【精品】作业题解(6章分子结构和晶体结构)课件
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第六章分子结构.ppt
例： （1）Cl2(g)
(2)CH4 (g)
2Cl(g)
E(Cl-Cl) = D
C(g) +4H(g)
E (C-H )
D 4
结论：双原子分子：D = E 多原子分子：D≠E
(3)应用：
例：已知HCl(g)的标准摩尔生成焓为-92.3KJ·mol-1,
E(H-H) = 436KJ·mol-1，E(Cl-Cl) = 239.7KJ·mol-1 试求H-Cl键的键能。
非极性分子 p=0
2.分子的变形性和极化率
a.非极性分子：
+
-
-
+
P=0 产生诱导偶极P诱
b. 极性分子：
+
-
+
-
+ -+ +- +-
+- ++- +-
P固有 ≠0
取向过程
p固有 + p诱导
（1）分子的变形极化：非极性分子或极性分 子受外电场作用而产生诱导偶极的过程。
（2）诱导偶极：外电场作用下核和电子云相对 位移所产生偶极。
（5）键级：表示两个相邻原子间成键的强度。 键级越大，键越稳定。
键级 1（成键电子数 反键电子数） 2
例：
O 2的 键 级
1（8 2
4）
2
三、应用：
分子轨道理论可处理同核双原子分子的结构。 阐明分子中价键数量和类型，预测分子是否存 在，判断分子磁性，比较分子稳定性。
第四节 分子间力和氢键
4.杂化 轨道
等性杂化轨道：几个能量相近的原 子轨道经杂化后形成的各杂化 轨道所含成分完全相同。
不等性杂化轨道：几个能量相近的原 子轨道经杂化后形成的各杂化轨 道所含成分不完全相同。
化学键、分子结构、晶体结构PPT教学课件
示例、 下列说法正确的是（ ） A．非金属原子间不可能形成离子键 B．金属原子不可能形成共价键 C．构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键 D．离子晶体中不可能含有共价键 E．共价化合物中一定含有分子 F．共价化合物中不可能含离子键
一、化学键：
1、定义： 注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，
1、只含非极性共价键的物质： 同种非金属元素构成的单质，如：Ⅰ2、N2、P4、金刚石、 晶体硅等。
2、只含有极性共价键的物质： 一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物。
如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。 3、既有极性键又有非极性键的物质：
如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
4、既有离子键又有非极性键的物质:
如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
5、由离子键、共价键构成的物质: 如：NH4Cl等。 6、只含有共价键而无范德华力的化合物:
如：原子晶体SiO2、SiC等。 7、无化学键的物质：
稀有气体，如：氩等。 8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是： HF。
拓展1、拓展2 P74
共价键 分子间作用力
金属键
金属键
晶体类型 离子晶体 （NaCl） 原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl） 金属晶体 （Cu）
四种晶体的比较
固体导电情况 熔化时导电情况
不导电
导电
除半导体外 不导电
除半导体外 不导电
不导电
不导电
导电
导电
注意：
1、存在离子键，就是离子晶体、离子晶体中可 能存在共价键。如NaOH中有极性键、Na2O2中 有非极性键。
构成的微粒 微粒间的作用
阴、阳离子
离子键
分子结构和晶体结构58页PPT
分子结构和晶体结构
1、 舟 遥 遥 以 轻飏， 风飘飘 而吹衣 。 2、 秋 菊 有 佳 色，裛 露掇其 英。 3、 日 月 掷 人 去，有 志不获 骋。 4、 未 言 心 相 醉，不 再接杯 酒。 5、 黄 发 垂 髫 ，并怡 然自乐 。
▪
谢谢！
58
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪Байду номын сангаас
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
1、 舟 遥 遥 以 轻飏， 风飘飘 而吹衣 。 2、 秋 菊 有 佳 色，裛 露掇其 英。 3、 日 月 掷 人 去，有 志不获 骋。 4、 未 言 心 相 醉，不 再接杯 酒。 5、 黄 发 垂 髫 ，并怡 然自乐 。
▪
谢谢！
58
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪Байду номын сангаас
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
6_分子结构和晶体结构 38页PPT文档
1 轨道杂化理论的基本要点
