大学化学后7章答案
《大学化学》课后习题答案大全
《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。
（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。
构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。
（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。
（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。
氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。
氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分⼦数⽬不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。
物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。
分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下温州医科大学
分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下温州医科大学温州医科大学第一章测试1.为使天平读数从0.000g切换为0.0000g，应采取下列哪个步骤（）A:长按cal/1/10键 B:长按ON/OFF键 C:短按cal/1/10键 D:短按ON/OFF键答案:短按cal/1/10键2.称量在空气中性质不稳定的试样时，应采用下列哪种称量方法（）A:选项均可 B:差减法 C:直接法 D:定量法答案:差减法3.电子天平的水平泡如果偏向右边，说明右边低了，要升高右边的脚或降低左边的脚。
（）A:错 B:对答案:错4.用容量瓶准确配制溶液时，最后的定容应该放置在水平的桌面上完成。
（）A:对 B:错答案:错5.分析天平平衡读数时，必须关好天平的左右两侧边门。
（）A:对 B:错答案:对第二章测试1.移液管在取液前需要用待取液润洗两到三次。
（）A:对 B:错答案:对2.在用移液管移取液体时，当液面升高到刻度线以上时，立即用食指按住移液管上口，将移液管提起离开液面，先用滤纸擦掉移液管外壁上的液膜，然后将移液管的末端靠在容器内壁上，调好液面高度。
（）A:错 B:对答案:对3.使用吸量管分别移取不同体积的同一溶液时，应尽量使用同一支吸量管。
（）A:对 B:错答案:对4.在平行实验中，第一份样品滴定完成后，如果滴定管中的标准溶液还留下一半以上，可以继续用来滴定第二份样品，以免浪费试剂。
（）A:对 B:错答案:错5.盐酸滴定氢氧化钠，到终点时消耗的滴定剂的体积，记录正确的是（）A:24.00 mL B:24 mL C:24.0 mL D:24.0000 mL答案:24.00 mL第三章测试1.紫外分光光度计不需要经常鉴定的项目是（）A:杂散光 B:波长的准确度 C:pH对测定的影响 D:吸收度准确性答案:pH对测定的影响2.紫外分光光度计的定量原理（）A:摩尔吸收系数表示 B:透射光比率 C:与入射光强度、吸收介质厚度与浓度成正比 D:透射光除以入射光答案:与入射光强度、吸收介质厚度与浓度成正比3.使用紫外分光光度计测定时，取吸收池，手指应拿毛玻璃面的两侧，使用挥发性溶液时应加盖，透光面要用擦镜纸由上而下擦拭干净。
(完整版)大学化学后7章答案
5.2 习题及详解一．判断题1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。
(×)3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。
(√)5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去 这些杂质。
(×)6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。
(×)7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。
(×)8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是 （B ）A ． LiB ． SnC ． ScD ．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是 （D ）A ．CeB ． CaC ． CrD ．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是 （B ）A ．BaB ．FeC ．HgD ． Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ）A ．过渡元素的水合离子都有颜色B ． 过渡元素的离子易形成配离子C ．过渡元素有可变的氧化数D ． 过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为 （D ）A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）A ．p 区B ．s 区和p 区C ．s 区和f 区D ．d 区和 ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为 （A ）A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质B ． 钛铁具有抗腐蚀性C ． 钛铁密度小D ．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是 （C ）A ．