第2节 氧化和燃烧
浙教版八年级化学下册 第2章第2节 氧化和燃烧 教学PPT课件
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①.点燃一支蜡烛,观察它在空 气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有 凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上,如图328所示,观察此时蜡烛燃烧的现象。 通过这个实验,说明燃烧的条件之一是 :
有充足的空气(氧气) 。
要有助燃剂,常用的助燃剂为氧气
你是如何熄灭酒精灯的? 盖好灯帽。隔绝空气(氧气减少)
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2. 为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示 的实验,下列有关说法正确的是( C ) A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B.现象②③说明物质燃烧需要氧气 C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D.现象②说明红磷不是可燃物
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小结
1.定义: 物质跟氧发生的化学反应氧化反应。
氧化反应 铁 在 氧 气 中 燃 烧
不同点 反应剧烈
反应非常缓慢,甚 至短期内不易察觉
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2.分类: 缓慢氧化
例:动植物呼吸、
变化缓慢、短期内不易觉察 只放出少量热、不发光
食物腐败
金属生锈、 酒的
酿造……
变化剧烈、容易觉察 既发热、又发光
剧烈氧化 例:燃烧、爆炸……
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你能列举一些在生产生活中燃烧的实例吗?
氧 化
爆炸 发生剧烈的燃烧现象。
反
应
自燃 缓慢氧化而引起的自发燃烧
缓慢氧化 呼吸作用 金属生锈
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课堂练习 1.下列变化属于缓慢氧化引起的是( A )
A.采摘来的茶叶堆在一起会发热 B.汽油遇火燃烧 C.打足气的车胎在热天爆破 D.锅炉爆炸 2.物质与 氧 发生的反应叫氧化反应,按反应的 剧烈程度氧化反应为: 缓慢氧化 、 剧烈氧化 。在 氧化反应中氧气具有 氧化 性。
防火防爆技术(2)
第一节 燃烧要素和燃烧类别
二、闪燃和闪点 闪点是液体可以引起火灾危险的最低温度。 液体的闪点越低,它的火灾危险性越大。 • 如乙醚的闪点为-45℃,煤油为28~45℃,说明 乙醚不仅比煤油的火灾危险性大,而且还表明 乙醚具有低温火灾危险性。
第一节 燃烧要素和燃烧类别
2.燃烧类型及其特征参数 ②闪燃和闪点
第二节 燃烧的类型与特征
一、燃烧概述(总结) 3.什么是燃烧? 燃烧是一种复杂的物理化学过程。燃烧是可燃物 质与助燃物质(氧或其他助燃物质)发生的一种发光发 热的氧化反应。
如氢气在空气中燃烧:H2+O2==2H2O 木炭在空气中燃烧:C+O2=CO2 4.燃烧的四个要点: ①可燃物质存在;②助燃物质存在; ③发生氧化反应;④伴有发光发热。
第二节 燃烧类型和燃烧特征
(3)自燃和自燃点
ⅰ.受热自燃。
–
e.气体在很高压力下突然压缩时,释放 出的热量来不及导出,温度会骤然增高,能 使可燃物质受热自燃。
第二节 燃烧类型和燃烧特征
(3)自燃和自燃点
ⅱ.自热燃烧。
–
自热自燃与受热自燃的区别在于热的来源不同: 受热自燃的热来自外部加热;而自热自燃的热是来自 可燃物质本身化学或物理的热效应,所以称自热自燃。 在一般情况下,自热自燃的起火特点是从可燃物质的 内部向外炭化、延烧;而受热自燃往往是从外部向内 延烧。 – 自热自燃可燃物质不需要外部热源,比其他可 燃物质的火灾危险性更大。
–
–
第二节 燃烧类型和燃烧特征
(3)自燃和自燃点
ⅰ.受热自燃。
c.由于机器的轴承或加工可燃物质的机器 设备相对运动的部件缺乏润滑、冷却或缠绕 纤维物质,增大摩擦力,产生大量热量,造 成局部过热,引起可燃物质受热自燃。 – d.放热的化学反应会释放出大量的热量, 有可能引起周围的可燃物质受热自燃。
2020-2021学年浙教版八年级科学下册第三章第2节 氧化与燃烧(无答案)
第2节氧化与燃烧(同步测试)1.如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( )A.O2不够B.在失重情况下,空气不对流C.宇宙飞船上温度低D.达不到着火点2.英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验,如图所示。
据此实验,下列有关分析中正确的是( )A.子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡B.这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低C.要使该实验成功,导管不宜过长D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足3.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
请你参与完成:【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是;【交流讨论】(1)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是。
欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并后才能对试管加热;(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是;【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和KOH,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,其反应化学方程式为。
4.某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)右图中A仪器的名称是______,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是:。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】___________________________________________________。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
氮化镁中氮的化合价是_____。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
《第2节 氧化和燃烧》教案1
【讨论】怎样预防自燃?
