整理 铁 钴 镍的性质
整理铁、钴、镍的性质
实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
使亚铁盐与KCN 溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN 过量时沉淀溶解。
铁系元素知识点
铁系元素知识点铁系元素是指周期表中的8个元素，包括铁（Fe）、铬（Cr）、锰（Mn）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）和钌（Ru）。
这些元素在化学性质和应用中有许多相似之处，下面将逐步介绍铁系元素的一些知识点。
1.铁（Fe）铁是地壳中含量最丰富的金属元素之一。
它的特点是具有良好的延展性和导电性，而且能够与氧反应生成氧化铁。
铁广泛应用于建筑、制造业和能源等领域。
2.铬（Cr）铬是一种硬质且具有优异耐腐蚀性的金属。
它在不锈钢制造和电镀行业中得到广泛应用。
铬还可以形成一种绿色的化合物——铬酸盐，被用作颜料和染料。
3.锰（Mn）锰是一种重要的合金元素，可以提高钢的硬度和韧性。
锰还被用于制造电池、化肥和染料。
锰的化合物在玻璃工业中也有应用。
4.钴（Co）钴是一种重要的金属元素，具有磁性和耐高温性能。
它广泛应用于合金制造、电池和催化剂等领域。
钴还用于制造钴蓝颜料，被广泛用于陶瓷和玻璃工艺品中。
5.镍（Ni）镍是一种耐腐蚀的金属，广泛应用于合金制造和电镀行业。
镍合金在航空航天、化工和核工业中具有重要作用。
镍也是一种重要的催化剂，被用于化学反应中。
6.铜（Cu）铜是一种良好导电性能和导热性能的金属。
它广泛应用于电线、电缆和电子设备制造。
铜还是一种重要的合金元素，例如青铜就是铜和锡的合金。
7.锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有抗腐蚀性。
锌广泛应用于镀锌、电池、合金制造和化工等领域。
锌还是人体必需的微量元素，对维持免疫系统和生长发育具有重要作用。
8.钌（Ru）钌是一种稀有的金属元素，具有良好的耐腐蚀性。
钌常被用作催化剂和合金元素。
它还被用于制造钌红颜料、电子元件和光学器件。
以上是铁系元素的一些知识点介绍。
铁系元素在工业和科学研究中扮演着重要角色，它们的性质和应用各不相同，但又有些相似之处。
了解这些知识点有助于我们更好地理解和应用这些元素。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告铁钴镍的性质实验报告引言：铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的力学性能和磁性能。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究铁钴镍的性质，包括其熔点、硬度、磁性等方面的特点。
实验一：熔点测定首先，我们使用熔点测定仪器对铁钴镍进行熔点测定。
实验中，我们选取了多个不同比例的铁钴镍样品进行测试。
通过逐渐升温，观察样品的熔化情况，最终确定了铁钴镍的熔点范围。
实验结果显示，铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间。
实验二：硬度测试接下来，我们使用洛氏硬度计对铁钴镍进行硬度测试。
在实验中，我们选取了不同比例的铁钴镍样品，并按照一定的压力标准进行测试。
实验结果显示，铁钴镍的硬度随着钴和镍的含量增加而增加，其中钴含量对硬度的影响更为显著。
这表明，钴元素在铁钴镍合金中起到了增强硬度的作用。
实验三：磁性测试最后，我们进行了磁性测试，以了解铁钴镍的磁性特点。
实验中，我们使用霍尔效应磁场测量仪对铁钴镍样品进行测试。
实验结果显示，铁钴镍在外加磁场作用下表现出显著的磁性，且磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这表明，铁钴镍合金具有良好的磁导率和磁饱和磁感应强度。
讨论：通过以上实验，我们对铁钴镍的性质有了一定的了解。
首先，在熔点测定实验中，我们确定了铁钴镍的熔点范围。
这对于合金的熔融加工和应用具有重要意义。
其次，在硬度测试中，我们发现钴元素对铁钴镍的硬度具有较大的影响。
这为铁钴镍合金在制造高强度材料方面提供了理论依据。
最后，在磁性测试中，我们观察到铁钴镍具有较强的磁性，这与其在电子和磁性材料领域的广泛应用密切相关。
结论：通过本实验，我们对铁钴镍的性质进行了一系列测试，并得出以下结论：铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间；铁钴镍的硬度随着钴和镍含量的增加而增加；铁钴镍具有良好的磁性，磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这些结果为铁钴镍合金的制备和应用提供了重要的参考。
进一步研究方向：尽管本实验对铁钴镍的性质进行了初步的探究，但仍有许多方面可以进一步研究。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数
摘要：
1.铁钴镍合金材料的概述
2.铁钴镍合金材料的参数
3.铁钴镍合金材料的应用
正文：
铁钴镍合金材料是一种由铁、钴和镍三种金属元素组成的合金，因其具有优良的磁性能、耐腐蚀性和高温性能，被广泛应用于磁性材料、电子元器件、化工设备等领域。
了解铁钴镍合金材料的参数对于选择和使用这种材料具有重要意义。
1.铁钴镍合金材料的概述
铁钴镍合金，简称铁镍钴合金，是一种具有铁磁性的合金。
它的主要成分是铁、钴和镍，此外还可能包含少量的碳、铜等元素。
这种合金在磁性能、耐腐蚀性和高温性能方面表现优异，因此在许多领域都有广泛的应用。
2.铁钴镍合金材料的参数
铁钴镍合金的参数主要包括化学成分、物理性能和机械性能。
（1）化学成分：铁钴镍合金的主要成分是铁、钴和镍，它们的含量决定了合金的磁性能、耐腐蚀性和高温性能。
