常见酸的酸性强弱的比较

常见酸得酸性强弱得比较
首先要瞧您就是哪种酸碱理论如果就是电离理论。

则Ka越大，越易电离，酸性越强。

如果就是质子理论。

则越容易给出质子，酸性越强
含氧酸得酸性强弱得判据：
在有氧酸根中，主元素得非金属性越强，与氧得结合能力就越强，于就是与氢之间得键得键能就越小，氢就越容易游离出来。

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①不同元素得最高价含氧酸，成酸元素得非金属性越强，则酸性越
强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw
②同种元素得不同价态含氧酸，元素得化合价越高，酸性越强。

有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸与高氯酸。

在书写方程式得时候要注意不要忽略了酸得强氧化性。

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酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiT
H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2
无氧酸<气态氢化物得水溶液）酸性强弱得判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素得无氧酸就是同周期中最强得，例如HCl > H2S。

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在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢得结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢得酸性弱于盐酸得酸性。

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①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸>
②非同一主族元素得无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H2S
由反应方向判据：
酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，
H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X
则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-
由R-O-H模型来判据：
R元素得价态越来越高，半径越小，则R-OH得酸性越强，R元素得价态越低，半径越大，则R-O-H得碱性越强，如第三周期元素得最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、
H3PO4、H2SO4、HClO4。

自左至右，碱性减弱，酸性增强。

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由电子效应来比较:
羧酸酸性强弱跟烃基与羧基得相互影响有一定得关系，这种相互影响常用诱导效应<诱导效应就是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化得现象，称为诱导效应。

）来加以解释。

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且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
有机酸得酸性:
一般来说，分子量越大得酸酸性越弱。

因为在有机酸中，酸显酸性就是因为有羧基得存在。

如果酸得原子量很大，与羧几相连得碳与羧基中得氧得碳氧键就越弱，相应得氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。

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HClO4<高氯酸）>HI<氢碘酸）>HBr<氢溴酸）>HCl<盐酸）>H2SO4<硫酸）>HNO3<硝酸）>HClO3<氯酸）<以上为强酸）rqyn14ZNXI
>H2C2O4(草酸）>H2SO3<亚硫酸）>H3PO4<磷酸）>CH3COCOOH<丙酮酸）>HNO2<亚硝酸）>HF<氢氟酸）>HCOOH<甲酸）(以上为中强酸）EmxvxOtOco
>C3H6O3<乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸>>CH2=CH-COOH(丙烯
酸>>CH3COOH<醋酸）>C2H5COOH(丙酸>>C17H33COOH(油
酸>>C17H35COOH<硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3><碳酸）>H2S<氢硫酸）>HClO<次氯酸）>H3BO3<硼酸）>H2SiO3 <偏硅酸）>C6H5OH<苯酚）SixE2yXPq5
酸性常用该酸得标准溶液<I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1、0
mol/L>得PKa表示，即酸度常数。

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在弱酸中，应依照酸得解离常数来判断。

<数值越小酸性越强）
HIO3 <碘酸）0、31 H2S2O3<硫代硫酸）0、6 H4P2O7 <焦磷酸）0、7 H2CrO4<铬酸）0、74
HSCN <硫氰酸）0、9 H3PO2 <次磷酸）1、
23kavU42VRUs
H3PO3 <亚磷酸）1、43 H2SO3<亚硫酸）1、91 HClO2 <亚氯酸）1、95 H3PO4 <磷酸）2、18 H3AsO4<
砷酸）2、21 HNO2 <亚硝酸）3、15 y6v3ALoS89
HF<氢氟酸）3、15 HCNO<异氰酸）3、48
H2CO3 <碳酸）3、60M2ub6vSTnP
H2S<氢硫酸）7、02 HClO<次氯酸）7、53 HBrO <次溴酸）8、63 0YujCfmUCw
HCN <氢氰酸）9、21 H3BO3<硼酸）9、24 H3AsO3 <亚砷酸）9、29 eUts8ZQVRd
H2SiO3 <偏硅酸）9、77 HIO <次碘酸）10、64 H2O2 <过氧化氢）11、65 sQsAEJkW5T
HAlO2 <偏铝酸）12、2
碱得碱性强弱得比较
总原则：根据碱得电离常数得大小：碱得电离常数越大，该碱得碱
性越强。

推论：金属阳离子得水解常数越大，由该金属原子在该价态组成得氢氧化物得碱性越弱。

1、金属元素得电负性越小，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越强。

A）一般金属活动性越大<即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越强。

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B）元素周期表中，同周期得金属{主族}元素随着原子序数得递增，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越弱；同周期得金属{副族}元素随着原子序数得递增，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越弱；同周期得金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

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C）元素周期表中，同族得金属{主族}元素随着原子序数得递增，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越强；一般同族得金属{副族}元素随着原子序数得递增，该金属得最高价氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性越弱。

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2、同种金属元素不同价态得氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性得判断方法可根据盐类水解得规律：盐中有弱<酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态得氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性比其高价态得氧化物对应得水化物<即氢氧化物）得碱性。

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其实氧化物对应水化物得酸碱性可用离子键理论解释
R离子与氢离子中，谁对氧离子得吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。

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随着同主族得R得原子序数得增大，R得半径也递增，对氧离子得引力自然减弱，越显碱性<如：碱性：
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期得R得原子序数得增大，R得半径减小，对氧离子得引力增强，越显酸性<如：碱性：NaOH>Mg(OH>2>Al(OH>3）NrpoJac3v1
常见得弱碱有：Fe<OH）2 、Fe<OH）3 、Cu<OH）2 、AgOH 、Zn(OH>2、Al(OH>3、Mg<OH）2、NH3·H2O1nowfTG4KI
碱可以分为可溶性与不可溶性，常见得可溶得强碱有
NaOH、KOH、Ba<OH）2、Ca<OH）2
常见得不可溶得弱碱有<括号里写上颜色）
Cu<OH）2<蓝色）
Fe<OH）2<白色）
Fe<OH）3<红褐色）
Mg<OH）2<白色）
Al<OH）3<白色）
申明：
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