九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”同步测试 鲁教版
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．利用海水来制盐的原理是（）A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度2．下列转化不能一步实现的是（）A．CO→CO2B．H2O→H2C．KNO3→KCl D．Ca（OH）2→NaOH 3．以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g 的解释中正确（）A．20℃，31.6 g 硝酸钾完全溶解在水中B．20℃，100 g 溶液含31.6g 硝酸钾C．100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾D．20℃，31.6 g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好饱和4．下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（）A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3C．碳酸钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH5．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。
下列关于木糖醇的叙述，正确的是（）A．30℃时，木糖醇的溶解度是70gB．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体6．下列说法错误的是()A．地壳中含量最高的金属元素是铝B．用活性炭吸附可以降低水的硬度C．纯碱不是碱D．固态二氧化碳可用于人工降雨7．推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理正确的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子8．下列实验中有明显现象的是（）A．铜丝浸入稀硫酸中B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液9．下列实验操作正确的是（）A．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上B．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pHC．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集10．类推是学习中常用的思维方法。
鲁教版化学九年级下册海水“晒盐”同步练习
8.2 海水“晒盐”同步卷1一．选择题（共15小题）1．氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。
下列说法不正确的是（）温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃35.836.036.336.637.037.337.8NaCl溶解度/g20.931.645.863.985.5110138KNO3溶解度/gA．硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，可用冷却结晶法提纯硝酸钾B．40℃时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液各100g，含溶质较多的是硝酸钾C．这两种物质的溶解度曲线的交点，对应的温度应该在20℃﹣30℃之间D．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可得到70g氯化钠溶液2．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。
下列说法正确的是（）A．只有固体和液体物质可以作为溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．溶液中溶质可以是一种或者多种3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bB．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g4．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
下列分析不正确的是（）A．实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4B．实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液C．实验Ⅲ中有中和反应发生D．滤液②中共有两种溶质5．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（）A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液6．我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是（）A．蒸发溶剂B．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法C．冷却热饱和溶液D．加热饱和溶液的方法7．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃102030405060溶解度/g NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法8．下列说法中正确的是（）A．生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾C．NaOH和NaCl两种固体溶于水都会使溶液温度升高D．饱和石灰水露置一段时间表面形成一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液9．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学8.2 海水“晒盐”-章节测试习题(2)
章节测试题【答题】20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为______ g。
【答案】9.1【分析】本题考查溶解度的相关计算。
【解答】20℃时，饱和NaOH溶液蒸发10g水，有晶体析出，则析出的晶体在10g 水会达到饱和。
20℃时，NaOH的溶解度是91g，即100g水能溶解91gNaOH，10g 水能溶解9.1g NaOH。
故析出NaOH晶体的质量为9.1g。
【答题】现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______。
【答案】冷却热饱和溶液【分析】本题考查结晶及其应用。
【解答】Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，NaOH的溶解度随温度的升高而升高。
冷却含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，温度降低Ca(OH)2由饱和溶液变为不饱和，而NaOH则从饱和溶液中析出晶体。
故若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是冷却热饱和溶液。
1.【答题】某固体物质的溶解度曲线如下图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 ______、______、______。
【答案】蒸发溶剂、升高温度、增加溶质【分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【解答】20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是蒸发溶剂、升高温度、增加溶质，因为其溶解度随温度的升高而降低，所以降低温度会将不饱和溶液变为饱和溶液。
2.【答题】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解______g 乙，溶液达到饱和；（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：______；（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）；（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是______。
鲁教版初中化学九年级下册专题练习第二节 海水“晒盐”同步练习
