高一化学氧化还原反应总结

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高一化学氧化还原反应经典总结

氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。

电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-；⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；7、氧化剂、还原剂强弱的判断；①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+②根据反应方向判断：若下列反应能向右进行，氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Cu>Fe2+③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。

高一化学氧化还原反应

2.箭头总是从反应物指向生成物; 2.箭头总是从反应物指向生成物; 箭头总是从反应物指向生成物
双线桥法
化合价升高失去2e- 化合价升高，被氧化，
H2 + CuO
0 +2
△
Cu + H2O
0
+1
得2e-
化合价降低化合价降低，被还原，
用 e-
表示电子，表示电子，注明电子得失数
查得失电子数是否相等
某元素失去电子（或电子对偏离) 或电子对偏离某元素得到电子（或电子对偏向) 或电子对偏向（本质）本质）化合价降低（特征）特征）还原反应化合价升高氧化反应
得氧失氧观点氧化反应得到氧的反应还原反应失去氧的反应氧化还原有氧得失的反应反应氧化还原得氧失氧同时的关系发生
氧化剂) 还原剂 (氧化剂氧化剂 0 还原剂 +5 氧化剂
0
HCl+HClO
+3
-1
+1
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO （
+2
BaCl2+H2SO4
BaSO4 + 2HCl
2H2O2
-1
催化剂
-2
0
2H2O + O2
氧化剂) 还原剂 (氧化剂氧化剂
+3
氧化剂
Fe2O3 + 3CO
2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：
交流
0 还原剂
研讨
+2 -1
1、Cu+Cl2 、
0
+1

高一化学氧化还原反应知识小结

高一氧化还原反应知识小结一、氧化还原反应的基本概念（一）氧化还原反应各概念之间的关系1.反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2.反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质。

还原剂：在反应中失去电子的物质3.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。

还原产物：得电子被还原后得到的产物4.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

还原性：还原剂所表现出失电子的性质5.各个概念之间的关系如下图（二）常见的氧化剂与还原剂1.物质的化合价决定其氧化性或还原性（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2.重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

3.重要的还原剂（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

4.电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法（1）双线桥法（2）单线桥法5、氧化还原反应的基本规律（1）氧化还原反应的反应规律①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。

处于最低价态时只具有还原性。

处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

高一化学必修一氧化还原反应知识点

高一化学必修一氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应，其中一种物质称为氧化剂（或氧化物），它能将其他物质氧化，从而放出大量的能量；另一种物质称为还原剂，它能将其他物质还原，从而释放出大量的能量。

氧化还原反应指的是氧化剂和还原剂之间相互作用，其结果是氧化剂氧化后的物质还原，还原剂还原后的物质被氧化的过程。

二、氧化还原反应的重要性氧化还原反应的重要性不言而喻。

每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质，例如有机化合物，水，酸和碱等，以维持其生长和繁殖。

此外，氧化还原反应还在燃烧时发挥着重要作用，例如燃烧煤、柴油和其他燃料可产生的热量。

氧化还原反应对于合成化学物质也非常重要，因为它可以用来将其他化学物质编织起来，从而产生新物质。

三、氧化还原反应的分类1、按氧化剂分类：氧化还原反应可分为单价氧化和双价氧化两类。

在单价氧化中，氧化剂仅以一个电荷参与反应，例如由于氢氧化钠水溶液中含有OH-离子（单价），所以这种水溶液可以氧化Fe2+（单价），产生Fe3+（单价），从而实现氧化反应。

而双价氧化是指氧化剂以两个电荷参与反应，例如氧气在水溶液中以O2-（双价）存在，当它和Fe2+（双价）反应时会产生Fe3+（双价），从而实现氧化反应。

2、按还原剂分类：氧化还原反应可分为金属还原和非金属还原两类。

金属还原的例子很多，如铜（Cu2+）可以与铁（Fe2+）发生反应，从而将铁氧化为氧化铁（Fe3+）；而非金属还原的例子可以说是更多，例如H+可以将Fe3+还原为Fe2+，从而实现还原反应。

此外，有些还原剂也具有一定的氧化性，例如氢氧化钠水溶液中的OH-离子，既可以氧化Fe2+，也可以还原H+，从而实现双重作用。

四、氧化还原反应的实际应用1、用于生产热能：氧化还原反应在原料或燃料燃烧放出热能时发挥重要作用，例如燃烧煤时，煤中的碳氧化形成碳酸，氧化物吸收了碳，并放出大量的热量，从而产生热能。

