初三物理质量守恒定律
九年级《质量守恒定律》说课稿（通用10篇）
九年级《质量守恒定律》说课稿九年级《质量守恒定律》说课稿（通用10篇）作为一名老师，有必要进行细致的说课稿准备工作，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
怎样写说课稿才更能起到其作用呢？下面是小编帮大家整理的九年级《质量守恒定律》说课稿，仅供参考，大家一起来看看吧。
九年级《质量守恒定律》说课稿篇1尊敬的各位老师好！今天，我说课的题目是人教版九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律第一课时。
在学习新课程后，新课程所体现出三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”。
只有在这样的教学理念指导下，才会使课堂焕发活力。
今天我的说课也将在这样的教学理念指导下，从以下五个方面展开。
一、教材分析：一、教材的地位及其作用在前面的学习中学生关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。
本节课是学生从定性角度向定量角度过渡的第一站。
同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。
所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。
鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下：二、教学目标：(1)知识与技能：认识质量守恒定律，运用质量守恒定律解决相关问题。
(2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、实践能力、分析推理能力。
(3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的密切联系。
三、教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
二、学情分析：现在教学要求从学生的实际情况出发，那么学生在学习本节课时是怎样一种情况呢?（1）知识状况：学生已经了解了元素符号、化学式等基础知识，并初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）能力状况：学生已经掌握了简单的化学实验基本操作技能，但对探究实验学习方法尚处于启蒙阶段。
（3）心理状况：学生对于化学实验，在情绪和心理都处于比较好奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究。
这些都为本节课的学习做了很好的准备。
三、教法、学法分析：本节课中我主要采用的教学方法是“实验探究法”，分组合作法、讨论法等作为辅助方法进行教学，整个的课堂以实验探究为核心，以“学生为主，教师为辅”为原则，通过“激疑—探究—形成”这条教学思路，最终让学生自主形成质量守恒定律。
质量守恒定律
质量守恒定律1. 引言质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统内，质量不能被创造或被毁灭，只能转化为其他形式的物质。
这一定律是自然界中物质运动的基础，并且在科学研究和工程应用中具有重要的作用。
本文将介绍质量守恒定律的概念、原理以及应用。
2. 质量守恒定律的概念质量守恒定律，也称为质量不灭定律，是描述封闭系统中质量守恒的物理定律。
它的基本观点是在一个封闭系统中，不论发生什么物理或化学变化，系统中的质量总和保持不变。
质量守恒定律可以通过以下公式表示：$$m_{\\text{输入}} = m_{\\text{输出}}$$其中，$m_{\\text{输入}}$表示系统中输入的质量，$m_{\\text{输出}}$表示系统中输出的质量。
这个公式表示了质量在系统中的转换和传递过程。
3. 质量守恒定律的原理质量守恒定律的原理可以通过以下几个方面解释：3.1. 质量不能被创造或被毁灭质量守恒定律表明在一个封闭系统中，质量不能被创造或被毁灭。
这意味着系统中的质量总和保持不变。
在任何物理或化学变化中，质量只能从一个形式转化为另一个形式，而不能凭空产生或消失。
3.2. 质量可以转化为其他形式的物质尽管质量不会被创造或被毁灭，但它可以转化为其他形式的物质。
在一个封闭系统中，质量可以由一个物质转化为另一个物质，或者由物质转化为能量。
这种转化过程遵循质量守恒定律，系统中输入的质量等于输出的质量。
3.3. 质量在物质转化过程中守恒在物质转化过程中，质量守恒定律保证质量的总和保持不变。
无论是化学反应、核反应还是物理过程，质量守恒定律都适用。
这个原理是通过实验验证和理论推导得出的，可以应用于各个领域的研究和应用中。
4. 质量守恒定律的应用质量守恒定律在科学研究和工程应用中具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：4.1. 化学反应在化学反应中，质量守恒定律可以帮助我们计算反应物和生成物的质量之间的关系。
通过质量守恒定律，可以确定反应物的质量与生成物的质量之间的比例关系，为化学反应的研究和应用提供理论基础。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。
微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。
质量守恒定律的概念
质量守恒定律的概念质量守恒定律，又称质量守恒原理，是自然科学中一个基本的物质守恒原理。
它是指在封闭系统中，物体的质量在任何物理或化学变化中都是守恒的。
简单来说，质量守恒定律规定了质量不会凭空消失或产生，而只能通过各种物理和化学反应进行转移或转化。
在化学反应中，质量守恒定律是非常重要的一个原则。
它告诉我们，在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
换句话说，质量既不能被创造也不能被销毁，而只能在反应过程中转化。
