(完整)高中化学方程式大全打印版,推荐文档

Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO4
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
较易联合在一起考查计算，反应物介于 2:1 和 1:1 之间，5 种情况，4 种结果，
或考查图像题向 NaOH 与 Ca(OH)2 混合溶液中通 CO2 分阶段反应
§2 卤族元素
Cl2+Cu
CuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
3Cl2+2Fe
2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄
Cl2+2Na
2NaCl（白烟）
3Cl2 +2 P Cl2 + PCl3
2PCl3 （白雾） PCl5 （白烟）
白色烟雾
Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )
Na2O+CO2===Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑）
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成 CO2）
Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3
Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH
NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O
2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3↓
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ห้องสมุดไป่ตู้
反应现象对比不同，Na2CO3 两阶段反应 NaHCO3 与 NaHCO3 都可产生 CO2
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑
2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查试剂变质，类似有 Na2SO3 变质）
2Fe(OH)3
Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2 在空气中加热因氧化也得红棕色 Fe 2O3 ）
Mg(OH)2
MgO+ H2O
Cu(OH)2
CuO+ H2O
2Al(OH)3
Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）
无机化学方程式 第 - 1 - 页 共 6 页
高中无机化学方程式
§1◆碱金属及碱土金属元素
4Li+ O2
2Li2O （常温、点燃产物相同）
4Na+O2===2Na2O
条件不同，产物不同
2Na2O+ O2
Na2O2
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备 Na2O)
4Na+2O2
2Na2O2
K+ O2
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通 NH3 后通 CO2）
NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O
Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）
易考离子方程式
2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）
2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
Cl2+H2O==HCl+HClO
2F2 +2H2O===4HF+O2（体现水的还原性）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）
（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）
KO2
2Na+S===Na2S（加热可以爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）
2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）===NaCl+K↑
Na2O+H2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
歧化及碱性条件下离子共存
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
Na2O+SO3===Na2SO4
-1-
无机化学方程式 第 - 2 - 页 共 6 页
CaCO3
CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）
MgCO3
MgO+CO2↑