化学平衡的状态、特征及判断标准教案
化学平衡教案
化学平衡教案1. 教案简介本教案主要介绍化学平衡的基本概念、平衡常数的计算方法以及影响化学平衡的因素。
通过本课的学习，学生将了解化学反应在达到平衡时的特点和条件，并能够分析影响平衡位置和平衡浓度的因素。
2. 教学目标在本节课结束后，学生应能够：•理解化学平衡的概念和条件；•掌握平衡常数的计算方法；•分析影响平衡位置和平衡浓度的因素；•解决与化学平衡相关的问题。
3. 教学重点和难点•教学重点：平衡常数的计算方法；•教学难点：影响平衡位置和平衡浓度的因素的分析。
4. 教学内容和步骤4.1 化学平衡的概念和条件（1）引入化学平衡的概念，简要介绍化学反应的平衡状态。
（2）讲解平衡位置的静态和动态理解，以及平衡状态的特点。
（3）介绍达到平衡的条件，包括反应物浓度、温度、压力等因素的影响。
4.2 平衡常数的计算方法（1）介绍平衡常数的定义和计算方法。
（2）通过实例演示平衡常数的计算过程。
（3）让学生进行练习，巩固平衡常数的计算方法。
4.3 影响化学平衡的因素（1）介绍影响平衡位置的因素，包括温度、压力、浓度以及催化剂等。
（2）讲解这些因素对平衡位置和平衡浓度的影响机制。
（3）通过实例分析这些因素的影响。
4.4 习题训练（1）安排一定数量的习题，让学生进行个人或小组练习。
（2）课堂讲解和解析习题，解决学生在练习中遇到的问题。
5. 教学工具和材料•教学投影仪和电脑；•演示用的化学试剂和实验器材；•习题练习册。
6. 教学评估方式•课堂讨论和回答问题；•习题练习成绩评估；•学生学习笔记的评估。
7. 参考资料•《化学》教科书；•《化学平衡与化学反应动力学》教材；•网络资源：化学平衡相关的学习视频、文章等。
以上是化学平衡教案的详细内容，通过本节课的教学，希望学生能够深入理解化学平衡的概念和条件，掌握平衡常数的计算方法，并能够分析各种因素对化学平衡的影响。
教师可以根据教学实际情况进行适当调整和补充，以达到更好的教学效果。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
高中化学平衡的特点教案
高中化学平衡的特点教案教学内容：化学平衡的特点教学目标：学生能够了解化学平衡的特点，并能够运用化学平衡的原理解决相关问题。
教学重点：化学平衡的特点教学难点：理解动态平衡的概念教学过程：一、引入（5分钟）老师简要介绍化学平衡的概念，引出化学平衡的特点，并与学生讨论化学反应为什么会达到平衡的问题。
二、讲授（15分钟）1. 化学平衡的定义：在化学反应中，当反应物转变为生成物的速度等于生成物转变为反应物的速度时，称为达到化学平衡。
2. 化学平衡的特点：（1）反应在闭合容器中进行；（2）反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度保持不变；（3）反应物和生成物之间存在动态平衡，即反应仍在进行，但反应物和生成物的浓度不再改变；（4）平衡位置取决于反应条件，如温度、压力、浓度等。
三、练习与讨论（15分钟）1. 给出一个化学反应的方程式，让学生通过计算得出反应物和生成物的浓度，并判断反应是否达到平衡。
2. 讨论不同因素对化学平衡位置的影响，如温度升高会使平衡位置向右移动还是向左移动等。
四、实验演示（10分钟）老师可进行一个简单的化学平衡实验演示，让学生观察反应物和生成物的变化，并讨论实验结果和理论预期是否一致。
五、总结与拓展（5分钟）老师总结化学平衡的特点，帮助学生理解化学平衡的概念，并提出拓展问题让学生思考化学平衡在生活中的应用。
六、作业布置布置相关习题，让学生巩固化学平衡的概念，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解化学平衡的特点，并能够运用化学平衡的原理解决相关问题。
在今后的教学中，需要引导学生更深入地理解化学平衡的原理，并注重实验操作的培养。
高中化学平衡状态特征教案
高中化学平衡状态特征教案
一、教学目标
1. 了解化学反应中的平衡状态特征；
2. 掌握用平衡常数描述平衡状态；
3. 理解平衡常数与反应物质浓度之间的关系；
4. 能够根据平衡常数计算平衡时各种物质的浓度。
二、教学内容
1. 化学反应中的平衡状态特征；
2. 平衡常数的概念；
3. 平衡常数与反应物质浓度的关系；
4. 平衡常数的计算方法。
三、教学重点和难点
重点：化学反应中的平衡状态特征和平衡常数的概念；
难点：平衡常数与反应物质浓度的关系及计算方法。
四、教学过程
1. 导入：通过实验展示化学反应的平衡状态，引出平衡常数的概念；
2. 讲解：介绍平衡常数的定义和计算方法，说明平衡常数与反应物质浓度的关系；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握平衡常数的计算方法；
4. 引导讨论：讨论平衡常数对化学反应速度和平衡位置的影响；
5. 拓展应用：练习平衡常数的计算，以及根据平衡常数求反应物质浓度的练习；
6. 小结：总结平衡状态特征和平衡常数的相关知识。
五、教学方法
1. 课堂讲授结合案例分析；
2. 学生讨论和互动；
3. 实验演示；
4. 计算练习。
六、教学评估
1. 课堂讨论和互动表现；
2. 计算练习成绩；
3. 期末测试。
七、教学反馈
根据学生的学习情况，及时调整教学方法和内容，确保教学效果的达成。