质量守恒定律的背景和历史质量守恒定律的概念最早可以追溯到18世纪法国科学家拉瓦锡。
拉瓦锡在进行化学实验时，发现反应前后实验器皿中物质的质量没有变化。
他通过一系列实验证实了质量守恒定律，并将其与自然界的其他守恒定律相对应，建立了质量守恒定律的基本原理。
质量守恒定律的背后有着深厚的理论基础。
在引入绝对时间和空间的牛顿力学体系中，质量守恒定律是由牛顿的第二定律和牛顿的万有引力定律推演而来的。
这些定律表明，物体在不受外力作用时，其质心保持静止或匀速运动。
由此可以得出结论，物体的质量是守恒的。
质量守恒定律在物理学中的应用1. 动量守恒定律质量守恒定律与动量守恒定律有着密切的关系。
根据牛顿定律和质量守恒定律，动量守恒定律可以得出。
动量是质量和速度的乘积，即动量=质量× 速度。
根据动量守恒定律，系统内所有物体的总动量在任何物理过程中都保持不变。
2. 能量守恒定律能量守恒定律是质量守恒定律在能量转化中的体现。
根据能量守恒定律，一个封闭系统中的能量总量在任何物理过程中都保持不变。
这意味着能量可以在不同形式之间进行转化，但总能量的值保持不变。
3. 质能关系质能关系是质量守恒定律的一个直接推论。
根据爱因斯坦的相对论，质量和能量之间存在着等价关系。
根据质能方程E=mc²，质量可以转化为能量，而能量也可以转化为质量。
质量守恒定律在化学中的应用质量守恒定律在化学反应中起着重要的作用，它可以帮助我们预测和计算反应物和生成物的物质量。
质量守恒定律知识点总结知识点
质量守恒定律知识点总结知识点一、质量守恒定律的定义在任何的化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律的理解要点1、“参加反应”：意味着只有参与化学反应的物质的质量才能被计算在内。
未参与反应的物质，即使在反应体系中，其质量也不能纳入考量。
2、“各物质”：这里包括了反应物和生成物中的所有物质，无论是固体、液体还是气体。
3、“质量总和”：需要注意的是，质量守恒定律关注的是质量，而非体积、密度等其他物理量。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂为氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变。
这也就解释了为什么在化学反应前后，各物质的质量总和保持不变。
四、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧时，与氧气反应生成五氧化二磷固体。
反应前，容器内红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
通过这些实验，可以直观地验证质量守恒定律。
五、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，某物质在空气中燃烧后质量增加，可能是因为该物质与空气中的氧气发生了反应，生成了含氧量更高的物质，导致质量增加。
2、确定物质的化学式根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，可以通过已知的反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。
《质量守恒定律》说课稿
《质量守恒定律》说课稿篇一：质量守恒定律说课稿《质量守恒定律》第一课时说课稿长岭中学钱媛一、教材分析（一）教材的地位和作用本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。
同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。
（二）教学目标知识与技能①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
过程与方法①在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力情感态度与价值观①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
②通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
（三）教学重难点教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律2、质量守恒定律的微观理解3、质量守恒定律的应用教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解.2、质量守恒定律的微观理解3、应用质量守恒定律分析具体反应难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学生理解质量守恒定律中的“质量总和”。
2、借助蜡烛燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。
3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量守恒定律的本质原因。
二、学情分析（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它指出在一个封闭系统中，质量是守恒的。
这意味着在任何物理或化学变化中，封闭系统的质量总量保持不变。
质量守恒定律的提出可以追溯到古代，但真正的理论基础是在18世纪末由达尔文、拉瓦锡等科学家建立的。
质量守恒定律是自然界基本的性质之一，它在众多领域的应用都非常广泛。
质量守恒定律在化学中的应用是非常重要的。
例如，在化学反应中，反应物和生成物的质量相等。
这意味着我们可以根据实验数据，通过质量守恒定律来计算化学反应中物质的相对量，从而解决实际问题。
质量守恒定律也可以应用于溶解、结晶、氧化还原反应等各种化学过程中。
在物理学中，质量守恒定律也有很多重要的应用。
例如在力学中，它可以用来解释牛顿第二定律，即物体的加速度与它所受的外力成正比，与物体的质量成反比。
这意味着物体的质量在运动过程中是守恒的。
质量守恒定律在动量守恒定律中也起到重要的作用。
