《酸碱平衡》习题

HCN溶液中 加少量固体NaCN 溶液中， NaCN后 2. HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则（ A ） A: HCN 酸度下降 C:HCN 酸度增大 B: Ka HCN 变大 HCN电离度升高 D: HCN电离度升高
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选择题
4.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是：（ 4.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是：（ D ）。 等量的酸和碱中和 pH值应是 A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 视酸碱相对强弱而定 5.NaAc溶液被稀释后 溶液被稀释后：（ 5.NaAc溶液被稀释后：（ A ）。 • pH值上升了 水解度增大 B. pH值上升了 C. OH－浓度增高 D. 前三者都对 6.在氨溶液中加入氢氧化钠， 6.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ B ）。 在氨溶液中加入氢氧化钠 溶液OH A. 溶液OH－浓度变小 B. NH3的Kb变小 pH值变小 C. NH3的α降低 D. pH值变小 7.可逆反应HCO 各物质中质子酸是： 7.可逆反应HCO3－+OH－ → CO32－+H2O 各物质中质子酸是： 可逆反应 （ B ） A. HCO3－和CO32－ B. HCO3－和H2O D. OH－和CO32－ C. H2O和OH－
HAc溶液 溶液〔 HAc溶液 溶液〔 的两倍。 4.0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。 （× ）
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判断题
7.强酸的共轭碱一般都很弱。 7.强酸的共轭碱一般都很弱。 强酸的共轭碱一般都很弱 （√ ） 8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响， 8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响， 酸性缓冲液 pH的影响 × 而不能抵抗少量外来碱的影响。 而不能抵抗少量外来碱的影响。 （ ） 9.纯水中 纯水中Kw=c(H c(OH (25℃)，加入强酸后因H+ H+离 9.纯水中Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+离 子浓度大大增加， Kw也大大增加 也大大增加。 子浓度大大增加，故Kw也大大增加。 （×） 10.在 溶液里通入CO 便可得到一种缓冲液. 10.在NaHCO3溶液里通入CO2，便可得到一种缓冲液. （
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选择题
11.某混合液中含有0.2MNaHCO3和0.1MNa2CO3,其PH值应取( B 11.某混合液中含有 PH值应取 A:Pka2+㏒2 B:Pka2 -㏒2 C:Pka1+㏒2 D:Pka1-㏒2
)
12.为了保证某工作液的PH值为4--5 应选用（ 12.为了保证某工作液的PH值为4--5，应选用（ C 为了保证某工作液的PH值为 配制缓冲溶液。 配制缓冲溶液。 A：Na2CO3+NaHCO3 C：HAC-NaAc HAC-
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选择题
8.下列能做缓冲溶液的是（ 8.下列能做缓冲溶液的是（ A ）。 下列能做缓冲溶液的是 mol·L HAc和 mol·L NaOH混合液 A. 60mL 0.1 mol L－1HAc和30mL 0.1 mol L－1NaOH混合液 B. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.2 mol·L－1NaOH混合液 mol L HAc和 mol L NaOH混合液 mol·L HAc和 mol·L HCl混合液 C. 60mL 0.1 mol L－1HAc和30mL 0.1 mol L－1HCl混合液 mol·L NaCl和 mol·L Cl混合液 D. 60mL 0.1 mol L－1NaCl和30mL 0.1 mol L－1NH4Cl混合液 9.在氨水中加入NH Cl后 pH值变化是 值变化是：（ 9.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（ D ） 在氨水中加入 A. α和pH值都增大 α和pH值都增大 B. α减小，pH值增大 α减小，pH值增大 减小 α增大 pH值变小 增大， pH值都减小 C. α增大，pH值变小 D. α 、pH值都减小 10.弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（ 10.弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（ D ） 弱酸的电离常数值由下列哪项决定 A. 溶液的浓度 B. 酸的电离度 C. 酸分子中含氢数 D 酸的本质和溶液温度
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选择题
1.为了保证某工作液PH值为9 应选用（ 1.为了保证某工作液PH值为9，应选用（ B ）缓冲对配制 为了保证某工作液PH值为 缓冲溶液。 缓冲溶液。
A：Na2CO3 –NaHCO3 NaHCO C： HAC –NaAc NaAc pKa2θ=10.25 pKaθ=4.75 B： B：NH3·H2O – NH4CI H D： D：NaH2PO4 – Na2HPO4 pKbθ=4.75 pKa2θ=7.20
√
） ）
11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。 11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。 （ √ 值相等的缓冲液 12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何， 12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何， 将氨水和HCl混合 一定不可能组成缓冲溶液。 一定不可能组成缓冲溶液。
（× ）
Ka. Kb = Kw
。
6. NH3 + H2O≒NH4＋+OH－,用质子理论分析，其中属 用质子理论分析， 质子酸的为_________， 质子酸的为_________，属质子碱的为————— -。. _________ H2O .NH4+ NH3 .OH 7.同一弱电介质，溶液越稀，电离度_______. 7.同一弱电介质，溶液越稀，电离度_______. 相同 同一弱电介质 越 大 浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_____ _____。 浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_____。 越 大
