化学平衡状态的判断方法及练习
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断化学平衡是指在反应物和生成物之间达到一种稳定状态的状态。
当反应物和生成物之间的速率相同时，化学反应即处于平衡状态。
虽然不是所有反应都可以达到平衡状态，但在某些情况下，平衡状态可以很容易地达到。
由于化学反应是一个动态的过程，因此能够达到平衡状态的反应是受一些条件限制的。
化学反应平衡的状态可以通过一些特定的判断条件来确定。
在本文中，我们将讨论这些判断条件。
1.浓度比根据浓度比的判断方法，当反应物和生成物的浓度比达到一定数值时，反应即达到平衡。
浓度比的计算方法为，将反应物的浓度除以生成物的浓度。
当浓度比接近常数值时，反应即可认为达到平衡。
2.平衡常数平衡常数是反应物和生成物之间达到平衡状态的量化指标。
在化学平衡状态下，平衡常数等于反应物和生成物的浓度比的乘积的比值。
如果一个反应物的浓度比和平衡常数相等，那么该反应物达到了平衡状态。
在某些情况下，仅需要测量反应物或生成物的浓度，就可以计算出平衡常数。
通过这样的计算，就可以判断化学反应是否达到平衡状态。
3.温度变化温度变化可以影响反应物和生成物的浓度比，从而影响化学反应的平衡状态。
当温度上升时，反应速率会增加，而当温度下降时，反应速率会减慢。
因此，温度的变化可以改变化学反应的平衡状态。
一些反应可以通过调整温度来实现平衡状态。
当反应物和生成物在低温下达到平衡时，增加温度可以使反应物的浓度比变得更大，从而改变反应物和生成物的浓度比，从而改变反应的方向。
相反，当反应物和生成物在高温下达到平衡时，减少温度可以使生成物的浓度比变得更大，同样可以改变反应的方向。
4.化学计量关系化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比。
当反应物的摩尔比与生成物的摩尔比相等时，反应即达到平衡状态。
在某些情况下，可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算出反应的平衡常数。
5.化学势化学势是一种度量化学反应状态的指标。
当反应物和生成物的化学势相等时，化学反应即处于平衡状态。
化学势可以通过反应物和生成物的浓度、温度和其他因素计算得出。
巧辨析 知平衡——例谈化学平衡状态的判断
巧辨析 知平衡例谈化学平衡状态的判断ʏ安徽省蒙城第一中学 郝 丹 ʏ安徽省合肥市第六中学 马善恒可逆反应知识是高中化学中的重要内容,深刻认识可逆反应中的化学平衡状态的判断,对于学习可逆反应至关重要㊂化学平衡内容较为抽象,判断可逆反应是否达到平衡状态成为学习中的难点㊂一㊁化学平衡状态的建立1.化学平衡状态㊂在一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时,反应物的浓度和生成物的浓度不再发生变化,达到一种表面静止的状态㊂2.化学平衡状态的建立过程㊂3.化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(见图1)㊂图1二㊁化学平衡状态的特征三㊁化学平衡状态的判定1.直接判定㊂(1)对于同一种物质而言,这种物质的生成速率等于它的消耗速率,说明反应达到化学平衡状态㊂(2)对于不同物质而言,化学反应速率之比等于化学计量数之比,但是方向必须相反㊂即必须是v 正与v 逆之比等于化学计量数之比才能判断是平衡状态㊂2.间接判定(一般是指恒温恒容条件下)㊂(1)各组分的物质的量㊁物质的质量㊁分子数㊁气体的体积㊁物质的量浓度保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(2)一般情况下各组分的质量分数㊁物质的量分数㊁气体体积分数保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(3)若反应前后的物质都是气体,当ΔV g ʂ0时,气体的总物质的量,总压强,平均摩尔质量,混合气体的密度(恒温恒压)保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(4)对同一物质而言,断裂的化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,说明反应达到化学平衡状态㊂(5)反应物的转化率不再发生改变,产物的产率不再发生改变,说明反应达到化学平衡状态㊂(6)化学反应一般都有热效应(吸热或放热),在绝热的密闭体系中发生反应时,当体系中的温度保持不变时,则反应达到化学平衡状态㊂(7)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应,若体系中颜色不再改变,则反应达到平衡状态㊂总之,遵循变量不变的思想,便可判断反应达到平衡㊂3.具体方法㊂在研究化学平衡时要注意 二审 :一审题干条件是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点,各物质的状态和左右两边气体计量数之和是否相等㊂另外要注意学会用公式,密度ρ=m v ㊁平均摩尔质量M =mn以及P V =n R T 推出5知识篇 知识结构与拓展 高考理化 2022年10月Copyright ©博看网. All Rights Reserved.结论,再进行讨论,具体问题具体分析㊂四、典型题目解析1.反应前后物质状态都是气体且化学计量数不相等的反应㊂例1在一定条件下,某体积不变的绝热密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2N H3(g),请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有()㊂①N2㊁H2㊁N H3的浓度相等②各组分的浓度不再改变③容器中N2㊁H2㊁N H3浓度之比为1ʒ3ʒ2④v正(N2):v正(N H3)=1ʒ2⑤v正(N2):v逆(H2)=1ʒ3⑥3v正(H2)=2v逆(N H3)⑦反应混合气体的物质的量不再变化⑧反应混合体系的密度不再变化⑨单位时间内生成n m o l N2的同时生成3n m o l的H2⑩体系的温度不再改变A.4个B.5个C.6个D.7个解析:①化学平衡时反应物浓度可能等于生成物浓度,也可能不等,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误㊂②各组分的浓度不再改变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故正确㊂③化学平衡时容器中N2㊁H2㊁N H3浓度之比可能为1ʒ3ʒ2,也可能不等于1ʒ3ʒ2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误㊂④v正(N2)ʒv正(N H3)= 1ʒ2,都体现正反应速率,未体现正与逆的关系,故错误㊂⑤v正(N2)ʒv逆(H2)=1ʒ3,正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确㊂⑥3v正(H2)=2v逆(N H3),速率之比不等于计量数之比,故错误㊂⑦正反应体积减小,反应混合气体的物质的量不再变化,达平衡状态,故正确㊂⑧体积不变,都是气体参与的反应,由ρ=m v知容器内气体的密度始终不变化,故错误㊂⑨单位时间内生成n m o l N2的同时生成3n m o l的H2,都体现逆反应速率,未体现正与逆的关系,故错误㊂⑩正反应放热,且是绝热密闭容器,因此体系的温度不再改变,反应达平衡状态,故正确㊂答案:A2.