高中化学平衡理论教案
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
化学平衡教案
化学平衡教案化学平衡教案协议一、协议方信息教师：＿___________________学生：＿___________________二、教学目标1、知识与技能目标11 理解化学平衡的概念，包括其特征和标志。
111 掌握化学平衡状态的判断方法。
112 了解化学平衡的移动原理及其影响因素。
113 能够运用化学平衡常数进行相关计算。
2、过程与方法目标21 通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
211 引导学生构建化学平衡的思维模型，提高学生的逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标31 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
311 让学生体会化学平衡在生产和生活中的重要应用，增强学生的社会责任感。
三、教学重难点1、教学重点11 化学平衡的概念及特征。
111 影响化学平衡移动的因素。
112 化学平衡常数的计算及应用。
2、教学难点21 化学平衡状态的判断。
211 理解化学平衡移动原理。
四、教学方法1、讲授法系统地讲解化学平衡的基本概念、原理和规律。
2、实验法通过实验演示和学生实验，让学生直观感受化学平衡的存在和变化。
3、讨论法组织学生讨论相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
4、练习法通过练习题巩固学生所学知识，提高学生的应用能力。
五、教学过程1、导入新课11 通过生活中的化学平衡现象，如合成氨反应、溶解平衡等，引发学生的思考，导入化学平衡的课题。
2、知识讲解21 讲解化学平衡的概念，强调可逆反应达到一定程度时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。
211 分析化学平衡的特征，如动态平衡、等、定、变等。
3、实验探究31 进行化学平衡移动的实验，如温度、浓度对化学平衡的影响。
311 引导学生观察实验现象，记录数据，分析得出结论。
4、小组讨论41 组织学生讨论化学平衡状态的判断方法，让学生交流自己的观点。
411 教师进行总结和点评。
5、例题讲解51 讲解化学平衡常数的计算例题，让学生掌握计算方法和步骤。
《化学平衡状态》教案
《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。
2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。
3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。
4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。
五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。
2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。
3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。
4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。
七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。
2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。
3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。
4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。
八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。
高中化学《化学平衡》教案
高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。
2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。
2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 平衡常数的应用。
三、教学难点1. 化学平衡的移动。
2. 平衡常数的计算和应用。
四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。
2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。
3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。
5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。
五、教学方法1. 实验演示法。
