高一化学氧化还原反应总结

合集下载

高一化学氧化还原反应知识点

⾼⼀化学氧化还原反应知识点

在⽆机反应中，有元素化合价升降，即电⼦转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。下⾯是由店铺整理的⾼⼀化学氧化还原反应知识点，希望对⼤家有所帮助。

⾼⼀化学氧化还原反应知识点(⼀)

1、根据氧化还原反应⽅程式

化合价降低，得电⼦，被还原

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

化合价升⾼，失电⼦，被氧化

在同⼀氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

2、根据⾦属活动性顺序表

在⾦属活动性顺序表中，⾦属的位置越靠前，其还原性就越强(铂⾦除外);⾦属的位置越靠后，其阳离⼦的氧化性就越强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

3、根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

对于氧化剂来说，同族元素的⾮⾦属原⼦，它们的最外层电⼦数相同⽽电⼦层数不同时，电⼦层数越多，原⼦半径越⼤，就越难得电⼦。因此，它们单质的氧化性就越弱。

4、根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进⾏(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(如卤族元素和氢⽓反应)

⾼⼀化学氧化还原反应知识点(⼆)

高一化学氧化还原反应经典总结

高一化学氧化还原反应

经典总结

集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；

注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；

2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；

注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；

3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；

注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；

氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；

还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；

分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；

置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；

复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；

注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；

5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；

还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；

高一化学氧化还原反应配平知识点加习题

氧化还原反应

一、考点、热点回顾

1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的实力强，所以Na 比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；

最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；

中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等

2.常用推断方法

(1)依据元素在同期表的位置推断

从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性渐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增加，非金属单质的氧化性渐渐减弱。

单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－

单质还原性：Na＞Mg＞Al

离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+

(2)依据金属的活动性依次表来推断

(3)通过氧化还原反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化剂＞还原剂氧化产物＞还原产物

还原性：还原剂＞还原产物还原剂＞氧化剂还原产物＞氧化产物

(4)通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe+3Cl2 ======2FeCl3，Fe+S======FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。

(5)反应原理相像的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

如卤素单质与H2的反应，按F2（暗处爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加热)、I2(持续加热）的依次反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。

高一化学氧化还原反应经典总结

氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；

注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；

2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；

注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；

3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；

氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；

还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；

分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；

置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；

复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；

注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；

5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；

还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；

氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；

还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；

高一氧化还原知识点总结

一、定义

氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，其中失去电子的称为氧化剂，获得电子的称为还原剂。

二、氧化还原数

氧化还原数是描述化学物质中原子氧化程度的一种数值。在化合物中，各原子的氧化还原数之和应等于该化合物的电荷。

三、氧化反应的特征

1. 原子的氧化还原数发生变化；

2. 有电子的转移或共享；

3. Beggeniusduojing

4. 配套化合物的生成。

四、还原反应的特征

1. 原子的氧化还原数发生变化；

2. 电子的转移或共享；

3. 配套化合物的生成。

五、常见氧化还原反应类型

1. 金属与非金属的反应：金属氧化生成金属氧化物；

2. 非金属与非金属的反应：非金属的还原剂氧化生成非金属氧化物；

3. 金属与酸的反应：金属还原剂与酸反应生成盐和氢气；

4. 金属与水的反应：金属氧化还原剂与水反应生成金属氢氧化物和氢气；

5. 金属与氧气的反应：金属氧化生成金属氧化物；

6. 非金属与氧气的反应：非金属还原剂与氧气反应生成非金属氧化物。

六、应用

1. 制备金属：通过金属的氧化反应，可以制备各种金属；

2. 化学电池：氧化还原反应在电池中起着重要作用，将化学能转化为电能；

3. 燃烧反应：燃烧是一种氧化反应，当燃料与氧气反应时，会释放出大量的热能；

4. 化学分析：氧化还原反应可以用于化合物的定量分析；

5. 防腐蚀与防锈：通过一些还原剂，可以防止金属腐蚀和锈蚀的发生。

总结：

氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，它描述了物质中原子失去或获得电子的过程。氧化还原数的变化是氧化还原反应发生的关键特征，而氧化剂和还原剂则是参与反应的物质。通过了解氧化还原反应的基本类型和应用，我们可以更好地理解化学反应的本质，且可以应用于日常生活和工业生产中的许多方面。

高一化学必修一氧化还原反应方程式

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

2、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

4、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

新学期高一化学必修一知识点总结：氧化还原反应

化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质
有电子转移(得失或偏移)
升失氧
氧化还原反应的特征
元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还
气体的检验
离子的检验
物质的保存
氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物
现象: ①浮、②熔、③ 游、④咝、⑤红
①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③ 熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名
用途
苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3 的水溶液漂白粉主要成分： Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3 和 NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 暂时性漂白自来水常用 Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
化合反应分解反应置换反应复分解反应
不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
一定是氧化还原反应一定不是氧化还原反应
NH3 的检验 SO2 的检验 SO2 的吸收