第二节海水“晒盐”一、单选题（共9题；共18分）1.下列操作正确的是（）A.过滤时，液面要高于滤纸边缘B.过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌，加快过滤速度C.滤纸边缘要低于漏斗口D.一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（）A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B.40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等C.一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液D.20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误是（）A.t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B.t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法D.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙4.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤5.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）7.）8.a ）、溶剂质量（b ）和溶液质量（c ）具有的关系是（ ）A.c ：b=4：5B.a ：c=l ：5C.a ：b=l ：3D.b ：c=3：49.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用如图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是（ ）A.改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘B.指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上C.漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出D.将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质二、填空题（共5题；共19分）10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________ 。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第 海水“晒盐”的过程练习新版鲁教版
第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程[学生用书P22]1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ),A ) ,B ) ,C ) ,D )3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。
对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A．溶液a和b均为饱和溶液B．溶液a和b均为不饱和溶液C．溶液a一定饱和，且浓度a＜bD．溶液a一定饱和，且浓度a＞b5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法6．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ),A) ,B),C) ,D)7．下列说法不正确的是( )A．海水晒盐的原理是蒸发结晶B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C．饱和溶液浓度一定比较大D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。
其中正确的有( )A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑥9．[2018·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
化学九年级下册8单元《海水中的化学》测试试题鲁教版(含答案)
第8单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关能源资源叙述中正确的是（）A．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能，电能，核能等新能源B．空气作为重要的资源广泛用于生产化肥、炼钢、石油加工、运输等领域C．氯化钠在人的生命活动中十分重要，我国获取氯化钠的方式主要是海水煮盐D．我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在2．化学与我们的日常生活密切相关。
下列物质在生活中的应用，不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．蒸馒头加适量小苏打C．室内洒石灰水可防止煤气中毒D．用硝酸银溶液鉴别纯净水和海水3．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球(已知该小球的密度为 1.60g/cm3)掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法。
现有三种物质的溶解度数据(注：水的密度为1g/cm3，溶液的体积变化忽略不计)。
理论上可以用上表中物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液可以选择()A．0℃的饱和氯化钾溶液B．20℃的饱和硝酸钾溶液C．40℃的饱和硝酸钾溶液D．80℃的饱和氯化钾溶液4．打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出,有关说法错误的是（）A．溶质减少 B．浓度减小 C．溶解度减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液5．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐6．下列实际应用中,利用了中和反应的是（）①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤7．下列家庭小实验不能．．成功的是（）A．用食醋制无壳鸡蛋 B．用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料C．用烧碱代替纯碱发馒头、面包。
九年级化学下册第八章海水中的化学第二节海水晒盐基础题pdf含解析新版鲁教版
2017-2018学年鲁教新版九年级化学第八章第二节基础题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（）A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液2．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液3．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，海水晒盐的原理是（）A．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发B．风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和C．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小D．风吹日晒使水分蒸发晶体析出4．利用海水来制盐的原理是（）A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度5．海水晒盐时，人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（）A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小6．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．下列做法中应用了结晶方法的是（）A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐7．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就已经开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A．风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和B．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小C．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发D．风吹日晒使水分蒸发从而使氯化钠结晶析出8．海水晒盐的原理是（）A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来C．利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠D．利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠9．下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）A．B．C．D．10．利用海水晒盐的原理是（）A．日晒可使氯化钠蒸发B．日晒可使水分蒸发C．日晒可使海水分解D．日晒可使氯化钠的溶解度变小11．下列有关溶液的知识中，你认为不正确的是（）A．饱和溶液转化为不饱和溶液，最简单的方法是继续添加溶剂B．硝酸钾中混有少量的氯化钠，通常采用冷却热饱和溶液的方法进行分离C．气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大D．饱和溶液析出溶质后，仍然是饱和溶液，其溶质的质量分数不变12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5% C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36gD．