8.1有效氧化钙的测定(T08011-94)知识讲解
石灰中有效氧化钙含量的测定（严选优质）
石灰中有效氧化钙含量的测定（严选优质）石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％，而低劣的仅为50％以下。
有效氧化钙的测定有如下两种方法：一、蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11?CaO?2H2OC12H22O22O11?CaO?2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中。
0.1%甲基橙水溶液：称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水（40~50℃）中。
3.4 盐酸标准溶液（相当于0.5mol/L）：将浓盐酸（相对密1.19）稀释至1L，按下述方法标定其摩尔浓度后备用。
称取0.8~1.0g（精确至0.0001g）已在180℃烘干2h的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m，置于250mL三角瓶中，加100mL水使其完全溶解；然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示剂，记录滴定管中待标定盐酸标准溶液的体积1V，用待标定的盐酸标准溶液滴定至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至微沸，并保持微沸3min，然后放在冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色，再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止，记录滴定管中盐酸标准溶液的体积2V。
1V 2V的差值即为盐酸标准溶液的消耗量V。
盐酸标准溶液的浓度N1.①按式（T 0811-1）计算。
N m/v*0.028操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s 内不再现红色为止。
有效氧化钙的测定一
有效氧化钙的测定一一、试剂试剂蔗糖：化学纯。
酸：0.5mol/l标准溶液。
酚酞指示剂。
二、仪器具有磨口玻塞的锥形瓶，天平，酸式滴定管。
三、操作步骤操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
四、数据处理与记录CaO（%）=2.8NV/W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。
五、注意事项注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
[6]酸式原理测氧化钙一、试剂酚酞，酸标准溶液0.1mol/L二、仪器量筒100ml,酸式滴定管三、操作步骤CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O 试剂0.1mol/l酸标准溶液。
酚酞指示剂。
测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.1mol/l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
四、注意事项试中各项意义同蔗糖法。
注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。
[6]石灰乳活性氧化钙的测定一、方法提要：氧化钙在水中按下式反应进行：CaO+H2O〓Ca(OH) 2〓Ca2++2OH-其反应慢，当以酚酞为指示剂，用盐酸滴定时，石灰乳离解出氢氧根离子，首先与盐酸中的H+作用生成水，并使平衡向右移动，石灰乳则继续离解出氢氧根离子。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％，而低劣的仅为50％以下。
有效氧化钙的测定有如下两种方法：一、蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中。
0.1%甲基橙水溶液：称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水（40~50℃）中。
3.4 盐酸标准溶液（相当于0.5mol/L）：将浓盐酸（相对密1.19）稀释至1L，按下述方法标定其摩尔浓度后备用。
称取0.8~1.0g（精确至0.0001g）已在180℃烘干2h的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m，置于250mL三角瓶中，加100mL水使其完全溶解；然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示剂，记录滴定管中待标定盐酸标准溶液的体积1V，用待标定的盐酸标准溶液滴定至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至微沸，并保持微沸3min，然后放在冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色，再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止，记录滴定管中盐酸标准溶液的体积2V。
1V 2V的差值即为盐酸标准溶液的消耗量V。
盐酸标准溶液的浓度N1.①按式（T 0811-1）计算。
N m/v*0.028操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