三、灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件,应该怎样来灭火?
--消除燃烧发生的如何一个条件:或降低温度;或隔绝空气。
1、灭火的方法:
【读图】常见的灭火方法由哪些?--采用媒体教学,并进行补充。
重点
难点
分析
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
教学预设
【引入】列举生活中的氧化现象,并设问。
【实验】一、硫在氧气中燃烧实验
现象:在空气中燃烧:发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧:
(1)比空气中燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰;并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。(该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例,如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。)
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
一、氧化反应
葡萄糖+氧气--二氧化碳+水
硫+氧气--二氧化硫
铁+氧气--四氧化三铁
碳+氧气--二氧化碳--物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈,如硫的燃烧,铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢,如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性:在氧化反应中氧气具有氧化性。
一氧化反应葡萄糖氧气二氧化碳水硫氧气二氧化硫铁氧气四氧化三铁碳氧气二氧化碳物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课题
第2节氧化和燃烧
日期
教
学
目
标
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象,了解氧化反应及其概念。
2、了解燃烧的条件,了解剧烈氧化和缓慢氧化,并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理:红磷(P)与空气中的O2反应,生成了五氧化二磷(P2O5)固体,使集气瓶内压强减小,在大气压作用下,水进入集气瓶,进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象:红磷燃烧,产生大量的白烟;打开弹簧夹后,烧杯中的水进入集气瓶,其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式:4)实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质:化学性质活泼,支持燃烧物理性质:无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质:化学性质不活泼,不支持燃烧物理性质:无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料;依据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质:很不活泼(惰性)物理性质:无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气;用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源;用于激光技术;制造低温环境;用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下,氧气密度比空气略大;在压强1.01×105Pa 、—183℃时,液化成淡蓝色的液体,在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法:把一根带火星的木条放入集气瓶中,若木条复燃,则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量;生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量;生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多,防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行,或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液,以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象,不能燃烧铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状,以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明:含有氧元素的物质并不都是氧化物。
3.2 氧化与燃烧 第一课时
【教学重点】探究燃烧的条件。
【教学难点】运用燃烧的条件解释现实问题。
五、教学方法
【教法】讲授法、演示法、启发式谈话法
【学法】观察法、讨论法
六、教学准备
【教学资源】多媒体课件
【实验器材】苹果、水果刀、玻璃杯、蜡烛、火柴、铁架台、铜片、酒精灯、镊子等
七、教学过程
环节一:温故知新,观察生活
【温故知新】
预设:化学变化:鞭炮。
物理变化:高压锅爆炸、轮胎爆炸。
【教师活动】
对学生回答进行补充。核爆炸:核聚变、核裂变。
环节四:拓展练习,归纳小结
【课堂小结】
【巩固练习】
1.下列变化属于缓慢氧化引起的是(A)
A.采摘来的茶叶堆在一起会发热
B.打足气的车胎在热天爆破
C.锅炉爆炸
D.汽油遇火燃烧
2.下列说法:
①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化;
【练习巩固】
森林中的枯枝落叶长期堆放,虽未经点燃,又是自己燃烧起来,你能用燃烧的条件来分析这种现象吗?