2、用于生产电能：氧化还原反应也可以用来生产电能，这一过程主要是通过电化学方法实现的。

高一必修化学期末必背知识点：氧化还原反应

高一必修化学期末必背知识点：氧化还原反应1、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律。

在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。

从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。

守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。

物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。

这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。

例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

点击进入》》》高一期末复习知识点4、强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。

如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。

还原剂HI 的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。

歧化反应是自身氧化还原反应的一种。

如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

高一化学氧化还原反应知识点

高一化学氧化还原反应知识点
1. 嘿，氧化还原反应中化合价会变化呀！就像爬山一样，原子从一个高度爬到另一个高度。

比如说氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从 0 升到 +1，这不就像努力爬山升高了嘛！
2. 哇塞，氧化剂在氧化还原反应中可是很牛的呀！它就像是英雄，能把别人氧化了。

像氧化铜和氢气反应，氧化铜就是氧化剂，厉害吧！
3. 哎呀，还原反应和氧化反应是一对好“伙伴”呢！它们总是一起出现，就像好朋友形影不离。

比如铁和硫酸铜反应，铁发生氧化反应，铜离子发生还原反应，是不是很有意思？
4. 嘿，知道氧化还原反应的本质吗？那就是电子的转移呀！这就好像小朋友抢玩具，电子从一个原子传到另一个原子啦。

铜和硝酸反应不就是这样嘛！
5. 哇哦，有个很重要的概念叫氧化性强弱呀！这不就像比赛谁更厉害一样嘛。

氯气的氧化性就比碘强呢，这差别可不小呀！
6. 哟呵，氧化还原反应在生活中也到处都是呢！像铁生锈，不就是发生了氧化还原反应嘛。

你想想，这多常见呀！
7. 哈哈，学习氧化还原反应是不是很有趣呀？它就像一个神秘的世界等你去探索。

只要认真学，一定能搞懂它！我的观点是，氧化还原反应虽然有点复杂，但真的超级有趣和重要，一定要好好学呀！。

人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案

氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。

2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。

4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。

例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。

（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。

例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

高一氧化还原反应化学知识点

学习必备欢迎下载高一氧化还原反应化学知识点氧化还原反应化学知识点氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁(陨石)、硫(火山口附近)金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)钝化金属铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)酸化学性质稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐第 1 页。

高一化学氧化还原反应知识点

高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。

因此，它们单质的氧化性就越弱。

4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。

稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。

3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。

高一化学氧化还原反应的知识点

高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。

它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。

本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。

一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。

其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。

根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。

二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。

被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。

2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。

被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。

三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。

半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。

例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。

箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。

四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。

例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。

2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。

在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。

例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。

五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。

高一化学复习氧化还原反应知识点整理

高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。

这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。

氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。

化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。

与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。

其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。

两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。

名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。

在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。

还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。

在这种反应中，金属的化合价总是降低。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。

批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。

失去电子的被氧化，得到电子的被还原。

减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。

氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。

今天就和大家分享一下。

祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。

高一化学必修一氧化还原反应知识点总结

高一化学必修一氧化还原反应知识点总结在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。

今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。

得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。

同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。

得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。

2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。

3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。

高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

高一化学氧化还原反应笔记

高一化学氧化还原反应笔记氧化还原反应是化学中重要的反应类型，它涉及物质的电子转移，包括氧化和还原两个过程。

以下是有关氧化还原反应的高一化学笔记：1. 氧化还原反应的基本概念：氧化：指的是一个物质失去电子，氧化态升高。

还原：指的是一个物质获得电子，氧化态降低。

2. 氧化态：氧化态是一个原子在化合物中带有的电荷状态，它可以用来确定元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原。

原子的氧化态规则可以根据元素在元素周期表中的位置和结合规则来确定。

3. 氧化还原反应的特征：氧化还原反应涉及电子的转移，其中一个物质失去电子，另一个物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化物和还原物参与，氧化物氧化，还原物还原。

氧化还原反应的总电荷应保持不变，这体现了电荷守恒的原则。

4. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应需要平衡，以确保反应中物质的数量和电荷保持一致。

平衡氧化还原反应需要调整反应方程式中的系数，以确保原子和电荷数在反应前后相等。

5. 常见的氧化还原反应：金属与非金属的反应：例如，金属与酸的反应，金属氧化为阳离子，酸还原为氢气。

化合物分解反应：例如，过氧化氢分解为氧气和水。

氧化还原电池：电池中的化学反应涉及氧化还原，如锌-空气电池。

6. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在电化学、电池技术、冶金、腐蚀控制、药物制备等领域中有广泛应用。

在生物体内，呼吸和新陈代谢等生物过程也涉及氧化还原反应。

氧化还原反应是化学中的一个重要概念，对于理解物质的电子结构和各种化学过程至关重要。

学生应该掌握如何识别氧化还原反应，如何平衡这些反应，并理解其在实际生活和工业中的应用。

高一氧化还原反应化学式

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2