常见的酸(一)

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20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件

第一课时盐酸的性质
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！那是你胃酸过多的缘故！胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐

《常见的酸》PPT课件下载(第1课时)

类
练说明样品中含氯离子。以稀盐酸为例写出反应的化学
方程式: AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 。
解析规律方
7.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间,下列图像能正确反映其变化关系的是 ( A )
法
综
合
练
图A1-3-2
解析规律方
[解析] 浓盐酸具有挥发性,当敞口放置时,溶质氯化氢会挥发出来,导致溶质质量减少,溶质质量分数减小,溶液质量减少,而在此
谢谢观看！
解析知识要
[解析] 盐酸是氯化氢的水溶液;浓盐酸是无色液体,工业盐酸因含有三价铁离子而显黄色;浓盐酸具有挥发性,应密封保存,否则
点分
会因为挥发使浓度变小;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气
类体易与空气中的水蒸气结合形成白雾。
练
解析知识要
2.浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是 A.浓盐酸电离出氯离子
存在;④无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,所以不能证明
氢离子的存在。
解析规律方
9.[2019·温州] 为研究盐酸的化学性质,小明进行了如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( A )
法
综
合
练
图A1-3-4
解析规律方
[解析] 稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,与氧化铜反应生成氯
pH试纸上,测得pH=0,表明溶液呈酸性;③取少量溶液于试管
中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定
有氯离子;
解析规律方
④取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有氯离

人教版初中化学九年级下册第1课时常见的酸-课件

不要让酸溅到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想酸为什么具有相似的化学性质？酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸

1.3常见的酸(1)

红色黄色
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
黑色蓝绿色
问：给生锈的铁钉除铁锈一段时间后，为什么有气泡产生？ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
浅绿色
二、化学性质
4、能与碱（全部）反应
有颜色的:Cu(OH)2、Fe(OH)3
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
1.3 常见的酸(1) 盐酸
一、物理性质
无色,有刺激性气味的液体,密度比水大,易挥发
1、打开浓盐酸瓶盖后，瓶口有白雾出现？挥发出的HCl气体溶于空气中的水中，形成盐酸小液滴体现了HCl易挥发、易溶于水。
2、敞口久置于空气中的浓盐酸的变化
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸
减小
不变
减小
减小
二、化学性质
1、能与指示剂反应滴加紫色石蕊试液变红色滴加无色酚酞试液不变色
二、化学性质
2、能与金属（部分）反应常见的有Mg、Al、Zn、Fe 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
2HCl+Cu=×
二、化学性质
3、能与金属氧化物反应常见的有eCl3+3H2O
红褐色絮状黄色
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
蓝色絮状蓝色
二、化学性质
5、能与盐（部分）反应
常见的有：碳酸盐、AgNO3
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

常见的50种酸

常见的50种酸一、引言酸是一种普遍存在于我们生活中的物质，它可以被用于食品加工、化学实验、药品制造等领域。

本文将会介绍常见的50种酸，包括它们的化学性质、应用领域以及注意事项。

二、无机酸1. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造肥料、化学品和合成纤维等领域。

2. 盐酸盐酸是一种气味刺激的无色液体，具有强烈的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于金属清洗和电镀等领域。

3. 氢氟酸氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性和毒性。

它在工业上被广泛应用于玻璃刻蚀和半导体制造等领域。

4. 硝酸硝酸是一种无色透明的液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造炸药、肥料和化学品等领域。

5. 磷酸磷酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造肥料、食品添加剂和清洗剂等领域。

6. 碳酸碳酸是一种白色粉末或结晶体，具有中等强度的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和洗涤剂等领域。

7. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的碱性。

它在工业上被广泛应用于制造肥皂、纸张和合成纤维等领域。

8. 氢氧化铝氢氧化铝是一种白色凝胶状固体，具有弱碱性。

它在工业上被广泛应用于制造陶瓷、电解铝和防火材料等领域。

9. 氯酸氯酸是一种无色液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造漂白剂、消毒剂和清洗剂等领域。

10. 硫酸铜硫酸铜是一种蓝色晶体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造电池、催化剂和染料等领域。

三、有机酸11. 乙酸乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。

它在食品加工、药品制造和染料生产等领域被广泛应用。

12. 氨基乙酸氨基乙酸是一种无色透明的液体，具有中等强度的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造塑料、橡胶和染料等领域。

13. 丁二酸丁二酸是一种无色透明的液体，具有低毒性和低挥发性。

它在工业上被广泛应用于制造塑料、纤维和树脂等领域。

常见的酸

4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫
酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。
浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
化学方程式铁锈+盐酸
铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸能与某些金属反应
稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2

