高三化学氧化还原反应专题复习
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
高中化学氧化还原专题练习题(答案)
高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。
中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。
下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B ．另一种物质一定具有还原性C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+CuD ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是 AA．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2+还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行－－＋NO－2＋滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。
下列叙述中错误的3是CA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂，－Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO2＋A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D3对5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2 ↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol 电子转移时，下列说法正确的是:CnA．有2n mol(NH 4) 2SO4 分解 B ．有2mol S 原子被氧化nC．生成6mol 氧化产物 D ．生成7n mol H 2O4mol(NH4) 2SO4 分解有 6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
氧化还原反应的配平与计算(高三化学二轮专题复习)
氧化还原反应的配平与计算1．关于反应4422222NH ClO N Cl 2O 4H O ↑+↑+↑+↑，下列说法正确的是A ．上述条件下，氧化性：244O NH ClO >B ．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3C ．产生26.4gO 时，反应转移的电子物质的量为0.8molD ．440.5molNH ClO 分解产生气体的体积为44.8L2．22O F 可以发生反应：22262H S 4O F =SF 2HF 4O +++，下列说法错误的是A ．氧气是还原产物B ．22O F 是氧化剂C ．若生成4.48LHF ，则转移0.8mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 3．以肼(24N H )为原料与醋酸铜反应制取2Cu O 的反应为：()324222324Cu CH COO N H 2H O 2Cu O N 8CH COOH ++=↓+↑+。
下列说法不正确的是 A ．()32Cu CH COO 是氧化剂B ．还原性：242N H Cu O >C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D ．生成0.5mol 2Cu O 时转移1mol 电子4．2CO 光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。
导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确．．．的是 A ．在价带上2H O 被氧化B ．推测2TiO 起催化作用C ．反应过程中光能转化为化学能D ．21mol CO 生成41mol CH 得到4mol 电子 5．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常广泛，常用作氰化物中毒的解毒类药物。
关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．H 2SO 4是氧化剂 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C ．0.5molNa 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子 D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应 6．碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是A ．“操作1”的目的是富集碘元素B ．“操作2”可以有反萃取操作C ．“转化”过程每生成2mol 沉淀，转移2mol 电子D ．“氧化”过程中，Cl 2与FeI 2物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe 2++4I —+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl —7．向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，下列关于该反应说法错误的是A ．氧化性：Cl 2>Fe 3+B ．参加反应的Fe 2+与Cl 2的物质的量之比为1：1C ．还原性：Fe 2+<Br -D ．被氧化的Br -占Br -总量的一半8．在高温条件下，碳酸锂(Li 2CO 3)、葡萄糖(C 6H 12O 6)和磷酸铁(FePO 4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO 4)，发生反应的化学方程式为423612642212FePO +6Li CO +C H O 12LiFePO +6CO +6H O +6CO ↑↑↑高温。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高考化学氧化还原反应(精练)一轮复习(原卷版)
氧化还原反应（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Mn 55 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是A ．NH 3中H 元素被氧化B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4：32．（2021·江苏常州市·高三二模）燃煤和工业生产中产生的2SO 过量排放会形成酸雨。
2SO 是重要的化工原料，可作漂白剂。
在接触法制硫酸的工业中，2SO 发生的反应为：()()()2232SO g O g =2SO g + -1ΔH=-198kJ mol ⋅。
下列关于2SO 的说法正确的是A ．2SO 分子呈直线形，是非极性分子B ．2SO 的水溶液能导电，2SO 是电解质C ．2SO 和2H S 反应，每生成1mol S ，转移的电子数为2molD ．用石灰石浆液吸收烟气中的2SO ，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏3．（2021·山东潍坊市·高三二模）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。
以3Rh /SrTiO 为载体，激发产生电子(e -)—空穴(h +)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是A ．该催化重整过程中，C 原子的成键数目不变B ．2CO 在Rh 上发生还原反应C ．在3SrTiO 表面，每生成1molCO ，向空穴转移电子数为A 2ND ．该反应可表示为3242Rh/SrTiO CO +CH 2CO+2H 光4．（2021·天津河西区·高三二模）工业上将NH 3和NO 在催化剂表面转化为N 2和H 2O 的反应进程中相对能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．NH 2NO 是该反应的催化剂B ．总反应中n （氧化剂）∶n （还原剂）=2∶3C ．平衡后当升高温度时，总反应v （正）＜v （逆）D ．H 的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快5．（2021·山东德州市·高三二模）为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：①测得0.01mol ·L -1NaHSO 3溶液的pH 约为5。
高三专题复习氧化还原反应精选
高三专题复习氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应.( )2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.( )4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.( )7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.( )8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.( )9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.( )10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.( )11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.( )12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.( )13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.( )14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.( )15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.( )16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.( )17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.( )4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.( )20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.( )21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.