预设:物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失,使温度逐渐升高,达到着火点时,不经点火,物质也会自发地燃烧起来。长期堆放温度积聚到可燃物落叶的着火点,接触助燃剂空气,因此燃烧。
【教师活动】
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧,由缓慢氧化到剧烈氧化的过程。
【学生活动】
结合生活经验回答问题。
预设:与氧气发生反应
【教师活动】
解释:苹果削皮后,细胞内的一些物质和氧气发生了反应,生成看褐色物质,所以苹果放置一段时间后会变色。
追问:生活中还有类似的与氧气发生反应的现象吗?
【学生活动】
根据教师的提问,结合已有知识思考并回答问题。
浙教版八年级下册科学《氧化和燃烧》说课教学课件
影响燃烧的因素
(1)可燃物不同,性质不同,燃烧现象不同。 (2)氧气浓度越大,燃烧越剧烈。 (3)可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈。
硫在氧气里燃烧
爆炸: 可燃物在有限的空间里急速的燃烧,瞬间产生大量的热,使
气体体积急剧地膨胀而引起爆炸。
思考:生活中还有哪些爆炸现象?
爆炸有可能是物理变化 也有可能是化学变化
金属是由原子构成的。
金由金原子构成
铁由铁原子构成
三、随堂练习
1.试用原子和分子的知识来分析下列两种变化的本质区别。
(1) 水受热变成水蒸气。 __________________________________________________。 (2) 水通电变成氢气和氧气。 __________________________________________________。
但也有些物质是直接由原子构成的:例如:
金属铝是由铝原子构成的 铅笔芯内的石墨由碳原子构成
二、构成物质的微观粒子模型
金刚石
石墨
足球烯
金刚石、石墨和足球烯都是由_碳__原__子__构成的;同种原子构成
不同种类的物质时,_结__构___是不一样的。
思考:
金刚石和石墨的性质不同可能与什么有关呢?
二、构成物质的微观粒子模型
二、构成物质的粒子模型
二、构成物质的粒子模型来自扫描隧道显微镜下苯分子图像
移动硅原子构成的文字
二、构成物质的粒子模型
二、构成物质的微观粒子模型
人们常用模型来表示分子由原子构成,因为这种方式更形象 直观。我们曾用蓝球表示氧原子、用黄球表示氢原子,通过假设 得出水分子电解生成氧气分子和氢气分子的模型。我们也可以用 同样的方法用模型来表示各种不同物质分子。
氧化和燃烧(PPT课件(初中科学)29张)
爆炸虽然会给人们带来灾难,但它也能为人类服务, 你能举出这方面的例子吗 ?
筑建公路爆破
春节放鞭炮是爆炸吗?你对放鞭炮怎么看法? 是爆炸! 鞭炮中含有硫等物质,污染空气。
思考与讨论: 1、灭火的措施
根据燃烧的条件,我们应该怎样来灭火? 灭火:消除燃烧产生的任何一个条件
(1)隔离法: 移走(或隔离)可燃物。
燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热
A.①③④
B.①④⑤C.①②⑤Fra bibliotekD.③②⑤
课后练习
2.澳大利亚森林大火持续了近9个月,是目前为止本世 纪最严重的火灾,一场大雨才使火灾得到缓解,下列 说法错误的是( C ) A.树木提供可燃物 B.大风增加助燃剂 C.下雨降低可燃物着火点 D.砍掉树木形成隔离带
通过这个实验,说明燃烧的条件之一是 :
有充足的空气(氧气)
。
要有助燃剂,常用的助燃剂为氧气
2. 将一根火柴折断,分成火柴头和火柴梗两部分, 如图3-29所示放在铜片上,用酒精灯加热铜片, 火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧? 通过这个实验,说明燃烧的条件之一是 : __到__达__一__定__温__度______________________。
3.2 氧化和燃烧
苹果削皮后会变色
铁放在空气中时间久了会变得锈迹斑斑
氧化反应 :物质跟氧产生的化学反应 在氧化反应中,氧气提供氧,氧气具有氧化性。
比较硫和铁分别在氧气中燃烧 与苹果变色、铁生锈这两组反 应的异同点。
都是氧化反应
硫在氧气里燃烧
反应缓慢
反应剧烈
思考与讨论: 你能从反应的剧烈程度将上述氧化现象进行分类吗?