2. 多媒体辅助教学法。
3. 讲解法。
4. 讨论法。
六、教学资源1. 化学实验室。
2. 多媒体设备。
3. 化学平衡实验装置。
4. 教材和参考书。
七、教学评价1. 学生课堂表现。
2. 学生作业和测试成绩。
3. 教师反馈。
八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。
2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。
化学平衡状态教案
化学平衡状态教案话题：化学平衡状态一、教学目标1. 知道化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的状态等处于一定的比例关系，不再发生净反应的状态。
2. 掌握判断化学反应是否达到平衡的条件。
3. 理解化学平衡的动态性质和平衡位置的可控性。
4. 了解变温、变压和加用外物质对平衡系统的影响。
二、教学重点1. 判断化学反应是否达到平衡的条件。
2. 理解化学平衡的动态性质和平衡位置的可控性。
三、教学难点化学平衡状态的动态性质及平衡位置的可控性。
四、教学过程1. 导入（10分钟）教师通过实验或实际例子引入，引发学生对化学平衡状态的思考，例如通过铁水与氧气反应生成铁锈的实验，问学生在什么情况下会停止生成铁锈。
2. 理论讲解（15分钟）教师通过PPT或教材，讲解化学平衡的概念和特点。
重点讲解以下内容：- 化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的状态等处于一定的比例关系，不再发生净反应的状态。
- 化学平衡的条件：1）反应物和生成物浓度之比是一个常数；2）反应物和生成物浓度不再变化。
- 化学平衡的动态性质：化学反应在反应物和生成物之间来回转化，但总体上反应物和生成物浓度保持不变。
- 平衡位置的可控性：通过调节反应物和生成物的浓度、温度、压强等条件，可以改变平衡位置。
3. 实例分析（15分钟）教师选取一个化学平衡的实例，通过实例分析的方式进一步让学生理解化学平衡状态的动态性质和平衡位置的可控性。
例如可以选取N2O4和NO2达到平衡的反应，让学生分析反应物和生成物浓度、温度、压强等因素对平衡位置的影响。
4. 讨论互动（15分钟）教师与学生进行互动讨论，让学生发表自己的观点并回答教师提出的问题，引导学生深入思考。
例如可以提出以下问题：- 平衡位置是如何受温度和压强的影响的？- 通过调节反应物的浓度，如何改变平衡位置？- 如果平衡位置发生改变，平衡的向右移动意味着什么？平衡的向左移动意味着什么？5. 归纳总结（10分钟）教师对课堂内容进行总结，概括化学平衡状态的概念和特点，强调平衡位置的可控性，并引导学生将所学内容归纳成要点。
化学平衡教案
化学平衡教案一、教学目标1. 理解化学平衡的概念和特点；2. 掌握化学平衡表达式的写法；3. 理解平衡常数的意义和计算方法；4. 能够根据平衡常数判断反应的偏向性；5. 能够应用化学平衡的原理解决相关问题。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特点；2. 平衡常数的计算和应用。
三、教学内容和步骤1. 引入（5分钟）通过讲解实际生活中的平衡现象，如空气中的氧气和二氧化碳的浓度保持稳定，在温室中植物光合作用过程中氧气和二氧化碳的反应等，引起学生对化学平衡的兴趣，并激发他们思考。
2. 知识讲解（15分钟）a. 化学平衡的概念和特点：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。
化学平衡的特点有：反应物与生成物在平衡状态下浓度保持不变；反应速率前后保持不变；反应物与生成物浓度比例可变，但反应物与生成物的物质摩尔比例不变。
b. 平衡常数的计算和应用：平衡常数是指在一定温度下，反应物与生成物之间的浓度比例的乘积的数值。
平衡常数的表示方式为：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为：Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。
其中，[A]表示物质A的浓度。
3. 实例分析（20分钟）通过几个实际的化学反应进行分析，引导学生根据平衡常数判断反应的偏向性。
例如：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，根据平衡常数表达式Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3，当Kc > 1时，偏向生成物NH3；当Kc < 1时，偏向反应物N2和H2；当Kc = 1时，反应处于正好平衡的状态。
4. 解题示范（20分钟）通过几个简单的例子，示范如何应用化学平衡的原理解决相关问题。
例如：已知CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g)的平衡常数Kc为0.2，当CO和Cl2初始浓度均为0.1 mol/L时，求平衡时COCl2的浓度。
化学教案-化学平衡
化学教案－化学平衡教案题目：化学平衡教学目标：1. 学生能够理解化学平衡是指在化学反应中反应物和生成物之间达到稳定状态的情况。
