最新届高三化学旧人教版第一轮复习高中化学重点知识记忆
高考化学一轮复习笔记(详细)
高考化学一轮复习笔记（详细）必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：——学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源6、组成分析——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）——解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化——可使问题意外地简单化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论(一)物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
2、原子和由原子构成的物质⑴原子是参加化学变化的最小微粒。
化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
3、 离子和由离子构成的物质⑴离子是带有电荷的原子或原子团。
带正电荷的阳离子如Na ＋、Fe 3＋、H 3O ＋、NH 4＋、[Ag(NH 3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl －、S 2—、OH —、SO 42—、[Fe(CN)6]3—等。
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
高考化学一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
常见的化学元素有氢、氧、碳等。
2. 化合物化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。
化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。
三、原子结构和化学键1. 原子结构原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。
它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。
3. 化学键化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
四、化学反应1. 物质的变化化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。
3. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。
五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2. 受影响速率的因素化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
3. 化学平衡化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
六、化学物质和能量转化1. 化学能化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。
2. 反应能反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。
3. 热化学方程式热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。
七、离子反应和电解质溶液1. 离子反应离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。
2. 电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。
高三化学第一轮复习笔记整理(新人教版)
高三化学第一轮复习笔记整理必须掌握的化学思想与化学方法 (3)第一部分基本概念与基本理论 (3)(一)物质的组成 (3)(二)物质的分类 (4)(三)物质的性质和变化 (4)(四)氧化还原反应 (5)(五)离子反应 (6)(六)化学反应中的能量变化 (7)(七)物质的量 (7)(八)溶液和胶体 (8)(九)原子组成与结构 (9)(十)元素周期表中的主要变化规律 (10)(十一)化学键与分子结构 (10)(十二)化学平衡 (11)(十三)电离平衡 (12)第二部分元素及其化合物 (14)概述 (14)(一)元素非金属性的强弱规律 (15)(二)卤族元素 (15)(三)氧族元素 (16)(四)氮族元素 (16)(五)碳族元素 (17)(六)碱金属 (18)(七)几种重要的金属 (18)第三部分有机化学基础 (20)(一) 同系物和同分异构体 (20)(二) 同分异构体的类型及其判定 (21)(三) 有机物的化学性质及推断 (21)(四) 烃及其衍生物的燃烧规律 (22)(五) 有机物分子组成通式的应用规律 (22)(七) 蛋白质 (23)第四部分化学实验 (24)(一) 化学实验常用仪器 (24)(二) 仪器的装配和拆卸 (24)(三) 物质的分离与提纯 (25)(四) 化学实验设计与评价 (26)必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：——学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源6、组成分析——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）——解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化——可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论(一)物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
高三化学第一轮复习重点知识小结课件新人教版
[典型例题]
