九年级化学全册 第9单元 第2节 海水“晒盐”提升作业
《海水“晒盐”》配套练习 2022年九年级化学附答案
达标测试我夯基我达标1. 对一定温度下，100 g的硝酸钠饱和溶液表述正确的选项是〔〕A.假设升高温度，硝酸钠的溶解度不改变B.假设参加10 g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大C.假设把该溶液倒出50 g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半D.假设蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液2.将①SO3②NaCl ③CuSO4·5H2O三种物质各a g，分别完全溶解在b g水中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是〔〕A.①=②=③B.③>②>①C.①>②>③D.①=③>②3.以下说法中正确的选项是〔〕A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液D.在一定温度下往20 g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液4.以下说法哪一个正确〔〕A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C.饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液5.右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能完成以下问题：(1)40 ℃时，甲物质溶解度为___________g。
(2)溶解度随温度变化影响比较大的物质是___________。
(3)30 ℃时，向100 g水中参加30 g乙物质，充分溶解后，所得溶液是______________〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液，所得溶液中溶质的质量分数为_______________。
6.小丽同学通过查找溶解度曲线得知20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，她将20 g KNO3投进50 g水中，充分搅拌，制成20 ℃时的溶液，求小丽同学制得的溶液中溶质的质量分数。
我综合我开展7.假设将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，那么( )A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变8.小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。
初中化学【金榜学案】第2节 海水“晒盐”考试题及答案.doc
初中化学【金榜学案】第2节海水“晒盐”考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【答案】选D。
食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。
难度：容易知识点：化学与生活单元测试2.粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是()【答案】选C。
蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯难度：基础知识点：化学与生活单元测试3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为()【答案】选D。
海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试评卷人得分4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是()A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅【答案】选A。
粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。
难度：容易知识点：生活中常见的盐5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是()A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上【答案】选A。
根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。
难度：容易知识点：化学与生活单元测试6.下列说法不正确的是()A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水【答案】选A。
鲁教版化学九年级3.2海水“晒盐”练习
鲁教版化学九年级 3.2海水“晒盐”练习海水“晒盐”1．学习了化学此后，要能运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。
以下说法中错误的选项是( )．搅拌能加速蔗糖在水中的溶解，其原由是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼会在靠近水面处游动，原由是温度高升气压变小，氧气的溶解度减小C．铜器上生成的绿色物质可用稀盐酸除掉D．汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但原理不一样2．以下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是( )A．a中含有少许b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯 aB．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于bC．当温度大于t℃时，a溶液必定比b溶液浓D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大3．以下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
以下说法中正确的选项是( )A．NaCl的溶解度不受温度的影响0饱和溶液中含有20gKNO3B．t1C时，100gKNO3C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不必定相等D．温度高于KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度t2C时，任一温度下4．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
以下说法错误的选项是（）1/7．甲物质的溶解度随温度的高升而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，以下说法中正确的选项是（）．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B．溶解度受温度影响乙比甲大C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲6．以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下剖析不正确的是．．．A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的次序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能获得A的饱和溶液，此中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变成不饱和溶液，一般可采纳降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液的溶质质量分数2/7的大小关系是B＞A=C7．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线以以下图，以下说法正确的选项是()A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数大小次序是：乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量必定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转变成不饱和溶液D．要从含有少许甲的乙溶液中获得许多的乙晶体，往常可采纳降温结晶的方法8．以下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数必定相等C．除掉甲物质中少许乙物质可采纳降温结晶的方法D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量必定大于乙析出晶体的质量9．甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线以以下图所示。
鲁教版九年级化学下册《海水晒盐》第二课时课后作业
1.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如图所示:下列说法错误的是( )A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7C.加入碳酸钠的目的,仅为了除去原混合物中的氯化钙D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质2.从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质),小明利用下图流程进行除杂,得到精盐。
①操作1需要在_____(填字母序号)中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶②操作2的步骤为溶解、过滤、______、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是______。
