海水中的化学单元复习课件
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_海水中的化学复习ppt
⑵制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，该反应原理可看作 是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 。X的化学式为 。 (3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名 称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。
归纳整理
粗盐
海水
不 饱 和 溶 液
蒸发池
结晶池
母液
饱 和 溶 液
蒸发结晶
晶体
饱和溶液：在一定温度下，在一定
量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质 的溶液，是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液： 在一定温度下，在一定
量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶 质的溶液，是该溶质的不饱和溶液。
思考与交流
饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法 不 饱 和 溶 液
Cl－ 55.06 ﹪
Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪
Ca2+ 1.15 ﹪
K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪
海水中的化学资源
从“海水中的化学资源”图你可以 得 到哪些信息？
பைடு நூலகம்
※ 海水中的物质：
海水中含量最多的物质是: H O 2 含量前两位的金属元素为: Na 、Mg Na+ 、Mg 2+ 金属离子为： 含量最多的非金属离子为
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
归纳整理
粗盐
海水
不 饱 和 溶 液
蒸发池
结晶池
母液
饱 和 溶 液
蒸发结晶
晶体
饱和溶液：在一定温度下，在一定
量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质 的溶液，是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液： 在一定温度下，在一定
量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶 质的溶液，是该溶质的不饱和溶液。
思考与交流
饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法 不 饱 和 溶 液
Cl－ 55.06 ﹪
Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪
Ca2+ 1.15 ﹪
K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪
海水中的化学资源
从“海水中的化学资源”图你可以 得 到哪些信息？
பைடு நூலகம்
※ 海水中的物质：
海水中含量最多的物质是: H O 2 含量前两位的金属元素为: Na 、Mg Na+ 、Mg 2+ 金属离子为： 含量最多的非金属离子为
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
九年级化学复习 第三单元 海水中的化学
过量的NaOH溶 液
除去粗盐中的MgM2g+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3
过量的Na2CO3 溶液
除去粗盐中的Ca2+ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2、NaCl
和过量的Ba2+
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaC.l
4 过滤 除去四种沉淀： BaSO4、 Mg(OH)、2 BaCO3、 CaCO3。
碳酸的性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 2.第二 ，遇到含Ca的化合物会生成沉淀：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3== 3.第三 ，遇到含Ba的化合物也会产生沉淀：
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3
二、仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、
蒸发皿、 铁架台、酒精灯
三、粗盐提纯的四步
的作用
1、溶解： 搅拌，加速溶解。
2、过滤： 引流。
3、蒸发： 搅拌使液体受热均匀，防止液滴（或晶体）溅出。 4、转移： 转移固体。
四、注意事项： 蒸发结晶时什么时候停止加热？
洗涤操作什么时候用？
• 试验反思：
第十三讲 海水中的化学
本单元的核心：盐的化学性质
本单元学习的典型盐有：氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等
四大流程： 1.海水制镁 2.粗盐提纯：除难溶性杂质 3.粗盐提纯：除可溶性杂质 4.海水制碱 一个性质： 碳酸钠的性质
《海水中的化学》课件
海水化学反应机制的研究
海水中化学反应的机理研 究
海水中化学反应的速率和 条件研究
海水中化学反应的产物和 影响因素研究
海水中化学反应的应用和 前景研究
海水化学物质的环境行为研究
研究目的：了解海水中化学物质的环境行为，为环境保护提供科学依据 研究内容：包括海水中化学物质的迁移、转化、富集和释放等过程 研究方法：采用实验、模拟和数值模拟等方法进行研究 研究意义：为海水环境保护、资源开发和利用提供科学依据
海水中的沉淀反应是指在海水中发生的化学反应，导致固体物质从溶液中沉淀出 来。 常见的海水中的沉淀反应包括碳酸钙沉淀、硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀等。
碳酸钙沉淀是指海水中的碳酸氢钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。
硫酸钡沉淀是指海水中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
氢氧化铁沉淀是指海水中的铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。
海水中的有机污染物对海洋生态的影响
破坏海洋生态系统：有机污染物进入海洋，影响海洋生物的生存和繁殖 影响海洋生物多样性：有机污染物可能导致某些物种的灭绝，影响海洋生物多样性 影响人类健康：有机污染物通过食物链进入人体，影响人类健康 影响海洋经济：有机污染物可能导致渔业资源减少，影响海洋经济
