《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素(第2课时氨和铵盐)-化学必修二PPT课件
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高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐新人教版必修第二册
1．氨的制备
实验原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
发生装置
净化装置
收集方法
向下排空气法
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，
则已集满； 验满方法
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已
集满
①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花团，吸收尾气； ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下：
实验操作：将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近。 实验现象：_有__白__烟__生__成___。
实验应用：用于NH3和HCl气体的互相检验。 (3)氨的还原性。
在加热和有催化剂(如铂)的条件下，氨能被氧气氧化为一氧化氮和 水：__N__H_3_＋__5_O_2_=_催=_△化=_=剂_=_4_N__O_＋__6_H__2_O___(工业制硝酸的基础)。
密度
沸点
溶解性
无色气体
有 _刺__激__性__ 气味
比空气__小___
___易___液化
__极__易__溶于水(常温常 压，1∶__7_0_0__)
2．化学性质
(1)氨与水的反应。 ①常用_喷__泉___实验来验证NH3极易溶于水。 ②NH3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反 应生成一水合氨(化学式___N_H__3·_H_2_O___)。化学方程式：___N_H__3＋__H__2O__⥫__⥬_
[典例精练]
(2023·江苏扬州期中)下列有关氮及其化合物的性质与用途的对
应关系正确的是
()
A．N2密度小，可用作保护气 B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥
高一化学人教版必修第二册第五章第2节氮及其化合物第2课时课件
1 mol·L-1氨水,则该溶液中NH3·H2O浓度是1 mol·L-1吗?氨水中的溶质通常
C.铵盐中的氮元素不一定都为-3价 有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
胸有凌云志，无高不可攀。
浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。
D.可以用铵盐与碱反应制氨 壮志与毅力是事业的双翼。
(2)氨易
,常用作制冷剂。
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
一、氨的性质
1.氨的物理性质
并非神仙才能(1烧)陶无器，色有志、的人有总可以刺学激得精性手艺。气味的气体;密度比空气 小 ,易 液化 ;极易溶
贫困教会贫困者一切。
男人儿生不 各展有同志云。于志，水空负(1天∶生八7尺0躯0。),可由
器寄大言者 燕声雀必莫闳相，唣志，高自者有意云必霄远万2 。里高。
志人，生气 各之有帅志也。。 谁无不所向 求前则看无，所谁获就。会面临许多困难。 志有正志则 始众知邪蓬不莱生近。，无为总觉咫尺远。
一、氨的性质
2.氨的化学性质
4.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水 和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟?
谢
谢
聆
听
THANK YOU VERY MUCH
盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
二、氨的制备和铵盐
新课探究
[素养养成] 1.有两瓶溶液,分别是NH4Cl溶液和NaCl溶液,如何区分?
[答案]提示:取其中一种待测液于试管中,向其中滴加浓NaOH溶液,加热试 管,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若变蓝则证明该溶液为NH4Cl溶液,否 则为NaCl溶液。
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
二、的性质
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开 止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而 溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出 气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入 烧瓶中形成“喷泉”。
二、氨的性质
(2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应： NH3＋H2O
NH3·H2O ，其水溶液称为氨水。在氨水中：
NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－ ，氨水具有 弱碱 性，能使石蕊溶液变蓝。
②氨水中的氮元素主要以 NH3·H2O 的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为
NH
＋
4
和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将
是 NH3·H2O部分电离产生OH－ 。
(2)该氨水中的含氮粒子有 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 ，它们的物质的量浓度之和
为 2 mol·L－1 。