2. 学生能够理解平衡常数的含义，以及如何根据反应物和生成物的浓度计算平衡常数。
3. 学生能够解释平衡常数对反应的影响，并能够根据平衡常数的大小预测反应的方向。
4. 学生能够利用Le Chatelier定理解释外界条件改变对平衡的影响，并能够预测平衡位置的变化。
教学内容：1. 化学平衡的概念和特点。
2. 平衡常数的定义和计算方法。
3. 平衡常数的意义和应用。
4. Le Chatelier定理及其在平衡位置变化中的应用。
教学步骤：步骤一：导入（5分钟）引导学生回忆反应速率和化学平衡的概念，复习化学反应速率和平衡常数的计算方法。
步骤二：理论讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡的概念和特点，包括反应物和生成物浓度的变化趋势和达到稳定状态的条件。
2. 介绍平衡常数的定义和计算方法，以及如何利用平衡常数预测反应的方向和判断反应的相对强弱。
3. 讲解Le Chatelier定理，包括外界条件改变对平衡位置的影响，如温度、压力和浓度的变化对平衡的影响。
步骤三：实例解析（15分钟）通过具体的化学反应实例，引导学生运用平衡常数和Le Chatelier定理解析反应的平衡位置和方向的变化。
可以通过多个不同条件的情况进行分析，加深学生对平衡常数的理解和应用。
步骤四：小组讨论（10分钟）将学生分成小组进行讨论，让学生思考以下问题：1. 如何根据平衡常数的大小预测反应的方向？2. 温度和浓度的变化对平衡位置的影响是如何解释的？3. 在实际应用中，平衡常数有哪些重要的应用？步骤五：总结（5分钟）根据小组讨论的结果，进行总结，强调平衡常数和Le Chatelier定理在化学平衡中的重要性。
同时引导学生思考如何利用平衡常数和Le Chatelier定理解决化学平衡问题。
步骤六：拓展练习（10分钟）布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
化学平衡教案
2-3 化学平衡【教学目标】知识与技能1、了解可逆反应和不可逆反应的概念2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响4、掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题【教学目标】过程与方法1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。
师生共同归纳出平衡移动原理，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的【教学目标】情感态度与价值观1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素”在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康——化学与生命息息相关【教学重点】⎩⎪⎨⎪⎧1、化学平衡概念的建立2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用【教学难点】⎩⎪⎨⎪⎧1、化学平衡概念的建立2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用【教学方法】实验探究、推理、讨论【课时安排】7课时【教学过程】第一课时【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。
如：H 2 + I 22HI【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
【学与问】反应2H 2 + O 2 2H 2O 与2H 2O 2H 2↑ + O 2↑是否是可逆反应？【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。
这两个反应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何一个方向进行到底，如3H 2+ 2N 2 催化剂高温高压 2NH 3 ，只能尽可能多地将氮气和氢气转化为氨气，反应最终能进行到什么程度，这就是我们今天要研究的问题——化学平衡3、特点：①同条件，同时进行 ②参加反应的物质不能完全转化即各反应物和生成物同时存在 ③能量转化类型相反，若正反应放热，则逆反应吸热二、化学平衡1、化学平衡状态的建立⑴溶解平衡的建立点燃 电解【实验探究】将CuSO 4粉末逐渐加入到20 mL 水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现⎩⎪⎨⎪⎧起始：υ(溶)最大 υ(析) ＝0中间：υ(溶)逐渐减小，υ(析) 逐渐增大，但υ(溶)＞υ(析) 最终：υ(溶) ＝υ(析) ＞0，即达到溶解平衡状态 【讲解】若不改变条件，υ(溶)＝υ(析)＞0将一直进行下去，也即溶解平衡是一个动态平衡。
化学平衡基础知识教案
化学平衡基础知识教案教案主题：化学平衡基础知识教学目标：1.了解化学反应的平衡状态；2.掌握平衡常数和平衡表达式的计算方法；3.理解平衡常数与反应浓度的关系；4.掌握影响化学平衡的因素。
教学重点：1.平衡常数和平衡表达式的计算方法；2.平衡常数与反应浓度的关系；3.影响化学平衡的因素。
