二氧化碳的循环和物理性质
二氧化碳【最全】!
知识点一： CO2的性质1．二氧化碳的物理性质（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）三态变化：固态CO2又叫干冰。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
讨论：通过观察课本实验6－4，如下图17－1看到什么现象？说明了什么问题？现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气的密度大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
H 2CO3==H2O+CO2↑（红变紫）讨论：通过观察课本实验6－6，如下图17－2所示，看到什么现象？说明了什么问题？图17－2现象与分析：Ⅰ纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红，Ⅱ、Ⅲ纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能紫色石蕊变色。
Ⅳ纸花变红说明二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸且有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
Ⅳ纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（清变浊）【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳可使紫色石蕊试液变红”，相关内容将在后面学习，盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳的物理性质(共7张PPT)
的碳，通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而 一、研究制取气体的原料、原理
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、根据该气体的密度和溶解性确定收集装置。
最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次 植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色、无味的 气体，密度比空气大（可以从 一个容器倒入另一个容器）， 可溶于水，固态二氧化碳叫做 “干冰”，易升华．
二氧化碳的化学性质
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O=H2CO3 （碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色
石蕊溶液变红）
３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是 氢氧化钙）
二、制二氧化碳的装置
１、发生装置：固－液不加热型装置
注意： ⑴ 导管刚过橡胶塞为宜。 ⑵长
颈漏斗的末端必须伸到液面以下（防止气体从长
颈漏斗排出） ２、收集装置：只能用向上排空气法收集。（因 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
一、研究制取气体的原料、原理
１、检验是否为二氧化碳气体：用澄清石灰 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
水，看是否变浑浊。 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳的物理化学性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
二氧化碳具有许多重要的物理化学性质，包括其基本性质、结构和热力学性质、碳循环和气候变化、二氧化碳的化学性质等。
在这篇文章中，我们将探讨这些性质及其重要性。
一、基本性质1.1 结构二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。
