常用指示剂
常用的各种指示剂
常用的各种指示剂Common Indicators
酸碱指示剂Acid-base Indicators
注：混合酸碱指示剂要保存在深色瓶中。
在络合滴定中，通常都是利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂来指示滴定过程中金属离子浓度的变化，此种显色剂称为金属离子指示剂，简称金属指示剂，即络合指示剂。
氧化还原指示剂用于氧化还原法容量分析。
下表列出一些在教学和工作中经常使用的部分氧化还原指示剂。
氧化还原指示剂
Redox Indicators
络合指示剂Complexing Indicators
吸附指示剂是一类有机染料，用于沉淀法滴定。
当它被吸附在胶粒表面后，可能是由于形成了某种化合物而导致指示剂分子结构的变化，从而引起颜色的变化。
在沉淀滴定中，可以利用它的此种性质来指示滴定的终点。
吸附指示剂可分为两大类：一类是酸性染料，如荧光黄及其衍生物，它们是有机弱酸，能解离出指示剂阴离子；另一类是碱性染料，如甲基紫等，它们是有机弱碱，能解离出指示剂阳离子。
吸附指示剂
Adsorption Indicators
滴定和确定浑浊液体和有色液体的pH可以使用荧光指示剂。
在滴定过程中荧光色变不受液体颜色和其透明度的影响,因此常被选用。
荧光指示剂
Fluorescent Indicators。
酸碱滴定的指示剂选择
酸碱滴定的指示剂选择酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，常用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定过程中，指示剂的选择是十分重要的，它能够根据滴定终点的酸碱性变化而改变颜色，指示滴定是否完成。
本文将介绍一些常用的酸碱滴定指示剂及其选择原则。
一、酸碱指示剂的分类酸碱指示剂根据其分子结构和酸碱指示范围的不同，可以分为几个常见类别：1. 酚酞类指示剂：如酚酞、溴噻吩蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，在中性和碱性溶液中呈黄色。
它们适用于酸强碱弱的滴定，如氢氧化钠对硫酸的滴定。
2. 酸碱度指示剂：如甲基橙、溴酚蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色。
它们适用于酸和碱强度相近的滴定，如硫酸对氢氧化钠的滴定。
3. 具有过渡范围的指示剂：如苯酚酞、溴酚绿等，它们在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色或绿色。
它们适用于酸和碱中性度较近的滴定，如硫酸对碱式碳酸铵的滴定。
二、指示剂选择的原则在选择酸碱滴定的指示剂时，需要考虑以下几个因素：1. 颜色变化范围：选择指示剂时，应注意它的颜色变化范围是否与滴定的终点相吻合。
指示剂的颜色变化应在滴定剂完全反应后的pH范围内进行，以确保准确测定终点。
2. 灵敏度：指示剂的颜色变化应足够灵敏，以便能够清晰地观察到滴定终点的变化。
选择过于显色或者变化范围较窄的指示剂可能会导致滴定结果的不准确。
3. 无干扰性：指示剂选择时应尽量避免与溶液的其他成分发生反应，并且不应对溶液的pH值产生影响。
选择无干扰性的指示剂有助于保证滴定结果的准确性。
三、常见指示剂的选择1. 酚酞：适用于测定酸弱碱强的滴定，如氢氧化钠对硫酸的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色。
2. 甲基橙：适用于酸和碱强度相近的滴定，如硫酸对氢氧化钠的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色。
3. 苯酚酞：适用于酸和碱中性度较近的滴定，如硫酸对碱式碳酸铵的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色或无色。
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
酸碱指示剂是化学实验中常用的一种工具，用于测试溶液的酸碱性质。
不同的酸碱指示剂在不同酸碱值条件下会发生变色，并且每种指示剂的变色范围与颜色也不同。
本文将会分步骤详细阐述常见酸碱指示剂的变色范围及颜色。
1. 酚酞：酚酞是一种常见的酸碱指示剂，常用于测试弱酸或中性溶液的酸碱性质。
当酚酞与酸性物质反应时，会从白色变成黄色；当酚酞与碱性物质反应时，会从红色变成紫色；而在pH值大约为8.2时，则呈现出深红色的颜色。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，常被用于测试弱碱性溶液的酸碱性质。
当甲基橙与酸性物质反应时，会从橙黄色变成淡黄色；当甲基橙与碱性物质反应时，会从橙黄色变成红色。
在pH值为3.1时，化学品呈现出橙黄色，pH值为4.4时呈现出红色。
3. 酸性橙：酸性橙是被广泛使用的酸碱指示剂之一，可用于测试弱酸性溶液的酸碱性质。
当酸性橙与酸性溶液反应时，会呈现出红色；当酸性橙与碱性溶液反应时，则会从橙黄色变成黄色。
在pH值为3.4时，酸性橙呈现出红色，在pH值为4.5时，呈现出橙黄色。
4. 溴酚蓝：溴酚蓝是一个平衡指示剂，常用于测试中性溶液的酸碱性质。
当溴酚蓝与酸性物质反应时，会从蓝色变成黄色；当溴酚蓝与碱性物质反应时，则会从黄色变成蓝色。
在pH值为6.0时呈现出黄色，在pH值为7.6时呈现出蓝紫色。
总体而言，每个酸碱指示剂都有其独特的变色范围和颜色，正确使用和理解仅仅是化学实验和相关学科的基础。
希望本文能够让读者对化学实验有更深刻的理解和认识。
酸碱滴定与指示剂的选择
