江苏省宿迁市沭阳县2020-2021学年高二下学期期中调研测试化学试题
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C．可用AgNO3作电解质溶液D．在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag
5．对于可逆反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A．将碳块粉碎B．升高体系的温度
C．增大体系的压强D．使用合适的催化剂
6．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
江苏省宿迁市沭阳县【最新】高二下学期期中调研测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）
A．升高温度能减慢反应速率B．减小CO浓度能加快反应速率
3．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是
A．该反应的△H大于0
B．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D．由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
4．若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是
A．将铜片与电源的正极相连B．将银片与电源的正极相连
C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是室温下，I2+I-= 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2)
17．【最新】11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是()
A．NaOH溶液加热煮沸以除去其中溶解氧
B．A电极用碳棒，B电极用铁棒
C．B电极发生的反应是：2H2O+2e-= H2↑+ 2OH-
D．电解池中的电解液也可以用NaCl溶液
12．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是
B．CO的平衡转化率为20%
C．反应前H2S的物质的量为7mol
D．通入CO后，正反应速率逐渐增大
15．下列有关说法正确的是
A．MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)在高温下能自发进行，则该反应的△H＞0，△S＞0
B．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增大
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
2．下列变化过程中，熵变小于0的是
A．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
C．NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)
D．2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)
A．X膜为选择性阳离子交换膜
B．催化剂可促进反应中电子的转移
C．每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－
D．b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
二、多选题
18．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是
A． Bwenku.baidu.com C． D．
14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法错误的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
A．a＝2b＞0B．a＜2bC．a＞2bD．a＝2b＜0
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量
9．已知反应A2(s)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0。下列说法正确的是
D．对于反应2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
16．根据下列图示所得出的结论不正确的是()
A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
7．已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= a kJ·mol-1②H2(g)+ O2(g)= H2O(g)△H= b kJ·mol-1
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量
13．已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是()
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
C．达到平衡后，增大压强，B2的转化率增大
D．达到平衡后，减小压强，平衡不移动
10．人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。下列行为中有悖于人类与社会和谐发展的是
A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B．开发太阳能、风能、水能等新能源，减少使用化石燃料
C．减少资源损耗，增加资源的重复利用和资源的循环再生
D．将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程
11．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，分别用铁棒和碳棒作电极，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中错误的是
5．对于可逆反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A．将碳块粉碎B．升高体系的温度
C．增大体系的压强D．使用合适的催化剂
6．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
江苏省宿迁市沭阳县【最新】高二下学期期中调研测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）
A．升高温度能减慢反应速率B．减小CO浓度能加快反应速率
3．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是
A．该反应的△H大于0
B．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D．由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
4．若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是
A．将铜片与电源的正极相连B．将银片与电源的正极相连
C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是室温下，I2+I-= 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2)
17．【最新】11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是()
A．NaOH溶液加热煮沸以除去其中溶解氧
B．A电极用碳棒，B电极用铁棒
C．B电极发生的反应是：2H2O+2e-= H2↑+ 2OH-
D．电解池中的电解液也可以用NaCl溶液
12．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是
B．CO的平衡转化率为20%
C．反应前H2S的物质的量为7mol
D．通入CO后，正反应速率逐渐增大
15．下列有关说法正确的是
A．MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)在高温下能自发进行，则该反应的△H＞0，△S＞0
B．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增大
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
2．下列变化过程中，熵变小于0的是
A．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
C．NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)
D．2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)
A．X膜为选择性阳离子交换膜
B．催化剂可促进反应中电子的转移
C．每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－
D．b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
二、多选题
18．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是
A． Bwenku.baidu.com C． D．
14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法错误的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
A．a＝2b＞0B．a＜2bC．a＞2bD．a＝2b＜0
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量
9．已知反应A2(s)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0。下列说法正确的是
D．对于反应2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
16．根据下列图示所得出的结论不正确的是()
A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
7．已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= a kJ·mol-1②H2(g)+ O2(g)= H2O(g)△H= b kJ·mol-1
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量
13．已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是()
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
C．达到平衡后，增大压强，B2的转化率增大
D．达到平衡后，减小压强，平衡不移动
10．人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。下列行为中有悖于人类与社会和谐发展的是
A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B．开发太阳能、风能、水能等新能源，减少使用化石燃料
C．减少资源损耗，增加资源的重复利用和资源的循环再生
D．将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程
11．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，分别用铁棒和碳棒作电极，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中错误的是