原子在形成分子时，为了增强成键能力，同 一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新 组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的 新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程 称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道 称为杂化轨道。
杂化轨道理论的基本要点： (1) 在形成分子时,原子中能量相近的几个原子 轨道重新组合而形成一组新的原子轨道，这一过 程称为杂化，形成的新轨道称为杂化轨道。 (2) 轨道杂化可增大轨道重叠，增强原子轨道成 键能力； (3) 杂化轨道成键时，满足斥力最小原则，决定 了杂化轨道的夹角和键的方向。在不等性杂化时 ，键角会有偏离。 (4) 杂化轨道数目等于参与杂化的原子轨道数目
(1)键长 ( l ) 分子中城件的两原子核间的平衡距离（核间距
）
(2)键能（E） 化学键强弱的量度。
（3)键角 (α ) 在分子中键与键之间夹角称为键角。
价健理论局限性
无法解释分子的空间构型 健角 分子构型
H2O 104.50 V型 CH4 109.280 正四面体型
二 轨道杂化理论
1 轨道杂化理论的基本要点 2 轨道杂化的类型与分子的空间构型
4 共价键的类型
（一）σ键 原子轨道沿键轴（两原子核间联线）方向以
“头碰头” 方式重叠所形成的共价键称为σ键。 形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈 圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道 的形状和符号均不改变。
（二）π键
原子轨道垂直于键轴以 “肩并肩” 方式重叠 所形成的共价化学键称为π键。形成π键时，原 子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的 平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面 反对称。
（三）配位键 按共用电子对提供的方式不同，共价键又可
分子结构与晶体结构39页PPT
分子结构与晶体结构
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
第六章 分子结构与晶体结构分析课件
1-1 共价键的形成
当两个氢原子（各有一个 自旋方向相反的电子）相互靠 近，到一定距离时，会发生相 E 互作用。
每个H原子核不仅吸引自 0 己本身的1s电子还吸引另一个 H原子的1s电子，平衡之前， －D
d
引力＞排斥力，到平衡距离d， 能量最低：形成稳定的共价键。
无机化学
↑↑ ↑↓ R
1-1 共价键的形成
无机化学
1. 分子的极性 •任何以共价键结合的分子中，存在带正电荷 的原子核、带负电荷的电子。 •分子中存在正电荷中心（“+”极）、负电 荷中心（“-”极）。 •两中心重合，整个分子无极性，称为非极性 分子； •两中心不重合，整个分子有极性，称为极性 分子。
1. 分子的极性
无机化学
① 由共价键结合的双原子分子，键的极性和分子极 性一致； 例： O2 、N2 、H2 、Cl2 非极性键，非极性分子。
无机化学
H2分子中两个H原子的1S轨道发生重叠，核间 形成一个电子出现的几率密度较大的区域。这
样，增强了核间电子云对两核的吸引，削弱了 两核间斥力， 体系能量降低，更稳定。
（核间电子在核间同时受两个核的吸引比单独 时受核的吸引要小，即位能低，∴能量低）。
1-1 共价键的形成
无机化学
1930年，鲍林用量子力学处理H2分子问 题所得结果推广到其他分子系统，发展 成为价键理论。
无机化学
非极性共价键：由同种原子组成的共价键，由 于元素的电负性相同，电子云在两核之间均匀分 布。例：H2、O2、N2等 。 极性共价键：由不同种元素的原子形成的化学 键，由于元素的电负性不同，对电子的吸引能力 不同，在共价键的两端产生了正负极，这样的化 学键称为极性共价键。例：HCl、H2O、NH3等。
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(2)PI3>PBr3>PCl3 > PF3 随分子量增大，色散力增大，即分子间力增强，熔点升高。
(3)NH3>PH3 NH3 分子间存在氢键。
21.(1)CH3OH易溶于水，含羟基（—OH），且为极性分 子，有氢键作用。
(2) O CH3—C—CH3易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间 有氢键作用。 (3)CHCl3微溶于水，极性分子，溶解度：2.5g/100gH2O (4)CH3 CH2OCH2 CH3 可溶于水，溶解度：g/100gH2O， -O-可与H2O形成氢键。 (5) O
Fe2+:[Ar]3d6， 917e构型;
Li+:1s2，
2e构型;
Cl-:[Ne]3s23p6，8e构型;
Sn2+:[Kr]4d105s2， 18+2e构型;
Sn4+:[Kr]4d10， 18e构型;
Bi3+:[Xe]5d106s2， 18+2e构型;
K+:[Ne]3s23p6， 8e构型。
18.SiX4属分子晶体，而NaX属离子晶体，由SiF4到SiI4随 分子量增大，分子间作用力增强，因而熔点逐渐升高，而
作业题解(6章分子结构和晶体 结构)
1.分子中化学键具有方向性和饱和性的分子有：
Cl2、SiCl4、BF3、HgCl2、SiO2 2.分子中只存在σ键的分子有：
SiH4、CH4、 SiO2、NH3
3.