把木炭、煤、酒精等放在空气中,这些物质并不燃烧, 这是为什么? 物体到达一定的温度才能燃烧。
2022-2022学年浙教版八年级科学下册讲义第3章-第2节-氧化与燃烧
2022-2022学年浙教版八年级科学下册讲义第3章-第2节-氧化与燃烧第第22节〖要点整理〗1.氧化反响:物质与氧发生的反响,分为缓慢氧化和剧烈氧化,在氧化反响中,氧气具有氧化性。
2.燃烧⑴燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响。
⑵燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③到达燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。
3.灭火的原理和方法⑴原理:①移走可燃物;②隔绝氧气;③使温度降到着火点以下。
实质就是破坏物质燃烧的条件,三者破坏其一即可灭火。
⑵几种常见的灭火方法:①移走可燃物:森林火灾开辟隔离带,管道煤气着火先关掉阀门,釜底抽薪等;②隔绝氧气:酒精灯用灯冒盖灭,油锅着火用锅盖盖灭,向着火的木柴上覆盖沙子等;③使温度降到着火点以下:用水等大量的冷却剂灭火,用嘴将灯吹熄。
⑶几种常用灭火器的灭火原理和适用范围灭火器灭火原理适用范用泡沫灭火器灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,到达灭火的目的可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火干粉灭火器利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能,除可用来扑灭一般火灾外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火液态二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火时再将其喷出,有降温和隔绝空气的作用灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏,因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备,精密仪器等处的失火,使用时,手一定要先握在钢瓶的木柄上,否那么,会把手冻伤4.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系燃烧爆炸缓慢氧化自〖例题解析〗例探究燃烧条件的实验装置如下图(1)由该实验得出,可燃物燃烧的条件是:①;②;(2)实验中使用了铜片,主要是利用铜的性。
分析与解答:图中铜片上的白磷在热水的温度下到达着火点,能够燃烧而水中的白磷不与空气接触,不能燃烧,说明燃烧需要助燃剂;红磷由于着火点高,热水不能使其到达着火点,所以不能燃烧,与铜片上的白磷比较得知燃烧需要到达着火点,综上,可燃物燃烧的条件是①与氧气接触②温度到达着火点。
初中化学笔记 第二单元 第二节 氧气
第二单元我们周围的空气第二节氧气一、物理性质1.通常情况下,无色无味气体,密度略大于空气,不易溶于水氧气→(加压,降温至-183℃)→淡蓝色液氧→(加压,降温至-218℃)→淡蓝色雪花状固态氧二、化学性质(氧化性,比较活泼)1.氧气的鉴别:伸入带火星的木条,若复燃,则是氧气2.硫S:淡黄色固体①表达式:硫+氧气→点燃→二氧化硫S+O2→点燃→ SO2②现象:1)空气:发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成一种有刺激性气味气体2)氧气:明亮的蓝紫色注意:水吸收有害气体SO2,防止污染完气燃烧匙伸入缓慢,使氧气充分反应3.木炭C:黑色固体①表达式:木炭+氧气→点燃→二氧化碳C+O2→点燃→CO2②现象:1)空气:红热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体2)氧气:发出白光,放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体③生成物检验:倒入澄清石灰水,并振荡注意:燃烧匙伸入缓慢,使氧气充分反应4.