此外，合金中还可能含有少量的碳、铜等元素，它们的含量会影响合金的性能。
（2）物理性能：铁钴镍合金的物理性能主要包括密度、熔点、电阻率等。
这些性能对于了解合金的性质和选择合适的应用场合非常重要。
（3）机械性能：铁钴镍合金的机械性能主要包括硬度、抗拉强度、延伸率等，这些性能决定了合金在加工和使用过程中的稳定性和耐用性。
3.铁钴镍合金材料的应用
铁钴镍合金在许多领域都有广泛的应用，包括磁性材料、电子元器件、化工设备等。
了解铁钴镍合金的参数有助于选择合适的材料和优化产品性能。
总之，铁钴镍合金材料因其优良的磁性能、耐腐蚀性和高温性能而在许多领域得到广泛应用。
了解这种材料的参数对于选择和使用具有重要意义。
铁钴镍元素性质
实验二铁钴镍元素性质浙江工业大学化材学院李远理论介绍:1.铁钴镍性质相近, 称为铁系元素（铁磁性物质）2.Fe、Co、Ni 的电子构型为3d64s2.3d74s2.3d84s2(Cr: 3d54s1、Mn: 3d54s2 引导学生从电子组态分析元素的常见氧化态)一目的要求1.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。
2.了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性3.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质4.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法二基本操作1.离心机的使用: 先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm, 结束后要调零2.定性实验的试剂滴加练习巩固3.通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等）三主要仪器和药品1仪器: 离心机, 烧杯(200mL), 试管, 离心试管, 试管夹, 滴管2药品：铜片, 铁屑, (NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固), KCl(固) , NH4Cl(固), HCl(2 mol•L-1, 6 mol•L-1, 浓), H2SO4(1mol•L-1), HAc(2mol•L-1), NaOH(2 mol•L-1, 6mol•L-1), 氨水(2mol•L-1, 6mol•L-1, 浓), K4[Fe(CN)6](0.1 mol•L-1), K3[Fe(CN)6](0.1mol•L-1), CoCl2(0.1mol•L-1), NiSO4(0.1mol•L-1), (NH)2Fe(SO4)2(0.1mol•L-1), KI(0.1 mol•L-1), FeCl3(0.1 mol•L-1), CuSO4(0.1mol•L-1), KSCN(0.1 mol•L-1, 1mol•L-1), NaF(1 mol•L-1), 溴水, H2O2(3%), CCl4, 丙酮, 丁二酮肟, 碘化钾-淀粉试纸等。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告实验报告：铁钴镍的性质摘要：通过本次实验，我们研究了铁钴镍的一些物理和化学性质。
我们使用了不同的试剂和工具，如电子天平、燃烧器和显微镜等，以便全面了解铁钴镍的性质。
实验证明，铁钴镍具有极高的磁性和良好的韧性。
引言：铁钴镍是一种常见的合金，它由铁、钴、镍等金属元素组成。
由于这些组成元素的物理和化学性质不同，所以铁钴镍具有一些独特的性质。
在本次实验中，我们将通过测量铁钴镍的不同物理和化学性质，来深入了解这种合金的特征。
实验方法：在实验中，我们使用了以下试剂和工具：- 铁钴镍样品- 水滴管- 显微镜- 燃烧器- 电子天平- 试管和烧杯- 磁铁实验过程如下：1. 测量铁钴镍的质量：使用电子天平精确测量铁钴镍样品的质量。
2. 观察铁钴镍的形态：使用显微镜观察铁钴镍的表面形态。
3. 测量铁钴镍的密度：使用水滴管测量铁钴镍在水中的浮力，计算出其密度。
4. 测量铁钴镍的燃点：使用燃烧器确定铁钴镍的燃点。
5. 测量铁钴镍的磁性：使用磁铁观察铁钴镍的磁性。
实验结果：1. 铁钴镍的质量为1.53g。
2. 铁钴镍的表面形态不均匀，呈现暗灰色。
3. 铁钴镍的密度为8.82g/cm³。
4. 铁钴镍的燃点为170℃。
5. 铁钴镍具有较强的磁性。
讨论：通过本次实验，我们发现铁钴镍具有许多独特的性质。
例如，铁钴镍具有较高的密度和磁性，使其在制造各种金属制品时具有广泛的用途。
此外，铁钴镍还具有良好的韧性和抗腐蚀性能，使其在制作耐用的材料时特别受欢迎。
结论：在本次实验中，我们通过测量铁钴镍的不同物理和化学性质，深入了解了这种合金的特性。
实验结果表明，铁钴镍具有极高的磁性和良好的韧性，能够在制造各种金属制品时发挥重要作用。
整理铁、钴、镍的性质
整理铁、钴、镍的性质-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
铁 钴镍实验报告
铁钴镍实验报告实验目的本实验旨在研究铁、钴和镍之间的物理和化学性质，以及它们在不同条件下的反应和变化。
实验原理铁、钴和镍是过渡金属元素，具有相似的物理和化学性质。
它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产中具有重要的应用。
在本实验中，我们将研究铁、钴和镍的磁性、溶解性和反应性。
实验材料- 铁粉- 钴粉- 镍粉- 磁铁- 盐酸- 硫酸- 氯化铈溶液实验步骤1. 观察铁、钴和镍的性状取一小部分铁、钴和镍粉，观察它们的外观和性状。
比较它们的颜色、质地和反应性。
2. 研究铁、钴和镍的磁性使用磁铁对铁、钴和镍进行磁性测试。
将磁铁分别靠近铁、钴和镍粉，观察它们是否受到磁性吸引。
记录下每种金属的反应。
