2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版
鲁教版九年级下册化学教学课件 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 一、海水“晒盐”的过程
第二节 海水“晒盐”
一 海水“晒盐”的过程
一起看看，海水是如何提起食盐的。
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹 风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
思考： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温 度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五 千年以前就已经能够从海水中提取海盐。
在 一定温度下 ，在 一定量溶剂 里，还能继续溶解某种
溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
➢ 饱和溶液与不饱和溶液的转化
加溶质、蒸发溶剂、降温 不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
结晶(分离混合物的方法） 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
1.海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶 质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体， 这便是蒸发结晶。
能够从现象上判断溶液何时饱和吗？
蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构 筑盐田。
饱和溶液与不饱和溶液
第二节 海水“晒盐”-九年级化学下册(鲁教版)
二、粗盐的提纯
粗盐提纯
除去可溶性杂质的微观过程
二、粗盐的提纯
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 2.食盐水农业选种 3.配制生理食盐水 4.食盐是重要的调味品和食品添加剂
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的 是（ C） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
的过程需要以下操作步骤,则正确的操作顺序是（ C ）
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶
A．③①②④⑥⑤
B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥
D．①②④③⑥⑤
课堂达标
（8二.粗）药盐理初作步用提纯实验中，有关装置和操作正确的是（ B ）
课堂达标
粗盐提利纯用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂
质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐 中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。工业上是利用化学方法将它们除去而得 到精盐的。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
二、粗盐的提纯
【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯【问题思考】
问题2：粗盐的提纯过程中用到几次 玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。
九年级化学下册鲁教版课件：第八单元 第二节 海水“晒盐”
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾 就达到饱和状态。
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量 BaCl2
Na+ Cl-
SO42- Ca2+
线：某物质溶解度受温度 的变化情况
100
硝
90
酸
80
钾
交点：曲线的交点表示这 两种物质在该温度下的溶
70
解度相同
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
2、溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
（2）当温度为t1℃,三种物质溶解度由小到大依次
为 BA,C当为t3℃时，溶解度最大的是
A。
2、右图是甲、乙两种固体物质的
溶解度曲线。下列说法中正确的是
(A)
A．乙物质的溶解度受温度变化的 影响较小，甲物质的溶解度受温度 变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质 的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶 剂的方法提纯甲
100 g
溶液的质量
131.6
三、溶解度曲线
九年级化学全册第8单元海水中的化学第二节海水晒盐3
Image
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第十页，共十页。
滤
Cl-
CCOO232- H2O
Na+
OHH2-O
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Ba2+ SO42-
Ca2+ CO32Ba2+ CO32-
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例2
B
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C
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内容 总结 (nèiróng)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl Na2CO132+/121/H20C21l=H2O+CO2↑+2NaCl
加入适量的
H+
盐酸(yán
过
suān)
第二节 海水“晒盐”
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第一页，共十页。
粗盐的提纯(tíchún)—重结 晶
想一想：粗盐中含有哪些(nǎxiē)杂质？
泥沙(ní
shā)
硫酸钠、氯化镁、氯化钙
不溶
可溶
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第二页，共十页。
1.怎样除去(chú qù)粗盐中的泥沙？
操作步骤： 溶解、过滤、蒸发(zhēngfā)结晶
Ba2+
加入过量的
BaCl2溶液
加入(jiārù)过量的
OOHH--
NaOH溶液
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案(新版)鲁教版
答案：影响粗盐提纯效果的因素包括溶解度、过滤速度、结晶条件等。
4. 题型四：判断粗盐提纯实验的成功与否
题目：请给出判断粗盐提纯实验成功与否的标准。
答案：判断粗盐提纯实验成功与否的标准包括结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈等。
5. 题型五：海水晒盐提纯在实际生活中的应用
《海水资源利用与保护》：介绍海水资源的利用和保护，包括海水淡化、海水化学资源提取等。
《化学实验技巧》：深入解析化学实验操作的技巧，包括溶解、过滤、结晶等基本操作。
《化学在生活中的应用》：展示化学知识在日常生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）深入了解海水晒盐提纯的原理，查阅相关资料，了解现代工业海水晒盐的过程和技术。
1.讨论主题：学生将围绕“海水晒盐提纯在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
④ 判断粗盐提纯实验成功与否的标准：结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈。
⑤ 海水晒盐提纯在实际生活中的应用：食品工业中的食盐生产、化工产业中的氯碱生产。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐第3课时 粗盐的提纯教案（新版）鲁教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
九年级全册化学第八单元第二节海水“晒盐”
不能再溶解
⑴．现有一瓶食盐的溶液，你如何用最简单的 方法检验它是否为饱和溶液？
⑵．在NaCl的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖吗？
⑶除去泥沙后的粗盐，仍然含有少量氯化镁、氯化钙 等杂质，小明认为用饱和食盐水反复冲洗含杂质的食盐， 可以达到提纯的目的。你同意这种观点吗？请你用所学 知识作出解释。
（加溶质 ） （蒸发溶剂 ） （ 升温 ）
（加溶剂）
（ 降温 ）
不饱和溶 液
第八页，共二十页。
气体的溶解度与温度(wēndù)和压强有何 关系呢？
气体的溶解度随温度的升高而降低 (jiàngdī)，随压强的升高而升高
第九页，共二十页。
粗盐提纯(tíchún)的方法
1．除去不溶性杂质(zázhì)的方法：溶解、过滤、蒸发、结晶 2．除去SO42-、Mg2+、Ca2+等可溶性杂质(zázhì)的方法是：
课型 复习 课 (fùxí)
海水“晒盐”
第一页，共二十页。
1、饱和溶液的要素、鉴别方法及与不饱 和溶液的转化方法
2、溶解度的要素和曲线的含义及应用 3、结晶的主要途径
4、粗盐提纯的方法（除去(chú qù)不溶性杂 质和可溶性杂质）
第二页，共二十页。
饱和
溶液
(bǎo hé rónɡ yè)
一定(yīdìng) 温度
木糖醇
蔗糖
20 30 40 60 80
温度
(wēndù
100 （℃）
⑶60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们 溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取 的方法是______________________。
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第十五页，共二十页。
哪些因素会影响(yǐngxiǎng)固体物质在水中的溶解度呢？
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
第八单元第二节海水“晒盐”九年级化学鲁教版下册
