江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷
江西省九江同文中学2025届化学高二上期中质量检测模拟试题含解析
江西省九江同文中学2025届化学高二上期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)3、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。
下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法4、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大5、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确．．．的是A．反应速率与I-浓度有关B．I-是该反应的催化剂C．生成1molO2放热196kJ D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6、图示与对应的叙述符合的是（）A．图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图2，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1－ΔH2C．图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．用图4所示装置可以测中和热7、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)8、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明．．．．达到化学平衡状态的是A．气体密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化；C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D．混合气体的平均相对分子质量不变9、稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是A．B．C．D．10、如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B．0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化11、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料12、中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
江西省九江一中最新学年高二上学期期中化学试卷(Word版 含解析)
2020┄2021学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列叙述正确的是（）A．水煤气，电能是一级能源B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）3．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定4．在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入纯醋酸C．加水D．降低温度5．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q （g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）B．Q的平衡浓度为1 mol/LC．Q的转化率为25%D．x等于26．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变8．常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣9．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．c（H+）C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量11．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C 物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＜0 C．△H＞0△S＞0 D．△H＜0△S＜0 12．已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大13．下列关于“一定”说法正确的句数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A．0句B．1句C．2句D．3句14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L 1.0 L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是（）A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大B．达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%15．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOH HClO H2CO3K（CH3COOH）=1.8×10﹣5K（HClO）=3.0×10﹣8K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B．图象中a、c 两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH 或HClO）C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣16．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 C．达平衡（Ⅰ）时，X 的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等二、解答题（共6小题，满分52分）17．按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是（2）写出HF在水中的电离方程式：（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：．18．在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液 mL；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为．19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2C2O4H2S电离平衡常数1.8×10﹣5K a1=5.4×10﹣2K a2=5.4×10﹣5K a1=1.3×10﹣7K a2=7.1×10﹣15请回答下列问题：（1）H2S的一级电离常数表达式为K a1=（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤B中有锌剩余．20．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）= ．（2）t4时刻改变的条件为，．（3）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：．21．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NO x）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol ﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H= kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= ．（2）如图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和（填化学式）．②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L．（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式：．22．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；⑤重复以上过程．试回答下列问题：（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，，可判断达到滴定终点．（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：（填序号）（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.00 4.0029.05第三次20.00 3.0030.00第四次20.00 2.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．2020┄2021学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列叙述正确的是（）A．水煤气，电能是一级能源B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：A、水煤气是煤炭气化得到的气体属于二级能源，电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A错误；B、天然气直接开采可用，是一级能源，水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故B错误；C、煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，核能发电．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源，故C 错误；D、常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准，故D正确．故选D．2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．【解答】解：在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）==；B、v（B）=；C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）==；D、v（B）：v（D）=1：4，v（B）==，比较可知，B表示的反应速率最大；故选B．3．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．【分析】由盖斯定律可知，将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，以此解答该题．【解答】解：将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，A．由以上分析可知△H3=﹣0.33 kJ•mol﹣1，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．由C可知D错误．故选C．4．在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入纯醋酸C．加水D．降低温度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答．【解答】解：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B、加入纯醋酸能促进醋酸的电离且氢离子浓度增大，故B正确；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、醋酸的电离是吸热反应，降低温度能抑制醋酸的电离，且氢离子浓度降低，故D错误；故选B．5．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q （g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）B．Q的平衡浓度为1 mol/LC．Q的转化率为25%D．x等于2【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的P的量，进而求出其反应速率；B．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的Q的量，进而求出Q的平衡浓度；C．计算参加反应的Q的物质的量，根据转化率定义计算；D．利用速率之比等于化学计量数之比，求出x．【解答】解：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=×1mol=1.5mol，所以v（P）===0.15 mol/（L•min），故A正确；B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为： =1 mol/L，故B正确；C．参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，故Q的转化率为×100%=20%，故C错误；D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则=，所以x=2，故D正确；故选C．6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B．7．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大浓度、增大压强，活化分子数增加；而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增加，均可加快反应速率，而压强影响有气体参加的反应，以此来解答．【解答】解：A．对气体参加的反应，增大压强，活化分子数增加，化学反应速率增大，故A错误；B．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B正确；C．反应物浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大，而加入反应物可能为纯固体或液体，不影响反应速率，故C错误；D．使用催化剂，使活化分子百分数增加，降低了反应的活化能、反应速率加快，故D错误；故选B．8．常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12，为酸或碱溶液，A．