化学方程式——氧化还原反应

氧化还原反应方程式配平技巧

氧化还原反应方程式配平技巧一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2 KClO 3—— KCl + O 2↑ NH 3 + NO — N 2 + H 2O NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2O P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2O KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2O MnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2O Cl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。

化学方程式氧化还原反应

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O +2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

氧化还原反应

氧化还原反应
在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB
指出下列反应的反应类型，
反应类型
·
举例 H2+Cl2 点燃 2HCl
化合反应
分解反应置换反应
Cr元素得电子，
降低， K2Cr2O7 是氧化剂；
Cl 元素失电子,化合价升高 , HCl 是还原剂;
K HCl 被氧化， 2Cr2O被还原。 7
氧化性、还原性与元素化合价的关系
元素处于最高价态-只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态-只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。
是否为氧化还原反应？
0 0 0 +2
1、H2+Cl2
== 2HCl
+2 0
点燃
+1 -1
2、Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu
3、CaCO3
高温
CaO＋CO2↑
氧化还原反应的特征：化合价的变化。
指出下列反应的反应类型，并判断是否为氧化还原反应？
反应类型
·
举例 H2+Cl2 == 2HCl CaO+H2O=Ca(OH )2 2KClO3==KCl+3O2↑ 高温 CaCO3 ==CaO+CO2↑
==
CaO+H2O=Ca(OH )2
高温 2KClO3=KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2

氧化还原反应与化学方程式

氧化还原反应编辑氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

[1]氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）[2]。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

目录1理论发展2反应历程3氧化-还原平衡4判别5类型分子间分子内6规律7表示方法双线桥法单线桥法氧化-还原半反应式8举例燃烧酒精测试工业炼铁复分解反应9配平方法得失电子守恒法氧化数升降法离子/电子法待定系数法10应用与意义氧化还原性的强弱判定现实意义11与电化学的关系1理论发展18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。

随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。

20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的反应称为还原反应。

[2]1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC 对氧化数作出严格定义[1]，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。

注：氧化数又可以叫做氧化态，本词条使用前者。

氧化数即高中所说的化合价，这两者仅是叫法不同，部分表示方法有差别，其他并无区别，本词条中视为可以混用。

2反应历程氧化还原反应的实例——钠与氯气的反应[3]氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

高中化学-2.3《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练

《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物本质：电子发生了转移；表现：化合价变化。

结论：电子转移总数相等，化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式.一、氧化还原反应方程式的配平方法（一）．化合价升降法（得失电子守恒法）1.配平的原则:(1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）.(2).反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）.2.配平的步骤：(1).首先写出反应物、产物的化学式;(2).标出反应前后变化的元素化合价;(3).使化合价升降总数相等;(4).用质量守恒定律，观察法进行配平.例1：Fe2O3+CO→ Fe+CO2+3 0Fe →Fe 降3价×2=6+2 +4C → C 降2价×3=6例2：C +HNO3（浓→ H2O + NO2 + CO2练习：1、NH3+O2(纯)→N2+H2O2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O例3：价态归中的反应：H2S+SO2→ S+H2O练习：Fe+FeCl3→FeCl2KMnO4+ HCl →KCl + MnCl2+ Cl2↑+H2O+7 +2Mn →Mn 升5价×2=10-1 02Cl →Cl2降2价×5=10 (不能生成半个分子)例4：岐化反应：Cl2+ NaOH（浓）→ NaCl+ NaClO3 + H2O练习：S + KOH（浓）→K2S + K2SO3+ H2OP4+ NaOH + H2O →NaH2PO4+ PH3例5：多元素多价态反应：FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2练习：Cu2S + HNO3→Cu（NO3）2+ NO↑+ H2SO4+ H2O 课后练习：MnO2+ HCl（浓）―—MnCl2+ Cl2↑+ H2OAs2O3+ HNO3+ H2O →H3AsO4+ NOP + HNO3（浓）→H3PO4+ NO2↑+ H2OKMnO4+ KNO2+ H2SO4→MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OKMnO4+ HCl →KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2ONH4NO3―—N2+ HNO3+ H2OMnO4-+ H2O2+ H+―Mn2++ O2↑+（二）、待定系数法（适合陌生的化学方程式）例题1：配平aFeS2 +b O2—Fe2O3 + SO2步骤：1、设化合价改变的反应物的系数为a，b2、把假设的系数当作已知数，把其它物质的系数配好。