5．【教材情境素材改编】海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制 得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
(1)为除去粗盐水中的 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 杂质，加入下列 3 种过量试 剂的顺序依次可以是 BBCC(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
方法：
注意理解溶解度曲线的意义
(1)点：①曲线上的点，表示物质在某一温度时的溶解度；②两曲线的交 点，表示两物质在某一温度时的溶解度相等，其饱和溶液中溶质质量分 数也相同。 (2)线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅 度大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化幅度小，说明溶解度受温度 影响小。 (3)面：①曲线及曲线上方所表示的溶液为饱和溶液；②曲线下方所表示 的为不饱和溶液。
10．(海水晒盐)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝 库，开发前景广阔。海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田 法”，其过程如下：
图中的①是蒸蒸发发池，②是结晶池，图中的“母液”是氯化钠的饱和(选填 “饱和”或“不饱和”)溶液。
11．我国古代提纯焰硝(含 KNO3 和少量 NaCl、CaCl2 等)工艺的主要过程示 意如下：
后进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐
酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序
是
（D ）
A．①⑤②④③
B．②④⑤①③
C．④⑤②①③
D．②⑤④①③
4．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案， 若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答相关问题：
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”教案 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中
第二节海水“晒盐”学习目标：1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法；2.理解溶解度的涵义；3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义；4.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重点：1.粗盐的提纯；2.溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。
教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗。
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1.内容：海水“晒盐”的过程；2.方法：学生看书，完成思考题；3.思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4.学生看书、思考，并回答上述问题。
5.演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。
6.实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？8.演示实验：用过滤法提纯粗盐。
步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。
称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤的三要素、玻璃棒的用途）；（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）。
9.思考：上面所说，海水晒盐得到的粗盐，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。
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第二节海水“晒盐”
教学目标：
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
重点、难点：
1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据。
教学过程：
[创设情景]
我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。
并完成有关的实验探究。
一、海水晒盐的过程
[阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。
1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
2.对饱和溶液的理解
[补充实验]
以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。
提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。
[结论]
在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。
饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
[课堂练习]
下列关于饱和溶液的说法正确的是（）
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
[作业 ]
思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法
有、、。
[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？
[提出问题]
我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。
[实验探究]
（一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。
1.溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是——溶质的种类
要保持不变的因素——温度和水的质量
2.温度的影响
在实验中要改变的因素是——温度
要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量
[实验结论]
在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。
[学生讨论]
根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。
[定义]
通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
[活动天地]
绘制溶解度曲线
[讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？
1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。
所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。
2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。
[课堂练习]
下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）
A.溶质的种类
B.溶剂的种类
C.溶剂的多少
D.温度
[回顾思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？
（二）晶体——有规则外型的固体
结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。
结晶的两种途径：
蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；
降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。
[引入新课]
三、粗盐的提纯
[实验探究]
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是，若要除掉可溶性杂质，需加入、、等物质，将等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。
[深入思考]
“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。
”
针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：
⑴加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将、、离子转化为沉淀；
⑵如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。
①；
②；
③。
[课堂小结]由学生思考发言
板书设计：
第二节海水“晒盐”
一、海水晒盐的过程
由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
二、溶解度
1.溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是——溶质的种类
要保持不变的因素——温度和水的质量
2.温度的影响
在实验中要改变的因素是——温度
要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量
通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
（二）结晶的两种途径：
蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；
降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。
三、粗盐的提纯
[实验探究]
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
教学反思：。