丰富多彩的化学世界

第二单元食品中的有机化合物第一课时：乙醇（配学案）【三维目标】知识与技能要求：了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征；了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）；过程与方法要求：通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力；通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。

情感与价值观要求：乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物的因果关系。

通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。

【教学重点】乙醇的分子结构和化学性质。

【教学难点】乙醇化学性质和羟基的关系。

【教学过程】【引入】本单元就来学习食品中的有机物。

比如：酱、醋、酒等；本节课就先来说说酒：①我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。

明月几时有，把酒问青天。

借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。

等等；②酒中含有的有机物是乙醇，俗称酒精；③各种饮用酒里均含有浓度不等的酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精6%—20%，黄酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70% ；④工业酒精约含乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精；⑤制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得；【展示】乙醇样品。

【板书】一物理性质：乙醇俗称酒精；无色透明、有特殊香味的液体；易挥发，沸点比水低（780C）；能与水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物，是常见的有机溶剂；密度比水小（0.789g/cm3）。

用途：①做酒精灯和内燃机的燃料。

②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。

③医疗上常用体积分数为70% ～75%的乙醇水溶液做消毒剂。

（医用酒精）【展示】乙醇的球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式？【板书】二分子结构：分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH①从组成来看，是否属于烃类有机物？（烃的衍生物）可看作乙基与羟基相连而成。

②和CH3CH3作比较：可看作中CH3CH3的一个H被—OH取代；和H2O作比较：可看作H—OH中一个H被—CH2CH3取代。

【过渡】乙醇和CH3CH3与H2O在结构上均有相似的地方，那么性质方面呢？【实验1】向1-2mL 无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。

现象：钠沉在底部，钠粒未熔化，体积逐渐减小，最后消失，表面有气泡。

（爆鸣法证明产生的气体是H2）结论：乙醇与钠在常温下能缓慢的反应。

【思考】被Na置换出来的氢来自—CH2CH3还是—OH。

如何证明？①钠保存在煤油里（煤油是多种液态烷烃的混合物）说明什么？（钠不与烃反应，说明与碳原子相连的H是不能被钠置换的）②钠与水反应说明说明？（羟基上的氢原子是可以被金属钠置换的）【板书】三化学性质：1乙醇与钠反应：2CH3CH2—O—H ＋ 2Na ——→ 2CH3CH2ONa ＋ H2↑①反应机理：乙醇中—OH上的O—H键断裂，Na取代—OH中的H生成乙醇钠。

②该反应既可看作有机中的取代反应又可看作无机中的置换反应。

③配平及量的关系：每产生一个H2，必然消耗2个—OH ；思考钠与HO—CH2—CH2—OH反应的方方程式：④和Na与H2O的反应比较：2Na + 2H—O—H === 2NaOH + H2↑（两反应的相同点：都是钠和含羟基的化合物的反应！）结论一：凡含有羟基的物质都能和钠反应。

（两反应的不同点：（现象）反应的剧烈程度不同；Na与H2O的反应要剧烈得多！）结论二：醇中—OH上的H不如H2O中H原子活泼；即H2O比醇更易电离出H+。

⑤反应拓展：不仅Na可置换出乙醇中的H，其它活泼金属如K、Ca、Mg、Al等也能发生类似反应：2CH3CH2OH ＋Ca ——→ （CH3CH2O）2Ca ＋H2↑⑥回顾本实验，对乙醇还有哪些认识？（钠沉在底部，说明钠的密度比乙醇的密度大）【过渡】乙醇和钠的反应是乙醇被钠还原了，那么乙醇可不可以被氧化呢？【实验2】在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，观察并感受铜丝颜色变化和乙醇气味变化现象：在试管口可以闻到刺激性气味；加热变黑的铜丝又重新变为光亮的红色（Cu）。

结论：△△2Cu + O2 ===== 2CuO CuO + CH3CH2OH ——→CH3CHO + Cu + H2O方程式相加：Cu2CH3CH2OH+O2——→２CH3CHＯ+２Ｈ2Ｏ△（讲评：氧化铜是中间产物，铜是催化剂）【板书】三化学性质：2乙醇的氧化反应：(1)催化氧化：①反应条件：加热和催化剂（Cu/Ag）②反应机理：告知CH3CHO的结构式；思考从CH3CH2OH到CH3CHO组成上的变化？联系到结构上的变化？结论：O—H键断裂，碳上的C—H键也断裂，并形成C=O。

③配平及量的关系：④反应类型：氧化还原反应；氧化剂：O2；还原剂：CH3CH2OHCH3CH2OH被氧化成了CH3CHO，发生了氧化反应。

(2) 燃烧氧化：（淡蓝色火焰，放热）(补)3乙醇的脱水反应：①反应类型为消去反应（分子内脱水）②反应机理：脱去—OH及β碳上的一个H，并形成C=C；即发生了C—O键及C—H 键的同时断裂。