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A不选；B．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能共存，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选．故选D．9．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；③A、B、C的浓度不再变化，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；④A、B、C的压强不再变化，说明各物质的物质的量的量不变，反应达到平衡状态，故不选；⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；⑥反应前后混合气体的总物质的量减小，当混合气体的物质的量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；⑦A、C的物质的量之比不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少及转化率有关，与平衡状态无关，故选；故选A．10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．c（H+）C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH 3．H2O OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．【解答】解：A、由NH 3．H2O OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则c （NH3．H2O）减少，c（OH﹣）减小，但是平衡正向移动，氨水的浓度减小得多，所以分子减小的程度大，分母减小的程度小，二者的比值减小，故A正确；B、氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH 3．H2O OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选A．11．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C 物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＜0 C．△H＞0△S＞0 D．△H＜0△S＜0【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断．【解答】解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向；所以该反应为△H＜0，△S＞0；故选：A．12．已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，根据D点c（I3﹣）判断趋向平衡状态时反应进行方向，进而判断D点的正、逆大小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态A、B的c（I2）浓度大小．【解答】解：A．随着温度的不断升高，I3﹣的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，则I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；B．因为温度T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，故B错误；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3﹣的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3﹣）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；故选C．13．下列关于“一定”说法正确的句数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A．0句B．1句C．2句D．3句【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】①②溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小；③电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；④在酸碱溶液中水的电离受到抑制；⑤水为弱电解质，存在水的电离平衡；⑥氢硫酸是弱电解质，加水稀释氢硫酸溶液，促进电离，电离产生的硫氢根离子和氢离子数目增多浓度减小；⑦温度不变，向水中加入含有弱根离子的盐对水的电离有影响；⑧如溶液呈中性，则pH不变．【解答】解：①溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，100℃时，水的pH=6，但是水呈中性，故错误；②溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故正确；③电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故错误；④在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中25℃时，溶液中水电离出的c （H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定小于10﹣14，故错误；⑤Na2Y的水溶液中存在水的电离平衡，故错误；⑥加水稀释氢硫酸，电离程度增大，但是氢离子浓度减小，故错误；⑦温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入含有弱根离子、能电离出氢离子的盐则影响水电离，故错误；⑧pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故错误，故选B．14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L 1.0 L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是（）。
江西省九江一中高二上学期期中考试(化学).doc
九江一中—上学期期中试卷高二化学[说明]该试卷全卷满分108分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Br—80 F—19第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜03.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深4.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1 D．无法确定5.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7.0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) D．c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)8.在一密闭容器中，反应 a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a > b9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变B．各组分的浓度不再改变C．反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : qD ．单位时间内m mol A 断键发生反应，同时n mol B 也断键发生反应10.在室温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比为：（ ）A ．9:1B ．1:11C ．1:9D ．11:1 11.在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定等于7的是（ ） A. pH=3的碳酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH 溶液 12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO 2,O 2,SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2，SO 3均为0.15mol/L D ．SO 3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ ·mol －1下列说法正确的是（ ）A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ ·mol －114.对于可逆反应2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：15.下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。
江西省九江市九江一中2025届化学高二上期中学业质量监测试题含解析
江西省九江市九江一中2025届化学高二上期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小2、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是()A．H2B．CO2C．KOH D．MgCl23、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A4、实验室中,下列行为不符合．．．安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火时,立即用沙土覆盖C．实验结束后将废液倒入指定容器中D．稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中5、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生6、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)7、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
江西省九江市高二上学期期中化学试卷
江西省九江市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A . 浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B . 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C . 明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D . 冰水混合物、氨水、纯碱、干冰2. （2分） 100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液3. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 由H2→2H的过程需要吸收能量B . 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C . Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D . 由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定4. （2分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017·延边模拟) 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（）A . Pb与电源的正极相连B . ZnC2O4在离子交换膜右侧生成C . 正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+D . 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子6. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜一锌原电池中，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7. （2分） (2019高二上·长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.88. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。
江西省九江市高二上学期期中化学试卷D卷(新版)
江西省九江市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小2. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为Q kJ•mol﹣1B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H 最小的是（）A . 2A （l）+B （l）=2C （g）△H1B . 2A （g）+B （g）=2C（g）△H2C . 2A （g）+B （g）=2C （l）△H3D . 2A （l）+B （l）=2C（l）△H44. （2分）烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：① 2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1② 2H2(g)＋SO2(g)= S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1③ 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1④ 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH4下列说法错误的是（）A . 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率B . S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1C . H2O(l) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4D . 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫5. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6. （2分）反应：2A(g)+3B(g) C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A . v(C)=0.1mol·L-1·s-1B . v(B)=4.0 mol·L-1·min-1C . v(A)=2.0mol·L-1·min-1D . v(D)=0.3mol·L-1·s-17. （2分） (2018高一下·雅安期末) 下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A . 将食物存放在温度低的地方B . 将块状固体药品研细后再反应C . 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D . 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应8. （2分） (2016高二上·简阳期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . a ＜ c + dC . 平衡向正反应方向移动D . D的体积分数变大10. （2分） (2017高二上·焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为811. （2分）如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2. （2分）常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。