高一氧化还原反应化学知识点

学习必备欢迎下载

高一氧化还原反应化学知识点

氧化还原反应化学知识点氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)

氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)

升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物

化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应

分解反应

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝

SO2的检验用品红溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)

CO2的检验用澄清石灰水变浊

Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝

NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN

溶液无现象,再加氯水后出现血红色

SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)

物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)

见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)

高一化学氧化还原反应知识点

高一化学氧化还原反应知识点(一)

1、根据氧化还原反应方程式

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

2、根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

3、根据元素周期表

对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

4、根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(如卤族元素和氢气反应)

高一化学氧化还原反应知识点(二)

1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应

高一化学氧化还原反应的知识点

高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中

的核心内容之一。它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地

理解和掌握这一重要概念。

一、氧化还原反应的基本概念

在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。其中，

被氧化物失去电子，被还原物得到电子。根据这个定义，氧化剂

是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。

二、氧化还原反应的特征

1.原子的氧化态发生变化

在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。被

氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。

2.电子的转移

氧化还原反应涉及到电子的转移。被氧化物会失去电子，而还

原剂会接受这些电子。

三、氧化还原反应的符号表示

氧化还原反应可以使用半反应式来表示。半反应式指示了原子

或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。例如，对于

还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：

A → A+ + e-

B+ + e- → B

在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右

侧代表还原剂的原子或离子。箭头上方的小数字表示氧化剂或还

原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。

四、常见的氧化还原反应类型

1.金属与非金属的反应

金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转

移到金属原子形成阳离子化合物的过程。例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：

2Fe + 3S → Fe2S3

在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。

高中化学氧化还原反应的方程式

整理了高中化学方程式大全高中学习方法，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。

氧化还原反应：

1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

高中化学学习方法指导

一．学科特征和课程目标：

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

1.与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。

3、落实课后巩固所学

课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。

高一化学必修一氧化还原反应知识点总结

在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!

高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)

氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

(4)氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。

同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。

精选高一化学氧化还原反应知识点

精选高一化学氧化还原反应知识点为高一同学总结归纳了高一化学氧化还原反应知识点。希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家阅读作为参考。

(一)、氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物

质的量)

作用：有关氧化还原反应的计算,配平氧化还原反应方程式[思考与交流]

5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是 ;只能作氧化剂的是，反应实例是。[归纳与整理]

2、表现性质规律

元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性;元素处于中间价，既氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性.金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性

[思考与交流]

6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性：氧化性：

[归纳与整理]

3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物

还原性：还原剂还原产物

氧化性：氧化剂氧化产物

作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流]

7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。

[归纳与整理]

4、反应先后规律

当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即强者先行。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序

[思考与交流]

在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性

高一化学氧化还原反应笔记

氧化还原反应是化学中重要的反应类型，它涉及物质的电子转移，包括氧化和还原两个过程。以下是有关氧化还原反应的高一化学笔记：

1. 氧化还原反应的基本概念：

氧化：指的是一个物质失去电子，氧化态升高。

还原：指的是一个物质获得电子，氧化态降低。

2. 氧化态：

氧化态是一个原子在化合物中带有的电荷状态，它可以用来确定元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原。

原子的氧化态规则可以根据元素在元素周期表中的位置和结合规则来确定。

3. 氧化还原反应的特征：

氧化还原反应涉及电子的转移，其中一个物质失去电子，另一个物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化物和还原物参与，氧化物氧化，还原物还原。

氧化还原反应的总电荷应保持不变，这体现了电荷守恒的原则。

4. 氧化还原反应的平衡：

氧化还原反应需要平衡，以确保反应中物质的数量和电荷保持一致。

平衡氧化还原反应需要调整反应方程式中的系数，以确保原子和

电荷数在反应前后相等。

5. 常见的氧化还原反应：

金属与非金属的反应：例如，金属与酸的反应，金属氧化为阳离子，酸还原为氢气。

化合物分解反应：例如，过氧化氢分解为氧气和水。

氧化还原电池：电池中的化学反应涉及氧化还原，如锌-空气电池。

6. 氧化还原反应的应用：

氧化还原反应在电化学、电池技术、冶金、腐蚀控制、药物制备等领域中有广泛应用。

在生物体内，呼吸和新陈代谢等生物过程也涉及氧化还原反应。

氧化还原反应是化学中的一个重要概念，对于理解物质的电子结构和各种化学过程至关重要。学生应该掌握如何识别氧化还原反应，如何平衡这些反应，并理解其在实际生活和工业中的应用。