( )22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.( )二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.( )2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O.( ) 3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.(4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.( )4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.( ) 5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.( ) 6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.( )9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.( )3＋2H＋===SO2↑＋H2O.( )10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.( ) 12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.( )3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.( )13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.( )3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O.( ) 15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.( )3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.( ) 17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.( )高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2.下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银. ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________.②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式). (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________.5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_________________________________.6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________.(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________.7. (2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________.11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________.12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________.13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________.14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________.(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________.(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________.15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________.(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________.高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)4 1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol4>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑.下列对此反应的说法中，不正确的是( ) A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水3还原为N2，从而消除污染.下列相关说法正确的是( )中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al3，反应中转移1.5×102 mol e－D．若要完全消除100 m3该废水中的NO－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列2Cl 的混合溶液中通入适量2FeI 、2FeBr 向)·吉林长春测试(2014．8有关说法中不正确的是( ) 变化情况－Br 曲线代表溶液中d ．A 2 mol 的物质的量为2FeI ．原溶液中B 3∶2＝)－n(Br ∶)＋2n(Fe ．原溶液中C －4Cl＋2I ＋＋3===2Fe 22Cl ＋－2I ＋＋22Fe 时，溶液中离子反应为22 mol Cl ．当通入D 下列关于该反应的叙述不正确的.2O ＋10HF ＋3AgClO ＋O===9AgCl 25H ＋25Cl ＋10AgF 已知反应：)·江西南昌零模(2014．9是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol D ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3.则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×102311．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO 4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1 mol MnO －4在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH －D ．配平该反应后，H ＋的化学计量数是612．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，工艺流程图如下：MFe2Ox ――→常温下SO2MFe2Oy 则下列判断正确的是( ) A ．x>y B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．SO 2是该反应的催化剂 D ．SO 2发生了置换反应13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO 2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2C ．反应②中生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为114．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示.下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4FeSO ．第二份溶液中最终溶质为B 0.4 mol 物质的量为－3NO ．混合酸中C 1－L ·5 mol 浓度为4SO 2H ．混合酸中D 进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A 的固体混合物CuO 、O 2Cu 、Cu 取)·浙江外国语学校一模(2014．15A ，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g ；③取另一份加入500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24 L.下列有关说法正确的是( ) A ．整个实验中共发生了5个氧化还原反应 0.150 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和Cu 中A ．B 0.200 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和CuO 中A ．C D ．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L 二、非选择题(共4小题，共55分)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制)4N 3(Si 氮化硅)·上海十三校联考)(2014分(12．16根据题意完成下列各题：.________CO ＋4N 3________Si =====高温2________N ＋________C ＋2_______SiO _得： (1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20 mol 氮气，反应生成了5 mol 一氧化碳，则反应中转移电子为________NA ，此时混合气体的平均相对分子质量是________. (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)..________以下用途正确的是.，热稳定性高，化学性质稳定)3O 2(Al 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(4)A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究.(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________________________________________________________________.(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol.(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________.(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________.放电时正极附近溶液的pH________.(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________.18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________.(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋.设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论.实验步骤预期现象和结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色.结论：_____________________步骤2：____________________ 现象：___________________. 结论：___________________(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________.(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________.19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一.按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________.(2)有下列三个反应：a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________.(3)完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此，回答下列问题：①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________.②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________.。
2023届高三化学一轮复习++2氧化还原反应的基本概念++课件
A．6：5
B．5：6
A
C．11：5
D．11：6
1molCuSO4能氧化P的物质的量是 0.2mol 。 1molCuSO4参加反应，被氧化的P的物质的量是 0.4mol 。
学以致用
4、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
不标“得”“失”字样。 ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 2e-
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
学以致用
【例】HNCO(异氰酸，其结构为H－N＝C＝O)，能和NO2反应生成N2、 CO2和H2O。写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中 哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
生反应，转移4mol电子
二、基本概念及相互关系
得到电子(或电子对 偏向)的物质，在反 应时所含元素的化 合价降低的反应物
氧化剂 具有
物质得到电 子的性质， 氧化剂具有 氧化性
得到电子 (元素化合 价降低)的 反应
氧化性
发 生
还原反应
反应物
还原剂 具有
失去电子(或电子对偏 离)的物质，在反应时 所含有元素的化合价 升高的反应物
（4）还原产物是 SO2
，
（5）被氧化的元素是 Fe元素和S元素
，
（6）被还原的元素是 H2SO4中的S元素 ， （7）氧化反应是 FeS →Fe2(SO4)3+S ，
（8）还原反应是 H2SO4→SO2 。
高三化学总复习五 氧化还原反应
高三化学总复习五氧化还原反应一、选择题1．已知下列物质氧化Fe2＋时，自身发生如下变化：Cl2―→2Cl－，MnO－4―→Mn2＋，Cr2O2－7―→2Cr3＋，H2O2―→2H2O。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2＋，得到Fe3＋最多的是()A．Cr2O2－7 B.．Cl2C．MnO－4D．H2O2答案：A解析：Cl2→2Cl－得到2 mol电子，1 mol MnO－4→Mn2＋得到5 mol 电子，1 mol Cr2O2－7→2Cr3＋得到6 mol电子，1 mol H2O2→2H2O得到2 mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3＋最多的是Cr2O2－7，A项正确。
2．铁氧磁体法处理含Cr2O2－7的废水的原理如下：向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O2－7还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢx·CrⅢ2－x]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含1 mol Cr2O2－7的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。
下列结论正确的是() A．x＝0.5，a＝8 B.．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝63．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O D．x ＝1.5，a＝10答案：D解析：设最终生成了y mol FeⅡ[FeⅢx·CrⅢ2－x]O4，根据Cr元素量不变，则有(2－x)y＝2；根据Fe元素量不变，则有(1＋x)y＝a；根据Fe失去的电子量＝Cr得到的电子量，则有xy＝2×(6－3)＝6。
解这三个方程式可得：x＝1.5，y＝4，a＝10，D项正确。
、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋，下列叙述不正确的是() A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D．当该反应生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中有0.1 mol 电子转移答案：D解析：根据氧化还原反应原理得出该反应为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===Cl2↑＋3H2O＋2Co2＋。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习(含解析)
氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
高三化学复习——氧化还原反应(电子得失守恒)
4．14 g铜银合金与足量的某浓度的硝 酸反应，将放出的气体与 1.12 L（标
准状况下）氧气混合，通入水中恰好
全部被吸收，则合金中铜的质量为 C A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
（四）微粒先后反应时的得失电子守恒问题
5. 已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性 IO3¯> I2 。向含x mol NaHSO3的溶液 中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析 出I2的物质的量的关系曲线如图所示， 3 mol。 则x=
制备原理之一为：I2 +2KClO3 Cl2
+2KIO3，下列说法正确的是( C ) A．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推
知非金属性I>Cl B．反应中I2为氧化剂，Cl2为氧化产物 C．生成1mol Cl2时转移2mol电子
D．由方程式可知还原性I2>Cl2
氧化还原反应
电子得失守恒
（一）简单反应的得失电子守恒问题
MnO4－→Mn2+
HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质 氧化足量的KI，得到I2最多的是 B A. H2O2 C. MnO4－ B. IO3－ D. HNO2
8．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能
有KCl、KClO、KClO3，且 的是 的值与温度高低
有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误 A.若某温度下，反应后
6．一定质量的某铁的氧化物FexOy， 与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应， 消耗硝酸的体积为700mL，放出 2.24LNO气体(标况)。则该铁的氧化物
的化学式为
A．FeO B．Fe2O3
C
C．Fe3O4
D．Fe8O10
高三化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应 高三总复习
点津：箭头由反应物中变价元素指 向生成物中同一元素，要标出“得 到”或“失去”及电子数目。
点津：单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电 子的元素，只标转移的电子数目。
2.氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应
的实质——得失电子守恒，列出守恒关系式求 解：
KMnO4 HCl(浓)
下列结论中正确的是( D ) A. 第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)
B. 氧化性比较：KMnO4 ＞ Cl2 ＞ Fe3＋ ＞ Br2 ＞ Fe2＋
C. 还原性比较：H2O2 ＞ Mn2＋ ＞ Cl－ D. 第③组反应的产物还有KCl和H2O
【点津】某些物质的氧化性或还原性还与浓度、溶液的酸
① 3Fe + NaNO2 + 5NaOH ＝ 3Na2FeO2 + H2O + NH3↑
② Na2FeO2 + NaNO2 + H2O → Na2Fe2O4 + NH3↑ + NaOH(未配平) ③ Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O ＝ Fe3O4 + 4NaOH
下列说法中不正确的是( C ) A. Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 B. 反应②配平后，H2O的化学计量数为5
考点
氧化还原反应的相关计算
考查 一般根据题目提供氧化剂与还原剂的物质 角度 的量，通过计算确定反应中的还原产物或 氧化产物的成分，或计算出相关的数据.