SO 32- 、 MnO 4-B ． CrO 2- 、 Sc 3+C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72-D ． CrO 3 、 C 2H 5OH9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （D ）A ． s 区金属B ．d 区金属C ．ds 区金属D ．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是 （A ）（A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg θm θm三．填空1． 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和IIIB _____ 区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P _____ 区，不活泼金属元素在__ d ，ds _____ 区。
大学有机化学1—17章复习题及参考答案
有机化学1-6章复习题一、命名：1.写出的系统名称。
2.写出的习惯名称。
3.写出的系统名称。
4.写出2，2，4，5-四甲基己烷的构造式。
5.写出烯丙基的构造式。
6.写出异丁苯的构造式。
7.写出2, 4-二乙基异丙苯的构造式。
8.写出的系统名称。
9.写出的系统名称。
10.写出的系统名称。
二、完成反应(5小题,共11.0分)1.CH3CH2CH==CH22.3.4.( )5.( )+()三、理化性质比较：1.按燃烧热的大小将下列环烷烃排列成序：2.比较下列化合物构象的稳定性大小：(A) (B) (C)3.将下列化合物按氢化热大小排序：(A) CH3CH== CHCH== CH2 (B) CH3CH== C== CHCH3 (C) CH2== CHCH2CH== CH24.比较下列化合物与1, 3-丁二烯进行Diels-Alder反应的活性大小：5.将下列碳正离子按稳定性大小排列成序：6.比较下列化合物与HBr加成速率的快慢：7.将下列化合物按与Br2加成的反应活性大小排列：8.将下列化合物按分子中双键键长的长短排列次序：9.将下列化合物按酸性大小排列成序：10.比较下列化合物一元间位硝基产物的产率高低：11.将下列化合物按亲电取代反应活性大小排列：12.将下列化合物按卤代反应活性大小排列成序：四、鉴别：1.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 1,2,3-三甲基环丙烷 (B) 乙基环丁烷 (C) 环己烷2.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 2-甲基戊烷 (B) 4-甲基-1-戊烯(C) 4-甲基-1-戊炔 (D) 4-甲基-1, 3-戊二烯3.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 环己烷 (B) 环己烯 (C) 1-己烯 (D) 1-己炔4.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 环己烷 (B) 环己烯 (C) 苯5.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 乙苯 (B) 苯乙烯 (C) 苯乙炔6.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 苯 (B) 1-己炔 (C) 1, 3-环己二烯 (D) 环己烯五、有机合成：1.以乙炔为原料，用两步反应合成正丁烷(无机试剂任选)。
大学化学智慧树知到答案章节测试2023年天津大学
第一章测试1.气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。
A:对B:错答案:B2.在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。
A:对B:错答案:A3.混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
A:对B:错答案:A4.只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化。
A:错B:对答案:A5.任何电离气体都是等离子体。
A:对B:错答案:B第二章测试1.某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。
根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是。
A:59.2 J和741 JB:-59.2 J和741 JC:59.2 J和-741 JD:-59.2 J和-741 J答案:B2.A:-571.66，-481.8B:571.66，-481.8C:-571.66，481.8D:571.66，481.8答案:B3.A:低于571.6 KB:高于1110.4 KC:低于298.15 KD:1110.4 K和571.6 K之间答案:D4.A:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2B:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12C:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12D:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2答案:A5.A:Kθ = 32.5；不利于反应向右进行B:Kθ = 3.25；有利于反应向右进行C:Kθ = 3.25；不利于反应向右进行D:Kθ = 32.5；有利于反应向右进行答案:C第三章测试1.反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是( ) A:v(C)=0.01mol∙L-1∙s-1B:v(A)= 0.015 mol∙L-1∙s-1C:v(B)= 0.005 mol∙L-1∙s-1D:v(D)=0.0015 mol∙L-1∙s-1答案:D2.某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1，该反应的级数是（）A:2B:1C:无法判断D:0答案:D3.关于零级反应，下列叙述正确的是（）A:零级反应的反应速率为零B:零级反应的反应速率常数为零C:零级反应的反应速率与起始浓度有关D:对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同答案:D4.A:温度升高，正反应速率加快，逆反应速率变慢。