氧化还原反应化学方程式配平

b再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；
c最后观察配平其他物质系数。
【例】配平以下化学方程式
+2
+1
+3
+3 -1
62 Fe2+ + 3 ClO- + 3H2O — 2 Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl-
↑ 12 3
↓2 3
（二）对象：较复杂的氧化还原反应（三）原理：化合价升降总数相等
3
1.配平的步骤：“一标、二列、三求、四配、五查” (1)标明反应前后价态改变的元素化合价； (2)列出化合价的变化值； (3)通过求最小公倍数法（或十字交叉法）使化合价升降总数相等； (4)确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数，观察
【练习2】配平以下化学方程式：
0
-2
+4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + 1 K2SO3
K2S-S:0→-2,降低2 ×2 K2SO3-S:0→+4,升高4 ×1
+ 3 H2O 最小公倍数4
（3）两边配平法：
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
④配： 1 C + 4 HNO3(浓) —— 1 CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
⑤查：守恒 C + 4HNO3(浓) == CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2.配平技巧(方法）
(1)正向配平法：从左边反应物着手配平，（氧化剂、还原剂为基准物质进行配平）

化学方程式中的氧化还原反应及其应用

化学方程式中的氧化还原反应及其应用氧化还原反应（redox reaction）是化学反应中最重要的一类反应。

它不仅普遍存在于自然界和人造环境中，而且在许多化学和生命科学中都发挥着重要的作用。

本文将介绍氧化还原反应的基本概念、定义、分类、计算以及应用。

一、基本概念氧化还原反应，俗称“氧化反应”或“还原反应”，是指同一反应中，一种物质被氧化，而另一种物质被还原的化学反应。

经典的定义是在反应中发生电荷的转移，即发生电子捐赠或接受的过程。

发生氧化的物质称为“还原剂”或“氧化物”，它能够失去电子或（和）氢原子，发生还原的物质称为“氧化剂”或“还原物”，它能够得到电子或（和）氢原子。

一般来说，氧化剂必须具有比还原剂更高的电子亲和力（electron affinity）和电负性（electronegativity），才能够从还原剂中接收电子，并造成还原。

相应地，还原剂必须具有较低的电子亲和力和电负性，才能够失去电子，并使氧化剂得到足够的电子。

氧化还原反应通常伴随着能量的释放或吸收，因此也是能量转移的一种形式。

二、定义与分类氧化还原反应的定义可以从不同层面上进行解释。

在电子学的层面上，氧化还原反应是指电子的转移。

在化学计量学的层面上，氧化还原反应是指原子氧化状态的变化或者分子中氧化态的变化。

在热力学的层面上，氧化还原反应是指化学势的变化或者反应热的变化。

总的来说，氧化还原反应可以分为正常氧化还原反应（normal redox reaction）和非正常氧化还原反应（non-normal redox reaction）两种。

正常氧化还原反应又分为简单氧化还原反应（simple redox reaction）和复杂氧化还原反应（complex redox reaction）两种。

简单氧化还原反应是指只有一个反应物被氧化，而另一个反应物被还原的反应。

例如，Fe2+ + MnO4- -> Fe3+ + Mn2+。

氧化还原反应常见知识点

知识点一氧化还原反应的判断方法（氧化反应和还原反应同时发生。

）1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应如：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应0 +1 +2 02.从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。

置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应。

练习：1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 ↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl=H2+Cl23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应知识点二氧化剂，还原剂的判定氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。

还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。

氧化还原反应中电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2O1.双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。

化学氧化还原反应 (详解)

分析表示方法(补充作业)
■写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
2e-
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
4e-
氧化剂：CuO 还原剂：H2 氧化产物：H2O 还原产物：Cu 氧化剂：O2 还原剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：CO2
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是氧化还原反应
2、根据方程式回答问题ＭｎＯ２+４ＨＣｌ==ＭｎＣｌ２+２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２ 1）上述反应产物ＭｎＣｌ２中，Ｍｎ元素显[ ]价。 2）以上反应中的氧化剂为[ ]，当有1０个ＭｎＯ２参加反应时，有[ ]个电子发生转移。
参考答案：（1）+1；（2）ＭｎＯ２；5
0
+2
0
1、下列有关说法中，正确的是[ C ] A、非金属单质在反应中只作氧化剂
２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反应中，Ｈ２是还原剂 B、MnO2＋4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2的氧化剂是Mn
氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，故氧化剂是ＭｎＯ２
C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应 D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
四、氧化性、还原性强弱的比较
5、反应条件 [方法]反应条件越苛刻，体现的性质越弱 [注意]被比较物质要与同一物质反应；被比较的性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。 [例题]实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 . 参考答案：KMnO4 > MnO2 > O2