(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式： ①稀硫酸： NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O ； ②氯化铁溶液： 3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 。
二、氨的性质
3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的 化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
提示
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
N2 发生还原反应
4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O NH3 发生氧化反应
2NO＋O2===2NO2 NO发生氧化反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2既发生氧化反应又发生还原反应
人教版必修第二册化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物氨和铵盐课件第二册
颜色 状态
_无__色__ 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
密度
_小__于__ 空气
溶解性
_极__易__溶于水，1 体积水能溶解 _7_0_0_体积的氨气
特性 易液化
【思考交流】
制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态， 即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸 取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质 (水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空 调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广 泛的一种中压中温制冷剂。
现 象 ： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
NH3+H2O
NH3·H2O NH4++OH-
人教版必修第二册化工生产中的重要 非金属 元素第 二节氮 及其化 合物氨 和铵盐 课件第 二册
喷泉实验视频：
人教版必修第二册化工生产中的重要 非金属 元素第 二节氮 及其化 合物氨 和铵盐 课件第 二册
一、氨 人教版必修第二册化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物氨和铵盐课件第二册
(2)常见喷泉实验装置
氨气
人教版必修第二册化工生产中的重要 非金属 元素第 二节氮 及其化 合物氨 和铵盐 课件第 二册
锥形瓶里浓氨水，水槽 里热水
一、氨 人教版必修第二册化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物氨和铵盐课件第二册
2、喷泉实验的原理及应用
(3) 常见能形成喷泉的物质组合
气体 吸收剂
NH3
HCl
SO2、CO2
水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液
NO2与O2 水
人教版必修第二册化工生产中的重要 非金属 元素第 二节氮 及其化 合物氨 和铵盐 课件第 二册
人教版高中化学必修二《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第2课时)
3．氨的结构：电子式为
、结构式为
。
4．已知氨气溶于含酚酞的水后，溶液变红，说明氨气的水
溶液显碱性。
第9页
化学（必修第二册）
1．氨气的性质 【引入】 观察以下警示牌：
第10页
化学（必修第二册）
警示牌中为什么注明氨气是有毒气体，氨气有什么样的性
质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白：
(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，溶
第31页
化学（必修第二册）
(1)氨为什么会形成喷泉？ 【提示】 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
第32页
化学（必修第二册）
(2)溶液为什么变为红色？ 【提示】 氨气溶于水溶液显碱性
第33页
化学（必修第二册）
(3)实验成败的关键是什么？ 【提示】 a．烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯 度尽可能高。
实验室制法，体现科学探究与创新意识，通过
浓氨水或铵盐转化)，了解
对比总结常见气体的制取装置、收集和验满的
NH4＋的检验方法
方法
3.实验及探究活动：氨气的实
3.通过氨气的性质逐步认识铵盐的性质，了解
验室制取
铵态氮肥的生产及使用问题
第5页
化学（必修第二册）
【重、难点】 掌握氨气和铵盐的化学性质，氨气的实验室 制取、收集、检验的方法。
第36页
化学（必修第二册）
三、实验过程与现象 1．将小试管固定在尖嘴玻璃管上，用橡皮筋固定；在塑料 瓶中加入适量的水，并加入适量的酚酞试液，振荡摇匀；
2．按照上图组装好所有器材，并用手握紧烧瓶，以检验烧 瓶的气密性；
第37页
化学（必修第二册）
2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第2课时氨和铵盐课件 人教版必修2
第二节ꢀ氮及其化合物第2课时ꢀ氨和铵盐学习目标核心素养宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨 气及铵盐的性质及转化 科学态度与社会责任：1．具有理论联系实际的观念，能依据实际 条件并运用所学的化学知识的方法提出解决 合理施用氮肥的措施，逐步形成循环利用、 保护环境的观念 2．能主动关心与环境保护有关的氮肥的合 理施用等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念1．结合真实情境并通过实 验探究，了解氨气的主要性 质及制备，认识氨气在工业 和农业生产中的重要意义。
2．通过实验探究，了解铵 盐的主要性质，认识铵盐在 农业生产中的应用和对生态 环境的影响。