从质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为25%13．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t2℃时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲=丙C．甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲D．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D．若甲物质中含有少量乙物质，可采取蒸发结晶的方法提纯甲物质16．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是（）A．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低B．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．操作V需加热至液体蒸干为止D．操作V结束后，仍需用到玻璃棒17．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五步操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量的NaCO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．②⑤④③①B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．①⑤②④③18．石灰石的主要成分是（）A．CaCO3B．CaO C．Ca（OH）2D．CaCl219．食品卫生安全关系到千家万户．用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（）A．食盐溶液B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．食醋溶液20．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物重Na2CO3的质量分数，分别取ag 样品，按下列方案进行实验，合理的是（）A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体吸收，固体质量增加m2g D．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m3g固体二．填空题（共10小题）21．从溶液中获得固体一般有两种方法。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液2．下列物质与其对应的用途不相符的是A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 B．氮气用作保护气C．稀有气体用作电光源 D．小苏打用于焙制糕点3．下列化学变化不能一步完成的是（）A．K2CO3→CaCO3B．NaNO3→NaClC．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO34．下图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯5．有一瓶失去标签的无色溶液X,已知它们是稀硫酸、Na2SO4、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种,取三份等质量的溶液,向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述。
根据现象判断,则无色溶液X是下列各项中的A．稀硫酸B．Na2SO4溶液C．NaCl溶液D．稀盐酸6．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液C．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质甲7．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学8.2 海水“晒盐”-章节测试习题(3)
章节测试题【答题】（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
请你答出“冬天捞碱”的道理：______。
【答案】碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出【分析】本题考查结晶的应用。
【解答】碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱。
1.【答题】苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是______。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是______。
（3）将所得滤液______，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
【答案】（1）室温时，苯甲酸的溶解度较小；（2）减少过滤时苯甲酸的损失；（3）缓慢冷却至室温【分析】本题考查溶解度、结晶的应用。
【解答】（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25℃时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生，故答案为：室温时，苯甲酸的溶解度较小。
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失。
（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体，故答案为：缓慢冷却至室温。
2.【答题】如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最大的物质是______。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______（用大于号连接）。
（3）当A和C的溶解度相同时的温度是______。
【答案】（1）A；（2）A＞B＞C；（3）t1℃【分析】本题考查溶解度曲线的含义。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学8.2 海水“晒盐”-章节测试习题
章节测试题1.【答题】粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。
以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（）A.浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量【答案】A【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。
【解答】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。
反之为不饱和溶液。
所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。
所以饱和食盐水不能溶解食盐，但能溶解氯化镁，使粗盐晶体中氯化镁的含量降低，而粗盐和饱和食盐水中氯化钠质量不变，A正确，B错误；当饱和食盐水也成为氯化镁的饱和溶液后就不再溶解氯化镁，故浸洗用的饱和食盐水不能无限次地使用下去，C错误；饱和食盐水中的氯化镁在达到饱和前，粗盐的颗粒越小，粗盐中的氯化镁溶解越快。
当饱和食盐水中的氯化镁在达到饱和后，不能再溶解氯化镁，此时粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量，故D的说法不全面。
故选A。
2.【答题】将下列化学术语的序号填在后面的横线上（用序号填空）：①吸附②蒸发③过滤④乳化（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体______；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；（3）洗洁精洗去碗筷上的油污______；（4）活性炭除去冰箱中的异味______。
【答案】（1）②（2）③②（3）④（4）①【分析】本题考查过滤、蒸发操作、吸附、乳化现象。
【解答】（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体采用蒸发结晶的方法，故选②；（2）过滤是将不溶性固体也液体分离的操作，所以除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤掉不溶的泥沙，最后把溶液中的水蒸发掉，得到食盐晶体；（3）洗洁精洗去碗筷上的油污是乳化现象；（4）活性炭具有吸附性，可用来除去冰箱中的异味。
九年级化学下册第八单元海水中的化学8.2海水晒盐同步练习鲁教
8.2 海水晒盐一、单项选择题（共9 题；共 18 分）1. 以下操作正确的选项是（）A.过滤时，液面要高于滤纸边缘B.过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌，加快过滤速度C.滤纸边缘要低于漏斗口D.一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