教学难点：1.利用平衡常数计算反应浓度；2.理解平衡常数与反应浓度的关系。
教学准备：1.教师准备：教案、教具、实验装置等；2.学生准备：化学平衡基础知识的相关课本和笔记。
教学过程：步骤一：导入新课1.引入化学平衡的概念，引发学生的思考，并进行相关的讨论。
2.通过实例，展示不同反应物在同一条件下反应速率的变化，引导学生思考反应是否会达到平衡状态。
步骤二：介绍化学反应的平衡状态1.介绍化学反应的平衡状态，平衡态的定义和特点。
2.向学生解释平衡状态下反应物和生成物的摩尔比例不变的原理，并进行实例分析。
步骤三：平衡常数和平衡表达式的计算方法1.介绍平衡常数和平衡表达式的概念，并进行示例分析。
2.讲解如何根据化学反应方程式确定平衡常数及其表达式的计算方法。
3.通过实例让学生进行练习和巩固。
步骤四：平衡常数与反应浓度的关系1.介绍平衡常数与反应浓度之间的关系，引导学生理解平衡常数和反应浓度的比例关系。
2.通过实例讲解如何利用平衡常数计算反应浓度，并进行相关练习。
步骤五：影响化学平衡的因素1.介绍温度、压力和浓度对化学平衡的影响原理。
2.讲解Le Chatelier原理，引导学生理解不同因素对平衡位置的影响，并进行实例分析。
步骤六：小结与展望1.对本节课的重点内容进行小结，强调平衡常数和平衡浓度的计算方法，以及影响化学平衡的因素。
2.展望下节课的内容。
教学方式：讲解、示例分析、讨论、练习、总结与展望等。
教学手段：多媒体教学、白板书写等。
教学参考：教材《化学》、相关化学教学参考书及学术资料。
教学评价：1.通过学生课堂参与度和回答问题的情况来评价学生的主动性和积极性。
化学平衡状态教案
化学平衡状态教案教案标题：化学平衡状态教案教案目标：1. 了解化学反应中的平衡状态概念和相关术语。
2. 理解平衡常数的含义和计算方法。
3. 掌握改变平衡条件对平衡位置的影响。
4. 理解Le Chatelier原理及其应用。
5. 进一步培养学生的实验设计和数据分析能力。
教学准备：1. 教师准备：教师应熟悉化学平衡状态的概念、平衡常数的计算方法，以及Le Chatelier原理的应用。
准备相关教学资料和实验案例。
2. 学生准备：学生应提前预习本课相关内容，了解化学平衡状态的基本概念。
教学过程：引入（5分钟）：1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，并提出问题：“在化学反应中，是否所有反应都能完全进行？”2. 让学生讨论并给出答案，引导学生思考化学反应中可能出现的平衡状态。
知识讲解（15分钟）：1. 介绍化学反应中的平衡状态概念和相关术语，如反应物、生成物、正向反应、逆向反应等。
2. 讲解平衡常数的含义和计算方法，以及平衡常数与反应速率的关系。
3. 引导学生通过实例理解平衡常数的意义和计算方法。
实验演示（20分钟）：1. 进行一个简单的实验演示，如铁离子与硫氰酸铵的反应，观察反应过程中颜色的变化。
2. 引导学生观察实验现象，思考反应达到平衡状态的特点。
3. 引导学生分析实验数据，计算平衡常数。
Le Chatelier原理（15分钟）：1. 介绍Le Chatelier原理的基本概念和应用，即改变平衡条件会引起平衡位置的移动。
2. 通过实例讲解Le Chatelier原理的应用，如温度、压力、浓度等条件对平衡位置的影响。
3. 引导学生通过实例分析，预测改变平衡条件后平衡位置的变化方向。
讨论与总结（10分钟）：1. 组织学生进行小组讨论，总结平衡状态、平衡常数和Le Chatelier原理的关系。
2. 引导学生思考化学平衡状态的重要性和应用领域。
3. 结合实际应用案例，让学生思考化学平衡状态在生活中的应用。
化学平衡判定高中教案
化学平衡判定高中教案教案名称：化学平衡判定教学目标：1. 理解化学反应中的平衡状态及化学平衡定律；2. 掌握判定化学反应是否处于平衡状态的方法；3. 能够运用化学平衡定律解决相关问题。
教学重点：如何判定化学反应是否处于平衡状态教学难点：应用化学平衡定律解决相关问题教学内容：1. 化学平衡的基本概念2. 化学反应是否达到化学平衡的判定方法3. 化学平衡定律的应用教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示化学反应图像或实验现象引出化学平衡的问题，激发学生的兴趣，引起思考。
二、讲解化学平衡的基本概念（15分钟）1. 解释化学平衡的定义和特点；2. 介绍化学平衡常数Kc以及反应物和生成物的浓度关系；3. 根据化学平衡的条件讨论反应达到平衡的特点。
三、判定化学反应是否达到平衡（20分钟）1. 判定达到平衡的条件：反应物和生成物的浓度趋于稳定；2. 探讨如何通过实验现象判断反应是否处于平衡状态；3. 给出几个实例让学生通过计算或观察判断反应是否达到平衡。
四、化学平衡定律的应用（25分钟）1. 讲解化学平衡定律；2. 通过具体问题引导学生应用化学平衡定律进行计算。
五、课堂练习（15分钟）教师出示几道相关的题目，让学生在课堂上进行计算和解答，并及时纠正错误。
六、作业布置（5分钟）布置相关的练习题目，并要求学生在家完成。
教学反思：通过本堂课的教学，学生应该能够掌握化学平衡的基本概念，了解化学反应是否达到平衡状态的判定方法，并能够应用化学平衡定律解决相关问题。