高中常用氧化还原反应方程式

高中常用氧化还原反应方程式
在学习高中化学过程中，会接触到很多化学方程式，氧化还原反应也是高中重点考察的知识点。

下面小编整理了高中常用的氧化还原反应方程式，供大家参考！
1氧化还原反应方程式一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑。

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程;下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生;1物质甲为,在该反应中作剂;2写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：; 1Cu2O,还原剂23Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的;Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2SO43、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生;1写出并配平该反应的离子方程式：；2向1中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质,KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O,请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾K2S2O8具有强氧化性,可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应;试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：、;2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+5．根据事实完成下列反应的化学方程式：1AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；2NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成____________________；3砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为;2AsH3+3O2=As2O3+3H2O,2NO3—+8H++6I—=2NO+3I2+4H2O6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O6．含氰化物有CN-的废水危害大,CN-的含量为L~L就能毒杀鱼类;其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾KCNO,氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体;若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为;NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO7．由稀有气体元素Xe 氙与氧元素形成的一种共价化合物XeO 3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性;将适量的XeO 3投入含Mn 2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH 不断减小;试写出有关的离子方程式：__________;5XeO 3+6Mn 2++9H 2O=6MnO 4-+5Xe↑+18H +8．氢化亚铜CuH 是一种难溶物质,用CuSO 4溶液和“另一物质”在40°C～50°C 时反应可生成它;CuH具有的性质有：不稳定,易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu;根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题： 1写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________;2如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________________;2CuH+3Cl 2═2CuCl 2+2HCl,CuH+3H ++NO 3-=Cu 2++2H 2O+NO↑9．某学生两次分别用2.6 g 锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g 的HNO 3,但浓度不同,均恰好完全反应;又已知第一次实验中有1/5的HNO 3被还原,第二次实验中只有1/10的HNO 3被还原;试写出相应的反应方程式;第一次_________________________________________________________________ 第二次_________________________________________________________________; 4Zn+10HNO3=4ZnNO32+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 10．亚硝酸HNO 2是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解;1低温下,将等物质的量的NO 和NO 2通入水中,可制得HNO 2,反应的化学方程式为2NO 既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH 的关系如下表所示： pH 范围大于7 小于7 产物 NO NO 、N 2O 、N 2中的一种①在碱性条件下,NaNO 2溶液与NaClO 溶液反应的离子方程式为_________________②若HNO 2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I －被氧化成I 2,则该反应的离子方程式为____________________________________________________________3在冷冻的NaNO 2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO 2的是________填序号. a ．稀H 2SO 4 b ．稀HClc ．CO 2d ．SO 2 1NO ＋NO 2＋H 2O===2HNO 22①NO 2—＋ClO －===NO3—＋Cl － ②2HNO 2+4H ++4I -=I 2+N 2O↑+3H 2O 3cd 11．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O;①将Au 2O 3之外的物质分别填如以下空格内,配平后标出电子转移的方向和数目; ②反应中,被还原的元素是,还原剂是;③纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HC1,,则还原剂与氧化剂物质的量之比为;⑴Au 2O 3+4Na 2S 2O 3+2H 2O==2Na 2S 4O 6+Au 2O+4NaOH ⑵；Na 2S 2O 3⑶⑷1：412．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和反应后加入适量水后,通入amolCl2;当a≤时,反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13．次磷酸H3PO2是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题：⑴H3PO2是一种一元中强酸,写出其电离方程式：①H3PO2中,磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为：填化学式③NaH2PO2是正盐还是酸式盐其溶液显性填弱酸性、中性、或者弱碱性2H3PO2的工业制法是：将白磷P4与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和BaH2PO22后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。