该分子具有线性结构，碳原子与两个氧原子之间的键角为180度，分子具有一个互相作用的极性中心，共轭三重键。
1.2 密度二氧化碳密度视温度和压力而变化。
在常温常压下，它的密度约为1.98克/升（0.072737磅/立方英尺）。
如将二氧化碳压力提高，则其密度会增加。
例如，当压力为5兆帕时，二氧化碳的密度可达到629克/立方米。
1.3 溶解性二氧化碳是一种易溶于水、液态或固态溶液中的气体。
在常温常压下，水中的二氧化碳溶解度为1.45克/升。
当温度升高时，水中的溶解度会降低。
此外，在高压下，二氧化碳也有很强的溶解度，可用于压力容器或饮料容器中。
1.4 凝固点和沸点二氧化碳在常压下是一种无色气体，但它可以在某些温度和压力下变为固态。
在常温下，二氧化碳不会凝固，但当气体压缩到超过5.2大气压及低于-56.6摄氏度时，二氧化碳会凝固，成为固态二氧化碳，通常被称为干冰。
其沸点为-57℃（-70.6℉）。
二、结构和热力学性质2.1 极性二氧化碳的分子没有净电荷，因此它是一种非极性分子。
分子内部的分子键角度非常大，这意味着分子内部相互作用非常小；这又意味着二氧化碳液体或固体的化学性质不同于极性分子，如水。
2.2 热力学性质二氧化碳的热力学性质研究意义重大，因为它是地球大气层最重要的气体之一。
它的热力学性质包括其内能、焓和熵。
在工业和科学方面，了解二氧化碳的热力学性质是至关重要的，因为这些性质可以用于动力学和热力学分析。
2.3 蒸汽压蒸汽压是物质的汽化时所产生的蒸汽分子对外界压强的描述。
二氧化碳在不同温度和压力下的蒸汽压差异较大。
二氧化碳制冷原理
二氧化碳制冷原理二氧化碳制冷技术是一种广泛应用于工业和商业领域的制冷方式。
它利用二氧化碳气体的特性来实现制冷效果，具有环保、高效、安全的优点。
本文将介绍二氧化碳制冷的原理和应用。
首先，我们来了解一下二氧化碳的物理性质。
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种稳定的气体。
当二氧化碳被压缩至高压状态时，会发生相变，从气态变为液态。
这种相变过程伴随着吸热效应，因此可以用来实现制冷效果。
其次，我们来探讨二氧化碳制冷的工作原理。
在二氧化碳制冷系统中，二氧化碳气体首先被压缩至高压状态，然后通过冷凝器散热，使其冷却成液态。
接着，液态二氧化碳通过膨胀阀降压，变成低温低压的气态二氧化碳。
这时，气态二氧化碳通过蒸发器吸收外界热量，使其温度降低，从而实现制冷效果。
最后，二氧化碳气体再次被压缩，循环往复，实现持续的制冷效果。
此外，二氧化碳制冷技术还具有一些特殊的优点。
首先，二氧化碳是一种天然存在的气体，不会对环境造成污染，具有较好的环保性。
其次，二氧化碳制冷系统可以实现高效制冷，具有较高的能效比。
此外，二氧化碳气体本身具有较高的安全性，不易燃烧，不易爆炸，适用于各种工业和商业场合。
在实际应用中，二氧化碳制冷技术被广泛应用于超市冷藏柜、冷冻库、制冷车辆等场合。
与传统的氟利昂制冷系统相比，二氧化碳制冷技术具有更低的环境影响和更高的能效比，受到越来越多的关注和应用。
总之，二氧化碳制冷技术以其环保、高效、安全的特点，成为了现代工业和商业制冷领域的重要技术之一。
通过对二氧化碳物理性质和制冷原理的深入了解，可以更好地应用和推广这一技术，为保护环境、提高能效做出贡献。
九年级化学上册 6.3 大自然中的二氧化碳复习 (新版)鲁教版
6.3 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环二、二氧化碳的性质1．实验室制取2．二氧化碳的性质答案：一、呼吸作用化石燃料火灾光合作用海水吸收二、1.石灰石大理石稀盐酸固体液体加热上大澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊燃着集气瓶口熄灭2．无无气大能红浑浊探究二氧化碳的制取和化学性质时需注意的问题1．实验室常用石灰石固体和稀盐酸在常温下反应制得二氧化碳，因而应选用固液不加热制气装置。
2．制取二氧化碳时一般不用碳酸钠，因反应速率太快；不选用浓盐酸，是因浓盐酸有挥发性，使制得的CO2中含有HCl杂质；不选用硫酸，是因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙，沉淀后覆盖在石灰石表面使反应不能完全进行。