新课情景呈现课前素能奠基新知预习一、氨1．物理性质颜色状态气味密度溶解性特性___无__色__ꢀ__刺__激__性__ꢀ_____小__于__ꢀ___极__易__ꢀ__溶于水，1体积水易液化气体气味700ꢀ空气能溶解_______体积的氨气2．化学性质(1)实验探究：打开止水夹，并挤压胶头滴管将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻操作 的胶头 璃棒靠近烧杯中的溶液由玻璃管进入烧 形成红色喷泉，瓶内液体ꢀ 现象瓶，______________________________________产生大量白烟ꢀ 呈红色ꢀ __________氨极易溶于水，水溶液呈碱氨气与氯化氢气体反应生成白 ______________________________________________________结论 性ꢀ 色晶体ꢀ ____________(2)氨气的性质NH3—NH＋HCl===NH Clꢀ有白烟产生ꢀ34还原性ꢀ制硝酸ꢀ蓝ꢀ—二、铵盐1．用途与物理性质(1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
(2)物理性质：颜色溶解性易溶于ꢀ状态白色__________水晶体2．化学性质(1)铵盐的化学性质易错提醒：并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
探究实验:氨气的喷泉实验。
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
《氮及其化合物》 第2课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
三、铵盐的性质与检验
1.铵盐及其性质
(1)常见的铵盐 ① 铵根离子(NH4＋) 与 酸根离子 形成的化合物称为铵盐。 ②农业上常用的铵态氮肥，如 NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等 都 属 于 铵 盐，它们都是 易 溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
△ NH4Cl =====
二、氨的性质
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】氨与氯化氢反应”。
二、氨的性质
4.氨具有还原性
(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式： 4NH3＋5O2
催化剂 ===△===
4NO＋6H2O
。
(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为
2NH3＋3CuO
二、氨的性质
【思维启迪】
名称 物质 类别
粒子 种类
液氨、氨水、一水合氨的区别
液氨 纯净物 氢化物 非电解质
NH3
氨水 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH＋4 、OH－、H＋
一水合氨 纯净物
一元弱碱 电解质
NH3·H2O
二、氨的性质
主要 性质
存在 条件
不导电 不具有碱性
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
一、导入新课
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源 “【化学天地】液氨”。
二、氨的性质
1.氨的物理性质 氨是一种无色有 刺激性 气味的气体，密度比空气 小 ，容易液化 。 2.氨极易溶于水且与水反应 (1)喷泉实验 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴 管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入 烧瓶，形成 喷泉 ，烧瓶内液体呈 红 色。 ②上述实验说明氨 极易溶 于水，其水溶 液呈 碱 性。
【人教版】20版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
SO2、CO2、NO2、 Cl2
NO2和O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠溶
剂 盐酸 化钠溶液
液
水
【思考·讨论】 喷泉,指由地下喷射出地面的泉水,是一种将水或其他 液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的 组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示) 。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
【微思考】 若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液 体能否充满烧瓶? 提示:能形成喷泉,但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与 水发生反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO,有NO气体产生,故 用NO2与H2O做喷泉实验时,液体只能充满烧瓶容积的 2/3。
(2)氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什 么缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收 大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和 爆炸。
2.化学性质 (1)实验探究:
实 验 装 置
操 打开止水夹,并挤压胶 作 头滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻
现 璃管进入烧瓶,___形 象 _成__红___色__喷__泉__,_瓶_
方法 化学方程式(或原理)
加热浓 氨水
NH3·H2O NH3↑ +H2O
(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第二课时 课件 人教版 高中化学必修第二册
4NO＋6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.