下列说法正确的是（）A . 对应酸的酸性：HX < HY < HZB . 盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-)C . 三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D . 溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ3. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知c（NH4Cl）＜0.1mol•L﹣1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L ﹣1盐酸滴定10mL 0.05mol•L﹣1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）A . 10 mLB . 5 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . CaCO3 CaO+CO2↑D . 2CO+O2 2CO25. （2分） COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑤D . ③⑤⑥6. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-17. （2分）25℃时，在25mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（）A . B点的横坐标a＞12.5B . C点时溶液中有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）8. （2分）下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A . 2SO2＋O2 2SO3B . CO＋H2O(g) CO2＋H2C . CO2＋H2O H2CO3D . OH－＋H＋＝H2O9. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×102310. （2分）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W （g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（）A . 5s时，正、逆反应速率都达到最大B . 前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（L•s）C . 达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D . 升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态11. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A . 1.5 mol/LB . 1.5 mol/（L•s）C . 0.1 mol/LD . 0.1 mol/（L•s）12. （2分） (2018高一上·孝义期末) 有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3＋、SO42－的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.15mol/LC . 0.2mol/LD . 0.25mol/L13. （2分）在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K+、Cl-、NO3-、CO32- ② K+、Fe3+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A . ①③B . ③⑤C . ③④D . ②⑤14. （2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI （g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol•L﹣1 ， c（HI）=4mol•L﹣1 ，则此温度下反应①的平衡常数为（）A . 22B . 24C . 20D . 2515. （2分）(2020·西安模拟) 常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB . 在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C . 在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D . 已知CO32-水解常数为2×10－4 ，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝1016. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①17. （2分）根据表中数据(均在同温、同压下测定):可得出弱电解质强弱顺序正确的是（）A . HX>HY>HZB . HZ>HY>HXC . HY>HZ>HXD . HZ>HX>HY18. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y═2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小二、综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2018高二上·四川月考) 恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________。
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小2. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . HCl和Na2CO33. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol—OH含10NA个电子B . 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC . 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD . 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L4. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（）A . pH=7的溶液一定显中性B . 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1C . c(H+)= c(OH−)的溶液显中性D . 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01mol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快6. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂7. （2分）(2018·呼和浩特模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是（）A . X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>ZB . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . Y的气态氢化物的稳定性高于XD . 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质8. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
江西省九江市高二上学期期中化学试卷(II)卷
江西省九江市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·绥化期中) 在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（）A . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol2. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：键能数据如下：下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是（）A . H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/molB . H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C . 若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/molD . 反应物的总能量小于生成物的总能量3. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应B . 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能发生4. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦C . 只有⑤D . 均不对5. （2分）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H1＞△H2C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H56. （2分）已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H<0。
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性2. （2分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。
下列说法正确的是（）A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短3. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。
向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是（）A . 滴加过程中水的电离程度始终增大B . 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)C . 当两者恰好中和时，溶液pH = 7D . 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变4. （2分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)B . 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)C . pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)D . 0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO －)-c(CH3COOH)5. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B . 向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD . 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出7. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH HSO3-的电离程度大于其水解程度约为5A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上·承德月考) pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A . B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . a＝5时，A是弱酸，B是强酸D . 若A，B都是弱酸，则5>a>29. （2分）常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（）A . 通入HCl气体B . 加入NaOH固体C . 加入NaCl固体D . 加入金属钠10. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－B . pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－C . 