3．二氧化碳的不支持燃烧是有条件的，是不支持一般可燃物的燃烧，有些物质如金属镁等活泼金属却能在二氧化碳中燃烧。
4．二氧化碳不供给呼吸，但二氧化碳本身无毒。
5．气态、液态、固态的二氧化碳因其分子构成相同，因而具有相同的化学性质。
【例题1】(2011·济宁中考)用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为无色，原因是__________________________________。
(2)小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是______________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是____________。
解析：(1)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红是由于CO2与H2O反应生成了H2CO3；石蕊溶液变为无色是由于H2CO3不稳定，分解为CO2与H2O的缘故。
(2)石灰水中的成分Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，CaCO3附着在瓶壁形成白膜，CaCO3不溶于水，但能与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O、CO2而溶解。
二氧化碳的三态变化
二氧化碳的三态变化二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种广泛存在于大气中的气体。
其化学式为CO2，常温常压下为无色、无味、不助燃的气体。
二氧化碳在自然界中是不断循环的，对植物生长和光合作用起着重要作用。
一、固态二氧化碳固态二氧化碳，也称为干冰，是二氧化碳的固体形态。
其外观似雪花，颜色为白色。
干冰的温度极低，约为-78.5℃。
在常压下，干冰极易升华，因此常被用作制冷剂。
在舞台上，干冰可以制造出特殊的烟雾效果。
二、液态二氧化碳液态二氧化碳是一种无色、透明的液体，其密度大于水。
在常压下，液态二氧化碳的温度约为-78.1℃。
由于其极低的温度，液态二氧化碳经常被用作制冷剂和保存钻石的工具。
在工业上，液态二氧化碳也常用于制造碳酸饮料和清洗精密零件。
三、气态二氧化碳气态二氧化碳是二氧化碳最常见的形态，其在常温常压下为无色、无味、不助燃的气体。
在标准条件下，二氧化碳的密度约为1.977克/升。
气态二氧化碳广泛存在于大气中，占大气体积的约4000ppm。
在自然界中，二氧化碳通过光合作用产生并被植物吸收，对维持地球生态平衡起着重要作用。
四、三态变化二氧化碳的三态变化主要涉及物理变化。
当固态二氧化碳升华时，它会吸收大量的热并转化为气态二氧化碳。
这个过程是吸热的物理变化。
同样地，当液态二氧化碳蒸发时，它会吸收大量的热并转化为气态二氧化碳。
在这个过程中，液态二氧化碳的分子结构并未改变，因此它也属于物理变化。
五、应用领域固态二氧化碳：在食品和工业领域中，固态二氧化碳被广泛用作制冷剂和干燥剂。
在医疗领域中，固态二氧化碳被用于激光眼科手术中以冷却组织。
液态二氧化碳：在工业领域中，液态二氧化碳被用作制冷剂和清洗剂。
此外，液态二氧化碳还被用于制作碳酸饮料。
气态二氧化碳：气态二氧化碳是呼吸作用的主要产物之一，也是工业上广泛使用的气体之一。
在科学实验中，气态二氧化碳也是一种常用的试剂。
此外，气态二氧化碳还被用于测量物体的密度和检测气体泄漏。
二氧化碳的性质和用途
1、二氧化碳的物理性质
2、二氧化碳的化学性质 1）二氧碳不能燃烧，不支持燃烧 2）二氧化碳不能供给呼吸 3）二氧化碳与石灰水反应 CO2+Ca (OH) 2==CaCO3 + H2O 4)二氧化碳与水反应 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2 + H2O 3、二氧、跟水反应, 生成碳酸
CO2+H2O = H2CO3
H2CO3 == CO2↑ +H2O
CO2
△
石蕊溶液
4.与石灰水反应，生成碳酸钙
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
白色
CO2
澄清石灰水