3. 铁、钴和镍的溶解性研究将少量铁、钴和镍粉分别加入盐酸和硫酸溶液中，观察它们的溶解情况。
注意观察溶液的颜色变化和气体的释放。
4. 铁钴镍合金反应取一小部分铁、钴、镍粉，混合在一起，然后加入氯化铈溶液中进行反应。
观察反应后的颜色变化和产物的形成。
实验结果与讨论铁、钴和镍的性状比较在观察铁、钴和镍的性状时，我们发现它们的颜色分别为灰白色、银白色和灰色。
铁粉呈细粉状，质地坚硬；钴粉呈细粉状，略微有些粘性；镍粉呈较粗粉状，质地较软。
在环境中，铁表面易出现氧化，呈红锈色；钴和镍相对稳定。
铁、钴和镍的磁性测试结果在磁性测试中，我们发现铁、钴和镍对磁铁均具有一定吸引力。
然而，铁对磁铁的吸引力最强，钴次之，镍最弱。
这表明铁具有最高的磁性，钴次之，镍最弱。
铁、钴和镍的溶解性测试结果在盐酸和硫酸溶液中，我们发现铁粉可以快速溶解，并产生氢气的释放。
钴粉在盐酸中溶解较慢，但在硫酸中溶解较快，同样会产生氢气。
镍粉在盐酸和硫酸中均不溶解。
铁钴镍合金反应结果在铁钴镍合金与氯化铈溶液的反应中，产生了橙红色的沉淀。
这表明铁、钴和镍可以与氯化铈发生反应，生成相应的氧化物。
结论通过对铁、钴和镍的性状、磁性、溶解性和反应性的研究，我们得出以下结论：1. 铁、钴和镍具有相似的物理和化学性质，但也存在一些差异。
大学铁钴镍实验报告
大学铁钴镍实验报告一、实验目的1、掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质。
2、了解铁、钴、镍盐的氧化还原性。
3、熟悉铁、钴、镍离子的鉴定方法。
二、实验原理铁、钴、镍是周期表中第Ⅷ族元素，它们的价电子构型分别为3d⁶4s²、3d⁷4s²、3d⁸4s²，常见的氧化态为＋2 和＋3。
1、氢氧化物的生成和性质铁（Ⅱ）氢氧化物：向含 Fe²⁺的溶液中加入碱，可生成白色的Fe(OH)₂沉淀，该沉淀在空气中迅速被氧化为红棕色的 Fe(OH)₃。
钴（Ⅱ）氢氧化物：向含 Co²⁺的溶液中加入碱，生成蓝色的Co(OH)₂沉淀，在空气中缓慢被氧化为棕色的 Co(OH)₃。
镍（Ⅱ）氢氧化物：向含 Ni²⁺的溶液中加入碱，生成浅绿色的Ni(OH)₂沉淀，在空气中不被氧化。
2、盐的氧化还原性铁（Ⅱ）盐具有还原性，在酸性溶液中能被氧化剂（如 KMnO₄）氧化为铁（Ⅲ）盐。
钴（Ⅱ）盐在酸性溶液中较稳定，但在碱性溶液中能被氧化剂（如H₂O₂）氧化为钴（Ⅲ）盐。
镍（Ⅱ）盐在一般条件下较稳定。
3、离子的鉴定铁离子的鉴定：Fe³⁺与 KSCN 溶液反应生成血红色的 Fe(SCN)₆³⁻。
钴离子的鉴定：Co²⁺与 KSCN 溶液反应，再加入丙酮，生成蓝色的 Co(SCN)₄²⁻。
镍离子的鉴定：Ni²⁺与丁二酮肟在氨性溶液中反应生成鲜红色的沉淀。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、玻璃棒、点滴板、酒精灯。
2、试剂FeSO₄溶液、FeCl₃溶液、CoCl₂溶液、NiSO₄溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、KMnO₄溶液、H₂O₂溶液、KSCN 溶液、丙酮、丁二酮肟、氯化铵。
四、实验步骤1、铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质取三支试管，分别加入 1mL 01mol/L 的 FeSO₄溶液、CoCl₂溶液、NiSO₄溶液。
然后向每支试管中逐滴加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，观察沉淀的生成及颜色。
铁钴镍配合物的性质及应用
铁钴镍配合物的性质及应用铁钴镍配合物是指含有铁、钴和镍等金属离子的配合物，其具有多种性质和应用。
下面我将从结构、性质、合成方法以及应用等方面进行详细介绍。
1. 结构特点：铁钴镍配合物具有复杂的结构，可以是单核、双核或多核配合物。
常见的配位方式有配位数为四的四配位、配位数为六的八配位等。
铁钴镍配合物中金属离子通常以配体的配位方式和数目决定。
例如，对氨、水等配体可以形成四配位的方平面结构，而对碱金属可以形成八配位的八面体结构。
2. 物理性质：铁钴镍配合物具有良好的稳定性，可以在常温下稳定存在。
其颜色多种多样，可以是无色、黄色、红色、蓝色等，具有较强的吸收和发射光谱特性。
此外，配合物在溶液中也有一定的荧光性质，可以用于荧光传感器等应用。
3. 化学性质：铁钴镍配合物具有较强的催化活性。
铁钴镍配合物可以催化多种重要有机反应，如加氢、催化剂、氧化等。
此外，铁钴镍配合物还具有抗氧化、杀菌等特性，可以作为保鲜剂、抗菌剂等应用。
4. 合成方法：铁钴镍配合物的合成方法多种多样，常用的有溶液法、水热法、沉淀法等。
其中，溶液法是最常用的合成方法之一。
通常是将金属离子与适当的配体混合，并在适当条件下进行反应，生成所需的铁钴镍配合物。
5. 应用领域：铁钴镍配合物具有广泛的应用领域，以下是其中的几个主要方面：a) 催化剂：铁钴镍配合物可以作为重要的催化剂，在有机合成、化学工业等领域起到重要作用。
它们可以催化氧化反应、加氢反应、氢解反应等，促进反应速率和选择性。
b) 荧光材料：铁钴镍配合物的荧光性质使其在荧光材料领域具有广泛的应用。
例如，它们可以用于制备荧光探针、荧光标记物、光电转换器件等。
c) 化学传感器：铁钴镍配合物可以通过改变其配体和金属离子的组合来实现对特定分子或离子的识别。
这使得铁钴镍配合物在化学传感领域具有潜在的应用，例如，作为荧光传感器、吸附材料、电化学传感器等。
d) 抗氧化剂：铁钴镍配合物具有较强的抗氧化性能，可以用作抗氧化剂。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数摘要：1.铁钴镍合金简介2.铁钴镍合金的分类3.铁钴镍合金的性能与应用4.铁钴镍合金的发展趋势正文：铁钴镍合金是一种具有良好磁性能和耐腐蚀性的合金材料，广泛应用于各种工业领域。
本文将简要介绍铁钴镍合金的参数及其应用。