05 海水化学资源的应用
海水中的有机物主要包括氨基酸、蛋白质、糖类、脂类等 氨基酸是构成蛋白质的基本单位，在海水中含量丰富 蛋白质是构成生物体的主要成分，在海水中也存在一定数量 糖类是生物体的主要能源物质，在海水中也存在一定数量 脂类是生物体的重要组成成分，在海水中也存在一定数量
03 海水中的化学反应
海水中的氧化还原反应
海水中的化学
,
汇报人：
目录 /目录
01
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苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
+6价降低到+4价。
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课件苏教必修第一册
(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O];后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫
酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气[2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑];1868年,狄肯和洪特发明了“狄肯制气法”(4
HCl+O2
2H2O+2Cl2);电解法制氯气(2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑)
第一单元 氯气及氯的化合物
需要从科学探究和模型认知的视角学习本单元知识,能依据探究目的,设计探究 方案,进行实验探究。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.了解氯气的工业制法,掌握氯气的实验室制法。 2.了解氯气、氯的重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念;会判断氧化还原反应。
分类 颜色 成分
性质
新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
Cl2、HClO、H2O、H +、Cl-、ClO-、OH-
H+、Cl-、H2O、 OH-
酸性、漂白性、氧化 性
酸性(比新制氯水强)
液氯 纯净物 黄绿色 Cl2
氧化性
下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( B )
(2)氯气的实验室制法 反应原理:⑥ MnO2+4HCl(浓) 实验装置:
MnCl2+Cl2↑+2H2O 。来自序号 AB C
装置名称
装置作用
注意事项
气体发生装置
⑦ 制备氯气
必须使用⑧ 浓 盐 酸,并加热
酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气[2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑];1868年,狄肯和洪特发明了“狄肯制气法”(4
HCl+O2
2H2O+2Cl2);电解法制氯气(2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑)
第一单元 氯气及氯的化合物
需要从科学探究和模型认知的视角学习本单元知识,能依据探究目的,设计探究 方案,进行实验探究。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.了解氯气的工业制法,掌握氯气的实验室制法。 2.了解氯气、氯的重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念;会判断氧化还原反应。
分类 颜色 成分
性质
新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
Cl2、HClO、H2O、H +、Cl-、ClO-、OH-
H+、Cl-、H2O、 OH-
酸性、漂白性、氧化 性
酸性(比新制氯水强)
液氯 纯净物 黄绿色 Cl2
氧化性
下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( B )
(2)氯气的实验室制法 反应原理:⑥ MnO2+4HCl(浓) 实验装置:
MnCl2+Cl2↑+2H2O 。来自序号 AB C
装置名称
装置作用
注意事项
气体发生装置
⑦ 制备氯气
必须使用⑧ 浓 盐 酸,并加热
海水中的化学复习25页PPT
海水中的化学复习
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•Байду номын сангаас
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•Байду номын сангаас
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
初中化学海水中的化学复习课件
第九单元 海水中的化学
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第八单元 海水中的化学》单元复习教学课件(共39张PPT)
精制 饱和 吸氨 饱和 碳酸化 碳酸
食盐水
氨盐水
氢钠
过滤 热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =△=== Na2CO3+CO2↑+H2O
优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用； 缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
2.侯氏制碱法
D．④①③②
【迁移训练9】（2019春•沛县校级月考）下列关于 酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是 （ C ） A．将氯化铵与草木灰混合施用 B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合 制碱法”制取 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
十、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
【迁移训练4】（2019•株洲中考）我国海水晒盐具
有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ B ）
A．Na2SO4 C．CaCl2
B．NaCl D．Na2CO3
五、固体溶解度 1.定义：指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常 为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
海水提镁 常规矿物 可燃冰 锰结核 原理 方法
原理 流程 优缺点 原理 流程 优点 化学性质 用途
