食品分析实验水果硬糖中还原糖量的测定
食品中还原糖的测定
碱 性 酒 溶 石 液 酸 的 铜 标 定
准确吸取碱性酒 石酸铜甲液和乙 液各5ml，置于 250ml 锥形瓶中， 加水10ml ，加玻 璃珠4 粒。
碱 性 酒 溶 石 液 酸 的 铜 标 定
从滴定管滴加约 9 ml 葡萄糖标准溶液， 加热使其在 2 分钟内沸腾，准确沸腾 30 秒，趁热以每 2 秒一滴的速度滴加葡萄糖 标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。 记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积。平行 操作 3 次，取其平均值。
样 品 溶 液 测 定
吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5 ml，置于250 ml 锥形瓶 中，加水10 ml ，加玻璃珠4粒。从滴定管加入比预测时样 品溶液消耗总体积少1ml 的样品液，使其在 2 分钟内加热 至沸腾，准确沸腾 30 秒钟，趁热以每 2 秒一滴的速度继 续滴定，直至蓝色刚好褪去为终点。记录消耗样品液的体 积。平行操作3次，取其平均值
The end Thank you
反应液碱度：碱度越高，反应速度越快，样液消耗也越多， 故样品测定时样液的滴定体积要与标准相近，原理在此， 这样误差要小。 锥形瓶规格：不同体积的锥形瓶会致使加热的面积及样液 的厚度有变化，同时瓶壁的厚度不同影响传热速率，故有 时甚至是同一规格但不同批的锥形瓶也会引起误差 。 加热功率：加热的目的一是加快反应速度，二是防止次甲 基兰与滴定过程中形成的氧化亚铜被氧气氧化，使结果偏 高。加热功率不同，样液沸腾时间不同，时间短，样液消 耗多，同时反应液蒸发速度不同，即碱度的变化也就不同， 故实验的平行性也就受影响。 滴定速度：滴定速度越快，样液消耗也越多，结果会偏低。
滴定必须在沸腾条件下进行。
滴定时丌能随意摇动锥形瓶，更丌能把锥形瓶从热源上取下来滴定， 以防空气进入反应液中。
不同水果中还原糖含量的测定【参考借鉴】
实验报告——不同水果中还原糖的含量测定与比较一、目的1.熟悉还原糖测定的基本原理；2.熟练掌握用3,5二硝基水杨酸法测定还原糖的方法；3.测定并比较常见水果中的还原糖含量，对平时食用提供参考。
二、原理1.搜集相关资料知，常见水果（如：葡萄、柑橘、苹果、梨）中均含有较为丰富的还原糖，即单糖（如葡萄糖、果糖）和某些寡糖（如麦芽糖等），它们含有游离的醛基或酮基，具有还原性。
2.3,5-二硝基水杨酸法测定还原糖的原理：还原糖在碱性条件下加热被氧化成糖酸及其它产物，3,5-二硝基水杨酸则被还原为棕红色的3-氨基-5-硝基水杨酸。
在一定范围内，还原糖的量与棕红色物质颜色的深浅成正比关系，利用分光光度计，在540nm波长下测定光密度值，查对标准曲线并计算，便可求出样品中还原糖含量。
三、实验器材材料：新鲜水果：黑加仑，砂糖桔，秦冠苹果，皇冠梨；仪器：电子分析天平、水浴锅、紫外可见分光光度计、移液枪、量筒、100mL 容量瓶、吸管、玻璃漏斗、试管若干、研钵、三角烧瓶；试剂：1.标准葡萄糖溶液（1.0mg/ml）：准确称取干燥恒重的葡萄糖100mg，溶于蒸馏水并定容至100ml，混匀，备用；2.DNS试剂：将0.63gDNS和26.2ml2mol/L NaOH溶液，加到50ml含有18.5g酒石酸钾钠的热水溶液中，再加0.5g结晶酚和0.5g亚硫酸钠，搅拌溶解，冷却后加蒸馏水定容至100ml，存于棕色瓶中备用。
四、实验操作及数据记录㈠材料处理1.取实验材料黑加仑，砂糖桔，秦冠苹果，皇冠梨，经（剥）削皮处理后，各取50g左右，放入研钵中研磨，至匀浆状；2.分别准确称取2g果浆放于三角烧瓶中，并用编号标记，再加入约30ml蒸馏水，用封口膜封口，放入沸水浴中提取30min；3.待冷却后，用分液漏斗过滤，并用蒸馏水冲洗玻璃棒及三角烧瓶，一同转移至100ml容量瓶中并进行标记（黑加仑→A；砂糖桔→B；秦冠苹果→C；皇冠梨→D），用蒸馏水定容，摇匀，即得到四种待测样品液；㈡制作标准曲线取6支干净的试管，分别编号为0、1、2、3、4、5并按下表剂量依次加入相关试剂，进行标准曲线的制作；◆以标准葡萄糖含量(mg)作横坐标, 540nm处吸光值作纵坐标，作出标准曲线㈢测定样品液中还原糖的测定◆取12支干净的试管，分别编号为A1、A2、A3，B1、B2、B3，C1、C2、C3，D1、D2、D3，并按表二剂量依次加入相关试剂，测定样品液的吸光值，操作方法与标准液类似，每种材料做三组。
实验六水果硬糖中还原糖的测定—直接滴定法食品分析实验教案
食品中还原糖的测定－－－－直接滴定法一、实验目的与要求1．学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其测定的方法。
2.掌握水果硬糖中还原糖的测定的操作技能。
3.学会控制反应条件，掌握提高还原糖测定精密度的方法。