思考：日常生活中，为了装饰我们的房子，我们 给墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会 被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过 程中，为了使效果更好，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什么呢？利用你所学到 的知识解释一下。
5、盛石灰水的试剂瓶口常有一层白色的固体物质，该物质 CaCO3 ，有关反应的化学方程式是 的化学式是_________ Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O 。 ______________________________________ 6、冬季在我国北方用石灰浆刷墙后，常在房中放一盆炭 火，它起的作用是（ D ） A、提高室内温度 B、增大室内CO2体积分数 C、降低室内潮气 D、提高室内温度，增大室 内CO2体积分数
D、分别加入水并振荡
A
B
C
D
结束
2、CO2能使紫色石蕊试液变红是因为 A、密度比空气大 B、可以溶解在水里 C、与水发生化学反应生成碳酸
D、CO2分子可以与紫色石蕊直接反应
二氧化碳朗肯循环
在朗肯循环中，工质在定压下进行加热、膨胀、冷凝和压缩，从而完成循环。
其中，二氧化碳作为一种常见的工质，被广泛应用于朗肯循环中。
首先，让我们了解一下二氧化碳的特点。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。
它的沸点低，约为-78.5°C，因此在较低的温度下就可以冷凝成液体。
这些特点使得二氧化碳成为朗肯循环中理想的工质之一。
在二氧化碳朗肯循环中，二氧化碳首先被压缩到高压状态，然后进入燃烧室进行加热。
在燃烧室内，二氧化碳与燃料混合并燃烧，释放出大量的热能。
这个过程是在定压下进行的，以保证工质的热力学状态不变。
接着，被加热的二氧化碳进入膨胀机进行膨胀，推动发电机转动并产生电能。
在这个过程中，二氧化碳的体积增大，压力减小，释放出机械能。
这个过程也是定压下进行的，以保证工质的热力学状态不变。
然后，二氧化碳被冷凝成液体状态，并通过节流阀进行节流，再次进入燃烧室进行加热和膨胀，完成循环。
这个过程中，二氧化碳通过液体的冷凝和节流来回收一部分能量，提高了循环效率。
总的来说，二氧化碳朗肯循环是一种高效、环保的发电方式。
它利用了二氧化碳的稳定性和低沸点等特点，实现了在较低温度下的热能回收和发电。
在未来，随着技术的不断进步和环保要求的提高，二氧化碳朗肯循环将在能源利用和环保领域发挥更加重要的作用。
二氧化碳的循环和性质
说明CO2
不能燃烧，不支持燃烧。 密度比空气大。
作业超市
设计实验证明汽 水中含有二氧化 碳
课本：挑战自我
二氧化碳不供给呼吸，密度比空气大， 集中在洞的底部等特性.
实验探究一
设计方案：
二氧化碳生化学变化呢?
1、向广口瓶中加入5-8粒石灰石；（固体药品的取用）
2、向广口瓶中添加少量的稀盐酸，至刚没过石灰石，观察现象
3、用试管取少量的蒸馏水，并向其中滴加2-3滴石蕊试液观察现 象； （液体的取用方法） 4、将产生的二氧化碳通入到上述试管中观察现象；
收集装置：向上排空气法
（提示，二氧化碳密度比空气大）
CaCO3 +2HCl =
CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气
药品 反应原理 发生装置
2H2O2MnO22H2O+O2↑
实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
过氧化氢、二氧化锰 石灰石、稀盐酸
收集方法 验满方法
经常开窗通风
5.实验探究：
CO2
1、装置A中反应现象是 紫色石蕊试液变成红色 有关方程式为
CO2+ H 2O =H 2 CO
3
装置B 中反应现象是 澄清石灰水变浑浊 有关方程式为
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
C A B 紫色石蕊 澄清石灰水
装置C中反应现象是
下面的蜡烛火焰先熄灭， 上面的蜡烛火焰后熄灭。
(石蕊是一种色素，遇酸变成红色)
5、整理仪器
CO2+H2O=H2CO3
实验探究二
二氧化碳与石灰水的反应