酸碱滴定与指示剂的选择酸碱滴定是化学实验中常用的分析方法之一，指的是通过一定条件下，将已知浓度的酸或碱逐滴加到未知浓度的碱或酸，用化学指示剂指示溶液的酸碱度，以确定未知溶液浓度的方法。
而指示剂的选择对酸碱滴定的成功与否起着至关重要的作用。
一、常用酸碱指示剂1. 溴甲酚绿（BPB）：BPB是一种酸碱指示剂，常用于测定有机酸或无机酸的浓度，其转变范围在pH值3.0~4.6之间，从黄色变为绿色。
2. 酚酞：酚酞是一种经典的指示剂，适用于测定碱的浓度。
当溶液中碱含量较低时呈现蓝色，当碱含量达到一定浓度后变为粉色，其转变范围在pH值8.2~10之间。
3. 溴酚蓝：溴酚蓝是一个宽范围的指示剂，适用于酸和碱的滴定。
其转变范围在pH值3.0~4.6之间，从黄色变为蓝色，pH值5.4~6.0之间呈现绿色，5.8~7.6之间呈现灰绿色。
4. 酚酞红：酚酞红广泛用于测定溶液中碱的浓度。
当溶液呈酸性时，酚酞红呈黄色。
当碱的浓度逐渐增加时，酚酞红由黄色变为粉红色。
转变范围在pH值8.0~10.0之间。
二、如何选择适合的指示剂在酸碱滴定时，正确地选择指示剂是十分重要的。
选错指示剂会导致测定结果的不准确。
一般情况下，选择指示剂需要考虑以下几个因素：1. 滴定的酸或碱的种类：不同的酸或碱会对指示剂产生不同的影响，因此在选择指示剂时必须考虑滴定物质的性质。
例如，在测定弱酸弱碱的浓度时，最好使用弱酸弱碱指示剂，这样可以提高测定的准确性。
2. 滴定溶液的pH值范围：不同的指示剂在不同的酸碱度范围内具有不同的酸碱性质，因此必须根据滴定溶液的pH值来选择适当的指示剂。
3. 指示剂的转变范围：指示剂的转变范围应该尽量与需要测定的酸碱性范围匹配。
因此，在选择指示剂时，必须了解指示剂的转变范围，以及所测试的酸碱性质在何种范围内。
4. 指示剂的变色型：不同类型的指示剂变色度不同，因此要选择适合的指示剂。
例如，有些指示剂在测定时颜色变化很快，而有些则变化很慢。
酸碱中和反应的常见指示剂与选择方法
酸碱中和反应的常见指示剂与选择方法在化学实验和分析过程中，酸碱中和反应是十分常见的。
为了准确地判断反应的终点，常常需要使用指示剂来帮助我们观察和确定中和点的出现。
本文将介绍一些常见的酸碱中和反应指示剂以及它们的选择方法。
一、酸碱指示剂的作用及原理酸碱指示剂是一种能够自身发生颜色变化的物质，它会在酸碱中和反应中的特定pH范围内改变颜色。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以判断溶液的酸碱性，并得出中和点的位置。
二、常见的酸碱指示剂1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为无色，碱性条件下呈现出粉红色。
因此，在中和碱性溶液时，酚酞可以作为指示剂来观察颜色的变化。
2. 甲基橙指示剂甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出黄色。
在中和酸性溶液时，甲基橙可以作为指示剂进行观察。
3. 酸碱紫指示剂酸碱紫是一种常见的酸碱指示剂，其颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出蓝色。
中和酸性或碱性溶液时，酸碱紫可以用作指示剂来进行颜色变化的观察。
4. 甲基红指示剂甲基红是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出黄色。
在中和强酸或酸性溶液时，可以使用甲基红作为指示剂。
5. 酚酞蓝指示剂酚酞蓝是一种常用的酸碱指示剂，其酸性溶液呈现黄色，碱性溶液呈现蓝色。
在酸碱中和反应中，可以使用酚酞蓝指示剂来观察颜色变化。
三、指示剂的选择方法1. 了解指示剂的颜色变化范围不同的指示剂在不同的pH范围内会发生颜色变化。
因此，在选择指示剂时，我们需要了解它的颜色变化范围，确保其适用于我们所研究的酸碱中和反应。
2. 根据反应体系的特点选择指示剂不同的反应体系具有不同的酸碱性质。
根据体系的特点，选择能够准确反映中和点的指示剂。
例如，对于强酸与弱碱的中和反应，可以选择酚酞作为指示剂。
3. 进行实验前的预测试在进行正式实验之前，可以进行预测试以确定指示剂的适用性。
预测试方法是将少量的指示剂加入待测溶液中，观察变色，并与溶液的pH值进行对比，确定其适用范围。
常用指示剂
三、金属离子指示剂
四、氧化还原指示剂
五、吸附指示剂
一、酸碱指示剂
指示剂名称
PH变色范围
颜色变化
溶液配制方法
甲基紫
（第一变色范围）
0.13～0.5
黄～绿
1g·L-1或0.5 g·L-1的水溶液
甲酚红
（第一变色范围）
0.2～1.8
红～黄
0.04g指示剂溶于100mL50％乙醇
甲基紫
（第二变色范围）
1.0～1.5
绿～蓝
1g·L-1的水溶液
百里酚蓝（麝香草酚蓝）
0.1g指示剂溶于100mL60％乙醇
酚红
6.8～8.0
黄～红
0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇
百里酚蓝（麝香草酚蓝）
（第二变色范围）
8.0～9.6
黄～蓝
0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇
酚酞
8.2～10.0
无色～紫色
0.1g指示剂溶于100mL60％乙醇
百里酚酞
9.3～10.0
无色～蓝
0.1g指示剂溶于100mL90％乙醇
（第一变色范围）
1.2～2.8
红～黄
0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇
甲基紫
（第三变色范围）
2.0~3.0
蓝～紫
1g·L-1的水溶液
甲基橙
3.1~4.4
红～黄
1g·L-1的水溶液
溴酚蓝
3.0～4.6
黄～蓝
