2常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较
首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。

则Ka越大，越易电离，酸性越强。

如果是质子理论。

则越容易给出质子，酸性越强
含氧酸的酸性强弱的判据：
在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的
键能就越小，氢就越容易游离出来。

①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如非金属性
CI>S>P>C>Si 则酸性：HCIO4>HSQ>HPQ>HCG>HSiO3
②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

有些高价酸在通常情况
下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。

在书
写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。

酸性HCIQ4>HCIQ>HCIQ>HCI0 （氧化性HCIO>HCIQ>HCIQ>HCIO4）
H 2S8HSQ, HNQHNQ, HPQ>HPQ>HPQ
无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素
的无氧酸是同周期中最强的，例如HCI > H 2S。

在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。

①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HI>HBr>HCI>HF（弱酸）
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性: HCI>HF>HS
H2SO^> JhP04 >HF>Cli,CCK)H > >lijS>
• H2SiOj
SO J H>>HCOOH> COOH>
CH A COOH>H2CO J
由反应方向判据:
酸A+盐盐A +酸B' 则酸性A＞B '如：
CO+2HO+NaB2=H3BO+NaHCO HBO+NaCONaBG+NaHC&HzO,
则酸性：H2CO＞HBO＞HCO＞
由R-O-H模型来判据：
R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH Mg（OH卜Al （OH） 3、
H2SiO3、HP04 H2SO、HCIO。

自左至右，碱性减弱，酸性增强。

由电子效应来比较：
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱
导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从
而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。

）来加以解释。

且有Cl 3CCOOH＞CH2C OOH＞CCICOOH＞C3COOH
有机酸的酸性：
一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。

因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。

如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，
所以氢就越不容易游离出来。

HCIO4 （高氯酸）＞HI （氢碘酸）＞HBr（氢溴酸）＞HCI （盐酸）＞HzSQ （硫酸）＞HNO（硝酸）＞HCIQ
（氯酸）（以上为强酸）
＞H2GQ（草酸）＞H2SO （亚硫酸）＞fPQ （磷酸）＞CHCOCOOH丙酮酸）＞HNO （亚硝酸）＞HF （氢氟酸）＞HCOO（甲酸）（以上为中强酸）
＞GH6O （乳酸）＞GH5COOH苯甲酸）＞CH2=CH-COOH丙烯酸pCfCOO H 醋酸）'GHsCOOH丙酸）＞Ci7出COOH油酸）＞Ci7H35COO（硬脂酸）＞H2O- CQ（即HCO）（碳酸）＞H2S （氢硫酸）＞HCIO
（次氯酸）＞HBO （硼酸）＞H2SiO3 （偏硅酸）＞GH5OH（苯酚）
酸性常用该酸的标准溶液（1=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L）的PKa表示，即酸度常数。

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。

（数值越小酸性越强）
HIO3 （碘酸）0.31H2S2O （硫代硫酸）0.6H4RO（焦磷酸）0.7 H2CrO4 （铬酸）0.74HSCN（硫氰酸）0.9H3PQ（次磷酸）1.23 HPO （亚磷酸）1.43H2SQ （亚硫酸）1.91HCIO2（亚氯酸）1.95 HPO （磷酸）2.18H3A S O（砷酸）2.21HNO2（亚硝酸）3.15 HF （氢氟酸）3.15HCNO（异氰酸）3.48H2CO（碳酸）3.60
H2S （氢硫酸）7.02HCIO（次氯酸）7.53HBrO（次溴酸）8.63 HCN （氢氰酸）9.21H3BQ （硼酸）9.24H3ASQ （亚砷酸）9.29
H2SiO3 （偏硅酸）9.77HIO（次碘酸）10.64H2Q （过氧化氢）11.65
HAIO2 （偏铝酸）12.2
碱的碱性强弱的比较
总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

B）元素周期表中，同周期的金属｛主族｝元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物
对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属｛副族｝元素随着原子序数的递增，
该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族
元素之间不能应用此规律。

C）元素周期表中，同族的金属｛主族｝元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对
应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属｛副族｝元素随着原子序数的递增，
该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。

2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据
盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应
的水化物（即氢氧化物）的碱性。

其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
■■-卜；R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢A氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。

随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性
（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<C）O同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg（OH>AI（OH） 3）
常见的弱碱有：Fe（OH 2 、Fe（OH 3、Cu （OH 2、AgOH、Zn（OH»AI（OH）3、Mg （OH 2、 NH - fO
碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有
NaOH KOH Ba （OH 2、Ca （OH 2
常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色）
Cu （OH 2 （蓝色）
Fe （OH 2 （白色）
Fe （OH 3 （红褐色）
Mg （OH 2 （白色）。