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－D . 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－11. （2分）一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③12. （2分）下列说法正确的是（）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性13. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C . 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14. （2分）(2019·吉林模拟) 已知：AG= 室温下用0.01mol·L-1的NH3·H2O滴定20.00mL0.01mol·L-1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是（）A . HQ属于弱酸B . 整个过程中，C点时水的电离程度最大C . Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5D . E点对应溶液中：c（OH-）+c(NH3·H2O）=c（N )+c(H+)15. （2分）(2016·余干模拟) 已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）下列说法不正确的是（）A . 除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B . 加入H2O，溶解平衡不移动C . 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D . 反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S16. （2分）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A . b点对应的Kap等于c点对应的KapB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6×10﹣5（mol•L﹣1）2D . 0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与的0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀17. （2分） (2017高二上·天津期末) 已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12 ， MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大18. （2分）已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x10﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23 ．下列推断不正确的是（）A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB . 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D . 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂二、填空题 (共3题；共12分)19. （4分） (2017高二上·柳州期末) 根据问题填空:（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变________，原因是________（用离子方程式表示）．现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是________，请解释产生该现象的原因是________．（2）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入________和________（3）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是________（用离子方程式表示）（4）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理________．20. （6分）(2018·乌鲁木齐模拟) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
2025届江西省九江市九江第一中学化学高二上期中综合测试试题含解析
2025届江西省九江市九江第一中学化学高二上期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④2、m A(气) + n B(气)p C(气) + q Q(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定为平衡状态的是（）①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A): v (B): v (C): v (D)=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）A．2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑D．Fe3+＋e－＝Fe2+4、下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰5、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D．C60相对分子质量为720g/mol6、下列关于有机物的描述中，正确的是A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛B．乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能发生水解反应7、下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
江西省九江市高二上学期期中化学试卷A卷
江西省九江市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列有关化学反应表达正确的是（）A . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－ CH2BrCOO－＋H2OB . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－→ + 2CO2↑ + 2H2OC . 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+ NH4++2Ag↓+3NH3↑ +H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－→ 2C6H5OH＋2CO32-2. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C . 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生3. （2分）下列排列顺序正确的是A . 常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸B . 微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C . 等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3D . 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O4. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、Na2CO35. （2分）下列说法正确的是（）A . 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B . 核磁共振氢谱中，CH3COOH，CH3OH都可给出两种信号C . 的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯D . 、和互为同系物6. （2分）根据CH2=CH﹣CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）A . 与银氨溶液反应析出银B . 使溴的四氯化碳溶液褪色C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D . 与新制氢氧化铜反应7. （2分）分子式为C4H8O2 ，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构）（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种8. （2分） (2018高二下·温州期中) 制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气、氯气反应9. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑧C . ④⑤⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧10. （2分）某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A . 该醇分子中一定具有甲基B . 该醇分子中一定没有甲基C . 该醇分子中至少含有三个碳原子D . 该醇分子中具有两个醇羟基二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）蒽（）和菲（）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（）A . 蒽和菲属于同系物B . 蒽和菲属于同分异构体C . 蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D . 蒽和菲均可以看成是苯的同系物12. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 芳香烃的分子通式是CnH2n﹣6 （n≥6）B . 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C . 苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色D . 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应13. （2分）下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热3～5 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中14. （3分） (2016高二上·江阴期中) 普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）A . 该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B . 一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应C . 久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质D . 普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应15. （2分） (2016高一上·射洪期中) A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（）A .B .C . 29mnD .三、非选择题 (共6题；共49分)16. （8分）(2018·丰台模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷(理科)
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb2. （2分） (2016高一下·阳江期中) 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）A . 天然气是二级能源B . 石油是二级能源C . 电能是一级能源D . 水力是一级能源3. （2分） (2019高二上·贺州期末) 已知在10秒内N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·河北期中) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 体系的温度D . 气体的总物质的量5. （2分） (2018高一上·北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。
下列有关说法正确的是（）A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大6. （2分） (2019高一下·北仑期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2025届江西省九江市第三中学化学高二第一学期期中经典试题含解析
2025届江西省九江市第三中学化学高二第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O 7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。