反应前后物质状态都是气体且化学计量数相等的反应㊂例2在恒温恒容条件下,进行反应B r2(g)+H2(g) 2H B r(g),下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志的是()㊂①v正(H2)=2v逆(H B r)②每有1m o l B r B r共价键断裂的同时,有2m o l H B r共价键形成③混合气体的密度不随时间变化而变化④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化⑦混合气体总压强不随时间变化而变化⑧混合气体中H B r的质量不随时间变化而变化㊂A.②⑦B.①②⑦C.⑤⑥⑧D.①②③④⑦答案:D3.反应前后物质状态既有气体又有固体的反应㊂例3在一定温度下的定容容器中,发生反应F e2O3(s)+3C O(g) 2F e(s)+ 3C O2(g),能判断反应已经达到化学平衡状态的是()㊂A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的体积不变D.混合气体中n(C O)n(C O2)不变解析:该反应是一个气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡,气体的压强均不变,则混合气体的压强不变不能判断反应已经达到化学平衡状态,故A项错误㊂由化学方程式可知,反应中气体的质量增大,在定容容器中,由ρ=m V知混合气体的密度增大,则混合气体的密度不变,说明反应已经达到化学平衡状态,故B项正确㊂该反应是一个气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡,6知识篇知识结构与拓展高考理化2022年10月Copyright©博看网. All Rights Reserved.气体的体积均不变,则混合气体的体积不变不能判断反应已经达到化学平衡状态,故C 项错误㊂由化学方程式可知,反应向右进行时,n (C O )n (C O 2)减小,则混合气体中n (C O )n (C O 2)不变时,说明正逆反应速率相等,反应已经达到化学平衡状态,故D 项正确㊂答案:B D4.反应物为单一固体,生成物全是气体的反应㊂例4 在一定温度下的恒容密闭容器中,加入少量A 发生反应:A (s ) B (g )+2C (g)㊂当下列物理量不再发生变化,可以判断该反应达到化学平衡状态的是( )㊂①B 的体积分数②混合气体的压强③混合气体的总质量④混合气体的平均相对分子质量A.①②③ B .②③C .①④D .①②③④解析:①固体A 是反应物,B ㊁C 是生成物且为气体,任何时刻生成1m o l B 的同时会生成2m o l C ,B 与C 的物质的量之比始终为1ʒ2,B 的体积分数任何时刻都不变,①错误㊂②这是一个反应前后气体分子数改变的反应,只有达到平衡时,混合气体总压强才不变,因此②正确㊂③固体A 是反应物,B ㊁C 是生成物且为气体,反应正向进行,混合气体的质量增加,当混合气体的总质量不变时,说明反应已经达到平衡状态,③正确㊂④不论反应达没达到平衡状态,B 和C 的物质的量之比都是1ʒ2,则任何时刻混合气体的平均相对分子质量都不变,④错误㊂答案:B5.反应物为单一固体,生成物部分是气体的反应㊂例5 恒温恒容条件下,容器中加入A发生可逆反应A (s ) 3C (g )+2D (s ),下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )㊂A.容器内的压强保持不变B .气体的物质的量浓度保持不变C .容器内气体的密度保持不变D .气体的平均相对分子质量保持不变解析:由于该反应中只有生成物C 是气体,恒温恒容条件下,随着反应的进行,气体C 的质量和物质的量在变化,当不再变化时,说明气体的密度和浓度也不再变化,说明达到了平衡态㊂因此A 项㊁B 项㊁C 项均可说明反应达到了平衡态㊂D 选项,由于生成物只有一种气体,所以相对分子质量一直不变,不能说明反应是否达到平衡态㊂答案:D6.给定投料比的反应㊂例6 已知反应C O 2(g )+3H 2(g) C H 3O H (g )+H 2O (g ),在恒温恒压的容器中通入1m o l C O 2和1mo l H 2,下列一定能说明反应已达平衡状态的是( )㊂A.气体的平均相对分子质量不变B .气体的密度不变C .C O 2的体积分数不变D .容器内气体的总压不变解析:根据反应知前后都是气体物质,气体质量保持不变,左右两边气体计量数不相等,由M =mn 知,平均相对分子质量在变化,不变则为平衡态,因此A 项正确㊂气体质量保持不变,左右两边气体计量系数不相等,恒温恒压条件下,气体体积在变化,由ρ=mV知密度在变化,不变则为平衡态,因此B 项正确㊂给定投料比情况下,如C O 2(g )+3H 2(g ) C H 3O H (g )+H 2O (g),在恒温恒压的容器中通入1m o l C O 2和1m o l H 2,C O 2的体积分数不变不能说明是平衡状态,因为根据 三段式 计算:C O 2(g )+3H 2(g ) C H 3OH (g )+H 2O (g )起始:1 1 0 0变化:x 3x x x平衡:1-x1-3x x x可知C O 2的体积分数为1-x 2-2x =12,一直不变,C 项错误㊂恒压体系,压强一直不变,所以根据D 项不能判断是平衡状态㊂答案:A B(责任编辑 谢启刚)7知识篇 知识结构与拓展 高考理化 2022年10月Copyright ©博看网. All Rights Reserved.。
(完整版)有关化学平衡判断的题目