③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,对“盐洗”溶液应选用NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种,小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1 g·mL-1),完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是______。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液;BaCl2溶液、______(填化学式)溶液、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
课后作业题答案：1.C2.①A②蒸发、引流③饱和④精盐不纯有杂质或未完全烘干⑤NaOH。
海水“晒盐”同步课时作业-2021-2022学年九年级化学鲁教版(五四制)全一册
（9）海水“晒盐”—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册同步课时作业1.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下面是实验过程中的部分操作，其中正确的是( )A.取一定量粗盐B.溶解C.过滤D.蒸发结晶2.下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A.组成：含有钠和氯两种单质B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C.用途：可用于生产金属钠D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得3.在海水晒盐过程中，下列说法不正确的是( )。
A.把海水引入贮水池时，海水的成分基本不变B.在蒸发池中进行风吹日晒时，海水中氯化钠的质量分数增大C.在结晶池中继续风吹日晒时，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，下列说法正确的是( )A.甲可能是饱和溶液B.乙可能是饱和溶液C.丙可能是不饱和溶液D.丁的溶质质量分数大于丙5.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的2224CaCl MgCl Na SO 、、，为除去这些杂质，需用到①2BaCl 溶液②23Na CO 溶液③NaOH 溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl 固体。
以上三种试剂的加入顺序不正确的是( ) A ．①②③B ．①③②C ．②③①D ．③①②6.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是( )A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁7.如图所示是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中正确的是（ ）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液C.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐减小D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液8.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有2422Na SO MgCl CaCl 、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
鲁教版九年级上册化学3.2 海水“晒盐” 同步练习试题(解析版)
鲁教版五四制九年级化学3.2 海水“晒盐”同步练习题一、选择题1.利用海水晒盐的原理是（）A. 海水受热分解B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C. 温度升高，使食盐的溶解度增大D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出【答案】D【解析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，不是海水受热分解，故A错误；B、氯化钠受温度影响不大，升高温度，不会降低氯化钠在水中的溶解度，故B错误；C、氯化钠受温度影响不大，温度升高，也不会使食盐的溶解度增大，故C错误；D、由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查了结晶的方法和溶解度之间的关系。
2.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )A. 放置酒精灯B. 固定铁圈位置C. 点燃酒精灯D. 将蒸发皿放置在铁圈上【答案】A【解析】A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误，故选：A．3.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【解析】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确．B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选C．4.下列混合物可用过滤方法分离的是（）A. 酒精和水B. 食盐和泥沙C. 矿泉水D. 铁粉和铜粉【答案】B【解析】过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法；A、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；B、食盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；C、矿泉水中含有一些可溶性物质，其中的可溶性物质和水不能用过滤法分离；D、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤法分离；故选:B.5.下列关于除去水中杂质的说法正确的是（）A．通过过滤的方法可以除去河水中的所有杂质B．明矾溶于水形成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降C．活性炭可以除去水中臭味，是因为活性炭与臭味物质能发生化学反应D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，成为蒸馏水【答案】B【解析】A、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，不能除去水中的可溶性物质以及细菌微生物，故A错误；B、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降，故B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不是与水中的臭味物质发生化学反应，故C错误；D、煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，但是不能将水变成为蒸馏水，故D错误；故选B．6.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸C. 滴管用后不洗插回原瓶D. 用力塞紧橡皮塞【答案】D【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、滴瓶上的滴管专瓶专用后一定不能洗涤，故C正确；D、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接，故D错误．答案：D．7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）【答案】C【解析】A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，把原物质除去，故此项错误；B、用稀盐酸不能除去Ca（OH）2中的CaCl2反而会把氢氧化钙除去，不能达到实验目的．此项错误；C、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，所以该试剂选用合理．此项正确；D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误．故选C8.在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（）①酒精灯②玻璃棒③烧杯④铁架台⑤漏斗．A. ①②B. ②③C. ②④D. ③⑤【答案】B【解析】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等仪器，则共同需要的仪器是玻璃棒，烧杯.故选B9.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B. 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C. 等到出现多量固体时，停止加热D. 待滤液完全蒸干后，停止加热【答案】C【解析】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒不断搅拌液体，故B操作错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确；D、待滤液完全蒸干时，才停止加热，故D操作错误．故选C．10.下列除杂方法正确的是( )A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B. 用NaOH除去CO2中混有的HClC. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO【答案】C【解析】A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误，故选C．11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（）A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过NaHCO3溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空题12. 过滤是一种常用的分离混合物的方法．过滤的方式多种多样，实验室中常用________ 做过滤层，在生产、生活中还可以用________ 、________ 等做过滤层．某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加少量的明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．请问：（1）加明矾的作用是________ ，图示实验还要用到的仪器是________ ，其作用是________ ．（2）过滤后得到了澄清的液体是纯水吗？________ （填“是”或“不是”），理由是________ ．（3）完成该实验时要注意，“一贴，二低，三靠”，请问“二低”指的是什么？________ 、________ ．【答案】（1）玻璃棒，引流；（2）不是，因为过滤只是除去水中的不可溶性杂质，此时的水还含有其他可溶性杂质；（3）滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；【解析】实验室常用滤纸做过滤层，生活中还可以用纱布和细沙代替；（1）根据净水的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流；（2）经过过滤操作不能除去可溶性固体；（3）根据过滤的注意事项回答．【考点】过滤的原理、方法及其应用．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据所学知识进行解答。
