最新11金属的化学性质复习课件课件PPT
合集下载
金属的化学性质ppt课件
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔
化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔 化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路：水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3：铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
SUCCESS
THANK YOU
《金属的化学性质》复习课件 (共23张PPT)
C. 丙＞乙＞丁＞甲
D. 乙＞丁＞丙＞甲
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀误的是
（ D ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的 金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的 情形．请分析它们的表白后填空．
知识网络 知识回顾 例题解析
镁 ，说“我一点 (1)大喊“我快要完蛋”的金属是______ 铜 。 不在乎”的金属是______ (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ _____________________________ 。
知识网络 知识回顾 例题解析
例题解析
►类型一 金属的化学性质 命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。
例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富
有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言 说：“真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 C. 有金属光泽 B. 延展性好 D. 化学性质稳定
知识网络 知识回顾 例题解析
2.置换反应：
化合物 作用生成另 （1）定义：一种单质与一种___________ 单质 和另一种化合物的反应。 一种_______
A + BC === AC + B （2）表示式：________________________ 。 化合物 和一 （3）特点：反应物和生成物都是一种_________ 单质 。 种________
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
《金属的化学性质》PPT课件
知识点3 金属活动性顺序
回顾 铁钉与硫酸铜溶液反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液 由蓝色变为浅绿色。
化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况。 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
着火点； D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气
的速率加快，原因是高锰酸0 钾对氯酸钾分解起催化作用。
连接中考
素养考点 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
例（2019•益阳）下列四种金属中，能与稀H20 SO4反
应放出H2的是（ C ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn D．Hg
基础巩固题
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ C ）
的气体。
基础巩固题
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下
列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ B ）
A. 食盐水
B. 白醋
C. 料酒
D. 酱油
基础巩固题
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气
泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶
液的质量增加。以上叙述中正确的是（ D ）
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1. 以上反应类型都属于置换反应。
2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序_A__l>_C__u_>_A__g__。
《金属的化学性质》PPT课件讲义
金属你的学化过学哪性些质金属能与O2反应？
1镁.大反2、M多应铝g数的等＋金剧在O常2属烈＝点温能燃程2下与M度g就氧不O能气相与反同氧应气反应。 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
镁条在空气中燃烧，
但在高温时能与氧气反生应成氧。化镁
2Cu+O铁2丝△=在空2气C中u红O热，
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑( 2Cu＋O2 加热 2CuO ),则原试样
为黄铜，若无变化，则为真金。
为什么不同的金属与氧气反应时 的难易程度和剧烈程度会不同呢
原因:
不同的金属活泼程度(即金属活动 性)不一样。越活泼的金属越容易与 别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
（Suitable for teaching courseware and reports）
课题2 金属的化学性质
Mg Al
九年级化学组
Fe
Au
黄金饰品中的假货常常鱼目混 珠,社会上有些不法分子时常以黄 铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活 动.黄铜与黄金的外观相似,我们可 用什么方法来鉴别它们呢？
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
不活泼金属: Cu. 分类的依据是: 是否与酸反应.
讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取 出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一 会取出，观察。
实验现象填于下面表格中
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
小结
1. 请归纳出金属的化学性质 （1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应； （2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；
2. 判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
来找茬
1、判断下列反应的正误 4Fe + 3O2 =点=燃= 2Fe2O3 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑
从探究中你有何发现？
God
镁与盐酸
Save
me！！
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓，我 无所谓…
二.金属活动性顺序
活动与探究（1）
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈， 放出大量的无色气体
锌 反应较剧烈， 放出大量的无色气体
11金属的化学性质复习课件
学习目标
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及 剧烈程度
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属 化合物（盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
新闻：海口六旬老汉3.8万元买了条假金项链
2008年5月10日，“路人”捡到一条“金项链”，要与马老汉 平分，马老汉非常高兴，3人商量中，在“捡项链者”的忽悠 下，马老汉拿出了38300元钱将“金项链”买下。可是下午经 银行鉴定之后，金项链被“确诊”为黄铜项链
铝丝上有红色 物质生成，溶 液颜色逐渐变 淡
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
没有明显变化
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
讨论得出
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu > Ag
规律学习
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法 （1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度 （2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。
而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的 铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
在清洗铝制品（如铝锅）时 应注意什么？
二.金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动与探究：
A组：在试管中分别
放入镁条、锌粒、铁 丝、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 盐酸。
探究活动一
B组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁丝、 铜丝。然后，分别向 其中加入一些稀硫酸。
