2019-2020学年人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》测试卷

第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（）A． Cu2+和NH3之间以配位键结合B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C． Cu2+和NH3之间以离子键结合D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-2.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol4.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF46.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A． H2OB． N2C． NH3D． CH47.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoCl m•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A． m=3 n=6B． m=3 n=4C． m=4 n=1D． m=4 n=58.下列反应中无配合物生成的是（）A．向氨水中加入过量硝酸银B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C．锌与过量氢氧化钠溶液反应D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现9.已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H 键间的键角为107°，H2O中O—H 键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A． CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键12.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A． [Co（NH3）4Cl2]ClB． [Co（NH3）3Cl3]C． [Co（NH3）6]Cl3D． [Co（NH3）5Cl]Cl213.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子14.下列叙述中正确的是()A． NH3，CO，CO2都是极性分子B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子15.下列各组互为等电子体的是（）A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣二、填空题(共3小题)16.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。

已知三聚氰胺的结构简式如图所示。

三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式______________。

(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。

(3)一个三聚氰胺分子中有______个σ键。

(4)三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。

三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。

该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。

A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键17.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。

(1)HFO的电子式为________。

(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式________________。

(3)分子A中存在________键。

A．仅有σ键B．仅有π键C．同时含有σ键、π键D．同时存在极性键和非极性键18.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

(1)CS2__________、__________、__________；(2)NH__________、__________、__________；(3)H2O__________、__________、__________；(4)PCl3__________、__________、__________；(5)BCl3__________、__________、__________。

答案解析1.【答案】C【解析】A．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，铜离子提供空轨道，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故A正确；B．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，故B正确；C．该配合物中，铜离子提供空轨道，是中心离子，氮原子提供孤电子对，氨气分子是配位体，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故C错误；D．[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42﹣，故D正确；2.【答案】D【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。

CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。

其余选项都没有揭示问题的实质。

3.【答案】C【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）Cl]2++2Cl﹣，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，51mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。

4.【答案】C【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。

萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。

5.【答案】C【解析】该题型常用方法是：化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8，则符合题意。

BeCl2分子中Be原子最外层电子为2＋2＝4，不符合要求；H2S中H原子最外层电子数为1＋1＝2，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子数为5＋3＝8，Cl原子最外层电子为7＋1＝8，符合要求；SF4中S原子最外层电子为6＋4＝10，不符合要求。

6.【答案】D【解析】首先判断分子中是否含有极性共价键，然后看分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否完全重合。

H2O分子中O—H键为极性键，两个O—H键之间的夹角约为105°，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；N2是双原子单质分子，N≡N键是非极性键，属于含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，氮原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CH4分子中C—H键是极性键，分子构型呈正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。

7.【答案】B【解析】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoCl m﹣1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=48.【答案】A【解析】A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A 正确；B．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B错误；C．锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42﹣，所以能生成配合物，故C错误；D．铁离子和硫氰根离子反应生成配合物硫氰化铁，故D错误。

9.【答案】A【解析】由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中的氮原子有1对孤电子对，H2O中的氧原子有2对孤电子对。

根据题意知CH4中C—H键间的键角为109°28′，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28′，故C不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28′，现它们的键角均小于109°28′，故B不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，D错误，A正确。

10.【答案】B【解析】CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不正确；和是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。