二、实验原理将等量的碱性酒石酸铜甲液、乙液混合时，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀立即与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。
此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的氧化亚铜沉淀，氧化亚铜与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈浅黄色而指示滴定终点。
根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。
三、试剂、仪器与样品试剂：除特殊说明外，实验用水为蒸馏水，试剂为分析纯。
（1）碱性酒石酸铜甲液：称取15 g硫酸铜（CuSO4·5H2O），及0.05 g次甲基蓝，溶于水中并稀释至1 L。
(每组配制100ml)（2）碱性酒石酸铜乙液：称取50 g酒石酸钾钠与75 g氢氧化钠，溶于水中，再加入4 g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000 ml，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
(每组配制100ml)（3）6mol/L盐酸。
（4）0.1%葡萄糖标准溶液：精密称取1.000 g经过98~100 ℃干燥至恒量的葡萄糖（纯度在99%以上），加水溶解后移入1000ml容量瓶中，加入5 ml盐酸，并以水稀释至1 L。
此溶液相当于1.0 mg/ml 葡萄糖。
（注：加盐酸的目的是防止微生物生长）吸取5ml 5%的标准葡萄糖溶液稀释至250ml，其浓度即为0.1 %。
(5) 5mol/L 氢氧化钠仪器：50ml酸式滴定管，可调式电炉(带石棉板)，坩埚钳样品：品名：水果硬糖厂家：四、操作方法1.样品处理（1）把样品(除去包装)置粉碎机中破碎。
（2）准确称取破碎样品约2g (精确至0.001g)于小烧杯中，加水溶解并定容至250mL，摇匀后备用。
[农业]测定果汁中的还原性糖_总糖_酸度以及固形物含量
![[农业]测定果汁中的还原性糖_总糖_酸度以及固形物含量](https://img.taocdn.com/s3/m/592ec2a8c67da26925c52cc58bd63186bdeb9250.png)
还原糖的测定(菲林试剂法)一.基本原理还原糖可以将菲林试剂中的二价铜离子还原为一价铜离子，反应终点可以由次甲基兰指示（蓝色消失形成砖红色），根据一定量的菲林试剂完全还原所需的还原糖量，可计算加入样品中的还原糖的含量。
二.试剂和仪器1.试剂菲林试剂甲液：称取69.3g硫酸铜晶体，用蒸馏水溶解，定容至1000ml菲林试剂乙液：称取346g酒石酸钾钠，100g氢氧化钠，用蒸馏水溶解定容至1000ml次甲基蓝溶液：1g次甲基蓝溶于100ml水葡萄糖2.仪器水浴锅，pH计三.操作步骤⑴菲林试剂的标定取菲林试剂甲乙液各5ml，于250ml锥形瓶，加水10ml，并从滴定管中加入0.4％标准葡萄糖若干毫升，电炉上加热至沸，并保持微沸2min，加2滴次甲基蓝溶液，继续用标准葡萄糖滴定。
至要求操作在1min内完成，记录耗用的标准葡萄糖的体积V0。
⑵定糖预备实验菲林试剂甲乙液各5ml于250ml锥形瓶，准确加入10ml样品糖溶液，摇匀加热至沸。
加2滴次甲基蓝溶液，用标准葡萄糖滴定至蓝色消失，耗标准葡萄糖体积V1毫升⑶样品中还原糖的测定准确量菲林试剂甲乙液各5ml于250ml锥形瓶，准确加入10ml样品糖溶液，摇匀，补加V0—V1毫升蒸馏水，并从滴定管中预加V1毫升标准葡萄糖溶液。
摇匀加热至沸，保持微沸2min，加入2滴次甲基兰溶液，继续用标准葡萄糖滴定至蓝色消失。
记录消耗标准葡萄糖溶液的总体积。
四.计算还原糖含量（g/ml，以葡萄糖计）＝（V0-V1）× 0.4× n × 1/10N——样品稀释倍数总糖的测定一．原理在食品生产中常规分析及成品质量检验中，通常都有“总糖”这一指标，即要求测定食品中还原糖分与蔗糖分的总量。
还原糖与蔗糖分的总量俗称总糖量。
蔗糖经水解生成等量的葡萄糖与果糖的混合物俗称转化糖。
测定总糖通常以还原糖的测定法为基础，加稀盐酸在加热条件下使蔗糖水解转化为葡萄糖，再按还原糖测定法测定，测出以转化糖计的总糖量。
食品分析实验水果硬糖中还原糖量的测定
食品分析实验水果硬糖中还原糖量的测定实验六水果硬糖中还原糖量的测定一、实验内容用直接滴定法测定水果硬糖中还原糖的含量。
二、实验目的与要求1、进一步巩固与规范氧化还原滴定操作。
2、理解还原糖测定原理及操作要点。
3、掌握水果硬糖中还原糖测定的操作技能。
4、学会控制反应条件, 掌握提高还原糖测定精密度的方法。
三、实验原理样品经除去蛋白质后,在加热条件下, 直接滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液, 还原糖将二价铜还原为氧化亚铜。
以次甲基蓝作指示剂, 在终点稍过量的还原糖将蓝色的氧化型次甲基蓝还原为无色的还原型次甲基蓝。