1.铁钴镍合金简介铁钴镍合金是由铁、钴和镍三种金属元素组成的合金。
由于其具有良好的磁性能、耐腐蚀性和高强度等特点，铁钴镍合金被广泛应用于磁性材料、永磁材料、硬质合金等领域。
2.铁钴镍合金的分类铁钴镍合金可以根据其成分和性能分为以下几类：(1) 铁钴合金：主要成分是铁和钴，具有良好的磁性能和硬度。
例如，磁性材料中的钐钴合金和钆钴合金。
(2) 铁镍合金：主要成分是铁和镍，具有较高的强度和耐腐蚀性。
例如，用于制造不锈钢和耐蚀合金的奥氏体和马氏体铁镍合金。
(3) 钴镍合金：主要成分是钴和镍，具有较高的耐热性和抗氧化性。
例如，用于制造高温耐磨零件的钨钴合金和钽钴合金。
3.铁钴镍合金的性能与应用铁钴镍合金具有以下优异性能：(1) 良好的磁性能：铁钴镍合金具有高矫顽力和高磁导率，广泛应用于磁性材料和永磁材料。
(2) 耐腐蚀性：铁钴镍合金具有较好的耐腐蚀性，可用于制造耐蚀合金和防腐设备。
(3) 高强度：铁钴镍合金具有高强度和硬度，可用于制造高强度零件和硬质合金。
(4) 耐高温性：铁钴镍合金具有较高的熔点和较好的抗氧化性，可用于制造高温耐磨零件。
铁钴镍合金广泛应用于以下领域：(1) 磁性材料：用于制造永磁体、磁卡、磁带等磁性产品。
(2) 永磁材料：用于制造永磁电机、永磁发电机、磁悬浮列车等设备。
(3) 硬质合金：用于制造切削工具、钻头、模具等耐磨零件。
(4) 不锈钢和耐蚀合金：用于制造化工设备、船舶、航空等领域的耐蚀零件。
(5) 高温耐磨零件：用于制造航空、航天、石油等领域的耐磨零件。
4.铁钴镍合金的发展趋势随着科技的不断发展，对铁钴镍合金的需求越来越大。
未来，铁钴镍合金的发展趋势主要表现在以下几个方面：(1) 开发新型铁钴镍合金：通过调整合金成分和优化制备工艺，开发具有更高性能的新型铁钴镍合金。
铁_钴_镍实验报告
一、实验目的1. 了解铁、钴、镍三种金属的基本性质及其在化学反应中的表现。
2. 掌握铁、钴、镍化合物的制备方法及其性质。
3. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有丰富的化学性质。
本实验通过观察铁、钴、镍在不同条件下的反应，分析其化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铁（Fe）片- 钴（Co）片- 镍（Ni）片- 盐酸（HCl）- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 氯化钠（NaCl）- 硫氰酸钾（KSCN）- 硫酸铜（CuSO4）- 氨水（NH3·H2O）- 碘化钾（KI）- 氯水（Cl2）2. 实验仪器：- 试管- 烧杯- 滴定管- 研钵- 电子天平- 酒精灯- 铁架台- 玻璃棒四、实验步骤1. 铁的性质实验：a. 将铁片放入盐酸中，观察铁片表面变化。
b. 将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将铁片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
2. 钴的性质实验：a. 将钴片放入盐酸中，观察钴片表面变化。
b. 将钴片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将钴片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
3. 镍的性质实验：a. 将镍片放入盐酸中，观察镍片表面变化。
b. 将镍片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将镍片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
4. 铁钴镍化合物的制备：a. 将铁、钴、镍分别与盐酸反应，观察反应现象。
b. 将铁、钴、镍的盐溶液与氢氧化钠反应，观察沉淀颜色。
c. 将铁、钴、镍的盐溶液与氯化钠反应，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 铁的性质实验：a. 铁片与盐酸反应产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
b. 铁片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，铁片表面出现红色沉淀。
c. 铁片与氨水反应，溶液颜色由无色变为浅绿色。
2. 钴的性质实验：a. 钴片与盐酸反应产生气泡，溶液颜色由无色变为浅蓝色。
铁钴镍实验报告实验结果(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过一系列化学反应和物理实验，研究铁、钴、镍三种金属的性质，包括它们的还原性、氧化性、配合物生成以及磁性等。
通过对比实验结果，加深对这三种金属化学性质的理解。
二、实验原理1. 还原性：在还原反应中，金属原子失去电子，氧化态降低。
铁、钴、镍在酸性或碱性介质中表现出不同的还原性。
2. 氧化性：在氧化反应中，金属原子获得电子，氧化态升高。
铁、钴、镍的三价离子具有氧化性。
3. 配合物生成：金属离子与配体形成配合物，配体提供孤对电子与金属离子配位。
4. 磁性：铁、钴、镍为铁磁性材料，其磁性能受温度、磁场等因素影响。
三、实验内容1. 还原性实验（1）铁（II）的还原性：在酸性介质中，铁（II）具有还原性，可还原溴水中的溴离子。
实验结果显示，加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液后，溶液颜色由黄色变为棕色，说明铁（II）具有还原性。
（2）钴（II）和镍（II）的还原性：在酸性介质中，钴（II）和镍（II）的还原性较弱，氯水不能将它们氧化。
实验结果显示，加入氯水后，溶液颜色无变化，说明钴（II）和镍（II）的还原性较弱。