盐效应使弱电解质的电离度 电解质的电离度 增 _大 ，盐效应使弱电解质的电离度 _
2 3
4.在 的缓冲溶液中，抗酸成份是__________, 4.在NaHCO3- Na2CO3的缓冲溶液中，抗酸成份是__________, Na CO 抗碱成份是 NaHCO3 。
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填空题 5.根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数Ka和碱 5.根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数Ka和碱 根据酸碱质子理论 Ka 度常数K 度常数Kb之间的关系为
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简答题
2.简述HAc—NaAc缓冲溶液的缓冲原理。 答：在HAc—NaAc缓冲溶液中：由于存在同离子效应， [HAc]、[Ac-]都很大。在此溶液中， 加少量的强酸时：Ac-+ H+ ≒ HAc ； 加少量的强碱时：HAc + OH— ≒H2O+ Ac均生成弱电解质，对溶液体系pH值影响很小，因此体系 的pH值能在一定范围维持基本不变。
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填空题 8.在氨溶液中，加入NH Cl则氨的 则氨的α 8.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α 减小，溶液的 在氨溶液中 同离子效应 pH值 pH值 ， 。 减小 这一作用称为 9.对于二元弱酸H 其逐级解离常数为K 9.对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1 、K2， 对于二元弱酸 很小时，那么c(A 当K2很小时，那么c(A2－)= 。 K2 10.质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱， 10.质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭 质子酸碱理论认为 既是酸又是碱 H3O+ ，其共轭碱是 酸是 OH－ 。 11.已知CH COONa的水解常数是 =7.69× 的水解常数是K 11.已知CH3CH2CH2COONa的水解常数是Kh=7.69×10－10，它 已知 ， 的共轭酸是 CH3CH2CH2COOH 该酸的Ka Ka值应等于 该酸的Ka值应等于 。 1.3×10－5 ×
− 2− 2 4 4
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）缓冲对
B：NH3.H2O- NH4Cl D： D：NaH2PO4- Na2HPO4
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判断题
1.在一定温度下，改变溶液的PH值 水的离子积不变（ 1.在一定温度下，改变溶液的PH值，水的离子积不变（ √ ） 在一定温度下 PH 2.在 溶液中， 2.在０.１mol/LH2S溶液中，[H+]=2[S2-]。 是缓冲溶液的缓冲对。 3.H2CO3——Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对。 Na （ ×） （× ）
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课后习题 1.计算下列混合溶液的pH值。 （1）20ml 0.1mol·L-1HCl与20ml 0.1mol·L-1NaOH （2）20ml 0.10mol·L-1HCl加20ml 0.10mol·L-1NH3·H2O （3）20ml 0.10mol·L-1HAc加20ml 0.10mol·L-1NaOH 2.配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠 （NaAc·3H2O，摩尔质量为136g·mol-1）溶于300ml0.50 mol·L-1 HAc中（忽略体积变化）？ 3.维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-－HPO42- 缓冲体 系起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲 作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？ C H PO = 0.050 mol⋅ L−1 , C HPO = 0.15 mol⋅ L−1 时缓冲溶液 （3）当 的pH是多少？ 4.某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g 溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb 值。
课件制作: 课件制作:应用化学教研室
酸 碱 平 衡
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填空题
1.根据酸碱质子理论， 1.根据酸碱质子理论，HAc的共轭碱为 Ac根据酸碱质子理论 _ 的共轭酸_____ _____。 NH3的共轭酸_____。 NH +
4
2.酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是 2.酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是 H+ + OH- == H2O 。 酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是______________。 酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是______________。 ______________ 质子的传递反应 3.同离子效应使弱电解质的电离度 3.同离子效应使弱电解质的电离度 减 稍微增大 小 ，稀释溶液使弱
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简答题
1.简述缓冲溶液的配制原则。 答：a.选择合适的缓冲对 选择缓冲对应考虑两个因素，首 先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等或接近。其次 还需考虑所选择的缓冲对物质是否与主反应的物质、主药 发生配伍禁忌； b．总浓度要相宜 为了有较大的缓冲能力，一般所需弱 酸、共轭碱等缓冲对的浓度范围在0.05～0.5 mol·L－1 之间 为好。 c.计算所需缓冲对的量 因pKa与要求的pH值不严格相等， 需要按照所需pH值，利用缓冲基本公式，计算出弱酸和共 轭碱的浓度比或所需要的量。 d.用仪器进行校正 配制后用pH计测定和校准缓冲溶液， 必要时外加少量相应酸或碱使与要求的pH值一致。