新大学化学1--3章答案

1.2 习题及详解

一．判断题

1. 状态函数都具有加和性。（×）

2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√）

3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×）

4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×)

5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。

（×）

6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×）

7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×）

8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√)

9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为

2

2

4

4

(/)

(/)

H O

T

H

p p

K

p p

θ

θ

θ

=

。

（√）

10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:

)

(

)

(

2

2O

c

NO

kc

v⋅

=

，该反应一定是基元反应。

（×）

二．选择题

1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）

A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等

B.ΔH相等

C.系统与环境间的热交换不相等

D.以上选项均正确

2. 已知

CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ•mol-1

Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ•mol-1

则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1

A.36

B. -36

C.18

D.-18

3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )

A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)

B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)

C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)

D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)

4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）

A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0

B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0

C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0

D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0

5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）

A.ΔH>0, ΔS<0 ；

B. ΔH>0, ΔS>0

C.ΔH<0, ΔS<0 ；

D.ΔH<0, ΔS>0

6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )

A.16

B.9

C.1/9

D.16/9

7.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（D ）KJ.mol-1。

A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.35

8. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:

(1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ

(2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ

(3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ

则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A )

A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2Θ

B.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2Θ

C.K3Θ= K1Θ- K2Θ

D.K3Θ= K1Θ+ K2Θ

9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )

A.该反应是一级反应

B.该反应速率常数的单位可以用min-1

C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍

D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.

10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )

A.ΔGΘ越小,反应速率越快

B.ΔHΘ越小,反应速率越快

C.活化能越小,反应速率越快

D.活化能越大,反应速率越快

11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )

A.促使反应正向进行

B.增加反应活化能

C.改变反应途径

D.增加反应平衡常数

12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )

A.活化分子百分数增加

B.活化熵增加

C.活化能增加

D.压力增加

13. 某反应298K时, Δr GΘ=130KJ•mol-1, Δr HΘ=150KJ•mol-1，下列说法错误的是( C )

A.可以求得298K时反应的Δr SΘ

B.可以求得298K时反应的平衡常数

C.可以求得反应的活化能

D.可以近似求得反应达平衡时的温度

14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )

A.4k

B.2k

C.1/4k

D.1/2k

15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A )KJ·mol-1

A.18.3

B.-9.3

C.9.3

D.数值不够,不能计算

三．填空题

1. 对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统热力学能的变化,数值上等于恒容反应热;定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变,数值上等于恒压反应热。

2. 一种溶质从溶液中结晶析出,其熵值减小 ,纯碳与氧气反应生成CO,其熵值增加。

3. 定温定压下, ΔG可以作为过程自发性的判据。

4. 当ΔH<0,ΔS<0时,低温下反应可能是自发进行，高温下反应可能是非自发进行。