2 知识回顾
一、海水中的物质 1.海洋中有丰富的化学资源，其中： （1） 海水中最多的物质是__水_____ （2）海水中含量最多的四种元素依次是 O、H、Cl、Na 。 （3）海水中最多的金属离子是_钠__离__子__；海水中最多的非金 属离子是__氯__离_ 子 ；它们组成化合物的化学式为 NaCl 。
初中化学_《海水中的化学》单元复习教学课件设计
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，
其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
，
___C_a_（_O_H__）_2_+_M_g_C_l_2=_M__g_（_O__H_）_2_↓_+_C_a_C_l2__。
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 ．
环节四：盐（碳酸钠）的化学性质
指示剂 水溶液呈碱性
1、无H色+ 酚酞试液、
酸紫C色O32石- 蕊C试O2液、、H2O
N（a盐2C）2O、3 碱稀稀B盐硫a2+酸酸、
BaCO3
+CO32-
3、盐CaCa(O2+ H)2溶液、CaCO3
Ba(OH)2溶液
4、CaCl2溶液、
BaCl2溶液
复分解反应 发生的条件 （实质）
（1）从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下
同） SiO2 ，贝壳的主要成分是 CaCO3 ；
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或 化学式
__氢__氧_化__钙__或_C_a_（__O_H_）__2___ （Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙五种元素中的三种组成；
建立起宏观现象与微观本质及化学符号相联系的思维方式
课堂检测
1、 探秘海滩上的物质 在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳 和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由 氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的． 原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成 最常见的单质，但更多的是 和其他原子结合成各种化合物，请回答：
九年级化学全册 第九单元 海水中的化学复习课件
50
例1、你能从图像上获得哪些(nǎxiē)信息？
(1)t2℃时a的溶解度为50g (2)t2℃时将30克a物质放入
50克水中可得75克溶液。
(3)P点:在t1℃时，a和c的溶解度相同 (4)N点为 t2℃时a、b的不饱和溶液 。 (5)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序
b>a=c。
●P
t1
（6）从a溶液中获取晶体 可用降温结晶 的方法。 从b的溶液中获取晶体， 适宜采用 蒸发(zhēngfā)结晶 的方法。 （7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各W克，降温到 t1℃会析出晶体的是a和b, 无晶体析出的是 c 。
No 晶体的是a和b, 无晶体析出的是 c。（8）分离a与b（含量(hánliàng)少）的混合物，。用 降温结晶 法。
50克水中可得75克溶液。(5)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序。氯化铵的溶解度随温度的升高而 增大。1、无色酚酞试液、。教师寄语
Image
12/11/2021
第十六页，共十六页。
(huìbào
听 我 来 汇 报
12/11/2021
第十一页，共十六页。
中考 我过关 (zhōnɡ kǎo)
1、C
2、C
D项应为：t2℃时，甲、乙两物质饱和 溶液中溶质的质量(zhìliàng)分数相等。
3、B
4、B
5、D
A项应加上条件：同一温度(wēndù)、同种溶质
6、C
12/11/2021
7、B
150
33.3%
12/11/2021
第九页，共十六页。
方法 大比拼 (fāngfǎ)
例2、现有两瓶失去标签的
无色溶液 ，一瓶为NaCl溶液 ， (róngyè)
例1、你能从图像上获得哪些(nǎxiē)信息？
(1)t2℃时a的溶解度为50g (2)t2℃时将30克a物质放入
50克水中可得75克溶液。
(3)P点:在t1℃时，a和c的溶解度相同 (4)N点为 t2℃时a、b的不饱和溶液 。 (5)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序
b>a=c。
●P
t1
（6）从a溶液中获取晶体 可用降温结晶 的方法。 从b的溶液中获取晶体， 适宜采用 蒸发(zhēngfā)结晶 的方法。 （7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各W克，降温到 t1℃会析出晶体的是a和b, 无晶体析出的是 c 。
No 晶体的是a和b, 无晶体析出的是 c。（8）分离a与b（含量(hánliàng)少）的混合物，。用 降温结晶 法。
50克水中可得75克溶液。(5)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序。氯化铵的溶解度随温度的升高而 增大。1、无色酚酞试液、。教师寄语
Image
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(huìbào
听 我 来 汇 报
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中考 我过关 (zhōnɡ kǎo)
1、C
2、C
D项应为：t2℃时，甲、乙两物质饱和 溶液中溶质的质量(zhìliàng)分数相等。
3、B
4、B
5、D
A项应加上条件：同一温度(wēndù)、同种溶质
6、C
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7、B
150
33.3%
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方法 大比拼 (fāngfǎ)
例2、现有两瓶失去标签的
无色溶液 ，一瓶为NaCl溶液 ， (róngyè)
《海水中的化学》复习
2.判断下列说法中正确的是（ C ）
A、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则 20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 B、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解， 则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。
