最新2020年高考化学最全重点知识点归纳

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2020高考化学知识点大汇总

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。

（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。

碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。

#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

2020年高考：化学知识点高频必考完整版

2020年高考：化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

2020年化学高考知识点

2020年化学高考知识点化学作为一门基础科学，对于学生来说在高考中是一个重要的科目。

掌握化学的基本知识点，理解其中的原理和规律，对于解答试题是至关重要的。

下面将为大家总结2020年高考化学的知识点，希望对大家备考有所帮助。

一、有机化学1. 有机化合物的命名在有机化学中，合理的命名对于理解化合物的结构和性质至关重要。

2020年高考中，有机化合物的命名是一个必考的知识点。

学生需要熟悉命名的规则和惯例，包括根据化合物的碳数、官能团和取代基进行命名等。

2. 有机化合物的结构和性质了解有机化合物的结构和性质对于理解有机反应的机理和应用具有重要意义。

在高考中，学生需要了解烃类、羰基化合物、羧酸及其衍生物、生物分子等有机化合物的结构和性质。

3. 有机反应有机反应是有机化学的核心内容之一。

2020年高考中，学生需要掌握常见的有机反应，包括酯的酸水解、醇的脱水、醛和酮的加成反应、烷烃的燃烧等。

此外，学生还需要理解反应的机理和条件。

二、无机化学1. 元素周期表和周期律元素周期表是无机化学的基础，掌握元素周期表的布局和元素的基本性质是理解无机化学的前提。

2020年高考中，学生需要了解元素周期表的组成和特点，理解周期律的基本规律。

2. 主要金属元素和非金属元素理解主要金属元素和非金属元素的性质和应用对于高考化学非常重要。

学生需要了解主要金属元素和非金属元素的周期趋势，包括原子半径、电离能、电负性等方面的变化规律。

3. 高考常见无机化合物高考中，常见无机化合物的命名和性质也是非常重要的知识点。

学生需要掌握氧化物、氧化酸、盐酸、酸碱指示剂、硫酸盐和氨基酸等常见无机化合物的结构、命名和性质。

三、物理化学1. 化学反应的平衡与动力学化学反应的平衡和动力学是物理化学的重要内容。

在2020年高考中，学生需要了解化学反应的平衡常数、化学平衡条件，以及反应速率、活化能等动力学概念。

2. 酸碱理论和pH值酸碱理论是物理化学的基础之一，学生需要了解酸碱反应的定义、性质和酸碱指示剂的应用。

2020年高考化学知识点总结

一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。

2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。

3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。

4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。

5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。

6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。

7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

2020高考化学知识要点总结

2020高考化学知识要点总结高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，接下来是小编为大家整理的2020高考化学知识要点总结，希望大家喜欢!2020高考化学知识要点总结一核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3)。

2020高考化学知识要点总结二铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体2020高考化学知识要点总结三化学基本概念和基本理论物质的组成、性质和分类①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏(超强)

2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏（超强）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

2020年高考化学70个重要必考知识点总结

2020年高考化学70个重要必考知识点总结1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

2020高考化学必考知识汇总

2020高考化学必考知识汇总高考即将来临，化学想得高分，要讲究方法技巧，不能盲目，下面就是小编给大家带来的高考化学必考知识汇总，希望大家喜欢！第一篇---有机化学部分第一片：组成1.概念：含碳化合物(非全部)2.表示：⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。

⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。

⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。

⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。

⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：①烷烃：CnH2n+2②单烯烃(环烷烃)：CnH2n③单炔(二烯烃)：CnH2n-2④苯的同系物：CnH2n-6⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。

第二片：结构1.常见空间构型⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体⑵碳碳双键(乙烯)：平面⑶碳碳三键(乙炔)：直线⑷苯环：平面2.组成与结构的“四同”⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。

⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。

⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。

大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。

第三片：性质1.物理性质：常见重要有机物的物理性质⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。

化学2020高考知识点

化学2020高考知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的相互关系。

作为高中科目的一部分，化学也是高考中的一项重要内容。

本文将介绍化学2020高考知识点，以供参考。

1. 元素和化合物元素是由同一类原子组成的物质，目前已知的元素共有118种，其中92种是自然界中存在的。

每个元素都有自己的原子序数、原子质量，以及特定的化学符号，例如氧气的化学符号是O。

化合物则是由两种或多种不同元素以一定比例结合而成的物质，如二氧化碳的化学式为CO₂。

2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则带有负电荷，绕核运动。

原子的质量主要集中在原子核中，而体积则主要由电子占据。

原子的元素特性主要由其原子核中的质子数决定，称为原子序数。

3. 化学键和化学反应化学键是原子之间形成的一种结合力，用于维持分子和化合物的稳定性。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