在能量转化中，质量守恒定律也是一个基本的原则。
根据爱因斯坦的质能关系E=mc^2，质能守恒定律可以看作是质量守恒定律在能量转化中的一个应用。
这个原理在核反应和核能利用中起到了重要的作用。
质量守恒定律还在生物学领域中得到了广泛应用。
例如，在人体中，新陈代谢过程中的物质转化、摄取和排泄都要遵循质量守恒定律。
这个定律有助于我们理解和研究生物系统中物质的流动和转化过程。
此外，质量守恒定律也在环境保护和可持续发展的理念中扮演着重要角色。
质量守恒定律的应用帮助人们理解资源利用、废物处理和生态系统的平衡等问题，有助于人类更好地保护地球和可持续地利用资源。
总之，质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，它在化学、物理、生物等学科领域都具有重要的应用。
掌握质量守恒定律的原理和应用，对于解决实际问题、促进科学发展和推动可持续发展具有重要意义。
【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。
九年级质量守恒定律知识点
九年级质量守恒定律知识点在九年级的物理课程中，学生们将接触到许多重要的物理概念和定律。
其中，质量守恒定律是一个核心概念，它对我们理解物质的性质和物理过程起着至关重要的作用。
本文将针对九年级学生所需掌握的质量守恒定律的知识点进行探讨。
首先，我们来了解一下什么是质量守恒定律。
简单来说，质量守恒定律是指在一个孤立系统中，物质的质量在化学反应或物理变化中保持不变。
这意味着在任何化学反应或物理变化中，反应前后物质的质量总和保持不变。
质量守恒定律有一些重要的应用。
首先，它能帮助我们解释为什么一些物质在化学反应中会失去或增加质量。
例如，当我们将一根木头放入火中燃烧时，木头变成灰烬和烟雾，看起来似乎减少了质量。
然而，根据质量守恒定律，我们知道实际上没有质量消失，木头只是通过燃烧反应转化为了其他形式的物质和能量。
其次，质量守恒定律还可以帮助我们计算化学反应和物理变化中物质的质量变化。
例如，当发生化学反应时，我们可以通过在反应前后测量物质的质量来计算反应物和生成物的质量变化。
这种计算在化学实验中非常常见，可以帮助我们确定化学反应的效率和产物的纯度。
质量守恒定律在生活中也有一些实际的应用。
例如，在环保概念中，质量守恒定律告诉我们，垃圾无法消失，它只是通过焚烧、分解或填埋等方式转化成其他物质形式。
因此，对于环境保护来说，我们应该尽量减少垃圾的产生，进行垃圾分类和循环利用。
了解了质量守恒定律的基本概念和应用，我们将进一步探讨一些与之相关的实验现象和案例。
一个典型的实验是酸碱中和反应。
在这个实验中，我们可以观察到反应前后溶液的质量变化。
通过仔细称量，我们会发现溶液的质量并没有发生变化。
这个实验结果符合质量守恒定律，进一步验证了这个定律的正确性。
此外，我们还可以通过燃烧反应来展示质量守恒定律。
在一个密闭容器中，我们可以放入一定质量的物质并点燃它。
在燃烧结束后，我们会发现容器内的总质量和燃烧前相同，这也是符合质量守恒定律的结果。
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结
一、质量守恒定律
质量守恒定律是物理学中一项非常重要的定律，它用来描述任何物理系统中物质量的守恒。
它被广泛应用在能量守恒定律、动量守恒定律等方面。
1、定义
质量守恒定律就是指物理系统中物质量的总量在任何过程中是不变的，质量守恒定律可从下面两个方面来表述：
（1）物质量的总量在物理过程中保持不变。
（2）质量的总量在任何物理加工中也保持不变。
2、原理
质量守恒的定律非常简单，即在一个物理系统中，物质的总量保持不变，不管物质以什么形式、什么态度存在。
也就是说，在任何没有外力作用的物理过程中，物质量的总量不会发生变化。
比如，说明金属板的质量守恒定律，一块金属板经过折弯、压缩、切割等加工，最后处理出的小块金属的总质量与原始金属板的质量是一样的，没有任何变化，说明质量守恒定律的正确性。
3、应用
质量守恒定律在物理学中应用非常广泛，在能量守恒定律中，物质量守恒定律表示系统内物质的总量在任何过程中是不变的，不受任何形式的能量的影响；另外，在动量守恒定律中，物质守恒定律表示系统内物质的总量在任何过程中是不变的，不受任何形式的动量的影
响。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计【教案背景】1、面向学生：初三学生3、教学课时：2课时【教学目标】一、知识与技能理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点理解质量守恒定律的本质。
1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维水平。
2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步理解科学研究、学习的一种方法，理解科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察水平及创造性思维水平。
3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的水平。
4、理解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的水平。
三、情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
【教材分析】“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存有的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。
该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。
理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。
根据教材的内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这个问题的理论基础。