C、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以 20℃时氯化钠的溶解度为36g。 D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
0
温度（ ___ 溶
可溶
解 度
A
/g
（2）M点表示___________
P
MN
B
10
在10ºC时，B、C的溶解度相同。
上升
9.如图为某物质的溶解度曲线。
①40℃时，该物质的溶解度为__50_ g。 ②20℃时，5 g该物质投入50 g水中形 成溶液的溶质质量分数是___9%___，若 要使该溶液变为饱和溶液可再加入 __5____g该物质。
通电
MgCl2
Mg+Cl2↑
；
复分解 反应
；
分解。反应
海水中本来就有MgCl2 ，为什么 还要经过:
MgCl2 Mg(OH)2
MgCl2
的转化过程呢？
将MgCl2富集起来,得到纯净的MgCl2。
3．海底矿物 (1)新型 矿产 资源 ——天然 气水合 物 (或 可燃冰 )， 被科学家誉为“未来能源”、“21 世纪能源”。 (2)常规化石燃料：煤、石油、天然气。 (3)海底金属矿物——多金属结核，也称锰结核。
海水中的化学PPT课件5(8份)
侯氏制碱法
自学:阅读P48”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可利用 的氮肥
认识Na2CO3和NaHCO3
1、物理性质
纯碱 苏打
碳酸钠
白色 白色
粉末
易溶于水
碳酸氢钠
小苏打
粉末
能溶于水
Na 2 CO
3
•工业纯 碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造 纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 •食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
5、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境
测试评价
完成助学P148-------P149 课本P50单元检测
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
碳酸钠在工业上叫做纯碱或苏打
你知道碳酸钠在日常生活中有什么用途吗
天然碱
盐湖
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
小故事
许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、 造纸、玻璃、火药等行业都需要大量用碱 古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水 中取得天然碱的方法是远远不能满足需 求的。为此，1775年法国科学院用10万法 郎的悬赏征求可工业化的制碱方法。
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
第三单元海水中的化学复习课件—九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
《海水中的化学》PPT课件
法的实际作用。）
完整版课件ppt
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完整版课件ppt
18
完整版课件ppt
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完整版课件ppt
20
海水的淡化：
海水淡化就是除去咸水中的盐，或将淡水透析出来。 大致有3类办法： （1）蒸馏：让盐分留下，水蒸气凝结成水；（常用
_多__级___闪__极__蒸__馏___法__）
（2）结晶法：让咸水结冰，盐和冰分离开来； （3）膜法：让咸水的水在巨大的压力下通过特殊的膜，留下盐；
Mg(OH)2
盐酸
（含有NaCl MgCl2等）
通电
MgCl2
Mg
贝壳（含CaCO3) 高温煅烧 CaO 水 石灰乳（Ca(OH)2 ）
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 通电 Mg + Cl2
实验探究——海水淡化（蒸馏法淡化海水）
目的是让学生学会蒸馏法分离物质，掌握氯离子的检验方 法。同时这又是一个不复杂的探究实验，因此一定要在课堂 上完成。
为了达到教学目的，引导学生分析实验中的“导管为什么 比较长”在初三的基础上连接、组装仪器的基本要求可以边 讲边做（或让学生讲，学生做或教师做，同时予以纠正。） （为了进一步让学生体验蒸馏法分离物质的过程，建议布置 一个家庭小实验——从盐水中制淡水。通过“尝”等来验证 蒸馏
那就可以和学生探讨一下富集的方法：
（1）直接用海水为原料——氯化镁转化为 沉淀的过程就是富集镁元素
（2）以卤水为原料——（即为下节课要学习到的海水晒盐阶段就经过了第一次 富集） 同时让学生还要知道，转化为沉淀的目的不仅仅是为了进一步富集， 还有一个目的就是除去其中的氯化钠等杂质。
第二章 海水中重要的元素(章末复习)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
HCl+HClO
2HCl+O2↑
⑤Ca(ClO)2+2HCl
CaCl2+2HClO
3。以物质的量为中心的计算
1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、
物质的量浓度之间的关系
2．常用的计算公式：
N
n＝
NA
m
n＝M
V
n＝
Vm
n＝cV(aq)
m质
w＝ ×100%
m液
1 000ρw
c＝ M
3.注意事项
质
合
熔融
与熔融盐反应：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl
物
与盐溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===
CuOH ↓＋Na SO ＋H ↑一般先与水
2
2
4
2
反应，生成的NaOH再与盐反应
主要用途：制钠光灯，制Na－K合金，作冶金
(3)Ca2++C
CaCO3+2H+
2Na2CO3+O2,氧化剂是 Na2O2
CaCO3↓
Ca2++H2O+CO2↑
2。氯及其化合物
以含不同价态同种元素的物质间的转化为线索,认识氯及其化合物
+
-
1.氯气与水或碱反应时,氯气发生自身氧化还原反应,部分氯元素化合价
从0价升高到+1价,部分氯元素化合价从0价降低到-1价,同时实现上述①和
4HCl+O2
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
KCl+3Cl2↑+3H2O,
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粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
第三节海水制碱侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅
来
救
救
我
死在海滩上
我来交流：
人类在开发和利用海洋资源的
同时应如何保护海洋资源？