T—精编石灰有效氧化钙测定方法
T0811—1994石灰有效氧化钙测定方法1适用范围本方法适用于测定各种石灰的有效氧化钙含量。
2仪器设备2.1方孔筛：0.15mm，1个。
2.2烘箱：50~250℃，1台。
2.3干燥器：φ25cm，1个。
2.4称量瓶：φ30mm×50mm，10个。
2.5瓷研钵：φ12~13cm，1个。
2.6分析天平：量程不小于50g，感量0.0001g，1台。
2.7天子天平：量程不小于500g，感量0.01g，1台。
2.8电炉：1500W，1个。
2.9石棉网：20cm×20cm，1块。
2.10玻璃珠：φ3mm，1袋（0.25kg）。
2.11具塞三角瓶：250mL，20个。
2.12漏斗：短颈，3个。
2.13塑料洗瓶：1个。
2.14塑料桶：20L，1个。
2.15下口蒸馏水瓶：5000mL，1个。
2.16三角瓶：300mL，10个。
2.17容量瓶：250mL、1000mL，各1个。
2.18量筒：200mL、100mL、50mL、5mL，各1个。
2.19试剂瓶：250mL、1000mL，各5个。
2.20塑料试剂瓶：1L，1个。
2.21烧杯：50mL，5个；250mL（或300mL），10个。
2.22棕色广口瓶：60mL，4个；250mL，5个。
2.23滴瓶：60mL，3个。
2.24酸滴定管：50mL，2支。
2.25滴定台及滴定管夹：各1套。
2.26大肚移液管：25mL、50mL，各1支。
2.27表面皿：7cm，10块。
2.28玻璃棒：8mm×250mm及4mm×180mm，各10支。
2.29试剂勺：5个。
2.30吸水管：8mm×150mm，5支。
2.31洗耳球：大、小各1个。
3试剂3.1蔗糖（分析纯）。
3.2酚酞指示剂：称取0.5g 酚酞溶于50mL95%乙醇中。
3.30.1%甲基橙水溶液：称取0.05g 甲基橙溶于50mL 蒸馏水（40~50℃）中。
3.4盐酸标准溶液（相当于0.5mol/L ）：将42mL 浓盐酸（相对密度1.19）稀释至1L ，按下述方法标定其摩尔浓度后备用。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙;它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙..石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定;优质石灰应含氧化钙95％;而低劣的仅为50％以下..有效氧化钙的测定有如下两种方法：一、蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小;20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙;再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量;反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11 CaO 2H2OC12H22O22O11 CaO 2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯..酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中..0.1%甲基橙水溶液：称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水40~50℃中..3.4 盐酸标准溶液相当于0.5mol/L：将浓盐酸相对密1.19稀释至1L;按下述方法标定其摩尔浓度后备用..称取0.8~1.0g精确至0.0001g已在180℃烘干2h的碳酸钠优级纯或基准级记录为m;置于250mL三角瓶中;加100mL水使其完全溶解；然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示剂;记录滴定管中待标定盐酸标准溶液的体积1V;用待标定的盐酸标准溶液滴定至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至微沸;并保持微沸3min;然后放在冷水中冷却至室温;如此时橙红色变为黄色;再用盐酸标准溶液滴定;至溶液出现稳定橙红色时为止;记录滴定管中盐酸标准溶液的体积2V..1V 2V的差值即为盐酸标准溶液的消耗量V..盐酸标准溶液的浓度N1.①按式T 0811-1计算..N m/v0.028操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样;置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中;加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒;再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml..塞紧瓶塞..摇动15min;以酚为指示剂;用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失;并在30s内不再现红色为止..计算按下式计算有效氧化钙的含量NV×0.028CaO％＝────×100W式中： N──yan酸标准溶液的当量浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量ml； W──试样量g；0.028──与1ml1N酸相当的氧化钙的量g..