铁丝Fe:银白色固体①表达式:铁+氧气→点燃→四氧化三铁Fe+O2→点燃→Fe3O4②现象:1)空气:不反应2)氧气:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体注意:水——防止高温熔化物溅落,炸裂瓶底(可用细沙代替)打磨——除铁锈螺旋状——增大受热面积,聚热火柴——引燃铁丝待火柴快燃尽,再将铁丝伸入集气瓶中③铁丝点不着的原因1)铁丝太粗2)铁丝未打磨3)未等到火柴快燃尽就将铁丝伸入集气瓶中4)氧气浓度不够5)铁丝未绕成螺璇状三、化合反应(四大基本反应类型之一)1.概念:两种或多种以上物质反应生成一种物质2.特点:多生一3.通式:A+B+C+……=D四、氧化反应(不是基本反应类型)1.概念:有氧参与的反应,属于氧化反应2.分类:剧烈氧化反应(燃烧及所引起的爆炸)缓慢氧化反应(呼吸,食物腐烂,金属生锈,酿酒……) 注意:氧化反应放热5)镁条:银白色同体①现象:耀眼白光,放热,生成白色固体②表达式:镁+氧气→点燃→氧化镁Ma+O2→点燃→ MgO)注意:为什么在空气和氧气中燃烧现象不同?因为氧气含量不同。
2020新浙教版八年级科学下册同步测试:3.2氧化和燃烧
第2节 氧化和燃烧第1课时 氧化反应和燃烧的条件 [学生用书B30]1.如图所示的有关标志中与燃烧无关的是( A )2.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺。
其原理是(C ) A .降低可燃物的着火点B .提高可燃物的着火点C .增大可燃物与空气的接触面积D .增加空气中氧气的含量3.下列反应属于氧化反应的是( D )A .碳酸钙――→高温氧化钙+二氧化碳B .二氧化硫+水―→亚硫酸C .氯化钠+硝酸银―→氯化银+硝酸钠D .酒精+氧气――→点燃二氧化碳+水4.在实验室中,通常将白磷浸没在水中保存,其目的是( B )A .降低白磷的温度B .防止白磷与空气接触C.使白磷与水结合成稳定物质D.将白磷浸湿而不易着火5.①塑料老化、铁生锈都是缓慢氧化;②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的化合反应;③急速的燃烧一定会爆炸;④自燃是缓慢氧化引起的;⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同;⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点:都是氧化反应且都有热量产生。
上述说法中正确的是(A)A.①④⑥B.②③⑤⑥C.①②③D.②③⑤6.认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧。
下列说法中正确的是(A)A.增大可燃物与空气的接触面积,可以促进燃烧B.室内起火,应该迅速打开所有门窗通风C.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧D.水能灭火主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点7.控制变量法是科学探究中最常使用的方法,图示实验是课本探究燃烧条件的实验,下列从控制变量法角度对该实验的分析正确的是(C)图3-2-1A.a、b的不同点是可燃物种类不同,相同点是温度都相同B.a、c的不同点是温度不同,相同点是可燃物种类相同C.b、c的相同点是都是可燃物,但有两个不同点D.a、b对比得出的结论是白磷燃烧更充分8.[2019·杭州下城区二模]依据如图所示的实验装置(夹持仪器略去)进行实验,实验过程如下:①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;②改通O2片刻,熄灭酒精灯后,b中红磷燃烧。
八年级科学下册 3.2 氧化和燃烧习题2 浙教版(2021年整理)
八年级科学下册3.2 氧化和燃烧习题2 (新版)浙教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(八年级科学下册3.2 氧化和燃烧习题2 (新版)浙教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《第2节氧化和燃烧》习题A卷一、选择题1。