为保护海洋资源，世界各国采取了多种措 施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技 术水平等。
第二节海水“晒盐”
观察思考
海水晒盐的过程是怎样的？
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
粗盐提纯----去除可溶性杂质
第三节海水“制碱”
海水制碱的过程
思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱 和氨食盐盐水水更中容通易入吸氨收气二，氧制化成碳饱，和氨氨盐盐水水显，碱再性向，其二中氧化 通碳入溶二于氧水化生碳成？碳酸，酸碱中和。 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨， 哪碳种酸氢物钠质首首先先结结晶晶吸出析，出因？为为室什温么下碳？酸氢钠的溶解度更小。
海水中的化学
海洋中有着丰富的生物资源
海水中的化学
海洋中有着丰富的化学资源
从海水中提取的金属镁
海水中的化学
海洋中有着丰富的动力资源
海水中的化学
海洋中有着丰富的矿产资源。
锰结核,又称多 金属结核，全世界 估计达3万亿吨。其 中含锰、铁、镍、
第八单元复习
海水中的化学
学习目标
1、认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理 开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系， 认识海水淡化的方法，进一步树立资源意识。 2、了解海水“晒盐”的过程，学会粗盐提纯 的实验方法。 3、了解氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程， 探究纯碱的性质，了解纯碱的性质，初步理 解盐类的含义。
盐酸
氯化
镁 通电？
通电 镁
海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取
MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁？
却要经历“MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 ”的
转化过程呢？
富集MgCl2
海海水水制制镁镁
方法盘点
石灰乳
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
通电
氯化镁
镁
物理方法 过滤、蒸发、 分离混合物的方法：
第三节海水制碱
思考？
1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
奥秘揭示
第三节海水制碱
优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研 细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮 肥，氯化钠溶液可循环使用。
海洋中的咸水
2、采用什么方法解决淡水资源危机问题？
海水
淡水
3、怎样能除去海水中的盐得到淡水？
常用蒸馏法
海水淡化
蒸馏法淡化海水 原理 加热到水的沸点，使水汽化
变成水蒸气，再冷凝得淡水
思考：已知氯化钠溶液与硝 酸银溶液反应产生白色沉淀。 请利用此信息，设计实验证 明你是否已将海水淡化。
海水淡化
海水淡化的方法
知识网络
L/O/G/O
海水中的化学
第一节海洋化学资源 第二节海水“晒盐” 第三节 海水“制碱”
海海 海 水底 水 提矿 淡 镁物 化
海水 食盐
粗盐的提纯
单元探究粗盐中难 溶性杂质的去除
纯碱
氨 碱 法
纯 碱 性 质
混合物分离
第一节海洋化学资源
国防元素—镁
从海水中提取的金属镁
第一节海洋化学资源
国防元素—镁的用途
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
海水
风吹 蒸发池 日晒
风吹 结晶池 日晒
粗盐
母液
海水晒盐
蒸发结晶 结晶的途径之一
海水
蒸发水分
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
粗盐提纯
粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+和 不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐 初步提纯，可以通过什么方法将不 溶性杂质——泥沙除去呢？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
海水制镁
海水制取镁的原理
海水
石灰乳
或卤水
氢氧 化镁
盐酸 氯化镁 通电 镁
MgCl2
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
MgCl2 = Mg+Cl2↑
海海水水制制镁镁
思考与讨论
石灰乳
海水或卤水
氢氧化镁
镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度 高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。 与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、 热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽 能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点， 是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料。 主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试 剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹 等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为 飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制 了它的应用。
蒸馏法（多级闪急蒸馏法)
让盐分留下，水蒸气凝结成水
海水淡化
让咸水结冰，盐和冰分离开 来
膜法
让咸水的水在巨大的压力下通过 特殊的膜，留下盐；又分为电渗 析法和反渗析法
发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系
我来交流： 你了解哪些海洋污染？在开发 和利用海洋资源的同时应如何 保护海洋资源？
海水污染
青岛浒苔
化学方法 沉淀转化法
海底矿物
海底混合泥沙的可燃冰 纯净的天然气水合物呈白色，形似冰 雪
化石燃料、可燃冰、锰结核等。其中可燃 冰被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
天然气水合物燃烧
夹杂白色顆粒状“可燃冰”的海底 沉积物放入水中随即冒出大量气泡
海水淡化
1、地球上的水总量很丰富，为什么我们还 说水资源日益短缺？