化学：氧化还原反应表示方法
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
高中化学氧化还原反应
第一节氧化还原反应一、氧化还原反应的本质㈠实质：电子的转移（得失或偏移）。
㈡特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系三、氧化还原反应的表示方法a.用两条线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
㈠双线桥法 b.要标明“得”、“失”电子，且得失电子数相等。
c.箭头不代表电子转移的方向。
a.用一条线表示不同元素原子得失电子的情况。
㈡单线桥法 b.由失电子的元素指向得电子的元素，并标明电子转移的总数。
c.箭头表示电子转移的方向Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+NO +4H2O四、有关氧化还原反应的总结㈠从化合价升降角度认识氧化还原反应㈡从电子转移角度理解氧化还原反应1、在离子化合物的形成过程中，金属元素原子失去电子使化合价升高，发生氧化反应；非金属元素原子得到电子使化合价降低，发生还原反应。
2、在共价化合物的形式过程中，公用电子对偏向哪一方，该元素的化合价降低，发生还原反应，共用电子对偏离哪一方，该元素化合价升高，发生氧化反应。
3、元素化合价的升降既与氧化还原反应有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有着密切的关系。
五、氧化还原反应的基本规律㈠守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电离总数相等（离子反应）㈡价态律：元素处于最好价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性。
㈢强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
㈣转化律：以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉(有可能生成同一价态的物质)；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
㈤难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。
㈥跳位律在特殊情况下，氧化剂遇到强还原剂时，或还原剂遇到强氧化剂时，元素的价态变化不是临位变化而是跳位变化的。
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应的表示方法（一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。
(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。
例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO(2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。
例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。
例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。
氧化还原反应
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？
不能
2Na + Cl2======= 2NaCl
钠与氯气反应的动画演示
点燃
点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl
三、规律总结 知识线：（口诀：还失升氧 氧得降还）
失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应
得电子— 化合价降低—被还原—还原反应
（实质） （特征）
化合价之歌 一价钾钠氯氢银（ 二价氧钙钡镁锌 ( 三铝四硅五氮磷 ( 二三铁 二四碳（ 铜汞二价最常见 ( K Na Cl H Ag ) O Ca Ba Mg Zn ) Al Si N P ) Fe C） Cu Hg )
CuO + H2 == Cu + H2O
失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化
+2
0
0
+1
氧化剂
还原剂
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。
练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？并找出
氧化剂和还原剂。
0
0 +2 -1
1、Cu + Cl2 == CuCl2 是 氧化剂： Cl2 Cu 还原剂：
化合价升高，氧化反应 -2 0 -1 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 化合价降低，还原反应 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 是
氧化还原反应介绍
氧化还原反应介绍一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型哦。
在一个反应里呢，有元素的化合价发生变化，这就是氧化还原反应啦。
比如说，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应中，铜元素的化合价从0价升高到了 +2价，氧元素的化合价从0价降低到了 -2价呢。
这其中化合价升高的过程就叫做氧化反应，化合价降低的过程就叫做还原反应。
而且啊，氧化反应和还原反应是同时发生的，不能单独存在呀。
二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移呢。
电子转移包括电子的得失和电子对的偏移哦。
就像钠和氯气反应生成氯化钠的时候，钠原子最外层有1个电子，它容易失去这个电子，变成带1个正电荷的钠离子，而氯原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子，变成带1个负电荷的氯离子。
这个过程中就有电子的得失。
再比如说在氯化氢分子中，氢原子和氯原子形成共价键的时候，电子对偏向氯原子一方，这就是电子对的偏移，这也是氧化还原反应中电子转移的一种形式呢。
三、氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1. 氧化剂氧化剂在氧化还原反应中是得到电子（或者电子对偏向）的物质呢。
它具有氧化性，在反应中使其他物质氧化，自身被还原。
常见的氧化剂有氧气、氯气、硝酸、浓硫酸等。
例如在碳和氧气反应中，氧气就是氧化剂，它得到电子，碳被氧化。
2. 还原剂还原剂在氧化还原反应中是失去电子（或者电子对偏离）的物质。
它具有还原性，在反应中使其他物质还原，自身被氧化。
常见的还原剂有金属单质（如铁、铝等）、氢气、一氧化碳等。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气就是还原剂，它失去电子，氧化铜被还原。
四、氧化还原反应的表示方法1. 双线桥法双线桥法是一种用来表示氧化还原反应中电子转移情况的方法哦。
它的步骤是这样的：首先，找出反应前后化合价发生变化的元素，然后从反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素，标上失去电子的数目；再从反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素，标上得到电子的数目。
氧化还原反应单线桥画法
氧化还原反应单线桥画法
摘要：