在组成空气的各成分中,体积分数最大的是( )A。
氧气 B。
氮气 C.二氧化碳 D。
稀有气体2。
如果在宇宙飞船上划火柴,火焰会立即熄灭,这是由于()A.氧气不够B.在失重情况下,空气不对流C.达不到着火点D.宇宙飞船上温度低3。
在空气中敞口放置的一瓶无水酒精,没有燃烧的原因是()A.没有与氧气接触 B。
无水酒精是液体C。
没有达到着火点 D.酒精没有可燃性4.让镁在绝对密闭的条件下燃烧,充分反应后镁有剩余.将集气瓶冷却后,打开止水夹,如右图,可看到的现象是( )。
A.瓶内进水,约占容积的21% B.瓶内不可能进水C.瓶内全部进水 D.瓶内进水,大于容积的21%5.法国化学家拉瓦锡从实验得出空气是由()A。
二氧化碳和氧气组成B。
氮气和氧气组成C.氮气和氨气组成D。
氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成6。
“调查统计表明,火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的,缺氧窒息是致人死亡的首要原因。
下列自救措施中,不合理的是( )。
A.遇到意外情况,可用已学知识进行有效处置,同时拨打电话求救B.室内起火,不要急于打开门窗C.所处烟雾较浓时,应用湿毛巾捂住口鼻D.在山林中遇火灾时,向顺风方向奔跑,脱离火灾7.下列对氧气性质的说法,正确的是()A.有可燃性 B。
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设法逃离现场
如果你无法离开火灾现场,应采取下列措施:
下面二幅图中都有燃烧这一化学反应, 你能找出它们的共同点吗?
化学反应中的能量变化
1.将一段镁条(Mg)放 入试管中,加入少量稀 盐酸(稀HCl),用手触 摸试管外壁。 现象: 。
镁条溶解,反应产生大量气体,放热
2. 用研钵将约20g 氢氧化钡[Ba(OH)2]晶体磨成 粉末,倒入小烧杯中。在一玻璃片上洒上少量水, 并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约10g 氯化铵[NH4Cl] 晶体,用玻璃棒迅速搅拌后静止片 刻,提起小烧杯。你看到的现象是_______________。
点燃两根火柴,一根火柴头朝上,一根 火柴头朝下,观察哪根火柴梗更易烧 尽?为什么会出现这样的现象? 点燃火柴,火柴头竖直向上,火柴梗不易燃着; 而火柴头略向下,火柴梗容易燃着;
火柴头竖直向上,虽与氧气充分接触,满足有助燃剂 的条件,但火柴梗在火焰的下方,温度上升的比较慢, 不容易达到火柴梗的着火点.燃烧的三个条件不能同 时满足,所有火柴梗不易燃烧。而火柴头向下,可 燃气体燃烧热量向上方流动,火柴梗容易达到着火 点,又满足与助燃剂氧气充分接触,所以容易燃着。
反应产生刺激性气味的气体,烧杯壁温度明 显降低,玻璃片上的水结冰。
放热 吸热
化学能与热能之间可以进行相 互转化,那么化学能和其他形式的 能之间也能进行相互转化吗?
将锌片(Zn)和碳棒组成的电路, 插入稀硫酸中,观察电流表指针的转 动情况。 在这个化学变化过程中,化学能 电 转化成了________ 能。
7.燃烧的条件是必须同时满足 (1) (2)
(3)
根据燃烧的条件,应该怎样来灭火? 有充足的氧气 达到着火点 与氧气隔绝 降低温度
灭火:消除燃烧发生的条件的任何一个
你能说出图3-31和图3-32中分别是用什么方法 灭火,及各种方法的灭火原理吗?
把可燃物的温度降低 到着火点以下
隔绝助燃剂(氧气)
灭火操作
1.住宅、商场等地发生火灾,消防人员用高压水 枪喷水来灭火,水在灭火中的主要作用( B )
A.水能分解出不能助燃的物质 B.降低温度到可燃物的着火点以下 C.降低可燃物的着火点 D.使空气中的氧气和二氧化碳分离
2.点燃下列混合气体时,可能发生爆炸的是( A.CH4和O2 B.CO和CO2 C.N2和O2 D.CH4和CO ) A
如果说这两个现象产生的原因相同,你信吗?
