辽宁省凤城市第一中学2019_2020学年高一化学9月月考试题
辽宁省丹东市凤城市一中2019_2020学年高一生物9月月考试题
辽宁省丹东市凤城市一中2019-2020学年高一生物9月月考试题（含解析）一、选择题1.下列各组生物或细胞中，均能完成该种生物各项生命活动的一组是 ( )A. 乳酸菌和酵母菌B. 萌发的小麦种子和白菜叶肉细胞C. 人口腔上皮细胞和草履虫D. 蓝细菌和流感病毒【答案】A【解析】【分析】生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的基本单位，单细胞生物单个细胞就能完成各种生命活动，多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动，病毒虽然没有细胞结构，但它不能独立生活，只有寄生在活细胞中才能表现出生命活动。
【详解】A、乳酸菌和酵母菌都属于单细胞生物，均能完成该种生物各项生命活动，A正确；B、小麦和白菜都属于多细胞生物，萌发的小麦种子和白菜叶肉细胞不能完成该种生物各项生命活动，B错误；C、人属于多细胞生物，人口腔上皮细胞不能完成人的各项生命活动，C错误；D、流感病毒没有细胞结构，其生命活动只能寄生在其它细胞中进行，D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了生物体结构和功能的基本单位，考生要识记并理解生命活动离不开细胞，包括病毒、单细胞生物和多细胞生物，同时明确只有单细胞生物能完成该种生物各项生命活动。
2.下列关于生命系统的叙述，错误的是( )A. 生命系统的各个层次可以相互联系，如细胞、个体、种群B. 虽然病毒没有细胞结构，但是其生命活动与生命系统有关系C. 一个变形虫既可以说是细胞生命层次，也可以说是个体生命层次D. 动植物体的结构层次是细胞→组织→器官→系统【答案】D【解析】生命系统的各个层次层层相依，相互联系，A正确；病毒没有细胞结构，但病毒必须寄生在活细胞才能生存，其生命活动与生命系统有关系，B正确；变形虫是单细胞生物，一个变形虫既可以说是细胞生命层次，也可以说是个体生命层次，C正确；植物体的结构层次中没有系统，D错误。
3.下列细胞中，与小球藻细胞结构最相似的是 ( )A. 酵母菌细胞B. 蓝细菌细胞C. 水绵细胞D. 洋葱鳞片叶表皮细胞【答案】C【解析】【分析】1、一些常考生物的类别：常考的真核生物：绿藻、水绵、衣藻、真菌（如酵母菌、霉菌、蘑菇）、原生动物（如草履虫、变形虫）及动、植物；常考的原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌、肺炎双球菌等）、支原体、衣原体、放线菌。
辽宁省凤城一中2020学年高一化学下学期第一次月考试题
2020级高一学年（下）第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(共21个小题，1--10每题2分，11--21每题3分，共53分)1. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 溴化氢电子式H:Br2. 能证明氯化氢是共价化合物的是A．氯化氢的水溶液能导电 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢在水中完全电离 D．氯化氢比较稳定3. 下列变化不需要破坏化学键的是A. 氯化氢溶于水B. 加热分解碳酸氢钠C. 碘升华D.氧化镁熔化4. 铜片插入稀硫酸后，再加入下列什么物质可使铜片迅速发生反应A．稀盐酸B．硝酸钾固体 C．硫酸钠固体 D．氯化钾固体5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. 氨气B. 氯气C. 硝酸铵D. 乙醇6．下列物质分类正确的是A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．氧化钠、氧化镁、氧化铝均为碱性氧化物C．CO2、SO2、NO2均为酸性氧化物D．漂白粉、水玻璃、氯水均为混合物7．有关现在的长式元素周期表的说法中正确的是A．从左向右数第三个纵行是ⅢA族B.通常在过渡元素中寻找半导体材料C.ⅠA族元素就是碱金属元素D．同主族相邻元素的原子序数可能相差328．在反应H2S+H2SO4＝S↓+SO2↑+2H2O中，若有16g硫生成则转移电子为 A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B．二氧化硫有漂白性，可使石蕊试液褪色C．硅是半导体，可用于制作光电池D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒10．下列叙述中错误的是A．随着电子层数增多，卤素离子的还原性逐渐增强B．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低C．碱金属元素的焰色反应火焰颜色相近D．含有离子键的化合物一定是离子化合物11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
精校Word版答案全--2020届凤城高中高三年级月考题---化学试卷
凤城高中高三第一次质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：Fe：56 Si：28 Al：27 Ba：137 Cu：64 C：12第I卷（选择题共50分）一、单选题(每小题2.5分，共50分)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是（）A. “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物, 该值越高,代表空气污染程度越严重C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理D. 为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质,食盐中所加含碘物质是KI2．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①硫化氢气体和氧气②铁丝和氯气③氯化铝溶液和烧碱溶液④氯气和烧碱溶液⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥硫磺和铁粉A．全部都是B．①③⑤C．①②③⑤ D．①④⑤⑥3．下列说法中，不正确的是（）A．Si可用来制造半导体材料 B．SiO2可用于制造光导纤维C．合金中可以含有非金属元素 D．铝合金比纯铝的硬度低4．下列关于胶体的说法中，正确的是（）A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD．向豆浆中加入石膏粉可以使蛋白质聚沉，制作豆腐5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A ．氯气溶于水：H 2O + C12 2H ++ ClO - + Cl -B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH -+6H 2O 2[Al(OH)4]- + 3H 2↑C ．铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + Fe 3+Fe+ Cu 2+D ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合呈中性：SO 42- + H + + Ba 2+ + OH - = H 2O + BaSO 4↓ 6．不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A ．硫B ．碳C ．硅D ．钠 7．根据下列实验内容得出的结论不正确的是（ ）8．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．28gCO 和N 2混合气体中含有原子总数为2N AB ．标准状况下,2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应,转移的电子总数为0.2 N AC ．足量铜与1L 18mol ·L -1浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为9 N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去电子数为2 N A 9．已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移 10．下列关于Al 、Fe 、Cu 的说法正确的是（ ） A ．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B ．保存Fe 2(SO 4)3溶液时需要加入铁钉单质 +O 2 氧化物 +H 2O 酸或碱 +NaOH 或HCl 盐C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe11.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