注意事项测定时;不应使氧化钙生成碳酸钙;所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水;以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙;使消耗的酸标准溶液量偏低..再者;因蔗糖只与氧化钙作用;而不与碳酸钙作用;所以称量试样要迅束;否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙;导致结果偏低..二、酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙;可用酸滴定氢氧化钙;从而测出有效氧化钙的量..反应如下：CaO＋H2O─→CaOH2CaOH2＋2HCl─→CaCl2＋2H2O试剂0.1Nyan酸标准溶液..酚tai指示剂..测定方法准确称取研磨细的试样1g左右;置于烧杯内;加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml;搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中;将瓶加塞不时摇动;约20min后冷却;再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度..混匀;过滤过滤要迅速..弃去最初100ml滤液;吸取50ml入锥形瓶中;以酚为指示剂;用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点..计算NV×0.028×1000CaO％＝────────×100W×50试中各项意义同蔗糖法..注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过..过滤要迅速;以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙;而使结果偏低..。
T0811—1994石灰有效氧化钙测定办法
精心整理T0811—1994石灰有效氧化钙测定方法1适用范围本方法适用于测定各种石灰的有效氧化钙含量。
2仪器设备2.1方孔筛：0.15mm ，1个。
2.2烘箱：50~250℃，1台。
2.3干燥器：φ25cm ，1个。
2.42.52.62.72.82.92.102.112.122.132.142.152.162.172.182.192.202.212.22棕色广口瓶：60mL ，4个；250mL ，5个。
2.23滴瓶：60mL ，3个。
2.24酸滴定管：50mL ，2支。
2.25滴定台及滴定管夹：各1套。
2.26大肚移液管：25mL 、50mL ，各1支。
2.27表面皿：7cm ，10块。
2.28玻璃棒：8mm×250mm 及4mm×180mm，各10支。
2.29试剂勺：5个。
2.30吸水管：8mm×150mm，5支。
2.31洗耳球：大、小各1个。
3试剂3.1蔗糖（分析纯）。
3.2酚酞指示剂：称取0.5g 酚酞溶于50mL95%乙醇中。
3.30.1%甲基橙水溶液：称取0.05g 甲基橙溶于50mL 蒸馏水（40~50℃）中。
3.4盐酸标准溶液（相当于0.5mol/L ）：将42mL 浓盐酸（相对密度1.19）稀释至1L ，按下述方法标定其摩尔浓度后备用。
称取0.8~1.0g （精确至0.0001g ）已在180℃烘干2h 的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m ，置于2V 。
1V 、2V ）式中：M m V 0.0534 4.1200g （方孔4.2至无不均匀颗粒存在为止。
置于称量瓶中在105℃烘箱内烘至衡量，储于干燥器中，供试验用。
5试验步骤5.1称取约0.5g （用减量法称量，精确至0.0001g ）试样，记录为1m ，放入干燥的250mL 具塞三角瓶中，取5g 蔗糖覆盖在试样表面，投入干玻璃珠15粒，迅速加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50mL ，立即加塞振荡15min （如有试样结块或粘于瓶壁现象，则应重新取样）。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％,而低劣的仅为50%以下.有效氧化钙的测定有如下两种方法:一、蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95％乙醇中.0。
1%甲基橙水溶液：称取0。
05g甲基橙溶于50mL蒸馏水（40～50℃)中。
3。
4 盐酸标准溶液(相当于0.5mol/L）:将浓盐酸（相对密1.19）稀释至1L，按下述方法标定其摩尔浓度后备用.称取0。
8~1。
0g（精确至0。
0001g)已在180℃烘干2h的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m,置于250mL三角瓶中，加100mL水使其完全溶解；然后加入2～3滴0.1％甲基橙指示剂,记录滴定管中待标定盐酸标准溶液的体积1V，用待标定的盐酸标准溶液滴定至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至微沸，并保持微沸3min，然后放在冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色,再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止，记录滴定管中盐酸标准溶液的体积2V.1V 2V的差值即为盐酸标准溶液的消耗量V。
盐酸标准溶液的浓度N1.①按式（T 0811—1）计算。
N m/v*0。
028操作迅速精确称取0。