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ B ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱 盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+) 的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(Na+) > c(CH3COO－) 解题心得：在比较溶液中离子浓度的大小时，常用到电 荷守恒。
复分解反应：当离子之间能生成沉淀、气体和难电 离的物质时不能大量共存。例：Ba2+ 与CO32-、SO42-, H+ 与HCO3- 、OH- 、HS-、S2-、CH3COO-等 氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能 大量共存。例：Fe3+ 与I-、S2-, MnO-、 NO3- 在酸性条 件下具有强氧化性。
写电极反应时，对于原电池，一般先写出较简单的电极 反应，然后用总反应式减去这一极反应，得到另一电极反 应，例如：燃料电池的正极反应都是氧气得电子，比较容 易写出，所以可以用总反应式减去这一极反应就可以得到 负极反应式；对于电解池，先确定两电极放电的离子，然 后再写出电极反应式。注意：写电极反应式时，要注意电 解质溶液的酸碱性环境。
C. 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱: Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O D. 向溴化亚铁溶液中加入过量氯气: 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
2、离子共存：
知识点归纳：
离子能大量共存的条件是：相互之间不能发生反应。 离子之间发生的反应可以归纳为以下几种类型：
化学备考必读高考化学一轮总复习重点整理
化学备考必读高考化学一轮总复习重点整理高考化学一轮总复习重点整理化学备考是高考学生的重要环节，对于考生来说，了解高考化学的一轮总复习的重点是至关重要的。
下面，我们将对高考化学的一轮总复习的重点进行整理，以帮助考生更好地备考。
一、无机化学无机化学是高考化学中的重要内容，以下是一些重点：1. 元素与化合物：了解元素周期表，掌握主要元素的命名和符号；熟悉离子的命名方法；明确元素的价态及其在化合物中的比例。
2. 酸碱滴定：了解滴定的原理与方法，掌握酸碱指示剂的选择与使用。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，掌握电子转移的过程；了解常见金属的氧化数。
4. 键与离子键：了解原子之间的化学键的形成与类型；明确离子键的形成和性质。
5. 化学反应：掌握化学反应的速率与平衡，了解平衡常数的计算方法，并应用于相应的问题中；熟悉重要化学反应的反应方程式，如氧化反应、还原反应等。
二、有机化学有机化学在高考化学中占有重要地位，以下是一些重点：1. 化学式与结构：了解有机化合物的化学式与结构，明确它们的命名规则；掌握分子式、结构式和反应式的表示方法。
2. 化学性质：熟悉有机化合物的物理性质与化学性质，如溶解性、沸点、燃烧等；了解重要有机反应的反应机理。
3. 功能基团：掌握常见的有机功能基团，如羟基、氨基、醛基等，了解它们在有机化合物中的性质和反应。
4. 碳酸酯与酯的合成：了解酯的合成方法，掌握碳酸酯的制备反应。
5. 脂肪酸与脂肪酸酯：了解脂肪酸的结构特点、化学性质与应用，掌握脂肪酸酯的制备方法。
三、物理化学物理化学是高考化学中的重点内容，以下是一些重点：1. 晶体与液体：了解晶体的结构特点，明确晶体的几何结构；了解液体的性质和相变过程。
2. 电化学：了解电化学中的电解质与非电解质、电解与电解质溶液中的电导、电解质的电离度等概念。
3. 热力学：掌握热化学反应的热力学基本概念，如焓变、熵变等；熟悉热力学计算与应用。
4. 化学平衡：了解化学平衡的特征和条件，掌握化学平衡常数的计算方法及其应用。
高考化学一轮复习化学用语记忆方法总结
高考化学一轮复习化学用语记忆方法总结
在化学复习时对于化学用语的记忆是必不可少的，为此化学网整理了化学用语记忆方法总结，请考生学习。
1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.2、熟记常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5、理解质量守恒定律的含义。
6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
化学用语记忆方法总结的所有内容就是这些，化学网希望考生可以金榜题名。
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高考化学一轮必背知识总结
高考化学一轮必背知识总结1500字高考化学一轮必背知识总结化学是一门有关物质组成、性质、变化和能量的科学。
在高考化学考试中，掌握并理解一些基础的概念和知识点非常重要。
下面是一些你应该必须背诵和掌握的高中化学知识。
1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
2. 原子：原子是一种微小的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子和中子的总数，原子的原子数等于质子的数目。
3. 元素周期表：元素周期表是一个按照原子序数排列的表格，它将元素按照化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性规律分布。
原子半径、离子半径、离子化能、电子亲和能、电负性等性质随着原子序数的增加而出现周期性变化。
5. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负电荷吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。
6. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。
反应物出现在反应箭头的左边，生成物出现在右边。
7. 物质的量：物质的量是物质的量度，用摩尔（mol）表示。
1摩尔是指在物质中含有6.022×10^23个基本粒子（如原子、分子等）。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，用g/mol表示。
摩尔质量等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
9. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中单位体积的溶质的摩尔数。
用mol/L表示。
10. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移反应。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
12. 反应速率：反应速率是指反应物质在单位时间内消失或生成的数量。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
13. 平衡常数：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，各反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。
高三化学一轮复习必备知识点
高三化学一轮复习必备知识点在高三学习阶段，化学作为一门重要的自然科学课程，是学生们必须面对的重要科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，在这里总结了高三化学一轮复习必备知识点。
一、物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，可以进一步分为金属和非金属。
化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成。
此外，物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是不改变物质本质的性质，例如颜色、形状等；而化学性质则是物质发生化学反应所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、化学键与氧化还原反应化学键是化学元素之间结合的强力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移而形成的键；共价键是非金属元素之间通过电子共享而形成的键；而金属键则是金属元素之间通过电子海模型而形成的键。
氧化还原反应是化学反应的一种，包括氧化作用和还原作用。
氧化作用是指物质失去电子，还原作用则是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应包括冷热水中金属的反应、金属与非金属的反应等。
三、酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸以氢离子（H+）为特征，碱以氢氧根离子（OH-）为特征。
在盐类的形成中，正离子是酸中的氢离子（H+），而负离子则来自于碱中的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铵是由氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）组成的盐类。
四、化学方程式与摩尔化学方程式是描述化学反应的等式，其由反应物和生成物组成。
摩尔是描述物质数量的单位，摩尔的量和质量之间的关系可以借助摩尔质量和摩尔反应的计算进行转换。
五、元素周期表与化学键的性质元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一种表格结构。
元素周期表分为周期和族两个方向。
周期是指元素能级的增加序列，族则是指元素的化学性质相似的一列元素。
化学键的性质包括键长、键能和键角等。
键长是化学键之间距离的度量，键能是形成化学键时所需的能量，键角则是连接三个原子的角度。
高中化学一轮复习重点知识点笔记
高中化学一轮复习重点知识点笔记高中化学是一门非常重要且基础的学科，其中包含了多种化学理论和实践技能的学习。
由于高中化学课程内容繁杂复杂，因此必须对化学一轮复习的重点知识点做出归纳总结，为化学考试做好充分准备。
一、化学的基本概念与原子结构化学是研究物质的性质、构成、变化及其规律的自然科学。
在学习化学时，我们需要掌握一些基本概念，例如元素、化合物、分子、离子等。
此外，对于原子结构的研究也是化学学习的重要内容之一。
原子是构成物质的基本单位，包含原子核和电子云两部分。
原子核由质子和中子组成，而电子云则由绕核运动的电子组成。
二、物质的化学变化及反应类型物质的化学变化是指物质在化学反应过程中所发生的变化。
化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应、分解反应与合成反应等类型。
在化学一轮复习中，需要掌握这些反应的基本概念、体现形式、反应特征与反应条件等知识点，并能够通过实验或实例分析来确定反应类型。
三、化学反应的化学计量与化学方程式的平衡在学习化学反应时，需要掌握化学计量、化学平衡等重要知识点。
化学计量是指化学反应中各个化合物所占比例的关系，主要表现为摩尔比、质量比、体积比等。
化学方程式的平衡则是指反应方程式中反应物与生成物的数量关系。
在学习化合物间的量的关系时，需要掌握摩尔浓度与质量浓度的换算，以及气体的状态方程式和气体压强计算等相关知识。
四、离子反应与电解质溶液的制备与分析离子反应是指在溶液中由于阳离子和阴离子之间的吸引力而发生的化学反应。
电解质溶液的制备与分析则是通过电化学实验来探究电解质的特性，包括电解质的定义、电离程度的计算、电解质的导电性和电化学反应等。
此外，还需要掌握分析化学的一些基本方法，例如滴定分析、光度法、火焰法等。
五、有机化学的基础知识和重要反应有机化学是化学中的重要分支，涉及到有机物的组成、结构、性质及其反应机理等方面。
在有机化学的学习中，需要学会识别简单有机物分子结构中各种基团、键的类型与性质，以及化合物的命名法则。
高中化学一轮知识点总结
《高中化学一轮知识点总结》
同学们，咱们一起来总结一下高中化学一轮的知识点哈。
先来说说化学元素，这可是基础中的基础。
像氢、氧、碳这些常见元素，它们的性质、化合价都得牢记。
比如说氧气能支持燃烧，氢气是最轻的气体。
化学反应也很重要哟！比如酸碱中和反应，酸和碱碰到一起就会发生变化。
还有化学实验，像制取氧气、氢气的实验步骤和注意事项，可不能马虎。
我记得有一次做实验，因为没注意细节，结果实验失败了，后来认真总结，才做成功。
同学们，加油掌握这些知识点！
《高中化学一轮知识点总结》
同学们，今天咱们继续总结高中化学一轮的知识点。
物质的结构这块要好好学，原子、分子的结构和性质都得弄清楚。