2018鲁教版五四化学九年级92《海水晒盐》同步练习
3、2、1 海水晒盐1、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2、下列关于海水晒盐的说法不正确的是（ )A、结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B、由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C、母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是( )A。
浓溶液一定是饱和溶液 B.浓溶液可能是饱和溶液C。
稀溶液一定是不饱和溶液 D.饱和溶液一定是浓溶液4.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ )A.保持溶剂的质量不变,降低温度看是否有溶质析出B.保持溶液的温度不变,蒸发水分看是否有溶质析出C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解5.下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ )A.对该溶液进行降温B.对该溶液进行升温C。
继续向不饱和溶液中添加溶质 D.向该溶液中加入比其浓的溶液6。
室温下,向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后,固体全部溶解。
下列说法正确的是（）A.原溶液是饱和溶液B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C。
加水后得到的一定是饱和溶液 D.加水后得到的一定是不饱和溶液7。
下列说法正确的是( )A.浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B。
不饱和溶液转化为饱和溶液后,质量分数一定增大C。
同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D.在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓8、下列关于结晶的说法不正确的是( ）A。
结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B。
不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法9、下列关于溶液的叙述中正确的是（）A。
鲁教版化学九年级《海水晒盐》随堂练习
第二节海水“晒盐”一、选择题1.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液2.下列各组混合物，可用结晶法分离的是（）A. 石灰石粉末与水的混合物B. 木炭粉与水的混合物C. 汽油和植物油的混合液D. 食盐和硝酸钾的混合液3.下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（）A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法4.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是（）A. 加适量盐酸，蒸发结晶B. 加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶C. 加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶D. 加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶5.粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图中“操作1”是称量6.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味．它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐参考答案一、选择题1.A解析：A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确．B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确．C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确．D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；不正确．故选A。
2.D解析：A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误；B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误；C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误；D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。
(6)海水“晒盐”—— 化学鲁教版九年级下册同步课时作业(word版 含解析)
（6）海水“晒盐”——2021-2022学年化学鲁教版九年级下册同步课时作业1.下列关于溶解度的说法，不正确的是( ) A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下，不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来判定2.20℃时，15gA 与30g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g 水最多能溶解5gB 物质，则A 、B 两物质的溶解度大小关系是( ) A.A B S S > B.A B S S < C.A B S S = D.无法确定3.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( )A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有晶体析出D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。
工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。
对这一过程认识正确的是( )A.浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B.浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大C.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变D.浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去KNO固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：5.20℃时，向一定量水中分批加入3坐标图中，符合实验结果的描点可能是( )A．B．C．D．6.已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克的物质为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下：物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度/克36.0 0.165 7.4 31.6下列说法正确的是( )A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大7.如图是某压强下CO和N两种气体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )2A.CO 的溶解度大于2N 的溶解度B.两种气体的溶解度都随温度的升高而增大C.30℃时，2N 的溶解度约是0.015gD.冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO 中毒8.下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝 C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出9.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( ) A.称取粗盐后，把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 10.对于粗盐提纯的有关认识错误的是( )A.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去B.只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子C.海水晒盐属于蒸发结晶D.在蒸发皿中蒸发结晶食盐时，若待水分全部蒸发才停止加热，可能引起食盐迸溅 11.粗盐含有少量的2224MgCl CaCl Na SO 、、等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH 、②23Na CO 、③2BaCl 溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，最后将所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( ) A.②③①④B.③②①④C.①③②④D.③①②④12.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。
