无机化学试题与答案

无机化学试题

一、选择题(20分,每题2分）

１．已知：298K时，反应

Ｃ（石墨)＋O2（g)→CO２（g)⊿r H mΘ＝-３９3.5kJ ·moｌ-1

CO(g）+１／2O2(g）→ＣO2(g) ⊿r HｍΘ=－28３.０kJ ·ｍoｌ-1

则反应C（石墨）+ 1/２O2（ｇ)→CO(g）的⊿r H mΘ等于( ）。

Ａ.110.5ｋＪ·mｏl-1 B.- 110．5 kJ ·mｏｌ-1

C.-６76.5 kＪ·mｏl－1Ｄ.676.5 kJ ·ｍoｌ－1

2.已知反应A(g)+2B(l) ↔ 4C(g）的平衡常数kθ=０.12３，则反应4C(ｇ)↔A(g)＋2B（l)的平衡常数为（）

A．0．1２3 B. -0.123 C.8．31 D. ６.4７

３.根据下列反应：2Fｅ3++ Ｆe →3Fe²+

2ＦｅCｌ

3 + Cu →2FeＣl

２

＋ CｕCl

2

2KＭｎO

4 + １0ＦｅＳＯ

４

+ 8Ｈ

2

SＯ

4

→2ＭnSO

4

+ 5Ｆe

2

(SＯ)

3

+ K

2

SO

4

＋ 8H

２

O

判断电极电势最大的电对是（ )

A．MｎO

４

-/Ｍn2+ B．Fｅ3+/Fｅ2+ C.Ｆｅ2+/Fe D.Ｃu2+/Cu

4.ＢCl３分子中,B以SP２杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( ）

A.三角形

B.平面三角形Ｃ．直线形 D.四面体

5．对于主量子数n=３的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是( )

A.3和6 Ｂ.3和9 C．9和18 D.3和１8

6．在配合物K３[C O C13(ＮO

2

)3]中，中心离子的电荷是（ )

A. +5

B. +4 C．＋3 D.+2

７．下列氧化物中,熔点最高的是( )

A. CaO

B. ＭgO Ｃ．ＳO3 D. P2Ｏ5

8.原电池符号为:

（-）Zn∣ZnS0

4（c

1

)‖Fe

2

(S0

４

)

3

(c

2

), FｅS0

4

(c

3

)∣Pt(＋)

若加氨水于锌电极溶液中,使Zｎ２+生成锌氨配离子[Ｚｎ(NH

3)

４

]2+,这时电池

电动势将（）。

A．增大Ｂ．减小 C.不变 D.不能确定９．酸性溶液中,锰的元素电势图如下:

试判断发生歧化反应的物质是( )。

Ａ. MnO

４- 和MnO

４

2－ B. Mｎ3+ 和Ｍn2+ C. Ｍn3＋和MnＯ

4

2- D.

MnO

2

和Mn3＋

１０.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是( )

A. H⁺,NO

2-,Ｍn0

4

－，CrＯ

4

²-Ｂ. Fe²⁺,Ｍn²+，SO

4

²-,Cｌ-

C. Ｆe³⁺,Ni²⁺,I¯,Cl¯

D. Ｆｅ²⁺,ＳO

４²-,Cｌ¯,Cｒ

2

Ｏ

7

²-

二、填空题(20分,每题２分)

1.配合物K[PtC13NＨ3]的名称是; 内界是 ; 外界是 ;中心离子的电荷数是.

2.对于一可逆反应，当浓度商Q

c 时,反应___＿____＿进行；当浓度商Ｑ=K

ｃ

时,

反应____＿___＿；当浓度商Q＞K

c

时,反应＿＿_____＿_进行。

3.多原子分子的极性除了与有关，还与分子的有关。

4.24号元素Cr的核外电子排布为_______＿__＿_＿_＿____＿＿＿_＿,该元素在周期表中_＿__＿周期_____族＿____ 区。

５.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是；熔点最高的是 ;硬度最大的是。

6.CＨ

4

分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,C

Ｈ

4分子的几何构型为；而H

２

S分子中的S原子在成键时采

取的杂化轨道类型是，H

2

S分子的几何构型是。

7．NaAC为＿__酸___碱盐,水解显__＿_性;NH

4

C1为__＿酸＿__碱盐,水解显＿＿

__性.

8.硫化物ZnS 、CuS 、 M ｎS 、S ｎＳ、HgS 中易溶于稀盐酸的是 ， 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 ，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ，只溶于王水的是 .

9.难溶电解质Mg （O Ｈ)2,分别在(1)纯水中;（2) MgC １2溶液中;(3）NH 4C1溶液中溶解，溶解度大小顺序为＿__＿_＿＿__ > ________＿ > _＿_____． １０．当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH 值等于３时，溶液中余下Fe 3+ 杂质的浓度是 。(已知K sp (Fe （OH)３）= 4×10-3８

）

三、判断题（10分,每题1分)

1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快。

２.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外，其余全是强酸，它们的酸性强弱顺序是HC1〈 ＨBr 〈 ＨI 。

３.铜与浓 HNO 3反应生成 ＮO 2，铜与稀ＨNO ３ 反应生成ＮＯ，所以稀HNO 3的氧化性比浓 ＨNO ３ 强。

4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H ＞ ０。 ５.硼酸是三元酸。

6.ＫM ｎＯ4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

７．金属铁可与CuC １２溶液反应而置换出金属铜;金属铜也能与F ｅC13溶液反应,但只能使FeC １3还原为ＦeC12,而不能置换出金属铁。 8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数。

9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。 10．配离子的K 不稳愈大，其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离。

四、简答题（20分，每题10分）

1. 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。