专练难点：化学平衡状态的判断方法1、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2% ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时⑤c(HI) = c(H2) = c(I2) = 2:1:1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化（11）温度和体积一定时混合气体密度不再变化2、下列方法中可以证明2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤恒温恒容时，混合气体的密度不再改变的状态⑥恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦NO2、NO、O2的分子数之比为2∶2∶1⑧恒温恒容时，气体的总物质的量不变⑨恒温恒容时，混合气体的压强⑩恒温恒压时，混合气体的密度不再改变3、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥3υ正(B) = 2υ逆(C)⑦2υ正(B) = 3υ正(C)⑧气体的质量4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是①混合气体的密度不再变化②反应容器中Y的质量分数不变③X的分解速率与Y的消耗速率相等④单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X⑤气体的质量⑥气体的总物质的量不变⑦混合气体的压强不变⑧混合气体的平均相对分子质量答案：1、②⑥⑨2、①④⑥⑧⑨⑩3、②③⑤⑧ 4、①②④⑤⑥⑦⑧总结：《步步高》第20页右下角：“化学平衡状态的判断方法”。
化学平衡状态的判断方法与易错点精析
化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH 3 g +CO 2 g 。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A. 2(NH3)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；=m(气体)C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选 BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
微信公众号：上海试卷平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
12化学平衡状态的判断方法与易错点精析
12化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH42NH3g+CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2(NH3)(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；m(气体)=C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为rV(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
高中化学 一轮复习讲炼《化学平衡》含答案
一轮复习精讲精炼（化学平衡）一、化学平衡1、化学平衡的判断最终归为两点：各组分物质的量或者物质的量浓度不变；V正=V逆需要注意：A(s)⇌B(g)+2C(g)的类型；注意恒温恒压情况练习：1.[河南郑州外国语学校2019联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应:反应1: N2O5 (g)＝＝N2O4(g)+1/2 O2(g) △H＝+28.4kJ·mol-1反应2: N2O4(g)⇌2NO2(g) △H＝-56.9kJ・mol-1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质量保持不变；④C(NO2)/C(N2O4)保持不变;⑤O2的物质的量保持不变; ⑥v正(N2O4)：v逆a(NO2)＝1:2。
能表明反应2一定达到平衡状态的是（）A.①②③⑤B. ②③④⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤ 答案：B2、化学平衡移动方向判断勒夏特列原理：对着干；干不过。
注意溶液稀释问题。
练习：1、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加答案：C2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强答案：B3、化学平衡的图像当反应物按照系数比进行投料时，生成物的体积分数最大注意：图像上的点是否为平衡时的点练习：1、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) +B(g)⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量答案：B2、燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A． T1比T2高B． b点SO2转化率最高C． b点后曲线下降是因CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2转化率答案：C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂答案：C二、化学平衡常数计算（平衡常数只与温度有关）1、三段式计算练习：1．（四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
化学平衡状态的判断方法及例题讲解
化学平衡状态的判断方法及例题讲解1、判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。
化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N2+ 3H2⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N2（g） + 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
专题——化学平衡状态的判断
专题—-化学平衡状态的判断一、考点分析化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一,在历年的高考试题中屡有出现。
难度系数在0.50~0。
55左右。
二、考查方向1、主要以选择题的形式考查。
2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查.三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。
2、运用公式并注意状态与系数。
四、判断方法（大部分资料都介绍以下方法）（一）、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态：化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法：直接判定: V正=V逆>0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比;方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。