1.氧化还原反应单线桥画法的概念和原理
2.单线桥法的表示方法
3.单线桥法的应用实例
4.单线桥法与其他表示方法的比较
5.总结
正文：
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移。
在描述氧化还原反应时，我们通常会使用一种名为“单线桥法”的表示方法。
单线桥法是一种直观地表示氧化还原反应的方法，它通过一个箭头（单线桥）来表示电子的转移过程。
箭头的一端表示氧化剂，另一端表示还原剂。
箭头指向的方向表示电子的转移方向，即从氧化剂转移到还原剂。
在单线桥法中，氧化剂和还原剂之间的电子转移数量可以用一个数字来表示。
这个数字表示的是电子转移的摩尔数，也可以理解为反应的系数。
例如，在一个简单的氧化还原反应中，氢原子被氧化成了水分子，我们可以用单线桥法表示为：H2O2 + 2H -> 2H2O。
在这个表示中，箭头指向H2O2，表示氢原子从H2O2 转移到了H，转移的电子数为2。
单线桥法不仅可以用于简单的氧化还原反应，还可以用于复杂的反应体系。
例如，在金属腐蚀的过程中，金属原子会失去电子而被氧化，这个过程可以用单线桥法表示为：M -> M+ + ne。
其中，M 表示金属原子，M+表示金
属离子，ne 表示失去的电子。
总的来说，单线桥法是一种简洁、直观地表示氧化还原反应的方法。
虽然它不能完全描述反应的详细过程，但对于理解反应的基本过程和规律是非常有帮助的。
氧化还原反应的表示方法
1、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
例如：（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。
例如：2、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂的概念①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
（2）常见的氧化剂氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。
常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
（3）常见的还原剂还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。
常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。
②某些非金属单质及其化合物。
如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
3、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化还原反应化学式
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性S+O2===SO2 S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑ 2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO ↑ N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑ 五,金属氧化物1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 3 高中化学方程式小结（仅供参考）1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑ HClO3+HI===HIO3+HCl ↑ 3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑ HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑ 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑ 3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca （H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑ （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2 ↑ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O H2SO3===H2O+SO2 ↑ H2CO3===H2O+CO2 ↑H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 1，与酸性物质的作用：2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al （OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ 5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑ 2KNO3===2KNO2+O2 ↑ 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HC O3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ CaCO3===CaO+CO2 ↑ MgCO3===MgO+CO2↑ H2SO3===H2O+SO2↑。
氧化还原反应
得到2×e－，化合 价降低，被还原
（2）氢气和氯气反应（电子对偏移）:
电子对远离,化合价升高,被氧化
0
0
+1 -1
Cl2：氧化剂
H2 + Cl2 == 2HCl
H2：还原剂
电子对靠近,化合价降低,被还原
归纳一、氧化还原反应
概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应 特征： 化合价发生了变化 （ 判断依据) 本质： 电子转移
(5) Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (6) MnO2 + HCl --- MnCl2 + Cl2 + H2O
复习
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
还原剂 具有还原性 失电子
化合价升高
氧化剂
被氧化 具有氧化性
⑷写出上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数
目：
化合价降低，得2×3e-，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂___C_u_______ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物__N_O______ 转移的电子数____6_e_- ______
用双线桥表示下列氧化还原反应
得2e-
+4
-1
△ +2
0
（1）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O
复分解
6)HCl NaOH NaCl H2O
7)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2 2H2O
8)Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示：显示反应物中原子或离子之间电子转移的方向和数量。
表示方法：（1）双线桥法：该方法不仅能显示电子转移的方向和总数，还能显示元素价态的升降与氧化还原的关系。