4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中,加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s 内不再现红色为止。
8.1有效氧化钙的测定(T08011-94)
8.1有效氧化钙的测定（T08011—94)8.1.1目的和适用范围本方法适用于测定各种石灰的有效氧化钙含量。
8.1.2仪器设备(1)筛子:0.15mm,1个。
(2)烘箱:50～250℃,1台。
(3)干燥器: 25cm,1个。
(4)称量瓶: 30mm×50mm,10个。
(5)瓷研钵: 12～13cm,1个。
(6)分析天平:万分之一,1台。
(7)架盘天平:感量0.1g,1台。
(8)电炉:1500W,1个。
(9)石棉网:20cm×20cm,1块。
(10)玻璃珠: 3mm,一袋(0.25kg)。
(11)具塞三角瓶:250mL,20个。
(12)漏斗:短颈,3个。
(13)塑料洗瓶,1个。
(14)塑料桶:20L,1个。
(15)下口蒸馏水瓶:5000mL,1个。
(16)三角瓶:300mL,10个。
(17)容量瓶:250mL、1000mL,各1个。
(18)量筒:200mL、100mL、50mL、5mL,各1个。
(19)试剂瓶:250mL、1000mL,各5个。
(20)塑料试剂瓶:1L,1个。
(21)烧杯:50mL,5个;250mL(或300mL),10个。
(22)棕色广口瓶:60mL,4个;250mL,5个。
(23)滴瓶:60mL,3个。
(24)酸滴定管:50mL,2支。
(25)滴定台及滴定管夹,各一套。
(26)大肚移液管:25mL、50mL,各1支。
(27)表面皿:7cm,10块。
(28)玻璃棒:8mm×250mm及4mm×180mm各10支。
(29)试剂勺:5个。
(30)吸水管:8mm×150mm,5支。
(31)洗耳球:大、小各1个。
8.1.3试剂(1)蔗糖(分析纯)。
(2)酚酞指示剂:称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中。
(3)0.1%甲基橙水溶液:称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水中。
(4)0.5N盐酸标准溶液:将42mL浓盐酸(相对密度1.19)稀释至1L,按下述方法标定其当量浓度后备用。
生石灰有效氧化钙检测方法有哪些
有效氧化钙指石灰中活性的游离氧化钙占石灰试样的质量百分率。
由于氧化钙(CaO)在空气中易与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钙(CaCO3){CaO+ CO2 = CaCO3↓}，氧化钙(CaO)有较多的碳酸钙(CaCO3)，不是特别纯，有效氧化钙(CaO)它的(CaCO3)比较少,比较纯净,所以叫有效氧化钙，接下来就为大家详细的讲解一下，希望对大家有所帮助。
以下就是详细的检测方法。
第一种：1、试剂：试剂蔗糖：化学纯。
酸：0.5mol/l标准溶液。
酚酞指示剂。
2、仪器：具有磨口玻塞的锥形瓶，天平，酸式滴定管。
3 操作步骤：操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml 具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
4、数据处理与记录：CaO（%）=2.8NV/W ，式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）。
5、注意事项：注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
第二种方法：1、试剂：酚酞，酸标准溶液0.1mol/L2、仪器：量筒100ml,酸式滴定管3、操作步骤：测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.1mol/l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
有效氧化钙的测定方法
试剂蔗糖：化学纯。
酸：l标准溶液。
酚酞指示剂。
操作迅速精确称取～研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g 化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
计算按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（%）=W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。
注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。
反应如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O试剂l酸标准溶液。
酚酞指示剂。
测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
计算CaO（%）=W试中各项意义同蔗糖法。
注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。
石灰中有效氧化钙含量的测定教学教材
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％，而低劣的仅为50％以下。有效氧化钙的测定有如下两种方法：
一、蔗糖法
原理
氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解
计算
NV×0.028×1000
CaO（％）＝────────×100