在教学中要注意激发学生的兴趣，引导他们运用所学知识解决实际问题，提高学生的综合素质。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学过程一、复习预习通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。
二、知识讲解化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
考点/易错点1可逆反应与不可逆反应[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全，高考经常在此处出题，判断反应是否已经达到平衡。
学生经常出错在于对平衡的认识不清，不透彻。
考点/易错点2溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡经常考关于溶度积常数的问题，判断溶液中物质存在等。
此类题型较难，学生多为思考不深入导致出错。
考点/易错点3化学平衡状态定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
［问］化学平衡有什么特征？［投］化学平衡状态的特征：(1)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。
若是则可；否则，不行。
在高考中经常出现选择题或大题，要谨记化学平衡的特征。
学生多由于对状态特征模糊不清而出错。
三、例题精析【例题1】将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡：反应为：N2 + 3H2 === 2NH3 下列哪一状态一定是平衡状态（）A：N2 、H2、NH3的总质量不随时间的延长而改变的状态B：单位时间内有1molNH3分解的同时，有0.5molN2和1.5molH2反应生成NH3的状态C：H2和N2体积百分含量之比不随时间的延长而改变的状态D：H2减少的速率等于NH3增加的速率的状态【答案】B【解析】解析：本题是对化学平衡状态实质的考查。
A：由质量守恒定律可知，全部是气体参与的反应气体的总质量恒定，任何时候不随时间的延长而改变；B：重点强调0.5molN2和1.5molH2反应生成NH3，实际为正反应生成1molNH3,同时已知又有1molNH3分解，即V正= V逆，一定为平衡状态；C：N2和H2的初始体积比为1∶3，消耗的体积比也为1∶3，故不论平衡和不平衡状态两者的体积比不变；D：因V（H2）∶V（NH3）= 3∶2，当V（H2）=V（NH3）时，平衡向逆反应方向移动，不是平衡状态。
故本题答案为B。
【例题2】对于在SO2 + O2===2SO2的平衡体系中加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量( )（填“增加”、“减少”、“不变”）；其原因是?【答案】增加；在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2。
【解析】本题考查化学平衡状态的特征。
化学平衡是动态平衡，在平衡体系中加入由18O构成的氧气时，即增大了反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成更多含18O的SO3，与此同时，逆反应也在不断进行，含18O的SO3分解，达新的平衡时，SO2中18O的含量增加。
【例题3】下列各组数据反映可逆反应2A ===B + 3C 达到平衡状态的是（）。
正反应速率逆反应速率A：V A= 2 mol/L•S V B= 2 mol/L•SB：V A= 2 mol/L•S V B= 1 mol/L•SC：V A = 1 mol/L•S V B= 1.5 mol/L•SD：V A = 1 mol/L•S V C= 1.5 mol/L•S【答案】BD【解析】解析：本题考查对反应速率和化学平衡实质的理解。
同一化学反应用不同物质表示的反应速率数值不同，但意义相同，速率之比等于方程式的系数之比；反应达平衡的实质是：同一物质的V正=V逆。
A中的V A 和V B虽然在数值上相同，但换算为同一种物质的速率统一用A或B表示时，就不难看出它们的生成速率和反应速率不相等；B中V A= 2 mol/L•S 为正反应速率，将其用B物质来表示时：V B=V A/2 =2X（1/2）= 1mol/L•S，与逆反应速率V B=1 mol/L•S相等，符合达平衡的实质，故B正确。
同理判断C错，D正确。
故本题答案为BD。
四、课堂运用【基础】1.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y(g)===2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）。
A：容器内压强不随时间变化B：容器内各物质的浓度不随时间变化C：容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D：单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 【答案】AB【解析】本题考查化学反应达平衡的等价标志。
只要能推出同一物质的V正=V逆的任何条件，都可作为判断反应达平衡的标志。
