高考-化学第5章第15讲元素周期律课件新人教版
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
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9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
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26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：5-2 元素周期表 元素周期律(147张ppt)
的 元 素 ， 既 能 表 现 出 一 定 的 非 金 属 性 ， 又 能
32种 元 素 ；
Ⅷ族 ， 全 部 都 是 金 属 元 素 ， 原 子
2个(1～2个)。 3～7个 的 原 子 一 定 属 于 主 族 元 素 ， 且 最 外
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 4 ) 同 一 周 期 ⅡA族与ⅢA族 的 原 子 序 数 可 能 相 差 或1 1 ( 四 、 五 周 期 )或25(六 、 七 周 期 )。
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第五章
第二节
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核心知识图
第五章
第二节
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第五章
第二节
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第五章
第二节
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自主复习
第五章
第二节
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一 、 元 素 周 期 表 1． 原 子 序 数 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 所 编 的 序 号 。 原 子 序 数 ＝
核 电 荷 数
外 电 子 数 ＝ 核
第五章
第二节
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③单 质 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ④最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序
医用化学第5章 原子结构和元素周期律课件
取值：受l 限制，可取包括0、±1、±2、 ±3……直至±l，共2l+1个数值。
l值
0
1
2
m值
0 -1, 0, 1 -2, -1, 0, 1, 2
m意义：决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向。
s、p、d、f 轨道依次有1、3、5、7 种取向。
即：s 亚层只有1个AO; p 亚层有3个AO; d 亚层有5个 AO; f 亚层有7个AO.
解: (1) m = +2, +1, 0, -1, -2 (2) l = 1, 0
二、氢原子的波函数的角分布图和基态电子云图
（一）概率密度和电子云
将空间各处|ψ |2（概率密度）用疏密程度不 同的小黑点表示，所得图形称为电子云 (electron cloud)，其单位体积内黑点数与 |ψ |2成正比的。
某些元素的原子半径（r/pm）
1
18
ⅠA
0
H2 32 ⅡA
Li Be 123 89
Na Mg 3 4 5 6 7 8 9
154 136 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
13 14 15 16 17 He ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 93
B C N O F Ne 82 77 70 66 64 112
亚层表示举例： n=2，l＝0的称2s电子亚层； n＝3，l＝1的称为3p电子亚层
(3)在多电子原子中配合n一起决定电子的 能量。 n 相同， l 越大，能量越高。
Ens< Enp< End <Enf
氢原子例外:Ens= Enp= End =Enf
原因：氢原子是单电子原子
（三）磁量子数 m (magnetic quantum number)
广东省高考化学一轮复习 第5单元第15讲 元素周期律课件
第15讲 │ 考向互动探究
► 探究考向二 元素周期律
【知识梳理】
1．元素周期律的内容 随着原子序数的递增，元素原子的
____最__外__层__电__子__排___布__、__原__子__半__径___、__元__素__化__合__价_______等均呈现周
期性变化。
第15讲 │ 考向互动探究
2．变化规律 (1)随着原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性
第15讲 │ 考向互动探究
3．原子结构示意图
写出下列粒子的结构示意图
S：
K＋：
Ne：
K：
S2－： Ar：
4．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示 意图，下面为钠的原子结构示意图：
第15讲 │ 考向互动探究
原子核 核电荷数
电子层 层内电子数
第15讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 19 号元素 K 的原子结构能否写成 利用原子核外电子的排布规律作出解释。
第15讲 │ 考向互动探究
(4)根据稀有气体的原子序数 第一至七周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、 36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体 元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循 “比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。 例如 53 号元素，由于 36＜53＜54，则 53 号元素位于第 五周期，54－53＝1，所以 53 号元素位于 54 号元素左侧第一 格，即第ⅦA 族，所以 53 号元素位于第五周期第ⅦA 族。 再如 88 号元素，由于 86＜88＜118，则 88 号元素位于第 七周期，88－86＝2，所以 88 号元素位于 86 号元素所在周期 下一周期的第ⅡA 族，所以 88 号元素位于第七周期第ⅡA 族。
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
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板块一
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板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
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板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
人教版高中化学PPT《元素周期律》PPT名师课件名师课件
逐渐增强
金属
非金属 逐渐增强
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5.元素周期表的应用：
半导体
催化剂
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3.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种 元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙 的原子序数可能是__x_+_2_、__x_+_8_、__x_+_1_8_、__x_+__3_2___。 (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素， 原子序数分别为m和n，则m和n的关系为 __n_=_m__+_5_、__n_=_m__+_1_5_、__n_=_m__+_2_9_______。 4.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、 B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x， B的原子序数为y，则x、y的关系为_y_=_x_＋__m_或__y_=_x_＋__n__。
3.元素周期表的结构： 周期序数=原子核外电子层数 (1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期
长周期
序号
12 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118
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五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右 边是非金属元素，最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非
金
属
性
逐
渐
Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知：金属性最强的 元素是铯（Cs），位于第6周期第 ⅠA族（左下角），非金属性最强 的元素是氟（F），位于第2周期第 ⅦA族（右上角）。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性，又有一定的非金 属性，如Al、Si、Ge等。
中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合 金材料。
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（1）
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
人教版化学必修二《元素周期表元素周期律》课件
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
2.元素主要化合价的周期性变化；
同周期：（左至右）：最高正价 +1
+7
最低负价 -4
-1
同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)
2020/12/27
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为 不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子；倒数 第三层不超过32个电子 （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数 ＝最外层电子数
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
1.核外最外层电子的周期性变化；
同周期：（左至右）：1
8
同主族：（上至下）：最外层电子数相同
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主族序数
核外有10个电子的粒子: 分子: Ne ；CH4；NH3; H2O ; HF 阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子: N3-;O2-;F-;OH相同电子层结构的上述离子有：
2.元素主要化合价的周期性变化；
同周期：（左至右）：最高正价 +1
+7
最低负价 -4
-1
同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)
2020/12/27