双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始，箭头指向产品中相应元素的原子或离子或原子团，在价格变化后。
例如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：在氧化还原反应中，存在电子转移（增益/损耗或偏移），即反应物中存在元素电子增益/损耗或偏移。
此时，使用带有箭头的曲线指向电子丢失的元素，并在“桥”上标记转移的电子数。
这种表达方法称为单线桥法。
例如：注：箭头指向；不标“得或失”双线架桥法的步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连接两条线：使用一条直线和一个箭头，将具有标准化合价的同一元素从反应物指向产物（注：箭头的开头和结尾需要元素到元素）（3）标得失：① 标准电子转移数或偏差数：以“增益/损耗中发生氧化还原反应的原子数”×每单位原子的电子数”的格式清楚地标记增益和损耗电子数②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等③ 标记元素的反应类型：标记元素的反应，“氧化”或“还原”，其他书写方法不正确④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：（1）价格状态：明确指出发生氧化还原反应的元素的价态（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）不要注意增益或损耗：标记转移电子的总数。
没有必要像双线电桥那样直接标记电子总数相关高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算：(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
高中化学各反应公式
高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。
常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。
例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。
常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。
例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。
常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。
例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。
常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
总结氧化还原反应知识点
总结氧化还原反应知识点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应（简称氧化还原反应）是化学反应的一种基本类型，是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。
氧化还原反应也可以根据电子的转移情况来看，一种叫做“氧化为电子给出体，还原为电子接收体”的化学反应。
氧化还原反应的基本方程式可以用以下形式表示：A + B → A+ + B-。
其中，A被氧化，B被还原。
在实际的化学实验中，氧化还原反应可以用电子方程式来表示，如下所示：Fe2+ → Fe3+ + e-氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的含义也需要进行解释。
氧化剂是指在氧化还原反应中能接受电子的物质，它本身被还原；还原剂则是指在氧化还原反应中能够失去电子的物质，它本身被氧化。
氧化还原反应通常还涉及到氧化数的变化，氧化数是指元素的电负度，是指物质中的一个原子本身是否能够捐出或者接收多少电子。
在氧化还原反应中，氧化数会发生变化，具体的变化规律是：氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。
2. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。
这是氧化还原反应的重要特征之一。
3. 产生氧化还原反应：氧化剂在氧化还原反应中本身会被还原，还原剂在氧化还原反应中本身会被氧化。
4. 物质消失和新物质的生成：氧化还原反应会伴随物质的消失和新物质的生成，是一种化学反应的基本类型。
以上这些特征是氧化还原反应的主要特征，了解这些特征有助于我们更好地理解氧化还原反应的性质和规律。
氧化还原
氧化还原反应中，氧化数降低的物质称为氧化剂，氧化数升高的物质称为还原剂，氧化剂被还原，生成还原产物，还原剂被氧化，生成氧化产物。[3]用通式表示即为：
氧化还原反应
氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
编辑本段类型根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
发生条件
热力学角度：反应的自由能小于零。
3：整体法配平法中，选择把哪几个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
（1）根据反应写出未配平的离子方程式
MnO4- + SO32- → Mn2+ + SO42-①
（2）写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应：
氧化反应 SO32- → SO42-
式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得：
2．方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
氧化还原反应常见知识点
知识点一氧化还原反应的判断方法（氧化反应和还原反应同时发生。
）1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应如：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应0 +1 +2 02.从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。
置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
练习：1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 ↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl=H2+Cl23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应知识点二氧化剂，还原剂的判定氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。
氧化还原反应中电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2O1.双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。
高中化学必背知识点：氧化还原反应
高中化学必背知识点：氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。
化学氧化还原反应公式整理
化学氧化还原反应公式整理在化学领域中，氧化还原反应是一类十分重要的反应类型。
它涉及到电荷转移和原子价态的改变，常常与电流和电位相关联。
本文将对化学氧化还原反应的公式进行整理，以便更好地理解和应用这些反应。
一、单质氧化反应1.单质氧化反应是指元素与氧气反应生成相应的氧化物的反应。