大学化学后7章答案(可编辑修改word版)
42 7 5.2 习题及详解一．判断题1.铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2.在Δr G m －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G m 越负，则反应速率越快。
(×)3.Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4.Na 与H2O 反应时，水是氧化剂。
(√) 5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去这些杂质。
(×)6.某溶液中可同时含有Na+、[Al(OH)4]- 和Cr O 2–。
(×)7.MnO –的还原产物只与还原剂有关。
(×)8.反应Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是（B）A．Li B．Sn C．Sc D．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是（D）A．Ce B．Ca C．Cr D．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是（B）A．Ba B．Fe C．Hg D．Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A）A．过渡元素的水合离子都有颜色B．过渡元素的离子易形成配离子C．过渡元素有可变的氧化数D．过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为（D）A．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D）A．p 区B．s 区和p 区C．s 区和f 区D．d 区和ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为（A）A．钛铁可除去钢中的非金属杂质B．钛铁具有抗腐蚀性C．钛铁密度小D．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是（C）A．SO32- 、MnO4- B．CrO2- 、Sc3+C．MnO4- 、Cr2O72- D．CrO3、C2H5OH9.贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（D）A．s 区金属B．d 区金属C．ds 区金属D．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是（A）（A）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg4 2三．填空1. 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和 IIIB区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P区，不活泼金属元素在 d ，ds区。
南昌大学大学化学第七章习题答案
第七章配位化合物及配位平衡 习题答案 1.配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。
答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。
配位原子为Cl 、N 、O 。
配位数为6。
（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。
配位原子为N 。
配位数为4。
（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。
配位原子为S 、N 。
配位数为6。
（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。
配位原子为C 。
配位数为6。
3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24． 解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。
（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。
大学有机化学 第7章 旋光异构(IV)
尽管手性碳和分子手性没有
必然的关系，但它们有密切的联
系。在大多数情况下，手性分子 中往往存在手性碳原子，而且含
有手性碳的分子肯定有旋光异构
体。
旋光异构
一、物质的旋光性 二、物质的旋光性与分子结构的关系 三、含一个手性碳原子化合物的旋光异构
四、含两个手性碳原子化合物的旋光异构
五、不含手性碳原子化合物的旋光异构 六、环状化合物的立体异构 七、反应中的立体化学
1. 对称面
假设分子中有一平面能把分子切成相
互对称的两半，该平面就是分子的对称面。
具有对称面的分子与其镜像能够重合， 因而无手性，无旋光性，也无旋光异构体 （含手性碳的例外）。
分子的对称面 具有对称面的分子为非手性分子
2. 对称中心:
若分子中有一点 P，通过 P 点画任何直
线，如果在此直线上的P 点两侧，距离 P 点
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CHO OH H CH2OH
D-(+)-甘油醛 COOH OH H CH3 D-(-)-乳酸
CHO H HO CH2OH L-(-)-甘油醛 COOH H HO CH3 L-(+)-乳酸
规则：在用 DL 表示的 Fischer 投影式中， C* 上羟基像甘 油醛那样处于右侧为D-构型；处于左侧为L-构型。
方法是将这个分子本身以及它的镜像都作成模型，
再来比较实物和镜像是否能完全重合。若不能完
全重合，则该分子有手性，存在对映异构体。 但往往比较麻烦。
物质分子是否有手性（即能否与其 镜象完全重叠），可从分子中有无对称 因素(symmetry of elements)来判断，最常见 的分子对称因素有对称面和对称中心。
三、含一个手性碳化合物的旋光异构
（一）对映体和外消旋体 （二）旋光异构体构型的表示方法 （三）构型的标记和命名 1. D/L相对构型标示法 2. R/S 绝对构型标示法：
有机合成化学知到章节答案智慧树2023年山东理工大学
有机合成化学知到章节测试答案智慧树2023年最新山东理工大学第一章测试1.下列关于烯烃的说法正确的是（）。
参考答案:经臭氧化-还原得到醛或酮2.下列关于芳烃的说法正确的是（）。
参考答案:磺化反应是可逆反应3.下列关于卤代烷的说法正确的是（）。
参考答案:可经氢化锂铝还原为烷烃4.醇与二氯亚砜的反应一般不发生重排。
（）参考答案:对5.卤苯一般不容易水解，但当邻对位有强吸电子基取代时，可在较温和条件下水解（）。
参考答案:对第二章测试1.下列关于傅克烷基化反应的说法正确的是（）。
参考答案:容易得到重排产物;容易得到多取代产物成2.下列关于傅克酰基化反应的说法正确的是（）。
参考答案:傅克酰基化反应是可逆反应3.在频哪醇重排反应中，基团迁移速度是烷基>芳基（）。
参考答案:错4.联苯胺重排是分子间反应。
（）参考答案:错5.在强酸条件下，醛酮均可以发生施密特重排反应，但羧酸不可以（）。
参考答案:错1.下列关于羟醛缩合反应的说法正确的是（）。
参考答案:苯甲醛不能发生自身羟醛缩合反应2.下列关于碱催化缩合反应的说法正确的是（）。
参考答案:酯在碱性条件下自身缩合得到1,3-酮酯的盐3.下列关于碱催化缩合反应的说法错误的是（）。
参考答案:苯甲醛与乙酸酐反应制肉桂酸时，可用浓强碱促进反应4.下列反应体系可用于制备肉桂酸的是（）。
参考答案:苯甲醛与乙酸酐在乙酸钠作用下;苯甲醛与丙二酸在哌啶作用下5.下列关于碱催化的烃基化反应的说法正确的是（）。
参考答案:卤苯活性差，不易与丙二酸酯反应1.下列关于格氏试剂的说法正确的是（）。
参考答案:烯丙基格氏试剂的制备一般在无水乙醚中顺利完成2.下列关于有机铜锂试剂的说法正确的是（）。
参考答案:与α,β-不饱和酮的反应中，R2CuLi的R基团的构型不发生改变3.下列关于有机磷试剂的说法正确的是（）。
参考答案:与羰基化合物的反应具有高度的位置专一性4.有机铜锂试剂与α,β-不饱和酮主要发生1,2-加成。
大学化学(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学(华东)
大学化学（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学（华东）中国石油大学（华东）绪论单元测试1.以下化学的分支学科中，哪一个是化学学科的理论核心？（）A:无机化学 B:分析化学 C:有机化学 D:物理化学答案:物理化学2.有机化学可以被称为“碳的化学”，研究碳氢化合物及其衍生物。
（）A:对 B:错答案:对3.空气质量报告中污染物的定性和含量测定都属于分析化学的范畴。
（）A:错 B:对答案:对第一章测试1.热和功是状态函数。
（）A:错 B:对答案:错2.体系和环境的划分是相对的。
（）A:错 B:对答案:对3.=0，意味着体系处于平衡态。
（）A:错 B:对答案:错4.一个反应的ΔG值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
（）A:错 B:对答案:错5.在298K时，Mg的熵为零。
（）A:对 B:错答案:错6.熵增反应是自发反应。
（）A:对 B:错答案:错7.热力学第一定律是公理。
（）A:对 B:错答案:对8.ΔG < 0，反应自发进行。
（）A:对 B:错答案:错9.U和ΔU都是状态函数。
（）A:错 B:对答案:错10.任何过程的熵就是该过程的热温商。
（）A:对 B:错答案:错11.实际气体和理想气体更接近的条件是（）。
A:高温低压 B:高温高压 C:低温低压 D:低温低压答案:高温低压12.NH4NO3能溶于水，是一吸热过程，下列答案正确的是（）。
A:ΔG>0, ΔH>0, ΔS>0 B:ΔG<0, ΔH<0, ΔS>0 C:ΔG<0, ΔH>0, ΔS>0 D:ΔG<0, ΔH>0, ΔS<0答案:ΔG<0, ΔH>0, ΔS>013.封闭体系是指该体系与环境之间（）。
A:没有物质和能量交换 B:有物质和能量交换 C:只有物质交换，没有能量交换 D:没有物质交换，只有能量交换答案:没有物质交换，只有能量交换14.有一个盛满热水的烧杯，当研究烧杯中的热水时，则此体系为（）。
大学《有机化学》课后习题答案
第一章绪论2. (1) (2) (5)易溶于水；(3) (4) (6)难溶于水。