鲁教版化学九年第二节《海水“晒盐”》练习题
第二节海水“晒盐”测试题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变2．下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（）3．“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。
在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A.结晶B.蒸发C.溶解D.过滤4．下列各组物质：⑴氯化钠和硝酸钾⑵碳酸钙和氯化钙⑶氯化钾和二氧化锰⑷硫酸钡和氯化银。
可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A.只有⑴B.只有⑶C. ⑵和⑶D. ⑶和⑷5．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体6．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A.MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶7．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。
下列图形中变化关系正确的是（）8．在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会（）A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液质量会增大C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为一部分食盐变成晶体析出9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5.4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.400gC.200gD.100g10．两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察②用硝酸银溶液③导电性实验④用酚酞试液⑤用生鸡蛋⑥蒸发⑦用石蕊试液，你认为可行的是（）A.①②③⑤⑦B.②③⑤⑥C.①④⑤⑦D.②③⑤⑥⑦11．如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C.只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D.降温时，饱和溶液可能不析出晶体13．有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出，第二次又蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出晶体3g，若第三次仍蒸发掉10g水，则析出晶体的质量（）A.一定小于3gB.一定等于3gC.一定大于3gD.可能大于或等于3g14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。
鲁教版化学九年级第2节《海水晒盐》提升作业及答案
第2节海水“晒盐”训练·提升作业【基础达标】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.(漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( )3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( )A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( ) A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上6.下列说法不正确的是( )A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。
(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。
②此步操作中玻璃棒的作用是。
③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。
(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①；②。
8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是，过滤是为了除去(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是。
(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。
(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量溶液，目的是。
2019年精选鲁教版初中化学九年级下册第二节 海水“晒盐“练习题七十三
2019年精选鲁教版初中化学九年级下册第二节海水“晒盐“练习题七十三第1题【单选题】下列实验操作正确的是( )A、移走蒸发皿B、稀释浓硫酸C、过滤D、滴加液体【答案】：【解析】：第2题【单选题】关于生活中的化学，下列说法正确的是( )A、用厨房清洁剂除水垢B、喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小C、室内起火时立即打开所有门窗D、人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水【答案】：【解析】：第3题【单选题】水是生命活动不可缺少的物质，下列说法不正确的是( )A、过滤能除去天然水中所有的杂质B、明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C、工业废水不能直接排放D、过量使用农药、化肥会造成水体污染【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是( )A、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大B、30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同C、40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%D、将50℃时硫酸钠的饱和溶液降温，始终有晶体析出【答案】：【解析】：第5题【单选题】规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是( )A、熄灭酒精灯B、倾倒液体C、过滤泥浆水D、滴加液体【答案】：【解析】：第6题【单选题】根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是( )A、海水经降温结晶可得到纯净的食盐B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用C、用铁桶配制和储存农药波尔多液D、深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”【答案】：【解析】：第7题【单选题】为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2 SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH 液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是( )A、①④⑤③②⑥B、④①③⑤②⑥C、⑤④③①②⑥D、⑤④③②①⑥【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列图示的实验操作正确的是( )A、过滤悬浊液B、测溶液pHC、夹试管D、添加酒精【答案】：【解析】：第9题【单选题】如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是( )A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲【答案】：【解析】：第10题【填空题】0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，当氧气的压力为______时，______水中最多可溶解______的氧气．【答案】：【解析】：第11题【填空题】生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是相当于______．（2）自制净水器中常加入______，用于除去水中的异味和色素．（3）自来水生产过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为______．（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是______（填序号）A、大量使用化肥农药B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉D、生活污水直接排放（5）目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．为了降低水的硬度，要建议村民在饮用前要______．【答案】：【解析】：第12题【填空题】去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰．（1）熟石灰属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为______．（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是______g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出______，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将______（填序号）A．不变B．增大C．减小．【答案】：【解析】：第13题【综合题】根据下表数据，回答问题。