W×50
试中各项意义同蔗糖法。
注意事项
所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。
馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，
使消耗的 酸标准溶液量偏低。再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
二、酸量法
原理
有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的量。反应如下：
計算
按下式计算有效氧化钙的含量
NV×0.028
CaO（％）＝────×100
W
式中：N──yan酸标准溶液的当量浓度；
V──滴定时所耗用的 酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）；0.028──与1ml1N酸相当的氧化钙的量（g）。
注意事项
测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸
度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：
C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11‧CaO‧2H2O
C12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O
有效氧化钙的计算公式
有效氧化钙的计算公式1.什么是有效氧化钙？有效氧化钙是指钙氧化物中的可反应钙的含量，通常以“CaO含量”表示。
氧化钙（CaO）是一种石灰，广泛用于工业、农业、环保等领域。
在农业领域，氧化钙主要用于土壤改良和饲料添加剂。
但是，氧化钙不仅含有可反应的钙，还含有难以反应的钙，以及其它非钙化合物，这些部分无法为作物提供必需的营养元素，仅反映“CaO总含量”的数据是不能反映实际可以被作物吸收和利用的营养素含量，而有效氧化钙主要反映能被作物吸收和利用的钙含量。
2.如何计算有效氧化钙？计算有效氧化钙的公式是：有效氧化钙（%）=（样品中的加酸钙量-对照容器中的加酸钙量）*对照容器中的有效氧化钙*100/样品的干重⑴.样品的加酸钙量指在酸溶液的作用下，钙氧化物与酸反应后，减少的酸量。
加酸钙的量应该不能够使酸中出现过多的不可溶性的沉淀。
样品需要先烘干至恒重，再以4倍的质量换算到干样中，加入1.8ml浓益氢氯酸浸取钙。
⑵.对照容器的加酸钙量指在加入1.8ml浓益氢氯酸后，减少的酸量，也是样品加酸钙量的对照。
⑶.对照容器中的有效氧化钙指保证质量一致的石灰经HL码酸后的计数结果，也是样品中有效氧化钙的对照。
根据以上公式，就可以计算出样品中的有效氧化钙含量。
3.有效氧化钙的影响因素有效氧化钙的含量受到多种因素的影响，包括钙氧化物的来源、加工方法以及土壤酸碱度等。
以下是影响有效氧化钙含量的几个主要因素：⑴.钙氧化物的来源不同种类的钙氧化物含有的有效氧化钙含量是不同的，比如，熟石灰之所以能够快速提高土壤钙含量，就是因为它的有效氧化钙含量较高。
⑵.加工方法钙氧化物的加工方法不同也会影响有效氧化钙的含量。
一些加工方法可能会破坏钙氧化物的结构，导致一部分钙失去作用。
⑶.土壤酸碱度土壤的酸碱度也会影响有效氧化钙的含量。
在酸性土壤中，土壤中的有效氧化钙含量较低，这时，需要添加更多的洋灰或石灰来提高土壤酸碱度和提高含钙量。
4.如何提高土壤的有效氧化钙含量？⑴.添加石灰石灰是提高土壤有效氧化钙含量的最经济、最实用的方法之一，但是添加时要注意石灰的种类和用量。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙.石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95%，而低劣的仅为50％以下.有效氧化钙的测定有如下两种方法：一、蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯。
酚酞指示剂:称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中。
0。
1％甲基橙水溶液：称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水(40～50℃）中。
3.4 盐酸标准溶液(相当于0.5mol/L）：将浓盐酸（相对密1.19）稀释至1L,按下述方法标定其摩尔浓度后备用。
称取0。
8～1.0g（精确至0。
0001g）已在180℃烘干2h的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m,置于250mL三角瓶中,加100mL水使其完全溶解;然后加入2～3滴0。
1%甲基橙指示剂，记录滴定管中待标定盐酸标准溶液的体积1V,用待标定的盐酸标准溶液滴定至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色;将溶液加热至微沸，并保持微沸3min,然后放在冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色,再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止，记录滴定管中盐酸标准溶液的体积2V。
1V 2V的差值即为盐酸标准溶液的消耗量V。
盐酸标准溶液的浓度N1.①按式（T 0811—1）计算。
N m/v＊0。
028操作迅速精确称取0.4～0。
5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12~20粒,再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚为指示剂，用0。
5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失,并在30s内不再现红色为止.計算按下式计算有效氧化钙的含量NV×0.028CaO（％）＝────×100W式中： N──yan酸标准溶液的当量浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量(ml）； W──试样量（g）；0。
8.3有效氧化钙和氧化镁合量的简易测定方法(T08013-94)
8.3 有效氧化钙和氧化镁合量的简易测定方法（T08013—94)8.3.1 适用范围本试验方法适用于氧化镁含量在5%以下的低镁石灰①。
注①:氧化镁被水分解的作用缓慢,如果氧化镁含量高,到达滴定终点的时间很长,从而增加了与空气中二氧化碳的作用时间,影响测定结果。
8.3.2 仪器设备同第8.1.2条,除外(11)、(17)中的250mL 、(18)中的100及50mL 、(19)中的250mL,(20)、(21)、(22)、(25)、(27)项所列仪器。
8.3.3 试剂(1)1N 盐酸标准液:取83mL(相对密度1.19)浓盐酸以蒸馏水稀释至1000mL,溶液当量浓度的标定与本章第8.1.3条所述0.5N 盐酸溶液的标定方法同,但无水碳酸钠的称量应为1.5～2g 。
(2)1%酚酞指示剂。
8.3.4 试验步骤迅速称取石灰试样0.8～1.0g(准确至0.0005g)放入300mL 三角瓶中。
加入150mL 新煮沸并已冷却的蒸馏水和10颗玻璃珠。
瓶口上插一短颈漏斗,加热5min,但勿使沸腾,迅速冷却。
滴入酚酞指示剂2滴,在不断摇动下以盐酸标准液滴定,控制速度为每秒2～3滴,至粉红色完全消失,稍停,又出现红色,继续滴入盐酸,如此重复几次,直至5min 内不出现红色为止。
如滴定过程持续半小时以上,则结果只能作参考。
8.3.5 计算()100G028.0N V %MgO CaO ⨯⨯⨯=+ 式中:V ———滴定消耗盐酸标准液的体积(mL);N ———盐酸标准液的当量浓度;G ———样品质量(g)。
0.028———氧化钙的毫克当量。
因氧化镁含量甚少,并且两者之毫克当量相差不大,故有效(CaO+MgO)%的毫克当量都以CaO的毫克当量计算。
8.3.6 精密度或允许误差对同一石灰样品至少应做两个试样和进行两次测定,并取两次测定结果的平均值代表最终结果。
8.3.7 报告报告应包括以下内容:石灰来源;试验方法名称;单个试验结果;试验结果平均值。
何为有效氧化钙
何为有效氧化钙有效氧化钙指石灰中活性的游离氧化钙占石灰试样的质量百分率。
由于氧化钙(CaO)在空气中易与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钙(CaCO3){CaO+ CO2 = CaCO3↓}，氧化钙(CaO)有较多的碳酸钙(CaCO3)，不是特别纯，有效氧化钙(CaO)它的(CaCO3)比较少,比较纯净,所以叫有效氧化钙。
通过以上的介绍可以看出来有效氧化钙所占石灰百分率越高其质量越优，那么它的含量该怎么测定呢？听听凤阳明帝钙业专家是怎么说的吧：第一种方法：一、试剂：试剂蔗糖：化学纯。
酸：0.5mol/l标准溶液。
酚酞指示剂。
二、仪器：具有磨口玻塞的锥形瓶，天平，酸式滴定管。
三、操作步骤：操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml 具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
四、数据处理与记录：CaO（%）=2.8NV/W ，式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）。
五、注意事项：注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
第二种方法：一、试剂：酚酞，酸标准溶液0.1mol/L二、仪器：量筒100ml,酸式滴定管三、操作步骤：测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％，而低劣的仅为50％以下。
有效氧化钙的测定有如下两种方法：一、蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中。
0.1%甲基橙水溶液：称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水（40~50℃）中。
3.4 盐酸标准溶液（相当于0.5mol/L）：将浓盐酸（相对密1.19）稀释至1L，按下述方法标定其摩尔浓度后备用。
称取0.8~1.0g（精确至0.0001g）已在180℃烘干2h的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m，置于250mL三角瓶中，加100mL水使其完全溶解；然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示剂，记录滴定管中待标定盐酸标准溶液的体积1V，用待标定的盐酸标准溶液滴定至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至微沸，并保持微沸3min，然后放在冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色，再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止，记录滴定管中盐酸标准溶液的体积2V。
1V 2V的差值即为盐酸标准溶液的消耗量V。