(完整版)氧化还原反应

氧化还原反应一、概念化合价升降的反应。

二、本质电子的转移(得失或偏移）。

三、四种反应类型1.化合反应：可以是氧化还原反应。

如H2O2+SO2=H2SO42。

分解反应：可以是氧化还原反应.如NH4NO3=（△）N2O+2H2O3。

置换反应：一定是氧化还原反应。

4。

氧化还原反应：同素异形体间的转化是化学变化但不是氧化还原反应。

如：3O2=（放电)2O3四、常见的氧化剂与还原剂1。

氧化剂:①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等。

碘与铁生成的二价的碘化亚铁。

②高价态金属离子：Fe3+、Cu2+.③元素处于高价时的含氧酸：硝酸、浓硫酸。

④元素处于高价时盐：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7。

⑤其他：银氨溶液、新制氢氧化铜、漂白粉、HClO、H2O2、MnO2等。

2.还原剂①金属单质：K、Na、Mg等。

②非金属单质：H2、C、Si、S等。

③低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等.④其他：Fe2+、S2-、I—、Br-。

五、氧化剂的还原产物O2→H2O或OH—；Fe3+ →Fe2+;浓硫酸→SO2；浓硝酸→NO2;稀硝酸→NO；H2O2→H2O或OH-；K2Cr2O7（H+）→Cr3+;六、氧化性、还原性强弱的比较1.反应条件：热＞冷；浓＞稀;易＞难；Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓)=（△）CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu + 8HNO3(稀） =3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl（浓)+MnO2=(△)MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl（浓)+O2=（△、CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2>O22. 根据物质活动性顺序比较金属：K〉Ca>Na〉Mg〉Al>Mn〉Zn>Cr>Fe〉Ni>Sn〉Pb〉（H)〉Cu>Ag〉Pt>Au非金属:F〉Cl〉Br>I〉S;原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。

氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中最为重要的一种类型。

它涉及到原子或离子的电子的转移，同时伴随着氧化剂和还原剂的产生。

在氧化还原反应中，电子的转移导致了原子或离子的氧化和还原。

本文将对氧化还原反应的基本概念进行详细阐述。

一、氧化还原反应的定义氧化还原反应，也称为红ox反应，是指化学反应中发生电子转移的反应。

在这类反应中，一种物质将电子从另一种物质中获得，这个物质被称为氧化剂；而失去电子的物质则被称为还原剂。

氧化还原反应可以是单纯的电子转移，也可以包括其他化学性质的转化。

二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应的基本原理是，某些物质有能力获得电子，而另一些物质则有能力失去电子。

在反应过程中，自愿失去电子的物质被称为还原剂，因为它们可以还原其他物质；而能够自愿获得电子的物质则被称为氧化剂，因为它们可以将其他物质氧化。

三、氧化还原反应的基本表达方式氧化还原反应可以通过化学方程式来表达。

一般而言，化学方程式中的氧化剂会被放在方程式的左边，还原剂会被放在方程式的右边。

方程式的两边通过箭头连接，箭头上方常常标记为发生氧化还原反应的条件和催化剂。

套用于氧化还原反应化学方程式的基本格式如下：[氧化剂] + [还原剂] → [氧化产物] + [还原产物]四、氧化还原反应常见的例子1. 金属的氧化：金属在与氧气接触时常常发生氧化反应。

例如，铁的氧化反应可以表示为：2 Fe + O2 → 2 FeO2. 非金属的还原：某些非金属物质可以发生还原反应。

以氯气与氢气的反应为例：Cl2 + H2 → 2 HCl3. 配位化学中的氧化还原反应：在配位化学中，金属离子可以发生氧化还原反应。

例如，二氯化铂与氯化甲基发生反应：PtCl2 + CH3Cl → PtCl4 + CH3Cl五、氧化还原反应的重要性氧化还原反应在化学领域具有极其重要的地位。

它们广泛应用于许多领域，包括能源生产、金属冶炼、电化学和有机合成等。

此外，氧化还原反应在生物体内也起着重要的作用，如细胞呼吸和光合作用中的能量转化过程就是基于氧化还原反应进行的。

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算一、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：当某物质中元素的价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O6、离子方程式的配平（辅之以电荷守恒进行配平）Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O7．缺项方程式的配平：（缺项一般不是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）①Mn2+ + S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O二、依据信息书写化学方程式1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2Y KSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。