8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2
—用于检验氯气管道是否漏气
2NH3＋3CuO △= N2＋3Cu＋3H2O (验证NH3的还原性)
4、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料 无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 侯德榜制碱法：
杯、导管、集气瓶。( × )
③用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。( √ ) ④实验室用如图1所示的装置制取少量氨气。(× )
⑤如图2的实验装置，实验开始后，可以看到烧杯中先出现白色沉淀，后 溶解。( × )
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ）
A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3 + H+ = NH4+中，氨失去电子被氧化
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH NaNO3 +H2O + NH3 ↑ (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 ↑ NH4Cl + NaOH NaCl +H2O + NH3 ↑ 反应实质：NH4++ OH－ NH3↑ + H2O
溶液反应生成NH3.H2O ，加热分解得氨气
1．氨的分子结构
一、氨
电子式：
结构式：
分子构型： 三角锥形
氨分子中氮的化合价为_+_3__，分子中含有___极_性____键
2、物理性质
颜色： 无色 ，气味： 有刺激性气味 ，状态：__气_体___ 密度：比空气 小 ， 易 液 化，可作制冷剂。 溶解性：常温常压下，1体积水中溶解 700 体积氨。
新教材2023高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时2氨和铵盐课件新人教版必
②在浓氨水中加入固体氢氧化钠。
、
。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可
用于吸收多余氨的是
(填序号)。
1
②
③
④
解 析 :(1) 实 验 室 制 取 氨 的 化 学 方 程 式 为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨的密度比空气的密度小,可用向下排空气法收 集,导管要伸入烧瓶底部。
铺垫知识
通过初中化学学习,我们了解了氨、铵盐的部分性 质,在上一课时学习了氮的固定。回顾并写出工业合成 氨的化学方程式。思考怎样证明氨是一种碱性气体。
答案:N2+3H2
2NH3。向水中滴加几滴酚酞溶
ห้องสมุดไป่ตู้
液,然后通入适量氨,如果溶液变红色则可以说明氨是一
种碱性气体。
新知预习
1.氨与氨水 (1)认真阅读教材相关内容,分析总结氨具有哪些 物理性质。
活学活用
3.为了检验某固体物质中是否含有 N + ,你认为下 列试纸或试剂中一定用不到的是 ( )
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A. ①⑤ C.①②③
B.④⑤ D.①④⑤
答案:B
4.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨通
常有两种方法:
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热;
2.实验室快速制氨的方法 (1)加热浓氨水法。 NH3·H2O 不稳定,受热易分解生成 NH3:NH3·H2O NH3↑+H2O,故可直接加热浓氨水制备 NH3。
(2)浓氨水加固体 NaOH(或生石灰、碱石灰)法。固体 NaOH 溶于水放出大量的热,会促使氨水分解,而生石灰可 与水反应生成 Ca(OH)2,同时反应放热,也会促使氨水分解, 故可在常温下向固体 NaOH 或 CaO 中滴加浓氨水来制备 NH3。反应装置如下图所示:
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐课件新人教版必修第二册
NH3↑。＋H2O
（2）与酸反应
将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒相接近，可观察
到 白烟 ，反应的化学方程式为 NH3＋HCl===NH4Cl
。
（3）催化氧化 反应的化学方程式：
4NH3＋5O2催==化 △==剂=
4NO＋6H2O
，
其中氨气表现 还原 性。
【学而思】
1.思考：管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处 漏气，会产生白烟，原理是什么？白烟的成分是什么？
进NH3的放出；③增大溶液中OH－的浓 度，减少NH3的溶解
气体发生装置
状元随笔 实验室制取氨气时反应物的选择： （1）可用（NH4）2SO4代替NH4Cl，但不能用 NH4NO3、（NH4） 2CO3或NH4HCO3。 （2）不能用NaOH或KOH代替Ca（OH）2，因为它们易吸湿结块， 不利于NH3的逸出，另外NaOH易腐蚀试管。
状元随笔 常见能形成喷泉的物质组合
气体
NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2
吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液
水
[提升1] 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
△
（1）实验室制取氨气的化学方程式_2N_H_4_Cl_＋_C_a(_O_H_)2_==_=_==__Ca_C_l2_＋_2_N_H3_↑_＋_2_H_2O_。 ①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷 的操作是 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头 。
NH3↑＋HCl↑
△ NH4HCO3=====
NH3↑＋CO2↑＋H2O
NaOH＋NH4NO3==△=== NaNO3＋NH3↑＋H2O
2．NH检验 （1）实验探究——【实验5－7】
《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐)2021课件PPT
(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O 。
(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？ 提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通 风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混 用。
跟踪强化 1.关于氨的下列叙述中，错误的是 A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气
√D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
解析 氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排 空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水 反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。
归纳总结
产生喷泉的原理分析 产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物 质的量减小，压强急剧减小。
2.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。
(1)氨溶于水反应的化学方程式为NH3＋H2O NH3·H2O 。氨水呈碱性的原因
是 NH3·H2O部分电离产生OH－
思维启迪
名称 物质 类别
粒子 种类
液氨、氨水、一水合氨的区别
液氨 纯净物 氢化物 非电解质
氨水 混合物 氨的水溶液 溶质为氨
NH3·H2O、
NH3
NH3、H2O、
NH＋4 、OH－、H＋
一水ห้องสมุดไป่ตู้氨 纯净物
一元弱碱 电解质
NH3·H2O
主要 性质
存在 条件
不导电 不具有碱性
常温常压 下不存在
(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？ 提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通 风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混 用。