化学平衡也别落下，什么时候反应会达到平衡，怎么判断，都要心里有数。
有机化学也有不少知识点，像甲烷、乙烯、乙醇的性质和用途。
有个同学之前对化学平衡的知识点不太懂，后来多做几道题，多请教老师，就搞明白了。
同学们，遇到不懂的一定要弄明白，不能留尾巴！
《高中化学一轮知识点总结》
同学们，高中化学一轮的知识点还有很多哟！
化学计量这部分，物质的量、摩尔质量的计算要熟练。
电解质溶液也很关键，强电解质、弱电解质要分清。
化学能与热能的转化也要明白。
我之前为了记住这些知识点，做了好多小卡片，随时拿出来看一看。
同学们，只要用心，这些知识点都能拿下！。
2024年高考化学一轮必背知识总结
2024年高考化学一轮必背知识总结一、化学基础知识1. 物质的分类与性质：(1) 纯净物与混合物的概念及区别；(2) 常见物质的性质与分类：金属、非金属、有机物、无机物；(3) 物质的状态与变化：物质存在的三种状态，物质的相变。
2. 元素与化合物：(1) 元素的概念；(2) 化合物的概念及特点；(3) 常见元素的符号、原子序数及相对原子质量；(4) 化合物的命名与化学式写法。
3. 原子结构与元素周期表：(1) 原子的组成结构：质子、中子和电子；(2) 原子核的特点和结构；(3) 元素周期表的组成与分类；(4) 元素周期表上的周期性规律：周期规律和族规律。
4. 化学键与分子结构：(1) 原子的化学键：离子键、共价键和金属键；(2) 分子的性质与分类：极性分子和非极性分子；(3) 分子的立体结构：平面分子、线性分子和空间取向。
5. 反应方程式与化学计量：(1) 反应方程式的表示方法；(2) 化学计量的概念与计算方法：摩尔概念、质量关系、体积关系和气体反应的计算。
二、酸碱与盐1. 酸碱的定义和性质：(1) 酸碱的定义：Arrhenius酸碱、Brønsted-Lowry酸碱和Lewis酸碱；(2) 酸碱的性质：酸的性质、碱的性质和中和反应。
2. 盐及其应用：(1) 盐的概念和性质；(2) 盐的制备方法与常见盐的用途；(3) 盐的水溶液的酸碱性与pH值的计算。
三、氧化还原与电化学1. 氧化还原反应的概念与特征：(1) 氧化与还原的概念；(2) 氧化还原反应的特征及反应类型；(3) 氧化剂与还原剂的概念。
2. 电化学与电解：(1) 电化学反应的概念与特点；(2) 电解的概念与原理；(3) 电解质溶液中的电解反应及电解方程式的写法。
四、有机化学1. 有机化学的基本概念：(1) 有机化合物的概念与特点；(2) 有机化学与无机化学的区别；(3) 有机化学家的重要贡献与有机化学的应用领域。
2. 烃类：烷烃、烯烃和炔烃：(1) 烃类的概念与特点；(2) 烃类的分类与命名方法；(3) 烃类的性质与应用。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
高三化学一轮复习知识点
高三化学一轮复习知识点一、化学原子论：化学原子论是化学学科的基础，是指物质由最基本的微观单位构成，这些微观单位称为原子。
化学原子论的重要内容有原子的构成、原子的性质和原子的转化等。
其中，原子的构成指的是原子由质子、中子和电子组成，原子的性质涉及原子的电荷、质量和结构，原子的转化则涉及化学反应及化学反应方程式的写法等。
二、元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，元素不能被化学方法分解成其他物质。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
化合物是由不同类型元素的原子组成的物质，化合物可以通过化学反应分解成其他物质。
化合物有分子式，分子式由元素符号和下标组成，表示化合物中元素的种类和数量。
三、化学方程式：化学方程式是记录化学反应的符号式表示，反应物在化学方程式的左边，产物在化学方程式的右边，反应物与产物之间由箭头连接，箭头上方写有反应条件，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒两个基本原则。
四、离子反应式：离子反应式是描述溶液中离子的反应的化学方程式，其中的物质都以离子的形式存在。
离子反应式的写法需要注意离子的电荷和数量平衡，同时要注意写出溶剂和溶解度产物等相关信息。
五、化学平衡与化学反应速率：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，即反应物与产物的摩尔浓度达到一定比例不再发生改变，但反应仍在进行。
化学平衡的方向由反应物浓度和产物浓度的比较决定，可以通过Le Chatelier原理进行预测。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量，可以通过实验方法进行测定。
六、物质的氧化还原性：氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过半反应式进行描述，半反应式分为氧化半反应和还原半反应，其中还原半反应需要逆转电子的数量来平衡氧化半反应中的电子数。
七、化学反应热：化学反应热是指化学反应过程中吸热或放热的现象，反应热可以通过实验方法测定。
高考化学第一轮复习基础知识记忆口诀
高考化学第一轮复习基础知识记忆口诀下面就是查字典化学网为大家整理的2021年高考化学第一轮温习基础知识记忆口诀供大家参考，不时提高，学习更上一层楼。
高中化学：基础知识记忆口诀1.化合价口诀：(1)罕见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最罕见。
(2)罕见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.熄灭实验现象口诀氧气中熄灭的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真绚烂。
氯气中熄灭的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰惨白色，钠燃猛烈产白霜。
3.氢气恢复氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到迟到。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的运用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;先缩小,后放小,最后平衡游码找。