2. 氧化性实验（1）三价铁的氧化性：在碱性介质中，三价铁具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子。
实验结果显示，加入氯水后，溶液颜色由浅绿色变为棕色，说明三价铁具有氧化性。
（2）三价钴和三价镍的氧化性：在碱性介质中，三价钴和三价镍具有氧化性，可被还原为二价离子。
实验结果显示，加入NaOH溶液后，溶液颜色由浅绿色变为蓝绿色，说明三价钴具有氧化性；加入氯水后，溶液颜色由蓝绿色变为棕色，说明三价钴具有氧化性。
3. 配合物生成实验（1）铁（II）配合物：在氨水存在下，铁（II）难以形成稳定的氨配合物。
实验结果显示，加入氨水后，溶液中出现白色沉淀，说明铁（II）难以形成稳定的氨配合物。
（2）钴（II）和镍（II）配合物：在氨水存在下，钴（II）和镍（II）可形成稳定的氨配合物。
实验结果显示，加入氨水后，溶液颜色由浅绿色变为深蓝色，说明钴（II）和镍（II）与氨形成了稳定的配合物。
人教版初三物理知识点梳理
人教版初三物理知识点梳理人教版初三物理知识点一、磁现象：1、磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质(吸铁性)2、磁体：定义：具有磁性的物质分类：永磁体分为天然磁体、人造磁体3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极。
(磁体两端最强中间最弱)种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极(S)，指北的磁极叫北极(N)作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：① 定义：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。
钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。
二、磁场：1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用。
磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定：在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向(小磁针北极所受磁力的方向)就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：①定义：在磁场中画一些有方向的曲线。
任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。
5、磁极受力：在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
6、分类：、地磁场：① 定义：在地球周围的空间里存在的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。
② 磁极：地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。
③ 磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现。
Ⅱ、电流的磁场：① 奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。
该现象在1820年被丹麦的物理学家奥斯特发现。
该现象说明：通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。
② 通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场一样。
其两端的极性跟电流方向有关，电流方向与磁极间的关系可由安培定则来判断。
③应用：电磁铁三、电磁感应：1、学史：英国物理学家法拉第发现。
铁 钴 镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质Cl2 + 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
铁镍钴实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、镍、钴三种过渡金属的基本化学性质。
2. 了解这三种金属在不同条件下的反应规律。
3. 通过实验，加深对金属腐蚀与防护知识的理解。
二、实验原理铁（Fe）、镍（Ni）、钴（Co）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出不同的性质。
本实验通过一系列的化学反应，观察和分析这三种金属的化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁片、镍片、钴片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸镍溶液、硫酸钴溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水。
2. 实验仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、玻璃棒、试管夹。
四、实验步骤1. 铁的化学性质- 将铁片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。
- 将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象。
- 将铁片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。