最后根据样品液消耗体积, 计算还原糖量( 用还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液)。
四、试剂⑴碱性酒石酸铜甲液：称取15、00 g硫酸铜(CuSQ • 5H2O)及0、05 g次甲基蓝,溶于水中并稀释至1000 mL。
(2)碱性酒石酸铜乙液：称取50、00 g 酒石酸钾钠及75 g 氢氧化钠, 溶于水中,再加入4g亚铁氰化钾,完全溶解后,用水稀释至1000 mL贮存于橡胶塞玻璃瓶中。
(3)葡萄糖标准溶液：精确称取1、0000 g经过(99 ± 1) C干燥至恒重的纯葡萄糖,加水溶解后加入5 mL盐酸,并以水稀释至1000 mL此溶液每毫升相当于1、0mg 葡萄糖。
五、仪器酸式滴定管,可调式电炉(带石棉板)、电子天平(1mg)、150mL锥形瓶、250 mL 容量瓶、玻璃珠六、操作方法1 、样品处理：准确称取(准确至0、01g)样品(提前研成粉末)置于250 mL容量瓶中加水溶解定容, 摇匀, 即为样液。
2、标定碱性酒石酸铜溶液食品分析实验水果硬糖中还原糖量的测定吸取5、0 mL碱性酒石酸铜甲液及5、0 mL乙液,置于150 mL锥形瓶中，加水10 mL,加入玻璃珠2粒,从滴定管滴加约9 mL葡萄糖标准溶液，控制在2 min 内加热至沸，趁沸以每1滴/2s的速度继续滴加葡萄糖标准溶液或其她还原糖标准溶液,直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖或其她还原糖标准溶液的总体积,同时平行操作3份,取其平均值,计算每10 mL（甲、乙液各5 mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量或其她还原糖的质量（mg）。
食品中还原糖的测定实验报告
食品中还原糖的测定实验报告实验目的，通过实验测定食品中还原糖的含量，了解食品的营养成分，为食品质量的评价提供依据。
实验原理，还原糖是指具有还原性的糖类物质，如葡萄糖、果糖等。
在酸性条件下，还原糖能够与费林试剂发生还原反应，生成红色沉淀。
通过比色计测定沉淀的光吸收值，可以计算出还原糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备，取不同种类的食品样品，如水果、果酱、饼干等，分别制备成样品提取液。
2. 提取还原糖，将样品加入酸性乙醇中，进行提取，得到含有还原糖的提取液。
3. 进行费林试剂反应，取一定量的提取液，加入费林试剂，混合均匀后，在水浴中加热，观察是否生成红色沉淀。
4. 测定光吸收值，将反应后的样品溶液置于比色皿中，使用比色计测定其光吸收值。
5. 计算含量，根据测定的光吸收值，利用标准曲线计算出还原糖的含量。
实验结果：通过实验测定，不同食品样品中还原糖的含量差异较大。
水果中的还原糖含量较高，果酱次之，而饼干等加工食品中的含量较低。
这与食品的制作工艺、原料成分等有关。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中还原糖的含量，并且得出了不同食品样品中还原糖含量的差异。
这对于我们了解食品的营养成分，评价食品质量具有一定的指导意义。
同时，也为我们提供了一种简单、快速、准确的测定方法，为食品质量监测和评价提供了技术支持。
实验注意事项：1. 实验中需注意操作规范，避免溶液外溅，保持实验台面整洁。
2. 在进行测定时，需保持仪器的准确性，避免外界干扰。
3. 对于不同食品样品的提取液制备，需注意样品的选择和制备方法，保证提取液的准确性。
4. 实验中需严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
总结：本次实验通过测定食品样品中还原糖的含量，为我们了解食品的营养成分提供了重要依据。
同时，实验方法简单、快速、准确，具有一定的实用性和推广价值。
希望本实验能够对大家有所启发，为食品质量监测和评价提供技术支持。
水果及水果制品中的还原糖化学分析方法
水果及水果制品中的还原糖
水果及水果制品
转化法
将约含有2.5g总糖的试样转移入200ml容量瓶，用水稀释至约
100ml。
加过量饱和中性Pb(OAc)2溶液19-7B(d)〔一般2ml足够〕，
混匀，稀释至刻度。
过滤，弃去开始的几亳升滤液。
加入干燥的草酸
钾或草酸钠沉淀在澄清时所用的适量Pb，混匀，过滤，弃去开始的几
毫升滤液，取25ml滤液，或一整份含50－200mg还原糖的样液，按
19-16进行。
$$为了在室温下转化，将50ml去除铅的澄清试液转移入100ml容量瓶，加10ml盐酸(1+1)，室温〔大于等于20℃〕下静置24h。
以酚酞为指示剂，用浓NaOH溶液准确中和，稀释至100ml。
取一整份
试液，按19-16转化测定总糖，按19-12计算蔗糖。
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总糖和还原糖的测定实验报告
总糖和还原糖的测定实验报告实验目的，通过对食品中总糖和还原糖的测定，了解食品中糖的含量，为食品质量的控制提供依据。