0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇
刚果红
3.0～5.2
蓝紫～红
1g·L-1的水溶液
溴甲酚绿
3.8～5.4
黄～蓝
0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇
指示剂的作用
指示剂的作用指示剂是一种用于检测化学反应的物质，它通过改变颜色或产生可见的物理变化来指示是否发生了化学反应。
指示剂在实验室和工业生产中起到非常重要的作用，以下是其主要功能和应用领域的简要描述。
1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、苏丹红、溴酚蓝等。
在实验室中，酸碱指示剂广泛应用于酸碱中和反应的判断和调整，例如在滴定实验中，通过观察指示剂颜色变化的终点确定反应的终点。
2. 氧化还原指示剂：氧化还原指示剂可以根据电子的转移来指示氧化还原反应的进行。
常用的氧化还原指示剂有甲基橙、溴甲酚绿等。
在氧化还原反应中，可以通过观察指示剂的颜色变化来判断反应的进行程度或终点，例如在滴定法中，通过添加氧化还原指示剂来确定滴定终点。
3. 沉淀指示剂：沉淀指示剂可以通过形成特定的沉淀来指示化学反应的进行。
常见的沉淀指示剂有硫化氢、氯气等。
在实验室和工业生产中，沉淀指示剂通常用于检测金属离子的存在和测定，例如通过加入沉淀指示剂可以判断水中是否存在铅离子。
4. 非均相反应指示剂：非均相反应指示剂可以通过产生明显的气体或液滴来指示非均相反应的进行。
常用的非均相反应指示剂有碱式碳酸铜等。
在实验室和工业生产中，非均相反应指示剂广泛应用于检测气体的存在和测定，例如通过观察产生的气泡或液滴来判断反应是否进行。
指示剂在化学实验中的应用是非常重要的，它可以帮助实验者判断反应的进行程度和终点，提高实验的准确性和可靠性。
同时，指示剂的应用还可以加速实验的进行，减少实验所需的复杂步骤和时间。
指示剂的选择应根据实验的要求和反应特点来确定，使用时要严格按照操作手册的要求进行，并注意化学品的安全使用。
指示剂的正确应用将有助于提高实验的效率和研究的可信度，推动科学研究的发展。
常见的酸碱指示剂有哪些
常见的酸碱指示剂有哪些酸碱指示剂是在酸碱中发生颜色变化的化学物质，广泛应用于化学实验和工业生产中。
它们的作用是通过改变溶液的颜色来指示溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有以下几种:1. 酚酞酚酞是最常见的一种酸碱指示剂，它呈现红色和无色两种状态。
在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现无色。
它广泛应用于酸碱中和反应的检测和分析。
2. 酸性甲基橙酸性甲基橙是一种在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现橙色的指示剂。
它常用于测定碱的滴定过程中。
3. 甲基红甲基红是一种在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现黄色的指示剂。
它广泛应用于测定酸的滴定和其他酸碱性质的实验中。
4. 甲基橙甲基橙是一种在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现黄色的指示剂。
它常用于测定酸的滴定和其他酸碱反应的检测。
5. 甲基紫甲基紫是一种变色范围较广的指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现蓝色。
它通常应用于测定碱的滴定过程。
6. 金黄色试纸金黄色试纸是一种特殊的酸碱指示剂，它是一种通过颜色变化来指示酸碱性质的试纸。
它在酸性溶液中会变红，而在碱性溶液中则会变蓝。
它常用于快速检测液体或物质的酸碱性质。
除了以上提到的几种常见酸碱指示剂，还有许多其他的指示剂，如苏丹红、溴酚蓝、溴酚绿等，它们在不同的酸碱范围内呈现不同的颜色变化，可以根据实验需要选择合适的指示剂。
总结起来，常见的酸碱指示剂有酚酞、酸性甲基橙、甲基红、甲基橙、甲基紫和金黄色试纸等。
选择适合的指示剂可以帮助我们准确地判断溶液的酸碱性质，在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
常用50种指示剂配置方法
常用50种指示剂配置方法1、乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围 pH3.5～5.5（红→黄）。
二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。
加乙醇100ml 使溶解，即得。
变色范围 pH2.9～4.0（红→黄）。
2、二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。
3、二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。
4、二甲酚橙指示液取二甲酚橙0.2g，加水100ml使溶解，即得。
5、二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
6、儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH6.0～7.0～9.0（黄→紫→紫红）。
7、中性红指示液取中性红0.5g，加水使溶解成100ml，滤过，即得。
变色范围pH6.8～8.0（红→黄）。