以下说法中，正确的选项是（）A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数必然等于乙溶液中溶质的质量分数B.40℃时，分别在 100 g 水中加入 40 g 甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等C.必然温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都能够转变成不饱和溶液D.20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等3. 以下列图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
以下说法错误是()A. t 1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数同样B.t 2℃时， 30g 甲加入到 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，能够采用降温的方法D.将三种物质的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃, 所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙A.除去 N2中少量的 O2：经过灼热的 CuO粉末B.除去 CaO中的少量 CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入合适 NaOH溶液，过滤D.除去 Cu（NO3）2溶液中的少量 Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤5. 以下除杂设计（括号内为杂质）正确的选项是（）序号物质采用试剂操作A CO2（ HCl）NaOH溶液洗气B CaO（ CaCO）H O 加入足量的水，充分溶解，过滤3 23 2 3稀盐酸加入合适的盐酸至不再产生气泡为止C KNO溶液（ K CO）D NaCl 溶液（ CaCl2）①Na2 CO3溶液先加入过分试剂①，过滤；再向滤液中加入合适试剂②②稀盐酸A. AB. BC.CD. D6. 以下除去杂质的方法中正确的选项是（）选项物质（杂质）除去杂质的方法A CO2（ CO）通入O2点燃B NaCl（KNO3）溶解、蒸发、结晶C K2MnO4（ KMnO4）加热D CaCO3（CaO）溶解、过滤A. AB.BC. CD.D7. （2016?滨州）除去以下物质中混有的少量杂质，所采用的试剂及操作方法不正确的选项是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2H2 O蒸汽经过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入合适BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（ NO3）2溶液加入合适的 Na2SO4溶液，过滤A. AB. BC. CD.D8.某温度时，固体 A 的溶解度为 25g．则在该温度下， A 的饱和溶液中，溶质质量（ a）、溶剂质量（ b）和溶液质量（c）拥有的关系是（）A. c： b=4： 5B.a： c=l ：5 C.a： b=l ：3 D.b： c=3： 49.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用右图所示装置进行过滤，请判断以下说法中错误的是（）A.改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘B.指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上C.漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可以致滤液溅出D.将该图改进后过滤获得的水是纯水，不含任何杂质二、填空题（共 5 题；共 19 分）10. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是________．A．甲的溶解度大于乙的溶解度B． t 1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C． t 2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似．11.t 1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。
鲁教版九年级化学下册《专题8.2海水“晒盐”(第2课时)
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题8.2海水“晒盐”（第2课时）)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•济宁市任城区期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的是（）A．①②④B．①③④C．①②⑤D．①③⑤【答案】D【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；②加入水会使溶液变的更不饱和；③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；故选：D。
2．（2019•初三同步练习）下列关于溶解度曲线的说法错误的是（）A．溶解度曲线上的任意一点都表示该物质的饱和溶液B．溶解度曲线反映了该物质的溶解度受温度影响变化的趋势C．各种物质的溶解度曲线是不能相交的平行线D．溶解度曲线下方的点表示该物质在该温度时的不饱和溶液【答案】C【解答】解：A、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
说法正确；B、曲线的坡度大小反映出物质溶解度受温度影响的大小。
说法正确；C、某温度下两物质的溶解度相同时，两物质的溶解度曲线会在此温度时相交于一点。
说法不正确；D、溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
说法正确。
故选：C。
3．（2019•初三同步练习）如图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）A．a B．b C．c D．无【答案】C【解答】解：b点位于溶解度曲线上面，表示溶液恰好饱和，a点位于溶解度曲线上面，表示溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体，c点位于溶解度曲线的下面，表示的是不饱和溶液，故选C。
4．（2019秋•威海市文登区期中）小明同学计划研究“溶质的种类对溶解限量的影响”，下列实验设计中最合理的是（）A．20℃，分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，比较溶解量B．20℃，向20g水中加入食盐，向30g水中加入熟石灰，比较溶解情况C．20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，观察溶解情况D．20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，直至饱和，比较两物质溶解的量【答案】C【解答】解：A、20℃，分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，比较溶解量，这是研究“溶剂的种类对溶解限量的影响”，故该实验设计不合理；B、应该是“20℃，向20g水中加入食盐，向20g水中加入熟石灰，比较溶解情况”，故该实验设计不合理；C、20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，观察溶解情况，故该实验设计合理；D、20℃时，食盐和熟石灰的溶解度不同，故该实验设计不合理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程01知识管理1．海水晒盐方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。
原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
流程：条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。
2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。
（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
（3 ）相互转化：3.结晶定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。
海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。
02基础题考点1海水晒盐的原理和过程1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。
(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考点2蒸发结晶4．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( A ）A．结晶法B．过滤法C．溶解法D．蒸馏法5．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中( B ）A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的溶液质量保持不变6．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
