新人教版高中化学选修3期末综合测试卷

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人教版新课标高中化学(选修3)综合能力检测【三】(含答案)

综合能力检测三(第三章)考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A项正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B项不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C项也不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，故D项也不正确。

答案 A2．下列指定粒子的个数比不为的是( )A．Be2＋中的质子数和电子数比B.31H原子中的中子数和电子数C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比解析A项中，Be2＋中质子数为4，核外电子数为2，比为2：1；B项中，31H原子中中子数为2，电子数为1，故比为2：1；C项中阳离子和阴离子个数比为2：1；D项中BaO2中阴离子(O2－2)和阳离子(Ba2＋)的个数比等于1：1，故选D项。

答案 D3．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A．金属单质B．非金属单质C．可溶性碱D．可溶性盐解析可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电；熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料)，但后者不溶于水也不与水反应，不能形成导电的水溶液。

因此，只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。

答案 A4．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。

其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

高中化学人教版选修三章末综合测评1 Word版含解析_最新修正版

章末综合测评(一) 原子结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式：Cl OB．二氧化硅的化学式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：2s22p4D．钠离子的结构示意图：【解析】次氯酸的电子式应为，A错误；二氧化硅的化学式为SiO2，B正确；S是16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，C错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其结构示意图为，D错误。

【答案】 B2．下列说法错误的是() 【导学号：90990027】A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【解析】A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d ＜4p＜5s……n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理，对于22Ti 来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。

【答案】 A3．A原子的结构示意图为。

则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6【解析】第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能级上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。

人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案

高二期末检测试题化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 100 分钟。

可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分）1．在物质结构研究的历史上，第一提出原子结构有核模型的科学家是（）A ．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是（）A ． 3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A ．n B．n、 l C．n、l、 m D． n、 l、m、 m s4．以下表达中正确的选项是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可以能存在离子键B．在离子晶体中不可以能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物必然是共价化合物D．直接由原子组成的晶体必然是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递加的是A．Na K Rb B ．N B Be C． O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA 中的碱基互补配对是经过氢键来实现的D．H2O是一种特别牢固的化合物，这是由于氢键所致7．以下物质的溶、沸点高低序次正确的选项是（）A．MgO ＞H O＞ O ＞N22 2B． CBr4＞ CI4＞ CCI4＞ CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构资料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质消融时所战胜的粒子间的作用与氮化硼消融时所战胜的粒子间作用同样的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正周围体形，这是由于第 1 页共 7 页B．NH 3分子中 N 原子形成三个化道，CH4分子中 C 原子形成 4 个化道。

高中化学人教版选修三章末综合测评3 Word版含解析

高考化学章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。

【答案】 B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。

【答案】 A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()3B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B 错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。

【答案】 A4．下列有关晶体的说法中一定正确的是() 【导学号：90990092】①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【解析】原子晶体中可能存在极性共价键，如金刚砂(SiC)晶体，①错；稀有气体是由单原子分子构成的，形成的晶体是分子晶体，②错；干冰晶体升华时破坏的是分子间作用力，③错；AlCl3晶体为分子晶体，④错；含有氢键的分子晶体的堆积就不是分子密堆积，如冰晶体，⑤错；金属晶体都能导电而离子晶体在固体时都不能导电，⑦错；晶体分类的依据是构成晶体的微粒和微粒间的作用力，⑧错。

解析版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。

2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。

3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

新人教版高中化学选修3期末测试卷

新人教版高中化学选修3期末测试卷新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1.下列有关物质结构与粒子间作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2.现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。

在SO4^2-中S原子的杂化方式为（）A．spB．sp2C．sp3D．无法判断5.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6.下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA （NA表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8.下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9.下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）1.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的正确说法是：配位体是Cl-和H2O，配位数是8；中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+；内界和外界中的Cl-的数目比是1：2.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀。

高二化学下学期期末测试卷(人教版选修3)01(考试版)

2020–2021学年下学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：高考必考内容＋选修35．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

1．下列说法正确的是（）A．铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化B．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都需要石灰石为原料C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸D．铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：2017ClB．Mg2+的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O23．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+数为N AC．1molNO与0.5molO2反应后的原子数为1.5N AD．Na2O2与水反应，生成1molO2时转移的电子数为4N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=2-3SO+H2OD．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O，下列关于该反应的说法错误的是A．K2FeO4中铁元素化合价为+6B．生成1molK2FeO4时转移6mol电子C．Cl2是氧化剂D．Fe(OH)3发生氧化反应6．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7：下列说法不正确的是A．煅烧时发生了氧化还原反应B．滤渣II中主要成分是H2SiO3和Al(OH)3C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH7．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或 1，4-加成。

高中化学选修3综合检测试题

------------------题-------------------答------------ _ - -_ - -_ -_ - _ - _ 能_ - _ - -_ - _ - -号--- 考- - _ - - _ - _ - _ - _ 不_ - _ - - _ - -_ - _ - -- 名---姓 -_ 内_ - _ - -_ -_ - _ - -_ - -_ - _ - -_ -_ - _ 线_ -_ -- 级--- 班---- --封------------------密---------------- .....化学学科第二次模块考试考试时间： 90 分钟满分100分第I卷（共50分）一．选择题：（每题只有一个选项合符要求，每题2分，共20分。