③从微观化学键的断裂与生成判断.如N2（g）+3H2（g）== 2NH3（g）化学键N≡N 3H-H 6 N—H同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同同侧不同物质,生成与断裂（或断裂与生成）数目;不同侧物质，生成与生成(断裂与断裂）数目例1、可逆反应N2（g)+3H2（g）== 2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A。
3V（N2消耗)=V(H2消耗) B。
V(N2生成）=V（N2消耗）C。
2V（H2消耗)=3V(NH3消耗） D. 2V(N2生成）=V（NH3消耗）例2、可逆反应2NO2（g)= 2NO(g）+ O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC单位时间内生成n mol NO2的同时消耗n mol NO2D用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 ：1的状态例3、对可逆反应4NH3(g）+ 5O2（g)==4NO（g）+ 6H2O（g）下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆(NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡状态C达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3）=3v正(H2O)例3、下列方法中可以说明N2+3H2 = 2NH3已达到平衡的是（）A一个N≡N键断裂的同时有三个H—H键形成B一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键断裂C一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键断裂D一个N≡N键断裂的同时有六个N—H键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体）、物质的量浓度保持不变。
化学平衡状态的判定
化学平衡状态的判定化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。
其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。
下面将常考查到的一些情况予以归纳：一. 若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态该方法可外延至1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定.3. 各气体的体积或体积分数一定二. 运用速率判定1. 若用同一物质，V 正=V 逆 则平衡2. 若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：○1一个表示V 正,另一个表示V 逆 ○2且两者速率之比=化学计量数之比 例：能说明反应N 2(g)+3H 2(g) ⇔2NH3(g)， 已经达到平衡状态的是（ C ）A.3V(N 2)正=V(H 2）正B.V(N 2)正=V(NH 3)逆C.2V(H 2）正=3V(NH 3)逆D.V(N 2)正=3V(H 2)逆三．混合物气体的密度不再发生变化因为密度ρ= vm ,观察v m 的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。
例：在一固定容器中进行的反应①A （g)+B （g)⇔C （g ）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。
因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
②A （g ）+B （s ）⇔C （g ）由于反应前后气体质量不等。
而且体积固定，ρ的值是变化。
因此，当混合气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。
因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。
四．混合气体压强不再发生变化关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。
例：1.2A （g)+B(g)⇔3C(g)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
2017高考化学化学基本理论(三)三、化学平衡状态及移动方向的判断 含解析
1.化学平衡状态的判断方法指导思想：选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。
（1)直接判断依据⎩⎨⎧ ①v 正＝v 逆，②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w 、φ不变） (2)间接判断依据①对于有有色气体存在的反应体系，如2NO 2（g)N 2O 4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。
②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如N 2（g ）＋3H 2（g)高温、高压催化剂 2NH 3(g)，若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再发生变化,则说明反应已达平衡状态。
注意：对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应,如：2HI(g)H 2（g ）＋I 2（g),反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变,故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
2.分析化学平衡移动的一般思路3.熟悉五种常考的与化学反应速率、化学平衡相关的图像:(1)浓度（或物质的量)-时间图像，描述可逆反应到达平衡的过程,如:反应A(g）＋B(g)AB(g）的浓度—时间图像如图所示。
(2）体积分数—温度图像,描述平衡进程,如：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入相同量的N2和H2,在不同温度下，任其发生反应N2＋3H22NH3，在某一时刻,测定NH3的体积分数，如图，A、B 未到达平衡；C点最大，恰好到达平衡；D、E体积分数变小，是升温平衡逆向移动的结果。