化学反应是化学变化的过程，包括化学方程式中反应物与生成物之间的物质转化、能量的转移等。

4. 反应速率和化学平衡反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

影响反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、催化剂等。

化学平衡是指反应物与生成物浓度保持一定比例的状态，具有正向和逆向反应同时进行的特点。

5. 酸碱理论和pH值酸是指能够产生氢离子（H⁺）的物质，而碱是能够产生氢氧离子（OH⁻）的物质。

酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，介于0到14之间，其中7为中性。

6. 化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示物质组成的方法，例如H₂O表示水，C₆H₁₂O₆表示葡萄糖。

化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应中物质的转化过程，反应物在化学方程式的左边，而生成物在右边。

7. 电化学和电解电化学是研究在化学反应中电能与化学能的相互转化关系。

2020年高考化学必背知识点总结(打印背诵版)

2020年高考化学必背知识点总结(名师精讲必考知识点，值得下载背诵)基础知识物理变化无新物质生成。

形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。

【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。

都放热。

气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合类物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。

微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。

用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；化合价原则：单质中元素化合价为0。

化合物中元素化合价的代数和为0。

【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。

【同时满足：燃烧】〖缺一：灭火〗环境保护空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2）；水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO 2等气体含量过高；酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水；。

2020高考化学必考知识点归纳

2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。

2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。

4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。

5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。

二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。

3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。

三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。

2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。

3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。

四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。

2. 金属和非金属元素的化合物。

3. 有机化合物的基本结构和性质。

五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。

2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。

3. 化学实验的安全知识。

六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。

2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。

七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。

2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。

结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。

化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。

祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。

高考化学必考知识点归纳2020

高考化学必考知识点归纳2020 只有高效的学习方法，才能够赶忙的掌握知识的重难点。

有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就照本宣科，先找规律，再记忆，今后再学习，就能很快的掌握知识。

下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家 !高考化学必考知识点 1特别试剂的存放和取用10 例、K：间隔空气 ; 防氧化，保存在煤油中 ( 或液态烷烃中 ) ，(Li用白腊密封保存 ) 。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严实。

4.I2 ：易升华，且拥有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓 HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

：易挥发，应密封放低温处。

、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长远放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能够长时间放置。

高考化学必考知识点 2一、物理性质1、有色气体： F2( 淡黄绿色 ) 、Cl2( 黄绿色 ) 、Br2(g)( 红棕色 ) 、I2(g)(紫红色) 、NO2(红棕色 ) 、O3(淡蓝色 ) ，其余均为无色气体。

其余物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体： HF、 HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、 F2、Cl2 、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体： H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

化学高考必背知识点2020版

化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。

高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。

本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。

一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。

2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。

3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。

二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。

2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。

3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。

三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。

2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。

3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。

四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。

2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。

3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。

五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。

2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。

3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。

六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。

2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。

3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。

2020高考化学必考知识点归纳

2020高考化学必考知识点归纳随着高考的临近，对于即将参加化学考试的同学们来说，掌握必考知识点是非常重要的。

本文将对2020高考化学必考知识点进行归纳，帮助大家更好地备考和复习。

1. 元素周期表和元素性质元素周期表是化学中最基础和重要的知识点之一。

大家需要熟悉元素周期表的结构，包括主族元素、过渡元素和稀有元素的位置。

同时，要了解元素周期表中各元素的基本性质，如原子半径、电离能、电负性等。

这些知识点在化学的原子结构、化学键和化学反应中都有重要的应用。

2. 化学键和分子结构了解化学键的类型和特点是必不可少的。

包括离子键、共价键和金属键等。

同时，要了解共价键的极性和键长对分子性质的影响。

此外，还需要掌握分子的几何构型，如线性、三角形、平面四面体等。

这些知识点与化学键的特性和分子的性质密切相关。

3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学中的核心概念之一。

要了解化学反应的速率、平衡常数、平衡常数与温度的关系等。

特别是各种常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、双替换反应等，都需要进行系统的掌握。

同时，应了解化学反应的实际应用，如化学肥料的生产和环境污染控制等。

4. 酸碱中和反应和溶液的性质酸碱中和反应是高考考纲中的必考知识点。

要了解酸碱中和反应的基本特点，包括酸碱中和的定义、中和反应的化学方程式和反应特点。

同时，还要掌握溶液的pH值、酸碱强度和溶液的还原性等性质。

5. 配位化学和过渡金属配位化学和过渡金属也是高考考纲中重要的知识点。

要了解配位化学的基本概念和配位键的形成，还要了解配位化合物的结构和性质。

在过渡金属方面，需要了解过渡金属离子的电子构型、氧化态的变化、络合物的性质等。

这些知识点在催化剂、生物体系和材料科学等方面都有广泛的应用。

6. 有机化学基本概念和反应有机化学是化学中的重要分支。

要了解有机化合物的命名规则、结构特点和物理性质。

同时还需了解有机化学中的一些重要反应，如醇的酸碱性、酯的加水解和醛的氧化等。

高考化学知识点归纳总结2020

高考化学知识点归纳总结2020 只要掌握了学习的方法，在学习过程中一样可以迎刃而上,化学学习也不例外，下面，来看看整理的化学知识点，希望大家喜欢。

一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结(精心整理)

2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结（精心整理）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。