8、孔雀绿指示液取孔雀绿0.3g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH0.0～2.0（黄→绿）；11.0～13.5(绿→无色)9、石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾往上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾往洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
变色范围 pH4.5～8.0（红→蓝）。
10、甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围 pH4.2～6.3（红→黄）。
11、甲基红－亚甲蓝混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
12、甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
13、甲基橙指示液取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
常用指示剂变色范围
33.溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝） 0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。 黄6.0--7.6蓝
34.姜黄 饱和水溶液 黄6.0--8.0橙红
35.苯酚红 0.10g溶于14.20ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。 黄6.8--8.2红
9. 2，4-二硝基酚 0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。 无色2.4--4.4黄
10.对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄） 0.10g溶于200ml乙醇。 红2.9--4.0黄
11. 溴酚蓝 0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。） 黄3.0--4.6紫
5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝） 0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。 红1.2--2.8黄
6.二苯胺橙（桔黄IV） 0.10g溶于100ml水。 红1.3--3.0黄
7.茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。 红1.9--3.3黄0
8.2，6-二硝基酚 0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。 无色2.4--4.0黄
1.指示剂名称 配置方法 PH变色范围
2.甲基紫 0.25g溶于100ml水。 (GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝
3.间甲酚紫 0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。 红1.2--2.8黄
4. 对--二甲苯酚蓝 0.10g溶于250ml乙醇。 红1.2--2.8黄
23.甲基橙 0.10g溶于100ml水。 红3.0--4.4黄
实验室常用指示剂的配制
实验室常用指示剂的配制指示剂是一种常见的化学实验试剂。
它们可以在化学反应中指示反应的进程、终点和性质等信息。
在化学实验中，指示剂的选择和配制是非常重要的，不同的实验需要使用不同的指示剂。
在本篇文章中，我们将介绍一些实验室常用的指示剂及其配制方法。
1. 氧化还原指示剂1.1 溴酚蓝溴酚蓝是一种常用的氧化还原指示剂，常用于检测溶液中还原剂和氧化剂的存在与否。
它是一种无色的酸性溶液，在酸性条件下，它会出现黄色至红色的变色区间，指示剂颜色的变化可以用来确定氧化还原反应的终点。
配制方法：将0.1克溴酚蓝粉末溶解在100毫升的水中，并用稀硫酸或盐酸调整pH至4.0左右，即可制备完成。
1.2 酚酞酚酞是另一种常用的氧化还原指示剂，常用于酸碱滴定中。
它是一种有机化合物，呈现红色或橙红色。
在酸性条件下，颜色为无色，在碱性条件下，会产生显著的颜色变化，从红色到黄色再到橙黄色，指示溶液中酸的中和反应。
配制方法：将0.025克酚酞粉末溶解在250毫升的乙醇中，即可制备完成。
2. 酸碱指示剂2.1 溴甲酚绿溴甲酚绿是常用的酸碱指示剂之一，主要用于检测盐酸和氢氧化钠等酸碱滴定。
它是一种绿色的晶体，在酸性环境中会变为黄色，而在碱性环境中则变为蓝色。
配制方法：将0.1克溴甲酚绿粉末溶解在100毫升的去离子水中，并用稀盐酸调整pH至4.0左右，即可制备完成。
2.2 酚酞红酚酞红是另一种常用的酸碱指示剂，主要用于强酸和弱碱、弱酸和强碱滴定。
它是一种无色晶体，可以在不同pH下表现出不同的颜色变化。
其颜色在pH值10.0左右的环境中最为明显，变为红色。
配制方法：将0.1克酚酞红粉末溶解在100毫升的去离子水中，即可制备完成。
3. 活性指示剂3.1 甲基橙甲基橙是一种常用的活性指示剂，常用于测定水中的硬度。
它是一种黄色晶体，可以根据离子浓度和pH值变化而产生红色或者橙色的变化，指示离子含量的变化。
配制方法：将0.1克甲基橙粉末溶解在100毫升的去离子水中，并用盐酸调整pH至4.0左右，即可制备完成。
酸碱中和反应的常见指示剂与选择原理
酸碱中和反应的常见指示剂与选择原理酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，通常需要使用指示剂来帮助判断溶液的酸碱性质。