以往有一些学生不能准确书写化学方程式或实行相关计算，就是因为没有准确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。
【教学重点】一、知识重点：质量守恒定律的涵义二、水平重点：对质量守恒定律的使用【教学难点】一、知识难点：对质量守恒定律的理解二、水平难点：对质量守恒定律的使用【教学方法】指导发现法—假设实验验证法教学模式【教学用品】计算机辅助教学软件；托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙；白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。
质量守恒定律知识点
质量守恒定律知识点质量守恒定律是物理学中的一条基本定律，它表明在任何物理或化学过程中，质量是不会凭空被创造或消失的，质量只能被转化或转移。
以下是质量守恒定律的一些重要知识点：1. 定义：质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，质量总是不变的。
即系统内的质量在一个过程中既不会凭空增加也不会凭空减少。
2. 封闭系统：质量守恒定律只适用于封闭系统，即不与外界发生质量交换的系统。
在封闭系统中，所有的物质和能量都受到系统边界的约束。
3. 转化和转移：质量守恒定律指出，质量只能通过物质的转化或质量的转移来改变。
在化学反应中，物质之间的化学键重新排列从而改变了物质的质量。
在物理过程中，例如溶解、沉淀、蒸发和凝固等，物质的质量可以通过转移来改变。
4. 质量增加和减少：虽然质量守恒定律表明质量总是保持不变的，但在某些情况下，似乎会发生质量的增加或减少。
这是因为质量守恒定律是在封闭系统中适用的，并且没有考虑到可能存在的能量转化。
5. 质能关系：爱因斯坦的质能方程E=mc²表明质量和能量是相互转化的。
根据这个方程，当物质被转化为能量时，其质量会减少；反过来，当能量被转化为物质时，其质量会增加。
需要注意的是，质量守恒定律并不适用于某些极端条件下的物理过程，如黑洞的物质吸收和宇宙学中的大规模结构形成等。
但在日常生活中以及大多数的物理和化学过程中，质量守恒定律仍然是一个非常有用和有效的定律。
当质量守恒定律应用于一个系统时，有以下几个重要的方面需要考虑：1. 封闭系统：封闭系统是指在物理或化学过程中没有物质交换的系统。
通过定义系统的边界，我们可以确定哪些物质可以进入或离开系统。
在封闭系统中，质量守恒定律始终成立。
2. 化学反应：在化学反应中，质量守恒定律指出，在反应前后，反应物和生成物的总质量是相等的。
例如，当燃烧木材时，木材中的碳、氢和氧与氧气反应生成二氧化碳和水。
尽管反应后的产物看起来和原始物质不同，但两者质量的总和保持不变。
质量守恒定律 知识点梳理
质量守恒定律知识点梳理同学们，咱们今天来好好唠唠质量守恒定律这个神奇的东西。
先来说说啥是质量守恒定律哈。
简单来讲，就是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就好比你去超市买东西，买的时候各种商品加起来的价钱，和你结账时付的钱是一样一样的。
比如说，咱们来个红磷燃烧的实验。
把红磷放在密闭的容器里点燃，反应前红磷的质量加上氧气的质量，就等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
这里面的细节可有意思啦，你想啊，红磷燃烧的时候，那“噼里啪啦”的火星，还有冒出的白烟，看着就特别神奇。
但不管怎么烧，前后的质量就是不变。
还有铁和硫酸铜溶液的反应。
把铁钉放到蓝色的硫酸铜溶液里，过一会儿，铁钉表面就有红色的铜析出来。
反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和，跟反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和，那是绝对相等的。
为啥会有质量守恒定律呢？这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变。
就像一个班级里的同学，换了座位，人数可不会变。
原子们只是重新组合了一下，组成了新的分子，所以质量当然不会变啦。
咱们再来说说质量守恒定律的应用。
这在化学计算里可太有用啦！比如说，让你计算某个反应中某种物质的质量，只要知道其他参加反应的物质的质量，根据质量守恒定律，就能轻松算出来。
我记得有一次，老师在课堂上出了一道题，让我们计算氢气燃烧生成水的质量。
当时好多同学都蒙圈了，可我一想到质量守恒定律，心里就有底啦。
先算出氢气和氧气的质量，再根据定律算出生成水的质量，嘿，答案一下就出来了，那种成就感，别提多爽了！质量守恒定律还能帮我们推断物质的组成呢。
假如给你一个化学反应，告诉你反应前后的一些质量数据，就能推断出未知物质的组成成分。
总之啊，质量守恒定律就像是化学世界里的一把万能钥匙，能帮我们解决好多问题。
同学们可得把它牢牢掌握在手里，这样在化学的海洋里就能畅游无阻啦！怎么样，同学们，对质量守恒定律是不是有更清楚的认识啦？。
三大守恒定律知识点总结
三大守恒定律知识点总结一、质量守恒定律质量守恒定律是指在任何封闭系统中，质量的总量是不变的，在任何变化过程中，物质的量都不能减少或增加。
这一定律最早由法国化学家拉瓦锡在18世纪提出，并经过实验证实。
例如，在化学反应中，原子之间只是重新组合，原子的数量不会减少或增加，因此化学反应过程中总质量是保持不变的。
质量守恒定律的数学表达式可以用方程式表示为：\[\dfrac{dM}{dt} = 0\]其中，M为系统的总质量，t为时间。
这个方程表示系统总质量对时间的导数为0，即系统的总质量在时间变化中保持不变。
从质量守恒定律可以得出以下几个重要结论：1. 在任何封闭系统中，质量是守恒的。
2. 质量守恒定律适用的范围非常广泛，包括化学反应、物理变化以及热力学过程等。
3. 质量守恒定律是实验事实的总结，是自然界的普遍规律。
二、动量守恒定律动量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的动量在时间变化中是不变的。
