甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷(I)卷

甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）

A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl

2. （2分） (2018高二下·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A . 4

B . 1

C . 2

D . 3

3. （2分） (2019高一下·北京期中)

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

原子半径

最高价或最低价

A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B . 元素⑦位于第二周期第VA族

C . 元素①③形成的化合物具有两性

D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

4. （2分）下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。有关该物质的说法错误的是（）

A . 含有三种官能团

B . 该模型属于分子比例模型

C . 分子式为C3H6O3

D . 可能存在其它的同分异构体

5. （2分）在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）

A . NH3和Cl2

B . NH3和O2

C . CO2和O2

D . Cl2和CO2

6. （2分）对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）

A . 0.40mol

B . 0.45mol

C . 0.72mol

D . 0.80mol

7. （2分）下列说法不正确的是（）

A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用

B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀

C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

二、解答题 (共4题；共25分)

8. （10分）某学校研究性学习小组开展课题探究：

探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L ﹣1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________．

（2）对比实验①和④，可以研究________对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是________．

（3）探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L ﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．

①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由________．

②滴定时用________（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．

③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为________．

9. （4分） (2018高一下·安徽开学考) 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72- ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________；

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________；

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________；

（4）欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________FeSO4·7H2O。

10. （5分） (2019高二上·杭州期中) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

（1）该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。