常见酸的酸性强弱的比较

常见酸得酸性强弱得比较

首先要瞧您就是哪种酸碱理论如果就是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果就是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强

含氧酸得酸性强弱得判据：

在有氧酸根中，主元素得非金属性越强，与氧得结合能力就越强，于就是与氢之间得键得键能就越小，氢就越容易游离出来。

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①不同元素得最高价含氧酸，成酸元素得非金属性越强，则酸性越

强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw

②同种元素得不同价态含氧酸，元素得化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸与高氯酸。在书写方程式得时候要注意不要忽略了酸得强氧化性。DXDiTa9E3d

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiT

H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2

无氧酸<气态氢化物得水溶液）酸性强弱得判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素得无氧酸就是同周期中最强得，例如HCl > H2S。5PCzVD7HxA

在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢得结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢得酸性弱于盐酸得酸性。jLBHrnAILg

①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸>

②非同一主族元素得无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S

由反应方向判据：

酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如：

CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，

H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X

则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-

由R-O-H模型来判据：

R元素得价态越来越高，半径越小，则R-OH得酸性越强，R元素得价态越低，半径越大，则R-O-H得碱性越强，如第三周期元素得最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、

H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。LDAYtRyKfE

由电子效应来比较:

羧酸酸性强弱跟烃基与羧基得相互影响有一定得关系，这种相互影响常用诱导效应<诱导效应就是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化得现象，称为诱导效应。）来加以解释。Zzz6ZB2Ltk

且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH

有机酸得酸性:

一般来说，分子量越大得酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性就是因为有羧基得存在。如果酸得原子量很大，与羧几相连得碳与羧基中得氧得碳氧键就越弱，相应得氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。dvzfvkwMI1

HClO4<高氯酸）>HI<氢碘酸）>HBr<氢溴酸）>HCl<盐酸）>H2SO4<硫酸）>HNO3<硝酸）>HClO3<氯酸）<以上为强酸）rqyn14ZNXI

>H2C2O4(草酸）>H2SO3<亚硫酸）>H3PO4<磷酸）>CH3COCOOH<丙酮酸）>HNO2<亚硝酸）>HF<氢氟酸）>HCOOH<甲酸）(以上为中强酸）EmxvxOtOco

>C3H6O3<乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸>>CH2=CH-COOH(丙烯

酸>>CH3COOH<醋酸）>C2H5COOH(丙酸>>C17H33COOH(油

酸>>C17H35COOH<硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3><碳酸）>H2S<氢硫酸）>HClO<次氯酸）>H3BO3<硼酸）>H2SiO3 <偏硅酸）>C6H5OH<苯酚）SixE2yXPq5

酸性常用该酸得标准溶液

mol/L>得PKa表示，即酸度常数。6ewMyirQFL

在弱酸中，应依照酸得解离常数来判断。<数值越小酸性越强）

HIO3 <碘酸）0、31 H2S2O3<硫代硫酸）0、6 H4P2O7 <焦磷酸）0、7 H2CrO4<铬酸）0、74

HSCN <硫氰酸）0、9 H3PO2 <次磷酸）1、

23kavU42VRUs

H3PO3 <亚磷酸）1、43 H2SO3<亚硫酸）1、91 HClO2 <亚氯酸）1、95 H3PO4 <磷酸）2、18 H3AsO4<

砷酸）2、21 HNO2 <亚硝酸）3、15 y6v3ALoS89

HF<氢氟酸）3、15 HCNO<异氰酸）3、48

H2CO3 <碳酸）3、60M2ub6vSTnP

H2S<氢硫酸）7、02 HClO<次氯酸）7、53 HBrO <次溴酸）8、63 0YujCfmUCw

HCN <氢氰酸）9、21 H3BO3<硼酸）9、24 H3AsO3 <亚砷酸）9、29 eUts8ZQVRd

H2SiO3 <偏硅酸）9、77 HIO <次碘酸）10、64 H2O2 <过氧化氢）11、65 sQsAEJkW5T

HAlO2 <偏铝酸）12、2

碱得碱性强弱得比较

总原则：根据碱得电离常数得大小：碱得电离常数越大，该碱得碱

性越强。

推论：金属阳离子得水解常数越大，由该金属原子在该价态组成得氢氧化物得碱性越弱。

1、金属元素得电负性越小，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越强。

A）一般金属活动性越大<即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越强。GMsIasNXkA

B）元素周期表中，同周期得金属{主族}元素随着原子序数得递增，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越弱；同周期得金属{副族}元素随着原子序数得递增，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越弱；同周期得金属主族与副族元素之间不能应用此规律。TIrRGchYzg

C）元素周期表中，同族得金属{主族}元素随着原子序数得递增，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越强；一般同族得金属{副族}元素随着原子序数得递增，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越弱。7EqZcWLZNX

2、同种金属元素不同价态得氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性得判断方法可根据盐类水解得规律：盐中有弱<酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态得氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性比其高价态得氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性。lzq7IGf02E

其实氧化物对应水化物得酸碱性可用离子键理论解释