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质二氧化碳为自然界中常见的物质之一，由于其特有的性质，在很多领域得到了广泛的应用，下面为大家介绍一下二氧化碳的部分性质。
一、二氧化碳的化学性质二氧化碳为酸性氧化物。
通常情况下，CO2性质稳定，不活泼，无毒性，不燃烧，不助燃，但在高温或有催化剂存在的情况下，CO2也参加一些化学反应。
1．还原反应高温下，CO2可分解为CO和O2。
CO2 CO＋1/2O2 －283kJ该反应为吸热可逆反应。
在1200℃，CO2的平衡分解率仅为3.2%；加热到1700℃以上，平衡分解率明显增大，到2227℃时，约有15.8%的CO2分解。
紫外光和高压放电均有助于CO2的分解反应，但分解率都不会很高。
在CO2气氛中，燃烧着的镁、铝和钾等活泼金属可以继续保持燃烧，反应生成金属氧化物，析出游离态碳。
CO2＋2Mg→2MgO＋CCO2还可以用其他方法还原，通常的还原剂为氢气：CO2＋H2→CO＋H2O该反应是一氧化碳变换反应的逆反应，是吸热反应，需在高温和有催化剂存在的条件下进行（见合成氨）。
在含碳物质燃烧过程中，常伴有二氧化碳还原反应。
CO2＋C→2CO在加热和催化剂作用下，CO2还可以被烃类还原,例如：CO2＋CH4→2CO＋2H22．有机合成反应⑴. 尿素在高温（170-200℃）和高压（13.8-24.6MPa）下，二氧化碳和氨反应，生成氨基甲酸铵：CO2＋2NH3 NH2COONH4NH2COONH4失去一分子水生成尿素CO(NH2)2(见尿素)。
这个反应是CO2化工应用中最重要的反应之一。
它被广泛应用于尿素及其它衍生物的生产过程中。
⑵. 水杨酸CO2在有机合成中的另一重要反应是Kolbeschmitt反应，即苯酚钠的羧化反应，反应温度约150℃，压力0.5MPa,反应生成水杨酸。
反应式为：该反应被广泛应用于医药、燃料和农药的生产过程中。
⑶. 甲醇在升温加压和有铜-锌催化剂存在时，用CO2、CO和H2的气态混合物可以合成甲醇，反应式如下：CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O⑷.其他在特定的条件下，CO2与氢反应可以合成低级烃类，如：CO2＋4H2→CH4＋2H2O二氧化碳能使环氧乙烷羧化，用来制取碳酸亚乙酯。
二氧化碳循环图(共27张PPT)
二、二氧化碳的用途
二氧化碳用途广泛，请同学们各举出一些二氧化 碳应用实例，并指出这些应用与二氧化碳的哪些性质 有关？与同学交流讨论。
二氧化碳
三、温室效应
思考：
1、温室效应有 什么影响？
二
氧
O2
CO2
化
碳
循
环
图
§5、3
请你回答
1、为什么山洞中狗会死去而人却安然无 恙？
2、科学家玻曼尔用什么方法来检验二氧 化碳的？说明二氧化碳有什么性质？
3、人们为什么没察觉到杀狗的“凶手” 是
二氧化碳呢？
一、二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质： 二氧化碳的化学性质：
1、无色无味的气 体 1、不能供给呼吸 （通常状况下）
以抑制全球变暖的≤京都议定书≥.
联系实际
应用：
怎样进入 一个久未 开启的菜 窖较为妥 当？（讨 论）
温馨提示
一定要 证明菜 窖的确 安全后， 方可进
入！
创新思维
在一密闭容器里放着一盆新鲜的绿色植物， 新它鲜的鸡一蛋边为放什着么一经杯常水放，在杯石内灰悬水浮中着保一鲜个？塑料 小球，现将容器放在一黑暗处，问数天后， 小球会如何变化？
设计实验
请你尝试
实验器材: 塑料瓶(盛满二氧化碳) 、 带导管的胶塞
实验药品:
饮料汽水、澄清的石灰水、蒸馏水、
实验目的：
设计实验证明二氧化碳能溶于水。
思考：将充满二氧化碳的试管，倒放
在盛水的水槽中，过一会可观察到什么 现象？
探究实验
设计实验探究二氧化碳溶于 水时，还会不会与水发生反应？
二氧化碳的物理性质化学性质是什么
二氧化碳的物理性质化学性质是什么二氧化碳在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高(2000℃时仅有1.8%分解)，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
二氧化碳的物理性质二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095。
常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%)。
二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。
二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳;一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐。
二氧化碳制备方法工业制备煅烧法高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。
发酵气回收法生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
炭窑法由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。
化学九年级上册考点归纳汇总2.2奇妙的二氧化碳-沪教版
一、考点突破二、重难点提示重点：二氧化碳的制取、性质和用途。
难点：碳循环与环境的关系；二氧化碳性质与用途之间的关系。
考点精讲：知识点一：碳的循环与温室效应1. 二氧化碳的循环：大气中的二氧化碳是通过动植物的呼吸作用，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧及微生物的分解作用产生的；而植物的光合作用和海水的溶解等又消耗了二氧化碳。
2. 多数科学家认为，在地球上的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用，这就是所谓的“温室效应”。
虽然温室效应可能会促进光合作用，使一部分农作物增产，但是温室效应也会使气温升高，土地沙漠化、冰雪融化、海平面上升，淹没沿海地区，因此应采取措施，防止温室效应进一步增强。
3. 减少大气中二氧化碳含量，主要有两条途径：（1）改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多利用清洁能源。
如氢能、核能、太阳能、生物质能（沼气）、风能、水能、地热能、潮汐能等。
（2）增强大自然的自净能力。
如多植树造林，增大绿化面积。
知识点二：二氧化碳的制取1. 二氧化碳的实验室制法药品：用石灰石（大理石）和稀盐酸。
易错点：①不能用浓盐酸，因为它易挥发出氯化氢气体，导致生成的二氧化碳不纯；②也不能用碳酸钙粉末（或碳酸钠粉末）代替石灰石，因为反应速率太快；③也不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应继续进行。
2. 反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3. 制取装置说明：①长颈漏斗末端应伸入液面以下（以免生成的气体从漏斗逸出）；②伸入集气瓶中导管应接近集气瓶底部（便于排尽空气）③实验室制取二氧化碳的操作步骤：检查装置的气密性→加药品（先加固体，后加液体）→收集。
4. 收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳的密度比空气大）。
易错提醒：二氧化碳能溶于水，不能用排水法。
5. 检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
自然界中二氧化碳的循环
自然界中二氧化碳的循环
二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它在自然界中广泛存在，从气体到溶液的不同形态存在。
二氧化碳的循环受到许多因素的影响，包括气候、地形、生物活动和大气物理化学过程等。
二氧化碳在自然界中的循环经过以下过程：
1.大气中的二氧化碳循环：大气中的二氧化碳来自于生物呼吸作用、植物的光合作用和燃烧过程等。
它们促进了二氧化碳的循环。
然而，大气中的二氧化碳也受到许多因素的影响，如气候变化、温度、气体压力等。
2.植物的二氧化碳循环：植物吸收大气中的二氧化碳，在光合作用中将其转化为葡萄糖和氧气。
在此过程中，植物还将二氧化碳储存起来，并在生长期间将其释放到大气中。
3.土壤中的二氧化碳循环：土壤中的微生物通过分解有机物贡献二氧化碳。
另一方面，植物根系还将二氧化碳释放到土壤中，以支持土壤中的微生物。