例2.(2009· 浙江五校联考)某金属单质与一定浓度的HNO3 反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被 还原的HNO3物质的量之比为2∶1时，还原产物为( C )
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
新人教版高三化学一轮复习《氧化还原反应》
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
18
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e△
2KClO3====2KCl + 3O ↑ 2 MnO
【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（
C
）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
11
【例4】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的 量的关系为1：2的是 A D A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
③NaH+H2O =NaOH+H2 ；
④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO
+K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程 氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
高三化学氧化还原反应常见题型分类解析 专题辅导
高三化学氧化还原反应常见题型分类解析杨春玲一、氧化还原反应类型的判断正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。
例1. 下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 实验室制2H ：↑+=+2442H ZnSO SO H ZnB. 实验室制取二氧化碳：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+C. 用焦炭和水蒸气制水煤气：)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22++高温D. 利用4KMnO 分解制取2O ：↑++∆22424O MnO MnO K KMnO 2解析：氧化还原反应的实质是电子发生转移，其特征是化合价的变化，判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化，有变化的则为氧化还原反应。
上述反应中，只有B 选项的反应中元素的化合价未发生变化。
故答案为B 。
二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。
例 2. 金属加工后的废切削液中含2%~5%的2NaNO ，它是一种环境污染物，人们用Cl NH 4溶液来处理此废切削液，使2NaNO 转化为无毒物质。
该反应分两步进行： 第一步：2442NO NH NaCl Cl NH NaNO +=+ 第二步：O H 2N NO NH 2224+∆下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）①24NO NH 只作氧化剂；②24NO NH 只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④24NO NH 既是氧化剂又是还原剂；⑤2N 既是氧化产物又是还原产物。
A. ①③⑤B. ①④C. ②③⑤D. ③④⑤解析：有化合价升高的物质是还原剂，化合价升高的元素所生成的物质是氧化产物；有化合价降低的物质是还原剂，化合价降低的元素所生成的物质是还原产物；兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。
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专题一氧化还原反应【专题考案】1、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂得就是()A.CO2+H2O H2CO3B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、已知A2O2n -可将B2－氧化为B单质,A2O2n-则被还原为A3+,又知100mL得0、3mol/L得A2O2n-与150mL得0、6mol/LB2－恰好完全反应,则A2O2n-中得n值为()A.4B.5C.6D.73、F2与Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解得XeF2、XeF4与XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确得就是()A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构B.XeF6分子中Xe得化合价为+6价C.上述反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为1∶2D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子4、下列环境下物质处于还原性氛围得就是()①地球表面②沼气池③漂白粉溶液A.②③B.①②C.只有①D.只有②5、吸进人体内得氧有2%转化为氧化性极强得活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3得作用就是()A.还原剂B.氧化剂C.既就是氧化剂又就是还原剂D.既不就是氧化剂又不就是还原剂6、Cl2在70℃得NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3得物质得量比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO得物质得量之比为:A、9∶4B、5∶1C、11∶2D、1∶17、MnO2与Zn就是制造干电池得重要原料,工业上用软锰矿与闪锌矿联合生产MnO2与Zn得基本步骤为:⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵除去反应混合物中得不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．得就是()A.步骤⑴中MnO2与H2SO4都就是氧化剂B.步骤⑴中每析出12、8gS沉淀共转移0、8mol电子C.电解时MnO2在阳极处产生D.硫酸在生产中可循环使用8、被称为万能还原剂得NaBH 4溶于水并与水发生反应:NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑,下列说法中正确得就是(NaBH 4中H 为－1价)()A 、被氧化得元素与被还原得元素质量比为1︰1B 、NaBH 4就是氧化剂,H 2O 就是还原剂C 、硼元素被氧化,氢元素被还原D 、NaBH 4既就是氧化剂又就是还原剂9、amolFeS 与bmolFeO 投入到VL 、cmol/L 得硝酸溶液中充分反应,产生NO 气体,所得澄清溶液成分可瞧作就是Fe(NO 3)3、H 2SO 4得混合液,则反应中未被还原得硝酸可能为 ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA.①④B.②③C.①③D.②④10、据悉,奥运会上使用得发令枪所用得“火药”成分就是氯酸钾与红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生得化学方程式为:5KClO 3+6P ＝3P 2O 5+5KCl,则下列有关叙述错误得就是() A.上述反应就是氧化还原反应B.白色烟雾就是生成得P 2O 5白色固体小颗粒(烟)吸水性强,吸收空气中得水,生成磷酸小液滴(雾)C.因红磷与白磷互为同分异构体,所以上述火药中得红磷可以用白磷代替D.