2019-2020年高一上学期9月月考化学试题含答案(II)
2019-2020年高一上学期9月月考化学试题含答案(II)可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案) 1．下列说法中正确的是()A．化学科学与其他科学分支的联系不密切。
B．化学研究就是认识分子。
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质。
D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。
2．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．MgCl24．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动6．下列各组物质的成分完全相同的是（）。
A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气7．下列关于氯水的的叙述中正确的是（）。
A.新制的氯水中只含Cl2、H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D.氯水放置数天后，溶液的酸性将变小8．非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N AB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A. 溶质的质量B. 溶质的质量分数C. 氢离子的物质的量D. 溶质的物质的量11．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A. 22gB. 22g/molC. 44molD. 44g/mol12．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）A 5 mol B.50 mol C.0.5 mol D.0.2 mol13．标准状况下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B.SO2 C.HCl D. CH414．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶915．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制16．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大18．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制1000 mL该溶液需用58.5 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是（）A．钠熔成小球浮在液面四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊20．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L第Ⅱ卷（共40分）二、填空题(本题包括2小题，共16分)21．(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，体积比为________；22. (8分) 漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：；漂白粉的主要成分是：（填化学式）有效成分是：（填化学式）它的漂白原理是（用化学方程式表示）。
辽宁省丹东市凤城一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
辽宁省丹东市凤城一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是()A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染2.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. 海水、氯水、氨水均为混合物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列颜色变化不正确的是()A. 新制氯水久置后浅黄绿色消失B. SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色C. Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀颜色由白色变灰绿最终变为红褐色D. Cr2O72−溶液变成Cr3+溶液颜色由橙色变绿色4.下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．A. 只有②③④B. 只有③⑤C. 只有①④⑥D. 全部5.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是()A. CO2B. H2C. COD. O36.下列说法正确的是()A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L−1L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3+)为B. VL Fe2(SO4)3溶液中含ag SO 42−，取此溶液V2amol·L−1(不考虑Fe3+水解)576VC. 已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm−3，可求出此溶液的物质的量浓度D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%7.实验室保存下列药品的方法，正确的是()A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里8.从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是()A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. NaAlO2溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝9.下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是()。
2019-2020学年辽宁省凤城市高一9月月考化学试卷
2019-2020学年辽宁省凤城市第一中学高一9月月考化学一、选择题（只有1个正确答案；共30小题，每小题2分，共60分。
）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合5．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝7.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动8.某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是A．B．C．D．9.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO210.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+H2O +NH3↑C.氢氧化镁和稀硫酸反应H+ + OH－==H2OD.单质铜和稀硝酸反应Cu + 2H+ +2NO3－==Cu2++2NO↑ +H2O11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
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辽宁省凤城市第一中学2019-2020学年高一化学9月月考试题
一、选择题（只有1个正确答案；共30小题，每小题2分，共60分。
）
1．NaCO俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是32A．NaCO是碱B．NaCO是盐 C．NaCO是钠盐 D．NaCO是碳酸盐323322232．下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀3D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
4．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
5．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀NaSO42溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是