可推知该反应为放热反应。
(3）速率—时间图像，描述平衡移动的本质,如：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,正、逆反应速率（v）变化图像为(4)物质的量（或浓度、转化率、含量)—时间-温度(或压强）图像，描述温度（或压强）对平衡移动的影响，如：放热反应2X（g)＋Y(g)2Z（g)，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下,产物Z的物质的量n（Z)与反应时间t的关系如图,则：T1〉T2，p1〉p2。
化学平衡状态判断标准
化学均衡状态的判断标准1、本：V正=V逆2、象：度保持不mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)实质：vA耗=vA生vB耗=vB生vC耗=vC生vD耗=vD生vA耗vB生= m n ⋯⋯现象：1、A、B、C、D的度不再改2、A、B、C、D的分子数不再改。
3、A、B、C、D的百分含量不再改。
4、A、B、C、D的化率或生成率不再改5、系统温度不再改6、若某物有色，系统的色不再改。
引申：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Qm+n ≠p+q的反（即反前后气体分子数改），可从以下几个方面判断：1、系统的分子数不再改2、系统的均匀分子量不再改3、若恒容系统，系统的不再改4、若恒系统，系统的体、密度不再改注意：以上几条对m+n = p+q的反应不行立。
以反mA(g)+nB(g)pC(g)例，达到均衡的志：A的耗费速率与A的生成速率A的耗费速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例：1、在必定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再生化,表示A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达均衡状的是() A.混杂气体的 B.混杂气体的密度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量2、在必定温度下,以下表达不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到均衡的标记的是:()C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混杂气体的总压强不再变化⑥混杂气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推测：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前周围期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
此中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子拥有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
专题二 化学反应原理—— 化学平衡状态的判断(2020届高三)
专题二化学平衡状态的标志姓名：_____________ 班级：____________判断反应达到平衡状态的方法（1）“定”：直接判断：某物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）、浓度、物质的量、有色物质的颜色、温度、某一物质的转化率保持不变。
（2）“等”：“方向相反且成比例”：断键与成键、分解与生成、反应与消耗（3）“变”：变量不变混合气体的总物质量、混合气体的密度、混合气体的平均摩尔质量、混合气体的压强【练习1】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H23(g)。
该反应达到平衡的标志是________________A．3v (H2,正)= 2v(NH3,逆) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3 m mol H2 C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D．容器内的总压强不再随时间而变化E．混合气体的密度不再随时间变化F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 H．2 c(N2)=c (NH3)【练习2】下列方法中可以证明2+I2(g)已达平衡的是________________A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI B．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂C．分子组成HI%=I2% D．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1 F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【练习3】下列说法中能说明2NO2（g2O4(g)已达到平衡状态的是_________A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化E．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【练习4】在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不是可逆反应：A(g) + 3B(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A .②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧【练习5】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量∶1∶能说明2SO 2(g)∶O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是____________∶∶2∶能说明I 2(g)∶H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_______________∶∶3∶能说明2NO 2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是______________________∶∶4∶能说明C(s)∶CO 2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_________________∶∶5∶能说明NH 2COONH4(s) 2NH3(g)∶CO2(g)达到平衡状态的是__________∶∶6∶能说明5CO(g)∶I 2O5(s) 5CO2(g)∶I2(s)达到平衡状态的是________∶【巩固练习】1.（2017年全国卷III 28题）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。