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第2节海水“晒盐”训练·提升作业【基础达标】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.(2018·漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( )3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( )A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( ) A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上6.下列说法不正确的是( )A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。
(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。
②此步操作中玻璃棒的作用是。
③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。
(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①；②。
8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是，过滤是为了除去(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是。
(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。
(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量溶液，目的是。
(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。
9.(2018·肇庆中考)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式；(3)加入试剂B的目的是；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。
【知能提升】1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”2.通过下列实验操作不能达到相应目的的是( )3.如图是某小组在实验室模拟从海水中制备精盐的流程图，此过程中没有涉及的实验方法是( )A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏4.(2018·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰5.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
(1)步骤①的化学方程式为。
(2)步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。
(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的。
A.CaCl2B.MgCl2C.NaOHD.Na2CO36.小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。
请回答下列问题：(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是。
操作时应选择的仪器是玻璃棒、(填下图序号)，此操作中玻璃棒的作用是。
(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是(填上图序号) 。
(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。
他的判断依据是。
7.(2018·娄底中考)某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。
粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g，水 mL。
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是。
(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为。
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是。
A.溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥【探究创新】SO-)和不溶性杂质(泥沙等), (2018·济宁中考)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有Ca2+、Mg2+、24必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作①：加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+操作②：加入过量的X,除去滤液中的Mg2+SO-操作③：加入过量的氯化钡,除去滤液中的24请回答：(1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ;（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是。
答案解析【基础达标】1.【解析】选D。
食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。
2.【解析】选C。
蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯。
3.【解析】选D。
海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。
4.【解析】选A。
粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。
5.【解析】选A。
根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。
6.【解析】选A。
经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。
7.【解析】(1)过滤使用的漏斗不能是长颈漏斗，集气瓶、试管在粗盐提纯中没有用到；(2)将固体研碎、使用玻璃棒搅拌或加热等方法均可加速溶解；(3)造成产品产量少的原因很多，如药品未完全溶解就开始过滤、在过滤或蒸发时有液体溅出等。
答案：(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿(2)①将固体研碎使用玻璃棒搅拌(合理答案均可) ②过滤引流③蒸发(3)①药品未完全溶解就开始过滤②蒸发时有液体溅出(答案合理即可)8.【解析】(1)因粗盐提纯的第一步是溶解，粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；(2)BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子(3)除去钙离子和过量的钡离子可加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。
(4)因为(3)中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳。
(5)溶液蒸发时，出现较多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分。
答案：(1)加速粗盐溶解不溶于水的泥沙(2)完全除去硫酸根离子(3)碳酸钠 BaCO3、CaCO3(4)盐酸除去溶液中过量的碳酸钠(5)出现较多固体9.【解析】分析整个流程，操作Ⅰ是通过过滤除去食盐样品中的不溶性杂质；加入过量的NaOH是为了除尽氯化镁，NaOH和MgCl2反应会生成Mg(OH)2沉淀和NaCl；加入试剂A是为了除去样品中的氯化钙，A可选择Na2CO3， Na2CO3和CaCl2反应会生成CaCO3沉淀和NaCl；过滤除去Mg(OH)2和CaCO3沉淀，得到的滤液中含有NaOH、Na2CO3和NaCl，加入试剂B是为了除去其中的NaOH和Na2CO3，故B为稀盐酸；将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体。
答案：(1)过滤 Na2CO3 Mg(OH)2和CaCO3(2)2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl(3)除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3(4)搅拌，防止溶液因局部温度过高而引起飞溅【知能提升】1.【解析】选C。
在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
2.【解析】选B。
本题主要考查实验操作的正确性。
A项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；C项中，通过蒸发食盐水可以得到氯化钠晶体；D项中，用50 g 20%的食盐水和50 mL水混合，可以得到10%的食盐水。
3.【解析】选D。
海水中分离出粗盐及粗盐提纯过程中涉及的实验操作为蒸发、结晶，除去粗盐中泥沙的操作为过滤，此过程中没有涉及蒸馏操作。
4.【解析】选C。
物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、化学性质熟练掌握，才能顺利解题。
从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点低于液氧的沸点，把氮气首先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧， A错误；从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的碳酸钾提取出来，C正确；从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，D错误。
5.【解析】(1)在步骤①中，氯化镁和氢氧化钠发生如下复分解反应：2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓。