《分子的性质》-1PPT课件

正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021
12
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子
极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
2021
13
（2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
2021
4
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
2021
5
第三节 分子的性质
（二）分子的极性
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子最 外层电子数 3 4 5 6 6 5 6
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 分子构型 分子类型
A2型 H2、Cl2 无 AB型 HCl 有
AB2型 CO2
有
SO2 有
NH3 有
AB3型 BF3
有
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性
v型
极性
三角锥型 极性
平面三角形 非极性
AB4型 CH4
有
正四面体型 非极性
2021
14
Cl2
71
-101.0
-34.6
Br2
160
-7.2
58.8
I2
254
113.5
184.4
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德
华力越 大 ，熔、沸越 2高021 。
20
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
结构式
（1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
分子极性 非 非 非 非 极 极 极
2021
15
[练习] 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
2021
16
思考：H2O2是否为极性分子？
H
O O
H H2O2的分子结构
2021
17
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第二课时）
3. 影响范德华力大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
熔点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
HBr 81 23.11 -98.5
沸点/℃
-84.9
-67
HI 128 26.00 -50.8
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
-219.6
-188.1
2021
18
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
请分析下表中数据
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能
(kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
2. 特点：范德华力 ，约比化学键能
。
2021
19
非极性分子:正电中心和负电中心重合 极性分子:正电中心和负电中心不重合
根据分子正负电 荷中心是否重合
H—H Cl—Cl
2021
6
（二）分子的极性
分子的极性判断方法：
单原子分子 ——稀有气体 非极性分子
双原子分子
化合物——极性分子
单 质——非极性分子
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型)
看正电中心 和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型 （2）化学键202的1 极性的向量和是否等于7零
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
20ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1
22
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子
的极性越大，范德华力越大
2021
23
思考： （1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子 2021
F2
104º30＇
10
H
NH3 N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3
F3 平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消（
F1
F’
F20221
F合=0） 分子
，是非极性
11
H
109º28' C
H
H
H
F合
2021
8
O
C
F1
F合=0
180º
OC=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
（ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
2021
9
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
体的
分子间作用。力
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2
分子
共价。键
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分 子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第一课时）
2021
1
知识回顾
写出HCl、Cl2的电子式和结构式。
电子式 结构式
共用电子对是否偏移?
2021
2
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
2021
3
判断键的极性的方法：
（1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。
化学式
CH4O C2H6O 2021C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点/℃ 64 78 97
21
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。