上述反应中消耗3molP 时,转移电子得物质得量为15mol 11、在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应得离子方程式为: 3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As ＋3SnCl 62－＋6M 关于该反应得说法中正确得组合就是()①氧化剂就是H 3AsO 3;②还原性:Cl －＞As;③每生成7、5gAs,还原剂失去得电子为0、3mol;④M 为OH －;⑤SnCl 62－就是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤ C.①②③④D.只有①③12、有Fe 2＋、-3NO 、Fe 3＋、+4NH 、H ＋与H 2O 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中得反应物与生成物,下列叙述不正确得就是()A.氧化剂与还原剂得物质得量之比为1︰8B.该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C.若有lmolNO 3－发生氧化反应,则转移8mole －D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3+13、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O ＝4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +则下列说法正确得就是() A.该反应中Fe 2+就是还原剂,O 2就是还原产物 B.4molNa 2O 2在反应中共得到8N A 得电子C.Fe(OH)3就是氧化产物,每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD.反应过程中可以瞧到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14、CuCl 2溶液中含有少量杂质FeCl 2,为制备纯净得CuCl 2·2H 2O 晶体,拟定实验步骤如下图所示:请回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中,最好选用下列氧化剂中得 (A.K 2Cr 2O 7B.NaClOC.H 2O 2该反应得离子方程式为 。
(2)在步骤Ⅱ中,①加入Y 得目得就是为了调节溶液得酸度以促使Fe 3+沉淀完全,Y 可以就是下列物质中得 (填字母); A.NaOH B.CuC.Cu 2(OH)2CO 3②江河入海口处易形成沙洲得原因就是江水中得胶粒遇海水中得电解质发生凝聚。
将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能瞧到得现象就是 。
(3)步骤Ⅲ应控制得实验条件就是 。
15、某化学兴趣小组利用实验室提供得下列试剂:铁粉、0、1mol ·L -1FeCl 3溶液、0、1mol ·L -1FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水,探究Fe 2+、Fe 3+得氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。
(1)根据氧化还原得有关原理,兴趣小组对Fe 2+、Fe 3+得氧化性、还原性提出了如下2种假设: 假设一:Fe 2+既有还原性又有氧化性; 假设二:Fe 3+具有氧化性;(2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
(3)该兴趣小组为说明“Fe 2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe该反应得离子方程式为:(4)根据Fe 3+得性质,该兴趣小组利用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应得离子方程式就是: 16、(1)配平氧化还原反应方程式:＿＿C 2O 42—+＿＿MnO 4—+＿＿H +＝＿＿CO 2+＿＿Mn 2++＿＿H 2O(2)称取6、0g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4与K 2SO 4得试样,加水溶解,配成250mL 溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0、25mol/LNaOH 溶液至20mL 时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中与得H ＋得物质得量为 mol;②第二份溶液中滴加0、10mol/L 得酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。
该溶液中还原剂得物质得量为 mol; ③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 与KHC 2O 4得质量分数分别就是多少？探究内容 实验方案实验现象 探究Fe 2+具有还原性 取少量0、1mol ·L -1FeCl 2溶液,加入足量新制氯水后,再往溶液中加入少量KSCN 溶液探究Fe 3+具有氧化性(请列式计算,写出运算过程)17、(1)某一反应体系中有反应物与生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物就是______;若反应过程中转移了0、3mol电子,则氧化产物得质量就是______g。
(2)将a molCl2通入含b molFeBr2得溶液中,当0<a/b≤1/2时,反应得离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,写出另2个可能发生得离子方程式①当a/b=1时____________________________________________;②当a/b≥3/2时____________________________________________。
③(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3＋H2O Al(OH)4-+H+②NH3+H2O NH4++OH_(A)已知B(OH)3就是一元弱酸,试写出其电离方程式__________________________________(B)N2H4就是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式____________ ____参考答案1 2 3 4 5 6 7B D BCD A A A8 9 10 11 12 13A D C A C C222(2)①C②先有红褐色沉淀出现,继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通以氯化氢气体防止水解15、(2)探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0、1mol·L-1FeCl2溶液,加入足量新制氯水后,再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后,溶液由浅绿色变黄色,再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性取少量0、1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量铁粉后,再往溶液中加入少量KSCN溶液加入铁粉后,溶液由黄色变浅绿色,加入KSCN溶液后,溶液不显红16、(1)52161028(2分)(2)①0、005(1分)②无色紫红色(1分)0、004(2分)③21%(2分)64%(2分)17、(1)NO4、8g(2分)(2)①2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2②3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-OH (3)B(OH)3＋H2O B(OH)4-+H+N2H5++H2O N2H62++。