有关此电池的推断错误的是A．通氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中CO32—向正极移动2、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是( )A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B．电极B附近的HNO3浓度增大C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．该电池工作时，每消耗11.2L O2(标况)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气3、下列说法中正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤4、下列说法正确的是A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性5、不能用勒夏特列原理解释的是①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成⑤使用铁触媒催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A．3项B．4项C．5项D．6项6、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为N AC．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3N AD．标准状况下，22.4 L的水中含有N A个H2O分子7、下列说法不正确的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞8、下列实验方法可行的是A．将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质D．用溴水除去乙烷中的乙烯9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ =CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH =HCO3－+ CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl－10、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 ( )A．3v(H2)正=v(N2)逆B．v(H2)生成=v(NH3)生成C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗D．3v(H2)逆=2v(NH3)正11、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．该有机物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．该有机物属于醇类D．该有机物相对分子质量为3212、已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX 和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是A．a=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞313、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变14、某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡。
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)
江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 铜电极是负极B . 锌电极是正极C . 锌电极上发生还原反应D . 铜电极上有大量气泡产生2. （2分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率3. （2分）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2017·孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH5. （2分）已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol/(L·S)B . v（B）= 0.6 mol/(L·S)C . v（C）= 0.4mol/(L·S)D . v（D）= 0.45mol/(L·S)6. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图7. （2分）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B . 铝热反应C . 木炭在氧气中发生不完全燃烧D . 生石灰和水的反应8. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键9. （2分） (2017高二上·西安期末) 在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A . 该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应10. （2分）镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。
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江西省九江市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B . 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC . 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD . NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.6NA2. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量3. （2分） (2018高二上·吉林期中) 在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A . 硫酸中放出氢气最快B . 醋酸中放出氢气量最多C . 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同D . 盐酸和硝酸中放出的氢气相等4. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2SO4 ．A . ①③B . ②④C . ①②④D . ③④5. （2分） (2018高二上·清流期中) 800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）A . a是反应物B . 正反应是一个体积扩大的反应C . 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小6. （2分）(2020·北京模拟) 已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/(mol·L－0.440.60.61)下列说法正确的是（）A . a = 1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态7. （2分） (2017高二上·河北期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。
在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A . 熵变B . 温度C . 压强D . 焓变8. （2分） (2015高二上·济南期末) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（）A . 升高体系温度，平衡常数K减小B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 平衡常数表达式为K=D . 增加C（s）的量，平衡正向移动9. （2分）(2017·湛江模拟) 对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D . 0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）10. （2分） (2019高二上·长春月考) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A . pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C . 相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D . 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同11. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D . 将水加热，Kw增大，pH不变12. （2分） (2018高二上·九江期中) 下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：（）A . c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B . 由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C . 使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D . 使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－13. （2分）(2020·河北模拟) 室温下，下列有关结论正确的是（）A . 向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH )=2c(SO )+c(HSO )D . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH<7，则H2A是强酸14. （2分） (2018高二上·广州期中) 某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（）A . 加入NH4Cl固体B . 适当升高温度C . 通入NH3D . 加入少量NaOH15. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列溶液一定呈碱性的是（）A . c（OH﹣）＜c（H+）B . 溶液中c（OH﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）=c（H+）D . c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L二、填空题 (共7题；共45分)16. （7分） (2018高二上·长春月考) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：（1） Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)；NaHA 溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。
（3） 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。
（4） H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：________。
17. （5分） (2015高一上·启东月考) 现有下列十种物质：①H2②Cu③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质________________________（2）⑩在水中的电离方程式为________．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为________．18. （6分） (2015高二下·芜湖期中) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的△H________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1 ．，则6s时c（A）=________mol•L﹣1 ， n（C）=________mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=________；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的k=________．19. （5分）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式①H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化学键O=O C﹣C H﹣H O﹣O C﹣O O﹣H C﹣H键能kJ/mol497348436142351463414回答下列问题（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：________（2）计算C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=________kJ/moL；（3）估算出C=O键能为________ kJ/moL．（4） CH4的燃烧热△H=﹣________ kJ/moL．（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为________ mol[保留到小数点后2位；c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．20. （6分） (2017高二上·漳州期末) 物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：（1）实验测得0.1mol•L﹣1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=________（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为________（填化学式）．（3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2O⇌H++OH﹣、________、________．（4）等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者________后者（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12 ，往0.1mol•L﹣1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）=________ mol•L﹣1 ．21. （3分） (2015高二上·盘山月考) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．22. （13分） (2018高一上·云南期中) 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。