4.海洋中的二氧化碳循环：海洋中也存在二氧化碳，在此过程中，二氧化碳的溶解度与温度成反比。
海洋中的浮游生物通过光合作用和呼吸作用，在海水和大气间来回转移着二氧化碳。
以上这些过程共同形成了自然界中二氧化碳的循环。
研究二氧化碳的循环对于了解气候变化、生态系统和全球碳循环等方面都具有重要意义。
co2布雷顿循环
co2布雷顿循环CO2布雷顿循环是一种利用二氧化碳（CO2）作为工质的热力循环系统。
它是由美国麻省理工学院的布雷顿研究小组提出的一种新型循环方式，旨在提高能源利用效率和减少对环境的污染。
CO2布雷顿循环的基本原理是将二氧化碳作为工质，通过压缩、加热、膨胀和冷却等过程来实现能量转换。
与传统的蒸汽循环相比，CO2布雷顿循环更加高效，因为它利用了CO2的独特性质：在较低的温度下就可以发生相变，从气体状态转变为液体状态，从而实现更高效的能量转换。
CO2布雷顿循环的工作原理可以简单概括为以下四个步骤：压缩、加热、膨胀和冷却。
首先是压缩阶段。
在这个阶段，CO2被压缩成高压气体，然后输送到加热器中。
压缩的目的是提高CO2的压力和温度，以便更好地利用其特性。
接下来是加热阶段。
在加热器中，高压CO2与燃料燃烧产生的高温烟气进行热交换，CO2吸收了热量并升温。
这个过程使CO2从气体状态转变为超临界流体状态，能够更高效地转换能量。
然后是膨胀阶段。
在这个阶段，高温高压的CO2通过膨胀机膨胀，从而产生动力并推动发电机发电。
膨胀的CO2释放出其内部储存的能量，从而实现能量转换。
最后是冷却阶段。
膨胀后的CO2进入冷凝器，与冷却介质进行热交换，从而冷却下来并恢复为液体状态。
冷却后的CO2被送回压缩机，重新开始下一个循环。
CO2布雷顿循环相比传统蒸汽循环具有许多优点。
首先，CO2的临界温度和临界压力较低，使得循环过程能够在较低的温度下进行，从而减少了能量损失。
其次，CO2的物理性质使得循环更加稳定，不易受到外界条件的影响。
此外，CO2布雷顿循环还可以利用低品位热能，如废热、太阳能等，提高能源利用效率。
然而，CO2布雷顿循环也存在一些挑战和问题。
首先，CO2的高压和高温需要更强的材料来承受，增加了系统的成本和复杂度。
其次，CO2的致密性较大，需要更大的设备来容纳，增加了系统的体积和重量。
此外，CO2的环境影响也需要进一步研究和评估，以确保其在实际应用中的可行性和可持续性。
二氧化碳易溶于水的原理
二氧化碳易溶于水的原理二氧化碳（CO2）是一种常见的无色无味气体，在自然界中广泛存在。
它在地球上的循环过程中发挥着重要的作用。
二氧化碳易溶于水，这一现象可以通过物理和化学原理来解释。
首先，从物理角度来看，二氧化碳容易溶解于水是因为它可以与水分子之间发生相互作用。
水是一种极性分子，它由一个氧原子和两个氢原子组成。
氧原子比氢原子具有更强的电负性，因此带有部分负电荷。
而二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，呈线性结构，无论碳原子周围的电子云如何运动，都无法引起分子整体的电荷分布。
当二氧化碳气体与水接触时，水分子中的氢原子与氧原子之间形成了氢键，其中氧原子作为氢键的受体，氢原子作为氢键的给体。
而二氧化碳分子与水分子之间的相互作用比较微弱。
在水中，二氧化碳分子与水分子形成的氢键远比二氧化碳分子与二氧化碳分子之间的弱作用力更强，这使得二氧化碳分子容易溶解于水中。
其次，从化学角度来看，二氧化碳在溶解于水时会发生化学反应，形成碳酸。
当二氧化碳与水分子结合时，二氧化碳分子中的一个氧原子与水分子结合，形成一个稳定的反应中间体，称为碳酸氢根离子（HCO3-）。
这个过程可以通过如下化学方程式表示:CO2 + H2O →H2CO3碳酸氢根离子会进一步与其他水分子和碳酸离子（CO3^2-）相互作用，形成由CO2溶解于水而成的溶液。
虽然碳酸比二氧化碳更容易形成，但在水中的浓度相对较低。
这是因为二氧化碳在水中的解离程度相对较小，在一定温度和压力下只会有一小部分二氧化碳分子形成碳酸。
除了上述物理和化学原理，温度和压力也会对二氧化碳溶解于水中的能力产生影响。
一般来说，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会降低；而随着压力的增加，二氧化碳的溶解度会增加。
这是由于温度和压力的变化会对溶液中的分子相互作用产生影响。
总之，二氧化碳易溶于水的原理可以通过物理和化学原理来解释。