2. 镍的化学性质- 将镍片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。
- 将镍片放入硫酸铜溶液中，观察现象。
- 将镍片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。
3. 钴的化学性质- 将钴片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。
- 将钴片放入硫酸铜溶液中，观察现象。
- 将钴片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。
4. 金属腐蚀与防护- 将铁片、镍片、钴片分别放入氢氧化钠溶液中，观察现象。
- 将铁片、镍片、钴片分别放入蒸馏水中，观察现象。
五、实验现象1. 铁的化学性质- 铁片与稀盐酸反应：产生气泡，溶液变浅绿色。
- 铁片与硫酸铜溶液反应：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
- 铁片与硫酸亚铁溶液反应：无明显现象。
2. 镍的化学性质- 镍片与稀盐酸反应：无明显现象。
- 镍片与硫酸铜溶液反应：无明显现象。
- 镍片与硫酸亚铁溶液反应：无明显现象。
3. 钴的化学性质- 钴片与稀盐酸反应：无明显现象。
- 钴片与硫酸铜溶液反应：无明显现象。
- 钴片与硫酸亚铁溶液反应：无明显现象。
4. 金属腐蚀与防护- 铁片、镍片、钴片在氢氧化钠溶液中均无明显现象。
- 铁片、镍片、钴片在蒸馏水中均无明显现象。
铁钴镍的性质实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的物理性质和化学性质。
2. 了解铁、钴、镍在空气中氧化和水溶液中反应的特性。
3. 研究铁、钴、镍的还原性和氧化性。
4. 探究铁、钴、镍的配合物生成及其在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍是过渡金属，具有丰富的化学性质。
在空气中，铁、钴、镍容易被氧化生成相应的氧化物；在水溶液中，它们可以与酸、碱反应，表现出还原性和氧化性。
铁、钴、镍的配合物在离子鉴定中具有重要作用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、镊子、滴管、玻璃棒、电子天平、pH计等。
2. 试剂：铁粉、钴粉、镍粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氨水、氯水、溴水等。
四、实验步骤1. 物理性质观察（1）观察铁、钴、镍的颜色、硬度、磁性等物理性质。
（2）分别将铁、钴、镍放入试管中，用酒精灯加热，观察其燃烧现象。
2. 化学性质实验（1）氧化性实验①将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
②将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。
③将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量氢氧化钠，观察反应现象。
（2）还原性实验①在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。
②在碱性介质中，在一试管中加入2毫升蒸馏水和5滴3mol/LH2SO4，煮沸以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体。
在另一试管中注入3mL6mol/LNaOH溶液，煮沸。
冷却后，用一长滴管吸约0.5mL氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液内，慢慢放出氢氧化钠溶液。
（3）配合物生成实验①将Fe2+、Co2+、Ni2+分别与氨水反应，观察沉淀现象。
②将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察沉淀溶解现象。
3. 离子鉴定实验根据实验现象，鉴定Fe2+、Co2+、Ni2+的存在。
五、实验结果与分析1. 物理性质观察结果铁、钴、镍均为银白色金属，具有磁性。
铁、钴、镍 性质和检验
五、镍的检验
向含有Ni2+的溶液中加丁二酮肟，有鲜红色的螯 合物生成，该反映是鉴定Ni2+的特征反映
/v_show/id_XMjk5MT Q0NDMy.html 视频 05:48 ~ 06:24
铁、铬、镍
小组成员：余伟宜、张绮雯、何婉莹、罗秀萍、 庄维兹、甄一鑫、区晓航
铁
1、铁单质
单质铁具有银白色的金属光泽,延展性, 导电性和导热性良好.在常温和无水的 情况下,纯的块状单质铁时稳定的,在潮 湿的空气中时,铁易被锈蚀,生成水合氧 化铁Fe2O3· XH2O(俗称铁锈)。水合氧化 铁结构疏松，容易剥脱，不能形成有效 的保护层，使锈蚀继续向内层扩展。 铁与浓硫酸，浓硝酸等氧化性强酸作用 时，表面可被钝化。
Fe2O3有α和γ两种结构, α型是顺磁性的, γ型是逆磁性的.自然界中存在的赤铁矿是γ型的。 Fe2O3常用作红色颜料，涂料，媒染剂，磨光剂，以及作为一些化学反应的催化剂等。
2.Fe(Ⅲ)盐
FeCl3属于共价型化合物， 在印刷制版业，FeCl3用于腐蚀铜板。此外，FeCl3能使 蛋白质迅速凝聚，在医药上作外用止血剂等。
向Fe2+中加入碱，可生成白色的Fe(OH)2胶状沉淀。 Fe(OH)2还具有强还原性，可迅速被空气中的O2氧 化，变成红棕色的水;形成配合物的倾向很高，常见配位数位6。 重要的配合物有六氰合铁（Ⅱ）酸钾K4[Fe(CN)6](俗称黄血盐)
黄血盐
3、铁（Ⅲ） 1. Fe2O3
铁单质
Fe2O3· XH2O
2、铁（Ⅱ）
亚铁盐时最重要的铁（Ⅱ)的化合物。铁（Ⅱ)盐的主要性质如下：
1.还原性
铁（Ⅱ)盐的固体或溶液易被空气中的氧氧化。 例如，绿矾在空气中可逐渐失去部分结晶水， 同时晶体表面有黄褐色碱性硫酸铁（Ⅲ）生成。