4.80*45%/12=3 80*7.5%/1=6 80*47.5%/19=2 C3H6F2第二章有机化合物的结构本质及构性关系1.(1) sp3(2) sp (3) sp2(4) sp (5) sp3(6)sp2第四章开链烃1.(1) 2-甲基-4,5-二乙基庚烷(2) 3-甲基戊烷(3) 2,4-二甲基-3-乙基戊烷(4) (顺)-3-甲基-3-己烯or Z-3-甲基-3-己烯(12) 3-甲基-1-庚烯-5-炔2.7.11.14. (5) ＞ (3) ＞ (2) ＞(1) ＞ (4) 即： CH 2=CHC +HCH 3 ＞(CH3)3C +＞CH 3CH 2C +HCH 3 ＞CH 3CH 2CH 2C +H 2＞ (CH 3)2CHC +H 216. (1)(2)(3)17.21AB.10．（1）CH 3-CH=CH 2−−−−−→−+H /KMnO 4CH 3COOH（2）CH 3-C ≡CH+HBr （2mol ） CH 3CBr 2CH 3（3）CH 3-C ≡3-C=CH 2−−→−2Br CH 3CBr 2CH 2Br Br第四章 环 烃 2.1-戊烯 1-戊炔 戊 烷Br 2/CCl 4室温,避光√ 溴褪色√ 溴褪色× × √灰白色1-丁炔 2-丁炔 丁 烷Br 2/CCl 4 室温,避光√溴褪色 × Ag(NH 3)2+√灰白色↓ × × 1,3-丁二烯 1-己炔 2,3-二甲基丁烷Br 2/CCl 4√ 溴褪色 √ 溴褪色 × Ag(NH 3)2+×√ 灰白色↓C(CH 3)3CH 3(1)(2)(3)3.(1)反式CH 3Br(3)顺式4.C H 3B rC lC l +C l C lC O O HH 3CO 2N (C H 3)3C C O O H(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) B rC 2H 5C 2H 5B r +C H 3C O C H 3(C H 3)2C C H (C H 3)2B r(8) 1molCl 2 / h , 苯/无水AlCl 3N H C O C H 3N O 2C H 3C H 3S O 3H (9) (10)7. (2)有芳香性 10.第六章 旋光异构6-32. (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√7.2.66120678.58.18][20+=⨯÷+=⨯=l c Dαα第七章 卤 代 烃2、C l C lC l (2)4、第八章 醇、酚、醚1. (1) 3-甲基-3-戊烯-1-醇 (2) 2-甲基苯酚 (3) 2,5-庚二醇 (4) 4-苯基-2-戊醇 (5) 2-溴-1-丙醇 (6) 1-苯基乙醇(7) 2-硝基-1-萘酚 (8) 3-甲氧基苯甲 (9) 1,2-二乙氧基乙烷（乙二醇二乙醚）(1)(2)3、4. (1) 甲醇 分子间氢键 (6) 邻硝基苯酚 分子内氢键、分子间氢键 5、(1)CH 2IH 3COOH(5)(6)HOOCH 3H(7)6、AgNO 3/乙醇,室温白↓× ×AgNO 3/乙醇，加热白↓×OH+OHBrBr(1)(2)10、OH O ClA B C D第九章醛、酮、醌一、命名下列化合物。
湖南大学有机化学-课后例题习题-第七章
7 章思 考 题7.1 试说明取代苯甲酸的酸性,应遵循哪些规律?7.2 简要说明影响碳氧双键化合物亲核加成反应的因素。
7.3 指出不饱和羰基化合物的分类方式及其结构特征。
7.4 为什么醛、酮和氨的衍生物的反应要在微酸性(pH~3.5)条件下才有最大的速率？pH 值太大或太小有什么不好？7.5 2,2-二甲基丙酸乙酯与OH －的反应和丙酸乙酯与OH －的反应相比，反应进行得非常慢，为什么？7.6 醛容易氧化成酸，在用重铬酸氧化伯醇以制备醛时需要采取什么措施？7.7 制备缩醛，反应后要加碱使反应混合物呈碱性，然后蒸馏，为什么？7.8 乙酸中也含有乙酰基，但不发生碘仿反应，为什么？7.9 为什么CH 3COOH 的沸点比相对分子量相近的有机物沸点一般要高，但却低于醇？7.10 为什么旋光性的2-甲基丁醛在碱性条件下的α-溴代反应产物为外消旋体？解 答7.1 答（1）邻位取代苯甲酸的酸性，均大于间位和对位异构体。
（2）间、对位上的吸电子基使苯甲酸酸性增加、供电子基使苯甲酸酸性降低。
7.2 答（1）立体因素的影响：当羰基上的两个取代基和亲核试剂体积越小，反应速度越快。
（2）电子因素的影响：反应物羰基碳原子的正电性越强，羰基进行亲核加成反应活性越大。
（3）亲核试剂的影响：亲核试剂的亲核性越强，对反应越有利。
（4）酸碱的影响：适当控制羰基化合物与亲核试剂反应的酸碱性，有利于提高反应速率。
7.3 答（1）不饱和羰基化合物，根据种类考虑可分为不饱和醛酮、不饱和羧酸、不饱和羧酸衍生物及醌。
根据双键和羟基的相对位置，可分为烯酮（如RCH=C=O ），弧立不饱和羰基化合物（如 RCH=CH(CH 2)nC —OC 2H 5）O，α,β-不饱和羰基化合物（RCH=CHC —CH 3O ,（醌是一类特殊的α，β-不饱和羰基化合物如苯醌）7.4 答 醛酮和氨的衍生物的反应一般为加成、消去两步反应。
pH 太大，消除脱水步较慢，pH 太小，加成步骤慢。
7章芳香性全解
I
14 电子，符合4n＋2
运用修正后的方法判断，下列化合物中，除V外，其余 均具有芳香性。
共轭体系的π电子数为4n + 2，n = 非负整数； ③ 分子在外磁场中能产生环电流效应。
这三点是芳香性的特征。
环电流效应
5.25
H
H
H
H 5.25
5.0
H 6.62 N
6.62
6.05 6.05
7.26 7.26
N HN
-2.7
NH N
34
三. 具有芳香性化合物的特点和性质 ① 有特殊的稳定性，常温常压不被氧化； ② 亲电取代反应优于加成反应
Ha Hb
H≡ + H
+
Ha
Hb
A
B
越过一个饱和C原子后，形成一个闭合的共轭体系，
电子数为6，符合4n+2 ，
① 1H NMR证明：对于A结构，Ha和Hb有不同的化学位 移值，Ha受环电流的影响，比Hb出现在低场，为5.8 ppm ② 要使A翻转到B，要一定的能量，△G＝22.3 Kcal／mol
环戊二烯负离子(Z)
6
(Z)
环壬四烯
10
负离子
(Z)
6 环庚三烯正离子 (Z)
(Z)
电子数符合 4n + 2
化合物 反芳香性质体 环丙烯负离子
环戊二烯正离子
π电子数
:
4
(Z)
(Z)
大学无机化学第七章试题及解答
第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。