铁+氧气→铁锈
细胞中的一些物质+氧气 →褐色的新物质
氧化反应:物质与氧发生的化学反应
在氧化反应中,氧气提供氧,氧气具有氧化性。
• 火柴药头的主要成分是氯酸钾和 三硫化四磷,一般的摩擦热不足 以使药头起反应,只有在火柴盒 侧面的磷层上擦划时,摩擦热先 使磷与氯酸钾发生反应,放出较 多的热能,促使药头中的化学物 质产生反应而发火。
抱薪救火
出处《史记· 魏世家》:“譬犹 抱薪救火,薪不尽,火不灭。”
比喻用错误的方法去消除灾祸, 结果使灾祸反而扩大。
答案: 增加可燃物,使燃烧更加剧烈
杯水车薪
用一杯水去救一车着了火的柴, 比喻无济于事。
答案: 不能使可燃物的温度降到 着火点以下
比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、 铁生锈这两组氧化反应的异同点。
硫 在 氧 气 中 燃 烧 铁 在 氧 气 中 燃 烧
哪些是缓慢氧化,哪些是剧烈氧化?
橡胶老化
汽油燃烧
铜锈
运动耗能
缓慢氧化
在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应 (放热不发 光的氧化反应)。如铁生锈,动植物的呼吸、食物的 腐败、酒和醋的酿造等
爆炸
如果燃烧以极快的速率在 有限的空间里发生,瞬间 内累积大量的热,使气体 体积急剧地膨胀,就会引 起爆炸。 爆炸条件:可燃性气体(H2,CO,CH4)或粉尘在空气 中达到爆炸极限,并遇到明火.
思考:爆炸一定都 是化学变ห้องสมุดไป่ตู้吗?
比较燃烧和缓慢氧化
(能发光) 达到着火点
燃烧
无限空间
有限空间
燃烧
剧烈
爆炸
KClO3+P O2+P
点燃
KCl+P2O5 P2O5
物质和氧发生的化学反应 ------氧化反应
这里的氧可以指氧元素,不一定是指氧气, 能提供氧元素的统称为氧化剂, CuO + H2 Cu + H2O 而氧气是最常见的氧化剂
你还能举出哪些现象是某些物质与氧气发生反应 的结果。 金属的生锈现象 一些麦堆的自燃现象 橡胶、塑料的老化现象 酿酒和醋 呼吸作用 燃烧 有些爆炸 食物腐败
请用“燃烧和灭火”的化学知识解释下面的成语?
釜底抽薪
北齐魏收《为侯景判移梁朝闻》: “抽薪止沸,剪草除根。” 比喻从根本上解决问题。
答案: 采用隔断可燃物的方法来灭火
火上浇油
比喻使人更加愤怒或使情况更加严重。
答案: 增加可燃物,使燃烧更加剧烈
煽风点火
比喻鼓动别人做某种事。
答案: 为燃烧提供充足的氧气
1.下列变化属于缓慢氧化引起的是( ) A.采摘来的茶叶堆在一起会发热 B.汽油遇火燃烧 C.打足气的车胎在热天爆破 D.锅炉爆炸 2.下列说法:①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化;②燃烧是可燃 物与氧气发生的剧烈的氧化反应;③急速的燃烧一定会发生爆炸; ④自燃是缓慢氧化所引起的;⑤白磷在空气中和在氧气中的着火 点不同;⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有 热量产生。其中正确的是( ) A.①②③ B.③④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑤ 3.下列有关缓慢氧化、燃烧说法正确的是( ) A.缓慢氧化不放热,燃烧放热; B.它们有时不是化学变化 C.它们本质上都是氧化反应; D.缓慢氧化不是氧化反应
4.下列对燃烧的叙述,正确的是 ( ) A.燃烧一定有发光发热的现象 B.燃烧一定有火焰. C.有发光发热现象的一定是燃烧 D.燃烧一定有气体产生 5.把一小块白磷放在盛有80摄氏度水的烧杯中,白磷并不燃烧, 这是因为( ) A.温度没有达到着火点 B.温度超过着火点 C.白磷的质量太小 D.白磷没与氧气接触 6.物质与 反应分为: 有 性。 发生的反应叫氧化反应,按反应的剧烈程度氧化 、 。在氧化反应中氧气具
冬天温度低于白磷的着火点,能不能直接运输 白磷,而不至于水中保存运输?