跟踪强化 1.关于氨的下列叙述中，错误的是 A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气
√D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
解析 氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排 空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水 反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。
归纳总结
产生喷泉的原理分析 产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物 质的量减小，压强急剧减小。
2.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。
(1)氨溶于水反应的化学方程式为NH3＋H2O NH3·H2O 。氨水呈碱性的原因
是 NH3·H2O部分电离产生OH－
思维启迪
名称 物质 类别
粒子 种类
液氨、氨水、一水合氨的区别
液氨 纯净物 氢化物 非电解质
氨水 混合物 氨的水溶液 溶质为氨
NH3·H2O、
NH3
NH3、H2O、
NH＋4 、OH－、H＋
一水ห้องสมุดไป่ตู้氨 纯净物
一元弱碱 电解质
NH3·H2O
主要 性质
存在 条件
不导电 不具有碱性
常温常压 下不存在
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2_2氨和铵盐课件新人教版必修2
解析：B项，氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项，铵 盐的水溶性与制取氨气无关；D项，液氨用作制冷剂是利用氨的易液 化的性质。故B、C、D选项均错误，A项正确。
3．下列关于铵盐的叙述中正确的是( B )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐 ④铵盐都是离子化合物 ⑤
2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析 中，正确的是( A )
A．氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物 制取氨气的原因 D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂
mol，c(NaOH)＝00.5.1mLol＝5 mol·L－1。
9．实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式： △
2_N__H_4_C_l_＋__C_a_(_O__H_)_2=_=_=__=_=_C_a_C__l2_＋__2_N_H__3↑__＋__2_H__2_O___________。
A．2 mol·L－1 C．5 mol·L－1
B．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
解析：向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NH＋4 ＋OH－
△ =====NH3↑＋H2O，当生成V(NH3)＝11.2 L(标准状况)，即n(NH3)
＝0.5
mol时，溶液中OH－全部反应，则n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5
解析：因为NH3极易溶于水，所以不能使用排水法收集，验满 可用湿润的红色石蕊试纸，也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒。
10．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
3．下列关于铵盐的叙述中正确的是( B )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐 ④铵盐都是离子化合物 ⑤
2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析 中，正确的是( A )
A．氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物 制取氨气的原因 D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂
mol，c(NaOH)＝00.5.1mLol＝5 mol·L－1。
9．实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式： △
2_N__H_4_C_l_＋__C_a_(_O__H_)_2=_=_=__=_=_C_a_C__l2_＋__2_N_H__3↑__＋__2_H__2_O___________。
A．2 mol·L－1 C．5 mol·L－1
B．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
解析：向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NH＋4 ＋OH－
△ =====NH3↑＋H2O，当生成V(NH3)＝11.2 L(标准状况)，即n(NH3)
＝0.5
mol时，溶液中OH－全部反应，则n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5
解析：因为NH3极易溶于水，所以不能使用排水法收集，验满 可用湿润的红色石蕊试纸，也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒。
10．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
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【案例示范】 【典例】(2019·岳阳高一检测)物质A是 一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出 无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。 按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头 时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝 酸酸化，再加入硝酸银溶液质?试分析它有什 么缺点? 提示：氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸 收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧 和爆炸。
2．化学性质 (1)实验探究：
实 验 装 置
操 打开止水夹,并挤压胶 作 头滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻
现 璃管进入烧瓶,___形 象 _成__红__色__喷__泉___，__瓶
提示：打开止水夹，用手(或热毛巾等)焐热烧瓶，氨 气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉 。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶， 烧瓶内氨气溶于水)
(2)某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头 滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实 验失误可能的原因是什么? 提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③ 烧瓶不干燥等。
SO2、CO2、NO2、 Cl2
NO2和O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠溶
剂 盐酸 化钠溶液
液
水
【思考·讨论】 喷泉，指由地下喷射出地面的泉水，是一种将水或其 他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状 的组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示 )。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验?