动量是一个矢量量，它的大小与方向都很重要。
物体的动量可以用其质量乘以速度得到，即p=mv，其中p表示动量，m表示质量，v表示速度。
动量守恒定律可以用方程式表示为：\[ \sum{p_i} = \sum{p_f} \]其中，\(p_i\)表示系统初始时刻的总动量，\(p_f\)表示系统最终时刻的总动量。
从动量守恒定律可以得出以下几个结论：1. 在任何封闭系统中，动量是守恒的。
2. 如果一个物体的动量改变了，必然有另一个物体的动量也发生了相应的改变，而且两者的和保持不变。
3. 动量守恒定律揭示了能量守恒定律的微观原理，对于研究碰撞、运动、流体力学等问题都具有重要意义。
三、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的总能量在任何变化过程中都是不变的。
系统的能量可以包括动能、势能、内能等各种形式，这些能量在各种过程中可以相互转化，但其总量保持不变。
能量守恒定律可以用方程式表示为：\[ E_i = E_f \]其中，\(E_i\)表示系统初始时刻的总能量，\(E_f\)表示系统最终时刻的总能量。
质量守恒定律物质不灭质量不变
质量守恒定律物质不灭质量不变质量守恒定律：物质不灭，质量不变质量守恒定律是自然科学的一个基本定律，它指出在任何物理、化学或生物过程中，质量是不会增加或减少的，也就是说，物质是不会消失或产生的。
这条定律的发现和确立，为我们理解自然界中事物的变化和相互作用提供了重要的依据。
质量守恒定律在化学领域得到了广泛的应用。
化学反应中，反应物的原子经过重新组合，形成了新的物质，在这个过程中，质量并没有发生改变。
例如，在氧化还原反应中，金属与酸反应生成相应的盐和氢气。
无论是反应前的金属、酸、氧气，还是反应后的产物，其总质量保持不变。
这也是为什么在化学方程式中，反应物和产物的质量必须平衡的原因。
质量守恒定律同样适用于物理学中的各种过程。
例如，在力学中，当一个物体受到力的作用而发生运动时，它的质量不会发生改变。
无论是静止的物体，还是运动中的物体，在这个过程中，质量保持恒定。
即使物体碎裂成多个部分，各部分的质量之和仍然等于初始物体的质量。
生物学中的生物转化过程也符合质量守恒定律。
生物体内的物质代谢、养分吸收、生长和分裂等生命活动都是在维持质量守恒的基础上进行的。
无论是食物的消化吸收还是新陈代谢过程，生物体的质量总量不会发生改变。
质量守恒定律的应用不仅在科学研究中具有重要意义，也在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们利用属于质量守恒定律的原理去称量物体的质量，用天平测量药品的重量，确认药物的纯度。
总之，质量守恒定律作为自然科学的基本定律，告诉我们物质在各种物理、化学、生物过程中，质量不会发生变化。
该定律对于科学研究、生产实践和日常生活都具有重要的指导意义。
通过深入理解和应用质量守恒定律，我们能更好地认识和掌握自然界的规律，推动科学的发展和人类社会的进步。
质量守恒定律的基本概念与原理
质量守恒定律的基本概念与原理质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它指出在任何封闭系统中，质量总是保持不变的。
这个定律反映了物质在化学反应、物理变化以及其他各种过程中的质量性质。
质量守恒定律最早由法国科学家拉瓦锡提出，并成为物质守恒定律的基础之一。
该定律可简单地表述为“质量既不会被创造，也不会被破坏，只会在物质之间进行转化”。
具体来说，质量守恒定律指出在任何物理或化学反应中，反应前后物体所含的质量不发生改变。
这意味着物体中的原子和分子在反应中只会发生重新排列的变化，而并不会凭空增加或减少。
质量守恒定律的基本原理是基于原子论的。
原子论认为物质是由不可再分的微小粒子组成的，而这些微小粒子被称为原子。
根据原子论，一个系统中的质量取决于其中的原子数量和原子质量。
例如，在一个化学反应中，当两种物质发生反应时，原子会重新组合成不同的化合物。
然而，无论是反应前还是反应后，参与反应的所有原子的总质量保持不变。
这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，而不会被创造或破坏。
质量守恒定律的应用不仅限于化学反应，也适用于其他物理过程。
例如，在物体的燃烧过程中，物质与氧气发生反应，产生新的物质和能量释放。
尽管质量在反应中发生转化，但总质量保持不变。
质量守恒定律在科学研究和工程应用中具有重要的意义。
通过遵循质量守恒定律，科学家和工程师可以推导出许多物质转化和反应的关系，从而指导实验设计和工艺控制。
此外，质量守恒定律还对环境保护和资源管理具有重要指导意义。
总之，质量守恒定律是自然界中的一条基本定律，它指出在任何封闭系统中，质量是不会被创造或破坏的，只会在各种物质间进行转化。
这一原理的应用范围广泛，为科学研究和实际应用提供了基础。
对于理解物质变化和探索自然规律具有重要意义。
初中质量守恒定律
初中质量守恒定律好啦，今天咱们来聊聊一个非常重要的科学定律——质量守恒定律。
听起来很高大上，但其实它的意思简单得很，咱们生活中随处可见，真的是个有趣的家伙呢！先别急着打瞌睡，听我慢慢道来。
你想啊，质量守恒定律就像是一个忠诚的小伙伴，无论发生什么，它总是会在那儿，忠实地跟着你。
简单来说，就是在一个封闭的系统里，东西的质量不会凭空消失或者出现，呃，明白吧？比如说，你把一块巧克力吃掉了，巧克力的质量没了，但它的质量其实是转移到你身体里了。
这样想是不是觉得有点神奇？所以啊，别小看了这条定律，它可是在科学史上立下赫赫战功的。
想象一下，咱们在厨房忙活，炒菜的时候，蔬菜、肉类和调料一起下锅，哇，香味扑鼻而来！但是！有时候你可能会把多余的油倒掉，心里想着，嘿，这样会更健康一点。
不过，倒掉的油可不代表它消失了，它可能跑到下水道里，最后又成为了地球的一部分。
多亏了质量守恒定律，我们的厨房小天地总是充满了各种各样的美味。
你可能会问，生活中还有没有更多的例子呢？当然有啊！想象你在公园里放风筝，风筝飞得高高的，仿佛要和云朵握手。