森林中的枯枝落叶长期堆积后,虽然未经点燃, 有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来 分析这种现象吗? 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及 时散失,使温度逐渐升高,达到着火点,物质 也会自发地燃烧起来。 由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃
酒精灯用灯帽灭火
方法
隔绝空气
火柴点燃后,放到水中灭火 没有充足的氧气,温度不够高
厨房里锅着火用盖子灭火 隔绝空气
水是否在任何情况下都能用来灭火? 油库着火应怎样灭火?当电器或电线燃烧 着火时,应当如何灭火?
生活中发生火灾时常用水来灭火,其理由是 什么? (1)水本身要吸热,起到降温作用 (2)蒸发出来的水蒸气在上升过程中又能 起到隔离空气的作用 常用灭火器的种类 (1)酸碱式灭火器(2)泡沫式灭火器 (3)干粉式灭火器(4)液态二氧化碳灭火器
燃烧的条件:缺一不可
1.隔绝氧气 2.温度降低到着火点以下
由于白磷非常危险,因此不能将白磷露置于空气中。 根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量 的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意 保持足够的水量。通过水的覆盖,既可以隔绝空气, 又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于 着火点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂 瓶中,并埋入沙地里。
点燃鞭炮,为什么会爆炸
鞭炮是用纸卷将火药及氧化剂紧紧地卷在中 间,底部用泥土或其它粘结剂封实,头部用易燃 药做成引线,当点燃引线,火药被引燃后燃烧,火 药在氧化剂的助燃下,燃烧非常剧烈,体积突然 膨大数百倍,产生的压力足以胀破纸卷,使纸卷 突然爆裂,引起空气剧烈动荡,产生了爆炸声. 点燃 S+C+KNO3 CO2+K2S+N2 不是只有O2才能作助燃剂, 常用的助燃剂为氧气
氧化反应
(放热)
缓慢氧化
(不能发光) 达到着火点
自燃
煤是一种常用的燃料,家庭用煤经过了从“煤球 “到”蜂窝煤“的变化,以前人们把煤粉加工成 略大于乒乓球的球体,后来人们把煤粉加工成圆 柱体,并在圆柱体内打上一些孔(如右图)。请 你分析一下这种变化的优点是什么?
促进燃烧的主要方法: (1)增大氧气的浓度 (氧气的浓度越大燃烧越剧烈) (2)增大可燃物和氧气的接触面积 (接触面积越大燃烧越剧烈)
2、将一根火柴折断,分成火 柴头和火柴梗两部分,如图 3-29所示放在铜片上,用酒 精灯加热铜片,火柴头和火 柴梗分别要加热多久才能开 始燃烧? 通过这个实验,说明燃烧的 条件之一是 : 温度达到该可燃物的着火点
物质燃烧所需达到的最低温度叫做着火点
结论:不同物质的着火点是不同的 (一般不改变) 燃烧的条件: 一是有可燃物 二是要有助燃剂,常用的助燃剂为氧气 三是温度达到该可燃物的着火点
你能根据燃烧的特征,给燃烧下个定义吗? 找一找 : 这些燃烧有何共同特征? 燃烧是可燃物跟氧 气发生的一种发光、 发热、剧烈的氧化 反应。
燃烧一定发光发热,但发 光发热一定是燃烧吗?
燃烧需要什么条件吗?
1、点燃一支蜡烛,观察它在空 气中燃烧的现象。然后将一个 杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣 在蜡烛上,如图3-28所示,观 察此时蜡烛燃烧的现象。 通过这个实验,说明燃烧的条件之一是 : 要有助燃剂,常用的助燃剂为氧气