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
判断
下列反应是否是置换反应？ H2 + CuO = Cu + H2O
C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑ CO + CuO = Cu + CO2 C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 2H2O2 → 2H2O＋O2↑
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠 除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 中置换出来。
练习巩固
• 1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ B ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
金属活动性由强到弱
讨论得出
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg、 Zn、 Fe 它们反应的剧烈程度依次是 Mg> Z>n .Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
Mg> Z>n >Fe .Cu
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : Mg Zn F. e
来找茬
2、判断下列说法的正误，并举例说明
（1）只要有单质和化合物参加的 反应一定是置换反应 （ ╳ ）
（2）只要有单质和化合物生成的 反应一定是置换反应 （ ╳ ）
（3）还原氧化铜的反应一定是置
换反应
（╳ ）
选一选
有X、Y、Z三种金属，如果把这三种
金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无
明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将
X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面
无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属
活动性顺序为
（B）
A、X>Y>Z B、Z>Y>X
C、Y>X>Z D、Z>X>Y
再想想
能不能设计一个鉴定“真黄 金”与“假黄金”的方法？
探究活动二
金属与某些化合物溶液的反应
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，一会取出，观 根据你所学知识，能不能初步鉴定 “真黄金”与“假黄金”？
思考
铝的化学性质比铁活泼，为 什么我们通常看见铁生锈而没有 看到铝生锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器 本身有良好的抗腐蚀性能；
铁 反应较慢， 有无色气体放出
铜 没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
Mg Zn Fe Cu
讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取 出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一 会取出，观察。
实验现象填于下面表格中
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
小结
1. 请归纳出金属的化学性质 （1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应； （2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；
2. 判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
来找茬
1、判断下列反应的正误 4Fe + 3O2 =点=燃= 2Fe2O3 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑
从探究中你有何发现？
God
镁与盐酸
Save
me！！
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓，我 无所谓…
二.金属活动性顺序
活动与探究（1）
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈， 放出大量的无色气体
锌 反应较剧烈， 放出大量的无色气体
11金属的化学性质复习课件
学习目标
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及 剧烈程度
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属 化合物（盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
新闻：海口六旬老汉3.8万元买了条假金项链
2008年5月10日，“路人”捡到一条“金项链”，要与马老汉 平分，马老汉非常高兴，3人商量中，在“捡项链者”的忽悠 下，马老汉拿出了38300元钱将“金项链”买下。可是下午经 银行鉴定之后，金项链被“确诊”为黄铜项链
铝丝上有红色 物质生成，溶 液颜色逐渐变 淡
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
没有明显变化
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
讨论得出
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu > Ag
规律学习
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法 （1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度 （2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。
而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的 铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
在清洗铝制品（如铝锅）时 应注意什么？
二.金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动与探究：
A组：在试管中分别
放入镁条、锌粒、铁 丝、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 盐酸。
探究活动一
B组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁丝、 铜丝。然后，分别向 其中加入一些稀硫酸。
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
判断
下列反应是否是置换反应？ H2 + CuO = Cu + H2O
C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑ CO + CuO = Cu + CO2 C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 2H2O2 → 2H2O＋O2↑
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠 除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 中置换出来。
练习巩固
• 1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ B ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
金属活动性由强到弱
讨论得出
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg、 Zn、 Fe 它们反应的剧烈程度依次是 Mg> Z>n .Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
Mg> Z>n >Fe .Cu
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : Mg Zn F. e
来找茬
2、判断下列说法的正误，并举例说明
（1）只要有单质和化合物参加的 反应一定是置换反应 （ ╳ ）
（2）只要有单质和化合物生成的 反应一定是置换反应 （ ╳ ）
（3）还原氧化铜的反应一定是置
换反应
（╳ ）
选一选
有X、Y、Z三种金属，如果把这三种
金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无
明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将
X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面
无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属
活动性顺序为
（B）
A、X>Y>Z B、Z>Y>X
C、Y>X>Z D、Z>X>Y
再想想
能不能设计一个鉴定“真黄 金”与“假黄金”的方法？
探究活动二
金属与某些化合物溶液的反应
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，一会取出，观 根据你所学知识，能不能初步鉴定 “真黄金”与“假黄金”？
思考
铝的化学性质比铁活泼，为 什么我们通常看见铁生锈而没有 看到铝生锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器 本身有良好的抗腐蚀性能；
铁 反应较慢， 有无色气体放出
铜 没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
Mg Zn Fe Cu