(3)氨水的性质
【情境·思考】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道 某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2 ====N2+6HCl)氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗?
提示：若氯气管道漏气，发生反应：2NH3+3Cl2====N2+ 6HCl、NH3+HCl====NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl； 不挥发性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气，遇氨气不 会产生白烟。
_内__液___体__呈__红__色_
结 _氨__极__易__溶__于___水__， 论 _水__溶___液__呈__碱__性_
将分别蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近
产___生__大__量__白__烟__
_氨__气___与__氯__化__氢__气_ _体__反___应__生__成__白__色_ _晶__体__
知识点一喷泉实验 【重点释疑】 1．原理和装置 (1)氨气喷泉实验
当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量
形成 原理
溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使 容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,
形成喷泉。
引发 打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,或其他形 操作 成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。
【情境·思考】 有一位农民伯伯看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮 了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多 。请解释相关原因?
提示：在太阳光的照射下，碳酸氢铵受热分解生成NH3 、CO2、水蒸气，故固体减少。
三、氨气的实验室制法
【巧判断】 (1)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不 变蓝，则原溶液中一定无 。 () 提示：×。某溶液中加入稀NHN4aOH溶液，即使生成NH3·H2O， 没有加热，也不会放出氨气。
(2)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和 NaCl。 () 提示：√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体，到 达温度低的部位两者再反应生成NH4Cl，达到分离NH4Cl 和NaCl的目的。
(3)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。
() 提示：√。氨气溶于水溶液显碱性，不与碱石灰反应 ，故可用碱石灰干燥氨气。
二、铵盐 1．用途与物理性质 (1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、 硝酸铵等。 (2)物理性质：
颜色
溶解性
状态
白色
易___溶__于__水
晶体
2．化学性质 (1)铵盐的化学性质
【易错提醒】并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气 ，如硝酸铵。
(2)实验探究
实验 装置
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
【微思考】 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉?若能形成，则实验后 液体能否充满烧瓶? 提示：能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并 与水发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO，有NO气体产生 ，故用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积 的2/3。
(2)氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节氮及其化合物
第2课时 氨 和 铵 盐
一、氨 1．物理性质
颜色 状态
_无__色__
气体
气味
_刺__激__性__
气味
密度
溶解性
_小__于__
空气
_极__易__溶于
水,1体积水
能溶解__7_0_0
体积的氨气
特性
易液 化
【情境·思考】 制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即 能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸 取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介 质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很 多，空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使 用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
现象 _试__管__中__有___气__泡__产___生__，__试___纸__变蓝
结论 _铵__盐___与__强__碱___反__应__生___成__氨_,气离子 方程式为__N__H_4_+__O_H_-_____N__H_3_↑_ +H2O
应用
①_检___验__铵__根___离__子__的___存_ 在 ②_制___取__氨_
(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
2．喷泉的常见类型
方法
减小内压法
增大外压法
装置
原理
减小烧瓶内气体压强,形 成压强差,产生喷泉现象
增大锥形瓶内气体压强, 形成压强差,产生喷泉 现象
3．常见产生喷泉实验的组合
气体 NH3
HCl