下列做法中应用了结晶方法的是( D ）A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐7．根据课本中“活动天地——蒸发结晶”实验填空：(1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风，目的是__加快水分蒸发__，从微观角度分析这样做的原因是__温度升高，水分子的运动速率加快__。
(2)此结晶方法被称作__蒸发结晶__。
(3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，自然放置在空气中，__能__(填“能”或“不能”)得到食盐晶体。
03中档题8．海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。
下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( C ）9．海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是( C ）A．苦卤是氯化钠的饱和溶液B．苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大C．苦卤通电可以制得金属镁D．苦卤也是一种重要的化工原料10．下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：此过程中没有涉及的实验方法是( D ）A．蒸发B．结晶C．过滤D．蒸馏11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( D ）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液12．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成__不变__(填“不变”或“改变”)。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__饱和溶液__。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度__改变__(填“不变”或“改变”)。
(5)将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__17.5__ g(计算结果精确到0.1)。
04拓展题13．1 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示：(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于__1.13__g/mL。
(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？__1.21__g·mL－1～1.26__g·mL－1范围内__。
为什么？原因是__在这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量较小__。
第2课时溶解度01知识管理1．固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在__100__ g 溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的质量。
影响因素：物质本身的性质、溶剂的__种类__、__温度__。
方法点拨：溶解度概念的四要素：①条件：在一定温度下；②标准：在__100__克溶剂里；③状态：达到__饱和__状态；④单位：“克(g)”。
易混点拨：溶解度和溶解性不一样。
物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。
2．气体的溶解度定义：在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。
影响因素：气体本身的性质、__温度__、__压强__。
变化规律：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越__小__；在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越__大__。
3．溶解度曲线点：(1)曲线上的点，表示物质在某一温度时的__溶解度__。
(2)两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的__溶解度相等__，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。
线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如：KNO3;(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如：NaCl；(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而__减小__，表现在曲线“坡度”下降，如：Ca(OH)2。
面：(1)曲线及曲线上面所表示的溶液为__饱和__溶液。
(2)曲线下面所表示的溶液为__不饱和__溶液。
降温结晶：对于溶解度受温度影响较大的物质(如硝酸钾)，可采用__冷却热饱和溶液__的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
02基础题考点1溶解性1．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是( D ）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A．①② B．①⑤C．②③④ D．①④⑤考点2溶解度的概念与意义2．下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是( A ）A．加热B．水量C．振荡与搅拌D．把固体研细3．下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D ）A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D．20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾4．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是( D ）A．增加水量B．持续通二氧化碳C．升温D．加压5．20 ℃时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时，100 g水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( D ）A．A>B B．B>AC．A＝B D．无法比较6．(xx·贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是( C ）A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出固体的质量为7 g考点3溶解度曲线及其应用7．(xx·德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( C ）A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出8．(xx·聊城)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__c__。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质__b__的相等。
(3)t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号)。
A．a>b B．a＝bC．a<b D．不能确定03中档题9．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( C ）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生10．(xx·枣庄)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( C ）A．60 ℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大C．t℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D．80 ℃时，等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液中，溶剂质量少的是氯化铵溶液11．已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请据表回答下列问题。
温度/℃溶解度/g物质1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是__硝酸钾(或KNO3)__；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于__20__℃～30__℃__之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。
(2)80 ℃时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是__NaCl__；将所得溶液冷却到10 ℃时，溶液的质量是__156.7__g。