化学平衡状态的判断方法有哪些
化学平衡状态的判断⽅法有哪些
在⼀定条件下，当⼀个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与⽣成物的浓度不再改变，达到⼀种表⾯静⽌的状态，即"化学平衡状态"。
如何判断化学反应达到平衡
1.同⼀物质的⽣成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同⼀物种化学键的断裂和形成数⽬相等
4.有⽓体参加反应，当反应前后⽓体总体积不等的时候，⽓体的平均相对分⼦质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度⼀定
6.转化率相同
7.若反应有颜⾊的改变，则颜⾊不变时平衡。
化学平衡状态的特点
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六⼤特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进⾏，是动态平衡，反应进⾏到了最⼤限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡⼀样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发⽣变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建⽴新平衡，即化学平衡发⽣了移动。
同：⼀定条件下化学平衡状态的建⽴与反应的途径⽆关。
即⽆论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任⼀中间状态开始建⽴，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
突破11 化学平衡状态的判断-高一化学(人教版2019必修第二册)
2NH3已达到平衡
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率) ②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
【例3】可以证明反应N2+3H2
说法是(
)
AC
2NH3 已达平衡状态的
C 各组分浓度 D 混合气体颜色
E 容器内总物质的量
F 容器内的温度
（2）特殊标志：
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡
注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为 平衡判据的是：
气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的 平均相对分子质量、混合气体的密度
考点精讲
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
⑴直接判定依据：
(1)v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓 度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、 反应物的转化率等保持不变。
A．c1∶c2＝3∶1
D
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
【变式2】(2014·郑州调研)一定温变度式下训，练在一固定体积的密闭容器中，
可逆反应A(s)＋3B(g)
2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是( )。
相等，不同物质则要正逆反应速率和计量系数成比例；
(完整)化学平衡状态标志的判断方法及习题
(完整)化学平衡状态标志的判断方法及习题化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡化学平衡状态1。
研究的对象：2。
化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态.3.化学平衡的特征：动—-动态平衡；等—-正逆反应速率相等；定-—各物质含量保持不变；变—-条件改变,平衡移动.4。
平衡状态的标志：（1）速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
（等价反向）(2)各成分含量保持不变（宏观标志)：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变.②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变..化学平衡状态的判断举例反应m A(g）+n B（g) p C(g)+q D(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总压强、总体积、总物质的量一定(m+n和p+q的关系不定）不一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA是②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC否③v A:v B:v C：v D=m:n：p:q否④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 否压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）是②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定)否混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，是②Mr一定，但m+n=p+q时否温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是体系的密度密度一定否【升华】“变"到“不变"。
化学平衡状态的判断方法及练习