本文将介绍酸碱中和反应中常见的指示剂以及选择原理。
一、酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的一种化学反应，其中酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水和盐。
在酸碱反应中，溶液的酸碱性质的浓度可以通过pH值来表示，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱，pH值为7表示溶液为中性。
二、常见的酸碱指示剂1. 酚酞（Phenolphthalein）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，它的溶液呈现无色的存在于酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现粉红色。
这是因为酚酞分子在酸性溶液中呈现未离子化状态，而在碱性溶液中离子化形成粉红色盐酸盐。
酚酞常被用于测定酸碱中和反应的终点，当溶液中的酸已经完全与碱中的氢氧根离子中和时，酚酞的颜色从无色变为粉红色。
2. 甲基橙（Methyl Orange）甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，它的溶液呈现红色在酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现黄色。
甲基橙的颜色变化基于其分子在酸性溶液中呈现阳离子状态，而在碱性溶液中呈现阴离子状态的特性。
当酸性溶液中的酸与碱中的氢氧根离子发生中和反应时，甲基橙的颜色从红色转变为黄色。
3. 酚红（Phenol Red）酚红也是常用的酸碱指示剂之一，它的溶液呈现黄色在酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现红色。
酚红的颜色变化来源于其在酸性溶液和碱性溶液中的离子化状态的不同。
当酸性溶液中的酸与碱中的氢氧根离子发生中和反应时，酚红的颜色从黄色转变为红色。
三、酸碱指示剂的选择原理酸碱指示剂的选择依赖于所研究的酸碱体系的性质和条件。
在选择酸碱指示剂时，需要注意以下几点：1. pH范围：根据所研究的溶液的pH值变化范围来选择合适的指示剂，确保它在所需的pH范围内发生颜色变化。
2. 颜色强度：指示剂的颜色强度应适中，以便于肉眼观察。
颜色过淡会造成观察困难，颜色过浓则难以判断。
化学实验中的常见指示剂使用方法
化学实验中的常见指示剂使用方法化学实验中，为了能够准确地检测和分析化学物质的性质和组成，常常需要使用指示剂。
指示剂是一种能够通过颜色的变化来指示化学反应或溶液pH值变化的物质。
本文将介绍一些常见的指示剂和它们的使用方法。
一、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
使用方法：将酚酞溶解在适量的乙醇中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 甲基橙指示剂甲基橙在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
使用方法：将甲基橙直接滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
3. 酚酞-甲基橙混合指示剂酚酞和甲基橙混合使用可以覆盖更大的酸碱范围。
使用方法：将适量的酚酞和甲基橙混合溶解在乙醇中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
二、氧化还原指示剂1. 淀粉碘化物指示剂淀粉碘化物指示剂可用于检测氧化还原反应的终点。
它在氧化剂过量的条件下呈蓝色，而在还原剂过量的条件下呈无色。
使用方法：将适量的淀粉溶解在水中，再加入适量的碘化钾溶液，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 铁氰化钾指示剂铁氰化钾指示剂可用于检测氧化还原反应的终点。
它在氧化剂过量的条件下呈深蓝色，而在还原剂过量的条件下呈无色。
使用方法：将适量的铁氰化钾溶解在水中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
三、配位指示剂1. 二茂铁指示剂二茂铁指示剂可以用于配位反应的终点检测。
它在络合剂过量的条件下呈蓝色，而在金属离子过量的条件下呈黄色。
使用方法：将适量的二茂铁溶解在溶剂中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 酞菁合金指示剂酞菁合金是一种常用的配位指示剂，用于检测金属离子的存在。
它在金属离子过量的条件下呈蓝色，而在络合剂过量的条件下呈红色。
使用方法：将适量的酞菁合金溶解在溶剂中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
四、其他指示剂1. 溴甲酚绿指示剂溴甲酚绿指示剂可用于检测溶液中的溴酸根离子。
它在溴酸根离子过量的条件下呈黄色，而在溴离子过量的条件下呈绿色。
常用指示剂
酸碱指示
名称
变色pH范围
百里酚蓝0.1% 1.2-2.8
8.0-9.6 甲基橙 0.1% 3.1-4.4 溴酚蓝 0.1% 3.0-4.6
溴甲酚 0.1% 3.8-5.4
甲基红 0.1% 4.8-6.0 中性红 0.1% 6.8-8.0
酚酞 1%
8.2-10.0
颜色变化 红-黄 黄-蓝 红-黄 黄-紫蓝
红-黄
0.05%或0.2% 水溶液
H2In－(红) HIn 0.05%水溶液 －(蓝) In－(红 [2] 橙)
将 1g二苯胺在搅拌下溶于100mL浓硫 酸和100mL浓磷酸，储于棕色瓶中
