有机化学制备与合成实验复习题

有机化学制备与合成实验复习题一、填空题：1、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个（干燥管）防止（空气中的水分）侵入。

2、（重结晶）只适宜杂质含量在（5%）以下的固体有机混合物的提纯。

从反应粗产物直接重结晶是不适宜的，必须先采取其他方法初步提纯。

3、液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的( 水份 )尽可能( 除去 )，不应见到有（浑浊）。

4、水蒸气蒸馏是用来分离和提纯有机化合物的重要方法之一，常用于下列情况：(1)混合物中含有大量的( 固体 )；(2)混合物中含有( 焦油状 )物质；(3)在常压下蒸馏会发生（氧化分解）的（高沸点）有机物质。

5、萃取是从混合物中抽取（有用的物质）；洗涤是将混合物中所不需要的物质（除去）。

6、冷凝管通水是由（下）而（上），反过来不行。

因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一：气体的（冷凝效果）不好。

其二，冷凝管的内管可能（破裂）。

7、羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应，称为（酯化）反应。

常用的酸催化剂有（浓硫酸）等8、蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的（ 2/3 ），也不应少于（ 1/3 ）。

9、测定熔点使用的熔点管(装试样的毛细管)一般外径为1-1.2mm，长约70-80mm；装试样的高度约为（ 2-3 mm ），要装得（均匀）和（结实）。

10、减压过滤结束时，应该先（通大气），再（关泵），以防止倒吸。

11、用羧酸和醇制备酯的合成实验中，为了提高酯的收率和缩短反应时间，可采取（提高反应物的用量）、（减少生成物的量）、（选择合适的催化剂）等措施。

12、利用分馏柱使（沸点相近）的混合物得到分离和纯化，这种方法称为分馏。

13、减压过滤的优点有：（过滤和洗涤速度快）；（固体和液体分离的比较完全）；（滤出的固体容易干燥）。

14、液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的（水份）尽可能（分离净），不应见到有水层。

15、熔点为固-液两态在大气压下达到平衡状态的温度。

对于纯粹的有机化合物，一般其熔点是（固定的）。

即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过（0.5-1℃），该温度范围称之为（熔程）。

如混有杂质则其熔点（下降），熔程也（变长）。

16、合成乙酰苯胺时，反应温度控制在（100-110℃）摄氏度左右，目的在于（蒸出反应中生成的水），当反应接近终点时，蒸出的水分极少，温度计水银球不能被蒸气包围，从而出现温度计（上下波动）的现象。

17、如果温度计水银球位于支管口之上，蒸汽还未达到（温度计水银球）就已从支管口流出，此时，测定的沸点数值将（偏低）。

18、利用分馏柱使几种（沸点相近的混合物）得到分离和纯化，这种方法称为分馏。

利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次（气化）和（冷凝）19、萃取是提取和纯化有机化合物的常用手段。

它是利用物质在两种（不互溶（或微溶））溶剂中（溶解度）或（分配比）的不同来达到分离、提取或纯化目的。

20、一般（固体）有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化而改变。

温度（升高）溶解度（增大），反之则溶解度（降低）。

热的饱和溶液，降低温度，溶解度下降，溶液变成（过饱和）而析出结晶。

利用溶剂对被提纯化合物及杂质的溶解度的不同，以达到分离纯化的目的。

21、学生实验中经常使用的冷凝管有：（直形冷凝管），（球形冷凝管）及（空气冷凝管）；其中，（球形冷凝管）一般用于合成实验的回流操作，（直形冷凝管）一般用于沸点低于140 ℃的液体有机化合物的蒸馏操作中；高于140℃的有机化合物的蒸馏可用（空气冷凝管）。