2021年高考化学第一轮温习基础知识记忆口诀曾经呈如今各位考生面前，希望同窗们仔细阅读学习，更多精彩尽在高考频道!。
高三化学第一轮复习知识点
高三化学第一轮复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。
在高三阶段，复习化学知识点是非常重要的，它涉及到综合素质的提升和高考成绩的好坏。
本文将重点梳理高三化学第一轮复习的知识点，帮助同学们系统地掌握和理解相关内容。
一、化学基础知识1.化学元素与化合物化学元素是指由相同原子数的原子组成的物质，化合物是由不同元素化学结合而成的物质。
2.化学符号与化学式化学符号是用来表示化学元素的简写符号，化学式是用来表示化合物中元素种类和原子数目的符号组合。
3.原子的结构原子由原子核和围绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4.化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键，它们是不同元素之间相互结合的力。
二、物质的量与化学反应1.摩尔与摩尔质量摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质摩尔的质量。
2.化学计量关系化学计量关系是化学反应中物质的质量和摩尔之间的关系，包括化学方程式的平衡、物质质量的计算等。
3.气体的性质与定律气体的性质包括压力、体积、温度和摩尔数，气体定律包括查理定律、玻意耳定律、道尔顿定律等。
4.能量与化学反应能量是化学反应的重要概念，包括焓变、热化学方程式、焓变的计算等。
三、化学平衡1.化学反应速度和化学平衡化学反应速度是描述反应物质在单位时间内消失或生成的量，化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2.平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是用来描述化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的关系。
3.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
四、酸碱和溶液1.酸碱的定义与性质酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
3.酸碱指示剂和pH值酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性，pH值用来表示溶液的酸碱度。
4.电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
高考化学第一轮复习口诀记忆法
高考化学第一轮复习口诀记忆法选择正确的记忆方法对考生来说很重要，为此查字典化学网整理了化学第一轮温习口诀记忆法，请考生阅读。
枯燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不无能恢复，中性枯燥剂，运用较普遍，只要不反响，枯燥就能成。
硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点逐一二，沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，熄灭不全发生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有恢复性，可燃性，蓝色火焰)。
苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。
氧中熄灭的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真绚烂。
氯中熄灭的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰惨白色，钠燃猛烈产白霜。
常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。
(说明：以上八句歌谣，概述了236种罕见元素的化合价，包括固定价和可变价。
) 盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
(说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的状况。
) 化学第一轮温习口诀记忆法的全部内容就是这些，查字典化学网希望对考生温习化学有协助。
2021年高考第一轮温习备考专题曾经新颖出炉了，专题包括高考各科第一轮温习要点、温习方法、温习方案、温习试题，大家来一同看看吧~。
高三一轮复习化学必修一必背知识点(精简版)
一、常见物质的分离、提纯和鉴别高三一轮复习第一章从实验学化学1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+ 能与KSCN 溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
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届高三化学旧人教版第一轮复习高中化学重点知识记忆近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O 键）、C n（1 mol C n含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。
若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
2．离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、 AlO2–均与H+不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I–等；Ca2+与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–.（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气．．的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