可你不小心松手了，风筝飞走了，心里是不是有点失落？但风筝的质量并没有消失，它只是飞到别的地方，可能正被某个小朋友欣赏呢。
这就像生活，有时候你失去了一样东西，但它仍然存在，只是在别的地方。
再说说咱们最爱的水吧！喝水的时候，水的质量可不会凭空消失。
你喝掉的水分，最终会通过汗水、尿液又回到自然中。
水就像是一个环环相扣的循环系统，真是个善变的家伙，不是吗？就像老话说的“水流千里，各有归处”，水在流动，但它的质量依然坚守着。
质量守恒定律也能在玩乐中找到踪迹。
想象一下，几个小伙伴在一起玩捉迷藏，有的人躲起来，有的人在找。
你看到藏起来的小伙伴不见了，但他们并没有消失，只是在另外一个地方静静等待，准备给你一个惊喜。
生活中的每一个小变化，实际上都在遵循着这条神秘的定律。
如果你曾经做过实验，比如火山爆发实验，看到一团“熔岩”从瓶子里喷出来，哇，太震撼了！但仔细想想，这些气泡、颜色和气体，都是之前的物质变化而来的。
质量守恒定律知识归纳总结
质量守恒定律知识归纳总结质量守恒定律，又称为质量守恒法则，是自然科学中的基本原理之一。
它表达的是，在任何物理或化学过程中，总质量保持不变。
这一定律对于我们理解和解释许多自然现象具有重要意义。
本文将对质量守恒定律进行归纳总结，探讨其基本概念、实际应用以及相关实验验证。
一、质量守恒定律的基本概念质量守恒定律是现代物理学的基石之一，它是由法国化学家拉瓦锡于18世纪早期提出的。
质量守恒定律表明，在任何封闭系统中，物质的总质量在化学反应或物理变化过程中保持不变。
换句话说，不论发生什么样的变化，物质的质量是守恒的。
二、实际应用质量守恒定律是理解和解释许多自然现象的重要工具。
在化学领域，质量守恒定律常常应用于解决化学反应平衡以及物质转化过程中出现的问题。
例如，在化学实验中，我们可以通过称量反应前后的物质质量来验证质量守恒定律是否成立。
另外，质量守恒定律在能源转化和环境保护方面也有着广泛的应用。
我们知道，在能量转化中，质量守恒定律与能量守恒定律密切相关。
例如，在核能转化为热能的过程中，原子核的质量会发生微小的变化，但总质量保持不变。
这些应用进一步强调了质量守恒定律在各个领域中的重要性。
三、实验验证为了验证质量守恒定律的正确性，科学家们进行了一系列的实验。
其中最著名的实验之一是赫尔姆霍兹的电化学实验。
赫尔姆霍兹使用电解池进行试验，通过测量电解物质的质量变化来验证质量守恒定律。
实验结果表明，在电化学反应中，电解物质的总质量是守恒的，验证了质量守恒定律在化学领域的适用性。
此外，科学家们还利用开展了一系列精密实验来验证质量守恒定律。
例如，在核反应中，粒子的质量和能量守恒是核物理研究的基础。
通过核反应堆的实验，科学家们验证了核反应过程中质量守恒定律的适用性。
综上所述，质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一。
它表明在任何封闭系统中，物质的总质量保持不变。
质量守恒定律的应用广泛，涉及化学反应平衡、能量转化以及环境保护等诸多领域。
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律公式：A+B=C+D。
质量守恒定律在19世纪末做了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。
结果表明，在任何物理反应中质量都不会发生变化。
质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）“质量总和”是指已经“参加”化学反应的所有反应物的质量与所有“生成“的物质质量。
（2）质量守恒定律的适用范围是化学变化，注意不包括物理变化。
（3）质量守恒定律是指物质的质量守恒，不是体积等其他量的守恒。
质量守恒定律的实质
（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。
（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。
所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。
六个不变：
宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的质量不变。
微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。
两个一定变：
宏观：物质的种类一定变
微观：分子的种类一定变
两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
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质量守恒定律综合测试题（总分：考试时间：182分钟）学校___________ 班级___________ 准考证号___________ 姓名__________ 得分_________一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共10小题，从第1小题到第10小题每题分小计分；共计分。
1、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的实验事实, 可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)一定含有元素是 [ ]A.碳元素B.碳、氧元素C.碳、氢、氧元素D.碳、氢两元素2、石蜡在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，根据这一事实可以推断石蜡组成里一定会有的元素是[ ]A.碳、氢、氧三种元素B.只含碳元素C.碳、氢两种元素D.无法确定3、若有A g 氯酸钾与B g 二氧化锰的混合物，加热至反应完全要得到C g 氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是 [ ]4、下列化学方程式书写正确的是[]5、红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列各图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是[]6、在Fe2O3+3H22Fe+3H2O反应 [ ]A.