4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦当 0400b c K θ>时，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。
7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ=-（C 碱/C 盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Wh aK K K θθθ=；2.强酸弱碱盐：W h b K K K θθθ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθθθ=2：可以运用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-来解释升温促进水解的原因。
3：掌握单水解过程的计算——OH-⎡⎤=⎣⎦，H+⎡⎤==⎣⎦4;掌握双水解pH值的计算：H+⎡⎤=⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212i iI b z=∑。
2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题一选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。
中南大学物化课后习题答案-7--章-化学动力学
第7章化学动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．下列复杂反应由所示若干简单反应组成，试根据质量作用定律写出以各物质为准的速率方程式。
(1) (2)(3) (4)解：(1) ，，(2)(3)(4)4．理想气体反应 2N 2O 5 → 4NO 2＋O 2，在298.15 K 的速率常数k 是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为。
(1)计算在298.15K 、、12.0 dm 3的容器中，此反应的和即各为多少?(2)计算在(1)的反应条件下，1s 内被分解的N 2O 5分子数目。
（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm -3·s -1 （2）1.01×1018 ）解：（1） mol·dm -3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4×10-7×12.0×6.022×1023=1.01×1018个分子5．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm"SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1" TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应：238U → 206Pb＋84He由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。
大学化学课后习题参考答案(DOC)
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
化学文化学知到章节答案智慧树2023年西北师范大学
化学文化学知到章节测试答案智慧树2023年最新西北师范大学第一章测试1.在给文化的定义中，强调了在历史实践过程中，人类的（）能力。
参考答案:创造2.在炼金术时期，炼金术士们认为（）既可以炼金，又可以令人起死回生。
参考答案:哲人石3.18世纪时，施塔尔揭示了化学的真正目的，是（）。
参考答案:化合和分解4.萌芽期的化学对象的主要特征是（）。
参考答案:零散性;经验性;实用性5.19世纪时，人类对化学的认识可细分为哪几个时段？（）参考答案:有机化学形成时段;物理化学形成时段;无机化学形成时段6.近代化学的特点可以概括为（）。
参考答案:从描述性向推理性科学过渡;从定性向定量的分析发展;从单一学科拓展到边缘学科，综合学科;从宏观向微观的深入研究;从静态转向动态研究7.萌芽时期的化学对象是抽象的对象。
参考答案:错8.不论是西方的炼金术，还是中国的炼丹术，古人都将其应用到了医学领域。
参考答案:对9.19世纪时，化学的发展科细分为三个阶段：无机化学形成阶段，有机化学形成阶段和物理化学形成阶段，这三个阶段相互独立，各自发展。
参考答案:错10.化学定义是个动态的、历史的概念，它随着人类认识水平的提高，及科学学科的发展不断完善。
参考答案:对第二章测试1.“传统”一词出自于（）。
参考答案:《秀露集·耕堂读书记》2.关于原子的探讨，从思辨哲学转向实证科学的化学家是（）。
参考答案:道尔顿3.化学的功与过对人类的影响是（）。
参考答案:功大于过4.人类文明发展至今，形成的主要的文化形态是（）。
参考答案:人文文化;科学文化5.现代科技交流广泛，信息更新快捷，促进化学向一致性发展。
所体现的方面有（）。
参考答案:化学在高度分化中整化;化学与技术联系紧密6.中国古代常用的染料有（）。
参考答案:赤铁矿粉;炭黑;朱砂7.化学家，一般是指从事化学研究的科学家。
参考答案:对8.化学共同体的存在，与化学文化的存在没有关系。
参考答案:错9.中国古代酿酒的原料配比、时间、温度、方法等，都和现代化学实验过程高度一致。
第四版大学有机化学答案
3.3写出分子式为C5H10的烯烃的各种异构体的结构式，如有顺反异构，写出它们的构型式，并用系统命名法命名。
答案
3.4用系统命名法命名下列键线式的烯烃，指出其中sp2及sp3杂化碳原子。分子中的σ键有几个是sp2- sp3型的，几个是sp3- sp3？
答案：3-乙基-3-己烯。
sp2- sp3型：2-3，4-5，7-3；sp3- sp3型：1-2，7-8，5-6
答案：
4.17溴苯氯代后分离得到两个分子式为C6H4ClBr的异构体A和B，将A溴代得到几种分子式为C6H3ClBr2的产物，而B经溴代得到两种分子式为C6H3ClBr2的产物C和D。A溴代后所得产物之一与C相同，但没有任何一个与D相同。推测A，B，C，D的结构式，写出各步反应。