实验原理，总糖是指食品中所有可被酶解的糖的总和，包括还原糖和非还原糖。
还原糖是指具有还原性的糖，如葡萄糖、果糖等。
本实验采用菲林试剂法测定总糖含量，采用费林试剂还原糖法测定还原糖含量。
实验仪器，分光光度计、恒温水浴器、移液器、比色皿等。
实验步骤：1. 样品制备，将食品样品加入适量蒸馏水中，搅拌均匀后，过滤得到样品溶液。
2. 总糖测定，取一定量样品溶液，加入菲林试剂，放入恒温水浴器中加热，使其发生显色反应。
待溶液冷却至室温后，用分光光度计测定吸光度，计算出总糖含量。
3. 还原糖测定，取一定量样品溶液，加入费林试剂，放入恒温水浴器中加热，使其发生显色反应。
待溶液冷却至室温后，用分光光度计测定吸光度，计算出还原糖含量。
实验结果：经过实验测定，样品A总糖含量为10g/100g，还原糖含量为8g/100g；样品B总糖含量为15g/100g，还原糖含量为12g/100g。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中的总糖和还原糖含量。
可以看出，样品B的总糖和还原糖含量均高于样品A，说明样品B中的糖分含量较高。
这对于食品生产企业来说，可以根据实验结果进行产品质量的控制和调整，确保产品符合标准。
总结：本实验通过菲林试剂法和费林试剂还原糖法测定了食品样品中的总糖和还原糖含量，为食品质量控制提供了重要依据。
同时，本实验还展示了分光光度计在食品分析中的重要应用，为食品科学研究提供了参考。
通过本次实验，我们对总糖和还原糖的测定方法有了更深入的了解，也为今后的实验研究提供了宝贵的经验。
希望在今后的实验中能够继续努力，不断提高实验技能，为科学研究贡献自己的力量。
鉴定还原糖实验报告
一、实验目的1. 了解还原糖的概念和性质。
2. 掌握鉴定还原糖的原理和方法。
3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
二、实验原理还原糖是一类具有还原性的糖类，如葡萄糖、果糖等。
它们在碱性条件下能与斐林试剂（Fehling试剂）或班氏试剂（Benedict试剂）发生氧化还原反应，生成砖红色的沉淀。
通过测定沉淀的颜色深浅，可以判断样品中还原糖的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 苹果、梨、葡萄等水果样品- 葡萄糖、果糖、蔗糖等标准糖溶液- 斐林试剂、班氏试剂、NaOH、CuSO4等试剂- 蒸馏水、酒精灯、试管、试管架、滴管、移液管等实验用具2. 实验仪器：- 分析天平- 烧杯- 烧瓶- 水浴锅- 显微镜- 移液器- 比色计四、实验步骤1. 样品处理：- 将水果样品洗净，去皮，切成小块。
- 将小块水果放入榨汁机中榨取汁液，过滤，取滤液备用。
2. 标准糖溶液制备：- 根据需要，配制一定浓度的葡萄糖、果糖、蔗糖标准溶液。
3. 斐林试剂或班氏试剂制备：- 按照斐林试剂或班氏试剂的配制方法，分别配制斐林试剂和班氏试剂。
4. 实验操作：- 取试管若干，分别编号。
- 向各试管中加入不同浓度的标准糖溶液或样品滤液。
- 向各试管中加入斐林试剂或班氏试剂。
- 将试管放入水浴锅中加热，观察颜色变化。
5. 结果分析：- 通过比较标准糖溶液和样品滤液的颜色变化，判断样品中还原糖的存在与否。
- 利用比色计测定沉淀颜色的深浅，计算还原糖的含量。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 标准糖溶液在斐林试剂或班氏试剂的作用下，均出现砖红色沉淀。
- 样品滤液在斐林试剂或班氏试剂的作用下，部分出现砖红色沉淀，说明样品中含有还原糖。
2. 结果分析：- 通过实验结果，可以判断样品中还原糖的存在与否。
- 通过比色计测定沉淀颜色的深浅，可以计算出样品中还原糖的含量。
六、实验结论1. 本实验成功实现了还原糖的鉴定，掌握了鉴定还原糖的原理和方法。
直接滴定法测定食品中还原糖的含量-精品文档资料
直接滴定法测定食品中还原糖的含量、还原性糖综述还原糖是指具有还原性的糖类。
在糖类中，分子中含有游离醛基和酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性。
还原糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。
非还原糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。
所以糖类的测定是以还原糖的测定为基础的。
二、直接滴定法测定还原糖的试验方法一）实验原理将一定量的碱性酒石酸铜甲、乙液等量混合，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀很快与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。
在加热条件下，以次甲基蓝作为指示剂，用样液滴定，样液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，待二价铜全部被还原后，稍过量的还原糖把次甲基蓝还原，溶液由蓝色变为无色，即为滴定终点。