Cu+:[Ar]3d10， 18e构型;
Cu2+:[Ar]3d9， 917e构型;
Fe3+:[Ar]3d5， 917e构型;
差
(色散力)
BaO 离子:Ba2+、O2- 离子键 离子晶体 高
好
BF3
BF3分子
O2
O2分子
色散力 分子晶体 低
差
色散力 分子晶体 低
差
HF
HF分子
分子间力、 分子晶体 低
差
氢键
20.试判断下列各组物质的熔点高低顺序，并作简单说明。
(1)MgO > NaF > KF > KCl 随电荷增加、半径减少，离子键增强，熔点升高。 r(Mg) < r(Na), r(F)<r(O), r(Na)<r(K), r(F)<r(Cl)。
H—C—H易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间有 氢键作用。 (6)CH4难溶于水，非极性分子。
结束语
谢谢大家聆听！！！
13
由Na
19.
物质 BN
晶格结点上的微粒 类型
B、N原子
微粒间作用 力类型
共价键
晶体 类型
熔点 熔融时的 （高低） 导电性
(好差)
原子晶体 高
差
Ag 金属原子、离子： 金属键 金属晶体 高
好
Ag、Ag+
干冰
CO2分子
分子间力 分子晶体 低
(3)NH3>PH3 NH3 分子间存在氢键。
21.(1)CH3OH易溶于水，含羟基（—OH），且为极性分 子，有氢键作用。
(2) O CH3—C—CH3易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间 有氢键作用。 (3)CHCl3微溶于水，极性分子，溶解度：2.5g/100gH2O (4)CH3 CH2OCH2 CH3 可溶于水，溶解度：g/100gH2O， -O-可与H2O形成氢键。 (5) O
Fe2+:[Ar]3d6， 917e构型;
Li+:1s2，
2e构型;
Cl-:[Ne]3s23p6，8e构型;
Sn2+:[Kr]4d105s2， 18+2e构型;
Sn4+:[Kr]4d10， 18e构型;
Bi3+:[Xe]5d106s2， 18+2e构型;
K+:[Ne]3s23p6， 8e构型。
18.SiX4属分子晶体，而NaX属离子晶体，由SiF4到SiI4随 分子量增大，分子间作用力增强，因而熔点逐渐升高，而
作业题解(6章分子结构和晶体 结构)
1.分子中化学键具有方向性和饱和性的分子有：
Cl2、SiCl4、BF3、HgCl2、SiO2 2.分子中只存在σ键的分子有：
SiH4、CH4、 SiO2、NH3
3.
Cu+:[Ar]3d10， 18e构型;
Cu2+:[Ar]3d9， 917e构型;
Fe3+:[Ar]3d5， 917e构型;
差
(色散力)
BaO 离子:Ba2+、O2- 离子键 离子晶体 高
好
BF3
BF3分子
O2
O2分子
色散力 分子晶体 低
差
色散力 分子晶体 低
差
HF
HF分子
分子间力、 分子晶体 低
差
氢键
20.试判断下列各组物质的熔点高低顺序，并作简单说明。
(1)MgO > NaF > KF > KCl 随电荷增加、半径减少，离子键增强，熔点升高。 r(Mg) < r(Na), r(F)<r(O), r(Na)<r(K), r(F)<r(Cl)。
H—C—H易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间有 氢键作用。 (6)CH4难溶于水，非极性分子。
结束语
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13
由Na
19.
物质 BN
晶格结点上的微粒 类型
B、N原子
微粒间作用 力类型
共价键
晶体 类型
熔点 熔融时的 （高低） 导电性
(好差)
原子晶体 高
差
Ag 金属原子、离子： 金属键 金属晶体 高
好
Ag、Ag+
干冰
CO2分子
分子间力 分子晶体 低