①反应类型为取代反应（分子间脱水）②反应机理：一个醇脱去—OH，另一个醇脱去—OH上的一个H，并形成醚和水；即发生了C—O键及O—H键的同时断裂。

[小结] 本节课重点学习了乙醇的化学性质。

在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：消去反应——（2）（5）断裂；与金属反应——（1）断裂；发生催化氧化——（1）（3）断裂；分子间脱水——（1）（2）断裂与HX共热——（2）断裂【小结】以上两个反应是乙醇的两个重要性质的表现，大家不难发现这些反应都与乙醇分子中的羟基有关系，像这种决定有机物主要化学性质的原子团又叫做官能团。

【过渡】下面介绍一下有关乙醛的内容，（资料卡）醛类化合物分子中都有醛基，简写–CHO。

大家听说过甲醛吧，室内装修时其中有毒的气体中就有甲醛，甲醛的水溶液用来种子的杀菌消毒，标本的防腐，但绝对不能用于食品的保鲜。

甲醛和乙醛都是重要的有机合成材料。

乙醛也有还原性，可在一定条件下氧化成乙酸：2CH3CHO + O2——→ 2CH3COOH (听说过酿酒成醋的故事吧)【课堂小结】本节课我们学习了乙醇这种物质，它有广泛的用途，其用途来源于它的性质，性质又和结构有密切的关系，大家要抓住从结构入手，重点掌握羟基的影响，化学键断裂的位置。

【课堂练习】1把铜片放在酒精灯上加热片刻后，立刻浸入到下列物质中，充分接触后取出洗净，干燥后铜片质量不发生改变的是A、硝酸B、无水乙醇C、石灰水D、盐酸2制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（A）无水硫酸铜（B）浓硫酸（C）新制的生石灰（D）碳化钙3禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的第二课时：乙酸（配学案）【三维目标】知识与技能要求：初步掌握乙酸的分子结构和主要用途；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。

初步了解酯类化合物及其水解。

过程与方法要求：通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力；培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力；培养学生解决实际问题的能力。

情感与价值观要求：辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义；通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质；通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。

【教学重点】乙酸的酸性和酯化反应。

【教学难点】酯化反应的实质。

【教学过程】【引入】醋是常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸。

乙酸又称醋酸。

【展示】乙酸或白醋样品。

将一瓶纯乙酸放入冰水浴中，片刻取出观察现象。

【板书】一 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、液体。

易溶于水和酒精。

熔点16.6℃，沸点117.9℃。

固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

【展示】乙酸分子的比例模型。

【板书】二 分子结构：C 2H 4O 2 C C O O H H H CH 3COOH —COOH 分子式 结构式 结构简式 官能团【回顾】初中学过乙酸有什么重要的化学性质？（乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性） 酸的通性表现在哪些方面？①与指示剂作用：酸遇石蕊变红，遇酚酞不变色；②和活泼金属反应生成氢气；③和碱性氧化物反应；④和碱发生中和反应；⑤与某些盐的反应；【组织】教材P71——活动与探究。

（实验1）【板书】 三 化学性质：1具有酸的通性：CH3COOH ≒CH3COO—+H+Na2CO3+2CH3COOH ——→2CH3COONa+H2O+CO2↑（酸性比碳酸的酸性强）【练习】烧水壶用久后，会产生一层水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3），若不去除，既耗电又易损坏电器，如何用厨房用品去除？（乙酸盐均易溶）【组织】教材P71——活动与探究。

（实验2）现象：有透明油状液体产生，并可闻到香味。

结论：乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下反应生成了有香味的物质。

【点评】生成的这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。

【板书】三化学性质：2 酯化反应：CH3COOH＋HOC2H5 CH3COOC2H5＋H2O乙酸乙酯①像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应：酸＋醇→酯＋水②反应本质：书写乙酸、乙醇、乙酸乙酯的结构式，推测反应本质？提出问题：酸脱—OH还是醇脱—OH？如何解决问题？(同位素示踪法)CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O(小结)酯化反应的本质：——→RCOOR1＋H2O (酸脱羟基醇脱氢)1（练习方程式书写）CH3COOH＋HOCH3——→HCOOH＋HOCH3——→③酯化反应又属于取代反应，反应是可逆的。

【讲评】实验中的其他问题：1、如何配制反应混合物？(配制溶液的顺序是先加乙醇，在加浓硫酸和乙酸)2、浓H2SO4起什么作用？（催化剂和吸水剂）（酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。

怎样能使反应加快呢？）3、为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?（除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；溶解挥发出的乙醇）（不能通入NaOH 溶液，否则乙酸乙酯又会和NaOH 反应而得不到乙酸乙酯）（导气管末端不能浸入液体内，以防液体倒吸）【小结】C C O O HH H 酸性酯化反应【练习】1、有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A 、乙酸分子中有两个碳原子B 、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C 、乙酸分子的官能团是羧基D 、乙酸分子中含有一个羟基2．关于乙酸的下列说法中不正确的是A 、乙酸易溶于水和乙醇B 、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C 、乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D 、乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸3、 酯化反应属于A 、中和反应B 、不可逆反应C 、离子反应D 、取代反应第三课时：酯油脂（配学案）【三维目标】知识与技能要求：从生活经验和实验探究出发，认识酯、油脂的组成特点，了解酯、油脂的共同性质与特征反应。