氧化铁被还原, 是还原剂B.氢气被氧化是氧化剂是还原剂 D.氢气被氧化, 是还原剂7、下列化学反应方程式中，书写完全正确的是[]8、加热a g 的混合物，完全反应后得到c g KCl，生成氧气的质量[ ]9、2H2+O22H2O正确读法是 [ ]A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应, 生成两个水分子B.氢气加氧气点燃生成水C.氢加氧点燃生成水D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水10、某化合物X燃烧的化学方程式为,X的化学式为[ ]二、填空题：本大题共15小题，从第11小题到第24小题每题分小计分；第25小题为分；共计分。
11、相同质量的高锰酸钾和氯酸钾完全分解，氯酸钾生成的氧气比高锰酸钾____________（多或少）．12、将含有杂质的金属,投入到50g20%盐酸中, 生成物中M显+n价. 二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)测得生成的氯化物中含氯元素%,该金属的纯度为_____% (保留一位小数)13、已知A＋B→C＋D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D 测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比__________．14、10g的Cu、CuO混合粉末, 高温下通入干燥氢气,至质量不再减轻为止, 冷却后剩余残留固体物的质量为. 原混合物中CuO的质量分数为___________%(Cu相对原子质量取64)(计算结果取整数)15、在锌跟稀硫酸的反应中, 生成物中的固体与气体的质量比为____∶216、若要制取10g铜, 至少需要用____g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数)17、在反应中，反应物与生成物的质量比为________.18、磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷。
磷、氧气、五氧化二磷的质量比是_______。
19、铁与稀盐酸反应, 生成的气体恰好能跟____g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)20、金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气, 全部用来与氧化铜反应, 可还原出____ g铜(保留一位小数)21、将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析，反应后混合物中含10g甲、21g丙，还有一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是________________________．22、设R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变：，则 x、y的数值为： x=____，y=____。
23、相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气多的是_______．（填金属名称）24、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%, 反应后剩余固体中二氧化锰占%,氯酸钾的分解率为______%(计算过程保留三位小数,结果保留整数)25、干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰的混合物17g,反应充分后试管内剩余固体的质量为, ①原混合物中氯酸钾的质量分数是______%②二氧化锰的质量分数是_____% (保留一位小数)三、简答题：本大题共20小题，从第26小题到第27小题每题分小计分；从第28小题到第36小题每题分小计分；从第37小题到第40小题每题分小计分；第41小题为分；从第42小题到第43小题每题分小计分；第44小题为分；第45小题为分；共计分。
26、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热，生成红色的铜和水及一种单质气体，已知该气体为空气的主要成分，试写出反应的化学方程式___________．27、配平下列化学方程式：28、配平下列各反应的化学方程式:29、配平下列化学方程式30、配平下列各反应的化学方程式31、配平下列各化学方程式32、配平下列化学方程式：33、配平下列化学方程式：34、配平下列化学方程式：35、配平下列化学方程式：36、往中加入少量，就能使在较低温度下很快放出氧气，用两个化学方程式表示其中原因37、用化学方程式对化合反应、分解反应和置换反应各举一例．(1)化合反应______________________．(2)分解反应_______________________．(3)置换反应_______________________．38、某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质X．此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X．”请分析后判断：此人的话是________________________，因为________________________________．39、1.书写化学方程式要遵循两个原则：一是__________________________，二是______________________________________________．2.化学方程式只有配平，才能正确地反映出_______________的质量关系．配平化学方程式时，只允许__________________，不允许__________．40、某气体A，可用分离空气或电解水的方法制得。