22、在水蒸气蒸馏开始时，应将T 形管的（螺旋夹夹子）打开。

在蒸馏过程中，应调整加热速度，以馏出速度（2—3 滴/秒）为宜。

二、判断1、用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少会影响测定结果。

（√）2、进行化合物的蒸馏时，可以用温度计测定纯化合物的沸点，温度计的位置不会对所测定的化合物产生影响。

（×）3、在合成液体化合物操作中，最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品。

（√）4、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。

（×）5、没有加沸石，易引起暴沸。

（√）6、在合成乙酸正丁酯的实验中，分水器中应事先加入一定量的水，以保证未反应的乙酸顺利返回烧瓶中。

（×）7、在加热过程中，如果忘了加沸石。

可以直接从瓶口加入。

（×）8、在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层。

（×）9、熔点管不干净，测定熔点时不易观察，但不影响测定结果。

（×）10、样品未完全干燥，测得的熔点偏低。

（×）11、用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果。

（√）12、测定纯化合物的沸点，用分馏法比蒸馏法准确。

（×）13、在低于被测物质熔点10-20℃时，加热速度控制在每分钟升高5℃为宜。

（×）14、样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。

（×）15、用MgSO4干燥粗乙酸乙酯，干燥剂的用量根据实际样品的量来决定。

（√）16、在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗的下口放出。

（×）17、精制乙酸乙酯的最后一步蒸馏中，所用仪器均需干燥。

（√）18、在肉桂酸制备实验中，在水蒸汽蒸馏前用氢氧化钠代替碳酸钠来中和水溶液。

（×）19、会与水发生化学反应的物质可用水蒸气蒸馏来提纯。

（×）20、在水蒸汽蒸馏实验中，当馏出液澄清透明时，一般可停止蒸馏。

（√）21、样品中含有杂质，测得的熔点偏低。

（√）22、在进行常压蒸馏、回流和反应时，可以在密闭的条件下进行操作。

（×）23、在进行蒸馏操作时，液体样品的体积通常为蒸馏烧瓶体积的1/3~2/3。

（√）24、球型冷凝管一般使用在蒸馏操作中。

（×）25、在蒸馏实验中，为了提高产率，可把样品蒸干。

⨯26、在正溴丁烷的制备中，气体吸收装置中的漏斗须置于吸收液面之下。

⨯27、在反应体系中，沸石可以重复使用。

⨯28、利用活性炭进行脱色时，其量的使用一般需控制在1%-3%。

√29、“相似相溶”是重结晶过程中溶剂选择的一个基本原则。

（√）30、样品中含有杂质，测得的熔点偏高。

（×）31、A、B 两种晶体的等量混合物的熔点是两种晶体的熔点的算术平均值。

（×）32、重结晶过程中，可用玻璃棒摩擦容器内壁来诱发结晶。

（√）33、在合成液体化合物操作中，蒸馏仅仅是为了纯化产品。

（⨯）34、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。

（⨯）35、熔点管壁太厚，测得的熔点偏高。

（√）三、选择题1、在苯甲酸的碱性溶液中，含有( C )杂质，可用水蒸气蒸馏方法除去。

A、MgSO4;B、CH3COONa;C、C6H5CHO;D、 NaCl2、正溴丁烷的制备中，第一次水洗的目的是（ A ）A、除去硫酸B、除去氢氧化钠C、增加溶解度D、进行萃取3、久置的苯胺呈红棕色，用( C )方法精制。

A、过滤;B、活性炭脱色;C、蒸馏;D、水蒸气蒸馏.4、测定熔点时，使熔点偏高的因素是( C )。

A、试样有杂质；B、试样不干燥；C、熔点管太厚；D、温度上升太慢。

5、重结晶时，活性炭所起的作用是（ A ）A、脱色B、脱水C、促进结晶D、脱脂6、过程中，如果发现没有加入沸石，应该（B ）。

A、立刻加入沸石；B、停止加热稍冷后加入沸石；C、停止加热冷却后加入沸石7、进行脱色操作时，活性炭的用量一般为（A ）。

A、1%-3%；B、5%-10%；C、10%-20%四、实验操作：正溴丁烷1、在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层，但有时可能出现在上层，为什么？若遇此现象如何处理？若未反应的正丁醇较多，或因蒸馏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸液，则液层的相对密度发生变化，正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。

遇此现象可加清水稀释，使油层(正溴丁烷)下沉。

2、在正溴丁烷的制备过程中，如何判断正溴丁烷是否蒸完？①蒸出液是否由混浊变为澄清；②蒸馏瓶中的上层油状物是否消失；③取一试管收集几滴馏出液；加水摇动观察无油珠出现。

如无，表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成。

乙酰苯胺1．乙酰苯胺的制备实验为何需要使用分馏装置？分馏的目的何在？因为反应可逆，为使平衡右移，提高产率，需要不断蒸出产物水，但乙酸与水的沸点之差小于30℃，利用蒸馏装置不能很好地分离它们，故使用分馏。

分馏的目的是除去产物水，让乙酸仍然留在反应瓶中，以提高产率。

2、本实验为何不使用活性更高的乙酸酐来实现对苯胺的酰化？由于水和乙酸的沸点只相差18℃，用蒸馏不能将两者分离开。

3、为什么使用新蒸馏的苯胺？因为久置的苯胺因为被氧化而颜色变深，重新蒸馏以除去其中的杂质，否则将影响产品的产量和质量。

4、制备实验中采取什么措施可提高乙酰苯胺的产率？采取乙酸过量，利用分馏柱除去生成的产物水。

5、合成乙酰苯胺时，锌粉起什么作用？加多少合适？锌的加入是为了防止苯胺氧化。

只加入微量的锌即可，不能太多，否则会产生不溶于水的Zn(OH)2，给产物后处理带来麻烦。

6、合成乙酰苯胺时，柱顶温度为什么要控制在105ºC左右？为了提高乙酰苯胺的产率，反应过程中不断分出水，以打破平衡，使反应向着生成乙酰苯胺的方向进行。

因水的沸点为100ºC，反应物醋酸的沸点为118ºC，且醋酸是易挥发性物质，因此，为了达到要将水份除去，又不使醋酸损失太多的目的，需控制柱顶温度在105ºC左右。

7、在制备乙酰苯胺的饱和溶液进行重结晶时，在烧杯中有油珠出现，试解释原因。

怎样处理才算合理？这一油珠是熔融的乙酰苯胺，因其比重大于水而沉于烧杯底部，可补加少量热水，使其完全溶解，不可认为是杂质而将其舍去。

熔点测定1、测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？1) 熔点管壁太厚（管壁太厚样品受热不均匀，熔点测不准，熔点数据易偏高，熔程大）；2) 熔点管不洁净（熔点管不洁净，等于样品中有杂质，致使测得熔点偏低，熔程加大）；3) 试料研的不细或装得不实（导热慢，所测熔点偏高，熔程拉大）；4)加热太快（会使物质快速熔解，无法观察熔点距，或熔点偏高）；5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次（不可以，这是因为第一次测过熔点后，有时有些物质会产生部分分解，有些会转变成具有不同熔点的其它结晶形式）。

2、在熔点测定时，接近熔点时升温的速度为什么不能太快？如果升温速度过快，会使物质快速熔解，无法观察熔点距，或熔点偏高。

3、如何鉴定两种熔点相同的晶体物质是否为同一物质？将两种熔点相同的晶体物质等量混合后再测其熔点，如果熔点跟两种晶体物质的熔点相同，则为同一物质。