10单元？常见的酸碱(一)

10单元常见的酸碱（一）
二.的特性：
1. 物理性质：①浓H 2SO 4易溶于水，同时放出大量的热；
②吸水性 → 作用：干燥剂 {可干燥中性气体：CO 、H 2、O 2、CH 4、N 2等
等}
2. 化学性质：①强腐蚀性→具体表现为：脱水性。

例如：浓硫酸滴在纸张、木材、布料、皮肤
上，现象是：沾到的地方变黑。

②强氧化性。

3. 浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并持续搅拌。

(两种药品的顺序不能颠倒)否则造成的后果是：硫酸液滴飞溅。

4. 浓硫酸沾在皮肤或衣服上的处理措施：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶
液[NaHCO 3]
三.酸的化学性质：[盐酸、稀硫酸]
{酸具有通性：原因是酸溶液中都含有H +}
1.酸能与指示剂反应——酸能使紫色石蕊试液变成红色，能使无色酚酞试液不变色。

（复分解反应）
HCl + NaOH====____________________ HCl + Cu(OH)2===_____________________
5.酸+某些盐反应 → 新酸+新盐（复分解反应）
实验室制CO 2： Na 2CO 3 + HCl====
H 2SO 4+Ba(NO 3)2 ==== AgNO 3 + HCl====。

常见的酸(一)

第一次自学检测
第一次自学检测 1 1、独立完成P50页表格内容， P50 2、浓盐酸具有什么样的物理特性？
自学指导（自学指导（二）阅读课本P51页插图以上内容，页插图以上内容，阅读课本页插图以上内容 5分钟后回答下面的检测题分钟后回答下面的检测题
自学检测（自学检测（二）
不看书回答一下问题：不看书回答一下问题： 1、盐酸有哪些用途？、盐酸有哪些用途？ 2、硫酸有哪些用途？、硫酸有哪些用途？ 3、你还能说出两种其他酸的名、字吗？字吗？
自学检测（自学检测（三）
1、浓硫酸有哪些物理特性？、浓硫酸有哪些物理特性？ 2、如何稀释浓硫酸？、如何稀释浓硫酸？ 3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣、服上，应如何处理？服上，应如何处理？如果是稀硫酸沾到衣服上是否也进行同样的处理？
九：课堂小结
1、盐酸、硫酸的物理特性：、盐酸、硫酸的物理特性：（1）浓盐酸：易挥发）浓盐酸： 2）浓硫酸：吸水性、（2）浓硫酸：吸水性、腐蚀性 2、盐酸、硫酸的用途、盐酸、 3、浓硫酸的稀释把硫酸沿器壁、慢慢注入水中，慢慢注入水中，边搅边倒
自学指导（自学指导（三）
1、观察演示实验【10-3】（5分钟）、观察演示实验【分钟）】分钟 2、观察演示实验【10-4】（5分钟）分钟）、观察演示实验【】分钟 3、阅读教材、阅读教材P52和P53页第一段和页第一段分钟）（1分钟）分钟方法指导：演示实验要认真观察，方法指导：演示实验要认真观察，做好实验记录；做好实验记录；
【选做题选做题】选做题
1. 如右图所示若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化型管中的液面未发生明显变化，物质，右侧型管中的液面未发生明显变化，该物质应是（应是（） A.浓硫酸 B.食盐固体浓硫酸食盐固体 C.氧化钙固体 D.氢氧化钠固体氧化钙固体氢氧化钠固体 2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后， B、溶剂共同变化是（）A、溶质的质量减小、、 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分的质量减小、、数减小 3．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的．下列物质长时间盛放在敞口容器里，是（）A、浓硫酸、 B、浓盐酸 C、石灰、、 D、烧碱固体水、 4、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，钠固体干燥的是（ B、NH3 C、钠固体干燥的是（）A、CO2 、、、 H2 D、HCl 、

常见的酸

渐变为无色
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和硫酸反应 2、氢氧化钙和盐酸反应
KOH + HNO4 == KNO4 + H2O
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色加入无色石蕊溶液后酚酞溶液后
食醋石灰水盐酸
氢氧化钠溶液
变红变蓝变红变蓝
不变变红不变变红
指示剂的作用：
能检验溶液的酸性或碱性
变黑变黑变黑
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
【实验10－4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉：发烫
分析：
溶解放热
上面的实验师将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作：水滴入浓硫酸
指示剂的变色规律：酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色（显无色）变红色
一．常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸颜色、状态
打开瓶盖后的现象
硫酸无色、油状、粘稠、液态无现象
无色、液态出现白雾
气味有剌激性气味无剌激性气味
盐酸和硫酸的用途：
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 • 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 • 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂(O2、H2、N2、CO2、CO )。