盐酸标准溶液的浓度N1.①按式（T 0811-1）计算。
N m/v*0.028操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s 内不再现红色为止。
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8.1有效氧化钙的测
定(T08011-94)
8.1有效氧化钙的测定（T08011—94) 8.1.1目的和适用范围
本方法适用于测定各种石灰的有效氧化钙含量。
8.1.2仪器设备
(1)筛子:0.15mm,1个。
(2)烘箱:50～250℃,1台。
(3)干燥器:25cm,1个。
(4)称量瓶:30mm×50mm,10个。
(5)瓷研钵:12～13cm,1个。
(6)分析天平:万分之一,1台。
(7)架盘天平:感量0.1g,1台。
(8)电炉:1500W,1个。
(9)石棉网:20cm×20cm,1块。
(10)玻璃珠:3mm,一袋(0.25kg)。
(11)具塞三角瓶:250mL,20个。
(12)漏斗:短颈,3个。
(13)塑料洗瓶,1个。
(14)塑料桶:20L,1个。
(15)下口蒸馏水瓶:5000mL,1个。
(16)三角瓶:300mL,10个。
(17)容量瓶:250mL、1000mL,各1个。
(18)量筒:200mL、100mL、50mL、5mL,各1个。
(19)试剂瓶:250mL、1000mL,各5个。
(20)塑料试剂瓶:1L,1个。
(21)烧杯:50mL,5个;250mL(或300mL),10个。
(22)棕色广口瓶:60mL,4个;250mL,5个。
(23)滴瓶:60mL,3个。
(24)酸滴定管:50mL,2支。
(25)滴定台及滴定管夹,各一套。
(26)大肚移液管:25mL、50mL,各1支。
(27)表面皿:7cm,10块。
(28)玻璃棒:8mm×250mm及4mm×180mm各10支。
(29)试剂勺:5个。
(30)吸水管:8mm×150mm,5支。
(31)洗耳球:大、小各1个。
8.1.3试剂
(1)蔗糖(分析纯)。
(2)酚酞指示剂:称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中。
(3)0.1%甲基橙水溶液:称取0.05g 甲基橙溶于50mL 蒸馏水中。
(4)0.5N 盐酸标准溶液:
将42mL 浓盐酸(相对密度1.19)稀释至1L,按下述方法标定其当量浓度后备用。
称取约0.800～1.000g(准确至0.0002g)已在180℃烘干2h 的碳酸钠,置于250mL 三角瓶中,加100mL 水使其完全溶解;然后加入2～3滴0.1%甲基橙指示剂,用待标定的盐酸标准溶液滴定,至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色;将溶液加热至沸,并保持微沸3min,然后放在冷水中冷却至室温,如此时橙红色变为黄色,则再用盐酸标准溶液滴定,至溶液出现稳定橙红色时为止。
盐酸标准溶液的当量浓度按下式计算:
N=Q/V ×0.053
式中:N ———盐酸标准溶液当量浓度;
Q ———称取碳酸钠的质量(g);
V ———滴定时消耗盐酸标准溶液的体积(mL)。
8.1.4 准备试样
(1)生石灰试样:将生石灰样品打碎,使颗粒不大于2mm 。
拌和均匀后用四分法缩减至200g 左右,放入瓷研钵中研细。
再经四分法缩减几次至剩下20g 左
右。
研磨所得石灰样品,使通过0.10mm 的筛。
从此细样中均匀挑取10余克,置于称量瓶中在100℃烘干1h,贮于干燥器中,供试验用。
(2)消石灰试样:将消石灰样品用四分法缩减至10余克左右。
如有大颗粒存在须在瓷研钵中磨细至无不均匀颗粒存在为止。
置于称量瓶中在105～110℃烘干1h,贮于干燥器中,供试验用。
8.1.5 试验步骤称取约0.5g(用减量法称准至0.0005g)试样,放入干燥的
250mL 具塞三角瓶中,取5g 蔗糖覆盖在试样表面,投入干玻璃珠15粒,迅速加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50mL,立即加塞振荡15min(如有试样结块或粘于瓶壁现象,则应重新取样)。
打开瓶塞,用水冲洗瓶塞及瓶壁,加入2～3滴酚酞指示剂,以0.5N 盐酸标准溶液滴定(滴定速度以每秒2～3滴为宜),至溶液的粉红色显著消失并在30s 内不再复现即为终点。
8.1.6 计算
有效氧化钙的百分含量(X1)按下式计算:
100G
028.0N V 1X ⨯⨯⨯= 式中:V ———滴定时消耗盐酸标准溶液的体积(mL);
0.028———氧化钙毫克当量;
G ———试样质量(g);
N ———盐酸标准溶液当量浓度。
8.1.7 精密度或允许误差对同一石灰样品至少应做两个试样和进行两次测定,并取两次结果的平均值代表最终结果。
8.1.8 报告报告应包括以下内容:石灰来源;
试验方法名称;
单个试验结果;
试验结果平均值X。
8.1.9记录格式
本试验的记录格式如表8.1.9:
石灰有效氧化钙的测定表8.1.9 工程名称试验方法
路段范围试验者
石灰来源校核者
试样标号试验日期
试样编号
试样质量g
盐酸溶液当量浓度
盐酸溶液耗量mL
有效氧化钙含量%
8石灰的化学分析
8.1.3(4)在分析化学中,在配制和标定标准溶液时,注意尽量降低操作误差。
使用足够量的基准物,以保证测量相对误差不超过许可限度;普通分析天平的称量绝对误差两次读数为±0.0002g和滴定管的体积测量绝对误差为±
0.02mL。
所以基准物用量必须大于0.2000g和20.00mL,才能保证测量相对误差不大于±0.1%。
0.4g碳酸钠用0.5N盐酸滴定约消耗15mL左右,故将碳酸钠用量改为0.8000～1.000g,准确至0.0005g改为准确至0.0002g。