反应每日一练(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品氧化还原反应每日一练（一）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.复分解B.置换C.化合反应D.分解反应2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.被氧化B.被还原C.也可能被氧化，也可能被还原D.即不被氧化也不被还原3.氧化还原反应的实质是（）A.化合价升降B.分子中各原子重新组合C.电子转移D.氧原子得失4.反应2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中被还原的元素是（）A.NB.CC.N和SD.N和C5.下列变化过程中，属于还原反应的是（）A.HCl→Cl2B.Na→Na＋C.CO→CO2D.Fe3＋→Fe6.反应MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，是氧化还原反应吗？，若是，元素被氧化，元素被还原，写出该反应的离子方程式：。
2014.10.23氧化还原反应每日一练（二)1.水在很多反应中起着重要作用①2F2＋2H2O＝4HF＋O2，②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2，③2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，⑤2H2O通电2H2＋O2（1）水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂也做还原剂的是，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（2）水做氧化剂时，被还原的元素是，水做还原剂时，被氧化的元素。
2．在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；________有氧化性，________有还原性；若反应过程中消耗1.5 mol CO，则共转移了________mol电子。
2014.10.24氧化还原反应每日一练（三）1.用双线桥分析下列氧化还原反应。
（1）MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 2．写出金属单质的还原性顺序和对应金属离子的氧化性顺序氧化还原反应每日一练（四）1．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )。
2014届高一化学必修一每日一练——第二章第三节氧化还原反应
高一化学每日一练——第二章第三节氧化还原反应（1）班级姓名1、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是2、关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质3、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化4、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑5、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）26、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2 ＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑7、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是( ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O8、下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O 2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2＝Cu+ H2O9、下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H210、下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑11、下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO413、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl214、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OB ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O15、盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ ②2HCl+CuO CuCl 2+H 2O② MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性16、新的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起施行。
高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷
高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷一选择题1以下与化学概念有关的说法正确的选项是 〔 〕 A ．无单质参与的化合反响一定不是氧化恢复反响 B ．氨水可导电，故氨气属于电解质 C ．改动温度能改动任何可逆反响的平衡形状D ．纯真的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯真物 2以下反响中，反响后固体物质增重的是( )A ．氢气经过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳经过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发作铝热反响D ．将锌粒投入Cu 〔NO 3〕2溶液3在一定条件下，区分以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相反体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为〔 〕A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰2 4氧化恢复反响：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反响中失掉的电子为A ．10 molB ．11 molC ．12 molD ．13 mol5水溶液X 中只能够溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的假定干种离子。
某同窗对该溶液停止了如下实验：以下判别正确的选项是 A ．气体甲一定是纯真物 B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中 D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中6向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，以下表达正确的选项是A x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c7 11．2g Fe 与一定量的HNO 3充沛反响后，Fe 全部溶解，生成Fe 2+、Fe 3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O 2混合后通入水槽中，气体恰恰被完全吸收，氧气的物质的量是 。
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2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应1姓名一、熟记常见的氧化剂和还原剂1、按要求填空（填写化学式或离子符号）（1）填写常见的氧化剂:活泼的非金属单质：、、、；高价态的含氧化合物：、、、；高价态的金属阳离子：、、过氧化物：、（2）填写常见的还原剂:活泼的金属单质：、、；非金属单质：、（高温下体现还原性）；、（溶液中体现还原性）；低价态的化合物：、、；低价态的金属阳离子：；非金属的阴离子：、氧化还原反应的标志是某元素处于价态时，只有氧化性；处于价态时，只有还原性；处于价态时，既有氧化性又有还原性。