答案：
第五章旋光异构
第一章绪论
1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案：
离子键化合物
共价键化合物
熔沸点
高
低
溶解度
溶于强极性溶剂
溶于弱或非极性溶剂
硬度
高
低
1.2NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？
答案：
1.6根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？
答案：
电负性O> S , H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。
第二章饱和脂肪烃
2.2用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。
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5.2 习题及详解一．判断题1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。
(×)3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。
(√)5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去 这些杂质。
(×)6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。
(×)7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。
(×)8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是 （B ）A ． LiB ． SnC ． ScD ．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是 （D ）A ．CeB ． CaC ． CrD ．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是 （B ）A ．BaB ．FeC ．HgD ． Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ）A ．过渡元素的水合离子都有颜色B ． 过渡元素的离子易形成配离子C ．过渡元素有可变的氧化数D ． 过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为 （D ）A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）A ．p 区B ．s 区和p 区C ．s 区和f 区D ．d 区和 ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为 （A ）A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质B ． 钛铁具有抗腐蚀性C ． 钛铁密度小D ．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是 （C ）A ．SO 32- 、 MnO 4-B ． CrO 2- 、 Sc 3+C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72-D ． CrO 3 、 C 2H 5OH9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （D ）A ． s 区金属B ．d 区金属C ．ds 区金属D ．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是 （A ）（A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg θm θm三．填空1． 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和IIIB _____ 区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P _____ 区，不活泼金属元素在__ d ，ds _____ 区。
2．冶金工业上把金属分为__黑色_____ 金属和___有色______ 金属两大类，前一类包括___铁、锰、铬及其合金___ ，后一类包括__除黑色金属以外的所有金属及其合金。
____ 。
3．轻金属一般是指__密度小于5g·cm -3__ 的金属，其特点是__质轻、化学性质活泼_______ 。
化学性质特别稳定，在地壳中含量很少，___开采__ 和 ___提取___都比较困难、因而价格昂贵的金属称为__贵金属 _______。
4．自然界含量较少，分布___稀散_____ ，发现较晚，难提取的金属称为__稀有金属_______ 。
放射性金属指__原子核能自发地放射出射线的金属___________ 。
5．常温下，__ s ____区金属易与氧化合，P 区金属中___ ⅢA 族的Al _____易与氧化合，在d 及ds 区金属中只有__第4_____ 周期金属能与氧作用，生成相应氧化物。
6．根据Δr G －Ｔ图，分别写出有关Mg 、Al 与它们的氧化物间能自发进行的置换反应的方程式。
1273K 时：__3Mg + Al 2O 3 = 3MgO + 2Al ；1733K 时:__2Al + 3MgO = 3Mg + Al 2O 3 。
7．根据Δr G －Ｔ 图，碳的还原性强弱与温度的关系是__温度升高还原性增强________ ，在1273K 时C 、Mg 、Al 的还原能力由强到弱的顺序是____ Mg,Al,C ______________； 在2273K 时，Mg__不能____ 还原Al 2O 3。