3．热化学方程式（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量＝反应物中的总键能－生成物中的总键能注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热．．．的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。
（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。
（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。
即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。
例如：2(g)2(g)，△H1＝△H2＋△H34．元素周期率与元素周期表（1）判断金属性或非金属性的强弱（2）比较微粒半径的大小①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如：Na +＜Na ；Cl ＜Cl –②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。
② 与Ne 电子层结构相同的微粒：O 2–＞F –＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+ ③ 与Ar 电子层结构相同的微粒： S 2–＞Cl –＞K +＞Ca 2+ ③电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。
同周期：原子半径从左到右递减。
同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。
同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。
例如：Na +＜Cl –；第三周期，原子半径最小的是Cl ，离子半径最小的是Al 3+ （3）元素周期结构元素个周期周期周期 完 全个 第Ⅷ族7个主族周期第1、2、3周期4、5、6第周期7第元素种类分别为 ：元素种类分别为：元素种类若排满，为 ：列纵 16个族（7个稀 有气体为 个横 个 副族个 0族2、8、818、18、3232ⅠA ～ ⅦA ⅠB ～ ⅦB第8、9、10个纵列，第18（4）位、构、性间关系最 外 层 电子数主族序数质子数位 同化学性质同位 近化学性质近变性递相 似性同主族变性递性质位 置结构＝＝8主族＝、原子半径＝周期序数电子层 数＝核电荷数原子序数＝同周期、负 价对值绝主族数最 外 层 电子数最 高正价（除O 、F 外 ）最 外 层 电子数决定元素的化学性质5．化学平衡（1）化学反应速率：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)反应任一时刻：v (A)正∶v (B)正∶v (C)正∶v (D)正＝a ∶b ∶c ∶dv (A)逆∶v (B)逆∶v (C)逆∶v (D)逆＝a ∶b ∶c ∶d平衡时：v (A)正＝v (A)逆，v (B)正＝v (B)逆，v (C)正＝v (C)逆，v (D)正＝v (D)逆（2）外界条件对化学反应速率的影响① 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。
② 一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。
③ 压强只影响气体反应的速率。
④ 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；恒温、恒压：反应速率减小。
⑤ 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。
（3）平衡标志① 宏观：各组分的浓度相等。
③ 微观：用同一种物质．．．．．表示的正、逆反应速率相等。
③其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。
（4）平衡移动方向vv逆，平衡正向移动正＞①改变条件的瞬间：v正＝v逆，平衡不移动vv逆，平衡逆向移动正＜因此，化学平衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。
6．电解质溶液（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。
强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。
（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。
（3）溶液中微粒浓度的比较①微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质．．；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸．、碱性．．（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。
②微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。
物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。
（4）电极反应式、总化学方程式的书写①原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强，②当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中；当两电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。
（5）对可充、放电化学电源的认识①放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。
②充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。
（6）对电解精炼的认识①电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。
②电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。