将0.5g二苯胺黄·7H2O溶于100mL水 中，加两滴硫酸，加0.5g邻菲罗啉
将0.2g邻苯氨基苯甲酸加热溶解在 100mL 0.2% Na2CO3溶液中，必要时 过滤
将淀粉加少许水条成浆状，在搅拌下加 入100mL沸水中，微沸2min，放置，取 上层溶液使用。
黄-蓝
红-黄 红-黄橙
无色-淡红
配制方法 0.1g指示剂与4.3mL 0.05mol/LNaOH溶液一起研匀， 加水稀释成100mL
将0.1g甲基橙溶于100mL热水
0.1g溴酚蓝与3mL 0.05mol/L NaOH 溶液一起研磨均匀，加水 稀释成100mL
0.01g指示剂与21mL0.05mol/L NaOH溶液一起研匀，加水稀释 成100mL 将0.1g甲基红溶于60mL乙醇 中，加水至100mL
苯酚红0.1
6.8-8.4
黄-红
氧化还原指示 剂
名称 氧化态 二苯胺1%
变色范围фǚ/V 颜 色 还原态
0.76 紫
0.1g苯酚红溶于100mL60%乙醇 中
实验室常用指示剂
实验室常用指示剂指示剂是化学试剂中的一类。
在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生浑浊或沉淀，以及有荧光现象等。
常用它检验溶液的酸碱性，滴定分析中用来指示滴定终点，环境检测中检验有害物。
一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。
用以指示滴定终点的试剂。
在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示(如改变溶液颜色，生成沉淀等)的试剂就叫指示剂。
如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。
不同的指示剂在不同的酸碱环境下呈现不同的颜色。
一、PH指示剂又称酸碱中和指示剂。
这类指示剂能在一定范围内依溶液中氢离子活度的高低进行不同。
程度的解离,并重新形成不同比例的分子和离子。
因其分子与离子的颜色不同，可借以指示溶液的pH值或酸碱反应的终点。
常用pH指示剂与指示液见表1。
表1 常用pH指示剂与指示液二、氧化还原指示剂每种氧化还原指示剂都有其特有的标准氧化还原电位，遇氧化还原电位较高的氧化剂即失去电子显示氧化剂的颜色;遇氧化还原电位较低的还原剂又获得电子而成为有另一种颜色的还原型指示剂分子。
在氧化还原反应中,指示剂可由极少过量的氧化剂或还原剂而改变颜色以指示反应终点。
常用的这类指示剂如表2。
表2 常用氧化还原指示剂的转折电位三、络合指示剂又称金属指示剂，能与金属离子生成络合物而改变原有颜色。
在络合反应中,指示剂因得失金属离子改变颜色而指示滴定终点。
常用的络合指示剂如表3。
表3 常用的络合指示剂四、吸附指示剂吸附指示剂一般都是有机染料，多用于沉淀滴定方法中。
指示剂离子在反应中被不同的物质吸附或解吸而显示颜色的变化,借以指示滴定终点。
常用的吸附指示剂见表4。
表4 常用的吸附指示剂五、荧光指示剂在一定pH值范围内，荧光指示剂能被紫外线激发而发射某种色泽的荧光，可用于有色溶液的pH值测定或中和滴定反应终点的指示。
常用的指示剂配制
1、甲基橙指示剂：
0.1g甲基橙溶解于100ml热水中，如有不溶物质应过滤。
2、甲基红指示剂：
0.1g甲基红溶解于60ml酒精中，溶解后以水稀释至100ml。
3、酚酞指示剂：
1g酚酞溶解于80ml酒精中，溶解后以水稀释至100ml。
4、紫脲酸铵指示剂：
1g紫脲酸铵与氯化钠100g，研磨混合均匀。
5、淀粉指示剂：
1g可溶性淀粉以少量水调成浆状，倾入100ml沸水中，搅拌，沸腾数分钟即可，保质期30天。
6、铬黑T指示剂：
称50g氯化钠研细，加入0.5g铬黑T指示剂，再研匀，可长期保存。
7、PAN指示剂（萘酚）
称0.2gPAN指示剂，溶于100ml乙醇溶液中。
8、缓冲溶液（PH=10）
将54g氯化铵溶于水中，加入350ml浓氨水，用水稀释至1000ml。
9、BCP指示剂
溴甲酚紫0.1%,0.1g溶于100ml的20%的乙醇溶液中。
10、4%草酸铵溶液：
称取40g草酸铵溶于1000ml纯水中。
11、10%碘化钾溶液：
称取100g碘化钾溶于1000ml纯水中。
12、10%铬酸钾溶液：
称取100g铬酸钾溶于1000ml纯水中。
50种常用PH指示剂
50种常用PH指示剂1 乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.5～5.5（红→黄）。
二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。
加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH2.9～4.0（红→黄）。
2 二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。
3 二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。
4 二甲酚橙指示液取二甲酚橙0.2g，加水100ml使溶解，即得。
5 二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
6 儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH6.0～7.0～9.0（黄→紫→紫红）。
7 中性红指示液取中性红0.5g，加水使溶解成100ml，滤过，即得。
变色范围pH6.8～8.0（红→黄）。