A中对前后气体体积不等的可逆反应，容器内压强不变，即是各物质的物质的量不变；B中各物质的浓度不变，即单位时间内同一物质的消耗量等于生成量，都能得出V正=V逆，故A、B正确。
平衡时各物质的浓度比不一定是方程式的系数比，只有浓度的改变量之比等于方程式的系数比，故C不对；D中单位时间内消耗0.1molX 时，不论反应是否达平衡一定生成0.2molZ，D不对。
故本题答案为A和B。
2.在一密闭容器中，反应aA(g) ===bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）。
A：平衡向正反应方向移动了B：物质A的转化率减少了C：物质B的质量分数增加了D：a > b【答案】AC【解析】本题考查压强对平衡的影响。
将容器体积增大一倍，相当减少体系的压强。
若不考虑平衡移动，体积增大一倍，B的浓度应为原来的50%，现为原来的60%，大于50%，说明增大体积减少压强后平衡正向移动了，A的转化率应增大，B的质量分数也增大，由勒沙特列原理可知应有a 〈 b 。
故本题的答案为A和C。
【巩固】1. 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达平衡后测得X的转化率为50%。
而且在同温同压下还测得反应前混合气的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A: a = 1 b =1 B: a = 2 b = 1 C: a = 2 b = 2 D: a = 3 b = 2【答案】AD【解析】本题考查化学平衡转化率的计算和阿伏加德罗定律的推论。
根据题意：X（g）+ aY（g）==== bZ（g）起始量（mol）：1 a 0转化量（mol）：1x50%=0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）：0.5 0.5a 0.5b平衡时混合气体总物质的量为：0.5 + 0.5a + 0.5b （mol）。
因为同温同压下反应前后混合气体的密度比为3/4，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，由于前后气体总质量恒定，即密度与物质的量成反比，则有：（0.5 + 0.5a + 0.5b）/（1 +a）= 3/4得出，1+a=2b，根据答案进行讨论，符合上式的只有A和D，故本题答案为A和D。
2.人类目前对煤和石油的过度应用，使空气中的CO2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成温室效应。
科学家对CO2的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。
请你根据CO2的性质回答：（1）这样长期下去，将给海洋造成什么影响？（2）你认为消除这些影响的最好方法是什么？【答案】（1）海水的酸性将增大，这样将破坏海洋的生态系统，带来不堪设想的后果（2）可采用减少对煤和石油产品的用量，开发新能源，大量种植绿色植物，将会减少CO2在空气中的含量。
【解析】本题考查化学平衡与生态平衡的联系。
（1）根据气体的溶解度受压强影响的因素，CO2在海底的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，这时CO2和水将发生如下变化：CO2 +H2O === H2CO3 === H+ + HCO3-。
根据平衡移动原理，CO2的溶解度增大，与水发生反应的程度会增大，生成的碳酸增多，即整个平衡向右移动，所以海水的酸性将增大，这样将破坏海洋的生态系统，带来不堪设想的后果。
（2）可采用减少对煤和石油产品的用量，开发新能源，大量种植绿色植物，将会减少CO2在空气中的含量。
【拔高】1. 某温度下向1L 密闭容器中充入1mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2NH 3达平衡，平衡混合气中N 2、H 2、NH 3的浓度分别为M 、N 、G(mol ／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M 、N 、G 保持不变，则N 2、H 2、NH 3的加入量用x 、y 、z 表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x=0.75 mol ，则y= ，z= ；③x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是(用含x 、y 、z 方程表示，其中一个含x 、z ，另一 个含y 、z) 。
若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则a ．若x=0，y=0，则z= ；b ．若x=0.75 mol ，则y= ，z= ；c ．x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是 。
【答案】①z=2 mol ②y=2.25( mol)，z=0.5 mol ③12=+z x 323=+z y a ．z=0，y=0时，z 为任意值．b ．z=0.75(mol)时，y=0.75 ×3=2.25(mol)，z 为任意值。