10.1.1常见的酸课件(70页).ppt

课堂达标
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装
置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（）
A. a接c
B. a接d
C. b接c
D. b接d
课堂达标
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装
置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ A ）
溶液性质
指示剂的作用
实验记录
加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液
白醋苹果汁石灰水氢氧化钠氯化钠
变红色变红色变蓝色变蓝色
紫色
不变色不变色变红色变红色不变色
溶液性质
酸性酸性碱性碱性中性
指示剂的作用
【实验结论】
酸或碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
酸的分类
根据分子中含与酸根结合的氢原子数分类
一元酸： HCl、CH3COOH等二元酸： H2SO4、H2CO3等三元酸： H3PO4等 ………
是否含有氧原子
含氧酸： HNO3、 CH3COOH等无氧酸： HCl、H2S等
按物质类别
无机酸： H2CO3、HCl等有机酸： HCOOH、 CH3COOH等
酸的化学性质
1、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起反应而显不同颜色的物质，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液（紫色）酚酞溶液（无色）
指示剂的作用
实验 : 指示剂的作用
操作：向溶液中加入酸碱指示剂
指示剂的作用

常见的酸第一课时(教案)

巩固与达成：
1、根据化学方程式得出结论。 2、思考为什么能用
氢氧化铝来治疗胃酸过多。
[例 1] 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( ) A．可以使紫色石蕊试变红 21 世纪教育 B．可以和锌反应生成氢气 21 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 [例 2] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显 _____ 色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 ______色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为 ______ 的物质。要加入这种物质的原因是
课题日期教学要求重点难点年月
常见的酸（一）
日上/下午第节教具
课பைடு நூலகம்
型
讲授课
1、掌握酸的性质； 2、掌握盐酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。 1、酸的性质；2、盐酸的个性； 1、运用酸的性质解题。
教师的教学生的学 1 、学生回答酸的含
教学过程：复习与导入：
1、回顾酸的含义。 2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。
（2）盐酸能跟某些盐反应盐酸不变色。 1、了解鸡蛋壳的主要成分。 2、根据化学方程式得出结论。
【实验探究】 a 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 结论：盐酸＋盐＝新盐＋新酸 b 盐酸和碳酸钠的反应：
现象：产生大量气泡。
HCl+Na2CO3＝NaCl + H2O + CO2↑ 【CO3 检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 3 、如何检验二氧化碳？ Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O c①稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象： 24、如何检验 CO3 产生 AgCl 白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ②Na2CO3 中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生 Ag2CO3 白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ③在上述沉淀中分别再加入稀 HNO3，观察现象：在 AgCl 沉淀中沉淀不消失；在 Ag2CO3 沉淀中出现大量气泡（CO2），白色沉淀消失。

第一讲常见的酸

一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离.
氯化钠的电离： NaCl = Na+ + Cl-
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－ NO3－
2－ 4
硝酸： H NO3 === H + +
硫酸： H２ＳO4 酸电离通式：
== 2H
+
+ ＳO
酸根阴离子
酸＝
+ H
+ 酸根阴离子
电离时产生的阳离子只有氢离子(H+) 的化合物。
不一定，例如NaHSO4 NaHSO4 ===Na+ + H+ +SO42因为它电离产生的阳离子除了H+ 之外还有Na+，所以NaHSO4不是酸。
一定含氢元素，不一定含氧元素，例HCI
不是
1、按有是否含有氧元素分： 2、按一个分子最终电离出氢离子个数分：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀稀盐酸
（二）硫酸的个性
H2SO4 98 1. 硫酸的化学式_______ ，式量为______ 。
2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然 4.浓硫酸具有吸水性. 质量分数是98%。浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分。后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立 5.浓硫酸具有脱水性. 利用浓硫酸的吸水性可以用作干燥剂即送医院. 6.浓硫酸具有强氧化性用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,