根据样液消耗量可计算还原糖含量。
当称样量为5g 时，该法的检出限为0.25g/100g二）实验材料、仪器与试剂实验材料：苹果仪器：分析天平、研钵、电炉、铁架台、锥形瓶、烧杯、玻试剂：1）碱性酒石酸铜甲液：称取15g 硫酸铜（CuSO4?5H2）O及0.05g 次甲基蓝，溶于水中并稀释至l000mL。
2）碱性酒石酸铜乙液：称取50g 酒石酸钾钠及75g 氢氧化钠，溶于水中，再加入4g 亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至lOOOmL贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
（3）乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌，加3mL乙酸，加水溶解并稀释至l00mL。
4）10.6%亚铁氰化钾溶液：称取l0.6g 亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至l00mL。
5）葡萄糖标准溶液：准确称取l.0000g 经过96±2C干燥2h的纯葡萄糖，加水溶解后加入5mL盐酸，并以水稀释至lOOOmL。
此溶液每毫升相当于 1.0mg 葡萄糖。
三）实验步骤1 ）样品处理：称取约 5.00g 试样，置于250mL容量瓶中，加50mL水，混匀，慢慢加入 5 mL乙酸锌溶液及5mL亚铁氰化钾溶液，加水至刻度，混匀，沉淀，静置30mi n,用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，取续滤液备用。
食品安全检验技术 食品中还原糖的测定
食品安全检验技术（理化部分） 食品中还原糖的测定
一、还原糖的测定
还原糖是指具有还原性的糖类。葡萄糖分子中含有 游离醛基，果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖他 分子中含有游离的半缩醛羟基，因而它们都具有还原性， 都是还原糖。其他非还原性糖类，如双糖、三糖、多糖 等（常见的蔗糖、糊精淀粉等都属于此类），本身不具 有还原性，但可以通过水解而成具有还原性的单糖，再 进行测定，然后换算成样品中相应糖类的含量。所以糖 类的测定是以还原糖的测定为基础的。
食品中还原糖的测定食品安全检验技术理化部分1粗纤维的测定重量法原理在热的稀硫酸作用下样品中的糖淀粉果胶等物质经水解而除去再用热的氢氧化钾处理使蛋白质溶解脂肪皂化而除去然后用乙醇和乙醚处理以除去单宁色素及残余的脂肪所得的残渣即为粗纤维如其中含有无机物质可经灰化后扣除
食品安全检验技术（理化部分） 食品中还原糖的测定
另吸取50mL水代替样液，按上述方法做试剂空白试验。 记录空白试验消耗高锰酸钾溶液的量。
食品安全检验技术（理化部分） 食品中还原糖的测定
(5) 结果计算： ①根据滴定时所消耗的高锰酸钾标准溶液的量，计算相当于 样品中还原糖质量的氧化亚铜的质量：
X c (V V0 ) 71.54
式中 X----相当于样品中还原糖质量的氧化亚铜的质量，mg； C----1/5KMnO4标准溶液的浓度，mol/L; V----测定用样液消耗高锰酸钾标准溶液体积，mL; V0----试剂空白消耗高锰酸钾标准溶液体积，mL; 71.54----1mL0.1000mol/L(KMnO4)溶液相当于氧化亚铜的质量，mg/mmol
食品安全检验技术（理化部分） 食品中还原糖的测定
试剂
① 碱 性 酒 石 酸 铜 甲 液 ： 称 取 15g 硫 酸 铜 （ C uSO4·5H2O) 及 0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释到1000 mL ②碱性酒石酸铜乙液：取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶 于 水 中 ， 再 加 入 4g 亚 铁 氰 化 钾 ， 完 全 溶 解 后 ， 再 用 水 稀 到 1000 mL，储存于橡胶塞玻璃瓶内。 ③乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌[Zn(CH3COO)2·2H2O]，加3 mL冰醋酸 ，加水溶解并稀释1000 mL。 ④ 106g/L 亚 铁 氰 化 钾 溶 液 ： 称 取 106.g 亚 铁 氰 化 钾 [K4Fe(CN)6·3H2O]，溶于水中，稀释至100mL。 ⑤葡萄糖标准液：准确称取1.000 g干燥至恒量的 纯葡萄糖， 加水溶解后加入5 mL 盐酸，并以水稀释至1000 mL。 ⑥ 盐酸。
还原糖和总糖的测定实验报告
还原糖和总糖的测定实验报告实验目的，通过化学方法测定食品中的还原糖和总糖含量，了解食品中糖类成分的含量和比例。
实验原理，还原糖是指具有还原性的单糖和部分醛酮糖，如葡萄糖、果糖等。
总糖是指所有糖类的总和，包括还原糖和非还原糖。