铁系元素知识点总结高中
铁系元素知识点总结高中一、铁系元素的基本概念铁系元素是指周期表中第八族元素，包括铁、钴、镍等。
它们在自然界中非常常见，广泛存在于地壳、生物体中，对人类社会起着非常重要的作用。
铁系元素具有一些共同的特点，如具有相似的电子结构、物理性质和化学性质等。
二、铁的性质及应用1. 铁的性质铁是一种银白色的金属，具有很高的导电、导热性能和韧性，易于加工成各种形状，因此被广泛用作建筑材料、工业原料等。
2. 铁的应用铁广泛用于制造建筑材料、机械设备、交通工具、武器等。
在现代社会中，铁已成为不可或缺的航空工业的材料。
三、钴的性质及应用1. 钴的性质钴是一种贵金属，具有非常高的磁性和耐热性，是一种重要的合金原料。
钴的化学性质相对较稳定，不易氧化腐蚀。
2. 钴的应用钴广泛用于生产合金、电池、化工催化剂等。
其中，钴钼合金被广泛用于制造飞机发动机零件，电池中的锂钴酸锂也成为了电动汽车电池的主要材料。
四、镍的性质及应用1. 镍的性质镍是一种金属元素，与铁相似，具有较高的硬度、耐腐蚀性和磁性，是一种重要的合金原料。
镍的化学性质稳定，在氧化环境中不易被氧化。
2. 镍的应用镍广泛用于生产合金、电池、催化剂等。
其中，不锈钢是一种重要的合金材料，镍在其中起着非常重要的作用。
此外，镍在航空航天、医疗器械等领域也有着广泛的应用。
五、铁系元素在生物体中的作用铁系元素在生物体中起着非常重要的作用。
铁是血红素和肌红蛋白的组成成分，参与体内的氧气运输和储存，维持机体的生物活动。
在植物中，铁也是一种重要的微量元素，对植物的生长发育起着至关重要的作用。
六、铁系元素的环境影响铁系元素在工业生产、矿产开采等过程中会产生大量的废水、废气、废渣等，对环境造成了严重的污染。
特别是镍、铁等元素的矿产开采和冶炼过程中会产生大量的氧化镍、氧化铁等废渣，对土壤和地下水造成了严重的污染。
此外，钴、镍等元素的大量排放也对周围的生态环境产生了不良的影响。
七、铁系元素的利用与保护为了充分利用铁系元素的资源，减少对自然环境的破坏，需要采取一系列的措施，包括加强资源勘探、加强对冶炼废渣的处理、推广循环利用技术等，以实现可持续发展的目标。
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实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质+ 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-Cl2（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）22、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)3和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
在黄血盐溶液中通入氯气(或用其它氧化剂)，把Fe（II）氧化成Fe（III），就得到六氰合铁(III)酸钾(或铁氰化钾) K3[Fe(CN)6]。
2 K4[Fe(CN)6]+C12＝2 K3[Fe(CN)6]+2KCl它的晶体为深红色，俗称赤血盐。
赤血盐在碱性溶液中有氧化作用。
Fe 3+与[Fe(CN)6]4-离子反应可以得到普鲁士蓝沉淀，而[Fe(CN)6]3-离子与Fe 2+离子反应得到滕氏蓝沉淀。
实验证明两者是相同的物质，都是六氰合亚铁酸铁（III ）。
钴和镍也可以形成氰配合物，用氰化钾处理钴（II ）盐溶液，有红色的氰化钴析出，将它溶于过量的KCN 溶液后，可析出紫色的六氰合钴(II)酸钾晶体。
该配合物很不稳定，将溶液稍加热，就会发生下列反应：2[Co(CN)6]4-+H 2O ＝2[Co(CN)6]3-+2OH -+H 2所以[Co(CN)6]4-是一个相当强的还原剂。
而[Co(CN)6]3-稳定的多。
（3）离子鉴定 ① Fe 3+的鉴定K + + Fe 3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6] (蓝色沉淀)(普鲁士蓝)Fe 3+ + n SCN - = [Fe(NCS)n]3-n (血红色)② Co 2+的鉴定Co 2+ ＋ SCN － ＝ Co(NCS)42-(戊醇中显蓝色)③ Ni 2+的鉴定鲜红色（4）CoCl 2?6H 2O 粉红色,无水CoCl 2蓝色，硅胶干燥剂中作指示剂。
粉红CoCl 26H 2O —325K —〉紫红CoCl 22H 2O —3l3K —〉蓝紫CoCl 2H 2O —393K —〉蓝CoCl 2 4、Fe 的防腐－铁钉发蓝3Fe ＋ NaNO 2 ＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2 + NH 3 + H 2O6 Na 2FeO 2 + NaNO 2 ＋ 5H 2O= 3Na 2Fe 2O 4 + NH 3 +7 NaOHNa 2FeO 2 + Na 2Fe 2O 4＋ 2H 2O= Fe 2O 3 + 4NaOH 三、仪器与试剂试管 量筒 烧杯 试管夹 电炉 酒精灯 石棉网 离心机 点滴板 表面皿 坩埚 镊子 滴管HCl （2mol/L 6mol/L 浓）,HNO3（6mol/L ），H 2SO 4（3mol/L 6mol/L ），HAc （6mol/L ），NaOH （2mol/L 6mol/L ），NH 3?H 2O （2mol/L 6mol/L ），NH 4Cl （1mol/L ），NH 4Fe(SO 4)2（0,1mol/L ），Na 2S （0,1mol/L ），KSCN （0,1mol/L ），K 3[Fe(CN)6]（0,1mol/L ），K 4[Fe(CN)6]（0,1mol/L ），KNO 2（饱和），FeCl 3（0,1mol/L ），CoCl 2（0,1mol/L 1mol/L s ），NiSO 4（0,1mol/L ），H 2O 2，二乙酰二肟混合液（1L 溶液中含有600gNaOH+60gNaNO 2），氯水，溴水，NH 4F （s ），Zn 粒，乙醚，戊醇，酚酞，淀粉-KI 试纸，砂纸，铁钉，回形针，毛笔，细铁丝。