8．金属与水作用的难易程度与金属的___电极电势____ 和___反应产物的性质______有关。
所以在金属Ca 、Co 、Cr 中只有___ Ca __ 可以与H 2O 反应。
9．下列物质的化学式为：金红石___ TiO 2___ 、铬绿___ Cr 2O 3___ 、红矾钾__ K 2CrO 7______。
10．在Mg 2+、Cr 3+ 、Mn 2+、 Ca 2+ 的混合溶液中加入过量氨水后，溶液中存在有___[Cr(NH 3)6]3+、Ca 2+ _ 离子，沉淀中有____ Mg(OH)2、 Mn(OH)2 __（_ MnO 2• H 2O ） 。
11．写出下列离子或分子的颜色：MnO 42- __绿色___，Cr 3+ ___绿色__，TiO 2(金红石)_ 红色或黄色 ，Mn 2+_浅粉色___ ，K 2Cr 2O 7__橙红色___ ，K 2CrO 4___黄色____ 。
12．填表 单质特性 化学符号 原子外层电子结构式 最硬的金属 Cr3d 54s 1 熔点最低的金属 Hg 5d 106s 2导电性最好的金属 Ag 4d 105s 1熔点最高的金属 W 3d 46s 2密度最大的金属 Os 5d 64s 213．周期系中从原子序数58~71，称为__镧系 元素，用___ Ln 表示。
ⅢB 族的__钪、钇_ 和__镧系元素__ 性质相似，它们统称为___稀土__ 元素，用__ RE _ 表示。
14．镧系元素的原子半径和三价离子半径随__原子序数__的增加而逐渐_缓慢减小__的现象，称为__镧系收缩___ 。
15．稀土元素一般以__+3_____氧化数比较稳定，这反映了___ ⅢB _____ 族元素的特点。
16．由于钛和钛合金具有__质轻__、__机械强度大___ 、__抗腐蚀性强___ 、__熔点高___等特点，因此，被称为___第三金属__，成为很有发展前途的__新型轻金属__ 材料。
θm θm17．贮氢合金中，一种金属能__大量吸进H 2 ___ ，另一种金属与___氢的亲和力要小______ ，第一种金属的作用是__控制H 2的吸藏量___ ，第二种金属的作用是____控制吸氢、放氢的可逆性____6.2 习题及详解一.判断题1.热稳定性比较:HNO 3<NaNO 3, HClO 3< HClO 4, CaCO 3>BeCO 3(√) 2.酸性比较:HF<HCl, HNO 3< HNO 2（×） 3.卤素能与金属反应而不与非金属反应（×） 4.铜和浓硫酸反应的主要的产物有SO 2 气体。
(√) 5.用来与氯气反应制备漂白粉的物质是氢氧化钙。
(√) 6.王水能溶解金而硝酸不能,是因为王水对金有配合性,又有氧化性。
(√) 7.单质碘I 2与碱NaOH 作用,不能发生歧化反应。
（×） 8.亚硝酸钠的主要工业用途是食品防腐剂。
(√) 9.离子极化作用越强，所形成的化合物的离子键的极性就越弱。
（√） 10.（×）二.选择题1. 下列生成HX 的反应不能实现的是（B ）（A ）（B ）（C ）（D ）2. 下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D ）（A ）NaHCO 3 < Na 2CO 3 < MgCO 3（B ）Na 2CO 3 < NaHCO 3 < MgCO 3（C ）MgCO 3 < NaHCO 3 < Na 2CO 3（D ）NaHCO 3 < MgCO 3 < Na 2CO 33. 浓HNO 3与B 、C 、As 、Zn 反应，下列产物不存在的是（B ）(A)和B 反应得到H 3BO 3(B)和C 反应得到H 2CO 3(C)和Zn 反应得到Zn(NO 3)2(D)和As 反应得到H 3AsO 44. 下列含氧酸中酸性最弱的是（B ）(A)HClO ； （B ）HIO ； （C ）HIO 3； （D ）HBrO5. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（B ） O H FO F OH F 222++→+---4243PO NaH HI (+−→−+∆浓）PO H NaI 4242SO K 2HBr SO H 2KBr +→+（浓）3322PO 2H 6HI O 6H 2P 3I +→++HCl NaHSO SO H NaCl 442+→+（浓）(A)HF 〉HCl 〉HBr 〉HI(B ）HI 〉HBr 〉HCl 〉HF(C ）HClO 〉HClO 2 〉HClO 3 〉HClO 4(D ）HIO 4 > HClO 4 > HBrO 46. 所示反应:2Pb(NO 3)2的产物是( D ) (A) Pb(NO 2)2(s)+NO 2(g)(B) Pb(NO 2)2(s)+O 2(g)(C) PbO(s)+O 2(g)(D) PbO(s)+NO 2(g)+O 2(g)7. 下列过渡金属的氯化物是共价化合物的是( A )(A)TiCl 4(B)FeCl 3 (C)NiCl 2 (D)CuCl三.填空题1. 周期系中非金属元素有 22 种，它们分布在 p （H 在s 区） 区、 ⅢA-ⅦA 及零 族。
在非金属元素的单质中，熔点最高的是 金刚石 ，沸点最低的是 氦 ，硬度最大的是 金刚石 ，密度最小的是 H 2 ，非金属性最强的是 F 22. 比较下列几组卤化物熔点的高低：SnCl 2和SnCl 4中， SnCl 2 〉 SnCl 4 ；NaCl 和AgCl 中， NaCl 〉 AgCl ；KCl 和NaCl 中， NaCl 〉 KCl 。
3．填入恰当的化学式：两性氧化物有 Al 2O 3 ， ZnO ；可作磨料的物质有 Al 2O 3 ， Cr 2O 3 ；酸性耐火材料的主要成分为 SiO 2 ；中性耐火材料的主要成分为 Al 2O 3 ；可做盐浴剂的氯化物有 NaCl ， KCl ；具有半导体性质的化合物有 GaAs 等ⅢA 和ⅤA 族化合物 ；目前临界温度最高的超导材料为 Ca-Cu-Ba(Tc=123K) ；应用最多的气体激光材料为 He-Ne 。