A．加入BaCl溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝2C．加入BaCl溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝27.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的
是．该分 A B散系不能发生丁达尔现象．该分散质颗粒能透过滤纸．该分散质颗粒能发生布朗运动．该分散质颗粒能透过半透膜 C D
- 1 -
8.某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是
B A．．
C．． D
A．实验室9.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
中用稀硫酸与锌粒反应制取 H 2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 210.下列离子方程式正确的是
↓+H碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应A. HCO+Ca233+－H氯化铵与氢氧化钠两种浓溶－2+－O +OH=CaCO
液混合加热 OH +NHO +NH↑ B.342－+O
==H氢氧化镁和稀硫酸反应 H + OHC.22+－+O
+2NO↑ +H ==Cu Cu + 2H +2NO 单质铜和稀硝酸反应D.2311．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐
12．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．NaS B.S C． SOD. HSO 4 2
．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，2213
元素是否有电子偏移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
14．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）
- 2 -
15．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．只能是化合反应
16．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
、、Cl、SO B． Ca、HCOK A．Na、Ba、34
+2+2-2++C1
COCl 、NaMnOC．D、K、．I、H H 、3417．属于氧化还原反应的离++ ++、
子方程式的是 A．CaCO32+3+2+ +＝ClO 2Fe
＋2ClB．2Fe＋CO＋2H ＝ Ca＋↑＋H2 22+ + H↑2OH＋
2Na．2Na＋2HO ＝＋C．HCO ＋Ｈ＝ CO＋HOD2222318．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 C．CuO→Cu DCO
．HSO→BaSO ． BCO→422419．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑ B．2HS＋SO＝3S＋2HO 22222O
2H↑＋O↑ D．2HC． H＋CuO＝Cu ＋HO 22222 20.下列叙述正确的是溶液是强电解质NaCl 溶液能导电，所以NaCl A、是强电解质晶体不导电，但NaCl B、NaCl 、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质C D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 21.下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是 CA、钠 B、氯化氢、氮气 D、二氧化硫22．下列离子方程式中书写正确的是
-+
A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO + H== CO↑+ HO
．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba + SO+ H + OH == BaSO↓+ HO
2232+2- +-B
碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH==CO+HO
244——2—C.
铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag === Cu + Ag
233+2+D.
23.土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是
A．硫酸铵 B．氯化铵 C．碳酸铵 D．硝酸铵
24.下列区别两种不同物质的方法合理的是
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
25.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：
- 3 -
其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为
．A B． C．． D的个CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO，若测得氮气和26.某氮的氧化物和CO22，则该氮的氧化物是1∶2数之比为OND．．NO O B．NO C A．N5 222被氧化的硫与被还原的硫的质量的反应中，在27. 比是1
2∶ D．2
∶2
C．1∶ A．3∶1 B．3的反应中，在28. 被氧化的元素是O Cu ①④③
S ②N
B A．①②③．只有②④
．只有③C D ．只有①③
的反应中，被还原的硝酸29.在的物质的量与未被还原的硝酸的物体的量之比为4
∶D．∶∶3 C．31
1 ．
2 A ．1∶ B13+，Cl和FeBr混合溶液中，通入一定量﹥Fe﹥I，在FeI30．已知氧化性顺
序是：Cl﹥Br222222溶液中存在的离子组不合理的是---2+----2+--2+3+ Br Cl I． BrA．Fe Br Cl B．Fe Cl C． Fe Cl I DFe 三.填空、、ED、五种盐溶液，、分别由、、、CA（31．13分）现有、B、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不、、、溶液中⑤A＋C→白↓ D D→白↓③B＋C→白↓④AB相同）．已知：①A＋→白↓②＋，根据以上实验事实可
以推出7三种溶液的pH＜、PH>7⑦CD、E溶液中⑥B （用分子式表示）为；D；C为
___________________为为A___________________；B__________________ ．E为
_____________________________________；写出以上各步反应的离子方程式：
__________________________________
①
_______________________________
②
______________________________________
③- 4 -
④_____________________________________
、分）在含有、、32.（7的稀溶液中，各离子的个数之比为：+2+-2-n(Na):n(Mg):n(HCO):n(SO)=2:1:2:1 1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：
43（
___________________________．
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．
四.完成下列方程式配平
33.（15分）
HO
SO+ O ↑+KMnO——+ HO MnSO+ H+ KSO242 2242244
Mg + HNO—— Mg(NO)+ NHNO+ HO
22 3 3 43
FeS + HNO —— Fe(NO)+ HSO+ NO↑+ HO 23 4 332
—— Cr(OH)+ Cl+ OH CrOO + ClO244
－－－2－－+ H
NHNO— HNO＋ N＋ HO 22433
34（5分）
工业上以大理石和赤铁矿（FeO）为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、32G 为单质。
回答下列问题：
⑵写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式：。
是氧化还原的_____________(填序
号)
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高一上学期第二次月考化学答案
选择题：
1-5 ADCAC
6-10 BACDB 11-15 DABDC 16-20 CBABB 21-25 DADCC 26-30 BCDBC
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