常见的酸(第1课时)修改版

• ③有些物质溶于水放出热量，写出两种这样的 NaOH 、物质 CaO 、
注意如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
1、向试管中加入2mL水，再小心地滴入2滴浓硫酸，轻轻振荡试管。用手触摸试管外壁，记录下你的感觉和解释：浓硫酸易溶于水。溶解时能放大量的热
盐酸（HCl=氢离子+酸根离子）、
硫酸（H2SO4 =氢离子+酸根离子）
和硝酸（HNO3 =氢离子+酸根离子）
是化学实验室中最常见的三种酸。即化学工业上的“三酸二碱”中的“三酸”。
人的胃液中含有盐酸，车用铅蓄电池中含有硫酸。酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
氢氯酸 ①盐酸，即无色液体，易挥发有刺激性气味；
硫酸 H2SO4
无色油状硫酸，液体，挥发不易，腐蚀强性；
硝酸
HNO3
你知道浓硝酸为什么要盛放在黑色或棕色瓶子内，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ加上黑色尼龙袋封装的原因了吗?
见光易分解 • 硝酸，无色液体，易挥发，强腐蚀性， • 有特殊刺激性气味。
• ②打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看到白雾这是因为浓盐酸易挥发 HCl 气体，该气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口上方会有白雾。
同学们，现在你知道浓硫酸毁容案件中的两个论辨答案了吗？
1、盐酸和硫酸溶液的密度都比水大，它们都是。（填颜色、状态） 2、浓盐酸有挥发性，露置于空气中会有白雾逸出；浓硫酸有腐蚀性，使用时要特别小心。如果不小心沾在手上或衣服上要用布轻抹,用。大量水冲洗 3、稀释浓硫酸的正确方法是把浓硫酸。沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌.

沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件常见的酸

3.吸水性
浓盐酸不具有吸水性；而浓硫酸具有吸水性，故常被用作某些气体的干燥剂。敞口放置时，由于溶剂增加，因此其质量增大，而溶质质量分数减小。
知识点二、酸的化学性质【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ B A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
）
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是(
A.铝 C.铁锈 B.碳酸钠 D.石灰石 C
)
2、硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ） A .NaOH B. Ca(OH) 2 C. 水 D. CaO
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
锌
镁
锌表面有气泡产生反应剧烈,有气泡产生铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色不反应
反应较剧烈
反应剧烈,有气泡产生溶液由无色变成浅绿色反应较平静
铁
铜
不反应
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
2.酸与金属的反应稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2 盐+氢气
5、[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

第三节常见的酸(第一课时)教案01

４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
培养学生归纳概括能力
训练书写化学方程式的基本技能
习题：
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液
2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4==_____________________；_____________________
实验：1、酸和碱的反应
讲述：胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症
实验：２、酸和鸡蛋壳反应
讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
实验：3取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化
在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，是否有气体生成？为什么有气体生成？
培养质疑能力，从现象中提出问题的能力
探究：请大家对气体的生成做一个合理的假设
1、气体是铁锈和酸反应生成的
2、气体是在铁锈里面的铁和酸反应生成的
（3、气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的
4、气体是铁和后来生成的氯化铁生成的）
问题：应用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
实验：4、验证假设的是否正确
（2）CuO+H2SO4==____________________；_____________________
（3）2NaOH+H2SO4==__________________；_____________________

常见的酸 PPT教学课件9 人教版

5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此
酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
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17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
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8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。

1.3常见的酸

1.3常见的酸目录模块一知己知彼 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、盐酸(HCl) (2)知识点二、硫酸( H2SO4) (4)知识点三、酸的通性 (7)知识点四、Cl和SO42两种离子的检验 (11)模块三巩固提高 (12)模块一知己知彼学习目标目标解读1.掌握酸的通性。

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。

3.能利用酸的化学性质辨别酸。

解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。

解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。

学习目录知识重点模块二知识掌握知识点一、盐酸(HCl)（一）浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。

打开瓶塞后能在空气中形成白雾。

工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。

（二）稀盐酸的化学性质【能力拓展】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。

②氯化氢的水溶液含有H+、Cl、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。

稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。

由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。

AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

[例题1]（2022秋•滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．生石灰（CaO）B．CaCO3固体C．KOH溶液D．AgNO3溶液【解答】解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。

常见的酸(一)

20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件

《常见的酸》PPT课件下载(第1课时)

人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件

1.3常见的酸(1)

常见的50种酸

常见的酸

10单元 ？常见的酸碱(一)

常见的酸(一)

常见的酸

10.1.1常见的酸课件(70页).ppt

常见的酸第一课时(教案)

第一讲 常见的酸

常见的酸(第1课时)修改版

沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件 常见的酸

第三节常见的酸(第一课时)教案01

常见的酸 PPT教学课件9 人教版

1.3常见的酸

人教版初中化学九年级下册第1课时常见的酸-课件

10单元？常见的酸碱(一)

第一讲常见的酸

沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件常见的酸