8 孔雀绿指示液取孔雀绿0.3g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH0.0～2.0（黄→绿）；11.0～13.5(绿→无色)9 石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
变色范围pH4.5～8.0（红→蓝）。
10 甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH4.2～6.3（红→黄）。
11 甲基红－亚甲蓝混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
12 甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
13 甲基橙指示液取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.2～4.4（红→黄）。
常用指示剂
一、酸碱指示剂酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。
这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。
它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。
当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。
1.酸碱指示剂的主要类型。
(1)硝基苯酚类。
硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。
邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。
以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为：(2)酚酞类。
酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。
以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。
有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。
当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。
其变化关系如(3)磺代酚酞类。
磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。
它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为：(4)偶氮化合物类。
SO H 偶氮化合物是一类两性指示剂，它含有酸性基团—和碱3酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为：(5)石蕊。
石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。
在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。
2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系：H此式说明酸式色与碱式色的比率与的浓度有关。
一般地说，当时，看到的是的颜色，当／时，看到的[][][][]In HIn In HIn --≥≤101In -10是的颜色，当／时，看到的是它们的混合色。
HIn 10[In -][HIn]110≥≥当时，两者浓度相等，即，此为指示剂的理论变[][][]In HIn H a a -+=1=K , pH = pk色点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、酸碱指示剂
酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。
这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。
它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。
当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。
1.酸碱指示剂的主要类型。
(1)硝基苯酚类。
硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。
邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。
以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为：
(2)酚酞类。
酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。
以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。
有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。
当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。
其变化关系如
(3)磺代酚酞类。
磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。
它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为：
(4)偶氮化合物类。
酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为：
(5)石蕊。
石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。
在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。
2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系：
色点。
pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。
因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。
不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。
但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。
由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。
3．常见酸碱指示剂的性质及配制方
表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法
续表
4．混合指示剂。
在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。
混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。
另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。
表1—4常用混合指示剂
续表
二、氧化还原指示剂
指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。
1．氧化还原指示剂的类型。
(1)本身发生氧化还原反应的指示剂。
在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。
当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一
种颜色。
例如，用重铬酸钾溶液滴定二价铁离子时用二苯胺磺酸钠作指示剂。
二苯胺磺酸钠的还原态是无色，氧化态为紫红色。
当用重铬酸钾滴定二价铁离子到达等当点时，稍微过量的重铬酸钾就能使二苯胺磺酸钠氧化，使它由还原态（无色）转变为氧化态（紫红色），从而可以判断滴定终点。
可以用下式表示氧化还原指示剂所发生的氧化还原反应：
In(O)＋ne＝In(R)
氧化态还原态
根据电位公式，氧化还原指示剂的电位与其浓度之间的是：
E0In指示剂的标准电位。
当溶液的电位改变时，指示剂的氧化态和还原态浓度的比也会发生改变，溶液的颜色因而发生变化。
(2)自身指示剂。
在氧化还原滴定中，有些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果反应后变成无色或浅色物质，那么滴定时就可以不必另加指示剂。
如高锰酸根本身显紫红色，用它滴定无色或浅色的还原剂时，高锰酸根被还原成二价锰离子，它近乎无色，当滴定到等当点时，只要高锰酸根稍微过量就可使溶液显粉红色，表示已到滴定终点。
(3)能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的指示剂。
有的物质本身并不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色，因而可以指示滴定终点。
例如，可溶性淀粉与碘反应，生成深蓝色的化合物，当碘被还原为碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，常用淀粉溶液作指示剂。
2．常用的氧化还原指示剂。
表1—5常用的氧化还原指示剂
续表
I
三、金属离子指示剂。
金属离子指示剂是在络合滴定中使用的一种指示剂，简称金属指示剂。
1．金属离子指示剂的作用原理。
金属离子指示剂实际上是金属离子的显色剂，它能与金属离子形成有色络合物，这种有色络合物的颜色与指示剂本身的颜色不同，其稳定性也不如该金属离子与EDTA生成的络合物稳定。
因此，在滴定开始时，由于溶液中有大量金属离子，它们与指示剂作用，生成有色络合物。
随着EDTA的滴入，金属离子逐步被络合，当达到等当点时，已与指示剂络合的金属离子全被EDTA夺去，释放出指示剂，从而引起溶液颜色的变化。
金属离子显色剂很多，但不是都能用作金属离子指示剂。
一般说来，金属离子指示剂应具备以下条件：
(1)有色络合物与指示剂的颜色应显著不同。
(2)显色反应灵敏、迅速，有良好的变色可逆性。
(3)有色络合物的稳定性要适当。
它既要有足够的稳定性，
但又要比该金属离子与EDTA形成的络合物的稳定性小。
(4)有色络合物应易溶于水。
2．几种常用的金属指示剂。
表1-6 几种常用的金属指示剂
续表
四、吸附指示剂
吸附指示剂用于沉淀滴定法中。
当滴定达到等当点时，指示剂被吸附在新生成的胶状沉淀表面，可能由于形成某种化合物而导致指示剂分子结构的变化，从而引起颜色的改变。
在沉淀滴定中，利用指示剂的这种性质来确定滴定终点。
例如，用荧光黄作为硝酸银滴定氯离子的指示剂时，在等当点以前，溶液中氯离子过量，氯化银胶粒带负电荷[（AgCl）Cl-]，荧光黄的阴离子不被吸附。
当达到等当点后，过量一滴硝酸银即可使氯化银胶粒带正电荷[（AsCl）Ag+]。
这时带正电荷的胶粒强烈地吸附荧光黄阴离于，溶液由黄色（荧光黄阴离予的颜色）变成粉红色，从而指示滴定终点。
表2—7是一些重要吸附指示剂的应用示例。
表2—7 一些吸附指示剂的应用。