2常见酸的酸性强弱的比较

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常见酸的酸性强弱的比较

首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则Ka越大,越易电离,酸性越强。如果是质子理论。则越容易给出质子,酸性越强

含氧酸的酸性强弱的判据:

在有氧酸根中,主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的

键能就越小,氢就越容易游离出来。

①不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。如非金属性

CI>S>P>C>Si 则酸性:HCIO4>HSQ>HPQ>HCG>HSiO3

②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。有些高价酸在通常情况

下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性,比如高锰酸和高氯酸。在书

写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。

酸性HCIQ4>HCIQ>HCIQ>HCI0 (氧化性HCIO>HCIQ>HCIQ>HCIO4)

H 2S8HSQ, HNQHNQ, HPQ>HPQ>HPQ

无氧酸(气态氢化物的水溶液)酸性强弱的判据:对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素

的无氧酸是同周期中最强的,例如HCI > H 2S。

在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定,所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。

①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强。

如酸性:HI>HBr>HCI>HF(弱酸)

②非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。如酸性: HCI>HF>HS

H2SO^> JhP04 >HF>Cli,CCK)H > >lijS>

• H2SiOj

SO J H>>HCOOH> COOH>

CH A COOH>H2CO J

由反应方向判据:

酸A+盐盐A +酸B' 则酸性A>B '如:

CO+2HO+NaB2=H3BO+NaHCO HBO+NaCONaBG+NaHC&HzO,

则酸性:H2CO>HBO>HCO>

由R-O-H模型来判据:

R 元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大,则R-O-H 的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物:NaOH Mg(OH卜Al (OH) 3、

H2SiO3、HP04 H2SO、HCIO。自左至右,碱性减弱,酸性增强。

由电子效应来比较:

羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系,这种相互影响常用诱导效应(诱

导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后,使分子中成键电子云密度分布发生变化,从

而使化学键发生极化的现象,称为诱导效应。)来加以解释。

且有Cl 3CCOOH>CH2C OOH>CCICOOH>C3COOH

有机酸的酸性:

一般来说,分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的存在。

如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱,相应的氧氢键就越强,

所以氢就越不容易游离出来。

HCIO4 (高氯酸)>HI (氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCI (盐酸)>HzSQ (硫酸)>HNO(硝酸)>HCIQ

(氯酸)(以上为强酸)

>H2GQ(草酸)>H2SO (亚硫酸)>fPQ (磷酸)>CHCOCOOH丙酮酸)>HNO (亚硝酸)>HF (氢氟酸)>HCOO(甲酸)(以上为中强酸)

>GH6O (乳酸)>GH5COOH苯甲酸)>CH2=CH-COOH丙烯酸pCfCOO H 醋酸)'GHsCOOH丙酸)>Ci7出COOH油酸)>Ci7H35COO(硬脂酸)>H2O- CQ(即HCO)(碳酸)>H2S (氢硫酸)>HCIO

(次氯酸)>HBO (硼酸)>H2SiO3 (偏硅酸)>GH5OH(苯酚)

酸性常用该酸的标准溶液(1=0,温度25摄氏度,1标压,C=1.0 mol/L)的PKa表示,即酸度常数。

在弱酸中,应依照酸的解离常数来判断。(数值越小酸性越强)

HIO3 (碘酸)0.31H2S2O (硫代硫酸)0.6H4RO(焦磷酸)0.7 H2CrO4 (铬酸)0.74HSCN(硫氰酸)0.9H3PQ(次磷酸)1.23 HPO (亚磷酸)1.43H2SQ (亚硫酸)1.91HCIO2(亚氯酸)1.95 HPO (磷酸)2.18H3A S O(砷酸)2.21HNO2(亚硝酸)3.15 HF (氢氟酸)3.15HCNO(异氰酸)3.48H2CO(碳酸)3.60

H2S (氢硫酸)7.02HCIO(次氯酸)7.53HBrO(次溴酸)8.63 HCN (氢氰酸)9.21H3BQ (硼酸)9.24H3ASQ (亚砷酸)9.29

H2SiO3 (偏硅酸)9.77HIO(次碘酸)10.64H2Q (过氧化氢)11.65

HAIO2 (偏铝酸)12.2

碱的碱性强弱的比较

总原则:根据碱的电离常数的大小:碱的电离常数越大,该碱的碱性越强。推论:金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1、金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。

A)一般金属活动性越大(即金属活动性顺序表中排位越靠前),该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。

B)元素周期表中,同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物

对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增,

该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属主族与副族

元素之间不能应用此规律。

C)元素周期表中,同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对

应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强;一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增,

该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱。

2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性的判断方法可根据

盐类水解的规律:盐中有弱(酸或碱根)就水解,越弱越水解,水解产物越稳定,判断而得:同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性比其高价态的氧化物对应

的水化物(即氢氧化物)的碱性。

其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释

■■-卜;R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在A处电离,该氢A氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性。

随着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性

(如:碱性:LiOHMg(OH>AI(OH) 3)

常见的弱碱有:Fe(OH 2 、Fe(OH 3、Cu (OH 2、AgOH、Zn(OH»AI(OH)3、Mg (OH 2、 NH - fO

碱可以分为可溶性和不可溶性,常见的可溶的强碱有

NaOH KOH Ba (OH 2、Ca (OH 2

常见的不可溶的弱碱有(括号里写上颜色)

Cu (OH 2 (蓝色)

Fe (OH 2 (白色)

Fe (OH 3 (红褐色)

Mg (OH 2 (白色)

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