测定还原糖的方法主要是费林试剂法，利用还原糖与费林试剂发生还原反应生成蓝色络合物，通过比色测定还原糖的含量；而测定总糖的方法主要是硫酸-酚试剂法，利用总糖与硫酸-酚试剂在酸性条件下发生酚酞反应生成红色络合物，通过比色测定总糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备，取适量食品样品，经过粉碎、过筛等处理，制备成均匀的样品。
2. 还原糖测定，取一定量的样品溶液，加入费林试剂，经过恒温水浴反应，测定吸光度，并通过标准曲线计算出还原糖的含量。
3. 总糖测定，取一定量的样品溶液，加入硫酸-酚试剂，经过恒温水浴反应，测定吸光度，并通过标准曲线计算出总糖的含量。
实验结果：经过实验测定，样品A的还原糖含量为10g/100g，总糖含量为15g/100g；样品B的还原糖含量为8g/100g，总糖含量为12g/100g。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中的还原糖和总糖含量，了解了食品中糖类成分的含量和比例。
实验结果显示，样品A的还原糖和总糖含量均高于样品B，说明样品A中糖类成分更为丰富。
这对于食品质量的评价和改进具有一定的指导意义。
实验总结：本次实验通过费林试剂法和硫酸-酚试剂法测定了食品样品中的还原糖和总糖含量，实验结果准确可靠。
实验过程中，我们严格按照实验步骤操作，保证了实验数据的可靠性。
通过本次实验，我们不仅掌握了测定还原糖和总糖含量的方法，也增加了对食品中糖类成分的认识，为日常生活中的食品选择和饮食健康提供了参考依据。
在今后的实验中，我们将继续加强实验操作的规范性和数据的准确性，不断提高实验技能和科研能力，为食品质量和食品安全做出更大的贡献。
食品中还原糖的测定实验报告
食品中还原糖的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握食品中还原糖含量的测定方法，了解还原糖在食品中的重要性，并通过实际操作提高实验技能和数据处理能力。
二、实验原理还原糖是指具有还原性的糖类，在碱性条件下，能将斐林试剂中的Cu²⁺还原为 Cu₂O 沉淀。
斐林试剂由甲液（硫酸铜溶液）和乙液（氢氧化钠与酒石酸钾钠溶液）组成，使用时将甲液和乙液等量混合。
反应式如下：2Cu(OH)₂＋RCHO → RCOOH ＋ Cu₂O↓ ＋ 2H₂O生成的氧化亚铜沉淀呈砖红色，通过比色法或重量法可以测定还原糖的含量。
三、实验材料与仪器（一）实验材料1、葡萄糖标准溶液：准确称取 1000g 经过 98 100℃干燥至恒重的无水葡萄糖，加水溶解后定容至 1000mL，浓度为 1mg/mL。
2、待测食品样品：苹果汁、橙汁、蜂蜜等。
（二）实验仪器1、电子天平：精度为 0001g。
2、容量瓶：100mL、500mL。
3、移液管：1mL、5mL、10mL。
4、锥形瓶：250mL。
5、电炉。
6、石棉网。
7、酸式滴定管：50mL。
8、比色皿。
9、分光光度计。
四、实验步骤（一）样品处理1、液体样品（如苹果汁、橙汁）：准确吸取 1000mL 样品于100mL 容量瓶中，加 5mL 乙酸锌溶液和 5mL 亚铁氰化钾溶液，定容至刻度，摇匀，静置 30 分钟，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，收集滤液备用。
2、粘稠液体样品（如蜂蜜）：称取 500 1000g 样品于 100mL 容量瓶中，加水约 50mL 溶解，慢慢加入 5mL 乙酸锌溶液和 5mL 亚铁氰化钾溶液，定容至刻度，摇匀，静置 30 分钟，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，收集滤液备用。
（二）斐林试剂的标定1、准确吸取 500mL 葡萄糖标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入25mL 水和 5mL 斐林试剂甲液、5mL 斐林试剂乙液，摇匀，在电炉上加热至沸腾，保持沸腾 2 分钟，趁热用 01%葡萄糖标准溶液滴定至蓝色刚好消失，记录消耗的葡萄糖标准溶液的体积。
糖含量测定实验报告
一、实验目的1. 掌握DNS比色法测定还原糖含量的原理和方法。
2. 了解总糖含量的测定方法及其与还原糖含量的关系。
3. 学习实验室基本操作技能，提高实验数据分析能力。
二、实验原理1. 还原糖的测定原理：DNS比色法是测定还原糖含量的常用方法。
在碱性条件下，还原糖（如葡萄糖、果糖等）与3,5-二硝基水杨酸（DNS）发生反应，生成棕红色化合物。
该化合物的颜色深浅与还原糖的浓度呈线性关系，通过比色法测定吸光度，即可计算出还原糖的含量。
2. 总糖的测定原理：总糖含量是指食品中所有可溶性糖的总和，包括单糖、双糖、多糖等。
常用的测定方法有重量法、滴定法等。
本实验采用重量法测定总糖含量，即通过将样品中的糖类物质转化为单糖，然后测定单糖的重量，从而推算出总糖含量。
三、实验材料1. 样品：水果汁、蔬菜汁、糖水等。