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为 不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子；倒数 第三层不超过32个电子 （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数 ＝最外层电子数
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
1.核外最外层电子的周期性变化；
同周期：（左至右）：1
8
同主族：（上至下）：最外层电子数相同
2020/12/27
主族序数
核外有10个电子的粒子: 分子: Ne ；CH4；NH3; H2O ; HF 阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子: N3-;O2-;F-;OH相同电子层结构的上述离子有：
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常见化学用语的考查 [题目设计] 2.(2019·江苏化学，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，
可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为 18 的氯原子：1187Cl B.N2 的结构式：N===N
2.原子内的等量关系
(1)质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N) ；
(2)质子数＝ 原子序数
＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ；
图示：
中子数 质子数
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的结构。 量关系、常见物质的电子式、
4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素 物质组成的表示方法等；二
的原子结构与元素性质的递变规律。 是考查“位—构—性”的推
5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 断，涉及元素周期律的应用、
第5讲 物质结构 元素周期律
【2021·备考】
考试要求
最新考情
1.理解元素、核素和同位素的含义。 本讲内容在高考中主要涉及
2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 两道选择题，一是考查常见
们之间的数量关系。 化学用语的正确使用，涉及
3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子 原子结构示意图、原子中数
相关主题
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2021/2/7
5
2012版中考数学复习指导
6．非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非 金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液 一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强 ，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7．单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强， 其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性 越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还 原性越弱。
质 ： 如 金 属 性 Mg>Al,Ca>Al ， 则 碱 性
Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Al(OH)3。
2021/2/7
12
2012版中考数学复习指导
②推测未知元素的某些性质:如已知Ca(OH)2微溶于 水,Mg(OH)2难溶于水，可推知Be(OH)2更难溶;又如 ：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应
2021/2/7
8
2012版中考数学复习指导
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发 生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
:___A_l_3+_+_3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)3_↓_+_3__N_H__+4 ____,
N→⑥的单质的化学方程式为： ___2_A_l_2O__3(_熔__融__)_冰_电_晶解_石__4_A_l_+_3_O_2_↑__________
2021/2/7
3
2012版中考数学复习指导
2．元素化合价
(1)除第一周期外,同周期从左到右，元素最高正价
由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递
增到-1(氟无正价，氧无+6价);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(F、O
除外)；
(3)所有单质都显零价。
3．单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的
常。温下,为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离
子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
_溶__液__的__p_H__等__于__7____。
2021/2/7
9
2012版中考数学复习指导
【解析】 本题提供了八种元素在元素周期 表中的位置。可直接依据元素的性质答题。M是 仅含非金属元素的盐,则M是铵盐，X、Y中必有 一种为NH3，Z加热分解为N，并可得到金属Al ，则Z为Al(OH)3，X、Y中必有铝盐。
【点评】 由元素在周期表中的位置推测元素 并回答有关问题是高考中的热点题型之一。考查 的重点是元素周期律及元素化合物的性质。Βιβλιοθήκη 2021/2/710
2012版中考数学复习指导
考点2 元素周期表的应用
1．在元素周期表中,金属和非金属交界线附近的元 素可作半导体材料;寻找特种合金、耐高温、耐腐 蚀的合金和催化剂的元素一般在过渡元素中找； 2.预测元素的性质(由递变规律推测)
常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹 、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主 族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性 质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素 的性质，根据递变规律，加以推测判断。
2021/2/7
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2012版中考数学复习指导
例如:①比较不同周期、不同族邻位元素的性
金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的
熔点递减，非金属单质的熔点递增。
2021/2/7
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2012版中考数学复习指导
4．元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电 荷数的增加,原子越容易得电子，从左到右金属性 递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电 子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金 属性递增，非金属性递减。 5．最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的 碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物 的水化物的酸性越强。
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2012版中考数学复习指导
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键 又子式含:极__性__共__价N__a键_+ _[的_.. O_....化_.._H合_]__物_或_,_写_N_出a_+_其[_.. O_..中.._.._C一.._..l。..种]_ 化合物的电 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化 合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填 序号)___a_b____。 a．MnO2 b．FeCl c．Na2SO3 d．KMnO4
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第15讲 元素周期律
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考点1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1．原子半径 (1)除第一周期外，其他周期元素(惰性气 体元素除外)的原子半径随原子序数的递增 而减小； (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增 多，原子半径增大。
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例1 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧ 在表中的位置，用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序_N_a_＞__A_l_＞__O_。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___H__N_O__3＞__H__2C__O_3_>_H_2_S_i_O_3____。
列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列
有关X性质的描述中错误的是( ) D A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
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【解析】 ⅣA元素有碳、硅、锗、锡、铅;第 四周期元素是锗,其化学性质类硅，硅不和水反应 ，锗也不和水反应，A正确；二氧化硅可以被碳或 氢还原为硅，二氧化锗也可以，B正确；GeCl4和 SiCl4都是分子晶体，分子间不能形成氢键，对于组 成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸 点越高，C正确；同主族元素，原子序数越小，非 金属性越强，其最低价氢化物的稳定性越强，故氢 化物稳定性:SiH4>GeH4，D不正确。
为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈
强酸性，AgAt难溶于水等。
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例2 门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发 现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对
它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅” 元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