化学平衡状态的判断方法直接判断法1. 等：1用同一种物质来表示反应速率时,V 正=V 逆 ,即单位时间内生成与消耗某反应物或生成物的量相等,或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量;2用不同种物质来表示反应速率时要注意i 表示两个不同的方向;ii 速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比;2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量,物质的量浓度或各成分的百分含量体积分数、质量分数,转化率,等不随时间变化而变化;间接判断法3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑I 若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应,M 一定时可做为达到平衡标志;如： 2SO 2g+O 2g 2SO 3g对于等化学计量数反应, M 一定时不能做为平衡标志; 如 ：H 2g+I 2g 2HIgII 若有非气体参与,无论等计量数或非等计量数反应,M 一定时可做为达到平衡标志;如：Cs+O 2g CO 2g 、 CO 2g+Cs 2COg4.从气体密度考虑 I 当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时,不能做为达到平衡的标志;恒压： 等计量数的反应,ρ不变时,不能作为达到平衡的标志;非等计量数的反应,ρ不变时,可做为达到平衡的标志;II 当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时,可作为达到平衡的标志;恒压：ρ不变时,可作为达到平衡的标志;5. 从体系压强考虑：恒温恒容条,气体的压强与物质的量成正比,所以只需考虑气体物质的量的变化Δng当Δng=0,即等计量数的反应则p 为恒值,不能作平衡标志;当Δng ≠0,即非等计量数的反应则当p 一定时,可做平衡标志;6.反应体系中有颜色变化,若体系颜色不变,则达到平衡;7.隔热反应体系温度不变,则达到平衡;注意：对于反应前后气体体积不变的反应即反应前后化学计量数相等的反应,通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志;总n 总m M =vm =ρ化学平衡状态标志的判断专项训练姓名：班级：1.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应：Xg＋2Yg2Zg此反应达到平衡的标志是：A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D单位时间消耗X同时生成Z2.可逆反应N2＋3H22NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：A 3v正N2＝v正H2B v正N2＝v逆NH3C 2v正H2＝3v逆NH3D v正N2＝3v逆H23.在一定温度下,可逆反应A气+3B气2C气达到平衡的标志是：A 气体体积为初始体积的一半B 单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩BC. A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1:3:24.在一定条件下,反应2NO+O22NO2达到平衡的标志：A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变5、在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属平衡状态的是A V正=V逆≠0时的状态 B. NO2全部转变成N2O4的状态C NO2=N2O4的状态 D. N2O4不再分解的状态E 混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态F NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态G 体系的颜色不再发生变化的状态6、在恒温恒容下,A固2B气+3C气,不能说明达平衡的标志是：A.混合气体的压强不变 D. 混合气体的密度不变B.混合气体的总物质的量不变 E. 混合气体的平均相对分子质量不变C.B气体的物质的量不变 F. B的体积分数不变7．恒温恒容时可证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N形成同时,有3个H－H键断裂②N2、H2、NH3 的浓度之比=1:3:2 ③N2、H2、NH3 的物质的量相等④体系压强不再改变,⑤NH3、N2、H2的体积分数不再改变⑥密度保持不变,⑦v正H2=L·min,v逆NH3=L·minA.全部B.只有①③④⑤C.①④⑤⑦D.只有①③⑤⑦8．恒温恒容条件I2 s+H2 g2HIg,不能判断反应已达到平衡状态的是A. 保持其它条件不变时,体系压强不再改变B. 其它条件不变,混合气体平均式量不再改变C. 保持其它条件不变时,体系温度不变D. 混合气体密度不变参考答案1-8 AB C C CD AEG EF C C。
高一化学下化学平衡状态判断练习题(附答案)
高一化学下化学平衡状态判断练习题(附答案)高一化学下化学平衡状态判断练题一、单选题1.根据反应:2Ag+ +Cu=Cu2+ +2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(。
)A。
X可以是银或石墨B。
Y可以是CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液C。
电子从铜电极经外电路流向X电极D。
X极上的电极反应式为：Ag+ +e- =Ag2.可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭中进行，达到平衡状态的标志是(。
)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态答案：B3.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(。
)A。
达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B。
若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C。
达到化学平衡时，若增加体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D。
化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)答案：C4.可逆反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭中反应，达到平衡状态的标志是(。