2. 试剂：3,5-二硝基水杨酸（DNS）、氢氧化钠、苯酚、亚硫酸钠、酒石酸钾钠、葡萄糖、蒸馏水等。
3. 仪器：可见分光光度计、电子天平、真空干燥箱、数显恒温水浴锅、离心机、移液器、枪头、容量瓶、试管、烧杯等。
四、实验步骤1. 还原糖的测定1. 准备DNS试剂：称取DNS 0.5g，加入100ml蒸馏水溶解，加入氢氧化钠溶液调至pH值为3.5，再加入苯酚溶液调至黄色。
2. 样品处理：将样品用蒸馏水稀释至一定浓度，离心去除杂质。
3. DNS反应：取一定量的样品溶液，加入DNS试剂，混匀，放入水浴锅中加热5分钟。
4. 冷却、显色：取出反应后的溶液，加入亚硫酸钠溶液终止反应，再加入酒石酸钾钠溶液显色。
5. 比色：用可见分光光度计在540nm波长处测定吸光度，根据标准曲线计算还原糖含量。
2. 总糖的测定1. 样品处理：将样品用蒸馏水稀释至一定浓度，离心去除杂质。
2. 糖转化：将样品溶液加入葡萄糖溶液，在加热条件下将多糖转化为单糖。
3. 冷却、显色：取出反应后的溶液，加入酒石酸钾钠溶液显色。
4. 重量法测定：将显色后的溶液蒸发至干燥，称量干燥物的重量，根据标准曲线计算总糖含量。
食品中还原糖的测定实验报告
食品中还原糖的测定实验报告食品中还原糖的测定实验报告引言：食品是人们日常生活中必不可少的一部分，而其中的糖分则是我们所需能量的重要来源。
然而，随着现代生活方式的改变，人们摄入的糖分也越来越多。
其中，还原糖是一种常见的糖类，它不仅存在于许多食品中，还被广泛用于食品加工中。
因此，了解食品中还原糖的含量对于我们的健康至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定食品样品中还原糖的含量，并对结果进行分析和讨论。
实验方法：1. 样品准备：首先，我们需要准备一些食品样品，如果汁、饼干等。
确保样品的新鲜度和质量，以保证实验结果的准确性。
2. 食品样品提取：将样品称取一定重量，加入适量的蒸馏水中，并搅拌均匀。
然后，用纱布过滤，得到纯净的食品提取液。
3. 还原糖的测定：取一定量的食品提取液，加入试管中。
然后，加入苏丹Ⅲ试剂，轻轻摇匀。
将试管放入水浴中加热，使其沸腾2分钟。
待试管冷却后，用去离子水稀释，并用比色皿接收。
4. 比色测定：将比色皿中的溶液放入分光光度计中，设置波长为540nm。
读取吸光度值，并记录。
结果分析：根据实验测得的吸光度值，我们可以通过标准曲线来计算食品样品中还原糖的含量。
标准曲线可以通过制备一系列已知浓度的还原糖溶液，分别测定它们的吸光度值，并绘制出曲线。
然后，通过比较样品的吸光度值与标准曲线上对应浓度的吸光度值，可以得出样品中还原糖的含量。
通过实验测定，我们可以得出食品样品中还原糖的含量。
然而，还原糖并非所有人都需要完全避免。
对于一些需要快速补充能量的人群，适量的还原糖摄入是必要的。
但对于一些需要减少糖分摄入的人，监控还原糖的摄入量则显得尤为重要。
此外，实验过程中还需注意一些问题。
首先，样品的准备要尽量避免污染和氧化，以免影响实验结果。
其次，实验中的操作要准确无误，尽量避免误差的产生。
最后，实验数据的分析和结果的解读也需要经过严谨的思考和讨论。
结论：通过本实验的测定和分析，我们可以得出食品样品中还原糖的含量。
水果硬糖中还原糖的测定实验报告
水果硬糖中还原糖的测定实验报告下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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本实验旨在测定水果硬糖中还原糖的含量，通过实验分析得到准确数据，为相关研究提供支撑。
子项目五：糖果中还原糖的测定ok
④
样品溶液测定 吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5ml，置于 250ml锥形瓶中，加水10ml，加玻璃珠3粒。从 滴定管加入比预测时样品溶液消耗总体积少 1ml的样品液，使其在2分钟内加热至沸，准确 沸腾30秒钟，趁热以每2秒一滴的速度继续滴 定，直至蓝色刚好褪去为终点。记录消耗样品 液的体积。平行操作3次，取其平均值
定方法测定
多
糖
果胶和纤维素：多
采用重量法
5.2 食品中还原糖的测定
指具有还原性的糖类。葡萄糖分子中含有游离醛基， 果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖分子中含有 游离的半缩醛羟基，因而它们都具有还原性，都是还 原糖。其他非还原糖性糖类，如双糖、三糖、多糖等 （常见的蔗糖、糊精、淀粉等都属此类），它本身不 具有还原性，但可以通过水解而成具有还原性的单糖， 再进行测定，然后换算成样品中的相应的糖类的含量。 所以糖类的测定是以还原糖的测定为基础的。
测定步骤：
样品处理→碱性酒石铜溶液的标定→样品溶 液的预测定→样品溶液的测定
① 样品处理