气体B既有可燃性又有还原性。
A、B两种气体在一定条件下化合生成物质C，无色有刺激性气味的气体D溶于C中得到E，E与锌粒反应生成一种最轻的可燃性气体。
试写出：(1)各物质的名称A_______；B________；C________；D________；E________。
(2)写出E和锌粒反应的化学方程式____________。
41、按要求写出下列化学方程式各一个(1)一种固体加热生成三种物质；(2)一种固体加热生成二种物质；(3)物质在氧气中燃烧生成白烟；(4)一种固体和一种液体发生的置换反应。
42、请完全下列变化的化学方程式，并指出基本反应类型．(1)硫在氧气中燃烧________________属于________反应；(2)( )＋属于________反应；(3)氢气还原氧化铜________________属于________反应；43、写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比(1)铝跟氧气反应生成氧化铝()化学方程式：质量比：(2)加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳()化学方程式：质量比：(3)铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜()化学方程式：质量比：44、配平下列化学方程式45、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：(1)镁带在空气中燃烧()(2)加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳()(3)点燃红磷()(4)锌粒与盐酸反应()(5)氢气在空气中燃烧()(6)氯酸钾和二氧化锰共热制氧气()(7)氢气通过灼热的氧化铜()四、计算题：本大题共5小题，第46小题为分；从第47小题到第49小题每题分小计分；第50小题为分；共计分。
46、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量．47、在硬质玻璃管内放入氧化铜粉末，用一氧化碳还原它，在停止加热并冷却后，称得硬质玻璃管里固体粉末为4g，求有几克氧化铜被还原．48、把一定质量干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在大试管中加热，直到不再发生反应为止，冷却后，称得试管内剩余物的质量与原混合物的质量之差为，求原有氯酸钾多少克？49、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量50、在标准状况下氢气密度为 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2） g氢气的体积是多少？质量守恒定律综合测试题(B卷) 试卷标准答案（总分：190 考试时间：182分钟）一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共10小题，从第1小题到第10小题每题分小计分；共计分。
1、◆标准答案：D2、◆标准答案：C3、◆标准答案：C4、◆标准答案：D5、◆标准答案：B6、◆标准答案：D★ 试题提示：能夺取含氧化合物里的氧, 发生氧化反应的是还原剂.★ 试题错析：在反应中供氧, 使H2发生氧化反应是氧化剂.B.被氧化的物质是还原剂.是反应后产物, 氧化剂、还原剂指反应物.7、◆标准答案：D 8、◆标准答案：B 9、◆标准答案：A★ 试题提示：根据化学方程式的涵义来判断.10、◆标准答案：B二、填空题：本大题共15小题，从第11小题到第24小题每题分小计分；第25小题为分；共计分。
11、◆标准答案：多12、◆标准答案：★ 试题详解：解:据题意生成的氯化物为MCln.金属M含量为%)＝%则M的相对原子质量可表示为×%设金属M的纯度为X2M+2nHCl＝2MCln+H2↑关系式2M─────→2nHCl2××%2n×50×20%2××%＝2n×50×20%解X＝%13、★ 试题详解：2∶314、◆标准答案：80★ 试题详解：解:设原混合物中CuO含量为X g CuO+H2 Cu+H2O 减重80 64 80-64＝16x ＝＝X＝8(g)×100%＝80%15、◆标准答案：161★ 试题详解：解: 设反应中生成物中固体为X气体为Y16、◆标准答案：★ 试题详解：解: 设至少需要用x g氧化铜CuO+H2Cu+H2O80 64x 10＝80×10x＝＝(g)6417、★ 试题详解：1∶8∶918、★ 试题详解：31：40：7119、◆标准答案：★ 试题详解：解: 设反应的氯气为x gH2+Cl2＝2HCl71＝71×x＝＝(g)5620、◆标准答案：★ 试题详解：解: 设生成铜为X g Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑H2+CuO Cu+H2O可得关系式Zn─→H2─→Cu65 64x＝x ＝×6465(g)21、◆标准答案：2a＋b＝c＋2d22、◆标准答案：2;3 23、◆标准答案：镁24、◆标准答案：80★ 试题详解：解: 设KClO3分解率为x设MnO2的质量为1个质量单位反应前KClO3的质量为×75%＝3分解的KClO3的质量为3x, 剩余的KClO3质量为3-3x反应后生成的KCl 质量为-1-(3-3x)＝＝x＝80%25、◆标准答案：;★ 试题详解：解: 设原混合物中氯酸钾为x g 2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x g＝x ＝×24596＝KClO3×100%＝%MnO2%＝%三、简答题：本大题共20小题，从第26小题到第27小题每题分小计分；从第28小题到第36小题每题分小计分；从第37小题到第40小题每题分小计分；第41小题为分；从第42小题到第43小题每题分小计分；第44小题为分；第45小题为分；共计分。