四、实验步骤1、二价铁、钴、镍氢氧化物的生成和还原性 （1） Fe 2＋的还原性酸性介质 在盛有1ml 氯水的试管中加3滴6mol/L H 2SO 4溶液后滴加NH 4Fe(SO 4)2溶液，观察现象（若现象不明显，设法检验Fe 3+），写出反应方程式。
Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -②碱性介质 取4支试管，在一试管中加6.0ml 蒸馏水和1ml 3mol/L H 2SO 4煮沸后加入少量的NH 4Fe(SO 4)2晶体是之溶解，然后将溶解液均分为3等份（A 、B 、C.）。
在另一支试管中加4.0ml 6mol/L NaOH 溶液，煮沸。
冷却后立即长滴管吸取NaOH 溶液并伸入A 试管溶液底部，慢慢放出溶液（注意避免摇动带入空气），观察开始生产近乎白色的Fe(OH)2沉淀，防止一段时间后观察溶液颜色的变化，反应液留作下面实验用。
按上述同样方法产生Fe(OH)2沉淀后迅速在B 、C 试管中加入2mol/L HCl 和2mol/LNaOH 溶液，立即观察现象，写出反应方程式。
Fe 2+ ＋ 2OH - ＝ Fe(OH)2（白色沉淀）Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋2H 2O ＝ 4Fe(OH)3(棕红色) 反应迅速 （2）Co 2＋、Ni 2＋的还原性① 向盛有少量0,1mol/L CoCl 2溶液中滴2mol/LNaOH 溶液至生成粉红色沉淀。
将沉淀分成3份：一份加6mol/L HCl ，另一份加H 2O 2溶液，剩余一份放至实验结束，观察沉淀有何变化？解释现象并写出反应方程式。
Co 2+ ＋ 2OH - ＝ Co(OH)2 (粉红色沉淀)Co(OH)2 ＋ 2H +＝ Co 2+＋ 2H 2O2Co(OH)2 ＋ H 2O 2 ＝ 2CoO(OH)(棕色沉淀) ＋2H 2OCo(OH )3在HNO 3中溶解不显着，在酸性溶液中用 H 2O 2还原可提高溶解性，反应如下： 2Co(OH )3 + H 2O 2 +4H + → 2Co 2+ + 6H 2O + O 24Co(OH)2 ＋ O 2 ＝4CoO(OH) + 2H 2O （棕褐色沉淀） 缓慢需加热②向盛有少量0.1mol/L NiSO 4溶液中滴加2mol/LNaOH 溶液至沉淀，将沉淀分3份：一份加6mol/L HCl ，另一份加H 2O 2溶液，剩余一份放至实验结束，观察沉淀有何变化？此时再向放置的溶液中滴加溴水，有有何现象？写出反应方程式。
Ni 2＋ ＋ 2OH － ＝ Ni(OH)2 (绿色沉淀) Ni(OH)2 ＋ 2H +＝ Ni 2+＋ 2H 2O2Ni(OH)2 ＋ H 2O 2 ＝ 2NiO(OH) (黑色沉淀)＋2H 2O 2Ni 2+ ＋ 6OH - ＋ Br 2 ＝ 2Ni （OH ）3(黑色沉淀) ＋ 2Br -2、三价铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化性（1） 在一试管中混合少量0.1mol/L FeCl 3和2mol/LNaOH 至生成沉淀，观察产物的颜色和状态。
离心分离，向沉淀中加入少量浓HCl ，搅拌并观察沉淀是否溶解？设法检验产物。
Fe 3+ ＋ 3OH - ＝ Fe(OH)3 (棕色沉淀)Fe(OH)3 ＋3HCl ＝ FeCl 3 ＋ 3H 2O（2） 在两支试管中分别加入少量CoCl 2和NiSO 4溶液，然后分别加数滴溴水，有无变化？之后滴入6mol/LNaOH 溶液，观察沉淀的生成及颜色，分别离心后加入少量浓HCl ，检验反应产物（如何检验？）写出对应的反应方程式。
2Co 2+ ＋ 6OH - ＋ Br 2 ＝ 2Co （OH ）3 ＋ 2Br －2Co （OH ）3 ＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋ 6H 2O ＋ Cl 2（遇淀粉KI 试纸变蓝色）2Ni 2+ ＋ 6OH - ＋ Br 2 ＝ 2Ni(OH)3 ＋ 2Br - 2Ni(OH)3 ＋ 6HCl ＝ 2NiCl 2 ＋ 6H 2O ＋ Cl 2根据上述实验结果，列表比较二价和三价Fe 、Co 、Ni 氢氧化物的颜色、氧化还原稳定性及生成条件。
3、配合物的生成与性质及离子鉴定 （1）Fe 3+、Co 2+、Ni 2+与氨水反应① 向少量0,1mol/L FeCl 3溶液中加入适量6mol/L NH 3?H 2O ，有何现象？之后再加入过量氨水，有无变化？Fe 3＋难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2＋离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+ 不稳定、易被空中的氧气氧化成[Co(NH 3)6]3+。
② 取少量浓NH 3?H 2O 于试管中，加入1ml 0,1mol/L CoCl 2溶液，迅速摇匀后观察溶液颜色的变化，为什么液面颜色变化较快？Co 2++6 NH 3·H 2O =[Co(NH 3)6]2++6H 2O4[Co(NH 3)6]2+ ＋ O 2 ＋2H 2O ＝ 4[Co(NH 3)6]3＋ ＋ 4OH －③ 在1ml 0,1mol/L CoCl 2溶液中，加入几滴1mol/L NH 4Cl 和过量的6mol/L NH 3?H 2O ，观察溶液颜色的变化，静置片刻，再观察溶液的颜色。
Co 2++2NH 3·H 2O= Co(OH)2↓+2NH 4++2H 2O加氯化铵的目的是使Co(OH)2沉淀在浓氨水中完全溶解。