)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态答案：A5.已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)A。
压强不随时间改变B。
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化学平衡状态的判断方法
直接判断法
1. 等：
（1）用同一种物质来表示反应速率时，V 正=V 逆 ，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。
（2）用不同种物质来表示反应速率时要注意
（i ）表示两个不同的方向。
（ii ）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。
2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。
间接判断法
3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑
（I ）若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。
如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)
对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。
如 ：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)
（II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。
如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g)
4.从气体密度考虑 （I ）当反应前后各成分均为气体时
恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。
恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。
非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。
（II ）当有非气体物质参与时
恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
5. 从体系压强考虑：
恒温恒容条，气体的压强与物质的量成正比，所以只需考虑气体物质的量的变化Δn(g)
当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。
6.反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。
7.隔热反应体系温度不变，则达到平衡。
（注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、
容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。
）
总
n 总m M =v
m =ρ
化学平衡状态标志的判断专项训练
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1.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是：（）
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
2.可逆反应N2＋3H22NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：（）
A 3v正（N2）＝v正（H2）
B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D v正（N2）＝3v逆（H2）
3.在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是：（）
A 气体体积为初始体积的一半
B 单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
C. A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1:3:2
4.在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志：（）
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B反应混合物中各组成物质的浓度相等
C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变
5、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（）
A V正=V逆≠0时的状态 B. NO2全部转变成N2O4的状态
C [NO2]=[N2O4]的状态 D. N2O4不再分解的状态
E 混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态
F NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态
G 体系的颜色不再发生变化的状态
6、在恒温恒容下，A(固)2B(气)+3C(气)，不能说明达平衡的标志是：（）
A.混合气体的压强不变 D. 混合气体的密度不变
B.混合气体的总物质的量不变 E. 混合气体的平均相对分子质量不变
C.B气体的物质的量不变 F. B的体积分数不变
7．恒温恒容时可证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：（）
①一个N≡N形成同时，有3个H－H键断裂②N2、H2、NH3 的浓度之比=1:3:2 ③N2、H2、NH3 的物质的量相等④体系压强不再改变，⑤NH3、N2、H2的体积分数不再改变
⑥密度保持不变，⑦v正（H2）=0.6mol/L·min，v逆（NH3）=0.4mol/L·min
A.全部
B.只有①③④⑤
C.①④⑤⑦
D.只有①③⑤⑦8．恒温恒容条件I2 (s)+H2 (g)2HI(g),不能判断反应已达到平衡状态的是（）
A. 保持其它条件不变时，体系压强不再改变
B. 其它条件不变，混合气体平均式量不再改变
C. 保持其它条件不变时,体系温度不变
D. 混合气体密度不变
参考答案
1-8 AB C C CD AEG EF C C。