练习：1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．3Cl 2＋6KOH = 5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2OC ．SnCl 4＋2H 2O = SnO 2＋4HClD ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl2. 下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A ．Fe 2O 3＋3CO 高温=2Fe ＋3CO 2B ．NH 4NO 3△ =N 2O↑十2H 2OC ．2NaHCO 3△ =Na 2CO 3＋CO 2↑十H 2OD ．Cu 2(OH)2CO 3△ =2CuO ＋CO 2↑＋H 2O3.下列反应中，CO 2作氧化剂的是 （ ）A ．Ca(OH)2＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C 高温=2COC ．2Fe 2O 3＋3C 高温=4Fe ＋3CO 2↑D ．C ＋2H 2O △ =2H 2＋CO 24. 下列反应中，水作还原剂的是 （ ）A ．2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O = H 2SO 35．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （ ）A ．NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl (浓) △ = MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl = CuCl 2+H 2O6．下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）A.AlB.Cl －C.Cu 2＋D.Fe 2＋7. 只具有还原性的离子是（ ）; 既有氧化性又有还原性的离子是（ ）A. Cu 2+B. NO 3—C. Br —D. SO 32-8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A ．MnO ４-→Mn 2＋B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3＋D ．KClO 3→O 2 9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 10．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O = 3KH 2PO 2＋PH 3中是 （ ）A ．被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 + NO N 2 + H 2O （未配平）。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．2 : 3B ．3 : 2C ．4 : 5D ．5 : 62014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应2姓名1、已知反应：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋Ｉ2②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3③Ｉ2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞Ｉ－C.Fe2＋＞Ｉ－＞Cl－＞SO2D.SO2＞Ｉ－＞Fe2＋＞Cl－2、已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+＋10Z-＋2XO-4＝2X+2＋5Z2 ＋8H2O，②2M+2＋R2＝2M+3＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误．．的是（）A．氧化性强弱顺序为：-4XO＜Z2 ＜R2 ＜M+3B．还原性强弱顺序为：X+2＜Z-＜R-＜M+2C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－4、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入足量锌粉，置换出金属的先后顺序是。
分别用离子方程式表示之：5、铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。
（1）反应中，氧化剂为____________________。
（2）当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为___________mol。
6、在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。
（1）写出此反应的化学方程式并配平（2）此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比为，在此反应中，若有0.5mol碘单质生成，需要消耗molKIO3 ,电子转移共mol.7、某反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO 32-、I 2、H +、SO 42-、I -、H 2O 。
已知该反应中I 2只发生如下过程：I 2→I -，请回答。
（1）该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）。
（2）写出该反应的离子方程式8、（1）完成并配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl→□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ （2）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ，配平离子方程式。
______ ＋______I －＋______H ＋=______I 2＋______H 2O 9．实验室采用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液，对“速力菲”中的Fe 2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO 4反应）。
请配平下列离子方程式______MnO 4- + ______Fe 2+ + ______H + == ______Mn 2+ + ______Fe 3+ + ______H 2O10、配平下面的化学方程式：SO -23+ MnO -4+ H + — SO -24+ Mn 2++ H 2O ； 11．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O 。
已知水是反应产物之一。
txjyw（1） 该反应中的还原剂是__________________（2） 该反应中的还原产物是_______________（3） 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目____________________（4） 若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成水的质量是______________12、已知硫酸锰（MnSO 4）和过硫酸钾（K 2S 2O 8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）完成反应的化学方程式。
____MnSO 4+____K 2S 2O 8+____ ________ =====____KMnO 4+____K 2SO 4+____H 2SO 4（2）此反应的还原产物是_______________________，当生成1 mol 高锰酸钾时，共有_________mol 电子转移。
13、将15.6g Na 2O 2与2.7g Al 粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na 2O 2与水反应的化学方程式为 ，15.6gNa 2O 2在该反应中转移电子的物质的量为 mol 。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L 。
-3IO -3IO催化剂2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应3姓名1、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂2．对于反应O3+ I－+ H+ — I2 + O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是（）A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2氧化性大于I2C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D．配平后的化学方程式为：2O3 + 2I－+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O3、已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，如果有6mol Cl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（）A.2molB. 3molC.4molD.6mol4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe 与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．②④C．②③D．③④5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如下图所示。
有关转化过程的下列叙述正确的是（）A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2+。
下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是C2O42—B．该离子方程式右侧方框内的产物是OHC．10 mol H+参加反应时，电子转移5 molD．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对7．NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ (NaBH4中H为-1价)，下列说法正确的是（）A．H2O是还原剂B．NaBH4是还原剂C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂D．有1mol H2生成时反应中转移了2mol电子8．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化9．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。