从物理角度来看，二氧化碳与水分子之间的氢键作用使得二氧化碳容易溶解于水中。
co2的气液体积比
CO2的气液体积比一、二氧化碳的物理性质二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、不易燃的气体，在常温常压下为气态。
其分子量为44，分子直径约为 3.7纳米。
二氧化碳的熔点为-78℃，沸点为-78℃，密度为 1.977g/L。
由于其特殊的物理性质，二氧化碳在环境科学和工业领域中具有广泛的应用。
二、气液体积比的概述气液体积比是指气体与液体之间的体积比例关系。
在特定的条件下，气体与液体之间可以存在一种平衡状态，即气体溶解在液体中的溶解平衡。
此时，气体在液体中的溶解量与气体的压力和温度等因素有关。
气液体积比的研究对于了解气体在液体中的溶解规律、预测和控制气体的溶解过程具有重要意义。
三、二氧化碳气液体积比的定义二氧化碳气液体积比是指一定温度和压力下，二氧化碳气体与水或其他溶剂之间的体积比例关系。
在一定的温度和压力下，二氧化碳气体可以溶解在水中形成溶液。
当溶液达到溶解平衡时，气体在液体中的溶解量达到最大值，此时的气体体积与液体体积之比即为二氧化碳气液体积比。
四、二氧化碳气液体积比的影响因素1.温度：温度是影响二氧化碳气液体积比的重要因素之一。
随着温度的升高，二氧化碳在水中的溶解度减小，气液体积比减小。
2.压力：压力是影响二氧化碳气液体积比的另一个重要因素。
随着压力的增加，二氧化碳在水中的溶解度增大，气液体积比增大。
3.溶剂性质：不同种类的溶剂对二氧化碳的溶解度不同，因此也会影响二氧化碳气液体积比。
4.气体纯度：二氧化碳气体的纯度也会影响其在液体中的溶解度，从而影响气液体积比。
五、二氧化碳气液体积比在环境科学领域的应用1.温室效应：二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一。
通过研究二氧化碳气液体积比的变化规律，可以了解温室效应对全球气候变化的影响。
2.碳循环：二氧化碳是地球碳循环中的重要组成部分。
通过研究二氧化碳气液体积比的变化规律，可以了解碳循环的动态过程及其影响因素。
3.海洋酸化：海洋吸收大气中的二氧化碳并释放出碳酸氢根离子，导致海水酸化。
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第六单元燃烧与燃料
第一节大自然中的二氧化碳学案（第一课时）学案
主备人：陈晓平班级: 姓名:
一、学习目标
1、了解自然界中二氧化碳的循环及其含量对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性
2、通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质
二、学习重点：二氧化碳的循环和物理性质
当堂检测：
1、下列过程不会增加空气中二氧化碳含量的是（）
A. 呼吸作用
B.汽油燃烧
C. 化石燃料燃烧
D. 氢气燃烧
2、我们身边处处有化学变化。
以下属于化学变化的是（）
A.塑料袋破碎
B.煤气中毒 C．干冰升华 D.气体挥发
3、一密闭塑料袋内装有新鲜蔬菜，将袋内气体用导管通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊.
说明 ( ) A.植物呼吸作用需要氧 B.植物光合作用合成有机物
C.植物光合作用需要二氧化碳
D.植物呼吸作用释放二氧化碳
4、由于大气中CO2含量增大, 产生“温室效应”，使地球变热，海平面上升，陆地面积减少，为了减少大气中的CO2含量，下列措施可行的是（） A.植树造林，增加绿地面积 B.用石灰水吸收空气中的CO2
C.改变能源结构，发展太阳能、核能等代替化石燃料
D.限制汽车发展，减少汽车数量
5、我国三峡工程所提供的水电相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能因此三峡工程有利于（）
A.温室效应
B.白色污染
C.酸雨形成
D.农药.化肥污染
6、CO2的密度与空气相比（）
A、比空气大
B、比空气小
C、与空气相等
D、无法判断
7、CO2在水中的溶解性是（）
A、难溶于水
B、能溶于水
C、微溶于水
D、易溶于水
【课后反思】通过本节课的学习，在知识等方面，我明白了、知道了，还想知道的分别是什么？。