）1.元素的性质体现周期性变化的根来源因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2 ．以下原子的电子排布图中，正确的选项是()3 ．已知以下元素原子的最外层电子排布式，此中不必定能表示该元素为主族元素的是( )A． 3s23p 3 B．4s2 C． 4s 24p 1 D． 3s2 3p 54.以下晶体融化时不需损坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5 ．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为 ()A． Na B． Si C． Al D ．Mg6 ．以下各项中表达正确的选项是（）A ．硫离子的核外电子排布式： 1s2 2s22p 63s23p 6 B． N2的构造式： :N ≡N :C． NaCl 的电子式：D．CO 2的分子模型示意图：7.以下事实与氢键有关的是A． HF、 HCl、 HBr 、 HI 的热稳固性挨次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解. 专业 word 可编写.C． CH4、SiH 4、 GeH 4、 SnH 4熔点随相对分子质量增大而高升D．水结成冰体积膨胀8．以下分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且分子或离子空间的构型为V 形的是( )A． NH 4＋B．PH3 C． H3O＋D． OF29．以下不可以形成配位键的组合是( )A． Ag ＋、 NH 3 B．BF3、NH 3 C．NH 4+、H＋D． Co3＋、 CO10 ．以下分子或离子中，不存在 sp3杂化种类的是：A 、SO42- B、NH3 C、C2 H6 D、 SO2二、选择题（每题有 1~2 个正确选项，共 30 分）11 ．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为 COS)的物质。

高中化学(人教版选修3)练习：章末综合检测2(含答案)

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．金属键D．非极性键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。

【答案】 A【点评】化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。

2．下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。

因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。

【答案】 A3．(2014·合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2O B．C2H4CH4C．Cl2C2H2D．NH3HCl【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。

【答案】 B4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【解析】A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。

【答案】 B5．(2014·盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．化学键是原子或离子间较强烈的引力D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。

高中化学期末综合测评(含解析)新人教版选修3-新人教版高中选修3化学试题

期末综合测评(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s22．下列说法正确的是( )A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键3．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是( )A．该种堆积方式为六方最密堆积B．该种堆积方式为体心立方堆积C．该种堆积方式为面心立方最密堆积D．金属Mg就属于此种最密堆积方式5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子6．下列说法中，正确的是( )A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。

下列有关冰晶胞的说法合理的是( )A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( )A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

人教版高中化学选修3 章末综合测评1

章末综合测评(一)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是()A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．石墨导电D[石墨导电是因为其内部存在自由移动的电子，与电子跃迁无关。

]2．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是A．B．.2311NaC．1s22s22p63s1D．D[只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。

]3．下列说法正确的是()【导学号：79652046】A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：B[原子核外电子排布式为1s2的原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，选项A不正确；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时，最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布式为3s23p63d5，选项B正确；基态铜原子3d轨道全充满时能量最低，即符合洪特规则，故3d轨道应排10个电子，4s轨道排1个电子，选项C不正确；基态碳原子中2s轨道比2p轨道能量低，先填满2s轨道再填2p轨道，即2s轨道排自旋方向相反的2个电子，在两个2p原子轨道排2个自旋方向相同的电子，选项D不正确。

]4．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线D[D选项的内容无法用玻尔理论解释。

要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。

原卷版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF48.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点13.氢是重要而洁净的能源。

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期末综合测试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A． HF B ．H3O＋ C ．NaH D ．H2O22. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示 D．它比普通的氢分子多一个氢原子核3．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳5．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或137．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是（）A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有1～2个选项符合题意。

）11．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A. LiOH加热时，不会分解B．Li2CO3加热时，不会分解C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO413．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g 化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P315．膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键是非极性键16．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

晶体中A、B、C的原子个数比为（）A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶317．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )CA. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np618．有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能．．．的是（）A．X2YZ3 B．X2YZ4C．X2Y2Z3 D．XYZ419．若a A m+与bB n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a－n－m B．离子半径A m+<B n－C．原子半径A<B D．A的原子序数比B 大（m+n）20. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）（）A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子三、（本题包括3小题，共16分）21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布.(1)Cl-17, Cl-(2)Fe-26,Fe3+ (3)Hg-80.判断上述各元素分别属于第几周期。

几族(主.付) .22.（6分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。

这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：(1)试写出这种超导材料的化学式；(2)该晶体的类型为___________晶体。

(3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型。

23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。

(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式，其化学键类型是。

(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式。

四、（本题包括3小题，共26分）24.(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。

构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)__________________________ __。

25．（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。

B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。

请回答（1）F元素的名称是______，C单质的电子式是______，E元素的符号是_______（2）化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键。

（3）化合物甲处于晶体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_________________________________________________________________________ 26．（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）；E分子的空间构成型为，电子式为。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为。

五、（本题8分）27．（8分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）中，其质量分数为0.778，在它的n另一种化合物R（OH）中，其质量分数为0.636。

m(1)试求n和m的值：n= ，m= ；(2)试求R的原子量a：a= 。

参考答案：1.C2.D3.B4.C5.C6.C7. A8.D9.B 10.D 11.D 12.D 13.AC 14.BC 15.B 16.A 17.C 18.D 19.C 20. B21．(1)Cl-17, [Ne]3s23p5,第三周期,ⅦA; Cl- [Ne]3s23p6.(2) Fe-26, [Ar]3d64s2,第四周期,ⅧB; Fe3+ [Ar]3d5.(3)Hg-80, [Xe]4f145d106s2,第六周期,ⅡB.22．（1）MgB2（2）混合型（3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。

23．（1）Na+2-Na+离子键、非极性共价键（或共价键）（2）H++HSO3-=H2O+SO2↑24．（1）NH4+ 水合氢离子第3周期、Ⅲ族（2）Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+（3）NH4Al（SO4）2=NH4++Al3＋+2SO42— a、c、b、e、d25．（1）氯Mg（2）离子共价配位键（3）分子26．（1）H、C、N、O（2）；三角锥形；（3）NH4++HCO3－+2OH NH3↑+2H2O+CO32－27．R是第IVA族元素，其主要化合价为+2，+4，R（OH）n中其质量分数是0.778,化合物R（OH）m中，其质量分数是0.636。