这类反应可用以下公式表示：元素 + 氧气→ 氧化物例如：2Mg + O2 → 2MgO2Cu + O2 → 2CuO二、金属氧化反应1.金属氧化反应是金属与氧气反应生成相应的金属氧化物的反应。
这类反应可用以下公式表示：金属 + 氧气→ 金属氧化物例如：2Na + 1/2O2 → Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3三、非金属氧化反应1.非金属氧化反应是非金属与氧气反应生成相应的非金属氧化物的反应。
这类反应可用以下公式表示：非金属 + 氧气→ 非金属氧化物例如：C + O2 → CO2S + O2 → SO2四、还原反应1.还原反应是指物质接受电子的反应，常用电子供体进行。
这类反应可用以下公式表示：氧化剂 + 还原剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：2KMnO4 + 10HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O2NaClO + Cl2 → 2NaCl + O2五、酸性溶液中的氧化还原反应1.在酸性溶液中，氧化还原反应涉及到氢离子（H+）的参与。
这类反应可用以下公式表示：氧化剂 + 还原剂+ H+ → 还原产物 + 氧化产物 + H2O例如：2Cr2O7^2- + 3I^- + 14H+ → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2OCu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O六、碱性溶液中的氧化还原反应1.在碱性溶液中，氧化还原反应涉及到氢氧根离子（OH^-）的参与。
这类反应可用以下公式表示：氧化剂 + 还原剂 + OH^- → 还原产物 + 氧化产物 + H2O例如：2MnO4^- + 5H2O2 + 6OH^- → 2MnO2 + 5O2 + 8H2O综上所述，化学氧化还原反应包括单质氧化反应、金属氧化反应、非金属氧化反应、还原反应以及在酸性和碱性溶液中的氧化还原反应。
氧化还原反应的基本规律及表示方法2021-2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
例：在FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应先后 顺序是？还原性：Fe2+>Br-
先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ C）
箭头的方向代表电子转移的方向
2e-
0
2 Na
0
+ Cl2
点燃 +1 -1
═ 2 NaCl
1、标价态
2、连单线
3、注数目
(不标出得或失)
得电子数 = 失电子数 = 转移电子数
练习：
0
2Al
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
6e+5 -2
②2KClO3
12e-
-1
0
2KCl ＋ 3O2↑
2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它 们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+<
H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（ C D）
A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-
《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容：氧化还原反应的表示方法学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。
学习难点：电子转移数目的计算。
学习方法：讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
双线桥法的表示方法。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
师生互动共解难题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C[解析]：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
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《氧化还原反应》的表示方法
唐荣德
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)
意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：
该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)
(2) 双线桥(也叫双箭号)
意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：
双线桥单线桥
双线桥
单线桥
两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：
以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：
因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：
又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：
因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才
升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
故应如下表示才正确：
再如HCl和KClO3反应，如下表示也是错的：
因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞，不相交”。
故下列表示法才是正确的。
学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题：
①没有箭头，或两边都打上箭头。
这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价态。
②在单线桥上标“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)。
这反映了学生没有理解两种线桥的含义。
③在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。
这也是没有理解双线桥的含义。
④涉及多个元素发生氧化还原反应时，得电子和失电子的情况没分开在上下标出，不容易看出得电子总数和失电子总数的情况，给自己造成不必要的麻烦。
以下化学方程式可作配平练习：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O
2Mn(NO3)2＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O
2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag↓＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O
8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO4
K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2(SO4)3＋9Fe(SO4)3。