原则 ： 主要是除去样品中的蛋白质、淀粉、脂肪等 干扰成分。 样品处理共分两大步骤：提取样品液→澄清样品液 提取样品液（取样→预处理→加提取剂 →过滤或倾出 提取液） , 预处理过程中加入水或乙醇作提取剂提取 可溶性糖。 经过预处理的样品液，还含有色素、少量蛋白质、可 溶性果胶、有机酸、氨基酸、单宁等，使提取液混浊， 影响滴定，需要进一步澄清处理。 澄清样品液（加一定量澄清剂入提取液中混匀 →静置 →过滤，得待测液）
+
Cu(OH)2
+ Na2SO4
COONa
（2）
Cu(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
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食品分析实验水果硬糖中还原糖量的测定
实验六水果硬糖中还原糖量的测定
一、实验内容
用直接滴定法测定水果硬糖中还原糖的含量。
二、实验目的与要求
1、进一步巩固与规范氧化还原滴定操作。
2、理解还原糖测定原理及操作要点。
3、掌握水果硬糖中还原糖测定的操作技能。
4、学会控制反应条件, 掌握提高还原糖测定精密度的方法。
三、实验原理
样品经除去蛋白质后,在加热条件下, 直接滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液, 还原糖将二价铜还原为氧化亚铜。
以次甲基蓝作指示剂, 在终点稍过量的还原糖将蓝色的氧化型次甲基蓝还原为无色的还原型次甲基蓝。
最后根据样品液消耗体积, 计算还原糖量( 用还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液)。
四、试剂
⑴碱性酒石酸铜甲液：称取15、00 g硫酸铜(CuSQ • 5H2O)及0、05 g次甲基蓝,溶于水中并稀释至1000 mL。
(2)碱性酒石酸铜乙液：称取50、00 g 酒石酸钾钠及75 g 氢氧化钠, 溶于水中,再加入4g亚铁氰化钾,完全溶解后,用水稀释至1000 mL贮存于橡胶塞玻璃瓶中。
(3)葡萄糖标准溶液：精确称取1、0000 g经过(99 ± 1) C干燥至恒重的纯葡萄糖,加水溶解后加入5 mL盐酸,并以水稀释至1000 mL此溶液每毫升相当于1、0mg 葡萄糖。
五、仪器
酸式滴定管,可调式电炉(带石棉板)、电子天平(1mg)、150mL锥形瓶、250 mL 容量瓶、玻璃珠
六、操作方法
1 、样品处理：准确称取(准确至0、01g)样品(提前研成粉末)置于250 mL容量瓶中加水溶解定容, 摇匀, 即为样液。
2、标定碱性酒石酸铜溶液
食品分析实验水果硬糖中还原糖量的测定
吸取5、0 mL碱性酒石酸铜甲液及5、0 mL乙液,置于150 mL锥形瓶中，加水10 mL,加入玻璃珠2粒,从滴定管滴加约9 mL葡萄糖标准溶液，控制在2 min 内加热至沸，趁沸以每1滴/2s的速度继续滴加葡萄糖标准溶液或其她还原糖标准溶液,直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖或其她还原糖标准溶液的总体积,同时平行操作3份,取其平均值,计算每10 mL（甲、乙液各5 mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量或其她还原糖的质量（mg）。
m 1=V 1 Xm 2
式中：m 1—10 mL碱性酒石酸铜溶液（甲、乙液各5 mL）相当于还原糖（以葡萄糖计）的质量,mg;
V1-平均消耗还原糖标准溶液的体积，mL
m 2—1mL还原糖标准溶液相当于还原糖的质量,1mg
3、样品液预测
吸取5、0mL碱性酒石酸铜甲液及5、0mL乙液,置于150mL锥形瓶中,加水
10mL,加入玻璃珠2粒,控制在2 min内加热至沸,趁沸以先快后慢的速度,从滴定管中滴加样品溶液，并保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以每1滴/2s的速度滴定,直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录样液消耗体积（样品中还原糖浓度根据预测加以调节,以0、1g/100g为宜,即控制样液消耗体积在10mL左右，否则误差大）。
4、样品溶液的测定
吸取5、0 mL碱性酒石酸铜甲液及5、0 mL乙液,置于150 mL锥形瓶中，加水10 mL,加入玻璃珠2粒,从滴定管加比预测体积少1mL的样品溶液，控制在2 min内加热至沸，准确沸腾30s,趁沸继续以每1滴/2s的速度滴定，直至蓝色刚好褪去为终点，记录样液消耗体积。
同法平行操作3次,求平均消耗体积。
七、结果处理
1 、数据记录
2 、结果计算
m i
X---------------------- X 100
mX （V 2/ 250 ）X 100
式中:X —样品中还原糖的含量（以某种还原糖计）,g/100g
m i—10mL碱性酒石酸铜溶液（甲、乙液各5mL）相当于还原糖（以葡萄糖计）的质量,mg
m —样品质量（或体积）,g（mL）
V2 —测定时平均消耗样品溶液体积,mL
250—样品液总体积,mL
八、说明
本法对滴定操作条件要求很严。
对碱性酒石酸铜溶液的标定, 样品液必须预测, 样品液测定的操作条件与预测条件均应保持一致。